二轮专题精准提升5 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16C1一35.5K一39I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 答案 1.中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.青铜神兽 B.成化斗彩鸡缸杯 C.玛瑙玉璧 D.东汉木简 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 B.工业生产玻璃、水泥，均需要石灰石 C.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 D.砷化镓等新型半导体材料可用于制作芯片 3.大气中O达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中的转化过程如图所示， 下列说法正确的是 () N00:→NO,0,N,0,H,0HN0, A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 4.硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2-Na2CS3+H2S个。下列说法正确的是 () A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2为非极性分子 C.CS中碳原子为sp3杂化 D.Na2CS3在空气中稳定存在 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想照亮人生道路。 5.NH3是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验 班级 中，能达到实验目的的是 A 心 C D 姓名 NH.CI +CaOH女 无水氯化钙 -● 饱和食盐水 冷水 得分 进话 制取NH 干燥NH 收集NH 先从a口通NH3,再从b 口通CO2制NaHCO 6.向FCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无 Fe(OH)3胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应I:Fe3++6SO2=[Fe(SO2)]3+(红棕色)； 反应Ⅱ：2Fe3++S02+2H20-2Fe2++S0?+4H+。 ②溶液酸性越强，SO2溶解度越低。 下列说法正确的是 A.反应Ⅱ中SO2体现漂白性 B.反应Ⅱ的活化能比反应I的活化能高 C.Fe3+在反应I、Ⅱ中均作氧化剂 D.向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 ( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 利用海水制取溴 Br可被氧化 C C12和SO2混合后可用于漂白纸浆 CL2和SO2都有较好的漂白作用 D 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入 到浓硫酸中 浓硫酸是酯化反应的催化剂 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分 A 反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 棉球 ⊙ 山-立 左边棉球变为橙色， 右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>L2 NaBr溶液淀粉KI溶液 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 HNO,有强氧化性 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 1A 9.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。 CaCO3CaSO 含德矿物橙格，S0m040"XCH0-S-0用 CH OH 0 0 已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO一 OH。下列说法错 误的是 ( A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B.途径Ⅱ发生的反应为2S0,十0，十2CaC0,高温2CaS0,十2C0, C.途径Ⅲ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 10.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 含N物质 含S物质 d' 含氧酸 值化物 单质 氢化物 +5+4,+20 +4 N的化合价 品化合价 A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B.a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C.常温下，a'会与浓的e'溶液发生氧化还原反应 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 11.实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验 装置如图所示。 P205 CaCl 毛细管 磷酸 接真空 溶液 系统 蒸馏烧瓶 酸 已知：①通常情况下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2HPO4·H2O(熔点为 30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 1A 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题 结合实验目的，下列说法错误的是 A.图甲中使用三种干燥剂的目的是充分除去空气中的水分 B.图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是对烧瓶中的溶液进行搅拌 C.图乙采用油浴加热，控制温度261℃ D.图丙中冷凝管的进水口是b,蒸馏烧瓶中收集的液体是水 12.氨化硅(S3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氨化 硅的一种工艺流程如图所示。已知：SC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。下列说 法正确的是 () 炭 Cl2 NH 气体 石通一圆1四 A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应是氧化还原反应 C.SiCl4和Si3N4的晶体类型相同 D.第③步反应可用氨水代替NH3 13.某溶液X中可能含有Na+、NHt、Ba+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO、NO3、CO中的一种或 几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 () 气体A 气体D 溶液X过量稀硫酸 溶液B过量NaOH溶液 溶液E 沉淀C →沉淀F过量稀硫酸溶液G A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO?和CO? B.生成气体A的离子方程式为3Fe++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe+ 14.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的 优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率 三1mol消毒剂的质量 1mol消毒剂得电子数 物质X HSO S02 氯气与热氢氧所得产物 化钠溶液反应 →反应①→反应② C102 下列说法正确的是 () A.C1O2和C12的消毒效率之比为71：18 B.氯气与热氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.反应①生成C1O2的离子方程式：2C1O3+2C1-+4H+—2C1O2个+2H2O+CL2↑ D.反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业 中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五 氧化二锑。以某锑矿（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料 制备SbF,的工艺流程如图1所示： 盐酸 Na2S NaH2PO2 Cl HF 锑矿→浸出一沉淀一→除砷一→电解，氯化，氯化一sh, 滤渣I滤渣ⅡAs 图1 已知：I.CuS、PbS的Kp分别为6.3×10-36、9.0×10-29。 Ⅱ.As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOC1难溶于水。 回答下列问题： (1)已知锑与氮元素同主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图： (2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCI,加入氨水“除氯”，同时将其转化 为Sb2O3,能否用NaOH溶液代替氨水：（填“能”或“否”），原因是 (3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+转化为相应的硫 化物而除去，当CuS,PbS共沉时，D2= (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 0 (5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压未超过U。V时，阴极反应 式为Sb3+十3e-Sb,当电压超过U。V时，锑的产率降低，阴极还可能发生的反 应为 (写出电极反应式)。 电压N 图2 (6)SbF;与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2,同时生成KSbF和MnF3, 反应的化学方程式为 16.(16分)GN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂 利用炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]制备并提取GaN, 工艺流程如图1所示： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 HS0402 氨水 过量氨水盐酸物质A萃取剂过量NaOH溶液 系列 炼锌酸浸 调pH 矿 →过滤圆体洗涤周体溶解一 转化 萃取一→反萃取 →物质B操作、 ->GaN 为5.5 浸出渣 滤液① 滤液② 水相 有机相 图1 已知：.傢和铝位于同一主族，性质相似。 i.Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]+。 .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ Cu2+ 浓度/(mol·L-1) 4.0×10-2 0.78 3.0×10-3 0.22 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 99 0 9798.5 93 萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；NH士难被萃取；离子浓度c≤10-5mol· L1时即认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 (2)滤液①中Cu2+的浓度为 ;从工业经济性考虑，电解滤液 ①得到的产物，可用于回收金属，还可用于 ；滤液①中的主要溶质之一 可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响 如图2所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是 60 50F ■快速降温 ●一缓慢降温 40 ·▲-变速降温 10 ■ 20040060080010001200 颗粒大小um 图2 (3)物质A的化学式为 “反萃取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为 ;若通过电解物质B的溶 液可以得到单质Ga,则阴极的电极反应式为 0 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 1A 17.（15分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。 已知：①KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。 ②KIO3加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。 方法一：采用如图1所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得 到碘酸钾产品。 浓盐酸 搅拌 KMnO, NaOH 多孔刻思 KOH、 溶液 球泡 KI溶液 D 图1 (1)装置B中盛装的试剂为 ,仪器a的名称为 (2)装置C中多孔球泡的作用是 ;C中反应生成 碘酸钾的总化学方程式为 (3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是 (填标号)。 A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B.抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品 C.产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二：采用如图2实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。 ①硝酸、 ,洗涤洗涤液 冰水冷 →产品 ,过氧化氢H0, ②碳酸钾 KIO,冷却至室温广滤渣 70℃ 调pH 却至0℃滤渣 ③→滤液 ⑤ 图2 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，温度不能过高的原因是 (5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 (6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于 碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用cmol·L1的硫代硫 1A 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加人少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗 硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知I2十2S2O?一2I+S4O,则产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 18.(13分)I.Na2S又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究Na2S的性质。 (1)用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因： (2)向5mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加l0滴某浓度的Na2S溶液， 观察到溶液紫色变浅(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2),说明S2-具有还原性。有同学 预测该反应中S2-转化为SO?,该预测 (填“正确”或“错误”)，原因是 Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCL3溶液反应的本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生相互促进的水解反应。 0.5mLpH=1的 0.1mol.L-FeCl3溶液 迅速产生黑色浑浊 局部产生红褐色沉 淀，溶液呈墨绿色 静置 3mLpH=12.5的 红褐色消失 0.1molL1Na,s溶液 器 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；Ksp(FS)=6.3X 10-18、Ksp(Fe2S3)=1.0×10-88、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 (3)根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S2-局部发生相互促进 的水解反应，生成Fe(OH)3和 (填化学式)。 (4)推测c中的沉淀为Fε2S3,根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生反应的离子 方程式为 (5)取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ⅱ中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑 加入过量稀盐酸，充分振荡 浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 向试管中加入试剂m,振荡、静置，取上层清 未见淡黄色浑浊出现 液少许加入蒸馏水中 试管中涉及反应的化学方程式为 ,试管中加人的试 剂m为 ,结合试管1、ⅱ现象，推测黑色固体中 (填“含有”或“不含 有”)FeS,原因是 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 沉淀。 (2)根据图示，为使Fe3+、A13+尽可能沉淀，N+、 (4)假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000pg, Mg+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ 物质的量为100e 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 mol,吸附氢气体积为nL,物 106 n X10-5mol·L1,根据Fe+)_K,[Fe(OHD,] 质的量为22.4mol,则1 mol Pd吸附氢气的物质 C(Al+)Ksp[Al(OH)3] 得此时c(Fe3+)≈3.1×10-10mol·L-1。 106n 的量为22400p mol. (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N 18.(1)Si02(2分) 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (3)S(2分)S原子电负性小，半径大，更易给出 (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 电子(2分) 离子方程式为5Mg2++10NH3+4CO2+10H2O (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H2O -Mg(CO3)4(OH)2·4H2O￥+10NHt。 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NHt(2分) (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 (5)200.64(3分) 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 量为100kg×30%×将×1-206X95%- 素转化为硫酸盐，SO2不参与反应，加入硫酸浸 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 出时，硫酸盐均溶解，SO2等不溶性杂质被过滤 系式： 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 5Mg2+~4C02 Fe3+、AI3+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 5×244×44 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 136.8kgm 离出滤饼，焙烧后获得NiO,往滤液中通入H3、 CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, m=4X44X136.8 5×24 g=200.64kg,因此每1000kg 据此答题。 蛇纹石矿可固定CO2的质量约为200.64kg。 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为SiO2。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 作芯片，D正确。 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 3.B【解析】O3与O2是由同种元素组成的不同单 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； 质，二者互为同素异形体，A错误；NO.是大气污 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 十N,点燃MgN2,不能用作焊接镁的保护气，A错 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 子，D错误。 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 ·17· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 为直线形，为非极性分子，B正确；CS中碳原子 高温2CaS0,十2C02,二氧化硫经催化氧化产生三 的价层电子对数是3+4十2一2×3 =3,故碳原子 氧化硫，三氧化硫与甲醇反应得到X。含硫矿物 2 粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确；途径Ⅱ发生 为sp2杂化，C错误；Na2CSg中S为一2价，在空 气中易被氧化，D错误。 的反应为2S0,十0，+2CaC0,高温2CaS0,十 5.D【解析】加热固体制备气体时，试管口应略向下 2CO2,B正确；途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫 倾斜，A不符合题意；NH3为碱性气体，不能用无 酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避 水氯化钙干燥，应用碱石灰，B不符合题意；NH 免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确；X经 密度比空气小，应用向下排空气法收集，短管进， 水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与 长管出，C不符合题意；C○2在水中溶解度较小， 2 mol NaOH反应得到1mol硫酸钠和1mol甲 制备NaHCO3时a处先通NH(可防倒吸)，再从 醇，D错误。 b通CO2,D符合题意。 10.C【解析】由物质分类和元素化合价分析可知：a 6,B【解析】反应Ⅱ中SO2体现还原性，A错误；向 为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2(或N2O4)、e FeCls溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液 为HNO3;a'为H2S、b'为S、c'为SO2,d'为 由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应Ⅱ的化学反 H2SO3、e'为H2SO4,然后根据物质的性质分析 应速率小于反应I的化学反应速率，则反应Ⅱ的 解答。在催化剂的作用下，NH3可将NO、NO2 活化能比反应I的活化能高，B正确；Fe3+在反应 (或N2O4)还原为N2,A不合理；NH3与H2SO Ⅱ中作氧化剂，在反应工中化合价不变，不作氧化 反应产生(NH4)2SO3或NH4HSO3,NHg与 剂，C错误；向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸 H2SO4反应产生(NH4)2SO4或NH4HSO4,其 性增强，SO2溶解度降低，反应I减弱，颜色变浅， 中(NH4)2SO3溶液显碱性，其余的水溶液都显 D错误。 酸性，B不合理；常温下，H2S会与浓的H2SO4 7.B【解析】液氨可以作制冷剂是因为氨气易液化， 溶液发生氧化还原反应生成硫单质，C合理；用 液化后的氨气蒸发吸收大量的热，从而达到制冷 玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液， 效果，A不符合题意；利用海水制取溴是因为溴离 浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒靠近时不会有 子具有还原性，能被氧化生成澳，B符合题意；氯 白烟产生，D不合理。 气和二氧化硫混合能与水反应生成硫酸和HCI, 11.C【解析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后 漂白性降低，氯气没有漂白性，C不符合题意；制 通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的 备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸 空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时 加入到乙醇中，D不符合题意。 还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的 8.C【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应 作用，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将 后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN 85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到 溶液，溶液仍呈浅绿色，现象和结论都不对，A错 纯磷酸。由信息可知纯化过程需要严格控制水 误；氯气与Br反应生成了Br2,Cl2和Br2均可氧 分，所以使用三种干燥剂的目的是充分除去空气 化I,则该实验无法比较Br2、I2的氧化性强弱，B 中的水分，A正确；由分析可知，干燥的空气流入 错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分 毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，B正确；减压 电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓 蒸馏除水，水的沸点降低，图乙控制温度应低于 氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象 100℃，C错误；水沸点低，先蒸出水，D正确。 和解释都正确，C正确；浓硝酸加热后有红棕色气 12.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 体生成，现象正确，红棕色的气体二氧化氨是硝酸 粗硅，粗硅中硅单质与C12发生氧化还原反应生 受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，D 成SiCl4;SiCl4和氨气在一定温度下反应生成 错误。 Si(NH)2,Si(NH)2在高温下加热可得氨化硅， 9.D【解析】含硫矿物煅烧产生二氧化硫，二氧化硫 结合质量守恒可知，还生成氨气，由此解答。由 与氧气、碳酸钙发生反应：2SO2+O2+2CaCO3 分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以 1A ·18· ·化学· 参考答案及解析 在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiCl4和 混合物，D错误。 氨气在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCI,不 二、非选择题 涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错 误；SiCl4为分子晶体，Si3N4为共价晶体，C错 15.(1)儿↓ ↑2分) 5s 5p 误；已知SiCL4在潮湿的空气中易水解，产生白 (2)否(2分) SbOCI在碱性条件下“除氯”转 雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 化为SbzO3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于 13.D【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存 (2分) 在SO?和CO?,故气体A为NO?被还原生 (3)7.0×10-8(2分) 成的NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO?、 (4)4：3(2分) Fe2+,向溶液B中加入过量NaOH溶液生成气 (5)2H++2e—H2个(2分) 体D为氨气，一定含有NHt,沉淀F中一定含有 (6)SbF;+KMnFo—F2个+KSbF6+MnF Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,由 (2分) 此解答。向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 【解析】由题千工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存在 出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生 的阴离子为SO和CO?,A正确，气体A为 成SbCl3、CuCl2、PbCl2、AsCl3,结合“浸出时少量 NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++NO3+ Sb2O3转化为SbOCI”,滤渣I的成分为SbOCI, 4H+—3Fe3++NO个+2H2O,B正确；气体D 过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S,沉淀 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊 Cu+、Pb2+,过滤除去CuS、PbS,滤液中含有 试纸变蓝，C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3, SbCl3和AsCl3,加入NaH2 PO2除去As,滤液中 可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 含有SbCL,,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化 一定含有的阳离子为H+、Fe3+,可能含有Mg2+ Sb制得SbCl5,通入HF制得SbF5,据此分析 和Fe2+,D错误。 解题。 14.C【解析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化 (1)已知锑与氮元素同主族，即均为第VA族元 钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生 素，锑原子序数为51，锑在元素周期表中的位置 成C1O2和Cl2,反应②中Cl2和SO2反应生成 第五周期第VA族，锑的价电子排布图 H2SO4和HC1,X为H2SO,和HCI的混合物。 为↑四t1. C1O2中氯元素化合价由十4变为一1时，消毒效 5s 5p 率为7,5，C中氯元索化合价由0支为-1时， (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOCI,为“滤渣 I”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3, 消幸效率为☑，则C0。和C,的消幸越率之比 即SbOCl与NH3·H2O反应生成Sb2O3、 NHCI和H2O,发生反应的离子方程式为 为67.5：)=27：71，A错误：氯气与热氢氧化 2SbOC1+2NH3.H2O=Sb2 O3+2NH+ 5 2 2C1-+H2O;不宜用NaOH溶液代替氨水，是因 钠溶液的反应为3CL2+6NaOH一NaC1O3+ 为SbOC1在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3, 5NaCl十3H2O,氧化剂与还原剂物质的量之比为 Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶 5:1,B错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性 液，实际操作时NaOH的量不易控制。 条件下发生氧化还原反应生成ClO2和C1l2,根据 (3)当CuS、PbS共沉时， c(Cu2+) 得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 c(Pb2+) 2CIO3+2CI+4Ht-2C1O2个+2H20+C2个， c(Cu2+).c(S-)Kp(CuS) 6.3×10-36 C正确；由选项C分析可知，反应②为C12十SO2 c(Pb2+)·c(S2-)- Km(PbS)-9.0X10-=7 +2H2O一H2SO4十2HC1,硫元素化合价上 ×10-8。 升，SO2作还原剂，物质X为H2SO。和HCl的 (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,As3+被还 ·19· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 原为As单质，则发生反应的离子方程式为 ×c2(0H)=2.2×10-20,用氨水调节pH= 4As3++3H2PO2 +6H2O-4As Y+3Hs PO 5.5,故滤液①中Cu2+的浓度为 Ksp[Cu(OH)2] 十9H+,反应中砷元素的化合价降低被还原，是 c2(OH-) 氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，是还原剂， 2.2X10-20 (10-85)2mol·L1=2.2X10-3mol· 故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为4：3。 L1;或Cu+完全沉淀时pH=a,c(OH-)= 10e-14mol·L-1,c(Cu2+)≤10-5mol·L-1, (5)当电压超过U。V时，阴极周围的H+可能参 与电极反应，被还原生成H2,导致锑的产率降 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+).c2(OH-)=1.0X 低，故阴极还可能发生了电极反应：2H+十2e 102@-33,用氨水调节溶液pH=5.5,故滤液①中 —=H2个。 Cu2+ 的浓度为 Ksp[Cu(OH)2] c2(OH) (6)SbF;与KMnF6反应制取F2,同时生成 1.0mol·L-1×102a-3 KSbF。和MnF3,该反应中氟元素的化合价从一1 (10-8.5)2 mol·L-1=1.0× 升高为0，Mn的化合价从十5降低为+3，根据得 102a-16mol·L1。从工业经济性考虑，电解滤 失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为SbF, 液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于在 +KMnFa-F2↑+KSbF。+MnF3a 酸浸中循环利用O2和H2SO4;结合题图信息可 16.(1)Ga2(Fe204)3+12H2S04-Ga2(S04)3+ 知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 3Fez(S04)3+12H20(2分) 集中（粒径统一度大）等。 (2)2.2×10-3mol·L-1或1.0×102a-16mol· (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;“反萃 L1(2分)在酸浸中循环利用O2和H2SO4 取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B (2分)变速(2分) 变速降温下析出的固 的离子方程式为Ga3++40H 体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等(2分) [Ga(OH)]-;若通过电解物质B的溶液可以得 (3)Fe (2)Ga*++40H--Ga(OH)] 到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生 (2分)[Ga(OH)4]+3eGa+4OH(2分) Ga,电极反应式为[Ga(OH)4]-+3e 【解析】炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、 Ga+4OH。 Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]通入空气，加入硫 17.(1)饱和食盐水(2分) 三颈烧瓶或三口烧 酸进行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水调节pH 瓶(1分) 为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+转化为沉淀，固 (2)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的 体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②， 接触面积，使氯气充分反应，提高产率(2分) 固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为 6KOH+KI+3Cl2-KIO3 +6KCI+3H2O Fe,还原Fe3+转化为Fe2+,使之在萃取的时候不 (2分) 会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高）， (3)BC(2分) 镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂莘 (4)低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于 取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃 70℃，温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热 取得到有机相和物质B为[Ga(OH),]-,经过一 易分解(2分) 系列操作得到GaN。 (5)2H++C0—H2O+C02↑(2分) (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成 (6)107 硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为 3aV%(2分) Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4—Ga2(SO4)3+ 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯 3Fe2(SO4)3+12H2O. 气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气 (2)根据题表数据可知，Cu2+开始沉淀时浓度为 体，装置B中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化 氢气体除去，通过装置C中将氯气通入氢氧化钾 0.22mol·L1,pH=4.5,则c(0H)= Kw c(H+) 和碘化钾的混合溶液中，发生反应6KOH十KI+ =10-9.5mol·L1,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) 3C12一KIO3十6KCI+3H2O,制得碘酸钾，装 1A ·20· ·化学· 参考答案及解析 置D中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理， 分，答案合理即可) 防止污染空气。 Ⅱ.(3)H2S(1分) (1)由分析知，装置B中盛装的试剂为饱和食盐 (4)2Fe(OH)3+3S2-==Fe2S3+6OH(2分) 水；由题图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 (5)Fe2 S +4HCI -2FeCl2 S+2H2S (2)装置C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾 (2分)无水乙醇(1分)不含有(1分) 和碘化钾的混合溶液的接触面积，使氯气充分反 ⅱ中未产生S,说明生成黑色固体时未有元素化 应，提高产率；C中反应生成碘酸钾的总化学方 合价变化，无法产生Fe+,故无法产生FeS 程式为6KOH+KI+3Cl2一KIO+6KC1 (2分) +3H20。 【解析】盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的 (3)蒸发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒 弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，强碱弱酸盐 精灯、玻璃棒等仪器，未用到坩埚，A错误；抽滤 与强酸弱碱盐在水溶液中会发生相互促进的水 可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品，B正 解反应，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以 确；由已知，碘酸钾难溶于乙醇，故产品可用乙醇 转化的，溶度积较小的沉淀可以转化成溶度积更 洗涤以减少溶解损失，C正确；由于KI○3加热至 小的沉淀。 560℃开始分解，故不能采用高温烘千，D错误。 I.(1)Na2S是强碱弱酸盐，S-在溶液中发生水 (4)步骤①需控温在70℃，其原因是温度低于70℃， 解使溶液呈碱性，水解的离子方程式是S十 温度越低，反应速率越慢；高于70℃，温度越高， H2O=HS+OH。 硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易分解。 (2)由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色， (5)KIO3水溶液呈中性证明HIO3为强酸，步骤 说明KMnO4过量，SO?会被氧化成SO?,因 ②中，碳酸钾与碘酸反应生成气体的反应的离子 此该预测错误。 方程式为2H+十CO一H2O十CO2个。 Ⅱ.(3)Fe3+与S2-发生相互促进的水解：2Fe3+ (6)由I03+5I+6H+3L2+3H20和I2+ +3S2-+6H20—2Fe(OH)3↓+3H2S个，因 2S2O?—2I+S4O得，I03~312~ 此生成物是Fe(OH)3和H2S。 6s,05,则n10i)=6(S,0g)= 250mL (4)b中的红褐色沉淀是Fe(OH)3,c中的黑色沉 25.00mL 淀是Fe2Sg,由溶度积常数可知，FezS的溶度积 6×cv×103mol= 3cV×10-3mol, 小于Fe(OH)3的溶度积，会发生反应：2Fe(OH)3 +3S2--=Fe2S+6OH,使Fe(OH)3沉淀转换 m(KIO,)I)M,V10molx 成更难溶的Fe2S,因此红褐色消失。 214g·mo=10”Vg,故产品的纯度为 (5)淡黄色浑浊是S,臭鸡蛋味气体是H2S,即化 学方程式为FezS+4HCl—2FeCl2+S+ 1.07 2H2S个；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇 Vg -X100% 107 a g 3acV%。 质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙 醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中， 18.I.(1)S2-+H20=HS+OH-(2分) 未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有S,ⅱ (2)错误(1分)溶液紫色变浅，并未完全褪色， 中未产生S,说明生成黑色固体时未有元素化合 说明KMnO4过量，SO?-会被氧化成SO?-(1 价变化，无法产生Fe+,故无法产生FeS。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（六）】 化学·工艺流程 一、选择题 氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O—2H++ 1.C【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化 2NO,+NO,A正确；氯化铵固体与氢氧化钙固体 ·21· 1A