广东省2026届高三化学专题复习—非金属及其化合物常见情景方程式及价类二维图专练

非金属及其化合物专题复习 一、写出下列相关化学方程式(着重号为离子方程式) （1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气： （2）实验室利用高锰酸钾溶液和浓盐酸制备氯气： （3）工业制备氯气： （4）新制氯水长时间光照后pH变 ，原因是： （5）洁厕灵与84消毒液不可混用的原因： （6）过量铁粉和氯气反应： （7）氯气通入水中： （8）氯气跟冷的氢氧化钠溶液反应： （9）氯气跟热的氢氧化钠溶液反应： （10）实验室利用氢氧化钠溶液处理尾气氯气： （11）工业制漂白粉： （12）将少量CO2分别通入NaClO溶液和Ca（ClO）2溶液中： （13）浓盐酸和氯酸钾加热制备氯气： （14）检验加碘食盐中的KIO3，需要试剂可以为稀硫酸、碘化钠溶液和 ，离子方程式为： （15）将氟气通入水中： （16）氢氟酸不可用玻璃瓶盛装： （17）利用相似相溶原理，试管残留的硫单质可用 除去，若改用化学方法除去，则离子方程式为： （18）铜和硫单质加热： （19）实验室常见制备SO2 的两种方法： （20）少量二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅： （21）SO2使酸性KMnO4溶液褪色： （22）SO2使溴水褪色： （23）往氢硫酸溶液中通入二氧化硫： （24）SO2制备SO3： 当消耗1molSO2时转移电子数为 NA （25）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应制备二氧化硫： （26）实验室中不慎洒落的一些汞，可撒上硫粉处理： （27）将SO2通入氯化铁溶液中： （28）过量SO2通入NaClO溶液中： （29）亚硫酸溶液久置后pH变 ，原因是： （30）浓硫酸与碳共热时反应： （31）工业制氨气： 充入1mol N2和3molH2充分反应后转移电子数为 NA （32）不可以在N2氛围中冷却金属镁： （33）雷雨发庄稼涉及的化学方程式： （34）实验室收集NO不可用排空气法： （35）实验室收集NO2不可用排水法： 当消耗3molNO2时转移电子数 NA （36）实验室用碱液处理NO2： （37）常温下往密闭容器通入NO2至充满容器，仍得到混合物： （38）实验室利用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气： （39）实验室利用CaO和浓氨水制备氨气： （40）蘸有浓氨水和蘸有浓硝酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟： 若浓硝酸换成浓硫酸是否有相同现象： （41） 灼热的氧化铜与氨气混合，由黑色变为紫红色： 体现氨气的性质为： （42）浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，放置在阴凉冷暗处： （43）铜和浓硝酸反应： （44）碳单质和浓硝酸反应： 体现浓硝酸的性质为： （45）工业制硝酸的基础： （46）工业制备高纯硅的第一步： （47）工业利用纯碱、石灰石、石英制备普通玻璃： （48）实验室盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞： （49）实验室不可用玻璃瓶盛装浓NaF溶液： （50）往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 二、单选题 1．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是 A．a和e反应可能得到b B．工业上通过来制备 C．中的杂化方式与中的杂化方式不相同 D．浓溶液和浓溶液反应可以得到 2．部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 3．（2024·广东·三模）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 4．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体 5．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a与b反应可产生淡黄色固体 B．c既可被氧化，也可被还原 C．加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D．酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 6．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是 A．b至a实现了该元素的固定 B．c和NaOH不会反应 C．d只能做氧化剂 D．f可用于制化肥和火药 7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．存在c→d→e转化关系 B．试管中若粘有b，可用KOH浓溶液来洗涤 C．键角的大小顺序为：c>d>e D．a与d反应可生成b与c 8．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是 A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 9．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 A．附着有a的试管，可用清洗 B．b和d反应生成a时，d发生还原反应 C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 10．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室可用排水法收集e B．属于人工固氮的过程 C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 11．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．、的物质间转化均能一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为键和 12．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 C．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集 D．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定 13．（2024·广东茂名·一模）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形 C．④的电子式为 D．明矾与③的净水原理相同 14．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物 C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式 15．部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是 A．b、c均具有还原性 B．d、g、h中均存在共价键 C．a可与氧气一步生成d或e D．f一定可用做膨松剂 一、写出下列相关化学方程式(着重号为离子方程式) （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 （2）2MnO4－ +10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2+8H2O （3）2H2O+2NaClCl2+H2+2NaOH （4）小；2HClO2HCl+O2 （5）Cl-+ClO-+2H+Cl2+2H2O （6）2Fe+3Cl22FeCl3 （7）Cl2+H2OHClO+H++Cl- （8）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O （9）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3－ +3H2O （10）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O （11）2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （12）CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3－ CO2+2ClO-+H2O+Ca2+2HClO+CaCO3 （13）KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O （14）淀粉溶液；IO3－ +6H++5I-3I2+3H2O （15）2F2+2H2O4HF+O2 （16）4HF+SiO2SiF4+2H2O （17） CS2; 3S+6OH-2S2-+SO32 －+3H2O （18） 2Cu+SCu2S （19） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O （20）SO2+2OH-SO32 －+H2O （21）5SO2+2MnO4－ +2H2O2Mn2++5SO42 －+4H+ （22）SO2+Br2+2H2O4H++SO42 －+2Br- （23）SO2+2H2S3S+2H2O （24）2SO2+O22SO3 ; 2 （25） S2O32 －+2H+SO2+S+H2O （26）Hg+SHgS （27）2Fe3++2H2O+SO22Fe2++SO42 －+4H+ （28） SO2+ClO-+H2OSO42 －+2H++Cl- （29）小；2H2SO3+O24H++2SO42 － （30）C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O （31）N2+3H22NH3 小于6 （32）3Mg+N2Mg3N2 （33） N2+O22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO （34）2NO+O22NO2 （35）3NO2+H2O2HNO3+NO ; 2 （36）2NO2+2OH-NO3－ +NO2－ +H2O （37）2NO2N2O4 （38）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （39）CaO+NH3● H2OCa(OH)2+NH3↑ （40）HNO3+NH3 NH4NO3 否，浓硫酸是高沸点酸，难挥发 （42） 3CuO+ 2NH3N2+ 3Cu+H2O；还原性 （42）4HNO3(浓)4NO2+2H2O+O2↑ （43）Cu+2NO3－ +4H+Cu2++2NO2+2H2O （44）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；强氧化性 （45）5O2+ 4NH34NO+6H2O （46）2C+SiO22CO↑+Si （47）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （48）2OH-+SiO2SiO32 －+H2O （49）F-+H2OHF+OH- 4HF+SiO2SiF4+2H2O （50）Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3 二、单选题 1．B 【分析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或四氧化二氮，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐； 【详解】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，可能生成氮气，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误； C．e为HNO3或硝酸盐，N为sp2杂化，e＇为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C正确； D．根据氧化还原规律可知，浓氯水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，D正确； 故选B。 2．D 【分析】a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐 【详解】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确； B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确； C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确； D．不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误； 答案选D。 3．B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 4．A 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题； 【详解】A．硫酸有氧化性，相邻价态不发生氧化还原反应，A错误； B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确； D．NO、NH3在催化转化器中发生反应氧化还原反应生成N2无毒气体，D正确； 故选A。 5．D 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫淡黄色沉淀和水，故A正确； B．亚硫酸中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，所以亚硫酸既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确； D．酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液的pH小于5.6，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，导致溶液的pH减小，酸性增强，则酸雨的形成不涉及b→e→d→c的转化，故D错误； 故选D。 6．C 【分析】已知d为红棕色气体的氧化物，则d为NO2，说明该图为氮元素的“价类”二维图，根据化合价和物质类别可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为 HNO3，f为硝酸盐，g为亚硝酸盐。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程，故N2至NH3实现了氮元素的固定，故A正确； B．NO和NaOH不会反应，故B正确； C．NO2中N元素的化合价为中间价态，既能得电子，也能失电子，故既能做氧化剂，又能作还原剂，故C错误； D．火药的成分为硝酸钾、木炭和硫磺，硝酸盐可做氮肥，故D正确； 故选C。 7．A 【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO4，e是亚硫酸盐； 【详解】A．二氧化硫被氯气等强氧化剂氧化为硫酸，硫酸应该生成硫酸盐，A错误； B．硫单质和氢氧化钾能反应，故可以用KOH浓溶液来洗涤，B正确； C．二氧化硫中硫为sp2杂化，硫酸根离子、亚硫酸根离子中硫为sp3杂化，故二氧化硫中键角最大；硫酸根离子、亚硫酸根离子中孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则硫酸根离子中键角大于亚硫酸根离子的键角；故键角的大小顺序为：c>d>e，C正确；   D．硫化氢具有还原性、浓硫酸具有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫，D正确； 故选A。 8．A 【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。 【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确； B．既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确； C．NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确； D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验的存在，D正确； 故选A。 9．B 【分析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。 【详解】A．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，故A正确； B．a为S、b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．b为SO2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，c为SO3，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故C正确； D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，故D正确； 故答案选B。 10．A 【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。 【详解】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误； B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确； C．和通入溶液中，可生成，故C正确； D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确； 故答案为：A。 11．A 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl，是由分子构成的，故A错误； B．根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，故B正确； C．根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故C正确； D．根据分析可知，d为HClO，结构式为H-O-Cl，形成的共价键是H-O共价键和O-Cl共价键，分别属于s-pσ键和p-pσ键，故D正确； 故选：A。 12．C 【分析】分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示，可以得到a是氨气，b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，e是硝酸。 【详解】A．谚语“雷雨发庄稼”中存在氮气与空气中氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以转化关系为b→c→d→e，A正确； B．常温下，氨气和硝酸的水溶液等物质的量反应生成硝酸铵，由于铵根离子水解呈酸性，所以溶液的pH<7，B正确； C．二氧化氮溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．一定条件下，氮气可以转化为氨气或一氧化氮，都是由氮气转化为氮的化合物，该过程都属于氮的固定，D正确； 故选C。 13．A 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图可以得到①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO，⑤是次磷酸盐，⑥是HClO4。 【详解】A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，氨气和氯化氢气体会反应生成氯化铵，A正确； B．⑥中阴离子的价层电子对数=，空间构型为正四面体形，B错误； C．④的电子式为，C错误； D．明矾净水是因为铝离子水解成的氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附悬浮杂质，二氧化氯净水是因为二氧化氯有强氧化性，二者净水原理不相同，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理； B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理； C．C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，都发生sp2杂化，C合理； D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理； 故选B。 15．A 【分析】根据图示可知，a为单质，a可以为钠或者硫，b为氢化物，化合价为-2价，b为H2S，c为氢化物，化合价为+1价，c为NaH，d为氧化物，化合价为+1价，d为钠的氧化物，e为氧化物，化合价为+6价，e为SO3，f为盐，化合价为+1价，f为钠盐，g为盐，化合价为+4价，g为亚硫酸盐，h为盐，化合价为+6价，则h为硫酸盐。 【详解】A．b为硫化氢，硫处于最低价易失电子具有还原性，c为NaH，H为-1价易失电子具有还原性，A正确； B．d为钠的氧化物，若其为氧化钠，则其中不存在共价键，B错误； C．a为硫，e为三氧化硫，硫不能与氧气一步反应生成三氧化硫，C错误； D．f为钠盐，可以是氯化钠等，不一定可用作膨松剂，D错误； 故答案选A。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $