二轮专题精准提升1 化学与STSE、中国传统文化-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 反应，D错误。 1.C【解析】合金熔点一般低于成分金属的熔点，A6.C【解析】食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维 错误；碳纤维为新型无机非金属材料，在高温条件 生素属于营养强化剂，A正确；水华、赤潮等水体 下保持较好的性能，不易燃烧，B错误；煤油的主 污染主要是由含氨、磷的生活污水任意排放造成 要成分是烃的混合物，C正确；纳米二氧化硅是纯 水中藻类植物疯长而引起的，B正确；丹霞地貌的 净物，胶体是混合物，纳米二氧化硅只有分散到分 岩层因含氧化铁而呈红色，而磁性氧化铁是四氧 散剂中才能形成胶体，D错误。 化三铁为黑色，C错误；通过豆科植物的根瘤菌将 2.D【解析】A1N是一种无机物，属于无机非金属材 氨气转化成氨，从而实现自然固氨，D正确。 料，A正确；锗的单晶是优良的半导体材料，可以7.B【解析】纤维素是糖类，聚酯纤维是合成纤维，A 作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；储氢 错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与外接电源的 合金是一类能在一定条件下吸收、释放氢的功能 正极相连，B正确；乙二醇水溶液凝固点很低，可 材料，与液态和气态储氢法相比，储氢合金储氢密 作汽车发动机的抗冻剂，C错误；表面活性剂能溶 度大，对于解决氢的储存和输运问题，从而大规模 解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲水基团 地运用氢能具有重要的意义，C正确；碳纳米材料 而不是亲油基团，D错误。 不属于有机高分子材料，D错误。 8.D【解析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，…盖 3.D【解析】碳酸镁难溶于水且与胃酸反应，是一种 酒露也”，为蒸馏方法的运用，A正确；“飞絮”为植 抗酸药，A正确；用药必须遵循安全、有效、经济和 物纤维，主要成分纤维素属于多糖，B正确； 适当的原则，B正确；青霉素是一种重要的抗生 Cu(OH)2·CuCO3不稳定，受热易分解，故需控制 素，能阻止多种细菌生长，C正确；阿司匹林是常 温度和湿度，C正确；Pd3O:中铅有十2价和十4 用的解热镇痛药（乙酰水杨酸），水解产物为水杨 价两种化合价，D错误。 酸（邻羟基苯甲酸），官能团为羧基、酚羟基，羧基9B【解析】生产陶器的主要原料为黏土，A正确； 可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故服用阿 利用14C断代法，测定麋鹿遗存中的1“C可确定遗 司匹林出现水杨酸反应时，应用弱碱性的 址的年代，B错误：菜籽油中含有碳碳双键，能使 NaHCO3溶液解毒，D错误。 溴水褪色，C正确；X射线衍射法是研究微观晶体 4.C【解析】维生素C具有还原性，可用作水果罐头 结构的重要手段，可对黄铜管微观晶体结构进行 的抗氧化剂，A正确；甘油具有保湿作用，化妆品 分析，D正确。 中添加甘油可以起到保湿作用，B正确：漂白粉与 10.D【解析】保持温泉水恒温的能量主要来源于地 盐酸混合使用会发生氧化还原反应产生氯气，不 热能，A正确；温泉中常因含有游离态硫而具有 能提高消毒效果，C错误；葡萄糖酸-6内酯能使胶 消毒杀菌作用，B正确；溶于水中的硫酸钙能完 体聚况，豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-6-内酯 全电离，属于强电解质，C正确；硅酸是一种难溶 作凝固剂，D正确。 性的弱酸，D错误。 5.D【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成 二、选择题 硅酸钠和水，属于酸性氧化物，A正确；“杯酚”能 11.C【解析】薪柴的主要成分是纤维素等有机物， 分离C60和C0,体现了超分子的“分子识别”特 所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A 性，B正确；可利用大理石粉与水混合得到的浆状 正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，“薪柴之灰” 物对燃煤产生的废气进行脱硫处理，C正确；太阳 与铵态氨肥混合施用因碳酸根与铵根离子发生 能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原 互相促进的水解反应而使肥效减弱，故不与铵态 。1· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 氨肥混用，B正确；“以灰淋汁”所涉及的操作有 子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由 溶解、过滤，C错误；草木灰的主要成分是碳酸 穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相 钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油 同，D错误。 脂水解，D正确。 三、非选择题 12.BC【解析】钙在人体内为常量元素，不是微量元 16.(1)研钵(1分) 素，A错误；处方药（符号R)是在医生监控或指 (2)将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或 导下使用的药物，非处方药（符号OTC)是直接 玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试 从药店购买的药物，B正确；碳酸氢钠可中和酸， 纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出DH 受热产生大量气体，可作食物的膨松剂，C正确； (2分) 铁粉去除污水中的Pb2+、Cu2+、Cd+等重金属离 (3)2CH2OH(CHOH)COOH+Ca(OH)2 子，是Fe和Pb2+、Cu+、Cd+发生置换反应生成 [CH2 OH (CHOH).COO]2Ca+2H2O(2) 金属单质而治理污染，而FS去除污水中的 (4)更好地控制反应的进行(2分) Pb2+、Cu2+、Cd+等重金属离子，是将Pb2+、 (5)甲(1分)过滤速度更快（液体和固体分离 Cu+、Cd+等重金属离子转化成比FeS更难溶 比较完全、滤出的固体容易干燥，2分) 的金属硫化物沉淀而治理污染，D错误。 (6)葡萄糖酸锌(1分)60.00%(1分) 13.A【解析】硼砂的作用是帮助熔化，不和银发生 【解析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后 化学反应，A错误；合金的硬度一般比其组分大， 加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸溶液制得葡萄糖 则金银合金的硬度比银的大，B正确；“打成薄片 酸钙，葡萄糖酸钙中滴入硫酸锌溶液，可得到葡 剪碎”的目的是增大接触面积，加快金属熔化的 萄糖酸锌和硫酸钙沉淀，过滤后往滤液中加入适 反应速率，C正确；向坩埚中加入金银合金，其银 量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度得到粗产 即吸入土内，让金流出，说明银熔化，可得银的熔 品，经过重结晶即可提纯。 点低于金的，D正确。 (1)蒸发皿是蒸发操作时使用的仪器，坩埚是灼 14.B【解析】二氧化氨会与水反应生成硝酸和一氧 烧时使用的仪器，研磨时使用研钵。 化氨，所以二氧化氮排放会造成酸雨，A正确；向 (2)pH试纸使用时，先滴加液体，再进行比较，具 原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但 体使用方法为将一小片H试纸置于洁净千燥 不能减少二氧化碳的排放，所以不能实现“碳达 的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液 峰、碳中和”，B错误；由图可知，题述循环中消耗 滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较， 大气中的臭氧和HO2,生成OH自由基，所以大 读出pH。 气中OH自由基的浓度升高，C正确；由图可知， (3)步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生 题述循环中消耗大气中的臭氧和HO2,所以 成葡萄糖酸钙和水，化学方程式为 BCI的排放会造成臭氧含量减少，D正确。 2CH2OH(CHOH)COOH+Ca(OH)2 15.CD【解析】HA的电离方程式为HA=H+十 「CH2OH(CHOH)4COO],Ca+2H2O。 A-,血浆中pH=7.4,呈弱碱性，促进HA电离， (4)硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸 胃中pH=1.0,呈酸性，抑制HA的电离，血浆中 锌的量，更好地控制反应的进行。 HA的电离程度比胃中大，A正确；K。= (5)符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空 c(H*)c(A）=1×103.0,胃中pH=1.0, 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体 c(HA) 和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥。 c(H*)=0.1mol·L,则胃中cA) C(HA)=1x (6)据分析，营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌， 10-20,B正确，K.=c(H)cA）=1X1030,血 其粗产品的质量为2.60g,将粗产物提纯后，得 c(HA) 到G的晶体1.56g,则G的提纯回收率是 浆中pH=7.4,c(H+)=107.4mol·L1,则血浆 中c(A) 1.568×100%=60.00%。 c(HA) =1X104,c(HA)tc(A)=1+ 2.60g c(HA) 17.(1)可（或易）溶于水(1分)受热易分解(1分) c(A-) (2)23:8(1分) =1+1×104.4>1×104.4,C错误；假设离 c(HA) (3)17.4(2分) 3 ·2· ·化学· 参考答案及解析 (4)CN+CI2+20H-CNO+2C17+H2O (8)68.7%(2分) (2分) 【解析】根据题千信息，结合实验原理CH一NH2 (5)2CNO-+3Cl2+8OH-=2CO3-+6C1-+ +CH,COOH△C,H,-NHCOCH,+H,0制 4H2O+N2(2分) 备乙酰苯胺，以苯胺和冰醋酸为原料，控温加热1 (6)35.5(2分) 小时后趁热倒入冷水，析出晶体后抽滤、洗涤、干 (7CN+CIO-CNO+CI(2 燥得到粗产品，洗涤时需注意温度越高，乙酰苯 【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨 胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，可选用 天施用、防潮，说明两种化肥可（或易）溶于水； 冰水洗涤，再重结晶得到产品，据此分析解答 NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说 问题。 明NH4HCO3受热易分解。 (1)根据仪器构造可知，a为直形冷凝管。 (2)尿素和碳酸氢铵的含氨的质量分数之比为 (2)冰酷酸属于酸，具有腐蚀性，所以盛有冰醋酸 46.0%:16.0%=23:8。 的容器最有可能贴有的安全标签为腐蚀品，d (3)从含氨量角度，设50kg碳酸氢铵相当于 正确。 mkg尿素，根据两种氮肥含氮元素质量相等列 (3)根据题千信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸 式：50kg×16.0%=m×46.0%,解得 反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被 m≈17.4kg。 氧化。 (4)CN-是在碱性条件下被C12氧化的，故反应 (4)已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋 中有OH参加，产物除生成氰酸根外还应有 酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，反 CI及H2O,离子方程式为CN+CL2+2OH 应速率降低且不利于蒸出水，所以将温度控制在 -CN0+2C1+H2O。 约105℃。 (5)当CL2过量时，CNO与Cl2反应，碱性条件 (5)当尾接管中不再有液滴滴下时，说明反应基 下碳元素的存在形式为CO?,无毒气体为N2, 本完全。 离子方程式为2CNO+3C12+8OH—2CO (6)由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高， +6C1+4H2O+N2。 乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解， (6)废水中KCN的质量为650mg·L1×20L 故选用冰水洗涤，a正确。 13g =13000mg=138,物质的量为65g:n0l= (7)重结晶时，将粗产品溶于沸水中配成饱和溶 液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，接着加 0.2mol,使KCN完全转化为无毒物质，应生成 热煮沸，趁热过滤后冷却结晶，再过滤、洗涤、干 CO2、N2,整个过程中碳元素化合价由+2升高为 燥得到最终产品。 十4，氮元素化合价由一3升高为0，氯元素化合价 (8)根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为 由0降低为一1，根据得失电子守恒可知2×n(C2) C.H-NHz+CHCOOH-C.H.-NHCOCHs =0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)],解得 十H20,以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋 n(Cl2)=0.5mol,故需要氣气的质量为0.5mol 酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应的化学方 ×71g·mol-1=-35.5g。 程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量 (7)由于漂白粉中的C1O具有强氧化性，故可发 为0.11mol,则质量为0.11mol×135g·mol-1 生反应：CN+C1O--CNO+C1。 实际产量 18.(1)直形冷凝管（冷凝管，1分） -14.85g,产率- 理论产量 ×100%可知，乙酰 (2)d(1分) (3)防止苯胺被氧化(1分) *的产率为是是X10o0%≈68.7%： (4)冰醋酸具有挥发性，温度过高，冰醋酸蒸出， 19.(1)3(2分) 降低了反应物的利用率；温度过低，反应速率降 (2)①Ca(OH)2+K2Cr2O,+2BaCl2—2 BaCrO4V 低且不利于蒸出水(2分) +2KCl+CaC2+H2O(2分)②pH减小，溶 (5)尾接管中不再有液滴滴下(2分) 液中更多Cr(M)以Cr2O形式存在，BaCr2O, (6)a(1分) 易溶于水(2分) ③减小(1分) (7)趁热过滤(2分) (3)BaCrO4与BaSO4的Ksp相近，随着Na2SO4 ·3· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 浓度增大，促进了BaCrO4转化为BaSO4,反应 液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入Na2SO3· 生成的BaSO4覆盖在BaCrO4表面，难以发生沉 7H2O,加入NaOH溶液调节溶液的pH的范围 淀转化反应(2分) 为5<pH<8,静置过滤，洗涤，灼烧得到。 (4)加入稀H2SO4溶液控制溶液的pH在1~4 20.(1)4CuS·FeS十1702十4H+氧化亚铁硫杆菌 之间(2分) 4Cu2++4Fe3++8S0+2H2O(2分) 【解析】电镀废水（主要成分为K2Cr2O,及少 (2)胶体的分散质（或胶体粒子）能透过滤纸 量Fe+)“除杂”时加入熟石灰调节废水pH将其 (1分) 中Fe3+除去；“沉铬”时先加入Ca(OH)2调节废 (3)密封保存，防止被空气中的氧气氧化(1分) 水pH,再加入BaCl2使废水中的Cr(I)转化为 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比 难溶于水的BaCrO4；“转化”时，硫酸钠将 FeSO4和(NH4),SO4的溶解度小(2分) BaCrO4转化为Na2CrO4,向Na2CrO4溶液中加 (4)Fe2+(2分) Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) 入稀硫酸控制溶液的pH在1~4之间，边搅拌边 加入Na2SO3·7H2O,当溶液由橙红色变为绿色 时，停止加入Na2SO3·7H2O,加入NaOH溶液 浓的强 调节溶液的pH的范围为5<pH<8,静置过滤， 碱溶液 洗涤，灼烧得到Cr2O3,据此分析解答。 (5) (2分) (1)Fe3+浓度小于1×105mol·L1即认为完全 【解析】(1)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 /Ksp[Fe(OH)3J 除去，此时c(OH)= 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu+和SO, c(Fe+) 反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2十4H 81×105 √1X105mol·L1=1×10imol·L, 氧化亚铁碗杆菌4Cu+十4Fe++8S0?+2H,0。 c(H+)=1×108mol·L1,pH=3,将Fe3+除去 (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 (浓度小于1X105mol·L1),需加入熟石灰控 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 滤法来分离液态胶体中的分散质。 制废水pH大于3。 (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 (2)①沉铬过程中将K2Cr2O,转化为BaCrO4发 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化； 生反应的化学方程式为Ca(OH)2十K2Cr2O,十 2BaCl2-2BaCrO+2KC1+CaCl2 +H2 O. 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO, 和(NH)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适 ②废水pH<8时，pH减小，溶液中更多Cr(Ⅵ) 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到 以Cr2O?形式存在，BaCr2O7易溶于水，导致铬 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 沉淀率随pH减小而减小。 ③向废水中加入BaCl2,Ba2+与CrO?生成难溶 (4)溶液A中的Fe3+、Cu+都能与铁屑反应生成 的BaCrO4,使Cr2O号+H20=2CrO?+ Fe+,所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 2H+平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu+,加入少量 减小。 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe (3)当Na2S04浓度超过0.450mol·L1时， +2Fe3+=3Fe3+。 Cr(I)的转化率随Na2SO4浓度增大变化不明 (5)根据反应2Cu十H,0电解Cu,0十H,个，铜失 显的原因是BaCrO4与BaSO4的Kp相近，随 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， 着Na2SO4浓度增大，促进了BaCrO4转化 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 为BaSO4,反应生成的BaSO4覆盖在BaCrO4表 面，难以发生沉淀转化反应。 (4)由Na2CrO4溶液制取Cr2O3应向Na2CrO4 图为 浓的强 溶液中，加入稀H2SO4溶液控制溶液的pH在 碱溶液 1~4之间，边搅拌边加入Na2S03·7H2O,当溶 3 42024一2025学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5K一39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 6 7 8 10 答案 1.下列关于我国航天飞船上所用材料说法正确的是 ( A.航天飞船上用到的镍-钛形状记忆合金熔点高于金属镍 B.制作发动机喷管套筒的碳纤维易燃烧 C.新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D.航天飞船上用于燃料管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 2.化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A.制造5G芯片的A1N晶圆属于无机非金属材料 B.锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 C.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 D.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 3.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列说法错误的是 A.“胃得乐”（主要成分含碳酸镁）是一种抗酸药 B.用药必须遵循安全、有效、经济和适当的原则 C.青霉素是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长 D.长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸）出现水杨酸反应时，可使用N2CO3溶液解毒 4.生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ内酯作凝固剂 5.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 ( A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物 B.“杯酚”能分离C60和Co,体现了超分子的“分子识别”特性 C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D.“神舟十七号”使用砷化镓(GAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 6.化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是 ( A.食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂 B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真 把据青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量。 C.丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色 班级 D.通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氨 7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.制作衣服常用原料聚酯纤维属于纤维素 姓名 B.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连 C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 得分 D.表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团 8.中华传统文化富含化学知识，下列分析错误的是 … A.《本草纲目》中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上…其清如水，味 极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B.古诗《杨柳歌》：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是多糖 C.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔 雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D.《馀冬录》中描述的黄丹主要成分为Pd3O4,则黄丹(Pd3O4)与磁性氧化铁类似，其中 铅的化合价有+2价和+3价两种化合价 9.陕西与河南是中华文明的主要发祥地之一，遗址众多。下列说法错误的是 A.河南渑池仰韶村遗址出土了大量陶器，生产陶器的主要原料为黏土 B.巩义双槐树遗址祭祀坑内出土了麋鹿遗存，测定麋鹿遗存中的12℃可确定遗址的年代 C.西安半坡遗址出土了炭化了的菜籽，菜籽油能使溴水褪色 D.陕西临潼姜寨遗址出土了黄铜管，X射线衍射法可分析黄铜管微观晶体结构 10.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法中错误的是 () A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B.温泉中常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用 C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D.温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以 灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 () A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B.“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C.“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D.“取碱浣衣”与酯的水解有关 题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 3 12.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.酱油中加铁、奶粉中加钙、锌，都是为了补充体内缺乏的微量元素 B.处方药（符号R),不可以直接从药店购买使用 C.碳酸氢钠可用作食物的膨松剂 D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Cd+等重金属离子，其原 理相同 13.《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。 欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸 入土内，让金流出以成足色。然后人铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在 也。”下列说法错误的是 () A.硼砂的作用是和银反应 B.金银合金的硬度比银的大 C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积 D.银的熔点低于金的 14.冬季燃煤排放的大量活性溴化合物(BCI)能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而 影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是 ( Hgo BrO 一0 NO. HO, Br C1 CI OHV BrONO,.气溶胶HOBr气溶派Brdl←一燃烧释放 A.NO2的排放会造成酸雨 B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和” C.通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高 D.BrCl的排放会造成臭氧含量减少 15.常温下，乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1×10-3.)药物在人体吸收模式如图所示： 血浆 袋 多 pH=7.4 pH=1.0 H'+A--HA-HA=H+A- 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说 法错误的是 () c(A-) A.血浆中HA电离程度比胃中大 B.在胃中 c(HA) =1X10-2.0 c(HA)+c(A) C.在血浆中， <1X1044D.血浆与胃中c(HA)不同 c(HA) 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页）】 真题密 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋 壳进行再利用。主要实验步骤如下： I.鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ.制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为67，充分反应后过滤，将滤 液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ.制备营养强化剂G 取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZSO4溶液，待 反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出， 减压过滤得到G的粗产物2.60g;将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。 CH2-CH-CH-CH-CH-COOH 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O,,结构简式为OHOH OHOH OH ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： (1)步骤I中研磨鸡蛋壳所需的仪器是 (填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 (2)步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 0 (3)步骤Ⅱ中涉及的反应的化学反应方程式是 (4)步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是 (5)如图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点 是 (任写其一)。 甲 丙 (6)营养强化剂G的名称是 ；G的提纯回收率是 17.(13分)在工农业生产中常使用化肥、农药、染料等。 I.如图是两种化肥标签的一部分： 尿素 本 碳酸氢铵∠ 化学式：C0NH2)2 化学式：NH,HCO, 净重：50kg 净重：50kg 含氮：46.0% 含氮：16.0% 保存：防潮 保存：密封、防潮、阴 暗处 施用：避免雨天施用 施用：阴天、避免雨天 高温天气施用 卷 二轮专题精准提升（一） 化学第4页（共8页） (1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是 ;碳酸氢 铵不同于尿素的化学性质是 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为 (3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg(精确到0.1)这种尿素。 Ⅱ.某工业废水中含有剧毒的CN-,在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可以将氰化物 中的CN氧化成氰酸盐（含CNO,其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被 氧化为无毒物质。 (4)写出含CN一的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式： (5)若向含CNO-的碱性废水中再通人氯气，可使CNO-转化为无毒的气体，写出这个 反应的离子方程式： (6)该废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1,用上述方法处理废水20L,使KCN完 全转化为无毒物质，至少需消耗液氯 g。 (7)也可用漂白粉处理含CN一的废水，若将其氧化为CNO-,其离子方程式为 18.(12分)乙酰苯胺(CsH一NHCOCH3)可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体 等，常用苯胺(C6H,一NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如图所示： 10.0mL(0.11mol)苯胺 15.0mL(0.26mol)冰醋酸 控温加热 趁热倒入冷水 抽滤、洗涤 重结晶 1小时 0.1g锌粒 析出晶体 干燥得粗产品 得产品10.2g 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 实验原理：CH。-NH2+CH,COOH△C6H, NHCOCH3+H2O. 已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解。 ②部分物质有关性质如表所示： 溶解度/g(20℃) 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 0.46 乙酰苯胺 114.3 304 36.9 (温度升高，溶解度增大) ③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。 温度计 分馏柱 尾接管 接收瓶 圆底烧瓶 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是 (填标号)。 暴炸品 剧毒品 腐蚀品 1 d (3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 (4)步骤1中控制温度计示数约105℃的原因是 (5)判断反应基本完全的现象是 (6)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是 (填标号)。 a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d.NaOH溶液 (7)步骤4中重结晶的过程： 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮 沸→ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (8)本实验中乙酰苯胺产率为 (保留1位小数)。 19.(11分)以电镀废水（主要成分为K2Cr2O,及少量Fe3+)为原料获得Cr2O3的过程如 图所示： 熟石灰 熟石灰BaCL2 Na2SO 电镀废水→除杂→沉铬 →转化→Na,Cr04Cr03 沉淀 滤液 已知：①常温下，BaCr2O,易溶于水。 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 Fe(OH) Cr(OH)3 BaCrO BaSO Ksp 1×10-38 1×1032 1.2×10-10 1×10-10 ③Cr(I)在酸性条件下主要以Cr2O号（橙红色）的形式存在，pH增大转化为CrO (黄色)。pH=1~4,Cr(I)较易还原生成Cr3+(绿色)。 ④pH>5时Cr3+完全转化为Cr(OH)3,pH>8时Cr(OH)3开始转化为Cr(OH)4。 回答下列问题： (1)“除杂”时调节废水pH将其中Fe3+除去（浓度小于1×10-5mol·L1),需加入熟 石灰控制废水pH大于 (2)“沉铬”时先加入Ca(OH)2调节废水pH,再加入BaCl2使废水中的Cr(M)转化 为BaCrO4。调节后的废水pH对Cr(I)沉淀率的影响如图所示： 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 3 95 90 85 80 789101112 调节后废水pH ①“沉铬”过程中将K2Cr2O,转化为BaCrO4反应的化学方程式为 ②废水pH<8时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是 ③在废水中加入BaCl2沉淀前后废水pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)“转化”时将BaCrO4转化为Na2CrO4。BaCrO4的转化率随着Na2SO4浓度的变化 如图所示。当Na2SO4浓度超过0.450mol·L1时，Cr(M)的转化率随Na2SO 浓度增大变化不明显，其原因是 64.9 65.3 51.1 0.2250.4500.673 c(NaS04)/mol·L-l (4)请补充完整由Na2CrO4溶液制取Cr2O3的实验方案： 向Na2CrO4溶液中 ,边搅拌边加 入Na2SO3·7H2O,当溶液由橙红色溶液变为绿色时，停止加入Na2SO3·7H2O, 加入NaOH溶液调节溶液的5<pH<8,静置过滤，洗涤，灼烧得到Cr2O3(可选用 的药品：稀H2SO4溶液、NaOH溶液)。 3 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页）】 20.(12分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、 尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用 矿藏的一种治金方法。其中细菌冶铜的生产流程如图所示： 适量 (NH)2SO 固体 氧化亚铁 硫杆菌 稀硫酸足量铁屑稀硫酸 箱结鼠.H).FeS0h·6H,0 分离 黄铜矿粉 充分作 溶液A 一溶液B浓缩结晶绿矾 空气住要成分 用后 分离 分离 用水 C2+、Fe3 为CuS·FeS) 淋洗 SO Cu (1)写出黄铜矿中的CuS·FS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离 子方程式： (2)上述生产流程中三步分离用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法 来分离液态胶体中分散质的原因是 (3)绿矾(FSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂 和食品调味剂。在保存绿矾时，必须 。在溶液B中加入适量 (NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原因是 (4)溶液B中一定含有的金属阳离子是 。若在溶液A中加入少量铁屑只发生 其中的一个反应，则此反应化学方程式为 (5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪 瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓 的强碱溶液，根据反应2Cu十H,0电解C,0十H。个，设计出工业生产氧化亚铜的 种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。 真题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）】