江苏省徐州一中2025-2026学年高三上学期1月化学检测

答案 1~13 ABCAC DBDBD CDC 14.（15分)(1)①N2H4+4AgC1+4NaOH=4Ag+N2↑+4NaC1+4H202分 ②防止生成Ag2SO4,损失Ag元素。2分（见AgSO4给分） ③Ag沉淀完全c)-80iE-18s10nul.E1分) Aeq不溶解，cC)810m.E=05l-尸1分) 故c(C1)的范围为1.8×1050.5molL1(1分) 3分 (2)①S比N的电负性小(1分)，容易给出孤对电子(1分)。2分 (无电负性比较不得分) ②随着pH增大，-SH÷-S+H正向程度增大，c(-S)增大，杀菌率增大(1分)： 当pH8.5以后，Ag*与OH生成AgOH沉淀，c(Ag)降低，杀菌率降低。(1分)2分 (第一点见c(-S)增大给分，第二点见AgOH沉淀、Ag2O给分) ③6Ag+C10,+5CI+6H0℃6AgC+3H,02分 (3)0.12分 OH 15.(15分)(1)15mol(无单位扣1分)2分 (2) 2分 (3)取代反应2分 (4)碳碳双键、酯基（少写扣一分，多写或错写不得分） 2分 (5)HCOO C- OOCH或HCOO- 00CH2分 (65分（两步氧化合并为一步熔断：最后一步条件为催化剂、加热或浓硫酸、加热也可） OH K.CO ①LiAIH ②H0 cHO催化剂/O, COOH催化剂 16.（15分)(1)①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸2分（见消耗盐酸或H给分） ②FeCl2+2FeCl3+8NH3H2O=Fe3O4↓+8NH4C1+4H2O2分沉淀号不扣分 ③除去空气，防止部分F2+被O2氧化为Fe3+,造成产品不纯2分（见防止Fe+被氧化给分） 2 CaCO;+H:PO30-50-CaHPO+HCO 2分 ②碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小(1分)；同时OH浓度增大，会与 HPO42产生竞争吸附。(1分)2分 (3)(先加硫酸，再加硫酸钾，熔断，0分) 缓慢加入0.25mol/LK2SO4溶液40.0mL,不断搅拌(1分)；（无40.0mL扣分不熔断） 再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液pH≈4~5(1分)，（未用 pH试纸测得反应液pH≈4~5扣分不熔断) 过滤(1分)：（无过滤熔断） 将滤液蒸发浓缩（至表面析出晶膜），降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）(1分)； 过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次(1分)。（共5分） 17.(16分)(1)-746.5 kJ/mol(无单位扣1分)2分 (2)空/燃比大于14.7，汽油充分燃烧，C0和CxHy的含量少，NOx难以被还原。2分 (答到CO和CxHy的含量少，NOx难以被还原即可) (3)①提高薄膜导电性(1分)；促进气体吸附(1分)2分 ②36aL/mim无单位扣1分)2分 2 (4)CuO会与CaO反应生成Ca2CuO3,但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与CO2 发生反应，导致反应活性位点减少。2分（答到CO附着即可） (⑤)相对于单金属B催化剂，Bn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体 的吸附(1分，或者答B合金催化剂能够降低*CO2形成*OCHO中间体的活化能)，相对 于单金属n催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能(1分) 2分 HO 0 ⊙ (6)① 2分②DCOOH、DCOOD(见对给分，1个1分)2分徐州一中2025一2026学年度第一学期高三年级1月检测 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能使用到的相对原子质量：H-1O-16C1-35.5Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1.下列工业生产中以空气为原料的是 A.接触法制硫酸B.湿法炼铜 C.工业制漂白粉 D.工业制备高纯硅 2.反应HzO2+Ht+Fe2+=Fe3++·OH+H2O获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A.H2O分子的价层电子对互斥模型为V形 B.O的原子结构示意图为 C.H2O2中只含有极性共价键 D.OH的电子式为Q:H 3.下列实验装置能达到实验目的的是 玻璃 搅拌器 温度计 一杯盖 浓硫酸 一内简 隔热层 密 外壳 ① ® ③ ④ A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C.图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图④装置用于配制100mL0.100mol/L的硫酸 4.人体C0中毒时可发生如下反应， 下列说法不正确的是 A.第一电离能：O)PX)X(C) B.原子半径：r(O)<()<(C) C.CO沸点大于N2 D.X、Y分子中均存在配位键 阅读材料，完成5-7小题： 我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱 COOH 法联合，突破了国外制碱技术封锁：张致平团队全合成的创新霉素 通过选择 性抑制细菌色氨酰RNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显 化学试卷第1页（共8页） 著：闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题：徐光宪提出的稀土串级萃取理论使 我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料 在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)并实现了规模化应用；利用二氧 化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 5.下列说法正确的是 A.硫黄有S2、S2、S4等多种同素异形体 B.创新霉素不能发生加聚反应 C.SiO2中O-Si-0键角小于C02分子中的键角 D.淀粉与纤维素互为同分异构体，均可水解为葡萄糖 6.下列化学反应方程式书写不正确的是 A.重油裂解获得的乙炔制导电高分子：CH=CH催化剂CH=CH。 B.电解饱和食盐水制氯气：2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ C.侯氏制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2一NaHCO3↓+NH4Cl D.磷酸铁锂的制备：2Li,C0,+4eP04+C高温4 LiFePO4+3C0,1 7.下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B.某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C.不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D.创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 8.某研究小组设计如下电解池，既可 将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可 将废塑料碱性水解液中的乙二醇转化 CH,OH NH,H,O C00 为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时， NO CH,OH 下列说法错误的是 交换膜 CHOH A.电解一段时间，阳极区pH下降 B.OH从阴极区向阳极区迁移 C.阴极发生反应NO3+6H2O+8e一NH3H2O+9OH D.若1 nol NO3参与反应，理论上生成4 mol HOCH2COO 9.可持续高分子材料在纺织、生 物医用等领域具有广阔的应用前 25℃.聚合 景，一种在温和条件下制备高性 能可持续聚酯P的路线如图所示。 催化剂 0 下列说法正确的是 E HCHO M 80℃，解聚 A.1molF最多能和2molH2发 G P 生加成反应 B.M分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1 C.E分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D.1molP最多能与3 mol NaOH反应 化学试卷第2页（共8页) 10.环氧化合物是重要的有机合成中 8 00 间体，由丙烯(=)为原料生产环氧丙 1 烷（凸）的反应机理如图所示。 8 HO 0 x00i 02,2H20、 下列说法不正确的是 H,O, A.过程中I是催化剂 HO. H.O 0 0 H B.过程中有极性键和非极性键的 Ti 断裂和形成 w∽表示含Si物种 C.过程中Ti元素的化合价不变 D.1mol丙烯和1molH2O2发生该反应可得到1mol环氧丙烷 11.探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤：将铜片浸泡在2L氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧 杯中产生灰黑色固体。 步骤I:向2L氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分 钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤II:向2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1L氨 水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末 状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A.步骤I和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得Ag(①的氧化性增强 B.步骤IⅡ中发生反应：AgCI+2NH3HO=[Ag(NH3)2]+C+2H2O C.步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成Cu+ D.根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 12.工业上用CSO4和nSO4混合溶 (NH),S NH HCO 液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要 CuSO,和MnSO, 工艺流程如下。 的混合溶液 除杂碳化 MnCO, 己知：K(NH3H2O)=1.80×10-5, Ka(H2C03)=4.30×10-7, 滤渣CO2、NH,SO K(H2C03)=5.60×10-11,Ksp(MnC03)=2.24×10-11,下列说法错误的是 A.0.1 mol/L NH HCO3(pH=7.8):c(NH)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3 H2O) c(C2+） Kp(CuS) B.“除杂”得到的上层清液中： c(Mn2)K(MnS) c(H") C.“碳化”后上层清液中： =2.5 c(HcO)c(Mn2) D.生成MnCO3沉淀后的滤液中：cNH4)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3) 化学试卷第3页（共8页) 13.CO2的利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术之一，逆水煤气转换反应具 有实现CO2高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42.1kJno 反应2（CO2甲烷化)：CO2(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2HO(g)△H2 反应3（C0甲烷化)：C0(g)+3H2(g)÷CH4(g)+H2O(g)△H3=-208.1 kJ.mol1 恒容条件下，加入1 nol CO2、2molH2和催 0.6 化剂，在不同的温度下进行反应，平衡时各物 8 种的物质的量分数如图所示。 i 0.4 (650,x) 下列说法正确的是 监 6 (650,0.2) 0.2 CH A.△H2>0 冠 *6500.18) d B.曲线b表示平衡时CO物质的量分数随 d(650,0.01) 0.0 200350500 650700 温度变化 温度/℃ C.650C时，反应1的K=0.47 D.大于700℃，其它条件不变，加压有利于增大平衡时H20的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14.银及其化合物在工业生产以及日常生活中有着重要用途。 (1)从含AgCl、PbCl2、SbO5、SiO2等废料中提取Ag的新工艺如下： NaOHNH HSO NaCl 废料→还原脱氯氧化→沉铅→沉银 还原+粗银 滤液 滤渣 己知：iKm(AgCl1)=1.8×10-10 ii AgCl(s)+Cl(aq)[AgCl2](aq) K=2.0×105 i当某种离子的浓度小于1.0×105olL1时，可忽略该离子的存在。 ①“还原脱氯”时，N2H4作为绿色还原剂，可将废料中AgC1、PbC12转化为相应的金 属单质，AgCI转化为Ag的化学方程式为▲。 ②“沉铅”时，硫酸的加入量不宜过多，原因是▲。 ③“沉银”时，为保证Ag沉淀完全且不形成[AgCl2],需控制CI的浓度范围为 ▲。 (写出计算过程。) (2)银离子在抗菌领域的作用尤为显著。Ag通过“活化处理”可实现Ag*的可控释放， 满足不同场景的抗菌需求。研究发现，Ag*可与细菌体内含巯基(-SH,-SH= -S+H)的酶反应生成稳定的配位化合物（Ag-S-),破坏酶的活性，起到杀菌作用。 ①Ag*与NH3也能形成稳定的[Ag(NH)2]十，但Ag+与巯基的配位能力更强，可能的原 因是▲。 ②25℃，Ag*初始浓度为5gL,大肠杆菌初始浓度相同，测定30in不同pH下的 化学试卷第4页（共8页) 杀菌率如图所示，分析随着pH增大，杀菌率先增大 120 100 后降低的原因▲。 80 ③医用Ag/AgCl复合杀菌材料因“不易流失、抗菌 60 范围广”在医用领域使用广泛。制备时首先将银粉碎， 米40 20 然后向银粉中加入盐酸和氯酸钠溶液，控制反应温度 50℃，充分搅拌可生成纳米AgC1颗粒。 7.5 8.5 8.7 pH 写出反应的离子方程式▲。 (3)回收杀菌液中的银同样具有重要意义。用“锌粉置换-酸溶分离法”可以回收弱酸性 含银杀菌液（主要含Ag*及少量C+)中的银。研究表明，向溶液中加入一定量的 Na2S2O3,能有效提高Ag的回收率，原因是Cu2+与S2O32能形成稳定的配位化合物利 于Ag的有序堆积。若回收体系酸性略增强，[Cu(S2O3)2]2~中部分Cu2+会被S2O32还原 为Cu,形成缺陷晶体Na2+m[Cu1m2+Cum+(S2O32)2],若n=0.1,则m=▲。 15.H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 C HO 定条 K.CO OH LiAIH B D ②H,0 H ①NaOH C18H16O2 ② COOH E (1)1mol化合物A含有的c键数目是▲。 (2)B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式 为▲ (3)C→D的反应类型为▲。 (4)E中官能团的名称为▲。 (5)G和乙二醇以物质的量之比为2：1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同 时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构：②既能发生水解反应又能发生银镜 反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (6)写出以Ho (○〉父、a和◇个o为原料制备 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 化学试卷第5页（共8页） 16.磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：C-Fe基磁性纳米复合材料， 由CaCO3和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出 后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米F3O4颗粒表面带正电荷；部分物质的溶 解性如下表。 物质 Cas(PO4)2 CaHPO Ca(H2PO4)2 KH2PO NH.H.O 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)制备复合材料所需的纳米Fe3O4:一定条件下，先将FeCl24H2O 和FeCl3.6HzO晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米 翠混合浴液 Fe3O4,实验装置如下： 电磁搅拌水浴加热器 ①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是▲。 ②制备纳米Fe3O4需控温在50一60C之间，写出该反应的化学方程式：▲ ③配制混合溶液时按ne2+):nFe3+)=1:2进行投料：实验中需不断通入N2。通N2的目 的是▲。 (2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入CaCO,-Fe3O4纳米复合材料除磷效果： 120 2 H,PO PO 1.0 9100 80 10 麻0.8 H,PO HPO 60 9 0.6 40 8 区 s0.4 莲 20 ·去除率 0.2 反应后pH 0 34567891011 6 81012 1 初始pH PH 图1 图2 ①从图1中可以看出初始pH为3~6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上 升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：▲。 ②当初始pH为9~10时，磷的去除率明显小于初始pH为3~6的去除率，是因为▲。 (3)除磷后续处理：除磷回收得到的磷矿物CHPO42H2O,可进一步转化为KH2PO4, 作为钾磷复合肥使用。设计由CaHPO42H2O浆料制备KHPO4晶体的实验方案：向含 0.02 nol CaHPO42H20的浆料中▲，干燥。 [已知：2 CaHPO42H2O(S+KzSO4(aq+H2SO4(aq)=2 KH2PO4(aq)+2CaSO42H2O(S);室温 下从KH2PO4饱和溶液中可结晶析出KH2PO4晶体：实验中须选用的试剂：H2SO4溶液、 0.25mol/LKS04溶液，pH试纸，无水乙醇] 化学试卷第6页（共8页） 17.CO2的捕集和资源化利用具有重要意义。 I.CO2的来源之一是汽车尾气。 汽油 C02 空气一 气缸 转化NO、CO和C,H H2O(g) CHO2… N2 催化转换器 (1)己知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol; N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol; 2C(S)+O2(g)=2C0g) △H2=-221kJ/mol。 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=▲. (2)催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的 关系如题17图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是▲。 co 100 NO. 80 60 催化剂最 佳工作区 a侧 一b侧 40 复合膜 空气 HO 201 (C0,的体积分数为3% 高浓度CO, 0 16 空气 13 1414.715 (极少量C0,) 空燃比 IHCO 题17图-1 题17图-2 II.CO2的捕集 (3)一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的 C02,如题17图-2，复合膜的a侧将空气中的C02捕集并转化为HC03；b侧通入少 量H2即可释放CO2。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是：▲。 ②a侧空气流量为a L/min,理论上要将空气中的Co2完全去除，则b侧流量至少为 ▲。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2,添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。 不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如题17图-3(X射线用于判断某晶态物质是 否存在)。 结合图像说明，当CO-CuO摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对CO2 捕集量减少的可能原因是：▲。 化学试卷第7页（共8页） Ca0-C01:1 Cao ●CuO ACaCuO 0.6 …Bi Biln *HCOOH 0.4 --In Ca0-Cu01:2 0.2- C0(g) 0.0 HCOOH④) -0.2 *CO2 -0.4 *OCHO 05101520253035404550556065707580 2×们射角/度 题17图-3 题17图-4 III.CO2的资源化 (5)Bi和In是电催化CO2生成甲酸的催化剂，Bn也可为该反应的催化剂，其反应历 程中物质的相对能量如题17图-4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属 In相比，使用Bin催化剂的优点是▲。 (6CO2还可以如题17图-5历程转化为HC0OH。 O=C=0 C02 2H20 2H++2HO.+e (三唑) ↓ H202 HO HO 题17图-5 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐。 ②若将H2O换成D2O,则生成甲酸的结构简式可能为▲。 化学试卷第8页（共8页）