化学一模提分卷04（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．陶瓷是土与火之歌。下列陶瓷制作过程主要涉及化学变化的是 制作过程 选项 A．淘练泥土 B．轮制拉坯 C．绘画纹饰 D．入窑烧制 【答案】D 【详解】A．淘练泥土过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故A不符合题意； B．制胚定型中没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不符合题意； C．绘画纹饰过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不符合题意； D．入窑烧制过程中发生了复杂的化学变化过程，生成了新的物质，故D符合题意； 故选D。 2．反应可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．含键 B．晶体属于共价晶体 C．的价层电子对互斥模型： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，则含键， A正确； B．Si原子最外层有4个电子，与4个F原子形成4个Si-F共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构。由于在SiF4晶体中SiF4分子之间以分子间作用力结合形成的晶体，因此属于分子晶体，B错误； C．的价层电子对互斥模型为四面体形，而不是平面四边形， C错误； D．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，D错误； 故选A。 3．氨硼烷(BH3NH3)是一种固体储氢材料。下列说法不正确的是 A．氨硼烷的球棍模型为 B．相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷 C．元素B、N的第一电离能均大于相邻元素 D．氨硼烷中N提供1对孤电子与B形成配位键 【答案】C 【详解】 A．氨硼烷的球棍模型为，A正确； B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故在相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷，B正确； C．元素B的第一电离能小于相邻的Be、C元素，元素N的第一电离能大于相邻元素，C错误； D．氨硼烷中N有一对孤电子对，且提供一对孤电子对与B形成配位键，D正确； 故选C。 4．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1个Cl2分子含有质子数为34，0.5molCl2含有的质子数为，故A正确； B．HClO是弱酸，只能部分电离，故400 mL HClO溶液中，含有的数小于，故B错误； C．时，溶液中，水电离出的浓度为10-7mol/L，其数目为，故C错误； D．反应②的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消耗3molCl2转移5mol电子，在3molCl2中，只有2.5mol为氧化剂，故0.25molCl2作氧化剂时转移电子数为，0.3molCl2作氧化剂时转移电子数为0.6NA，故D错误； 故选A。 5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A．，化合物M为 B．该合成反应为缩聚反应 C．单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D．乙中只含有三种官能团 【答案】D 【详解】A．甲发生缩聚反应生成乙和M，根据高分子乙的链端，可知，，化合物M为，A正确； B．合成反应生成了高分子乙和小分子，为缩聚反应，B正确； C．单体甲分子结构不对称，环外氨基上一种氢原子，直接连在苯环上的甲基上一种氢原子，酯基所连甲基上一种氢原子，环上两种氢原子，有5种氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，C正确； D．乙中含有氨基、酯基、酰胺基和碳溴键四种官能团，D错误； 故选D。 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 B 氯水颜色逐渐褪去 ， C 碘化钾溶液出现黄褐色 D 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 【答案】C 【详解】A．钠置于空气中颜色变暗是因为生成了氧化钠，，A项正确； B．氯水的主要成分是和，它们会反应，，，所以氯水放置太久会变质，B项正确； C．碘化钾溶液出现黄褐色，反应为，C项错误； D．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，发生反应，生成的NaOH吸水潮解，变成白色粘稠物，D项正确； 答案选C。 7．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．键角： C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误； B．和为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角，即，B错误； C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确； 故选D。 8．下列装置不能达到相应实验目的的是   A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧 【答案】D 【详解】A．装置甲中做氧化剂，发生反应，能达到相应实验目的，A不符合题意； B．向乙试管中滴加少量的氯水，能观察到下层变为紫红色，说明氯水中的将氧化为，而没有被氧化，则还原性，氧化性：＞；继续滴加氯水，上层溶液变为黄色，即可证明氧化性：＞＞，能达到相应实验目的，B不符合题意； C．不与溶液反应，将混合气体通入溶液中，若产生白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则混合气体中含有，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．金属钠燃烧应在坩埚中进行，而不是蒸发皿，D符合题意； 故选D。 9．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。下列相关说法正确的是 A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C．晶体的密度 D．晶胞沿面对角线的剖面图为 【答案】B 【详解】A．该物质属于离子化合物，氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为2:1，化学式为，A错误； B．若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，B正确； C．结合A分析可知，晶胞内部的四个铜离子，两个氧离子，每个晶胞的质量，设晶胞的棱长为，则有，带入密度公式算得，C错误； D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，D错误； 故选B。 10．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 【答案】B 【详解】A．D-2-脱氧核糖含有羟基可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可以发生消去反应，故A正确； B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，故B错误； C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，故D正确； 答案选B。 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 【答案】A 【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2·xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，最终获取MgCl2·6H2O。 【详解】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A错误； B．“水解”的目的是让TiOSO4和水反应生成TiO2·xH2O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)==10-1.7mol/L，pH=1.7，Al3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)=，pH=2.8，则“水解”调pH不应高于1.7，B正确； C．TiO2·xH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则，解得x=6，C正确； D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中2.5×103，D正确； 故选A。 12．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 【答案】B 【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。 【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确； B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误； C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确； D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确； 故答案为：B。 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 【答案】D 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 14．近年来，将转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在催化剂加氢制甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．、均为非极性分子 B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 D．转化为甲醇的化学反应方程式为 【答案】C 【详解】A．为非极性键构成的非极性分子、为极性键构成的非极性分子，故A正确； B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确； C．催化剂不能改变反应热，但能改变反应机理，加快反应速率，故C错误； D．转化为甲醇的化学反应方程式为，故D正确； 答案选C。 15．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 【答案】A 【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，A正确； B．由图知，a点时，，故a点的值为， B错误； C．根据物料守恒，等式右边应加上， C错误； D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，D错误； 故本题选A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主要成分为Ni、Co硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜的工艺流程如下： 已知：a．、 b．P507是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂 c．萃取剂HA萃取金属离子的过程为： 回答下列问题： (1)Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 (2)请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。 (3)根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。 (4)在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。 (5)除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是___________。 (6)假设现有沉铁后溶液，其中，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小于)，至少需要投入固体的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积变化和氟离子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位) 【答案】(1) ds （1分） （1分） (2) (3)80℃、 (4) (5)pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低 (6)4.004 【分析】工业废渣(主要成分为Ni、Co硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)，焙烧后金属元素转化为金属氧化物，加稀硫酸后，氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，过滤除去，其余氧化物转变为可溶性硫酸盐；滤液中加萃取剂HA将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到硫酸铜；除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，再加碳酸钠调节溶液pH，将三价铁转化为沉淀除去；过滤后在滤液中加氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为、沉淀过滤除去；所得滤液中加P P507萃取分离镍钴，据此分析解答。 【详解】（1）Cu为29号元素位于ds区；其基态原子的价电子排布式为； （2）滤液中加萃取剂HA将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到硫酸铜，反萃取反应方程式为：； （3）由图可知浸出时间6h、浸出温度80℃时浸出率相对较高，因此应选条件为浸出温度80℃、浸出时间6h； （4）除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，反应离子方程式为：；铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，反应离子方程式为：； （5）除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低； （6）溶液，，，若是两者完全沉淀则需要加入4molNaF反应，同时为使离子浓度小于，则溶液中的c(F-)=，溶液中n(F-)=0.004mol，至少需要投入固体的物质的量为4.004mol。 17．（14分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。 Ⅰ.制备甲醛。 下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A内的试剂未画出，B中固体药品为或)，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。 已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表： 沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 混溶 甲醛 -21 混溶 (1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是___________键(填序号)。 a．        b．        c．        d． (2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物 取溶液、足量的溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为回流，在导管口收集到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。 (3)实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y可能是中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)： ①实验装登的连接顺序是：_________； 气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)； ②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y只有。 (4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：)。 ①a中浓硫酸主要体现___________(填序号)。 A．氧化性        B．酸性        C．还原性        D．脱水性 ②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。 (5)已知可溶于稀硫酸，反应为。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 【答案】(1)c（1分） (2) (3) DCBEA C、D中均无明显现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色 (4) BD (5)Cu（1分） 【详解】（1）甲醛分子中C原子采用sp2杂化，从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是键，选c； （2）甲醇发生催化氧化生成甲醛，则A中盛放甲醇、若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是O2；若按(乙)装置进行实验，B中甲醇和氧化铜反应生成甲醛、铜、水，反应的化学方程式为。 （3）①Y可能是中的一种，为确定气体成分，先用澄清石灰水检验二氧化碳，再依次用银氨溶液检验CO、用碱石灰干燥气体、用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防止空气中的水气进入无水硫酸铜干扰氢气检验，最后再次连接干燥管B，实验装登的连接顺序是Y→D→C→B→E→A→B； ②C、D中均无明显现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色，则说明生成的气体产物Y只有。 （4）①a中甲酸钠和浓硫酸反应生成甲酸，体现浓硫酸的酸性，浓硫酸和金属反应生成CO和H2O体现浓硫酸脱水性，故选BD。 ②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，说明银氨溶液被CO还原为银单质，反应的离子方程式为。 （5）可溶于稀硫酸，反应为。铜和稀硫酸不反应，将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为Cu。 18．（13分）的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。 回答下列问题： (1)已知：Ⅰ．的燃烧热； Ⅱ．； Ⅲ．。 则的_______。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是_______。 (3)的混合气体同时发生反应：Ⅰ．和Ⅱ．。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。 ①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。 ③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1) (2) > <（1分） 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点 (3) d 低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高 【详解】（1）根据燃烧热写出热化学方程式：Ⅰ．HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ，由盖斯定律可知，Ⅲ-Ⅰ+Ⅱ可得的=。 （2）①反应是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小，a点体系压强最小，说明此时，a的反应物转化率最高，ab过程中，增大，体系压强增大，说明此时的分压增大导致压强变大占主导因素，ab过程，的分压增大，分压减小，分压小，制约正反应速率，则>； ②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点。 （3）①反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的选择性减小，则图中代表时生成的选择性曲线的是d； ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是：低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体系内不发生反应Ⅰ，压强对反应Ⅱ无影响； ③时，假设，，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转化率增大，则曲线b代表时，的转化率与温度的关系，时，的平衡转化率为60%，则平衡时n()=1mol-1mol×0.6=0.4mol，n(HCHO)=0.6mol×0.5=0.3mol=n(CO)，根据氧元素守恒可知平衡时n(H2O)=2mol-0.4mol×2-0.3mol-0.3mol=0.6，根据氢元素守恒可知平衡时n(H2)= ，则反应的平衡常数=。 19．（14分）昆明医科大学联合云南中医药大学全合成Broussonin C．Broussonin C是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。 已知：R1—CHO+CH3CO—R2R1—CH=CHCO—R2。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称是_______，A→C的反应类型是_______。 (2)C→D的化学方程式是_______。 (3)H中含氧官能团的名称是_______。 (4)Broussonin C的结构简式为_______。 (5)X(C5H8O3)与F具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'均为烃基)的X(C5H8O3)的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、和制备的合成路线(无机试剂任选) _______。 【答案】(1) 2，4⁃二羟基苯甲醛 取代反应 (2) (3)醚键、(酚)羟基 (4) (5) 5 (6) 【分析】 根据A的分子式和B的结构简式，推知A、B发生取代反应生成C，A的结构简式为，根已知条件，C与反应生成D为，D发生还原反应生成E，根据Broussonin C的分子式和H的结构简式推知Broussonin C的结构简式为，据此分析； 【详解】（1） 根据分析，A的结构简式为，名称为2，4⁃二羟基苯甲醛；A→C的反应类型是取代反应； （2） C与反应生成D为，化学方程式为； （3）根据结构简式，H中含氧官能团的名称是醚键、(酚)羟基； （4） 根据分析，Broussonin C的结构简式为； （5） X(C5H8O3)与F具有相同的官能团，含有碳碳双键和酯基，且属于碳酸酯，通式可写作RO—CO—OR'，符合条件的同分异构体有、、CH2=CHO-CO-OCH2CH3、CH3O-CO-OCH2CH=CH2、CH3O-CO-OC(CH3)=CH2，共有5种；其中互为顺反异构体的结构简式为：、； （6） 和发生取代反应生成，发生氧化反应生成，根据已知反应，与CH3COCH3反应生成，再根据题中流程最后一步反应，可得到，合成路线为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C A D C D D B B A B D C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）(1) ds（1分） （1分） (2) (3)80℃、 (4) (5)pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低 (6)4.004 17．（14分）(1)c（1分） (2) (3) DCBEA C、D中均无明显现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色 (4) BD (5)Cu（1分） 18．（13分）(1) (2) > <（1分） 恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，一定，增大，即减小分压，增大分压，平衡正向移动，故的平衡转化率：a点点 (3) d 低温下以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，的平衡转化率减小，温度较高时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，的平衡转化率升高 19．（14分）(1) 2，4⁃二羟基苯甲醛 取代反应 (2) (3)醚键、(酚)羟基 (4) (5) 5 (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】陶瓷是土与火之歌。下列陶瓷制作过程主要涉及化学变化的是 制作过程 选项 A．淘练泥土 B．轮制拉坯 C．绘画纹饰 D．入窑烧制 2．反应可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．含键 B．晶体属于共价晶体 C．的价层电子对互斥模型： D．的电子式： 3．氨硼烷(BH3NH3)是一种固体储氢材料。下列说法不正确的是 A．氨硼烷的球棍模型为 B．相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷 C．元素B、N的第一电离能均大于相邻元素 D．氨硼烷中N提供1对孤电子与B形成配位键 4．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A．，化合物M为 B．该合成反应为缩聚反应 C．单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D．乙中只含有三种官能团 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 B 氯水颜色逐渐褪去 ， C 碘化钾溶液出现黄褐色 D 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 7．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．键角： C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 8．下列装置不能达到相应实验目的的是   A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧 9．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。下列相关说法正确的是 A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C．晶体的密度 D．晶胞沿面对角线的剖面图为 10．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 12．【新考法】三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 14．【新科技】近年来，将转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在催化剂加氢制甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．、均为非极性分子 B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 D．转化为甲醇的化学反应方程式为 15．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主要成分为Ni、Co硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜的工艺流程如下： 已知：a．、 b．P507是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂 c．萃取剂HA萃取金属离子的过程为： 回答下列问题： (1)Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 (2)请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。 (3)根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。 (4)在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。 (5)除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是___________。 (6)假设现有沉铁后溶液，其中，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小于)，至少需要投入固体的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积变化和氟离子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位) 17．（14分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。 Ⅰ.制备甲醛。 下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A内的试剂未画出，B中固体药品为或)，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。 已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表： 沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 混溶 甲醛 -21 混溶 (1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是___________键(填序号)。 a．        b．        c．        d． (2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物 取溶液、足量的溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为回流，在导管口收集到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。 (3)实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y可能是中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)： ①实验装登的连接顺序是：_________； 气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)； ②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y只有。 (4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：)。 ①a中浓硫酸主要体现___________(填序号)。 A．氧化性        B．酸性        C．还原性        D．脱水性 ②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。 (5)已知可溶于稀硫酸，反应为。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 18．（13分）的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。 回答下列问题： (1)已知：Ⅰ．的燃烧热； Ⅱ．； Ⅲ．。 则的_______。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是_______。 (3)的混合气体同时发生反应：Ⅰ．和Ⅱ．。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。 ①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。 ③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）昆明医科大学联合云南中医药大学全合成Broussonin C．Broussonin C是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。 已知：R1—CHO+CH3CO—R2R1—CH=CHCO—R2。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称是_______，A→C的反应类型是_______。 (2)C→D的化学方程式是_______。 (3)H中含氧官能团的名称是_______。 (4)Broussonin C的结构简式为_______。 (5)X(C5H8O3)与F具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'均为烃基)的X(C5H8O3)的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、和制备的合成路线(无机试剂任选) _______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。=●一==-===-。。==---。====。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A1[B1[C1[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D1 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B]IC][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】陶瓷是土与火之歌。下列陶瓷制作过程主要涉及化学变化的是 制作过程 选项 A．淘练泥土 B．轮制拉坯 C．绘画纹饰 D．入窑烧制 2．反应可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．含键 B．晶体属于共价晶体 C．的价层电子对互斥模型： D．的电子式： 3．氨硼烷(BH3NH3)是一种固体储氢材料。下列说法不正确的是 A．氨硼烷的球棍模型为 B．相同条件下在水中的溶解度：乙烷<氨硼烷 C．元素B、N的第一电离能均大于相邻元素 D．氨硼烷中N提供1对孤电子与B形成配位键 4．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A．，化合物M为 B．该合成反应为缩聚反应 C．单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D．乙中只含有三种官能团 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是 A 钠置于空气中颜色变暗 B 氯水颜色逐渐褪去 ， C 碘化钾溶液出现黄褐色 D 过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 7．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．键角： C．气态氢化物的稳定性：Z>W>N D．第一电离能：Y>X>M 8．下列装置不能达到相应实验目的的是   A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧 9．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为a pm 和b pm。下列相关说法正确的是 A．该化合物的分子式可以表示为Cu2O B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C．晶体的密度 D．晶胞沿面对角线的剖面图为 10．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 C．D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 D．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 12．【新考法】三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 14．【新科技】近年来，将转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在催化剂加氢制甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A．、均为非极性分子 B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 D．转化为甲醇的化学反应方程式为 15．常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94(已知) C．若P点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主要成分为Ni、Co硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜的工艺流程如下： 已知：a．、 b．P507是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂 c．萃取剂HA萃取金属离子的过程为： 回答下列问题： (1)Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 (2)请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。 (3)根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。 (4)在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。 (5)除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是___________。 (6)假设现有沉铁后溶液，其中，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小于)，至少需要投入固体的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积变化和氟离子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位) 17．（14分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。 Ⅰ.制备甲醛。 下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A内的试剂未画出，B中固体药品为或)，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。 已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表： 沸点/℃ 水溶性 甲醇 65 混溶 甲醛 -21 混溶 (1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是___________键(填序号)。 a．        b．        c．        d． (2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物 取溶液、足量的溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为回流，在导管口收集到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。 (3)实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y可能是中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)： ①实验装登的连接顺序是：_________； 气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)； ②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y只有。 (4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：)。 ①a中浓硫酸主要体现___________(填序号)。 A．氧化性        B．酸性        C．还原性        D．脱水性 ②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。 (5)已知可溶于稀硫酸，反应为。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。 18．（13分）的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为。 回答下列问题： (1)已知：Ⅰ．的燃烧热； Ⅱ．； Ⅲ．。 则的_______。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入的混合气体，使初始压强为，发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②的平衡转化率：a点_______(填“>”或“<”)b点，其原因是_______。 (3)的混合气体同时发生反应：Ⅰ．和Ⅱ．。在压强分别为的恒压条件下反应达到平衡时，的转化率(曲线a、b、c)以及时生成的选择性(曲线d或e)与温度的关系如图所示[的选择性]。 ①图中代表时生成的选择性曲线的是_______(填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是_______。 ③时，反应的平衡常数_______(答案用分数表示，是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）昆明医科大学联合云南中医药大学全合成Broussonin C．Broussonin C是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。 已知：R1—CHO+CH3CO—R2R1—CH=CHCO—R2。 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称是_______，A→C的反应类型是_______。 (2)C→D的化学方程式是_______。 (3)H中含氧官能团的名称是_______。 (4)Broussonin C的结构简式为_______。 (5)X(C5H8O3)与F具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'均为烃基)的X(C5H8O3)的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、和制备的合成路线(无机试剂任选) _______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $