第七单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液练习题 一、单选题 1．时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为 A． B． C． D． 2．某品牌消毒液说明书上建议家庭和公共场所一般物体表面消毒，按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，现取出一瓶盖（40mL）原液进行稀释，下列说法正确的是 A．稀释过程中溶质的质量分数不变 B．稀释需要加入200mL的水，达到最佳消毒效果 C．稀释过程需要搅拌使液体混合均匀 D．稀释时将原液直接倒入盛有水的量筒中 3．室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A．v B． C． D． 4．下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热 D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 5．过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A．所需的过氧乙酸溶液的质量为 B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 6．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 7．实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．硝酸钾固体放在托盘天平的左盘称量 B．所需硝酸钾固体的质量为3g，所需水的体积为97mL C．配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解 D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小 8．某化工厂的废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶的方法得到 B．t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数一定小于80% C．t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等 D．分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，都会变成不饱和溶液 9．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 10．实验室用固体配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。下列操作会导致结果偏小的是 A．溶解时所用烧杯不干燥 B．托盘天平的砝码生锈 C．量取水时俯视量筒读数 D．装瓶时有少量液体洒出 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 二、填空题 12．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 (1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 (2)t3℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于“或“小于”)。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐”。请你结合溶解度曲线解释原因 。 13．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸． （1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g； （2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 。 （3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6% （填“大”或“小”）； （4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容 （在方框内标签处填写）．    14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。 (2)将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系 。 (3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 g。 (4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 (5)分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系 。 (6)乙中混有少量甲时，可用 方法提纯乙。 15．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： (1)代表碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)曲线。 (2)时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)冬天捞“碱”，需要经过 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 16．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 (1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 (2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。 (3)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中。请计算填空： ①丙烯酸乙酯由 种元素组成。 ②丙烯酸乙酯中碳、氢元素、氧元素的原子个数比为 。 ③丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 。 ④丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。 17．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤一般为 、 、 、 、装瓶。 ②本实验中需氯化钠 g，量取水时应选择 (填“10”、“50”或“100”)mL量筒。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 (填序号)。 a.增加氯化钠固体      b.减少氯化钠固体      c.减少砝码      d.调节平衡螺母 (2)如图步骤中有错误的是 (填序号)，该错误导致所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”、或“等于”)5%。 (3)要将该溶液溶质量分数减小一半，加入水的质量是 。 18．实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 试回答： (1)应称取 g氯化钠； 配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 。 A、④⑤①②③    B、①②③④⑤    C、④②⑤①③    D、②①④③⑤ (2)下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是______。 A．氯化钠固体中含有杂质 B．称取时，氯化钠放在右盘（使用砝码和游码） C．用量筒量取水时俯视读数 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 (3)若将100g 8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水 g。 三、实验题 19．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义、室温下，农业上常用10%-20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图所示 (1)需称取氯化钠固体 g，量取所需要水的体积，应选择 （选填“10mL” “50mL”“100mL”之一）的量筒。 (2)图中有明显的两处错误，请你找出来 、 。 (3)上述步骤的正确操作顺序为______（填选项字母）。 A．CBDEA B．BCDEA C．CBDAE (4)调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应______（填选项字母）。 A．调节天平平衡螺母 B．增加适量NaCl C．减少适量NaCl D．增加砝码或移动游码 (5)将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 。 (6)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是 。 (7)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）。 ①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码 ②操作中有少量水洒出 ③操作中仰视凹液面最低处读数 ④转移溶液时，溶液洒落 (8)用所配制好的16%氯化钠溶液，稀释成50g8%的氯化钠溶液，计算需要16%的氯化钠溶液 克，加水 克。 四、计算题 20．将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为 。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为 。 (3)向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为 。 (4)若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。 2．C 【详解】A. 稀释过程中溶质的质量不变，此选项错误；     B. 因为按原液和水1:50（体积）比例稀释能达到最佳消毒效果，所以稀释需要加入40mL ×50=2000mL的水，此选项错误； C. 稀释过程需要搅拌使液体混合均匀，此选项正确；     D. 稀释时将原液直接倒入盛有水的烧杯中，然后搅拌，此选项错误。 故选C。 3．D 【详解】溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质都是相同的，当从室温下某物质的溶液中倒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，其组成和性质与原溶液相同。 故选：D。 4．C 【详解】A.均一、稳定的液体不都是溶液，例如水，故A错误； B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，例如某温度的氯化钠饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解硝酸钾，故B错误； C.氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热，故C正确； D.蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此水中加入蔗糖后形成溶液，导电性不会增强，故D错误。 故选：C。 5．D 【详解】A、稀释前后溶质的质量不变，设所需的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20%=100g×2%，得x=10g，故选项说法正确； B、过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，故选项说法正确； C、若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确； D、过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，故选项说法不正确。 故选D。 6．B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 7．D 【详解】A、托盘天平使用遵循“左物右码”， 硝酸钾固体应放在左盘称量，故说法正确； B、所需硝酸钾固体的质量为：100g×3%=3g，水的质量为：100g-3g=97g，合97mL，故说法正确； C、配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故说法正确； D、俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏大，故说法错误。 故选D。 8．B 【详解】A、硝酸钠的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法得到，故选项说法错误； B、t1℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数最大为：，故选项说法正确； C、t2℃时，等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液中，所含溶质质量相等，没说溶液质量是否相等，不能判断含有溶质多少，故选项说法错误； D、分别将t3℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温到t4℃，Na2SO4的溶解度变小，析出晶体，溶液属于饱和溶液，NaCl的溶解度变大，变为不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 9．C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 10．A 【详解】A、溶解时烧杯不干燥，会使溶剂的质量增大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，正确； B、托盘天平的砝码生锈，砝码的质量增大，会使称量的溶质质量增大，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； C、量取水时俯视量筒读数，使实际量取的水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； D、溶液具有均一性、稳定性，装瓶时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，错误。 故选A。 11．D 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 12．(1)20 (2)大于 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故填：20； （2）溶解度曲线上，同一温度下，曲线处于上面的物质的溶解度大于曲线处于下面的物质的溶解度。则t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故填：大于； （3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。 13． 20 玻璃棒 小    【详解】解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×19.6%=x×98%，x=20g； （2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌； （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%小； （4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即。 14．(1)= (2)丙>乙>甲 (3)80 (4)丙 (5)甲=乙>丙 (6)蒸发结晶 【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等； （2）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是丙＞乙＞甲； （3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多溶解30g甲，所得溶液质量为30g+50g=80g； （4）二氧化碳气体的溶解度随温度而减小，故与丙物质的溶解度相似； （5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙＞丙； （6）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙。 15．(1)A (2)68 (3) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 【详解】（1）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，可蒸发结晶得到氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，故结晶析出，故代表碳酸钠溶解度曲线的是A； （2）时，B的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36gB，则该温度下，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，只能溶解18g，所得溶液的质量是：18g+50g=68g； （3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 捞 “碱” 后，湖水中一定含有可能没有结晶析出的氯化钠，同时碳酸钠虽然大量结晶析出，但溶液仍然是碳酸钠的饱和溶液，也含有碳酸钠。所以湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 16．(1) AB C D (2) 升高温度或增加溶剂 不能 (3) 三 5:8:2 15:2 32% 【详解】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解的溶质，则A、B中盛的一定是饱和溶液；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液，故填：AB；C；D； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解，故填：升高温度或增加溶剂；不能； （3）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故答案为：三；化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数，在化学式里，碳原子个数是5，氢原子个数是8，氧原子个数是2，所以碳、氢、氧元素的原子个数比为5:8:2；元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，则碳、氢元素质量比为：；，所以丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：。 17．(1) 计算 称量 量取 溶解 2.5 50 a (2) B 小于 (3)50 【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 ②配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，则需要水的体积为，则需要50mL的量筒。 ③用托盘天平称量一定质量的固体时，先调平天平，放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中，指针偏向右盘，说明加入的药品不足，则需继续添加药品至天平平衡，故选a。 （2）B中，量取液体读数时为仰视读数，操作错误； 仰视读数会使实际量取的水的体积偏大，则导致溶液的溶质质量分数偏小。 （3）稀释前后，溶质质量不变，设加入水的质量为x，则50g×5%=（50g+x）×2.5%，解得x=50g。 18．(1) 16 C (2)C (3)60 【详解】（1）配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×8%=16g，配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出所需溶质氯化钠的质量，然后用药匙取用氯化钠固体，用托盘天平称量出16g氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水，加入烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌均匀，则正确的操作顺序是④②⑤①③，故选：C； （2）A、氯化钠固体中含有杂质，会导致实际溶质质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、称取时，氯化钠放在右盘(使用砝码和游码)，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，故B不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，而溶质质量不变，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C符合题意； D、将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D不符合题意； 故选：C； （3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设应加水的质量为x，则有100g×8% =(100g+x)×5%，x=60g，即将100g8%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水60g。 19．(1) 16 100mL (2) B中药品和砝码位置放反 C中瓶塞正放 (3)A (4)C (5)加快溶解速率 (6)钠离子、氯离子、水分子 (7)①③ (8) 25 25 【详解】（1）欲配制 100g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体100g×16%=16g，则需要水的质量为100g-16g=84g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，所以量取84mL的液体应选择100mL的量筒； （2）B中使用托盘天平时，遵循左物右码的原则，药品和砝码位置放反；C中瓶塞正放，应该倒放，防止污染； （3）固体配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，结合图示操作步骤可知该实验中的顺序为：C（取药品）B（称量）D（移入烧杯）E（加入水）A（溶解），故正确顺序为：CBDEA，故选A； （4）调节天平平衡后称量所需的固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘的氯化钠药品多了，此时应减少适量 NaCl，直至天平平衡，故选C； （5）将量好的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是加快溶解速率； （6）氯化钠在溶液中是以离子形式存在，所以氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子、水分子； （7）①操作中砝码和氯化钠放错托盘且使用了游码，则实际称量的氯化钠的质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数会偏低，符合题意； ②操作中有少量水洒出，则溶剂的质量偏小，溶质质量分数偏高，不符合题意； ③操作中仰视凹液面最低处读数，则实际量取水的体积偏大，则溶质质量分数会偏低，符合题意； ④转移溶液时，溶液洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，不符合题意； 故选①③； （8）稀释前后溶质的质量不变，需要16%的氯化钠溶液的质量为，加水的质量为50g-25g=25g。 20．(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)加入25 g水 【详解】（1）总质量：，25g+100g=125g，质量分数：，分成五等份，由于溶液具有均一性，故每一份硝酸钾溶液中溶质的质量分数都为20% （2）第一份加 15 g 水，溶液质量：，溶质质量：，溶质的质量分数：。 （3）第二份加 15 g 并全部溶解，溶质质量：，溶液质量：，溶质的质量分数： （4）第三份变为 10% 的溶液，第三份：溶质 ，溶液 ，水 ，设需加水的质量为 则：，，，，即加入 25 g 水可使质量分数变为 10%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $