精品解析：福建省泉州市培元中学2025-2026学年九年级上学期第二阶段评价化学试卷

泉州市培元中学2025年秋初三第二次阶段评价 化学学科 (满分：100分；考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 相对分子质量：O 16 Cl 35.5 Na 23 一、单选题：共10小题，每题3分，共30分。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会引起龋齿 B. 缺钙会导致骨质疏松 C. 缺铁会导致贫血 D. 缺碘会导致“甲状腺肿大” 3. 规范操作是安全进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是 A. 量取一定量的水 B. 称取7.4 g药品 C. 用试管夹夹试管 D. 倾倒液体 4. 运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是 A. 用CO2制作灭火器 B. 用O2制作防腐气囊 C. 用石墨作为水果电池电极 D. 用橡皮泥制作甲烷分子模型 5. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 A. B. C. D. 6. 用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于盛有空气的密闭容器中，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 激光笔照射的作用是提供热量 B. 白磷燃烧过程中可观察到大量白烟 C. 为防止大气污染，开始前需检查装置气密性 D. 燃烧停止装置冷却到室温后，光斑下移 7. 某同学将铁丝折成“love”造型，放在垫有宣纸的培养皿中并加入氯化铜溶液，一段时间后铁丝周围长出美丽的“铜树”。有关该实验的说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 铁的金属活动性比铜强 C 培养皿中溶液颜色无明显变化 D. 用锌丝代替铁丝也能得到类似现象 8. 草酸的分子构成如图。下列关于草酸的叙述错误的是 A. 草酸化学式为H2C2O4 B. 草酸中氢、氧元素的质量比为1:32 C. 草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳 B. 点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素 C. 往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂 D. 合金中含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，证明氧化铝是一种合金 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 过程②中各微粒的数目比为，则X为 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森等人，以表彰他们在金属有机框架(MOF)方面贡献，其中铜在获奖研究中起到了关键作用。 （1）图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为___________。图乙是铜原子的结构示意图，则x的值为___________。硝酸铜的化学式为___________。 （2）①-④为四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的是___________(填序号)。④属于___________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)，其化学符号为___________。 （3）①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是___________。 （4）图二中①③④三种元素能形成的化合物___________(填化学式)。 12. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 13. 泉州枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息息相关。 （1）某公司推出“泉+”矿泉水，低钠、低钾且偏硅酸(H2SiO3)每升高达39 mg。 ①“低钠、低钾”中的钠、钾指的是___________(选填“原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的化合价是___________。 （2）压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如图1所示。从微观角度分析在蒸发器内发生变化的是___________。 （3）某家用净水器(如图2所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________(填操作名称)操作。 ②图中活性炭的作用是___________。 （4）对我国太空舱制氧气系统(其剖面如图3所示)进行学习。 ①太空舱制氧气的化学方程式为___________。 ②下图为该反应的微观变化过程，微粒运动先后顺序正确的是___________ (填标号)。 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤④ C. ①②⑤③ D. ①⑤③② 14. 请回答下列问题。 （1）从化学学科观念的视角，对于“碳循环”认识错误的是________。 A. 碳循环中“碳”指的是二氧化碳 B. 植树造林有利于维持自然界中碳循环平衡，是利用光合作用吸收CO2 C. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 （2）利用图1装置制备CO2，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_______。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是_______。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是_______。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，将澄清石灰水洗气瓶的_______(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 （3）某小组设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是______。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到______。 15. 学习小组以“文明之火，智慧之灯”为主题开展跨学科实践活动。 活动一：了解古灯走进博物馆了解雁鱼灯、宋代夹瓷盏，体会古人科学智慧。 （1）雁鱼灯灯体的材质青铜，其硬度比纯铜___________(选填“大”或“小”)。 （2）夹瓷盏又被称为省油灯，其结构示意图如下图所示。 ①油燃烧时的能量转化形式是___________。 ②下层盏内盛水使用时能省油的原理是___________。 活动二：探秘烛火 蜡烛是继油灯之后的照明工具。小组同学将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰的焰心部位，发现导管的另一端点燃也出现了火焰。 【查阅资料】①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成； ②石蜡没有还原性，不完全燃烧会产生炭黑和一氧化碳气体。 【提出猜想】猜想一：焰心产生的可燃性气体含有石蜡蒸气。 猜想二：焰心产生的可燃性气体含有CO。 【实验探究】为验证可燃性气体的成分，小组同学设计了如下实验方案。 （3）按图1装置实验，观察到___________现象，证明猜想一成立。 （4）按图2装置实验，一段时间后观察到氧化铜由黑变红，证明猜想二成立。 ①玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。 ②有同学认为以上现象不足以证明是生成CO导致，还可能是炭黑。于是，同学们又在玻璃管中部放入___________重新实验，观察到黑色氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 16. 实验室制取氧气 （1）写出标有序号的仪器名称：①___________。 （2）若用高锰酸钾来制取较纯净的氧气，应选用的收集装置为___________，实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是___________。 （3）用排水法收集气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）图2装置若用于制取氢气，装置中块状固体为___________。 （5）实验过程中，关掉止水夹，可观察到现象：___________。 17. 为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条的目的是___________。 （2）结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 （3）写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 （4）结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 （6）镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 18. 二氧化氯(ClO2)是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠(NaClO2)制取二氧化氯的化学方程式为。若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市培元中学2025年秋初三第二次阶段评价 化学学科 (满分：100分；考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 相对分子质量：O 16 Cl 35.5 Na 23 一、单选题：共10小题，每题3分，共30分。 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会引起龋齿 B. 缺钙会导致骨质疏松 C. 缺铁会导致贫血 D. 缺碘会导致“甲状腺肿大” 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓等，但不会导致龋齿，龋齿是缺氟导致的，符合题意； B、老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意； C、铁元素是合成血红蛋白的重要原料，缺铁会导致贫血，不符合题意； D、碘元素是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。 故选A。 3. 规范操作是安全进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是 A. 量取一定量的水 B. 称取7.4 g药品 C. 用试管夹夹试管 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，故A选项不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B选项不符合题意； C、用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下，图中操作错误，故C选项不符合题意； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 4. 运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是 A. 用CO2制作灭火器 B. 用O2制作防腐气囊 C. 用石墨作为水果电池电极 D. 用橡皮泥制作甲烷分子模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故可用二氧化碳制作灭火器，不符合题意； B、氧气具有氧化性，会加速食物的腐败，不能用氧气制作防腐气囊，符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用石墨作为水果电池电极，不符合题意； D、甲烷分子由碳原子和氢原子构成，可以用橡皮泥模拟甲烷分子结构，不符合题意。 故选B。 5. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和臭氧中含有两种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、二氧化碳和一氧化碳中含有两种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、氧气和液氧中只含有一种物质，且该物质中只含有一种元素，属于单质，该选项符合题意； D、过氧化氢和水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 6. 用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于盛有空气的密闭容器中，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 激光笔照射的作用是提供热量 B. 白磷燃烧过程中可观察到大量白烟 C. 为防止大气污染，开始前需检查装置气密性 D. 燃烧停止装置冷却到室温后，光斑下移 【答案】D 【解析】 详解】A、白磷燃烧需要达到着火点，激光笔照射能提供热量，使白磷温度达到着火点从而燃烧，该说法正确； B、白磷燃烧时会产生大量的五氧化二磷固体小颗粒，这些小颗粒聚集形成大量白烟，所以白磷燃烧过程中可观察到大量白烟，该说法正确； C、白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，若装置气密性不好，生成的五氧化二磷会逸散到空气中造成污染，所以开始前需检查装置气密性，该说法正确； D、白磷燃烧消耗装置内氧气，燃烧停止装置冷却到室温后，装置内压强减小，在大气压作用下，活塞向左移动，平面镜向左倾斜，反射光线应向上移动，光斑应上移，而不是下移，该说法错误。 故选D。 7. 某同学将铁丝折成“love”造型，放在垫有宣纸的培养皿中并加入氯化铜溶液，一段时间后铁丝周围长出美丽的“铜树”。有关该实验的说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 铁的金属活动性比铜强 C. 培养皿中溶液颜色无明显变化 D. 用锌丝代替铁丝也能得到类似现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将氯化铜溶液中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意； C、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意； D、用锌丝代替铁丝，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，也能得到类似现象，不符合题意。 故选C。 8. 草酸的分子构成如图。下列关于草酸的叙述错误的是 A. 草酸的化学式为H2C2O4 B. 草酸中氢、氧元素的质量比为1:32 C. 草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4； 【详解】A、由分析可知，草酸的化学式为H2C2O4，故选项说法正确； B、草酸中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）＝1：32，故选项说法正确； C、由化学式可知，草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； D、草酸是由草酸分子构成的，每个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：D。 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳 B. 点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素 C. 往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂 D. 合金中含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，证明氧化铝是一种合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意； B、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该气体中含有氢元素，符合题意； C、往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但是不能证明二氧化锰是催化剂，要想证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意； D、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金中含有金属元素，氧化铝中虽然含金属元素，但是氧化铝属于金属氧化物，不属于合金，不符合题意。 故选B。 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 过程②中各微粒的数目比为，则X为 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微粒的变化可知，过程②中是由BH3和X反应生成了BH2OH和H2，各微粒的数目比为1：1：1：1，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，反应前除X外有1个B、3个H，反应后有1个B、5个H、1个O，则X中有2个H和1个O，化学式为H2O，故分析正确； B、、由微粒的变化可知，过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故分析不正确； C、由微粒的变化和构成可知，该反应过程中共出现5种含硼（B）的微观粒子，分别为BH4、BH3、BH3O、B（OH）3、B（OH）4，故分析不正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B（OH）3转化为B（OH）4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为 ，故分析不正确； 故选：A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2025年诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森等人，以表彰他们在金属有机框架(MOF)方面的贡献，其中铜在获奖研究中起到了关键作用。 （1）图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为___________。图乙是铜原子的结构示意图，则x的值为___________。硝酸铜的化学式为___________。 （2）①-④为四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的是___________(填序号)。④属于___________(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)，其化学符号为___________。 （3）①和③所表示的粒子化学性质相似的原因是___________。 （4）图二中①③④三种元素能形成的化合物___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 63.55 ②. 1 ③. Cu(NO3)2 （2） ①. ②④##④② ②. 阳离子 ③. Na+ （3）它们的最外层电子数相同 （4）Na2SO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表一格信息中最下面数字为相对原子质量，由图甲可知，铜的相对原子质量为63.55； 原子中质子数＝核外电子数，由图乙可知，x＝29-2-8-18＝1； 硝酸铜中铜元素化合价为+2价，硝酸根的化合价为－1价，化合物中元素化合价代数和为0，则硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2。 【小问2详解】 ①-④四种粒子中，①③粒子最外层电子数都为6，易得电子达到相对稳定结构，②④两种粒子最外层电子数都为8，达到了相对稳定结构，故填：②④； ④中质子数大于电子数，属于阳离子； ④的质子数是11，属于钠元素，带11-2-8=1个单位正电荷，化学符号为：Na+。 【小问3详解】 元素化学性质与最外层电子数关系密切，①和③所表示的粒子最外层电子数相同，所以化学性质相似。 【小问4详解】 ①的质子数为8，属于氧元素；③的质子数是16，属于硫元素；④的质子数是11，属于钠元素；氧、硫、钠三种元素可以形成硫酸钠，硫酸根显-2价，钠显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，硫酸钠的化学式为Na2SO4。 12. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下铜箔，说明铜具有良好的___________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是___________。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是___________。 （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理___________(填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 【答案】（1）延展 （2） （3） （4） ①. 不同 ②. 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 13. 泉州枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息息相关。 （1）某公司推出“泉+”矿泉水，低钠、低钾且偏硅酸(H2SiO3)每升高达39 mg。 ①“低钠、低钾”中的钠、钾指的是___________(选填“原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的化合价是___________。 （2）压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如图1所示。从微观角度分析在蒸发器内发生变化的是___________。 （3）某家用净水器(如图2所示)可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________(填操作名称)操作。 ②图中活性炭的作用是___________。 （4）对我国太空舱制氧气系统(其剖面如图3所示)进行学习。 ①太空舱制氧气的化学方程式为___________。 ②下图为该反应的微观变化过程，微粒运动先后顺序正确的是___________ (填标号)。 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤④ C. ①②⑤③ D. ①⑤③② 【答案】（1） ①. 元素 ②. +4 （2）水分子间的间隔变大 （3） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，“低钠、低钾” 指的是宏观上的元素组成，而非具体的原子形态。 在偏硅酸（H2SiO3）中，氢元素为+1价，氧元素为-2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有，解得x=+4。 【小问2详解】 在蒸发器内，海水受热蒸发，水由液态变为气态，从微观角度看，是水分子间的间隔变大。 【小问3详解】 不锈钢滤网层可以将水中的不溶性杂质分离出来，这与实验室中的过滤操作原理相同； 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，起到净化水质的作用。 【小问4详解】 ①图3为电解水装置，该反应是水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 ②电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子（①②）；氢原子移向负极，氧原子移向正极（⑤）；氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（③）。因此顺序为①②⑤③，选C。 14. 请回答下列问题。 （1）从化学学科观念的视角，对于“碳循环”认识错误的是________。 A. 碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B. 植树造林有利于维持自然界中碳循环平衡，是利用光合作用吸收CO2 C. 大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 （2）利用图1装置制备CO2，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。 ①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_______。 ②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是_______。 ③改正装置中的错误后，用图1装置制备CO2并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是_______。 ④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，将澄清石灰水洗气瓶的_______(填“b”或“c”)端连接橡胶管a端。 （3）某小组设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是______。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 铁网袋能跟稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯 ③. 充有空气的气球上浮 ④. c （3） ①. 碳酸钙粉末比块状碳酸钙固体与稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，相同时间能产生更多的二氧化碳气体使船快速前进 ②. 试纸Ⅱ变红，试纸Ⅰ不变红 【解析】 【小问1详解】 A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，不是二氧化碳，说法错误； B、植物光合作用可以吸收二氧化碳，则植树造林有利于维持自然界中碳循环平衡，说法正确； C、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳参与的光合作用是自然界氧气的主要来源，因此二氧化碳不属于空气污染物，说法错误。 故选：AC； 【小问2详解】 ①实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②图1的发生装置中包裹石灰石用的是铁网袋，铁能与稀盐酸反应生成氢气，导致生成的二氧化碳不纯； ③先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，使充有空气的气球受到浮力大，则过一会左边烧杯中出现的现象是充有空气的气球上浮； ④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则检验二氧化碳时，应把二氧化碳通入澄清石灰水中，则打开a处弹簧夹，将澄清石灰水洗气瓶的c端连接橡胶管a端； 【小问3详解】 ①使用碳酸钙粉末而不用块状固体的原因是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，相同时间能产生更多的二氧化碳气体使船快速前进； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红，所以一段时间后，可观察到试纸Ⅱ变红，纸Ⅰ不变红。 15. 学习小组以“文明之火，智慧之灯”为主题开展跨学科实践活动。 活动一：了解古灯走进博物馆了解雁鱼灯、宋代夹瓷盏，体会古人科学智慧。 （1）雁鱼灯灯体的材质青铜，其硬度比纯铜___________(选填“大”或“小”)。 （2）夹瓷盏又被称为省油灯，其结构示意图如下图所示。 ①油燃烧时的能量转化形式是___________。 ②下层盏内盛水使用时能省油的原理是___________。 活动二：探秘烛火 蜡烛是继油灯之后的照明工具。小组同学将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰的焰心部位，发现导管的另一端点燃也出现了火焰。 【查阅资料】①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成； ②石蜡没有还原性，不完全燃烧会产生炭黑和一氧化碳气体。 【提出猜想】猜想一：焰心产生的可燃性气体含有石蜡蒸气。 猜想二：焰心产生的可燃性气体含有CO。 【实验探究】为验证可燃性气体的成分，小组同学设计了如下实验方案。 （3）按图1装置实验，观察到___________现象，证明猜想一成立。 （4）按图2装置实验，一段时间后观察到氧化铜由黑变红，证明猜想二成立。 ①玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。 ②有同学认为以上现象不足以证明是生成CO导致，还可能是炭黑。于是，同学们又在玻璃管中部放入___________重新实验，观察到黑色氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 【答案】（1）大 （2） ①. 化学能转化为热能和光能 ②. 水蒸发吸热，可减少油的挥发 （3）玻璃导管中出现白色固体 （4） ① ②. 一团棉花 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 ①油燃烧发光、放热，故油燃烧时的能量转化形式是：化学能转化为热能和光能； ②下层盏内盛水使用时能省油的原理是：水蒸发吸热，可减少油的挥发； 【小问3详解】 将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰的焰心部位，用湿毛巾包裹一段时间后打开，石蜡蒸气遇冷会凝结成固体颗粒，故观察到玻璃导管中出现白色固体，说明焰心产生的可燃性气体中含有石蜡蒸气，故猜想一成立； 【小问4详解】 ①玻璃管中发生反应为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②有同学认为以上现象不足以证明是生成CO导致，还可能是炭黑。可以在玻璃管中部放入一团棉花，重新实验，棉花可以过滤掉从焰心导出的炭黑，防止其与氧化铜反应，对一氧化碳的检验造成干扰。 16. 实验室制取氧气 （1）写出标有序号的仪器名称：①___________。 （2）若用高锰酸钾来制取较纯净的氧气，应选用的收集装置为___________，实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是___________。 （3）用排水法收集气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）图2装置若用于制取氢气，装置中的块状固体为___________。 （5）实验过程中，关掉止水夹，可观察到现象：___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. C ②. 防止水槽中的水倒流，使试管炸裂 （3）BD （4）锌 （5）干燥管中液面下降，固液分离，注射器液体增多，注射器活塞向下移动 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是锥形瓶 【小问2详解】 氧气密度比空气略大，不易溶于水，故既可以用向上排空气法收集又可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选C； 实验结束，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，可以防止水槽中的水倒流，使试管炸裂。 【小问3详解】 A、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，若高锰酸钾中混入了二氧化锰（固体），不影响氧气的纯度，该选项不符合题意； B、收集前，集气瓶内没有装满水，留有空气，会导致氧气的纯度偏低，该选项符合题意； C、收集后，集气瓶内仍有少量水，氧气没有收集满，但不影响氧气的纯度，该选项不符合题意； D、实验前装置内有空气，若气泡未连续均匀冒出就开始收集，则刚开始收集的气体是空气，导致最后氧气纯度偏低，该选项符合题意。 故选：BD。 【小问4详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，装置中的块状固体为锌粒。 【小问5详解】 实验过程中，关掉止水夹，干燥管内的气体增多，压强增大，压迫液体进入到注射器中，故填：干燥管内液面下降，固液分离，注射器液体增多，注射器活塞向下移动。 17. 为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条目的是___________。 （2）结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 （3）写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 （4）结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 （6）镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 【答案】（1）除去镁条表面氧化膜 （2）具有导电性 （3）Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑ （4） ①. C ②. 反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小 （5）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中易与氧气反应生成氧化镁，氧化镁会阻碍镁与其他物质的反应，所以用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜。 【小问2详解】 将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光，说明镁条能够导电，所以镁条具有的物理性质是具有导电性。 【小问3详解】 镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑。 【小问4详解】 由图2可知，C点时气体压强最大，说明此时镁条和白醋恰好完全反应，所以镁条和白醋恰好反应的点是在C点左右；CD段气压逐渐下降，是因为反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小。 【小问5详解】 根据查阅资料，氮化镁（Mg3N2）可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验过程中，可在试管口观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问6详解】 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁。 18. 二氧化氯(ClO2)是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠(NaClO2)制取二氧化氯的化学方程式为。若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ 【答案】解：设若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量为x。 x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量是18.1kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $