2025-2026学年高二化学（人教版）期末考试训练卷

2025-2026学年度高二化学（人教版）期末考试训练卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量： F 19 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 一、单选题 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．明矾净水，与盐类水解有关 B．含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 C．高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关 D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 2．已知  ，和反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若  ，则 D． 3．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 4．下列化学用语或图示表述正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子云轮廓图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C．HCl中键形成的示意图： D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子 5．下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 6．中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Al 7．反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 A．与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 B．升高温度，总反应的平衡常数K增大 C．降低温度增大 D．总反应的 8．下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 A．生铁比纯铁更容易发生腐蚀 B．纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 C．在铁质地漏表面镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连 9．尿素[]是一种重要的化工产品，可通过反应合成。下列有关说法正确的是 A．的空间结构为V形 B．是极性分子 C．的电子式为： D．中含键 10．乙苯气体分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯气体的反应历程及相对能量关系如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)，下列有关说法正确的是 A．总反应方程式为： B．步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ慢 C．上述历程中，从能量角度分析状态最活泼 D．高温高压的条件有利于提高乙苯的平衡转化率 11．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石(TiO2)直接氯化制备TiCl4的反应为  。下列说法错误的是 A．升高温度有利于TiCl4的制备 B．上述反应平衡常数的表达式为 C．上述反应中制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ D．反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率 12．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 13．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 14．密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．图乙中E点表示反应达到平衡状态 D．图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化 15．某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 16．硼氢化钾(，B元素为价，H元素为价)常用作有机合成中选择性还原剂，硼氢化钾-双氧水燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子由M电极流出，经外电路流向N电极 B．M电极电极反应式： C．电池工作一段时间后，N电极区的增大 D．N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗(不考虑分解) 17．关于反应  说法错误的是 A．图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B．图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C．图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D．图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 18．无水易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。与蒸气加热反应制无水装置如图（夹持及部分加热装置省略）。 下列说法错误的是 A．中试剂为饱和溶液，中试剂为碱石灰 B．当产生气体时，先关闭，打开，再关闭，打开 C．遇水生成能使品红褪色的气体 D．连接管需间歇性加热，防止冷却凝固堵塞连接管 19．催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：  ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 20．化合物M是制造顺丁橡胶和聚甲醛用的催化剂，结构如图所示，其中V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VZ溶液常用于蚀刻玻璃，基态W原子的最外层电子数为3，X形成的一种单质具有良好的导电性，是一种常见的助燃剂。下列说法正确的是 A．VZ是强酸 B．简单氢化物稳定性： C．第一电离能： D．X的氧化物均为酸性氧化物 21．工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A．时刻改变的条件是扩大容器体积 B．时刻后的平衡转化率减小 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 22．25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 第II卷（非选择题） 二、解答题 23．Ⅰ. (1)为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成.常温常压下为无色液体，空间构型为 。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。 Ⅱ.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是 。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是 。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。 Ⅲ.(1)比较给出能力的相对强弱： (填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱： 。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出的电子式： 。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高.主要原因是 。 Ⅳ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题： (1)和分子中C原子的杂化形式分别为 和 。 (2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。 (3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在 。 24．工业上丙烷脱氢制丙烯是重要的化工过程，其反应原理为  。回答下列问题： (1)反应  在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 (2)向密闭容器中充入1 mol (g)，发生脱氢制丙烯的反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 ①、、由大到小的顺序是 ，理由是 。 ②X点对应的条件下，(g)的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 ③、下，该反应的物质的量分数平衡常数 [用平衡时各物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]。 (3)在两个体积相同的刚性密闭容器中充入等量丙烷发生脱氢制丙烯的反应，分别加入Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂，反应相同时间，丙烯的产率与温度的关系如图所示。工业上宜选择催化剂 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；某温度下反应达到平衡后，再充入少量丙烷，下列推断正确的是 (填字母)。 A．平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大         B．平衡向逆反应方向移动，丙烷的转化率增大 C．平衡向逆反应方向移动，丙烷的转化率减小         D．平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率减小 25．电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为(，之后再加碱沉淀出(，经处理后废水中铬的含量显著降低。 (1)、中，铬(Cr)元素的化合价为 。 (2)化学平衡  。体系中时，比较、的大小： 。 (3)化学还原法处理含铬废水 ⅰ．向废水中加入，将转变为，利用了的酸性和 性。 ⅱ．投加生石灰，将沉淀为[]。 (4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如下。 ①阳极电极反应：。产生的将还原为的离子方程式为： 。 ②阴极区的 (填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。 ③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因： 。 26．连二硫酸钠晶体常用于印染工业。实验室可通过如下反应原理制备： 、。 请回答下列问题： (1)制备饱和溶液的装置如图所示： ①仪器b中侧管c的作用为 。 ②装置甲中制备的化学方程式为 。 ③实验中采用“低温浴槽”的目的是 。 (2)在装置乙中安装机械搅拌器，撤掉装置丙及其导管，分批次向三颈烧瓶中缓缓加入粉末。采取“分批次”及“缓缓”操作的目的可能是 (答一条)。待反应完成后，向三颈烧瓶中加入足量的饱和溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品。 (3)测定产品(相对分子质量为)中n的值。 称取产品，小心溶于的酸性溶液中(足量)，转入容量瓶定容。用移液管取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定过量的，达到滴定终点消耗的标准溶液。 已知： ①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。如图表示滴定管中液面的位置，已知A与B刻度间相差小于，则滴定管中液面读数应为 。 ②中的[ ](用含a、x、、y、的代数式补全n的表达式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高二化学（人教版）期末考试训练卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B C C B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C C D C A C B 题号 21 22 答案 D D 1．D 【详解】A．明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体来吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而与水分离，与盐类水解有关，A正确； B．含氟牙膏中的氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，从而可以防止蛀牙，与沉淀转化有关，B正确； C．高压氧舱能够增加氧气浓度，使血液中HbCO解离平衡向释放CO的方向移动，从而降低血液中HbCO的浓度，达到救治的目的，与化学平衡移动原理有关，C正确； D．“暖宝宝”发热是利用原电池反应原理，属于铁粉发生氧化反应放热的电化学腐蚀过程，无需外加电源，与电解无关，D错误； 故合理选项是D。 2．D 【详解】A．c代表反应所放出的能量，a代表新键形成所放出的能量，故A错误； B．该反应反应的能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误； C．由图可知，故C错误； D．由图可知，，故D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故A项错误； B．镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，故B项正确； C．固态冰融化成液态水需要吸热，吸热后水分子运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，故C项正确； D．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故D项正确； 故选A。 4．C 【详解】A．NH3的中心N原子形成3个键且有1个孤电子对，价层电子对数为4，其空间构型为三角锥形，图示为NH3的VSEPR模型，不是NH3的空间构型，A错误； B．电子云轮廓图中黑点代表电子在核外空间出现的概率密度，而非运动轨迹（电子无固定轨迹），B错误； C．HCl中H的1s轨道（球形）与Cl的3p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠形成s-p σ键，图示中H的s轨道与Cl的p轨道重叠过程正确，C正确； D．H2O2为二面角形结构，分子结构不对称（两个O-H键不在同一直线，分子无对称中心），正电中心与负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性，因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液，故A说法正确； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶是否干燥对后续实验无影响，没必要将容量瓶干燥，故B说法错误； C．植物油是一种难溶于水的液体，与水分层，采用分液方法分离植物油和水的混合物，故C说法正确； D．中和滴定时，用左手控制滴定管的活塞，题中所给图像正确，故D说法正确； 答案为B。 6．C 【分析】元素周期表中第 3~12 列（ⅢB~ⅡB 族）的元素属于过渡元素。 【详解】A．Na位于第 1 列（ⅠA 族），属于主族元素，不是过渡元素，A错误； B．Mg位于第 2 列（ⅡA 族），属于主族元素，不是过渡元素，B错误； C．Fe位于第 8 列（Ⅷ 族），属于过渡元素，C正确； D．Al位于第 13 列（ⅢA 族），属于主族元素，不是过渡元素，D错误； 故答案为：C。 7．C 【分析】催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低，催化效果越好，该总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，据此分析。 【详解】A．由图可知，第一步为决速步骤，使用催化剂①可降低决速步的活化能，故①催化效果好，可大幅提升化学反应速率，A不符合题意； B．由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，B不符合题意； C．Z生成Y的反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，最终增大，C符合题意； D．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非，D不符合题意； 故选C。 8．B 【详解】A．生铁含有碳等杂质，能形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，因此比纯铁更容易发生腐蚀，A正确； B．纯银器表面变暗主要是由于银与空气中的硫化氢等含硫物质发生反应生成黑色的硫化银，该过程属于化学腐蚀，B错误； C．在铁质地漏表面镀铜时，采用电解法，阳极铜溶解补充铜离子，阴极铜沉积消耗铜离子，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作为阳极连接电源正极，精铜作为阴极连接电源负极，发生还原反应沉积铜单质，D正确； 故答案选B。 9．A 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形，故A正确； B．二氧化碳中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键结合，结构式为O=C=O，是对称结构，为非极性分子，故B错误； C．NH3的电子式为，题给电子式缺少了一个孤电子对，故C错误； D．尿素的结构简式为，从结构可知1 mol CO(NH2)2中含7 mol σ键，故D错误； 故答案为A。 10．A 【详解】A．总反应方程式为，A正确； B．活化能越高，反应速率越慢，因此步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快，B错误； C．能量越低越稳定，因此状态最稳定，C错误； D．总反应正向吸热，气体物质的量增加，因此高温低压的条件可提高乙苯的平衡转化率，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于TiCl4的制备，A正确； B．TiO2为固体，所以平衡常数的表达式为，B错误； C．根据上述反应关系可知每制备1 mol TiCl4，吸收的热量为172 kJ，C正确； D．碳会消耗氧气，所以反应中加入适量碳会增大TiCl4的平衡产率，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 13．D 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．由图甲可知，在温度相同时，增大压强M的体积分数增大，说明平衡逆向移动，，A错误； B．由图甲可知，在压强相同时，升高温度M的体积分数减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误； C．图乙表示反应过程中的正逆反应速率的变化，E点表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．E点达到平衡状态后，增大压强，平衡逆向移动，，可知图乙中曲线I表示逆反应速率随压强的变化，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误； B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误； C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确； D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．在燃料电池中，燃料（）在负极发生氧化反应，氧化剂（H2O2）在正极发生还原反应，由图示可知，N电极区有（还原剂）进入，为负极；M电极区有H2O2（氧化剂）进入，为正极，电子由负极（N）流出，经外电路流向正极（M），A错误； B．M电极为正极，H2O2发生还原反应，O元素由-1价降为-2价，电极反应式为（得电子，还原反应），选项中写为失电子的氧化反应，B错误； C．N电极为负极，电极反应式为，反应消耗，因此N电极区减小，C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移8 mol电子，就有8 mol 从N电极区迁出，N电极区溶液质量减少量等于迁出的的质量，即。此时，M电极消耗的为4 mol。因此，当N电极区的质量减少7.8 g时，M电极表面消耗的物质的量为，D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO₃ 物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 18．A 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生CO2，用于排尽装置中的空气， 遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥CO2；打开K1、关闭K2和K3，通一段时间的CO2排尽装置内空气后，关闭K1，打开K2和K3，由于沸点低，利用CO2流经C瓶将蒸汽带入D装置与反应，两者反应产生和SO2和HCl，SO2和HCl会污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为吸收SO2和HCl，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置。 【详解】A．无水易水解，则B中试剂为浓硫酸，A错误； B．实验开始时，关闭，打开通入排出装置内空气，然后关闭，打开、将带入装置反应，B正确； ．与蒸气加热反应制无水，可知遇水发生水解反应，生成能使品红褪色，C正确； D．无水在以上升华，由于连接管较细，故需间歇性加热让进入烧瓶收集，D正确。 故答案选A。 19．C 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为：Cu++O2=Cu+(O2)，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应过程中，亚铜离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学的焓变，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，一氧化氮平衡转化率不变，C正确； D．由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误； 故选C。 20．B 【分析】​由题干VZ溶液常用于蚀刻玻璃可知VZ为HF，且V的原子序数小于Z，可知V为氢（H），Z为氟（F）。​由基态W原子的最外层电子数为3且为短周期主族元素，可知W是硼（B）。​X形成的一种单质具有良好的导电性，Y2是一种常见的助燃剂，且X的原子序数介于W与Y之间，可知X为碳（C），Y为氧（O）。因此V、W、X、Y、Z依次为氢（H）、硼（B）、碳（C）、氧（O）、氟（F）。 【详解】A．VZ为HF，HF在水溶液中部分电离，属于弱酸，A错误； B．X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，非金属性F>O>C，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性CH4<H2O<HF，即X<Y<Z，B正确； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，X（C）的第一电离能（1086 kJ/mol）大于W（B）（801 kJ/mol），Y（O）的第一电离能（1314 kJ/mol）最大，正确顺序为Y>X>W，C错误； D．X为C，其氧化物CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 21．D 【详解】A．扩大容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，且该反应为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，则时刻，A项错误； B．时刻后，说明平衡未移动，的平衡转化率不变，B项错误； C．合成氨工业循环操作是为了提高原料和的利用率，C项错误； D．起始浓度0.20 mol/L，转化率50%，则反应的为0.10 mol/L，平衡时=0.10 mol/L，=0.20 mol/L，=0.20 mol/L，则，D项正确； 答案选D。 22．D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 23． 正四面体形 、、 、、 、、 原子半径：，键长：，键能： 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 > 甲醇分子间存在氢键 sp 与均为极性分子，中氢键比甲醇多；与均为非极性分子，的相对分子质量较大、范德华力较大 离子键和键(键) 【详解】Ⅰ．(1)分子中中心原子价层电子对数为，采取杂化，不含孤电子对，空间构型为正四面体形； (2)、、的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但由于分子间存在氢键，沸点反常，最高，故沸点由高到低的顺序为、、；同主族元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因非金属性：，故还原性由强到弱的顺序为、、；同主族元素的简单氢化物，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角由大到小的顺序为、、； Ⅱ．(1)F、均为第ⅦA族元素，原子半径：，键长：，键能：，所以的热稳定性强于； (2)为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，故的电子式为； (3)由于乙醇与水分子间存在氢键，而氯乙烷和水分子间不存在氢键，故乙醇在水中的溶解度大于氯乙烷； Ⅲ．(1)水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，给出氢离子的能力H2O >；反应可以说明结合能力更强； (2)是离子化合物，与形成离子键，中2个碳原子间形成3个共用电子对，使每个原子最外层都达到8电子稳定结构，所以的电子式为； (3)甲醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力，氢键强于范德华力，因此常压下，甲醇的沸点比甲醛高； Ⅳ．(1)根据价层电子对互斥模型，和的中心C原子分别属于“2(成键电子对数)(孤电子对数)”型和“”型，中心C原子的价层电子对数分别为2和4，所以和分子中C原子的杂化形式分别为和； (2)、、、这4种物质中，沸点关系为；原因是常温下水和甲醇是液体，而二氧化碳和氢气是气体，前二者的沸点高于后二者。而水分子中的两个氢原子都可形成分子间氢键，甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳的分子间作用力较大，沸点较高，即与均为极性分子，中氢键比甲醇多。与均为非极性分子，的相对分子质量较大、范德华力较大； (3)中锰离子和硝酸根离子之间形成离子键，硝酸根内部形成键和键，因此中的化学键除了键外，还存在离子键和键。 24．(1)高温 (2) 该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率越小 33.3 (或0.5625) (3) Ⅱ D 【详解】（1）的反应能自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则高温时可自发进行； （2）①反应为气体分子数增大的反应，相同条件下增大压强，平衡逆向移动，丙烷平衡转化率降低，由图，、、由大到小的顺序是。 ②X点对应的条件下，转化率为50%，反应0.5mol，生成丙烯、氢气均为0.5mol，总的物质的量为1.5mol，则(g)的体积分数为。 ③、下，丙烷转化率为60%，反应0.6mol，生成丙烯、氢气均为0.6mol，剩余丙烷0.4mol，总的物质的量为1.6mol，该反应的物质的量分数平衡常数； （3）由图，反应相同时间，使用催化剂Ⅱ，丙烯产率高，故工业上宜选择催化剂Ⅱ；某温度下反应达到平衡后，再充入少量丙烷，平衡正向移动，由于反应为气体分子数增大的反应，导致平衡时，丙烷自身转化率降低，故选D。 25．(1)+6价 (2) (3)还原 (4) 增大 阴极产生氢气，。阴、阳极铁板交换使用时，将钝化膜还原： 【详解】（1）O为-2价，各元素的化合价之和为-2，则Cr为+6价； （2），，则； （3）Cr化合价降低，则S化合价升高，利用了的酸性和还原性； （4）①有还原性，将还原为，还原为，离子方程式为：； ②阴极为H+得电子还原为氢气，H+浓度减少，pH增大； ③阴极产生氢气，。阴、阳极铁板交换使用时，将钝化膜还原：，因此将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。 26．(1) 平衡气压，使b中浓硫酸顺利滴下 提高装置乙中溶液浓度 (2)有利于控制温度，减少副反应发生等 (3) 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 17.40 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制得，装置乙用于收集，装置丙中碱石灰可除去空气中的水和二氧化碳；反应结束后撤掉装置丙及其导管，向三颈烧瓶中缓缓加入粉末，生成；最后向三颈烧瓶中加入足量的饱和溶液，充分反应后，过滤，将滤液经一系列操作转化为目标产品。 【详解】（1）①仪器b为恒压滴液管，侧管c的作用为平衡气压，使b中浓硫酸顺利滴下； ②装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制得，化学方程式为； ③装置乙用于收集，实验中采用“低温浴槽”可提高在去氧水中的浓度。 （2）与反应生成需控制温度低于10℃，因此采取“分批次”及“缓缓”操作有利于控制温度，减少副反应发生等。 （3）①“半滴操作”是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化；滴定管的0刻度在上，每一个小格为0.1mL，读数精确度为0.01mL，则滴定管中液面读数应为17.40mL； ②，则剩余的，与反应的，则的物质的量为，的摩尔质量为，则中前面的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $