二轮专题精准提升11 电解质溶液-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

·化学· 参考答案及解析 的分压为p(H2O)=34.5kPa,p(H2)=85.5kPa, n(C,H,OHD增大时，三个反应均会正向移动，氢 n(H2O) p(CO)=4.5kPa,p(C02)=25.5kPa,故反应 Ⅱ的k-55X4 气的产率增大，因此的产率：Q点<N点。 n(H2O) (4)①每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在 ②M点与N点具有相同的压强，m(C,H,O相 Q点所在曲线上取一个点与N点温度相同，标 同；不同的是N点温度高于M,点，升高温度，反 为点E,E,点与N点相比温度相同，但是E点的 应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应I、Ⅲ正向移 n(H20) n(H20) 动产生H2的量相等。 n(C,OH)小于N点的nC,HOD,而 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十一）】 化学·电解质溶液 一、选择题 c2(I厂)=1×10-3mol·L-1×(2×10-3mol· 1.D【解析】氯化铝溶液蒸千过程中生成的HCI挥 L1)2=4×10-9,A错误；由图像可知，温度不变， 发，A1+完全水解，得到氢氧化铝和部分氧化铝， t时刻c(Pb2+)不变、c(I)突然增大，改变的条件 而硫酸铝溶液蒸干后得到的仍是硫酸铝，A错误； 可能是向溶液中加入了KI固体，B正确；PbI2饱 配制Fez(SO,)3溶液时，将Fe2(SO,)3固体溶于 和溶液中存在平衡：PbI2(s)一Pb2+(aq)+2I 稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，若加盐酸会引入 (aq),温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少量硝 氯离子杂质，B错误；强碱滴定弱酸时，因滴定终 酸铅浓溶液，c(Pb2+)增大，平衡逆向移动，但根据 点的溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误； 勒夏特列原理，最终平衡c(Pb2+)仍然比原平衡 NH4F溶液水解产生的HF与玻璃反应，不能存 时大，C错误；向Pbl2的悬浊液中加入Na2S固 放于玻璃试剂瓶中，D正确。 体，PbL2(s)+S2-(aq)==PbS(s)+2I(ag), 2.A【解析】亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， c(I)缓慢增大至平衡，不会突然增大，D错误。 利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度， 5.C【解析】向硝酸银溶液中滴加硫氰化钾，银离子 能达到实验目的，A正确；溴与苯二者互溶，不能 浓度与硫氰根离子的离子积Q大于硫氰化银的 用分液漏斗分离；可利用蒸馏方法分离，用60~ K即，生成白色沉淀，A正确；生成沉淀后溶液 70℃水浴加热先馏出液溴，剩下的是苯，B错误； 中剩余的银离子的浓度为c(Ag)= 题图是碱式滴定管排气泡的方法，C错误；量筒精 2X103L×0.1mol·L1-2×103L×0.05mol·L 确到0.1mL,无法准确量取5.50mL水，D错误。 2×103L+2×10-3L 3.A【解析】常温下Kp(BaSO4)=1×10-1o,硫酸 =0.025mol·L-1,则溶液中SCN的浓度为 钡的悬浊液中c(Ba2+)=c(SO)=1X10-5mol· 1.0×10-12 L1、Kp(BaCO3)=5×10-9,向100mL硫酸钡的 0.025m0l·L=4.0X1011mol·L1,B正确； 悬浊液(BaSO4足量)中加入1mL饱和碳酸钠溶 反应①后，银离子过量，加入KI以后，Ag+十I 液（浓度约1.6mol·L1),Q。(BaC03)≈1.6× 一AgI￥，无法证明AgSCN向AgI的转化，C错 10-7>Kp(BaCO3)=5×10-9,部分BaS04转化为 误；②中溶液不变红，加入KI后③中溶液变红，说 BaCO3。由分析可知，难溶的固体中含有碳酸钡， 明有KI与过量的银离子反应产生AgI,还有剩余 A正确，B、C错误；当两者达到平衡时，溶液中 的KI与AgSCN发生沉淀转化，产生的SCN与 8}长0<1c(0) Fe3+产生血红色Fe(SCN)3,D正确。 6.C【解析】碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此 c(CO?),D错误。 碳酸氢钠溶液呈碱性，A正确；0.1mol·L1碳酸 4.B【解析】根据图像知常温下平衡时溶液中 钠溶液，根据物料守恒得c(CO?)十c(HCO?)+ c(Pb2+)、c(I)分别是1×10-3mol·L-1、2× c(H2CO3)=0.1mol·L-1,B正确；pH=11的 10-3mol·L1,因此Pbl2的Kp=c（Pb2+)· NaOH溶液中水电离出的c(H+)等于pH=11的氨 ·41· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 水中水电离出的c(H+),常温下都为1×10-11mol· D错误。 L1,C错误；泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和 9.C【解析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越 碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫 小，曲线①表示A2,pH越小，c(H2A)越大， 酸钠，其反应的离子方程式为A13+十3HCO pc(H2A)就越小，曲线③表示H2A,则曲线②表示 =A1(OH)3↓+3CO2↑，D正确。 HA,根据a点求H2A的K2,K2= 7.B【解析】标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的 c(A2)·c(H+)10-6.60X10-1.30 10-1.30 =1X10-6.60, 量为1mol,根据反应的化学方程式可知，二氧化 c(HA) 碳完全转化为甲酸盐，C由十4价变为十2价， 报据b点求Ka,K=c(HA)·e(H) 1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为 c(H2A) 2NA,A正确；室温下，等浓度的Na2CO3和 10-1.30X10-1.30 HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水 10-1.30 =1X10-1.30。根据分析可知曲线 解程度大于甲酸根离子，越弱越水解，但只能说明 ③表示H2A,A正确；根据分析可知a点c(A2-) K2(H2CO3)<K.(HCOOH),B错误；该工艺中 =c(HA）,KE=cA):e(H) c(HA) NaOH吸收CO2转化为Na2CO3,再发生反应 10-6.60X10-1.30 Na2 CO3+H2-NaOH+HCOONa,NaOH 10-1.30 =1X10660,B正确；HA的电离 以循环利用，C正确；碳酸钠为强电解质，完全电 常数为K2=1×106.60,NaHA的水解常数为 离出CO?离子，CO?的第一步水解大于第二步 Km1×10-14 水解，且水解是微弱的，故溶液中含碳元素微粒浓 K。-1X1010=1X10127,电离常数大于水解 度：c(CO)>c(HCO3)>c(H2CO3),D正确。 常数，故NaHA溶液显酸性，C错误；c点对应的 8.D【解析】由图示a点的pH=13可知，0.1mol· 溶液pH=0,则c(H+)=1mol·L1,根据分析可 L1一元碱MOH溶液的pH=13,则MOH是强 知H2A为弱酸，c点应该还加入了酸调pH,根据 碱，由b点可知，当MOH和HX等体积混合时， 电荷守恒可知阴离子还有其他酸根，故c(H+)> 则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液 c(HA-)十2c(A2-)十c(OH),D正确。 pH=8.5,即显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓 10.C【解析】H2A为二元酸，其电离过程为H2A 度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定 =H+十HA,HA=H++A2-。常温时， 终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~ 向10mL0.1mol·L1H2A水溶液中逐滴滴加 4.4,酚酞的变色范围为8.2~10.0，则该滴定过程 0.1mol·L1NaOH溶液，由题图分析可知，I 中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差，A正确； 为H2A含量变化曲线，Ⅱ为HAˉ含量变化曲 由b点可知，此时溶液pH=8.5,c(X)≈ 线，Ⅲ为A2含量变化曲线。I和Ⅱ的交点处， 0.05mol·L1、c(OH)=三05mol·L1= c(H2A)=c(HA-),则K1=c(H+)=10-1.2,Ⅱ 10-5.5mol·L-1,根据水解平衡可知，X-十H2O 与Ⅲ交点处，c(HA-)=c(A2),则K2= =HX+OH,c(HX)≈c(OH),Kh≈ c(H+)=104.2根据分析H2A的K1=10-1.2, c(OH)·c(HX)(10-5.5)2 数量级为102，A错误；根据分析，K1(H2A)= =2×10-10,故K。 c(X) 0.05 10-1.2,K2(H2A)=10.2,当c(H2A)=c(A2-) Kw10-14 K≈2X10-=5X105,B正确；由分析可知， 时，Ka1×K2=c2(H+),此时c（H)=1X 102.1mol·L-1,pH=2.7,B错误；当溶液中 a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用， c(Na+)=2c(A2-)十c(HA)时，由电荷守恒分 b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进 析此时溶液呈现中性，向10mL0.1mol·L1 作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH 对水电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作 溶液，若加入NaOH溶液体积等于l0mL,此时 用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度 比a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a,C正 形成NaHA溶液，Ka二K K=1012.8<K2' 确；C点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显 HA电离大于水解，溶液呈现酸性，故应在 酸性，即HX的电离程度大于X的水解程度，则 l0mL的基础上多加NaOH溶液才有可能呈现 点溶液中：c(X)>c(M+)>c(H+)>c(OH-), 中性，故加入V(NaOH溶液)>10mL,C正确； 1B ·42· ·化学· 参考答案及解析 向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，结 指示剂，D正确。 合图像分析，HA含量在减小，A2-含量在增大， 13.C【解析】1gc（H,PO Ka (HaPO3-1gH=1g K. 故水的电离程度在增大，而氢氧化钠溶液过量则 会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变 c(HPO号) K 大后减小，D错误。 Ig c(H)-lg Ka+pH,lg(HPO )g() 11.A【解析】根据图知，开始时BOH溶液的pH= =lgK2一lgc(H)=lgK2十pH,根据图示可知 1,溶液中c(0H)=)-0ml·L= Kw104 le(PO: c(HPO) c(H;PO3) =1g c(HPO =1时，pH:I>Ⅱ，根 10-3mol·L1,B0H电离程度较小，则溶液中 c(HPO c(BOH)≈0.1mol·L-1,c(B)≈c(OH-)= 揭Ka>Ke可知，I表示pH与gCPO,)的变 10molL1,BOH的K。=c(B*):c(0H) c(H2PO) c(BOH) 化由线，表示pH与1g。（HP0)的变化曲线，则 ≈10-3X10-9 c(H2PO5)·c(H) =105,A正确；a点为等浓度的 有K1 =10X10-2.4=101.4, 0.1 c(Ha POa) BOH和BCI混合溶液，存在电荷守恒c(B+)十 K2- c(HPO号)·c(H)1 c(H+)=c(OH)+c(C1-)、存在物料守恒 c(PO)一=10X10i.5=1085,据 c(B+)十c(BOH)=2c(CI),所以存在c(B+) 此分析解题。由分析可知，表示溶液pH与 +2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH),B错误；由A po) 化的关系是曲线I,A正确；由分析 项分析可知，BOH是弱碱，b点为BOH与HCI 恰好完全反应，由于B+发生水解，故b点C(B+) K 可知，K1=101,K2=1065,则Ke=K <0.05mol·L1,C错误；随着盐酸的滴加，一 10-14 开始BOH电离的OH浓度越来越小，对水的电 10=1026<1085=Ke,即H,P0,电离程度 离的抑制作用也越来越小，水的电离程度增大， 大于水解程度，故NaH2PO3溶液显酸性，B正确；由 B+浓度越来越大，B+水解对水的电离起促进作 于Na2HPO3溶液中HPO号部分水解，且水解是微 用，当恰好完全反应生成BC1时，水的电离程度 弱的，故0.1mol·L1Na2HPO3溶液中，各离子浓 最大，继续滴加盐酸，由于HC1电离出的H+对 度大小关系为c(Na)>c(HPO号)>c(OH)> 水的电离和B+水解均起到抑制作用，导致水的 c(H2PO)>c(H+),C错误；由分析可知，HPO 电离程度减小，即滴加盐酸的过程中，溶液中水 的K1=1014、K2=l06.5,HF的电离常数K。= 的电离程度先增大后减小，D错误。 3.6X104,即酸性为HPO3>HF>H2PO,则足 12.D【解析】银离子浓度相同时，沉淀K2CrO4中的 量NaF溶液和HPO,溶液反应的离子方程式为 CrO?比沉淀NaCl中的CI所需AgNO3体积 F十HPO3—HF十HPO,D正确。 多，则图中曲线①为AgNO3溶液滴定NaCl溶液 14.B【解析】使用HCIO4溶液滴定，计量关系为 的曲线，曲线②为AgNO3溶液滴定K2CrO4溶 n(X):n(HC1O4)=1:1,HClO4主要与碱性基 液的曲线。由分析可知，曲线①为一lgc(C1厂)随 团反应，滴定终点时，由于X含有羧基，pH<7, V(AgNO3)的变化曲线，A错误；由图可知， A错误；使用HCIO4溶液滴定X,计量关系为 AgNO3与K2CrO4刚好完全反应时，c(CrO子) n(X):n NaOH)=11,@ =10-4mol·L-1,c（Ag+)=2×10-4mol· c1·V1·MX10-3 L1,Kp(Ag2Cr04)=10-4×(2×10-4)2=4X m ×100%=91·V,·M mX103 10-12,B错误；若只增大AgNO3溶液的浓度，则 l00%,B正确；使用NaOH溶液滴定，计量关系为 消耗AgNO3溶液的体积减小，但AgC、Ag2CrO4 n(X):n(NaOH)=1:3,NaOH主要与酸性基团 的Kp不变，所以图中a点、b点将向左平移，C错 反应，滴定终点时，由于X含有仲胺，pH>7,C 误；由图中a点可知，此时-lgc(Cl)=4.9,则 错误；使用NaOH溶液滴定X,计量关系为 c(Cl-)=10-49mol·L-1,c(Ag)=10-4.9mol· n(X):n(NaOH) 1：3,w L-1,K (AgCI)=10-98>Kp(Agz CrO)=4X 1012,且Ag2CrO4为砖红色沉淀，用AgNO3标 3c·V,·MX10-3 X 准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作 m X100%=cg·V2·M 3m×103 ·43· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 100%,D错误。 不完全是由水解平衡引起的，可能与溶液中阴离 二、非选择题 子种类有关。 15.(1)Mn0,+4HCI(浓)△MnCL,+Cl2+ (6)由题给信息可知，验证溶液颜色（透光率）随 2H2O(2分) 温度变化的改变与配位平衡的移动有关的实验 (2)缺少除去氯气中HCI的装置(2分) 操作为向0.2mol·L1硝酸铁溶液中加入适量 (3)FeCl3溶液稀释10倍，溶液pH变化小于1 硝酸溶液，使溶液呈无色，再加入几滴NaCl溶 (2分) 液，溶液变为黄色，测此溶液透光率随温度改变 的变化情况，溶液透光率随温度升高而下降，降 ()3大1020 1 温透光率上升。 0.02一X100%(2分) 16.(1)氧化Fe2+(2分) (5)50℃后停止加热，自然冷却，等浓度的氯化铁 (2)AC(2分) 溶液和硝酸铁溶液的透光率不同(2分) (3)使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去(2分) (6)抑制Fe3+水解(2分)向0.2mol·L1 (4)0.001(2分) Fe(NO3)3溶液中加入适量HNO3溶液，使溶液 (5)MnR2+2H+2HR+Mn2+(2分) 呈无色，再加人几滴NaCl溶液，溶液变为黄色， (6)5.4(2分) 测此溶液透光率随温度改变的变化情况，溶液透 (7)0.025mol·L-1(2分) 光率随温度升高而下降，降温透光率上升(2分) 【解析】锰废渣的硫酸浸出液首先用二氧化锰 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰 将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钙后调节pH 与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 使三价铁转化为氢氧化铁除去三价铁离子，再 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 用氟化锰除去钙离子、镁离子，随后再用萃取剂 中盛有的浓硫酸用于千燥氯气，装置C中铁与氨 a萃取滤液中的Mn2+,所得有机相中加入反萃 气共热反应制备氯化铁，装置D为冷凝收集氯化 取剂得到含Mn+的溶液，无机相用莘取剂b莘 铁的装置，其中盛有无水氯化钙的干燥管用于吸 取C02+,无机相中为含Ni2+的溶液，有机相加 收水蒸气，防止水蒸气进入收集氯化铁的装置中 入反萃取剂得到含C02+的溶液，以此解题。 导致氯化铁潮解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液 (1)根据题意可知，浸出液中含有二价铁，MnO 用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 的作用是氧化Fe2+。 (1)由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化 (2)根据流程图可知，该流程涉及的实验过程有 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反 过滤，分液，故选A、C。 应的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnCL2 (3)在用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁后，加 +C2个+2H2O。 入碳酸钙调节pH使三价铁形成氢氧化铁沉淀， (2)由分析可知，题给装置缺少盛有的饱和食盐 通过过滤除去。 水的装置来除去氯化氢杂质，会导致铁与氯化氢 (4)当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L1 反应生成氯化亚铁。 Ksp (MgF2) 5.2×10-T 时，c(F-)= (3)由表格数据可知，氯化铁溶液稀释10倍时， c(Mg2+) W1.0×10-5 溶液中pH的变化小于1，说明稀释氯化铁溶液 Kn(CaF2) √5.2×106mol·L-1,c(Ca2+)= 时，水解平衡向正反应方向移动。 c2(F-) (4)铁离子在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O 5.3×10-9 5.2x10-6mol·L-1≈0.001molL1。 =一Fe(OH)3十3H+,由表格数据可知，实验i (5)根据信息可知，反萃取剂为酸，则反萃取出 3大10-210 1 Mn+是加入适量的酸将锰离子反萃取出来，离 中氯化铁的水解度 0.02 —X100%。 子方程式为MnR2+2H+→2HR+Mn2+。 (5)由图可知，等浓度的氯化铁溶液和硝酸铁溶 (6)根据图中信息可知，pH为5.4左右时， 液持续加热，当温度上升至50℃后停止加热，自 Co+、Ni+的萃取率相差较大，故无机相的pH 然冷却时，硝酸铁溶液的透光率强于氯化铁溶 控制在5.4左右。 液，说明氯化铁溶液颜色随温度变化的改变可能 (7)根据滴定原理可知，Ni+与H2Y2-的物质的量 1B ·44· ·化学· 参考答案及解析 之比为1：1，则Ni+的物质的量为0.1000mol· (5)“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时 L1×0.0125L=0.00125mol,则Ni2+的物质的 水的沸点是28C),即在低压低温下蒸发结晶得 业热度为2 到RuCl3晶体，其目的是低压低温蒸发，避免 =0.025mol·L-1。 RuCl3·6H2O分解。 17.(1)3d74s2(2分) p(CoC2O4)_6.3X10-8 (2)NaA1O2(2分) (6)c(C0)= c(Co2+) 1X105mol·L1 (3)CH:CH2 OH NazRuO+2H2O =6.3×103mol·L1,则c(HC2O4)= CH3 CHO+Ru(OH)+2NaOH (2) c(C2O)c(H)_6.3×10-3×10-2 6.4×10-5 mol·L-1≈ (4)2:1(2分) K32 (5)低压低温蒸发，避免RuCL3·6H2O分解 0.984mol·L1。 (3分) (7)“沉钻”时，向含C02+溶液中加入草酸溶液得 (6)0.984mol·L-1(2分) 到CoC2O4·xH2O晶体，则反应的离子方程式 (7)H2C204+Co2++xH20一CoC2O4· 为H2C2O4+Co2++xH20-CoC2O4·xH2OV xH2OV+2H+(2分) +2H。 【解析】“焙烧”过程中C0、Ru分别被氧化为 18.1)ZrSi0,+4Na0H△NaZr0,+Na,Si0,十 CoO、Naz RuO4,NaNO3被还原为NaNO2,同时 2H20(2分)300℃，碱熔8h(2分) Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,“水浸”过程 (2)Zr4+、Fe3+、Cr3+(2分)NaOH、HCI(2分) Na2RuO4、NaNO2和NaA1O2溶解，CoO不溶， (3)108(2分)NHC1(1分) 过滤得C0O固体和滤液；向滤液中加入乙醇， “还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO,Na2RuO4 (4)Z0,+2C+2C,高温ZrC4+2C0(2分) 被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生NaOH,过 将FeCl3还原为FeCl2(2分) 滤得Ru(OH)4沉淀，经过“酸溶”得含RuCl3溶 【解析】锆英砂主要含ZrSiO4,还含有少量Cr、 液，RuCl3溶液经过蒸发结晶得到RuCl3· Fe、Hf等元素，“碱熔”时ZrSiO4转化为 6H2O;CoO进行酸浸得含Co2+溶液，用草酸溶 Na2ZrO3,“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在 液沉钻得到C0C2O4晶体，最后经系列操作得到 形式为Zx+、Fe3+、HfO2+、Cr3+,“萃取”时，提取 Co(NO3)2·6H2O,据此解答。 Zr4+、Fe3+、Cr3+,除掉HfO2+,反萃取后“氨沉” (1)C0是27号元素，核外电子排布式为 时Zr4+、Fe3+、Cr3+生成氢氧化物沉淀和氯化铵， [Ar]3d?4s2,则价电子排布式为3d?4s2。 煅烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3,“沸腾氯化”时， (2)“焙烧”过程Co、Ru分别被氧化为CoO、 ZrO2转化为ZrCl,Fe2O3、Cr2O3转化为 Naz RuO4,NaNO3被还原为NaNO2,同时Al2O3 FeCl3、CrCl3,由于FeCl3和ZrCL4沸点接近，因 与NaOH反应生成NaA1O2,则“焙烧”后所得固 此加入H2把FeCl3还原为FeCl2,避免蒸时 体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2 ZrCl4含有FeCl3杂质，最后得到ZrCL4,而后还 和NaA1O2。 原得到金属锆，据此作答。 (3)“还原”过程乙醇被氧化为CH3CHO, (1)根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反 Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生 应的化学方程式为ZrSiO:+4NaOH△ NaOH,则该反应的化学方程式为CHCH2OH十 Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O;根据温度和时间对 Naz RuO.+2H2O-CH CHO+Ru(OH)+ 锆英砂碱熔分解率的影响图可知，300℃碱熔分 2NaOH。 解率最高，时间为8h和10h的分解率没有太大 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4得 变化，所以最佳的条件是300℃，碱熔8h。 到RuCL4,再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCI)与 (2)由已知①可知，“萃取”时，除掉Hf元素，提取 RuCl4反应得到RuCl和N2,则盐酸羟胺 Zr4+、Fe3+、Cr3+:沸腾氯化生成的HCI可回到酸 (NH2OH·HC)与RuCL4反应的化学方程式为 溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是 2RuCL4+2NH2OH·HCI—2RuCL3+N2个+ NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用。 4HC1十2H2O,所以产物RuCL3和N2的物质的 c(NH) 量之比为2：1。 (3》“沉淀”后的“废液”中有NH·HO ·45· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 1.8×105,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则 是NH4Cl。 c(OH)=1.0×10-1omol·L-1,Kp[Fe(OH)3] (4)“沸腾氯化”时ZO2发生反应的化学方程式 =1.0X1038,则“废液”中c(Fe3+）= 为Zr0,十2C+2C,高温ZrC4十2C0;根据分析， K[Fe(OH)3]1.0×10-38 c(OH) (100)9mol·L1-1.0X 氯化反应结束通入H2,目的是把FeCl?还原为 FeCl2,避免升华时ZrCL4含有FeCl3杂质。 10-8mol·L1:根据分析，“滤液2”中主要成分 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十二） 化学·有机化合物 一、选择题 发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂，D 1.B【解析】碳正离子(CH)的电子式为 错误。 H [H:CH,A错误，2甲基-1-丁醇的键线式： 4.D【解析】石油化工的裂解气中含有烯烃，与溴 可以发生加成反应，不可以作为溴水提取溴单质 入入OH,B正确；乙烯与澳的四氯化碳溶液 的萃取剂，A错误；人造丝、人造棉、属于人造纤 发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br,C错误； 维，涤纶是合成纤维，B错误；润滑油属于烃类，不 属于高级脂肪酸甘油酯，C错误；冠醚(18-冠-6)的 为乙烷的球棍模型，D错误。 空穴与K+尺寸适配，两者能通过非化学键的弱相 OH 互作用形成超分子，D正确。 5.A【解析】核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的 2.D【解析】 CH,的名称为3,4二甲基苯酚，A 化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比，A正 CH3 确；质谱法对有机物进行分析，可以初步判断该有 HO. 错误 的名称为1,3-戊二醇，B错误； 机物的相对分子质量，B错误；某有机化合物的相 OH 对分子质量为44，其分子式不一定为C3H8,如 CH CHO,C错误；元素分析仪主要用于物质组成 根据支链编号最小原则， 的乙基应是取 元素的分析，而不能确定有机物的结构，D错误。 代在3号碳上，命名为2,5-二甲基-3乙基己烷，C 6.C【解析】苯甲酸微溶于冷水、易溶于热水，可以 错误；(CH3)2CHCH一CHCH编号应从靠近双 采用重结晶法提纯，A正确；实验室用电石制取乙 键的一端开始，正确的命名为4甲基-2-戊烯，D 炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作 正确。 反应试剂，B正确；向2mL蛋白质溶液中加入适 3.B【解析】二者结构不相似，不是同系物，A错 量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了 误；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会 盐析，不是变性，C错误；在淀粉溶液中加入硫酸 产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩 溶液，加热后发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应 成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不 在碱性溶液中，则加热后先加碱至碱性，再加入少 一样的气味，故可以区别蚕丝和人造丝，B正确； 量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察是否 由于烷基的推电子效应，正丙醇 有砖红色沉淀生成，D正确。 (CH3CH2CH2OH)中O一H的极性小于H2O,水 7.D【解析】手性碳原子是指连接4个不同的原子 和钠反应要比丙醇和钠反应剧烈，C错误；碱性条 或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子， 件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后再 A正确；该分子中存在一OH和多个O、N,可形成 1B ·46·2024一2025学年度二轮专题精准提升（十一） 卺题 化学·电解质溶液 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23C1一35.5K一39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列有关实验操作或结论说法正确的是 A.将A1Cl3溶液和A12(SO4)3溶液分别加热蒸干，所得固体成分相同 B.配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定醋酸时，应选择甲基橙作指示剂 D.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 2.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 亚硫酸钠 溶液 量程 10 mL 碘水 (含淀粉)】 检查碱式滴定管 准确量取 测定碘的浓度 分离溴和苯 是否漏液 5.50mL水 3.已知：常温下Kp(BaS04)=1×10-1、Kp(BaC03)=5×10-9,向100mL硫酸钡悬浊 液(BaSO4足量)中加入1mL饱和碳酸钠溶液（浓度约1.6mol·L1),充分搅拌后静 置，装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.难溶的固体中含有碳酸钡 传感器 B.难溶的固体中只含有硫酸钡 硫酸钡的 悬浊液 磁 C.难溶的固体中只含有碳酸钡 磁力搅 D.溶液中c(SO)>c(CO) 拌器 4.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图 所示。下列说法正确的是 () 二轮专题精准提升（十一）化学第1页（共8页） 真题空 梦想是人生的宝藏，奋斗是挖掘它的工具。 班级 c) c) 2×103 1×10-3 c(Pb2+) c(Pb2) 姓名 时间 A.常温下，PbL2的Kp为2×106 得分 B.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体 C.温度不变，向Pb2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，重新达到平衡后，Pb2+的浓度 … 减小 D.t时刻改变的条件可能是向PbI2的悬浊液中加入Na2S固体[常温下，Ksp(PbS)= 8×10-28] 5.为研究沉淀的生成及转化，进行如图实验： ① ② ③ 2ml0.05mol·L- 2滴0.1mol·L 2mlL0.1mol·L- KSCN溶液 Fe(NO)溶液 KI溶液 国 6 感 @ 2mL0.1mol·L- 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO,溶液 (AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 已知：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。 下列关于该实验的分析错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) B.充分反应后①中SCN-浓度为4.0×10-11mol·L1 C.③中产生黄色沉淀可证明AgSCN向AgI沉淀转化 D.③中溶液变红，说明一定发生了反应AgSCN+I—AgI十SCN 6.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠溶液呈碱性 B.0.1mol·L1碳酸钠溶液中：c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol·L1 C.pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)大于pH=11的氨水中水电离出 的c(H+) D.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2个 7.碳酸盐加氢制甲酸盐反应为Na2COg十H2一NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2 转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 () A.标准状况下，22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA B.室温下，等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液，前者的pH大说明：Ka1(H2CO3)< K(HCOOH) C.该工艺中NaOH可以循环利用 D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度：c(CO?)>c(HCO3)>c(H2CO3) 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第2页（共8页） 1B 8.常温下，向20mL0.1mol·L1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液， 滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知：4<m<6。下列说法错误的是() pH a 13 8.5 20 V(HX)/mL A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 B.一元酸HX的K.≈5×10-5 C.溶液中水的电离程度：b>c>a D.c点溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH-) 9.常温下，在含有0.10mol·L-1H2A的溶液中，含A元素的微粒pc随pH[已知：pc= 一1gc,pH=一lgc(H+)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 () (6.60,1.30) (1.30.1.30) 0 ① 5 ② pc 10 15 ③ 20 22.5 1412 10 8 6 0 pH A.曲线③表示H2A B.H2A的K2=1.0×10-6.6 C.NaHA溶液显碱性 D.c点对应的溶液中：c(H+)>c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) 10.H2A为二元酸，其电离过程为H2A一H++HA,HA三H+十A2-。常温时，向 10mL0.1mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol·L1NaOH溶液，混合溶液中 H2A,HA和A2-的物质的量分数(6)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( A.H2A的K1的数量级为10-1 1.0 B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C.当溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA-)时，加入 %0.5 (1.2.0.5) /(4.2.0.5) V(NaOH溶液)>l0mL D.向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水 34 5 的电离程度减小 pH 1B 二轮专题精准提升（十一）化学第3页（共8页） 真题 11.常温下，用0.10mol·L1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过 程中pH及电导率变化曲线如图所示（初始pH=11):下列说法正确的是 () A.BOH的Kb约为1×10-5 PH 电导率 B.a点：c(B+)+c(H+)=c(OH)+c(BOH) 14 12 C.b点：c(B+)>0.05mol·L-1 10H 6 D.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后 2 增大 01020HC)/mL 12.常温下，向20mL0.1mol·L1NaC1溶液和20mL0.1mol·L-1K2Cr04溶液中 分别滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液。滴加过程中一lgc(C1-)或一lgc(CrO)与 所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示（已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀）。下列说 法正确的是 () 6 5 ② 4 a20.4.9.8 e 3 b40,4 0 10203040 50 V(AgNO3溶液)/mL A.曲线②为一lgc(C1-)随V(AgNO3)的变化曲线 B.常温下，Kp(Ag2CrO4)=10-12 C.若只增大AgNO3溶液的浓度，则图中a点、b点将向上平移 D.用AgNO3标准溶液滴定NaCI溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 13.常温下，向一定浓度的亚磷酸(o人o)溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH与 H 溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( PH 5.5 2.4 -1 lHP) 或g(HPO c(H2PO:) c(HPO3) c(HPO号) A.表示溶液pH与1g。（,PO)变化的关系是曲线I B.NaH2PO3溶液显酸性 C.0.1mol·L1Na2HPO3溶液中：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO3)>c(OH-)> c(H+) D.HF的电离常数Ka=3.6×10-4,则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程 式为F-+H3PO3—HF+H2PO3 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第4页（共8页） 14.马来酸依那普利（记为X,摩尔质量为Mg·mol-1)是一种心血管疾病防治药物，其结 构式如图所示： COOH COOH COOH 通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数w: 方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以c1mol·L1的HCIO4溶液滴定，终点消耗 V1mL,计量关系为n(X):n(HClO4)=1:1。 方法二：将mg样品溶于水中，以c1mol·L1的NaOH溶液滴定，终点消耗V2mL, 计量关系为n(X):n(NaOH)=1:3。 下列说法正确的是 ( ) A.方法一滴定终点时，pH=7 B.方法一：o=c1·V·M mX109X100% C.方法二滴定终点时，pH=7 D.方法二：w= 3c2·V2·M mX103 X100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解， 某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。 回答下列问题： I.制备FeCl3固体。 铁粉 NaOH 浓硫酸 溶液 B D (1)装置A用浓盐酸和MnO2固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为 (2)上述装置中有一处明显错误是 Ⅱ.探究影响FeCl3水解平衡的因素。 提出假设：外界条件改变，FCl3溶液水解平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 实验1：探究稀释FeCl3溶液对水解平衡移动的影响 将0.2mol·L1FeCl3溶液分别稀释10倍和100倍，测定pH: 实验序号 c(FeCl3)/(mol·L-1) pH i 0.2 1.39 少 0.02 2.10 讯 0.002 2.74 二轮专题精准提升（十一）化学第5页（共8页）】 真题密 (3)实验证明稀释FC1溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由： (4)计算实验iⅱ中FeCl3的水解度（转化率）为 (只列出计算式，忽略 水自身电离的影响)。 实验2：探究温度对水解平衡移动的影响 已知：F3+水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。 分别将0.2mol·L-1FeCl3溶液和0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液持续加热，当温度上 升至50℃时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果 如图1、2所示： 55杆始加热x停止加热 50 55所始加热停止加热 50 50 登 5 、温度 40 3 温度 35 30 46 5/ 38 25 20 透光率 15 透光率 30 5 28 5 050100150200250300350400450时间/ 050100150200250300350400450时间/s 图1：FeCl,溶液 图2：F(NO)溶液 (5)结合图像分析，小组推测FCL3溶液颜色（透光率）随温度变化的改变并不一定是仅 由水解平衡所致，理由是 查阅资料：溶液中存在配位平衡：Fe3+十nCI-→[FeCl,]3-n(黄色)；Fe3+不与NO 配位，Fe3+稀溶液接近无色。 优化实验与实验结论： 向0.2mol·L1Fe(NO3)3溶液（黄色）中，加入适量HNO3溶液酸化，溶液颜色变为 无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度 对Fe3+的水解平衡影响不大。 (6)上述实验中加入适量HNO3溶液的目的是 ;请参考上述实验，设 计实验证明FCl3溶液颜色（透光率）随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简 述实验方案并预测实验现象： 16.(14分)锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Fe+。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示： 反萃取剂 MnO, CaCO: MnF, 萃取剂a 有机相→Mn2*溶液 浸出液→反应→调H→除钙镁一→萃取 无机相 →Ni2*溶液 无机相 滤渣①滤渣② →有机相→Co2*溶液 萃取剂b 反萃取剂 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR十 Mm+一MRn十nH+(M代表被萃取的金属)。 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第6页（共8页） 1B (1)MnO2的作用是 (2)该流程中涉及的实验操作有 (填标号)。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.分液 D.蒸馏 (3)加入CaCO3调pH的目的是 0 (4)已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Kp(MgF2)=5.2×10-1,向除铁后的溶液中加入 MnF2,当溶液中c(Mg2+)=1.0X10-5mol·L-1时，c(Ca2+)≈ mol·L-1 (保留1位有效数字). (5)写出反萃取出Mn2+的离子方程式： (6)Co+、Ni+利用萃取剂b进行分离，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机 相的pH控制在 左右为宜。 100 ☆一 80 Co24 60 40 209 Ni2+ 04 6 无机相pH (7)回收液中Ni2+浓度的测定：取50.00mLNi+回收液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂 (遇Ni+显橙黄色)，用浓度为0.1000mol·L-1的Na2H2Y溶液进行滴定(Ni2+十 H2Y2-—[NiY]2-+2H+),达到滴定终点时消耗Na2H2Y溶液的体积为12.50mL。 N2+物质的量浓度为 17.（15分)三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工 业等。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制备RuCl3和Co(NO3)2的一种工艺流程 如图所示： NaOH/NaNO 乙醇盐酸、NH,OH 催化剂 滤液 焙烧 水浸 还原 酸溶 蒸发结晶 →RuCl3·6H,O 废料 滤渣 酸浸 沉钴 →CoC04 →CoN02·6H,0 H,C,0,溶液 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 0 (3)“还原”过程会产生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4,然后加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)得 到RuCl3和N2。则该n(RuCl3)·n(N2)= (5)“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时水的沸点是28℃），其目的是 1B 二轮专题精准提升（十一）化学第7页（共8页） 真题密 (6)[已知：Kp(CoC2O4)=6.3X10-8,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,K2(H2C2O4)= 6.4×10-5]。若维持pH=2不变，让Co2+沉淀完全(Co2+浓度不高于1×10-5mol· L1),则混合体系中c(HC2O4)不低于 (结果保留三位小数)。 (7)“沉钴”时，若得到的是CoC2O4·xH2O晶体，该反应的离子方程式为 18.(15分)锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆 英砂（主要含ZrSiO4,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸 钙的工艺流程如图所示： HNO,HCI TOPO浓盐酸 氨水 ①C、CL,②H NaOH H,O 酸溶→萃取→反萃取→氨沉煅烧 沸腾氯化→蒸馏→ZCL 锆英砂一碱熔 水洗 萃余液有机相滤液2 还原性气体HC馏分 除硅→CaSiO, 滤液1 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为Zr4+、Fe3+、HfO2+、Cr3+。 ②25℃时，Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCL CrCl3 FeCls FeCl2 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有Na2ZrO3生成，则ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图 所示，应采取的条件为 100220℃ 。-240℃ 260℃ 80。-280℃ ￥300℃ 60 10 时间h (2)“萃取”时除去HfO2+,提取 (填离子符号)。流程中可循环利 用的物质除TOPO外，还有 (填化学式)。 (3)“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3,反应结束后溶液中 c(NH) c(NH·H,O)=1.8X105,则c(Fe3+)= mol·L-1,“滤液2”中主要成 分是 (填化学式)。 (4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2,“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式为 ,氯化反应结束通人H2,目的是 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第8页（共8页）