精品解析：河南省郑州市三校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学试卷

期末化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是 A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④ 2. 2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 出行时选择公共交通工具 B. 开发利用太阳能、风能 C. 全面推进垃圾分类处理 D. 农作物秸秆就地焚烧 3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不锈钢锅 D. 涤纶风衣 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 5. 对下列物质燃烧的实验现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧产生白色的火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 6. 下列对事实的解释错误的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 B. 硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同 C. 用煮沸的水养鱼，鱼很快会死——煮沸的水中含氧原子较少 D. 水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 7. 下列有关水的认识错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 自然界中的水含有不溶性杂质，充分过滤后可以变成纯净水 C. 蒸馏过程中，水发生了物理变化 D. 硬水通过活性炭吸附后，仍然是硬水 8. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D. 配制少量该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 10. 某同学用氯化钠固体配制质量分数为6%氯化钠溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解 B. 称量时可直接将氯化钠放在天平托盘上称量 C. 转移溶液时有少量固体未溶解不影响实验结果 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏小 11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是 A. 非金属元素：Li、F、Cl B 化合物：氯化铵、水、液氮 C. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫 D. 单质：氯气、钠、氨气 12. 我国科学家研究出Ni-CoS2催化剂，实现了CO2到CH4的转化，其微观反应过程如图，下列说法正确的是 A. X处的粒子中一定含有氢元素和氧元素 B 反应前后原子种类和数目均发生改变 C. 反应前后Ni-CoS2催化剂的化学性质发生改变 D. 该反应为CO2的利用提供了新途径 13. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 同时验证CO2能与水反应且密度比空气大 D. 验证质量守恒定律 14. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在实验室模拟湿法炼铜，他们取46g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50g固体则所得固体中铁的质量分数为 A. 8% B. 18% C. 36% D. 92% 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是________，在地壳中含量最高的元素是________。 16. 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a=______时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______ 17. 研究小组制作了一个简易净水器，设计图如图所示。 （1）该净水器中石英砂、小卵石、纱布、蓬松棉的作用是_______；活性炭能除去水中的________。 （2）为比较净化效果，可以从浑浊度、颜色、_____________等方面进行直观观察。 18. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验______(填“甲”或“乙”)；另一个实验不能达到实验目的的原因是：______。 19. 硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。 （1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度S，结合下表分析S的最小范围是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 339 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （2）取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②～④。加入的固体是___________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 20. A~F是初中化学常见物质，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略)。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。 （1）物质A的化学式为___________；物质B在生产生活中的一种用途是___________。 （2）反应②的基本反应类型为___________；反应③在点燃条件下的化学方程式为___________。 三、简答题(4题，共10分) 21. 当前是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： （1）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢能属于哪一类________？ （2）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是________？ （3）氢能潜力巨大，但在生活中未能广泛应用，原因是________？ 22. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙内开花墙外可以闻到花香。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶。 23. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 24. 如图是实验室制取气体的常见仪器。 （1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。 （2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。 四、综合应用题 25. 金属材料对人类的生产、生活和社会发展有着重要的作用。 （1）下图所示是一种照明台灯。其标示的各种部件中，不属于金属材料的是______（填序号）。铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。 （2）为了探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图所示实验。 ①铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？______ ②试管甲中可观察到的实验现象是什么？写出试管乙中发生的反应的化学方程式______。 ③经分析，上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______（写出用到的一组试剂即可）；补做实验中，反应前后溶液里一定增加的离子是______（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （3）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算：电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题1分，共14分) 1. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是 A. ① B. ②⑤ C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化；③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；⑤烘干过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化；综上涉及化学变化的是②⑤，故选：B。 2. 2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是 A 出行时选择公共交通工具 B. 开发利用太阳能、风能 C. 全面推进垃圾分类处理 D. 农作物秸秆就地焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、出行时选择公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、开发利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、全面推进垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意。 故选D。 3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不锈钢锅 D. 涤纶风衣 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，选项A错误； B、玻璃杯是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项B错误； C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，选项C正确； D、涤纶是合成纤维，属于合成材料，选项D错误。 故选C。 4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 5. 对下列物质燃烧的实验现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧产生白色的火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧发出白光，无火焰，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论，错误； C、红磷燃烧产生白烟（固体），而非白雾（液体），错误； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确； 故选D。 6. 下列对事实的解释错误的是 A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同 B. 硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同 C. 用煮沸的水养鱼，鱼很快会死——煮沸的水中含氧原子较少 D. 水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们分子的构成相同，同种的分子化学性质相同，故解释正确。 B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同，故解释正确； C、用煮沸的水养鱼，鱼很快就死了，是因为煮沸的水中所含的氧分子很少，故解释错误； D、水与过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故解释正确。 故选C。 7. 下列有关水的认识错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 自然界中的水含有不溶性杂质，充分过滤后可以变成纯净水 C. 蒸馏过程中，水发生了物理变化 D. 硬水通过活性炭吸附后，仍然是硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、水（H2O）由氢元素和氧元素组成，该选项正确。 B、自然界中的水含有不溶性杂质和可溶性杂质，充分过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤后不能变成纯净水，该选项错误。 C、蒸馏是利用水的沸点不同将水分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 D、活性炭只能吸附水中色素和异味，不能除去水中的钙、镁离子，所以硬水通过活性炭吸附后仍然是硬水，该选项正确。 故选B。 8. 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 A. 葡萄糖注射液的溶剂是水 B. 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C. 取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D. 配制少量该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖溶解在水中形成的溶液，溶剂是水，叙述正确。 B、葡萄糖注射液是均一、稳定的溶液，密封放置不会变浑浊，叙述错误。 C、溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%，叙述正确。 D、配制少量该注射液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，叙述正确。 故选B。 9. 植物的光合作用大量吸收二氧化碳，释放氧气，同时产生了葡萄糖(C6H12O6)，关于葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D. 氧元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式知道葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故A错误； B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故B错误； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为（12×6）：（1×12）：（16×6）=72：12：96=6：1：8，故C错误； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：C：H：O为=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故D正确。 故选D。 10. 某同学用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解 B. 称量时可直接将氯化钠放在天平托盘上称量 C. 转移溶液时有少量固体未溶解不影响实验结果 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，故A说法错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，氯化钠固体不可直接放在天平的托盘上称量，应将氯化钠放在纸片上称量，故B说法错误； C、转移溶液时有少量固体未溶解，会导致溶质偏小，则会导致溶质质量分数偏小，会影响实验结果，故C说法错误； D、量取液体（水）时仰视读数，读数偏小，则实际量取的溶剂水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故D说法正确； 故选：D。 11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是 A. 非金属元素：Li、F、Cl B. 化合物：氯化铵、水、液氮 C. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫 D. 单质：氯气、钠、氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A、Li、F、Cl 分别为锂元素、氟元素和氯元素，其中锂字带有金字旁，属于金属元素，氟和氯属于非金属元素，错误； B、液氮由同种元素组成纯净物，是单质，不是化合物，错误； C、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO2）均含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，正确； D、氨气（NH3）含有两种元素，是化合物，不是单质，错误； 故选C。 12. 我国科学家研究出Ni-CoS2催化剂，实现了CO2到CH4的转化，其微观反应过程如图，下列说法正确的是 A. X处的粒子中一定含有氢元素和氧元素 B. 反应前后原子种类和数目均发生改变 C. 反应前后Ni-CoS2催化剂的化学性质发生改变 D. 该反应为CO2的利用提供了新途径 【答案】D 【解析】 【详解】A、“根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应后生成的CH4分子中有1个碳原子和4个氢原子，则粒子X中含有4个氧原子，为氧气（O2），只含氧元素，不含氢元素，错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不发生改变，错误； C、Ni-CoS2是催化剂，反应前后化学性质不发生改变，错误； D、该反应将二氧化碳转化为甲烷，为CO2的利用提供了新途径，正确； 故选D。 13. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 同时验证CO2能与水反应且密度比空气大 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，不含铝，不锈钢和铝互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故选项实验不能达到相应目的； B、铜和锌分别放入硫酸亚铁溶液中，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明了金属活动性Zn＞Fe；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验能达到相应目的； C、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红色，可用于验证二氧化碳能与水反应；瓶中底部的湿润的紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项实验能达到相应目的； D、铜在密闭容器中加热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置密闭，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到相应目的； 故选：A。 14. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在实验室模拟湿法炼铜，他们取46g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50g固体则所得固体中铁的质量分数为 A. 8% B. 18% C. 36% D. 92% 【答案】C 【解析】 【详解】设参加反应的铁的质量为x，则： 则所得固体中铁的质量分数为 故选C。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是________，在地壳中含量最高的元素是________。 【答案】 ①. 氮气 ②. 氧 【解析】 【详解】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气； 在地壳中含量最高的元素是氧。 16. 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a=______时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______ 【答案】 ①. 10 ②. 阴离子 ③. O2－ 【解析】 【详解】①当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。 17. 研究小组制作了一个简易净水器，设计图如图所示。 （1）该净水器中石英砂、小卵石、纱布、蓬松棉的作用是_______；活性炭能除去水中的________。 （2）为比较净化效果，可以从浑浊度、颜色、_____________等方面进行直观观察。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 色素和异味 （2）气味 【解析】 【小问1详解】 该净水器中石英砂、小卵石、纱布、蓬松棉能将水中的不溶性杂质除去，起到过滤作用。故填：过滤； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。故填：色素和异味； 小问2详解】 为比较净化效果，可以从浑浊度、颜色、气味等方面进行直观观察，故填：颜色。 18. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验______(填“甲”或“乙”)；另一个实验不能达到实验目的的原因是：______。 【答案】 ①. 甲 ②. 实验乙装置未密闭，空气中有氧气参与反应，且蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应前后天平不平衡 【解析】 【详解】甲实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与反应，也无气体生成，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律； 乙实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置未密闭，空气中有氧气参与反应，且蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 故填：甲；实验乙装置未密闭，空气中有氧气参与反应，且蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应前后天平不平衡。 19. 硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾的溶解度数据表如下，其溶解度曲线如图1所示。 （1）由图1可知，硫酸锂和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度S，结合下表分析S的最小范围是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （2）取一定量硫酸锂或硝酸钾进行图2所示实验，得到溶液②～④。加入的固体是___________(写化学式)，烧杯④中的溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）34.3～34.8g （2） ①. KNO3 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，20℃~30℃，硫酸锂的溶解度从34. 8g降到34. 3g，硝酸钾的溶解度从31. 6g升到45. 8g，所以Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度S，S的范围是34.3～34.8g。 【小问2详解】 图2中烧杯③中有未溶解的溶质，升温后未溶解的溶质全部溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故加入的固体是硝酸钾（KNO3）。图2中烧杯④的溶液中含有50g水， 硝酸钾质量15g+7.9g=22.9g，30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，则50g水中最多溶解 22.9g硝酸钾，根据溶解度的意义可知，烧杯④中的溶液属于饱和溶液。 20. A~F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分生成物及反应条件省略)。A是赤铁矿石的主要成分，B是一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可用于实验室制取E。 （1）物质A的化学式为___________；物质B在生产生活中的一种用途是___________。 （2）反应②的基本反应类型为___________；反应③在点燃条件下的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 作燃料(或冶炼金属等，合理即可) （2） ①. 分解反应 ②. 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】A~F是初中化学常见的物质。A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁；B是一种有毒气体，能和氧化铁反应，则B是一氧化碳；C与F的组成元素相同，C能转化成E和F，且C→E可用于实验室制取E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则C是过氧化氢，E是氧气，F是水；氧化铁和一氧化碳反应的生成物D能和氧气反应，则D是铁；将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 物质A是氧化铁，化学式为Fe2O3；物质B是一氧化碳，生产生活中可用作燃料或用于冶炼金属等。 【小问2详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应；反应③是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 三、简答题(4题，共10分) 21. 当前是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： （1）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢能属于哪一类________？ （2）工业上用电解水的方法制取氢气的化学方程式是________？ （3）氢能潜力巨大，但在生活中未能广泛应用，原因是________？ 【答案】（1）蓝氢 （2）2H2O2H2↑＋O2↑ （3）制取成本高(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，故通过该反应制备的氢能属于蓝氢。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，且燃烧值大，是理想的能源，但是制取成本高，且储运困难大，故氢能在生活中未能广泛应用。 22. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙内开花墙外可以闻到花香。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 墙内开花墙外可以闻到香味，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断地运动； 【小问2详解】 氧气在加压后可装入钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故填：分子之间有间隔，受压后，分子间的间隔变小。 23. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）该实验中气球的作用是什么？___________ （2）实验中观察到a处白磷燃烧，b处白磷和c处红磷均不燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①对比a、b处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ ②对比a、c处的现象，说明可燃物燃烧需满足什么条件？___________ 【答案】（1）避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染 （2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气。气球可以阻止五氧化二磷飘入空气，作用是避免生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。 【小问2详解】 ①a白磷和氧气接触、温度达到着火点，燃烧。b白磷与空气隔绝，温度达到着火点不燃烧。变量是是否和空气接触，则说明可燃物燃烧需要与氧气接触。 ②c红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。a、c比较，变量是温度是否达到可燃物着火点，则说明可燃物燃烧需满足温度达到可燃物的着火点。 24. 如图是实验室制取气体的常见仪器。 （1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。 （2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集，请在G处方框中画出收集装置图(只画试管和导气管)。 【答案】（1） （2）可通过控制液体滴加速率从而控制化学反应(或获得平稳气流)(合理即可) （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器B为酒精灯，用到仪器B制取氧气的反应可选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 AEF组合的发生装置中可利用注射器控制液体滴加的速率从而控制化学反应； 【小问3详解】 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：； 四、综合应用题 25. 金属材料对人类的生产、生活和社会发展有着重要的作用。 （1）下图所示是一种照明台灯。其标示的各种部件中，不属于金属材料的是______（填序号）。铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。 （2）为了探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图所示实验。 ①铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？______ ②试管甲中可观察到的实验现象是什么？写出试管乙中发生的反应的化学方程式______。 ③经分析，上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______（写出用到的一组试剂即可）；补做实验中，反应前后溶液里一定增加的离子是______（填“Fe2+”或“Fe3+”）。 （3）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算：电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 【答案】（1） ①. ③ ②. 延展 （2） ①. 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ③. 溶液（或、稀盐酸（或稀硫酸）等） ④. （3）已知的相对原子质量为27，的相对分子质量为，设理论上能生成铝的质量为x，则 解得 答：理论上能生成铝的质量为。 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，塑料灯座（③）属于有机合成材料，不属于金属材料； 铝块能制成铝箔，是利用了铝的延展性（金属的延展性可使金属被压成薄片）。 故填：③；延展。 【小问2详解】 铝丝表面易形成氧化铝薄膜（），砂纸打磨的目的是：除去铝丝表面的氧化铝薄膜，防止其阻碍铝与溶液的反应； 试管甲中，铝的活动性强于铜，铝与硫酸铜溶液反应：观察到铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；试管乙中，铝与硫酸亚铁溶液反应，化学方程式为 现有实验仅证明 “”，未验证与的活动性，需补做实验（如：将铁丝浸入硫酸铜溶液中）；该反应（）中，溶液里增加的离子是（铁置换出铜，生成）； 故填：除去铝丝表面的氧化铝薄膜；铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；溶液（或、稀盐酸（或稀硫酸）等）；。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $