期末限时训练3、4--2025-2026学年九年级化学人教版上册

期末限时训练3 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 限时20min 总分40分 一、单选题（每题2分，总分12分） 1．规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（ ） A．加热液体 B．读液体体积 C．振荡试管液体 D．检验装置气密性 2.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是（ ） A．a=2 B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1 C．X的化学式为 D．该反应前后，原子的种类和数目都不变 3.肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是（ ） A．金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B．金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:16 C．金丝桃苷的相对分子质量为464g D．金丝桃苷中碳元素的质量分数最大 4.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法正确的是(　　) A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B. 把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤更充分燃烧 C. 把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立即燃烧 D. 在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧 5.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过灼热的铜网 B 除去中少量 加热固体混合物 C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色 D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯 6.为探究反应物的接触面积对反应速率的影响，某小组同学按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法错误的是 (　　) A. m＝1 B. 曲线X表示粉末状碳酸钙，曲线Y表示块状碳酸钙 C. 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应最终产生的二氧化碳更多 D. 粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应先结束 二、非选择题（每空1分，共28分） 1.生活中处处有化学。学好化学，用好化学，能造福人类。 (1)空气是一种重要的资源，空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。空气的成分中，含量最多且化学性质不活泼的气体是 。作为当代中学生，请提出一条保护空气的措施 。 (2)加铁酱油，可预防因缺铁导致的贫血，其中的“铁”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (3)打开冰箱，冷藏的菜因未套保鲜膜气味很浓，可用 除去冰箱中的异味，是利用其 性。生活中降低水硬度的方法 。 (4)炒菜时闻到菜香，从微观角度解释其原因是 。 (5)硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3）。亚硒酸钠中硒元素的化合价是 。 (6)我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。 ①制造火箭发动机部件可用NiAl合金，其中Ni原子结构示意图如右图，x= ， Ni原子在化学变化中易 （填“失去”或“得到”）电子，Ni位于元素周期表第 周期，Ni和Al不属于同种元素的原因是 。 ②发射火箭所需的固体燃料有高氯酸铵等。反应之一为：2NH4ClO4N2↑+X+Cl2↑+2O2↑， X为 。 2.图1是水的两种变化形式，图2是碳单质的两种物质，请回答下列问题 图1 图2 (1)从微观上看，水由 构成，从宏观上看，金刚石、石墨由　 　组成。 (2)图1中，从微观解释，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)图1中变化Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。36g水完全电解，理论上可产生氢气的质量为 g。 (3)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。图2是将石墨在一定条件下转化成金刚石薄膜合成方式，请解释图2变化的微观实质是　　　 。 3.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 任务一 实验室装置制取CO2和O2 ①实验室制取CO2的化学方程式为　　　　　 　　　　　，收集装置是　 　，验满的方法是　　 　　　　　　　　　　　 　。 ②用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，检验氧气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 任务二 探究影响过氧化氢分解速率的因素 为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/ ℃ 10 s共收集到氧气的体积/mL ① 3％ 0 10 几乎无 ② 5％ 0 20 几乎无 ③ 5％ 0.5 20 14 ④ 10％ 0.5 20 80 (3)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是　　　　；对比实验③和实验④，可得出的结论是　　　　　　　　 　　　　　　　　；上述实验无法探究出　　　　　　因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 任务三 养鱼缸试剂选择 (4) 已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5 mL/min左右更适合，依据图中信息判断 选用　　　　　　(填“过碳酸钠”或“5％过氧化氢溶液”)作为制氧剂可达到以上要求。(以10 min产生氧气的体积，计算氧气流速) 期末限时训练3 自我反思与评价 本次限时训练，有哪些进步的地方？ 本次限时训练，有哪些不足的地方，错误的题是哪些,这些题目所涉及的相关知识点是、解题的方法（步骤）或思路是？ 期末限时训练3答案 一、单选题（每题2分，总分12分） 1．规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（ B ） A．加热液体 B．读液体体积 C．振荡试管液体 D．检验装置气密性 2.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X(X只含两种元素)在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是（ B ） A．a=2 B．反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1 C．X的化学式为 D．该反应前后，原子的种类和数目都不变 3.肺宁口服液的核心活性成分之一为金丝桃苷（化学式为C21H20O12），下列有关说法正确的是（ D ） A．金丝桃苷由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成 B．金丝桃苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:16 C．金丝桃苷的相对分子质量为464g D．金丝桃苷中碳元素的质量分数最大 4.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法正确的是(　B　) A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B. 把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤更充分燃烧 C. 把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立即燃烧 D. 在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧 5.下列实验方案能达到实验目的的是（ A ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过灼热的铜网 B 除去中少量 加热固体混合物 C 鉴别木炭和氧化铜 观察颜色 D 鉴别甲烷与一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯 6.为探究反应物的接触面积对反应速率的影响，某小组同学按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法错误的是 (　C　) A. m＝1 B. 曲线X表示粉末状碳酸钙，曲线Y表示块状碳酸钙 C. 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应最终产生的二氧化碳更多 D. 粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应先结束 二、非选择题（每空1分，共28分） 1.生活中处处有化学。学好化学，用好化学，能造福人类。 (1)空气是一种重要的资源，空气属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。空气的成分中，含量最多且化学性质不活泼的气体是 N2 。作为当代中学生，请提出一条保护空气的措施 植树造林或使用清洁能源等 。 (2)加铁酱油，可预防因缺铁导致的贫血，其中的“铁”指的是 元素 (填“元素”或“原子”)。 (3)打开冰箱，冷藏的菜因未套保鲜膜气味很浓，可用 活性炭 除去冰箱中的异味，是利用其 吸附 性。生活中降低水硬度的方法 煮沸 。 (4)炒菜时闻到菜香，从微观角度解释其原因是 分子在不停的运动 。 (5)硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠（Na2SeO3）。亚硒酸钠中硒元素的化合价是 +4 。 (6)我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。 ①制造火箭发动机部件可用NiAl合金，其中Ni原子结构示意图如右图，x= 16 ， Ni原子在化学变化中易 失去 （填“失去”或“得到”）电子，Ni位于元素周期表第 4或四 周期，Ni和Al不属于同种元素的原因是 质子数不同 。 ②发射火箭所需的固体燃料有高氯酸铵等。反应之一为：2NH4ClO4N2↑+X+Cl2↑+2O2↑， X为 4H2O 。 2.图1是水的两种变化形式，图2是碳单质的两种物质，请回答下列问题 图1 图2 (1)从微观上看，水由 水分子 构成，从宏观上看，金刚石、石墨由　碳元素 　组成。 (2)图1中，从微观解释，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 分子种类是否发生改变 。 (3)图1中变化Ⅱ发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑＋O2↑ ，基本反应类型是 分解反应 。36g水完全电解，理论上可产生氢气的质量为 4 g。 (3)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。图2是将石墨在一定条件下转化成金刚石薄膜合成方式，请解释图2变化的微观实质是　碳原子重组后排列方式不同 。 3.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 任务一 实验室装置制取CO2和O2 ①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，收集装置是　D ，验满的方法是　将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满 　。 ②用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，检验氧气的方法是　将带火星的小木条伸入集气瓶内，木条复燃，则已满 。 任务二 探究影响过氧化氢分解速率的因素 为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/ ℃ 10 s共收集到氧气的体积/mL ① 3％ 0 10 几乎无 ② 5％ 0 20 几乎无 ③ 5％ 0.5 20 14 ④ 10％ 0.5 20 80 (3)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是　②③　；对比实验③和实验④，可得出的结论是　在催化剂和温度相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，分解速率越快；上述实验无法探究出温度(或催化剂质量)因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。 任务三 养鱼缸试剂选择 (5) 已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5 mL/min左右更适合，依据图中信息判断 选用　过碳酸钠　(填“过碳酸钠”或“5％过氧化氢溶液”)作为制氧剂可达到以上要求。(以10 min产生氧气的体积，计算氧气流速) 期末限时训练4 重点课本实验及相关探究性实验 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 限时40min 总分49分 一、单选题（每题2分，总分6分） 1.下列实验基本操作正确的是（ ） A. 氢气验纯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 量取9.5mL液体 2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表(已知为碳原子，为氧原子，为氢原子)。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ t1时刻的质量/g 60 18 20 10 t2时刻的质量/g 16 12 m 24 A. m＝4 B. 乙中一定含有氢元素 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4∶3 D. 参加反应的甲和生成丁的分子个数比为1∶1 3.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是(　 　 ) A.氧气含量越多，硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 二、非选择题（每空1分，共43分） 1.下列是初中化学实验，请回答下列问题 实验一：小张利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。 (1)图1集气瓶中红磷燃烧的现象为 ，该化学反应的化学方程式为 ；其基本反应类型属于 。 (2)图2中bc段气压变化的原因是 。cd段气压上升对应的实验操作为 。 实验二、实验三为探究分子运动及其影响因素实验 (3)由实验三比实验二突出的优点是 。 (4)实验三能证明分子的运动与温度有关的现象是 。 2.水是生命之源。兴趣小组同学围绕水展开项目式学习。请按要求回答下列问题： 任务一：水的净化与保护 (1)贵州水资源丰富，水资源的保护极为重要。河水净化的主要步骤如图1所示。 图1 图2 图3 ①步骤Ⅱ净水过程中利用了活性炭的　　　 　性。 生活中降低水硬度的方法 。 ②写一种日常生活中节约用水的措施　 　　　　　　　　　　　　。 任务二：探究水的组成 (2)由图2中左管产生的气体A是 。检验B管中气体的方法是 。 (2)图3是图2通电一段时间后微观示意图，请完成上图3中水通电分解后的微观示意图。请写出电解水的化学方程式 。 (3)在电解水的过程中，当B管中得到64g气体时，则消耗的水的质量是 g。 (4)由图2可得出证明水是由 组成，保持水化学性质的最小粒子是 。 任务三：探究影响水电解的因素 (5)电解水反应速率受多种因素影响，兴趣小组同学设计下表实验，探究温度和NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，测得相关实验数据如下表，实验中氧气体积随时间变化如图4所示。通过比较表中实验①②相关数据，可得到的结论是　　　　　　 　　　　　　　；图4中，实验③的数据线可能为　　 　　(填“X”或“Y”)。 实验序号 温度/℃ NaOH溶液浓度/% 电压/V 氢气体积/mL ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 任务四：水的应用 (5)电解水产生的氢气可储存起来做备用能源，是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 ①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是 。 ②氢化镁（）中氢元素的化合价是 ；氢化镁也可与水反应释放出，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是 。 4.班级美食节上，化学小组的同学对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制固体酒精并对其进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】①酒精灯灯芯的主要成分是（天然纤维素），具有可燃性。 ②标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点是78℃。 ③用硬脂酸（）与氢氧化钠（NaOH）反应生成的硬脂酸钠（）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 (1)从物质分类的角度，“固体酒精”属于 （填“纯净物”或“混合物”）； 【探究二】制作固体酒精：将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均与硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (2)根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是 （最简比）。 (3)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是 。 (4)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用酒精，其原因是 （写出一条即可）。 【探究三】探究酒精的元素组成 (5)实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯。观察到烧杯内壁出现水雾，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是 。 实验3：小立设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。 (6)他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小立判断的证据是 。 (7)实验结束后，小组同学总结实验过程及使用酒精或“固体酒精”的注意事项，请你帮他们提出一条保存酒精或“固体酒精”的注意事项 。 6.化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为题开展了探究学习活动。 【任务一】实验一、实验二为探究燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点260℃。 表：探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素数据 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 2 0.2 16.01 ② 2 0.5 x ③ 2 0.7 11.40 ④ 1 0.5 17.58 ⑤ 5 0.5 8.99 (1)实验一中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验二中使用气球的目的是 。 (3)通过上述实验推测白磷在实验室里的保存方法 。 【任务二】探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素，如上表 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度等均会影响蜡烛燃烧的时间！ 实验设计：小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)推测x的取值范围是 。 (6)若实验成功，对比②④⑤得出的实验结论是 。 (7)若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计方案是 。 (8)除了上述猜想中的因素，对于蜡烛燃烧，你认为还有什么因素可能会影响蜡烛燃烧时间，请提出一个你想探究的问题 。 7.一氧化碳还原硫酸镁制备氧化镁，检验气体产物中有CO2、SO2，实验装置如下： 已知：①足量的SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色 ②SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊 （1）反应前先 （填“通CO”或“打开电加热器”），目的是 。 （2）当装置B中观察到 ，证明有SO2生成；当观察到 ，则可证明有CO2生成。装置D中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能调换到装置B前的理由是 。 （3）该装置的明显不足之处是 ，改进的方法为 。 （4）XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在。图1为CO还原MgSO4在不同温度下的的XRD图谱，图2为加热时间对硫酸镁分解速率的影响。根据图1、图2分析，温度为________℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为_________min。 期末限时训练4 自我反思与评价 本次限时训练，有哪些进步的地方？ 本次限时训练，有哪些不足的地方，错误的题是哪些,这些题目所涉及的相关知识点是、解题的方法（步骤）或思路是？ 期末限时训练4 重点课本实验及相关探究性实验 一、单选题（每题2分，总分6分） 1.下列实验基本操作正确的是（ A ） A. 氢气验纯 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 量取9.5mL液体 2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表(已知为碳原子，为氧原子，为氢原子)。下列说法正确的是(　B　) 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ t1时刻的质量/g 60 18 20 10 t2时刻的质量/g 16 12 m 24 A. m＝4 B. 乙中一定含有氢元素 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4∶3 D. 参加反应的甲和生成丁的分子个数比为1∶1 3.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是(　 D ) A.氧气含量越多，硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 二、非选择题（每空1分，共35分） 1.下列是初中化学实验，请回答下列问题 实验一：小张利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。 (1)图1集气瓶中红磷燃烧的现象为 红磷燃烧产生大量白烟 ，该化学反应的化学方程式为 4P＋5O22P2O5 ；其基本反应类型属于 化合反应 。 (2)图2中bc段气压变化的原因是 红磷燃烧消耗了氧气，且装置逐渐冷却到室温 。cd段气压上升对应的实验操作为 打开弹簧夹 。 实验二、实验三为探究分子运动及其影响因素实验 (3)由实验三比实验二突出的优点是 更环保和能探究温度影响分子的运动因素 。 (4)实验三能证明分子的运动与温度有关的现象是 C中的酚酞溶液比B中的红得更快 。 2.水是生命之源。兴趣小组同学围绕水展开项目式学习。请按要求回答下列问题： 任务一：水的净化与保护 (1)贵州水资源丰富，水资源的保护极为重要。河水净化的主要步骤如图1所示。 图1 图2 图3 ①步骤Ⅱ净水过程中利用了活性炭的　吸附　性。 生活中降低水硬度的方法 煮沸 。 ②写一种日常生活中节约用水的措施　一水多用（合理即可）　　。 任务二：探究水的组成 (2)由图2中左管产生的气体A是 H2或氢气 。检验B管中气体的方法是 将带火星的木条伸入管内，木条复燃，则是氧气 。 (2)图3是图2通电一段时间后微观示意图，请完成上图3中水通电分解后的微观示意图。请写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ 。 (3)在电解水的过程中，当B管中得到64g气体时，则消耗的水的质量是 72 g。 (4)由图2可得出证明水是由 氢元素和氧元素 组成，保持水化学性质的最小粒子是 水分子 。 任务三：探究影响水电解的因素 (5)电解水反应速率受多种因素影响，兴趣小组同学设计下表实验，探究温度和NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，测得相关实验数据如下表，实验中氧气体积随时间变化如图4所示。通过比较表中实验①②相关数据，可得到的结论是　其他条件相同时，NaOH浓度越大，反应速率越快；图4中，实验③的数据线可能为　Y　　(填“X”或“Y”)。 实验序号 温度/℃ NaOH溶液浓度/% 电压/V 氢气体积/mL ① 20 2 12 20 ② 20 5 12 20 ③ 30 2 12 20 ④ 30 5 12 20 任务四：水的应用 (5)电解水产生的氢气可储存起来做备用能源，是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。 ①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的比贮氢吸收的多的原因是 释氢过程中氯化氢和贮氢中产生的氢化镁两种物质的氢元素转化为氢气，而贮氢过程中氢气中的氢元素全部转化给氢化镁 。 ②氢化镁（）中氢元素的化合价是 -1 ；氢化镁也可与水反应释放出，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是 MgH2+H2O=H2↑+Mg(OH)2 。 4.班级美食节上，化学小组的同学对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制固体酒精并对其进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】①酒精灯灯芯的主要成分是（天然纤维素），具有可燃性。 ②标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点是78℃。 ③用硬脂酸（）与氢氧化钠（NaOH）反应生成的硬脂酸钠（）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 (1)从物质分类的角度，“固体酒精”属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）； 【探究二】制作固体酒精：将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均与硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (2)根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是 60:13 （最简比）。 (3)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是 防止酒精大量挥发 。 (4)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用酒精，其原因是 固体酒精使用、运输和携带方便、燃烧时污染小、比液体酒精安全 （写出一条即可）。 【探究三】探究酒精的元素组成 (5)实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯。观察到烧杯内壁出现水雾，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是 不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成 。 实验3：小立设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。 (6)他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小立判断的证据是 二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明有二氧化碳和水生成即反应物含有碳元素和氢元素 。 (7)实验结束后，小组同学总结实验过程及使用酒精或“固体酒精”的注意事项，请你帮他们提出一条保存酒精或“固体酒精”的注意事项 密封常温保存 。 6.化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为题开展了探究学习活动。 【任务一】实验一、实验二为探究燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点260℃。 表：探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素数据 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 2 0.2 16.01 ② 2 0.5 x ③ 2 0.7 11.40 ④ 1 0.5 17.58 ⑤ 5 0.5 8.99 (1)实验一中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。 (2)实验二中使用气球的目的是 平衡气压，同时防止五氧化二磷污染空气 。 (3)通过上述实验推测白磷在实验室里的保存方法 水中保存 。 【任务二】探究密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素，如上表 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度等均会影响蜡烛燃烧的时间！ 实验设计：小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 (4)实验①②③的目的是 探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响 。 (5)推测x的取值范围是 11.40<x<16.01 。 (6)若实验成功，对比②④⑤得出的实验结论是 相同条件下，蜡烛越短，燃烧时间越长 。 (7)若探究氧气浓度对燃烧时间的影响，你的设计方案是 用盛满不同浓度氧气的相同体积的集气瓶分别扣在高度、烛芯长度均相同的燃烧的蜡烛上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间 。 (8)除了上述猜想中的因素，对于蜡烛燃烧，你认为还有什么因素可能会影响蜡烛燃烧时间，请提出一个你想探究的问题 蜡烛粗细是否会影响蜡烛的燃烧时间 。 7.一氧化碳还原硫酸镁制备氧化镁，检验气体产物中有CO2、SO2，实验装置如下： 已知：①足量的SO2能使紫红色的KMnO4溶液褪为无色 ②SO2能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊 （1）反应前先 通CO （填“通CO”或“打开电加热器”），目的是 排尽空气，防止CO与氧气混合加热发生爆炸 。 （2）当装置B中观察到 紫红色变为浅红色 ，证明有SO2生成；当观察到 C中无现象，D中澄清石灰水变浑浊 ，则可证明有CO2生成。装置D中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能调换到装置B前的理由是 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，对二氧化碳（和二氧化硫）的检验产生干扰 。 （3）该装置的明显不足之处是 尾气未处理 ，改进的方法为 在装置D的末端点燃或者用集气袋收集 。 （4）XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在。图1为CO还原MgSO4在不同温度下的的XRD图谱，图2为加热时间对硫酸镁分解速率的影响。根据图1、图2分析，温度为 700 ℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为 30 min。 期末限时训练4 自我反思与评价 本次限时训练，有哪些进步的地方？ 本次限时训练，有哪些不足的地方，错误的题是哪些,这些题目所涉及的相关知识点是、解题的方法（步骤）或思路是？ 学科网（北京）股份有限公司 $