二轮专题精准提升3 离子反应、氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

2024一2025学年度二轮专题精准提升（三） 题 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列应用中涉及氧化还原反应的是 ( A.明矾净水 B.海水提溴 C.侯氏制碱 D.撒盐融雪 2.下列说法正确的是 ( A.Cl2和HC1均既有氧化性又有还原性 B.氢氧化铝胶体粒子带正电荷，故明矾可以做净水剂 C.严禁使用有毒的SO2用作食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D.电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化 3.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+一Fe3+十3H2O B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+十2ClO+H2O+CO2一CaCO3V +2HC1O C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-一CuSV D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH十A13++4OH~+ 2Ba2++2S0-NH3.H2O+Al(OH)3+2BaSO 4.下列关于溶液的说法正确的是 A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、NO3、MnO4能大量共存 B.“84”消毒液中通入少量SO2:2C1O-+SO2+H2O—2HC1O+SO C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变 D.向CuSO4溶液中逐滴加人浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 5.用K2Cr2O,溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是 滴加70%HS0,溶液 滴加CH,OH 溶液变成绿色) 分成两份 ① ③ K,Cr,0溶液 滴加30%Na0H溶液 滴加C2H,OH 溶液不变色) ⊙ ④ 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页） 真 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后悔。 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 班级 B.②中Cr2O号被C2HOH还原 C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色 姓名 D.对比②和④可知K2Cr2O,在酸性溶液中氧化性强 6.工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下： 得分 ①高温下：2FeTi0,十6C+7C2高温2TiCl4+2FeCl,+6C0; ②在氩气氛围高温下：2Mg十TiCL,高温Ti+2MgCl2。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti B.①中每生成标准状况下11.2LCO,转移的电子数为NA C.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti D.②中氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化 7.下列各组离子能大量共存且加人相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A HS、Na+、SO H2O2溶液 HS+H202—SV+2H2O A1O,+HCO+H,O-A1(OH) B A13+、HCO3、NO3 NaA1O2溶液 +CO C Fe3+、CI、SCN H2S气体（少量） 2Fe3++H2S—2Fe2++S↓+2H 5C2O+2MnO+16H-10CO2 D CzO、SO、Na 酸性KMnO,溶液 +2Mn2++8H2O 8.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决。下列反应先后顺序判断正 确的是 () A.等物质的量的Fe3+、Cu+、H+的溶液中加入Fe:Fe3+、H+、Cu2+ B.等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2:Ca(OH)2、NaOH、 CaCO3、Na2CO3 C.等物质的量的FeBr2、FeL2的溶液中缓慢通入Cl2:Fe2+、I-、Br D.等物质的量的A13+、H+、NH4溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、NH在、 Al(OH) 9.某无色溶液X中可能含有K+、Na+、NHt、Mg2+、Ba+、CO、CI-、SO中的若干种， 且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加人足 量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物， 向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不 溶解。根据上述实验，以下说法错误的是 题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 3 A.刺激性气味气体是NH3 B.溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO,但一定含有CI 10.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示 意如图所示。下列说法错误的是 () A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移2mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为H2O D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄As2S?褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光 As203+H2S203 As2S:(s) 空气，自然光H,As0+H,S0, 下列说法正确的是 ( A.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 B.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3：7 C.AsO?和SO?的空间结构都是正四面体形 D反度I有和I中，参加反放的，00：1<I 12.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反 应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件 3 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页）】 真题 经历如图所示转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确 的是 () ①NaNO,溶液 Fe- NaOH溶液Na,FeO, △ ②NaNO,溶液△ ③ →FeOa △ Na.Fe2O A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.反应②的离子方程式为5Fe0+N0,+7H+△3Fe,0?+NH,+2H,0 D.反应③属于氧化还原反应 13.某透明溶液中可能含有H+、A13+、Mg2+、Fe2+、CI-、OH-、NO3、S2O、CO?、SO 中的几种离子（浓度均为0.1mol·L1)。常温下，对其进行如图所示实验操作： →白色沉淀 透明pH试纸溶液 足量 溶液 pH=1 Ba(NO)2溶液 KSCN溶液 澄清溶液 红色溶液 下列说法错误的是 A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg2+ C.原溶液中一定不含A13+、Mg2+、OH-、NO3、S2O?、CO D.原溶液中一定含有H+、Fe+、CI、SO 14.已知：①Pb2O3与HNO3溶液发生反应Pb2O3+2H+一PbO2+Pb2++H2O; ②PbO2与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断错误的是 () A.由①可知，Pb2O3中Pb是+3价 B.由②可知，PbO2的氧化性强于MnO C.Pb2O3可与浓盐酸发生反应：Pb2O3十6HC1(浓)—2PbCl2+3H2O+Cl2个 D.PbO可与稀硝酸发生反应：3PbO+14HNO3(稀)一3Pb(NO3)4+2NO个+7H2O 15.化学上常用标准电极电势φ°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。φ值越高， 氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 ) 氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) p°(Fe3+/Fe2+) p°(C2/C-) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] p(C10/C1-) 碱性介质 0.17V X 0.89V 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页）】 A.推测：X<0.77V B.Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4十8HCl(浓)—FeCl2十2FeCl3十4H2O C.Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HC1(浓)=CoC12十2CoCl3十4H2O D.在等浓度的Co2+、Fe2+、C1-的混合液中，还原性：Co2+>C1->Fe+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O,)主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上 以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2],含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质） 为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图所示： H,0稀HS0 H202 NaOH NaOH 铬铁矿 酸浸 pH=1 过滤 氧化I调pH →过滤2 调pH>11 滤渣1 滤渣2 HSO. H202 产品←酸化氧化2过滤3滤渣3 已知：①Cr3+在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时，以CrO2形式存在且易被氧化。 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=3.2X10-34,Ksp[Mg(OH)2] 1.8×10-11,离子浓度≤10-5mol·L1时沉淀完全。 ③最高价铬酸根在碱性介质中以CrO?存在，在酸性介质中以CrO?存在。 回答下列问题： (1)基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为 (2)滤渣1的主要成分为 (写化学式)。 (3)“氧化1”加入足量H2O2的目的是 ,为防止反应过于剧烈，可采 取的措施是 (4)“调pH”至A13+恰好沉淀完全时滤液中c(Fe3+)= (5)检验“滤渣3”是否被水洗净的试剂为 (6)“氧化2”反应的离子方程式为 (7)“酸化”反应的离子方程式为 17.(12分)PbO2是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等 制造。一种以硫铅矿（主要成分为PbS,含有杂质Fe2O3、FeO、SiO2)制备PbO2的工艺 流程如图所示： MnO, MnO Na,CO,溶液 盐酸 NaCl NaOH溶液NaClO溶液 硫铅矿 浸取→调H→冰水沉降→沉淀转化→煅烧分解→碱浸→氧化→Ph0 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 C02 已知：①PbC12在冷水中的溶解度较小，易溶于热水。 二轮专题精准提升（三）化学第5页（共8页） 真题密 ②PbCl2(s)+2CI-(aq)=[PbCl4]2-(aq)△H>0。 ③PbO+OH-+H20—[Pb(OH)3]。 ④25℃时，Ksp(PbC12)=1.6×10-5,Kp(PbC03)=8.0×10-14。 回答下列问题： (1)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是 (2)“浸取”以及“调pH”后均需要趁热过滤的原因是 ;已知 滤渣1中含有硫单质，则生成硫单质的化学反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 为 (3)滤渣2的主要成分有MnO、 (填化学式)。 (4)写出“氧化”过程中的离子方程式： (5)“沉淀转化”是为了使PbCl2转化为PbCO3,若滤液2中c(C1-)=2.0mol·L1,欲 使“沉淀转化”过程中所得PbCO3固体中不含PbCl2,则溶液中c(CO?)> mol·L-1。 18.（12分)某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38%，实验室以 此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如图1 所示： →滤渣X 1精磨「 生石灰 铜蓝矿 硫酸 滤液A 调pH Cu 铜硫矿 粉碎 酸浸 滤液B 高压 原石 解离 7纯化 黄铁矿 黄铁精矿 滤液C 处理 图1 已知：I.粉碎解离度（不同成分矿石分离程度）与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越 高，最高可达93%，但颗粒越细对设备要求越高。 Ⅱ.铜蓝矿的主要成分为CuS,黄铁矿的主要成分为FeS2。 Ⅲ.可能用到的数据如下： 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 (1)“精磨酸浸”过程中，精磨的作用是 (2)“精磨酸浸”过程中，酸浸一般在纯氧环境中进行，转化为硫酸盐和S单质，写出 CuS反应的化学方程式： 。增大氧 气的浓度可以提高Cu2+的浸取率，请结合化学用语解释其原因 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页） 3 (3)生石灰调节pH的范围为 (4)滤渣X的主要成分是 (5)向滤液B中通人高压H2,可成功制得单质铜的原因是 (6)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图2所示： 溶解反应 界面反应 溶解 Fe2+S2- Fe*.SO 黄铁矿 沉淀 沉淀 ○Cr(VI)Cr(Ⅲ)●Fes,OFe/so好 图2 在溶解反应中，黄铁精矿会部分溶解与Cr2O?发生氧化还原反应，结合信息写出 此过程的离子方程式： 19.(12分)工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3 合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示： S0,稀硫酸MnC0, 02 LiCO 软锰矿 →酸浸→调pH→氧化→电解→MnO,→焙烧→LiMn,0, 滤渣I滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 稀硫酸、KS0→溶解→一系列操作→KAS02·12H,0 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 ②当溶液中某离子浓度c(M+)≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全；常 温下，几种沉淀的Kp如表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 K即 1.0×10-38 1.0×10-33 5.0×10-12 5.0×10-17 ③lg5≈0.7。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量S02的目的是 ,一定温度下， 软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如表所示： c(H2SO4)/(mol·L1) 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Mn浸出率/% 25 78 95 85 55 A1浸出率/% 35 90 83 5 0 则“酸浸”时，选择c(H2SO4)为 mol·L1。 3 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） 真题密 (2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol·L1,其他金属阳离子浓度为 0.001mol·L-1,则调pH的范围为 ,若“滤渣Ⅲ”主要成分为 FeOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 (3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加人稍过量的MnO2,加热至600~750℃ 便制得LiMn2O4,则反应的化学方程式为 整个流程中，可以循环使用的物质有 0 (4)获取明矾[KA1(SO4)2·12H2O]的“一系列操作”是 20.(12分)某V2O5失活催化剂（主要含V2O5、V2O4、SiO2、SO3以及少量的Fe等）是重 要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如图所示： →有机层 失活催L,S0,浸出液… 含V02*反萃取 化剂酸浸 的有机层 0DKC0NHS0NHvO焙烧V,O 的水层②调pH沉钒 已知：①HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为Fε3+> VO2+>VO克>Fe2+。 ②溶液pH<4.0时，十5价钒的存在形式为VO克，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的 存在形式为VO3,且二者可相互转化：VO+H2O一VO3+2H+。 (1)浸出液中含有VO、VO2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，浸出VO克的离子方程式是 (2)流程中“…”包含的操作顺序为 (3)“萃取”“反萃取”过程机理为VO2+(水层)十2HA(有机层)=一VOA2(有机层)十 2H+(水层)。反萃取剂选择H2SO4溶液，原因是 (4)“沉钒”过程中需先加入KCIO3,然后通人氨气调节pH为6~8，再加(NH4)2SO4。 ①加入KCIO3,反应的离子方程式是 ②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用： (5)产品中V2O5纯度的测定方法如图所示： 产固心，这 含V02* 标准KMnO,溶液计算产品中 的溶液 i 的溶液 分 V,0的纯度 已知：此过程中，MnO4可氧化Fe2+,且不与VO+反应。产品中的杂质不参与 反应。 步骤Ⅲ中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算产品中V2Os 的纯度还需要的实验数据有 卷 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）】·化学· ②由表格数据可知，实验3中理论电流是实验2 的2倍，而实测电量36.70C>18.34×2C,阳极 铜片减小的质量0.0095g<0.0055×2g;实验 4理论电流是实验3的1.5倍，实测电量55.02C <36.70×1.5C,阳极铜片减小的质量0.0130g <0.0095×1.5g,说明其他条件相同时电流强 度越大，越容易引发电极副反应，证明猜想1 成立。 ③由题给信息可知，电解过程中，电解电压低将 导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应； 电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反 比，所以实验中应选择较高浓度的硫酸溶液、低 电流的实验条件，则由表格数据可知，由实验1 测算的阿伏加德罗常数的值误差最小。 ④由实验1数据可知，阿伏加德罗常数NA= 18.33C -=6.11×103mol-1。 g票×2x16x1w 20.(1)6LiNi1Co2Mn0,+7H,商温6Li0H+2N 十2Co+2Mn0+4H2O(2分) (2)降低锂在固体残余物中的含量(1分) 1.17(2分) (3)①3Mn2++2MnO.+2H2O-5MnO2￥+ 4H+(2分) ②1.0（1分)锰元素沉淀率 达到最大，而钴元素和镍元素沉淀率较小(2分) (4)①盐酸(1分)②多次反萃取(1分) 【解析】由流程可知，废旧电池正极材料在氢气和 氨气混合气体中高温氢化时，LiNi Co Mn O2转 化为钻、镍、一氧化锰和氢氧化锂，“高温氢化”时 得到的固体经水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗液 和固体残余物：向氢氧化锂洗液中加入碳酸钠溶 液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤 得到碳酸锂；向残余物中加入硫酸溶液酸浸，将 钻、镍、一氧化锰转化为可溶的硫酸盐，过滤得到 滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中 的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化 2024一2025学年度二 化学·离子反应 一、选择题 1.B【解析】明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化 还原反应，A错误；海水提澳中溴离子转化为溴单 质，反应中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反 ·9 参考答案及解析 锰和滤液；向滤液中加入HR有机幸取剂萃取溶 液中的亚钴离子和镍离子，分液得到水相和有机 相；向有机相中加入盐酸，经多次反苹取、分液得 到水相和有机相；水相中氯化亚钻和氯化镍在一 定条件下分离得到氯化亚钻和氯化镍。 (1)由分析可知，高温氢化时，LiNi号Co5Mn号O2 在高温条件下与氢气反应转化为生成钻、镍、一 氧化锰、氢氧化锂和水，反应的化学方程式为 6 LiNiCo!MnO,+7H,高遥6LiOH+2Ni+ 2Co+2MnO+4H2O。 (2)由分析可知，水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗 液，所以酸洗的目的是将锂元素完全转移到洗液 中，降低锂在固体残余物中的含量；由题意可知， 溶液中锂离子转化为碳酸锂时，消耗碳酸钠的物 质的量为2,0m0l·L1X1,0LX95%×)月 0.95mol,溶液中锂离子的浓度为2.0mol·L-1 -2.0mol·L1×95%=0.1mol·L-1,由溶度 积可知，溶液中碳酸根离子的物质的量为 2.2×10-3 (0.1)2mol·L1×1.0L=0.22mol,则 1.0L“洗液”中至少需要加入碳酸钠的物质的量 为0.95mol+0.22mol=1.17mol。 (3)①由分析可知，加入高锰酸钾的目的是将溶 液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子 方程式为3Mn2++2MnOA+2H20-5MnO2￥ +4H+。 ②由图可知，溶液pH为1.0时，锰元素沉淀率达 到最大，而钻元素和镍元素沉淀率较小，则应选 择的最佳pH为1.0。 (4)①由分析可知，试剂X为反萃取剂盐酸，目的 是萃取、分液得到含有氯化亚钻和氯化镍的 水相。 ②由萃取原则可知，可以使用少量多次反萃取的 方法使Co2+、Ni+尽可能多地转移到水层。 轮专题精准提升（三） 氧化还原反应 应，B正确；侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳 酸氢钠分解生成碳酸钠的反应为NaCl十CO2十 NHs+H2O=NaHCO+NH CI,2NaHCO 3 真题密卷 △Na,C0,+H,0+C02个，反应中没有元素化 合价的变化，不涉及氧化还原反应，C错误；撒盐 融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固 点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D 错误。 2.A【解析】Cl2中氯元素化合价既能升高又能降 低，HCI中氢元素化合价可以降低、氯元素化合价 可以升高，Cl2和HCI均既有氧化性又有还原性， A正确；明矾可以做净水剂，是利用氢氧化铝胶体 的吸附性，B错误；SO2可用作某些食品的漂白 剂、防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中含有少量 SO2,C错误；电解质溶液导电是阴、阳离子在电场 作用下的定向移动，实质是发生电解反应，是化学 变化，D错误。 3.D【解析】Fe3+能氧化I,氢氧化铁胶体溶于氢碘 酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I 2Fe2++I2+6H2O,A错误；向次氯酸钙溶液中通 入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸 钙生成，离子方程式：CIO+H2O+CO2 HCO;+HCIO,B错误；向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：Cu+十 2HS-CuSV+H2S个，C错误；往硫酸铝铵溶 液中滴加氢氧化钡溶液，铝离子生成氢氧化铝沉 淀，且不被过量强碱溶解，产生沉淀的质量最大， 离子方程式：NH时+A13++4OH+2Ba2+十 2SO-NH3·H2O+AI(OH)3↓+2BaSO4￥， D正确。 4.D【解析】铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中 铁离子不能大量共存，A错误；“84”消毒液中通入 少量SO2得到硫酸根、氯离子和次氯酸：SO2十 H2O+3C1O—SO?+CI+2HCIO,B错误； 稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，发生反 应的化学方程式为Ba(OH)2十H2SO4 BaSO4Y十2H2O,溶液中自由离子的浓度随着氢 氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反 应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后， 导电性又随之增加，C错误；向CuSO,溶液中逐滴 加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH), 沉淀，后沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]+,故最 后得深蓝色溶液，D正确。 5.C【解析】K2Cr2O,溶液中存在平衡：Cr2O号十 H2O一2CrO+2H+,①K2Cr2O,溶液中加入 70%H2SO4溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，溶 液橙色加深，③KzCr2O,溶液中加入了NaOH溶 液，OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)减小，平 3 。1 二轮专题精准提升 衡正向移动，溶液变黄，A正确；②中溶液变成绿 色，说明有Cr3+生成，即Cr2O号被C2HOH还 原为Cr3+,B正确；若向④中加入过量的H2SO4 溶液，溶液呈酸性，平衡逆向移动，K2C2O,会被 C2HOH还原为Cr3+,溶液变绿色，不会变为橙 色，C错误；对比②、④可知，酸性条件下Cr2O号 被C2HOH还原为Cr3+,而碱性条件下CrO? 不能被还原，说明酸性条件下K2Cr2O,的氧化性 更强，D正确。 6.D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、 氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合 价没有发生变化，A错误；由化学方程式可知，反 应①生成6 nol CO转移14mol电子，则生成标 准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 11.2L14 22.4元.mo1X6 X NAmo11=6NA,B错误 由化学方程式可知，反应②中镁元素化合价升高 被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被 还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，镁失去 电子的能力强于钛，C错误；镁和钛都易被空气中 的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空 气，防止镁和钛高温时被氧化，D正确。 7.D【解析】HS-、Na+、SO能共存；过氧化氢具 有强氧化性，能氧化HS生成硫单质和水：HS 十H2O2十H+—S↓十2H2O,A错误；铝离子和 碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应而不能 共存，B错误；Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3 络合物，不能共存，C错误；C2O、SO、Na相 互不反应，能共存；高锰酸根离子具有强氧化性， 能氧化C2O生成二氧化碳，同时生成锰离子，D 正确。 8.D【解析】离子的氧化性顺序是Fe3+>Cu2+> H+,在含等物质的量的Fe3+、Cu+、H+的溶液中 加入Fe,氧化性强的离子先反应，则反应先后顺序 为Fe3+、Cu2+、H+,A错误；在含等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2,CO2先是 和Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，其次 是氢氧化钠，再是和碳酸钠发生反应，最后和碳酸 钙发生反应，B错误；离子的还原性顺序为I厂> Fe+>Br,在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶 液中缓慢通入C12,还原性强的离子先反应，反应 先后顺序为I、Fe2+、Br,C错误；含等物质的量 的AI3+、H+、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶 液，OH-先和H+反应生成水，再和A13+反应生 成AI(OH)3沉淀，然后和NH反应生成一水合 ·化学· 氨，最后和A1(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水， 反应的先后顺序为H+、AI+、NH对、A1(OH)3,D 正确。 9.B【解析】由取少量溶液X,向其中加入足量的氢 氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一 定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻 到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在 滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X 溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡 离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶 液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综 上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离 子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子， 碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸 钡，刺激性气体为氨气，据此回答。由分析知刺激 性气体为氨气，A正确；由分析可知，溶液X中一 定不含有钾离子、钠离子，B错误；由分析可知，沉 淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物， C正确；由分析可知，溶液X中一定没有CO?,但 一定含有CI-,D正确。 10.B【解析】①②是S一S断裂加氢，该过程是还 原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，A正确；①→②过程中1molS一S 键断裂得2molH,转移2mol电子，若有2mol S一S断裂，则转移4mol电子，B错误；②→③过 程发生氧化反应，若药剂B是H2O2,则H2O2中 氧的化合价应该降低，因此其还原产物为H2○， C正确；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋 白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改 变头发中某些蛋白质中S一S键位置来实现头发 的定型，D正确。 二、选择题 11.BC【解析】反应I中As化合价不变，未发生氧 化还原反应，A错误；反应I的化学方程式： 2As2Sg+6O2+3H20—2As2O3+3H2S2O3, 氧化2 mol As2S3,转移24mole,氧化1mol As2S3,转移电子物质的量为12mol,反应Ⅱ的化 学方程式：As2S3+7O2+6H20—2H3AsO4 十3H2SO4,氧化1 mol As2S3,转移电子物质的 量为28mol,反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转 移的电子数之比等于其物质的量之比为12mol: 28mol=3:7,B正确；As○的价层电子对数 1 =4十2(5+3-4×2)=4，无孤电子对，空间结 。1 参考答案及解析 构是正四面体形，S0?的价层电子对数=4十 1 (6十2一4×2)=4，无孤电子对，空间结构是正四 面体形，C正确；反应I的化学方程式：2As2S3十 602+3H20—2As203+3H2S203,反应Ⅱ的 化学方程式：As2S3+702十6H20—2H3As04 n(02) +3H,s0,参加反应的mH,0:I>Ⅱ，D 错误。 12.A【解析】根据物质转化图及题给信息可知，发 蓝处理过程可用下列化学方程式表示，反应①为 3Fe+NaNO,十5NaOH△3 NazFeO,+H,0+ NH3个；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O △3 Na:FezO4十NH,个+7NaOH;反应③为 Naz FeOz +Naz Fe2 O.+2H2OAFe,O+ 4NaOH,据此解答。根据分析，钢铁零件发蓝处 理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4,A正确；反应 ①的化学方程式为3Fe+NaNO,+5NaOH△ 3Na2FeO2+H2O+NH3个，在反应中，NaNO2 为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物 质的量之比为1：3，B错误；NaNO2的还原产物 为NH3,溶液显碱性，离子方程式为6FeO十 NO,十5H,0△3Fe,O+NH,+7OH,C 错误；反应③为Na2FeO2十Na2FezO,十2H2O △Fe,0,十4NaOH,该反应中元素化合价未发 生变化，不属于氧化还原反应，D错误。 13.B【解析】溶液pH=1,说明有H+,则不含 有CO?、S2O?、OH;继续滴加足量硝酸钡溶 液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO;向得 到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2+,由于H+与NO?同时 存在时溶液有强氧化性，故溶液中不含有NO?; 浓度均为0.1mol·L1,根据电荷守恒可以判断 出溶液中含有C,不含A13+、Mg2+;综上，原溶 液中一定含有的离子是H+、Fe+、CI、SO?,一 定不含有的离子是A13+、Mg2+、OH、NO3、 S2O?、CO?。加入足量硝酸钡溶液时，在酸性 溶液中，NO3将Fe2+氧化为Fe3+,发生了氧化 还原反应，A正确；由分析可知，原溶液中不含有 Mg2+,B错误；由分析可知，原溶液中一定不含 A13+、Mg2+、OH、NO、S2O?、CO?,C正确； 由分析可知，原溶液中一定含有 H+、Fe2+、Cl-、SO,D正确。 3 真题密卷 14.AD【解析】铅是第VA族元素，常见化合价有 十2和十4，Pb203可以写为Pb0·PbO2,反应① 不是氧化还原反应，由生成物可得Pb2O3中Pb 是十2和十4价，A错误；溶液变为紫色说明二氧 化铅把Mn+氧化为MnO4,说明氧化性PbO2 >MnO,,B正确；根据②可知氧化性PbO2 >MnO4,常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯 气，故Pb(Ⅳ)也能将浓盐酸氧化成Cl2,C正确； 根据①可知，稀硝酸不能将Pb(Ⅱ)氧化成十4 价，所以不能生成Pb(NO3)4,D错误。 15.CD【解析】因为氧化性：Fe3+>Fe(OH)3,所以 电极电势：o(Fe3+/Fe+)>p°[Fe(OH)3/ Fe(OH)2],推测：X<0.77V,A正确；根据 p°(Fe3+/Fe2+)<p°(Cl2/CI-),FeO4与浓盐酸 的反应为FegO4+8HCl(浓)-FeCl2+2FeCl: +4H2O,B正确；根据p°(Co3+/Co2+)>p°(Cl2/ CI-),C03O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钻、 氯气和水，反应的化学方程式为C0O4十8HCl (浓)一3CoCl2十Cl2个+4H2O,C错误； p°(Co3+/Co2+)>p°(Cl2/C1-）>p°(Fe3+/ Fe2+),氧化性：Co3+>Cl2>Fe3+,所以还原性： Co2+<CI-<Fe2+,D错误。 三、非选择题 16.(1)3:2(1分) (2)SiO2(1分) (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分)分批缓慢 加入并搅拌(1分) (4)1.25×10-9mol·L-1(2分) (5)BaC12溶液（加上稀盐酸也对）(2分) (6)2OH-+3H2O2+2CrO2=2CrO2+ 4H2O(2分) (7)2CrO+2H+-Cr2O号+H2O(2分) 【解析】工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁 [Fe(CrO2)2],还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等 杂质，先用稀硫酸酸浸并调节pH=1, [Fe(CrO2)2]、MgCO3、Al2O3能够和硫酸反应 转化为Mg2+、A13+、Fe2+和Cr3+,SiO2不和硫酸 反应，经过滤存在于滤渣1中，滤液1中加入 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入NaOH调节 pH使Fe3+和AI3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝 沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3,过滤 后再加入NaOH调节pH>11使Mg2+转化为氢 氧化镁除去，得到的滤液中加入H2O2将CrO2 氧化为CrO?得到Na2CrO4溶液，以此解答。 (1)基态Cr原子和Fe原子的价层电子排布式分 3 。1 二轮专题精准提升 别为3d4s2、3d4s2,故其中未成对电子数之比为 6:4=3：2。 (2)由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2。 (3)由分析可知，“氧化1”加入足量H2O2的目的 是将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续调节pH使其沉 淀完全而除去，为防止反应过于剧烈，可采取的 措施是分批缓慢加入并搅拌。 (4)“调pH”至A1+恰好沉淀完全时即溶液中的 c(A13+)=10-5mol·L1,此时溶液中c3(OH) KpCAl(OH)3] c(A13+) mol·L-1=3.2X10-4 105 mol· L1=3.2×10-9mol·L1,故此时滤液中c(Fe3+) _KCFe(OHD,]_1.25x10-mol.L-. c3(OH) (5)由分析可知，滤渣3表面还含有硫酸根离子， 故检验“滤渣3”是否被水洗净的试剂为氯酸钡或 稀盐酸和氯化钡溶液。 (6)由分析可知，“氧化2”反应即用H2O2将 CrO,氧化为CrO?,根据氧化还原反应配平可 得该反应的离子方程式为2OH-十3H2O2十 2CrO2-2CrO-+4H2O。 (7)由分析可知，“酸化”即Na2CrO4用硫酸酸化 后转化为Na2Cr2O,反应的化离子方程式为 2CrO+2H+Cr2O号+H2O。 17.(1)可以增大反应物的接触面积，使反应更充分， 提高反应速率(2分) (2)防止PbCl2在冷水中析出(2分)1：1 (2分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)[Pb(OH)3 ]-+CIO--PbO2+CI-+OH-+ HO(2分) (5)2.0×10-8(2分) 【解析】硫铅矿“浸取”时，PbS、FeO3、FeO与盐 酸、二氧化锰、氯化钠反应，生成[PbCL4]2 (aq)、S、Fe3+、Mn2+,SiO2不反应，滤渣1是 SiO2、S与MnO2,加入MnO调pH,使Fe3+转化 为Fe(OH)3,滤渣2的主要成分有MnO、 Fe(OH)3,经过冰水沉降，[PbCL4]2-(aq)转化 为PbCL2,加入碳酸钠溶液，PbC2转化为 PbCO3,PbCO3煅烧分解为PbO,碱浸时PbO 与氢氧化钠溶液反应，生成[Pb(OH)3]-,再与 次氯酸钠反应生成PbO2。 (1)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是增 大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应 速率。 ·化学· (2)根据已知①和②可知，降低温度时，②平衡逆 向移动，PbCl2会在水中析出；根据电荷守恒与原 子守恒，生成硫单质的离子方程式为4H+十 4CI-+PbS+MnO2 -Mn2++[PbCl ]2+S 十2H2O,则氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:1。 (3)“调pH”是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 (4)“氧化”过程是[Pb(OH)3]-与C1O发生氧 化还原反应，根据电荷守恒与原子守恒，离子方 程式为[Pb(OH)3]+ClO—PbO2+C1-+ OH+H2O。 (5)沉淀转化发生反应：PbCl2(s)+CO(aq) =PbCO,(s)十2C1(aq),反应的平衡常数K c2(C1-)Kp(PbC12)1.6X10-5 c(C0)Kp(PbC0,)=8.0X10-=2.0 ×108,若滤液2中c(C1-)=2.0mol·L-1,欲使 “沉淀转化”过程中所得PbCO3固体中不含PbC2, 则溶液中c(C0g)>c(C)_2.0X2.0 K 2.0X108mol·L-1 =2.0×10-8mol·L-1。 18.(1)使颗粒更细，增大反应物的接触面积，提高酸 浸效率(1分) (2)2CuS+O2+2H2SO4=2CuS04+2S+ 2H2O(2分)CuS难溶于硫酸溶液，在溶液 中存在沉淀溶解平衡CuS(s)三Cu+(aq)十 S2-(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S2-,使 之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而 可促进Cu2+的浸取(2分) (3)3.2≤pH<4.2(2分) (4)Fe(OH)3和CaSO4(1分) (5)向滤液中通入高压H2,Cu2+被H2还原为Cu 单质，通过过滤分离出来(2分) (6)2FeS2+5Cr2O?+38H+—2Fe3++4SO +10Cr3++19H20(2分) 【解析】铜硫矿原石中经过粉碎解离得到主要成 分为CuS的铜蓝矿和主要成分为FeS2的黄铁 矿。但解离度最高达93%，不到100%，即铜蓝矿 含杂质FeS2,经过纯氧环境下的精磨酸浸，CuS 转变为Cu+和S单质，杂质二价铁被氧化成三 价铁，碱浸时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Ca2+结合 SO生成CaSO4沉淀，二者形成滤渣X,滤液B 中的Cu+与H2反应得到Cu。 (1)“精磨”可以使颗粒更细，增大反应物的接触 面积，提高酸浸效率。 (2)“酸浸”时，S元素被O2氧化成单质S和 。1 参考答案及解析 SO?,杂质二价铁被氧化成三价铁，化学方程式 为2CuS+O2+2H2S04—2CuSO4+2S+ 2H2O。CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉 淀溶解平衡CuS(s)一Cu+(aq)十S2-(aq),增 大O2的浓度，可以消耗S2,使S2-转化为S,从 而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可提高Cu2+ 的浸取率。 (3)生石灰调pH是为了除去杂质Fe3+,pH需要 大于或等于3.2，但不能将Cu2+转化为沉淀，因 此应调pH小于4.2，即3.2≤pH<4.2。 (4)滤液A中含有Cu2+、Fe3+和SO,加入CaO 后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生 成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4。 (5)向滤液中通入高压H2,Cu2+被H2还原为Cu 单质，通过过滤分离出来。 (6)黄铁精矿的FeS2在反应时被氧化成Fe3+和 SO?,Cr2O号被还原为Cr3+,Cr2O号在酸性溶 液中存在，故反应的离子方程式为2FeS2十 5Cr20号+38H+—2Fe3++4S0?+10Cr3+ +19H2O. 19.(1)将MnO2全部转化为Mn2+,且将Fe3+还原 为Fe2+,防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3(1分) 10.0(1分) (2)4.67≤pH≤5.5(2分) 02+4Fe2++ 6H2O-4 FeOOH+8H+(2分) (3)8Mn0,十2Li.C0,6o0-750t4LiMn,0.+ 2C02十02(2分)氧气、硫酸(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分) 【解析】软锰矿（主要成分为MnO2,含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2)与SO2和稀硫酸反应， MnO2被还原为Mn2+,Fe2O3生成Fe3+后被还 原为Fe2+、Al2O3生成A13+,SiO2不反应，过滤 除去，滤渣I为SiO2,滤液中加入碳酸锰调pH, 使A13+转化为Al(OH)3沉淀，通过过滤分离，滤 渣Ⅱ为AI(OH)3,滤液中含有Mn2+、Fe2+,用氧 气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤除去，滤渣 Ⅲ为FeOOH,电解滤液，将Mn2+氧化为MnO2, MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4;滤渣Ⅱ为 A1(OH)3,加入稀硫酸、K2SO4溶解，经过蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到明矾 KA1(SO4)2·12H2OJ。 (1)“酸浸”时，通入稍过量S02的目的是将 MnO2全部转化为Mn2+,且将Fe3+还原为 Fe2+,防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3;流程的目 的是合成电极材料LiMn2O,并回收净水剂明 2 3 真题密卷 矾，要求Mn和Al的浸出率都尽量高，由表格数 据可知，酸浸时，选择10.0mol·L1的硫酸溶 液最合适。 (2)加入碳酸锰调pH,是为了让AI3+转化为 A(○H)3沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液 中，当AI3+完全沉淀时，Kp[A1(OH)3]= c(A13+)·c3(0H)=1.0×10-3,c(OH-)= 31.0×10-3 √1X109mol·L1=10-号mol·L1, Kw10-14 c(H)= (H)10 mol.L-10 mol. L1,pH≈4.67；若c(Mn2+)=1.0mol·L-1,其 他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1,当Mn2+ 开始沉淀时，Kp[Mn(OH)2]=c(Mn+) c2(0H)=5.0×10-12,c(0H)= 5.0×10-12 √1.0mol.Lmol·L1=5X106mol. 10-14 Lc(H*)=c(5x10mol.L= 10-8 mol·L1,pH≈8.35；当Fe2+开始沉淀时， 5 Ksp [Fe(OH)2]=c (Fe2+)c2(OH)=5.0X 5.0×10-17 101,c(0H)=√0.001 mol·L-1= K √5×10-7mol·L-1,c(H+)= C(OH-) 5X107mol·L-1=10? 10-14 5mol·L1,pH≈ 7.35;综上，AI3+完全沉淀时，pH≈4.67，Mn+ 开始沉淀时，pH≈8.35，Fe+开始沉淀时pH≈ 7.35,即4.67≤pH<7.35,由于Mn2+在酸性条 件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，则 4.67≤pH≤5.5；“氧化”时，O2将Fe+氧化为 FeOOH,该反应的离子方程式为O2+4Fe2+十 6H2,O-4FeOOH+8H+ (3)MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4,反应 的化学方程式为8Mn02+2Li,C0,60≈750℃ 4LiMn2O4十2CO2个+O2个；电解硫酸锰生成 MnO2和硫酸，整个流程中，可以循环使用的物 质有氧气、硫酸。 (4)获取明矾[KA1(SO4)2·12H2O]的“一系列 3 ·14 二轮专题精准提升 操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 20.(1)V2O5+2H+-2VO+H20(2分) (2)先加还原剂，再萃取分液(2分) (3)增大c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进 入水层(2分) (4)①CIO3+6VO2++3H20-CI-+6VO克 +6H+(2分) ②存在平衡VO+H2O≌VO:+2H+,通入 氨气发生反应NH·H2O+H一NH+ H2O,使c(H+)减小，平衡正向移动，将VO 转化为VO,与此同时c(NH)增大，使得 NHVO3(s)=NH(aq)+VO3(aq)逆向移 动，析出沉淀NH4VO3(2分) (5)产品质量，i中所用FeSO4溶液的浓度和体 积(2分) 【解析】V2O5失活催化剂加入硫酸酸浸，二氧 化硅不反应，其他物质转化为溶液，先加还原 剂，再萃取分液之后得到含有VO2+的有机层， 反萃取得到含VO2+的水层，先加氯酸钾，再调 节pH沉钒，加入硫酸铵转化为NH4NO3,焙烧 转化为V2O5,据此回答。 (1)浸出液中含有VO、VO2+、Fe3+、Fe2+等阳 离子，浸出VO克的离子方程式是V2O+2H+ -2V0克+H20。 (2)流程中“…”包含的操作顺序为先加还原 剂，再萃取分液。 (3)反萃取剂选择H2SO,溶液，原因是增大 c(H+),平衡逆向移动，有利于VO+进入水层。 (4)①加入KC1O3,将VO2+氧化为VO,反应 的离子方程式是C1O?十6VO++3H20 CI-+6VO克+6H+。 ②存在平衡VO+H20VO3+2H+,通入 氨气NH3·H20+Ht一NHt+H2O,使 c(H+)减小，平衡正向移动，将VO士转化为 VO3,与此同时c(NH对)增大，使得NH4VOg (s)一NHt(aq)+VO?(aq)逆向移动，析出沉 淀NH4VOg。 (5)步骤i中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的 体积分别为c和V,计算产品中V2O的纯度还 需要的实验数据有：产品质量，iⅱ中所用FeSO4 溶液的浓度和体积。