第九单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液练习题 一、单选题 1．将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 3．将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中一定不会发生变化的是 A．溶液中溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 4．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是 A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 5．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的氢氧化钙溶液达到饱和溶液，下列措施中能达到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入同温下的饱和溶液 C．加入溶剂 D．升高溶液温度 6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 7．下列等量关系一定成立的是 A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g B．10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液 C．1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g D．1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水 8．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A．A B．B C．C D．D 9．寻乌举行的职工篮球赛期间球员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．氯化钠由离子构成 C．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康 10．向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是    A．烧杯中溶液的溶质质量分数为50% B．20℃时氯化铵的溶解度为40g C．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 11．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 二、填空题 12．“大树输液”是一种园林处理技术。输液用的营养液配制需用到硝酸钾和氯化钾固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质在 时溶解度相同。 (2)将时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾溶液中溶质的质量。 (3)时，75g硝酸钾的饱和溶液稀释到，需加水 g。 13．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 (2)将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 (3)40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液， (填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。 14．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是 。 ②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是 。 ③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗） I、操作1的名称 。 II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示） III、固体M的成分及质量是 。 IV、对整个实验过程分析正确的是 。 A、40℃～60℃开始析出晶体 B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 15．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：    (1)计算：需要称取的质量是 g。 (2)配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 (3)配制溶液过程中玻璃棒的作用是 。 (4)称量氯化钠过程中发现指针偏左，应当 ，直至天平平衡。 (5)下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。 A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码） B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)P点表示的含义是 。 (2)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是 。 17．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有重要意义。 (1)①用洗衣液清洗衣服上的油污，是利用了 作用。 ②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且易产生浮渣，该井水是 (填“硬水”或“软水”)。 (2)如图是A、B、C三种固态物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②时，将25g A物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 ③时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是 (填序号)。 A．得到的三种物质的溶液质量大小关系是B>A>C B．都得到饱和溶液 C．析出晶体质量最多的是A物质 D．得到的三种物质的溶液中，水的质量大小关系是C>B>A ④在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。 三、实验题 18．实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)本实验中需要称量NaCl的质量是 ，称量时，发现天平指针偏向右边，接下来的操作是： （填字母）。 A．增加试剂        B．减少砝码        C．向左移动平衡螺母 (4)量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】10g98%的浓硫酸中，溶质是10g×98%=9.8g，注入90g水，溶质的质量不变，溶液的质量10g+90g=100g，此时溶质的质量分数为，故选A。 2．C 【详解】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。 B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。 C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。 D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。 故选C。 3．C 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，选项错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液的质量可能减少，选项错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，但溶液中溶剂水的质量不变，选项正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，但溶液中溶剂水的质量不变，溶液的溶质质量分数可能减小，选项错误，故选C。 4．D 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。 B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。 C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。 D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。 故选D。 5．D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低溶液温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； B、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液中加入同温下的饱和溶液，所得溶液为不饱和溶液，故选项错误； C、接近饱和溶液的氢氧化钙溶液，加入溶剂，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高溶液温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，能使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 6．D 【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。 故选D。 7．A 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g，故A正确； B.微粒间有间隔，所以10mL酒精与10mL水混合，形成酒精酒精溶液体积小于20mL，故B错误； C.碳酸钙不溶于水，与水不反应，正确描述应是：1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g悬浊液，故C错误； D.根据方程式：，氢气与氧气反应生成水参加反应的氢气和氧气的质量比是1:8，所以1g氢气与8g氧气完全反应，形成9g水，故D错误。 故选：A。 8．C 【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意； B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法错误； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成，说法正确； C、物质是由元素组成的，饮料中“钾、钙、镁”指的是元素，而不是单质，说法错误； D、纯净水中只含水，不含人体所需的矿物质，因此长期饮用纯净水对身体健康无益，说法错误； 故选：B。 10．C 【详解】A、题文中缺少剩余固体的质量数据，不能计算溶液的溶质质量分数，选项错误； B、题文中缺少剩余固体的质量数据，不能计算20℃时硝酸钾的溶解度，选项错误； C、若加水使烧杯中的固体全部溶解且得到饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变，如果加水使烧杯中的固体全部溶解后得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，选项正确； D、若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质的质量增加，溶剂水的质量不变，则溶液的溶质质量分数一定增加，选项错误。 故选C。 11．D 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 12．(1) (2)小于 (3)25 【详解】（1）由图可知，两种物质在时溶解度相同； （2）由图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，将时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，溶剂质量不变，由于时硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶剂多的所溶解的溶质多，因此降温后得到的硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钾溶液中溶质的质量； （3）由图可知，时硝酸钾的溶解度为50g，将时75g硝酸钾的饱和溶液稀释到，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为25g。 13．(1) (2)减小 (3)氯化钠 【详解】 (1)根据表中硝酸钾在不同温度下的溶解度，与坐标图中横纵坐标定出点，连成光滑的溶解度曲线，如图所示。 (2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃氢氧化钙的饱和溶液升高温度，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小。 (3)40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾含有的溶质质量大于氯化钠，所含溶剂质量小于氯化钠。 14． 31.6g 玻璃棒 饱和 37.5% 过滤 1=2>3 硝酸钾68.7g BC 【详解】①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。 ②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到饱和溶液。将此溶液升温至60℃，硝酸钾溶解度为110g，60g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是。 ③I、操作1的名称为过滤。 II、溶液1蒸发水得到溶液2，未有溶质析出，其中的溶质硝酸钾质量相同，溶液2析出部分硝酸钾得到溶液3，溶质质量减小，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系1=2>3。 III、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36g，实验中氯化钠未析出，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，固体M的成分为硝酸钾，质量是84.5g-15.8g=68.7g。 IV、A、由于溶液2中硝酸钾在80℃时成为饱和溶液，所以只要温度下降，就有硝酸钾析出，所以温度不止在40℃-60℃就析出，而是低于80℃就析出，所以A错误； B、从上述计算过程中，氯化钠一直处于未达到饱和的状态，不会有氯化钠析出，所以B正确； C、20℃时50g水中氯化钠和硝酸钾分别溶液溶解了8g、15.8g，所以二者没有完全分离，所以C正确； D、原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，温度下降时不会有晶体析出，所以最终析出晶体质量减少，所以D错误； 故选：BC。 15．(1)4.5 (2)DBCAE (3)搅拌加快溶解 (4)减少药品 (5)AB 【详解】（1）配制500g0.9%的 NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为，故填：4.5。 （2）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是DBCAE，故填：DBCAE。 （3）配制溶液过程中，使用玻璃棒搅拌加快固体溶解，故填：搅拌加快固体溶解。 （4）称量氯化钠过程中发现指针偏左，说明药品偏多，应减少药品直至天平平衡，故填：减少药品。 （5）A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘，1g以下使用游码，则药品的质量=砝码质量-游码质量，称得药品的质量偏少，使所配溶液的溶质质量分数偏低，故A符合题意； B、用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处，读数偏小，取水量偏多，则配制溶液溶质质量分数偏低，故B符合题意； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，水质量偏少，溶液的溶质质量分数偏大，故C不符合题意； D、溶液具有均一性，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，不会影响溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。 故填：AB。 16．(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g (2)不饱和 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液法 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c两种物质交于P点，则P点表示的含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； （2）t3℃时，物质a的溶解度为50g，该温度下200g水中能溶解100g物质a，因此t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和； （3）物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若a固体中含有少量b，则提纯a可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。 17．(1) 乳化 硬水 (2) B>A=C 1：5 CD 降低温度 【详解】（1）①用洗衣液清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用； ②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且易产生浮渣，该井水是硬水； （2） ①由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C； ②t1℃时，A物质的溶解度为20g，将25gA物质加入100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，实际有20gA物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5； ③A、t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降低温度，A、B两物质的溶解度减小，溶液中有溶质析出，A物质溶解度减小的幅度比B物质大，故A物质的饱和溶液中析出的晶体比B多；降低温度，C物质的溶解度增大，溶液中溶质和溶剂的质量均不变，因此得到的三种物质的溶液质量大小关系是：C>B>A，故A选项说法不正确； B、对于A、B物质来说，降低温度，二者的溶解度减小，溶液中有溶质析出，t1℃时，A和B物质仍为饱和溶液；而对于C物质来说，降低温度，C物质的溶解度增大，t1℃时，C物质是不饱和溶液，故B选项说法不正确； C、降低温度，A、B两物质的溶解度减小，溶液中有溶质析出，A物质溶解度减小的幅度比B物质大，故A物质的饱和溶液中析出的晶体比B多；降低温度，C物质的溶解度增大，溶液变为不饱和，溶液中不会析出晶体，故C选项说法正确； D、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质的质量大小关系是A＞B＞C，则溶液中水的质量大小关系是C＞B＞A，降低温度，溶液中水的质量不变，因此t1℃时，得到的三种物质的溶液中，水的质量大小关系是C>B>A，故D选项说法正确； 故选：CD； ④要使接近饱和的溶液，在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下变成饱和溶液，不能采用加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法，可以采用降低温度至恰好饱和的方法。 18．(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3) 1.5g A (4)C 【详解】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种； （2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②①⑤③④； （3）本实验中需要称量NaCl的质量是：； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时，发现天平指针偏向右边，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：增加试剂至天平平衡。 故选A； （4）本实验中需要称量NaCl的质量是1.5g，需要水的质量为：50g﹣1.5g=48.5g，合48.5mL，量筒选取时要选择一次量取的最小刻度，则量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $