二轮专题精准提升4 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 卺题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-120一16Mg一24A1一27Pd一106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A B C D 凤舞九天木雕 彩绘云凤纹漆圆壶 (木板剜凿而成) 战国晚期木觚 青铜尊盘 2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铁处理污水 Fe(OH)3胶体具有吸附性 B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板 Fe能从含Cu+的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 3.下列有关实验室中钠或钠的化合物溶液应用，对应关系错误的是 A.饱和NaCI溶液：除去Cl2中的HCIB.金属钠：除去乙醇中的水分 C.NaOH水溶液：油脂的皂化反应 D.NaOH醇溶液：CH3CH2Br的消去反应 4.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0.1mol·L-1)进行反应，改变两种试剂的滴加 顺序，反应产生的现象相同的是 () A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Al2(SO4)3溶液、氨水 C.NaHCO3溶液、溴水 D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用学力去超越自我和他人。 5.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是 班级 一稀盐酸 碳 姓名 酸 讨氧 /化钠 甲 乙 丙 戊 得分 A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 6.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都错误的是 A.Na2CO3固体(NaHCO3):在试管中用酒精灯加热 B.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C.Cl2(HCI):将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有碱石灰的干燥管 D.Fe2O3(AI):将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥 7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法 8.部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是() 化合价 +3 +1 0 “a 单质氧化物盐配合物 A.c为黑色固体 B.a与Cl2反应只生成d C.g与h均含有o键 D.可能存在a→c→d→h的转化 9.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是 () 马马 ,FeSO溶液 NaOH是 合1役 稀硫酸 小孔 Na,CO 紫色 粉末 石蕊 溶液 N 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 1A A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 10.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加人镁粉，通氮气15min,升温至 1073K,加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是 () 氮气 尾气 2一瓷管；3一石棉绳； 4一管式炉；5一不锈钢舟 A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度 B.6的作用是安全瓶，7的作用是防止空气中的水分进入装置 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉 末加入2~3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含Na2O2 向Fe(NO3)2溶液中滴人硫酸酸化的 溶液由浅绿色变 B H2O2溶液 为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上 火焰呈黄色 灼烧 待测液中含有Na 将新鲜的红色玫瑰花瓣投入充满SO2的 D 集气瓶中 玫瑰花瓣褪色 SO2具有漂白性 12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理：2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH-2Na2FeO4+3NaCI+5H2O。 ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：4FeO?十20H+一4Fe3++3O2个十 10H2O,在碱性介质中能稳定存在。 ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂 的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl2。 下列叙述错误的是 ( A.配制Na2FeO4溶液时应添加少量NaOH溶液 B.由①中反应知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C.由②中反应知，产生11.2LO2时转移2mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不止一种 1A 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题 13.锡碲渣废料（主要成分为SO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料，制 备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图所示： 1NaOH、H,0 Ba(OH)2 空气 NaS H,02 NaOH 渣一→藏浸→水碎水碎液除砷→除铅→除磻 废料 →溶析结晶→锡酸钠晶体 水碎渣 Ba(AsO2渣PhS渣Na.TeO.渣 S02 浓盐酸→溶解→还原→碲 已知：水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;碱性条件 下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是 () A.“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大 B.“除铅”时，主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2O-PbSV+4NaOH C.制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等 D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 14.锂辉矿（主要成分为LiA1Si2O。)可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧 化铝，工艺流程如图所示： NaOH溶液 HSO 饱和Na,CO,溶液 锂辉矿→水热反应 过滤硅酸鲤 酸浸 ,过滤滤液，浓缩→沉锂 →Li,C0 滤渣1 H,S0,一→滤液1一→过滤滤液沉铝 →煅烧 →Al203 滤渣2 氨水 下列说法错误的是 () A.“水热反应”为2LiA1Si2O。+8NaOH△Li2SiOV+3Na2SiO3+2Na[AI(OH)4] B.“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 D.流程中不涉及氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢化铝锂(LiA1H4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化 铝锂并测定其纯度（已知：LiAIH4、LiH遇水都剧烈反应）。 回答下列问题： I.制备氢化锂(LiH) 选择图1中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）。 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页）】 稀硫酸 粗锌含 少量Cu 浓硫酸 NaOH溶液 和ZnS) 图1 (1)装置D中NaOH溶液的作用是 (2)装置的连接顺序（从左至右）为A Ⅱ.制备氢化铝锂 工艺流程如图2所示[LiA1H4难溶于烃，可溶于乙醚（沸点：34.5℃）、四氢呋喃]： A1CL,乙醚 适量苯 立國装过苹塞 ,一系列操作C,粗产品 滤渣A 乙醚 图2 (3)A1Cl3能溶于乙醚，和A1Cl3能形成非极性分子Al2CL6有关，A12Cl6中所有原子均 满足8电子稳定结构，其结构式为 0 (4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚 B.一系列操作C涉及过滤操作 C.滤渣A的主要成分是LCI D.为提高合成LiA1H4的速率，可将反应温度提高至40℃ (6)LiAIH4(不含LiH)的纯度可采用如下方法测定（装置如图3所示）。25℃，常压下， 准确称取产品LiAIH4xg,记录量气管B起始体积读数V1mL,在分液漏斗中加入 过量的四氢呋喃（可减缓LiA1H4与H2O的反应速率）、水混合液10.0mL,打开旋 塞至滴加完所有液体，关闭旋塞，反应结束后调整量气管B,记录读数为V2L。已 知：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L·mol1。 四氢呋喃 水混合液 LiAlH 图3 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页）】 真题密 ①LiAIH4的质量分数为 %(写出计算表达式，用含V1、V2的代数 式表示)。 ②恒压分液漏斗的优点有 16.(14分)稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业 领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)、铁、硼]为主要原料回收 高纯度钕的工艺流程如图1所示： 过量NaOH 稀硫酸NaH2PO4溶液 稀硫酸HC,O,溶液 02 -南一应一面一图一一列先盛一0一便丽一 滤渣滤液1滤液2 滤液3 图1 已知：①Nd的稳定价态为十3价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;硼难溶于 稀硫酸。钕离子可与过量H2C2O4生成可溶性配合物。 ②常温下，Kp[Fe(OH)2]=4.9×10-1。 回答下列问题： (1)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H2PO4)3形式沉淀完 全。若溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1, (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀 生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是 (2)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H2O晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算 量的比值()和沉钕率的关系如图2所示，对沉钕率变化趋势进行解释： 100 90 80 60 1.2 1.5 2.0 图2 (3)“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)；“滤液3”中的 (填化学 式)可在上述流程中循环利用。 (4)“一系列操作”包括 ;空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化 学方程式为 17.(15分)活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯 碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图1是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2) 和Pd的流程。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 1A 空气N,H,王水试剂I 试剂川 钯碳→焚烧→还原→溶浸>除锌铁→Pa(NH).JCI.溶液→沉钯→PNH2C沉淀 焙烧 尾气 气体A滤渣 滤液 PdC→钯 图1 回答下列问题： (1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，常温下 N2H4的电离常数Kb1=10-6、Kb2=10-14.9,则常温下0.1mol·L-1N2H4水溶液 pH= (2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成H2[PCL4]和一种有毒的无色气体A,气体A 为 (填化学式)；钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图2所示，则最佳 的浸取时间和温度为 ,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应 的化学方程式： 98 96 94 a 86 80 11.522.533.544.55 80 90100110120 时间h 温度/℃ 图2 (3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 (4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为pg·cm一3，其吸附的氢气是其 体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度Y= mol(氢气的浓度y为 1 mol Pd吸附氢气的物质的量，用含p、n的代数式表示)。 18.(15分)蛇纹石矿（主要成分为MgO、SiO2和少量铁、铝、镍等元素）与绿矾耦合焙烧提 取富镁溶液矿化CO2并回收镍。工艺流程如图1所示： NaS04、空气HS0 氨水 DDTC NH、CO pH=3 蛇纹石矿 绿矾 耦合培烧→浸出浸出液调H净化液 沉淀 液，矿化 →Mgs(C0g)4(OHD2·4H20 滤渣1 滤渣2 滤饼→焙烧→NO 图1 1A 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页）】 真题密卷 已知：①DDTC[(C2H)2 NCSNa]是一种常见的络合剂，对低浓度镍离子的络合效 果好。 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33。 回答下列问题： (1)“耦合焙烧”过程中绿矾作助剂，将蛇纹石矿的金属元素全部转化为硫酸盐。“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，pH对“浸出液”中金属沉淀率的影响如图2，加入氨水调节的适宜pH≈ Fe3+ 100月 80 1A13+ Ni2 40 20‘ 45 6789→ PH 图2 当离子浓度c≤10-5mol·L1时认为已完全沉淀，当铝离子恰好完全沉淀时， c(Fe3+)= (保留两位有效数字)。 (3)“滤饼”主要成分的结构中存在两个通过配位键形成的稳定四元环。配位原子为 ,原因为 0 (4)“矿化”的离子方程式为 (5)已知蛇纹石矿中氧化镁含量约为30%，提取过程中镁损失率为20%。80℃时，若 矿化率为95%，则每1000kg蛇纹石矿可固定CO2的质量约为 kg。 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 ②存在平衡VO克+H2O一VO3+2H+,通入 (2)流程中“…”包含的操作顺序为先加还原 氨气发生反应NH,·H2O+H+一NH十 剂，再萃取分液。 H2O,使c(H+)减小，平衡正向移动，将VO (3)反萃取剂选择H2SO4溶液，原因是增大 转化为VO3,与此同时c(NH+)增大，使得 c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进入水层。 NH,VO3(s)一NH(aq)+VO(aq)逆向移 (4)①加入KC1O3,将VO2+氧化为VO士，反应 动，析出沉淀NH4VO3(3分) 的离子方程式是CIO3十6V0++3H20 (5)产品质量，iⅱ中所用FeSO4溶液的浓度和体 CI-+6VO+6H。 积(3分) ②存在平衡VO克+H2O一VO+2H+,通入 【解析】V2O失活催化剂加入硫酸酸浸，二氧 氨气NH3·H2O+H+一NHt+H2O,使 化硅不反应，其他物质转化为溶液，先加还原 c(H+)减小，平衡正向移动，将VO士转化为 剂，再萃取分液之后得到含有VO2+的有机层， VO3,与此同时c(NHt)增大，使得NH4VO 反萃取得到含VO+的水层，先加氯酸钾，再调 (s)一NH(aq)十VO?(aq)逆向移动，析出沉 节pH沉钒，加入硫酸铵转化为NH4NO3,焙烧 淀NHVO3。 转化为V2O5,据此回答。 (5)步骤i中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的 (1)浸出液中含有VO克、VO+、Fe3+、Fe+等阳 体积分别为c和V,计算产品中V2Os的纯度还 离子，浸出VO的离子方程式是V2O十2H 需要的实验数据有：产品质量，iⅱ中所用FeSO4 —2VO克+H20。 溶液的浓度和体积。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 4.B【解析】向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，CO3过 1.D【解析】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木 量，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸 觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料， 中滴加Na2CO3溶液，CO3少量，立刻产生气泡， A、B、C均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故 A不符合题意；Al2(SO4)3溶液和氨水变化滴加 选D。 顺序，都会生成氢氧化铝沉淀，B符合题意； 2.C【解析】铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有 向NaHCO3溶液中滴加渙水，渙水中的HBr 吸附性，能处理污水，A正确：铁与H2O高温下会 和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，澳水过量时 反应，所以要用干燥的模具盛装熔融钢水，B正 溶液由无色变为橙黄色，向溴水中滴加NaHCO 确；用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板，是因为2Fe3+ 溶液，渙水中的HBr和NaHCO3反应生成二氧化 +Cu—2Fe++Cu+,C错误；钢铁与潮湿空气 碳气体，溶液由橙黄色变为无色，C不符合题意； 可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏， 向H2C2O,溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液 使之与空气隔绝，D正确。 由无色变为紫红色，向酸性KMnO4溶液中滴加 3.B【解析】Cl2能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解 H2C2O4溶液，溶液由紫红色变为无色，D不符合 度会变小，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的 题意。 HCl,A正确；金属钠与乙醇、水均反应，除去乙醇 5.D【解析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与 中含有的水应该加入生石灰，生石灰与水反应生 碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的 成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热 饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气 蒸馏可以得到纯净的乙醇，B错误；油脂在碱性条 体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 件下水解为甘油和高级脂肪酸盐的反应称为皂化 装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的 反应，C正确：CHCH2Br在NaOH醇溶液中发生 二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 消去反应生成乙烯，D正确。 由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 ·13· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 用于除去挥发出的氯化氢气体，A正确；由分析可 成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO4水 知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 解，配制FSO4溶液时需加入硫酸，A正确；实验 反应中淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸 时先注入稀硫酸，等二氧化碳排尽锥形瓶内的空 钠，B正确；由分析可知，装置丁用于吸收未反应 气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液反应生成 的二氧化碳气体，C正确；过氧化钠与二氧化碳反 氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红， 应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合 说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防 价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧 止外界空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空 化剂又是还原剂，则用CaCI8O3进行实验时，不可 气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D 能收集到18O2,D错误。 错误。 6.C【解析】在试管中用酒精灯加热会发生反应：10.B【解析】由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为 2NaHC0,△NaCO,+H20+C02个，可除去 避免水和氧气的干扰，在发生装置两端都需要进 行千干燥，故1、7中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸 NaHCO3杂质，A正确；将混合气体通过灼热的铜 收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽 网会发生反应：2Cu十02△2Cu0,除去氧气，再 装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5 收集氨气，B正确；将混合气体通入盛有NaOH溶 和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。1中试 液的洗气瓶会发生反应：HCI+NaOH一NaCl 剂应为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可 +H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O, 以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；6是安 Cl2及HCl都被NaOH溶液吸收除去，C错误；将 全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空 混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应： 气中的水分进入装置，B正确；氨化镁是离子化 2NaOH+2Al+2H20-2NaA1O2+3H2↑，除 合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味 去铝，再过滤、洗涤、千燥得Fe2O3,D正确。 的气体氨气，C错误；氨气除了作为反应物之外 7.C【解析】铝对应的氧化物A12O3是两性氧化物， 还用于排尽装置中的空气，D错误。 A错误；Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以 11.D【解析】气体可能是剩余的钠与水反应生成 形成碱式碳酸铜等，B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 的，也可能是过氧化钠与水反应生成的，固体粉 的溶液加热时都易水解生成对应的沉淀和HC1, 末不一定只含Na2O2,还有可能是剩余的钠，A HC1挥发，最终得到的是氢氧化物或氧化物，因此 错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，能氧化 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液 Fe2+,H2O2也能氧化Fe2+,所以无法判断 直接蒸干的方法，C正确；冶炼A1用电解法，冶炼 H2O2、Fe3+的氧化性强弱，B错误；焰色试验应 Fe、Cu用热还原的方法，D错误。 用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液，C错误；玫瑰 8.B【解析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c 花瓣的红色为有机色，SO2使其褪色体现S○2的 为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧 漂白性，D正确。 化铁、f为铁盐、g为十3价铁元素的配合物、h为 12.C【解析】依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳 十2价铁元素或铜元素的配合物。氧化亚铁或氧 定存在，为了不引入杂质，配制高铁酸钠溶液时 化铜均为黑色固体，A合理；铁在氯气中燃烧生成 应添加少量氢氧化钠溶液，A正确；反应①中 氯化铁，当铁过量时与氯化铁继续反应生成氯化 NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂 亚铁，B不合理：配合物中的配位键都属于σ键，C 的氧化性强于氧化产物的氧化性，B正确；未说 合理：铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于 明标准状况，无法计算，C错误；酸性条件下，电 酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子， 势：FeO?>Cl2,高铁酸钠能氧化氯离子，另外酸 则铜元素存在a→c→d→h的转化，D合理。 性条件下高铁酸钠不稳定，容易分解，故向高铁 9.D【解析】为防止生成的Fe(OH)2被氧化，实验 酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D正确。 时要先将锥形瓶中的空气排尽，先注入稀硫酸，碳 13.B【解析】锡碲渣废料（主要成分是SnO、TeO, 酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石 还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入 蕊溶液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生 空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成 1A ·14· ·化学· 参考答案及解析 分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO: (4)4LiH +AICl 2 LiAIH+3LiCI ( 的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的 (5)D(2分) 氧化物就成为了水碎渣；往水碎液中加入 Ba(OH)2将As转化为Ba3(AsO4)2沉淀，过滤 (6)① 38(V1-V2) (2分) 4×245x ②平衡压强，使分 除去，滤液中加Na2S生成PbS沉淀；过滤后所得 液漏斗中的溶液顺利滴下(1分) 消除滴入 滤液中加入H2O2,Na2TeO3被氧化为Na2TeO4 溶液的体积对所测气体体积的影响，减小实验误 沉淀；过滤后向所得滤液中加入NaOH,再经浓 差(2分) 缩、结晶，得到Na2SnO3晶体；Na2TeO4沉淀加 【解析】I.制备氢化锂首先制备氢气，即装置A 浓盐酸溶解后，再通入SO2将TeO?还原为Te 单质。温度过高会使H2O2分解，导致Te的脱 为制备氢气的装置，粗锌中含有少量Cu和ZnS, 除率下降，A错误；“除铅”时，Na2PbO2与Na2S Cu不与稀硫酸反应，ZnS能与稀硫酸反应生成 反应生成PbS沉淀，化学方程式为Na2S H2S,需要用NaOH溶液除去H2S,即装置D的 +Na2PbO2+2H2O-PbS↓+4NaOH,B正 作用是吸收硫化氢，因为氢化铝锂、氢化锂遇水 确；“除碲”过程中发生反应的化学方程式 都剧烈反应，因此需要通过浓硫酸干燥氢气，然 为Na2TeO3十H2O2-Na2TeO4Y+H2O,该 后再通过装置C制备氢化锂，装置E为收集氢气 过程中消耗1 mol Na2TeO3转移2mol电子；生 装置，据此分析。 成的Na2TeO,溶于盐酸，再通二氧化硫反应生 (1)根据上述分析，氢气中混有H2S,为防止干扰 成Te单质，该过程中1 mol Na2TeO4反应转移 实验，需要除去，即装置D的作用是除去H2中 6o1电子，C错误；由题意可知碱性条件下，锡 混有的H2S。 酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小，则 (2)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，因此需要 “溶析结晶”获得产品的操作为浓缩、结晶、趁热 防止水蒸气的进入，反应前需要用浓硫酸干燥， 过滤、洗涤和千燥，不能进行冷却结晶，D错误。 在装置E前也需要加入装置B,防止E中水蒸气 14.C【解析】向锂辉矿（主要成分为LiA1Si2O6)加 进入，因此连接顺序是A→D→B→C→B→E。 入NaOH溶液，发生反应生成硅酸锂沉淀、硅酸 Ⅱ.(3)铝原子最外层有3个电子，非极性分子 钠和四羟基合铝酸钠；过滤出硅酸锂，加硫酸溶 Al2Cl6中所有原子均满足8电子结构，则Al、CI 解得到硅酸沉淀和硫酸锂溶液，硫酸锂溶液蒸发 之间存在配位键，使A1与4个C1相连，形成共 浓缩后加饱和碳酸钠得到碳酸锂；向含硅酸钠和 四羟基合铝酸钠的滤液1中加硫酸，生成硫酸 CICI CI 价键，结构式为A 铝、硫酸钠和硅酸沉淀，过滤后，滤液中加氨水生 ccC。 成氢氧化铝沉淀，过滤后煅烧生成氧化铝，据此 (4)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，28℃ 解答。“水热反应”中LiAlSi2O。与NaOH反应 充分反应得到LiAIH4,反应的化学方程式为 生成相应的盐，反应为2LiA1Si2O,+8NaOH △-LiSiO,↓+3Na2SiO,+2Na[AI(OH)],A 4LiH +AICI2 LiAIH+3LiCl. (5)乙醚不与金属钠反应，乙醚中混有水，水可以 正确；“滤渣1”和“滤渣2”主要成分均为硅酸，B 与金属钠反应，然后蒸馏得到无水乙醚，A正确； 正确；A1C1,为共价化合物，冶炼金属铝采用电解 因为LiAIH4不溶于烃，因此需要过滤，一系列操 熔融氧化铝，C错误；流程中各步转化过程中均 作C中涉及过滤操作，B正确；LC1不溶于乙醚， 不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 正确。 则滤渣A为LiCl,C正确；乙醚的沸，点为34.5℃， 二、非选择题 如果温度升高到40℃，导致乙醚大量挥发，使 15.I.(1)除去H2中混有的H2S（1分) LiH与AICl不能充分接触反应，D错误。 (2)D→B→C→B→E(2分) (6)①LiAIH4与水反应的化学方程式为LiAIH CI CI CI +4H2O—LiOH+A1(OH)3+4H2个，根据题 Ⅱ.(3)AY (2分) 意可知，收集到H2的体积为(V1一V2)mL,根据 反应的化学方程式，LiA1H4的质量分数为 ·15· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 (V1-V2)×10-3L、1 10H2O;“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧生成 24.5L·mol-1 4 ×38g·mol-1 ×100% 无毒的气体，该气体为CO2,化学方程式为 x g 38w-V2%. 2Nd2(C2O4)3·10H20+302 高温2Nd,0,十 4×245x 12CO2+20H2O. ②恒压分液漏斗的优，点有平衡压强，使分液漏斗 17.(1)坩埚(1分) 10.5(2分) 中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测 (2)NO(2分) 2.5h、90℃(2分) 气体体积的影响，减小实验误差。 H2[PdCl,]+6NH3.H2O-[Pd(NH3)]Cl2 16.(1)无(2分)酸性太强，H+与H2PO反应生 +2NH,CI+6H2O H2 [PdCl ]+6NH3- 成H3PO4,导致H2PO4浓度太小，沉淀不完全 [Pd(NH3 )]Cl2 +2NH CI (2) (2分) (3)盐酸(2分) 中和NH3·H2O,使 (2)适当增大草酸的用量，可增加C2O的浓度， [Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH)2]C2沉淀 有利于提高沉钕率；草酸浓度过大，钕离子可与 (2分) 过量H2C2O4生成可溶性配合物，从而降低沉钕 106n 率(2分) (4)22400p (2分) (3)Na3PO4、NaOH(2分)H2SO4(2分) 【解析】废钯催化剂高温焚烧，有机物、炭、Fe、 (4)过滤、洗涤、干燥(2分)2Nd2(C2O,)3· Zn、Pd被氧气氧化生成对应的氧化物，有机物、 10H,0+30,高温2Nd,0。+12C02+20H,0 炭转化为尾气而除去，加入N2H4,Pd、Fe、Zn的 氧化物被N2H4还原为Pd、Fe、Zn单质，再向其 (2分) 中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd 【解析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不 与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒 与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NaH2PO,反 无色气体NO,再向溶液中加入浓氨水调节溶液 应生成Nd(H2PO4)3沉淀，滤液1中含有亚铁离 pH,钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+,铁离子、 子，再加入过量NaOH溶液进行碱转化，加入稀 锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，过滤， 硫酸溶解沉淀得到Nd+,加入草酸溶液生成 向滤液中加入盐酸，析出得到「Pd(NH3)2]Cl2沉 Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼烧Nd2(C2O4)3· 淀，然后焙烧得到PdCl2,再经过还原得到Pd。 10H2O得到Nd2O3,电解熔融Nd2Og得到Nd。 (1)坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实 (1)Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH)=1.0× 验；N2H的电离方程式为N2H4十HO一一N2H时 (10-1.1)2=1.0X10-2.4<Kp[Fe(0H)2]=4.9 ×10-17,因此不会有Fe(OH)2沉淀生成；酸浸 十O,电离常数K=cNH)c(OH)≈ c(N2 H) 后调整溶液的pH,若酸性太强，H+与H2PO 反应生成H3PO4,导致H2PO4浓度太小，沉淀 cNH)·c(0H)=c2(0H）=10,则 0.1 0.1 不完全。 K (2)适当增大草酸的用量，可增大C2O?的浓度， c(OH-)=10-3.5 mol L-1,c(H+)=- (OH) 有利于Nd3+形成Nd2(C2O4)3·10H2O,从而提 101o.5mol·L1,则pH=10.5。 高沉钕率，但草酸浓度过大时钕离子与过量 (2)由分析知有毒的无色气体A为NO,由图可 H2C2O4生成可溶性配合物，从而降低沉钕率。 知最佳的浸取时间和温度为2.5h、90℃；“除锌 (3)Nd (H2 PO,)3 +9NaOH -Nd (OH)3+ 铁”步骤中钯的化合物与试剂反应的化学方程式： 3NaPO,十6H2O,“滤液2”的主要溶质有 H2[PdCl]+6NH3.H2O=[Pd(NH3),]C12 Nas PO,NaOH;Nd2 (SO)3 3H2 C2O+ +2NH,C1+6H2O H2 [PdCL ]+6NHs- 10H20—Nd2(C2O4)3·10H2O↓+ [Pd(NH3 ),]Cl2 +2NHCI 3H2SO4,“滤液3”中含有硫酸，可循环使用。 (3)为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应 (4)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H20晶体， 为盐酸；加入该试剂的目的是中和NH3·H2O, 然后进行过滤、洗涤、千燥得到Nd2(C2O4)3· 使[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2 1A ·16· ·化学· 参考答案及解析 沉淀。 (2)根据图示，为使Fe3+、A13+尽可能沉淀，N+、 (4)假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000pg, Mg+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ 物质的量为100e 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 mol,吸附氢气体积为nL,物 106 n X10-5mol·L1,根据Fe+)_K,[Fe(OHD,] 质的量为22.4mol,则1 mol Pd吸附氢气的物质 C(Al+)Ksp[Al(OH)3] 得此时c(Fe3+)≈3.1×10-10mol·L-1。 106n 的量为22400p mol. (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N 18.(1)Si02(2分) 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (3)S(2分)S原子电负性小，半径大，更易给出 (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 电子(2分) 离子方程式为5Mg2++10NH3+4CO2+10H2O (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H2O -Mg(CO3)4(OH)2·4H2O￥+10NHt。 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NHt(2分) (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 (5)200.64(3分) 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 量为100kg×30%×将×1-206X95%- 素转化为硫酸盐，SO2不参与反应，加入硫酸浸 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 出时，硫酸盐均溶解，SO2等不溶性杂质被过滤 系式： 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 5Mg2+~4C02 Fe3+、AI3+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 5×244×44 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 136.8kgm 离出滤饼，焙烧后获得NiO,往滤液中通入H3、 CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, m=4X44X136.8 5×24 g=200.64kg,因此每1000kg 据此答题。 蛇纹石矿可固定CO2的质量约为200.64kg。 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为SiO2。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 作芯片，D正确。 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 3.B【解析】O3与O2是由同种元素组成的不同单 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； 质，二者互为同素异形体，A错误；NO.是大气污 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 十N,点燃MgN2,不能用作焊接镁的保护气，A错 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 子，D错误。 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 ·17· 1A