5.1.1硫及其化合物 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

不专心不成事：一生一事成大器 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫、二氧化硫、三氧化硫 1 博爱 弘毅 笃学 树人 学习目标 1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途； 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 重、难点：硫和二氧化硫的化学性质，可逆反应。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 导入新课 硫是一种重要的非金属元素。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1.硫的存在 硫 任务一：硫 游离态 化合态 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 以硫化物或硫酸盐形式存在 黄铜矿 （CuFeS2） 硫铁矿（FeS2） 石膏 （CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务一：硫 讲授新课 2.硫的物理性质 俗名 颜色 状态 脆性 密度 熔点 沸点 溶解性 质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 【思考】如何清洗附着在试管壁上的硫？ 常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质 硫单质在水中为淡黄色沉淀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务一：硫 3. 硫的化学性质 +16 2 8 6 位置： 第三周期、第VIA族 S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物 结构 性质 化合价 S得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 非金属性：比氧弱 决定 讲授新课 +6 -2 +4 0 SO3、H2SO4 H2S、Na2S S SO2、H2SO3 氧化性 还原性 氧化性+还原性 1 博爱 弘毅 笃学 树人 3. 硫的化学性质 ①与金属单质的反应 Fe+S   FeS 2Cu+S   Cu2S （硫化亚铁） （硫化亚铜） S + 2Na Na2S S + Hg === HgS 注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应会生成低价态的金属化合物。 讲授新课 ②与非金属单质的反应 H2+S   H2S（臭鸡蛋气味） S+O2 SO2 （淡蓝色或蓝紫色火焰） 氧化性 还原性 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O ③与碱的反应 水银温度计打破撒硫磺粉 热碱溶液清洗试管内壁附着的硫粉 4.硫的用途 任务一：硫 O2过量能否生成SO3？ (氧化性、还原性） 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）。 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 A 小试牛刀 2.下列说法正确的是（ ）。 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：二氧化硫 1.SO2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 易溶于水 气体 1:40 讲授新课 毒性 SO2的溶解性实验 【实验5-1】 2.SO2的化学性质 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：二氧化硫 SO2 + H2O H2SO3 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 讲授新课 可逆反应 特征：双向性、同一性、共存性 反应物与生成物共存 正、逆反应在同一条件下同时进行 可逆反应分为两个方向相反的反应 2.SO2的化学性质 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：二氧化硫 2.SO2的化学性质 从物质类别角度看，SO2属于_________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3 ↓＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 不能，因为二者都能使澄清石灰水变浑浊 与碱性氧 化物反应 【思考】二氧化硫有什么化学性质？请根据二氧化硫的类别和价态进行预测。 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 从化合价角度看, 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于“中间”价态，所以SO2具有 性和 性。 -2、0、+4、+6 +4 氧化 还原 还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 2.SO2的化学性质 任务二：二氧化硫 讲授新课 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 氧化性 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：二氧化硫 【实验5-2】二氧化硫的漂白作用 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质（SO2漂白可逆） 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2：品红溶液 讲授新课 2.SO2的化学性质 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗? 思考与讨论 2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 答：不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。 3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 4. SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？ 答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 任务二：二氧化硫 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 3.SO2的制备 SO2的实验室制法： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 任务二：二氧化硫 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 4.认识SO2的用途及危害 ①二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。 ②SO2可杀菌消毒，抗氧化，作食品添加剂。 任务二：二氧化硫 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1. 物理性质： 2. 化学性质：酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。 任务三：三氧化硫 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 小结 1 博爱 弘毅 笃学 树人 小试牛刀 3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ） A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色 C 4.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( ) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A.①③⑤　　 B.①②③⑤ C.①②④⑤　 　 D.全部 A 1 博爱 弘毅 笃学 树人 Lavf57.83.100 $