二轮专题精准提升1 化学与STSE、中国传统文化-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（一） 光题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1-35.5K一39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列关于我国航天飞船上所用材料说法正确的是 A.航天飞船上用到的镍钛形状记忆合金熔点高于金属镍 B.制作发动机喷管套简的碳纤维易燃烧 C.新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D.航天飞船上用于燃料管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 2.化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A.制造5G芯片的A1N晶圆属于无机非金属材料 B.锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 C.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 D.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 3.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列说法错误的是 A.“胃得乐”（主要成分含碳酸镁）是一种抗酸药 B.用药必须遵循安全、有效、经济和适当的原则 C.青霉素是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长 D.长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸）出现水杨酸反应时，可使用Na2CO3溶液解毒 4.生活中处处有化学。下列说法错误的是 ( A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-6内酯作凝固剂 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页）】 真 把据青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量。 5.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 班级 A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物 B.“杯酚”能分离C6o和C0,体现了超分子的“分子识别”特性 姓名 C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 D.“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应 得分 6.化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是 A.食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂 B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出现水华、赤潮等水体污染 C.丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈红色 D.通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 7.化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 ( A.制作衣服常用原料聚酯纤维属于纤维素 B.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连 C.乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D.表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团 8.中华传统文化富含化学知识，下列分析错误的是 () A.《本草纲目》中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上…其清如水，味 极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B.古诗《杨柳歌》：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是多糖 C.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔 雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D.《馀冬录》中描述的黄丹主要成分为Pd3O4,则黄丹(Pd3O4)与磁性氧化铁类似，其中 铅的化合价有十2价和十3价两种化合价 9.陕西与河南是中华文明的主要发祥地之一，遗址众多。下列说法错误的是 () A.河南渑池仰韶村遗址出土了大量陶器，生产陶器的主要原料为黏土 B.巩义双槐树遗址祭祀坑内出土了麋鹿遗存，测定麋鹿遗存中的12C可确定遗址的年代 C.西安半坡遗址出土了炭化了的菜籽，菜籽油能使溴水褪色 D.陕西临潼姜寨遗址出土了黄铜管，X射线衍射法可分析黄铜管微观晶体结构 题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 1A 10.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法中错误的是 ( A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 B.温泉中常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用 C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质 D.温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸 11.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以 灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 () A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B.“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C.“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D.“取碱浣衣”与酯的水解有关 12.《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。 欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸 入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在 也。”下列说法错误的是 () A.硼砂的作用是和银反应 B.金银合金的硬度比银的大 C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积 D.银的熔点低于金的 13.冬季燃煤排放的大量活性溴化合物(BC)能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而 影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是 Hg BrO 03 NO2 HO, Br CI OHV BrONO,气溶胶HOBr气溶派Bd←燃烧释放 A.NO2的排放会造成酸雨 B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和” 1A 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页） 真题 C.通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高 D.BrCI的排放会造成臭氧含量减少 14.常温下，乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1×10-3.)药物在人体吸收模式如图所示： 血浆 膜 胃 pH=7.4 pH=1.0 H+A-HAHAH+A- 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说 法错误的是 () A.血浆中HA电离程度比胃中大 B.在胃中，CHA=1×102。 C.在血浆中，(HA)+c(A）<1X104 D.血浆与胃中c(HA)相同 C(HA) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋 壳进行再利用。主要实验步骤如下： I.鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ.制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加人葡萄糖酸溶液至pH为6~7，充分反应后过滤，将滤 液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ.制备营养强化剂G 取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZSO4溶液，待 反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出， 减压过滤得到G的粗产物2.60g;将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。 CH2-CH-CH-CH-CH-COOH 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O,,结构简式为OHOHOHOH OH ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： (1)步骤I中研磨鸡蛋壳所需的仪器是 (填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 (2)步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） (3)步骤Ⅱ中涉及的反应的化学反应方程式是 (4)步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是 (5)如图中减压过滤装置是 (填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点 是 (任写其一)。 丙 (6)营养强化剂G的名称是 ;G的提纯回收率是 16.(14分)在工农业生产中常使用化肥、农药、染料等。 I.如图是两种化肥标签的一部分： 尿素 本 碳酸氢铵∠六 化学式：C0NH2 化学式：NH.HCO 净重：50kg 净重：50kg 氮：46.0% 含氮：16.0% 保存：防潮 存：密封、防潮、阴 暗处 施用：避免雨天施用 施用：阴天、避免雨天 高温天气施用 (1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是 ;碳酸 氢铵不同于尿素的化学性质是 (2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为 (3)从含氨量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg(精确到0.1)这种尿素。 Ⅱ.某工业废水中含有剧毒的CN-,在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可以将氰化物 中的CN氧化成氰酸盐（含CNO,其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步 被氧化为无毒物质。 (4)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式： (5)若向含CNO-的碱性废水中再通入氯气，可使CNO-转化为无毒的气体，写出这 个反应的离子方程式： (6)该废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1,用上述方法处理废水20L,使KCN 完全转化为无毒物质，至少需消耗液氯 g。 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 (7)也可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO,其离子方程式为 17.(15分)乙酰苯胺(C6H一NHCOCH3)可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体 等，常用苯胺(CH一NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如图所示： 10.0mL(0.11mol)苯胺 15.0mL(0.26mol)冰醋酸 控温加热 趁热倒入冷水 抽滤、洗涤 重结晶 1小时 析出晶体 干燥得粗产品 0.1g锌粒 得产品10.2g 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 实验原理：C,H,一NH2十CH,COOH△C,H,-NHCOCH十H,O。 已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解。 ②部分物质有关性质如表所示： 溶解度/g(20℃) 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 0.46 乙酰苯胺 114.3 304 36.9 (温度升高，溶解度增大) ③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。 温度计 分馏柱 尾接管 接收瓶、 圆底烧瓶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是 (填标号)。 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 6 (3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页）】 1A (4)步骤1中控制温度计示数约105℃的原因是 (5)判断反应基本完全的现象是 (6)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是 (填标号)。 a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d.NaOH溶液 (7)步骤4中重结晶的过程： 粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮 沸→ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (8)本实验中乙酰苯胺产率为 (保留1位小数)。 18.(15分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、 尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用 矿藏的一种冶金方法。其中细菌冶铜的生产流程如图所示： 适量 (NH)SO 氧化亚铁 硫杆菌 稀硫酸 足量铁屑稀硫酸 缩结晶，(NH).Fe(0h·6H,0 固体 分离 黄铜矿粉 充分作溶液A 空气主要成分 用 溶液B浓缩结绿矾 分离 分离 用水 Cu2+、Fe3+ 为CuS·FeS)淋洗 S0? Cu (1)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离 子方程式： 1A 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） (2)上述生产流程中三步分离用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法 来分离液态胶体中分散质的原因是 (3)绿矾(FSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂 和食品调味剂。在保存绿矾时，必须 。在溶液B中加入适量 (NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO)2·6H2O的原因是 (4)溶液B中一定含有的金属阳离子是 。 若在溶液A中加入少量铁屑只发生 其中的一个反应，则此反应化学方程式为 (5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪 瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓 的强碱溶液，根据反应2Cu十H,0电解Cu,0十H,个，设计出工业生产氧化亚铜的 一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。 真题密卷 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 能电池是将光能转化为电能，没有发生氧化还原 1.C【解析】合金熔点一般低于成分金属的熔，点，A 反应，D错误。 错误；碳纤维为新型无机非金属材料，在高温条件 6.C【解析】食盐中添加的KIO3、奶粉中添加的维 下保持较好的性能，不易燃烧，B错误；煤油的主 生素属于营养强化剂，A正确；水华、赤潮等水体 要成分是烃的混合物，C正确；纳米二氧化硅是纯 污染主要是由含氨、磷的生活污水任意排放造成 净物，胶体是混合物，纳米二氧化硅只有分散到分 水中藻类植物疯长而引起的，B正确；丹霞地貌的 散剂中才能形成胶体，D错误。 岩层因含氧化铁而呈红色，而磁性氧化铁是四氧 2.D【解析】A1N是一种无机物，属于无机非金属材 化三铁为黑色，C错误；通过豆科植物的根瘤菌将 料，A正确；储的单晶是优良的半导体材料，可以 氨气转化成氨，从而实现自然固氨，D正确。 作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；储氢7.B【解析】纤维素是糖类，聚酯纤维是合成纤维，A 合金是一类能在一定条件下吸收、释放氢的功能 错误：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与外接电源的 材料，与液态和气态储氢法相比，储氢合金储氢密 正极相连，B正确；乙二醇水溶液凝固点很低，可 度大，对于解决氢的储存和输运问题，从而大规模 作汽车发动机的抗冻剂，C错误；表面活性剂能溶 地运用氢能具有重要的意义，C正确；碳纳米材料 解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲水基团 不属于有机高分子材料，D错误。 而不是亲油基团，D错误。 3.D【解析】碳酸镁难溶于水且与胃酸反应，是一种8.D【解析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，…盖 抗酸药，A正确；用药必须遵循安全、有效、经济和 酒露也”，为蒸馏方法的运用，A正确；“飞絮”为植 适当的原则，B正确；青霉素是一种重要的抗生 物纤维，主要成分纤维素属于多糖，B正确； 素，能阻止多种细菌生长，C正确；阿司匹林是常 Cu(OH)2·CuCO3不稳定，受热易分解，故需控制 用的解热镇痛药（乙酰水杨酸），水解产物为水杨 温度和湿度，C正确；Pd3O4中铅有十2价和十4 酸（邻羟基苯甲酸），官能团为羧基、酚羟基，羧基 价两种化合价，D错误。 可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故服用阿 9.B【解析】生产陶器的主要原料为黏土，A正确； 司匹林出现水杨酸反应时，应用弱碱性的 利用4C断代法，测定麋鹿遗存中的4C可确定遗 NaHCO3溶液解毒，D错误。 址的年代，B错误；菜籽油中含有碳碳双键，能使 4.C【解析】维生素C具有还原性，可用作水果罐头 溴水褪色，C正确；X射线衍射法是研究微观晶体 的抗氧化剂，A正确；甘油具有保湿作用，化妆品 结构的重要手段，可对黄铜管微观晶体结构进行 中添加甘油可以起到保湿作用，B正确；漂白粉与 分析，D正确。 盐酸混合使用会发生氧化还原反应产生氯气，不10.D【解析】保持温泉水恒温的能量主要来源于地 能提高消毒效果，C错误；葡萄糖酸-♂内酯能使胶 热能，A正确；温泉中常因含有游离态硫而具有 体聚沉，豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-6内酯 消毒杀菌作用，B正确；溶于水中的硫酸钙能完 作凝固剂，D正确。 全电离，属于强电解质，C正确；硅酸是一种难溶 5.D【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成 性的弱酸，D错误。 硅酸钠和水，属于酸性氧化物，A正确；“杯酚”能 11.C【解析】薪柴的主要成分是纤维素等有机物， 分离C60和C0,体现了超分子的“分子识别”特 所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A 性，B正确；可利用大理石粉与水混合得到的浆状 正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，“薪柴之灰” 物对燃煤产生的废气进行脱硫处理，C正确；太阳 与铵态氨肥混合施用因碳酸根与铵根离子发生 。1· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 互相促进的水解反应而使肥效减弱，故不与铵态 (3)2CH2OH(CHOH)COOH+Ca(OH)2 氨肥混用，B正确；“以灰淋汁”所涉及的操作有 [CH2 OH(CHOH),COO]2Ca+2H2O (2) 溶解、过滤，C错误；草木灰的主要成分是碳酸 (4)更好地控制反应的进行(2分) 钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油 (5)甲(2分)过滤速度更快（液体和固体分离 脂水解，D正确。 此较完全、滤出的固体容易干燥，2分) 12.A【解析】硼砂的作用是帮助熔化，不和银发生 (6)葡萄糖酸锌(1分)60.00%(2分) 化学反应，A错误；合金的硬度一般比其组分大， 【解析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后 则金银合金的硬度比银的大，B正确；“打成薄片 加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸溶液制得葡萄糖 剪碎”的目的是增大接触面积，加快金属熔化的 酸钙，葡萄糖酸钙中滴入硫酸锌溶液，可得到葡 反应速率，C正确；向坩埚中加入金银合金，其银 萄糖酸锌和硫酸钙沉淀，过滤后往滤液中加入适 即吸入土内，让金流出，说明银熔化，可得银的熔 量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度得到粗产 点低于金的，D正确。 品，经过重结晶即可提纯。 13.B【解析】二氧化氨会与水反应生成硝酸和一氧 (1)蒸发皿是蒸发操作时使用的仪器，坩埚是灼 化氨，所以二氧化氨排放会造成酸雨，A正确；向 烧时使用的仪器，研磨时使用研钵。 原煤中添加石灰石可以减少二氧化硫的排放，但 (2)pH试纸使用时，先滴加液体，再进行比较，具 不能减少二氧化碳的排放，所以不能实现“碳达 体使用方法为将一小片pH试纸置于洁净千燥 峰、碳中和”，B错误；由图可知，题述循环中消耗 的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液 大气中的臭氧和HO2,生成OH自由基，所以大 滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较， 气中OH自由基的浓度升高，C正确；由图可知， 读出pH。 题述循环中消耗大气中的臭氧和HO2,所以 (3)步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生 BrCI的排放会造成臭氧含量减少，D正确。 成葡萄糖酸钙和水，化学方程式为 14.C【解析】HA的电离方程式为HA==H++ 2CH2 OH(CHOH)COOH+Ca(OH)2 A,血浆中pH=7.4,呈弱碱性，促进HA电离， [CH2 OH(CHOH),COO]2Ca+2H2O. 胃中pH=1.0,呈酸性，抑制HA的电离，血浆中 (4)硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸 HA的电离程度比胃中大，A正确；K。= 锌的量，更好地控制反应的进行。 c(H)c(A）=1×10.0,胃中pH=1.0, (5)符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空 c(HA) 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体 c(H*)=0.1mol·L,则胃中cA） =1X 和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥。 c(HA) (6)据分析，营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌， 1020,B正确；K,=c(H+)c(A) c(HA) =1X103.0, 其粗产品的质量为2.60g,将粗产物提纯后，得 血浆中pH=7.4,c(H+)=10-.4mol·L1,则 到G的晶体1.56g,则G的提纯回收率是 (A)1X1(HA(A-) 血浆中c(A) 1.568×100%=60.00%。 c(HA) 2.60g 16.(1)可（或易）溶于水(1分)受热易分解(1分) 1+AA入}1+1X104≥1×10，C错误：假 (2)23:8(2分) 设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可 (3)17.4(2分) 自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA) (4)CN+CI,+20H-CNO+2C1+H,O 相同，D正确。 (2分) 二、非选择题 (5)2CN0+3C2+8OH-一2C0?+6CI-+ 15.(1)研钵(1分) 4H2O+N2(2分) (2)将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或 (6)35.5(2分) 玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试 (7)CN-+CIO-—CNO-+CI-(2分) 纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH 【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨 (2分) 天施用、防潮，说明两种化肥可（或易）溶于水； 1A ·2 ·化学· 参考答案及解析 NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说 胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，可选用 明NH4HCO3受热易分解。 冰水洗涤，再重结晶得到产品，据此分析解答 (2)尿素和碳酸氢铵的含氨的质量分数之比为 问题。 46.0%:16.0%=23:8。 (1)根据仪器构造可知，a为直形冷凝管。 (3)从含氨量角度，设50kg碳酸氢铵相当于 (2)冰醋酸属于酸，具有腐蚀性，所以盛有冰醋酸 mkg尿素，根据两种氨肥含氨元素质量相等列 的容器最有可能贴有的安全标签为腐蚀品，d 式：50kg×16.0%=m×46.0%,解得m 正确。 ≈17.4kg。 (3)根据题干信息，苯胺易被氧化，而锌粒可与酸 (4)CN是在碱性条件下被CL2氧化的，故反应 反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被 中有OH参加，产物除生成氯酸根外还应有 氧化。 C1及H2O,离子方程式为CN+C12+2OH (4)已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋 CNO+2CI-+H2O。 酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，反 (5)当Cl2过量时，CNO与Cl2反应，碱性条件 应速率降低且不利于蒸出水，所以将温度控制在 下碳元素的存在形式为CO?,无毒气体为N2, 约105℃. 离子方程式为2CNO-+3CL2+8OH-2CO (5)当尾接管中不再有液滴滴下时，说明反应基 +6C1-+4H2O+N2. 本完全。 (6)由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高， (6)废水中KCN的质量为650mg·L1×20L 乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解， 13g =13000mg=13g,物质的量为 5g·mol-1 故选用冰水洗涤，a正确。 0.2mol,使KCN完全转化为无毒物质，应生成 (7)重结晶时，将粗产品溶于沸水中配成饱和溶 CO2、N2,整个过程中碳元素化合价由十2升高为 液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，接着加 十4，氨元素化合价由一3升高为0，氯元素化合价 热煮沸，趁热过滤后冷却结晶，再过滤、洗涤、干 由0降低为-1，根据得失电子守恒可知2×n(C2) 燥得到最终产品。 =0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)],解得 (8)根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为 n(Cl2)=0.5mol,故需要氯气的质量为0.5mol C.H.-NH2+CH,COOH--CH.-NHCOCH ×71g·mol-1=35.5g。 +H2O,以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋 (7)由于漂白粉中的C1Oˉ具有强氧化性，故可发 酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应的化学方 生反应：CN+C1O--CNO+C1。 程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量 17.(1)直形冷凝管（冷凝管，1分） 为0.11mol,则质量为0.11mol×135g·mol (2)d(2分) =14.85g产率- 实际产量 理论产量 ×100%可知，乙酰 (3)防止苯胺被氧化(2分) (4)冰醋酸具有挥发性，温度过高，冰醋酸蒸出， 苯胺的产率为 10.2g×100%≈68.7%。 14.85g 降低了反应物的利用率；温度过低，反应速率降 低且不利于蒸出水(2分) 18.(1)4CuS·FeS十170，十4H+氧化亚铁硫杆菌 (5)尾接管中不再有液滴滴下(2分) 4Cu++4Fe3++8SO+2H2O(2分) (6)a(2分) (2)胶体的分散质（或胶体粒子）能透过滤纸 (7)趁热过滤(2分) (2分) (8)68.7%(2分) (3)密封保存，防止被空气中的氧气氧化(2分) 【解析】根据题千信息，结合实验原理CH一NH2 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比 +CH,COOH△C,H-NHCOCH2+H,O制 FeSO4和(NH4),SO4的溶解度小(2分) (4)Fe2+(2分) Fe+2Fe3+—3Fe+(2分) 备乙酰苯胺，以苯胺和冰醋酸为原料，控温加热1 小时后趁热倒入冷水，析出晶体后抽滤、洗涤、干 燥得到粗产品，洗涤时需注意温度越高，乙酰苯 ·3· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到 Cu (NH)2Fe(SO4)2·6H2O, 浓的强 (4)溶液A中的Fe3+、Cu+都能与铁屑反应生成 碱溶液 Fe2+,所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 (5)围 (3分) 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量 【解析】(1)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?, +2Fe3+-3Fe3+ 反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2十4H+ (5)根据反应2Cu十H,0电解Cu,0十H,个，铜失 氧化亚铁硫杆菌4Cu2+十4Fe3++8S0?十2H,0。 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 滤法来分离液态胶体中的分散质。 Cu (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 图为 浓的强。 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化； 碱溶液 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO4 和(H)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适 2024一2025学年度二轮专题精准提升（二) 化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 一、选择题 3d 1.B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作 子的轨道表示式为11111，c错误，0， 用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光 由H2O2氧化生成，1molH2O2失去2mol电子 产生散射作用，A正确；煤液化技术不能减少二氧 生成1molO2,标准状况下收集到56LO2时，即 化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，B 生成2.5molO2,转移5mol电子，由反应可知 错误；推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑 1 mol MnO4在反应中得5mol电子，则2.5mol 料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染， 氧气生成消耗1 mol MnO,D正确。 C正确；金属在半千半湿条件下，具备电解质溶 4.D【解析】甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、 液，有充足的氧化剂，构成原电池的条件，容易发 CH3COOH,二者的实验式均为CH2O,A正确； 生吸氧腐蚀，从而导致金属被锈蚀，D正确。 H、D、T分别为H、2H、3H,它们是氢元素的三种 2.D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在 不同核素，B正确；Na2S为离子化合物，由Na+和 胶体粒子的范围内，但是没有分散剂，不属于胶 S2-构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 体，A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空 气中的氧气反应转化成Fe2O3,B错误；胶体呈电 N4今一a,C正确：顺丁 中性、不带电，胶粒带电，在外电场中能定向移动， 橡胶是顺式1,4-聚丁二烯橡胶，结构简式为 故利用这一性质可进行“静电除尘”，C错误；环型 FCH2 CH C=C ,D错误。 碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质， H H Jn 是碳元素的同素异形体，D正确。 5,A【解析】稀硫酸和Na2CO3反应生成碳酸，碳酸 3.D【解析】H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开 与Na2SiO3反应生成硅酸，可以证明最高价含氧 书页形的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O 酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属 相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，A错 性：S>C>Si,A正确；NO会与空气中的O2反应 误；O2的电子式为0：Q,B错误；基态M2+价电生成NO2,故需用排水法收集，B错误；应在烧杯 1A ·4·