第一部分 提分专题四 溶解度图表分析-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

　　　　　提分专题四　　　溶解度图表分析(必考，1～3分) 类型1 溶解度曲线(5年2考) 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 考向1　溶解度的理解 (1)t1 ℃时，甲物质的溶解度为20　g。 (2)P点表示t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为30 g　。 (3)t2 ℃时，20 g丙物质至少需要66.7　g(结果保留至0.1)水才能完全溶解。 (4)丙物质的溶解度随温度的变化趋势是丙的溶解度随温度的升高而减小　。 考向2　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化❶ (5)t1 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和　(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (6)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液是饱和　溶液。 (7)t3 ℃时，N点表示甲物质的不饱和　溶液，若使甲物质溶液的状态由N点变为M点，可采取的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　。 ❶溶解度曲线上的点及其移动规律 ①仅对溶液升温，图中的点向右移动，如E点→B 点(饱和→不饱和)。 ②仅对溶液降温，图中的点向左移动，如B点→E 点(不饱和→饱和)。 ③添加溶质或恒温蒸发溶剂，图中的点向上移动，如D点→E点(不饱和→饱和)。 ④添加溶剂，图中的点向下移动，如E点→D点(饱和→不饱和)。 考向3　一定温度下，溶液中相关量的计算和比较❷ (8)t2 ℃时，将40 g 丙物质加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为130　g。 (9)t1 ℃时，不能　(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为20％的甲溶液。 (10)t3 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙　。 (11)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙物质配成饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为甲＜乙＜丙　，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙＜丙　。 ❷溶液中相关量的计算和比较的方法 计算或比较溶液相关量时，首先判断溶液是否饱和；若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100％；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100％＝×100％。 考向4　改变温度时，溶液中相关量的计算和比较❸ (12)将丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质的质量变小　(填“变大”“变小”或“不变”，后同)，溶剂的质量不变　，溶液的质量变小　，溶质质量分数变小　。 (13)将甲、乙、丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲　。 (14)将等质量的甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃，析出晶体较多的是甲　，溶剂质量的大小关系为甲＜乙　，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙　。 ❸改变温度时，溶液中各种量的变化与比较 考向5　物质提纯的方法❹ (15)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法为降温结晶(或冷却热饱和溶液)　；当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方法为蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)　。 ❹物质提纯的方法 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液。 ②缓升型曲线：蒸发结晶。 ③下降型曲线：升温。 类型2 溶解度表(5年2考) NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法正确的是(D) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 B.相比NaCl，KNO3的溶解度受温度影响变化较小 C.NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为20～40 ℃ D.将60 ℃时NaCl的饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出 判断两种物质溶解度相等的最小温度范围 20 ℃时，NaCl 的溶解度＞KNO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度＜KNO3的溶解度，则KNO3和NaCl在20～30 ℃的某个温度下具有相同溶解度(即其溶解度曲线在此范围内有交点)。 类型3 实验操作图(2022.12) 已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法错误的是(A) A.只有①是饱和溶液 B.②中溶液的质量为160 g C.溶质质量分数②＜③ D.③中溶质与溶剂的质量比为63.9∶100 利用列表法分析实验操作图 ① ② ③ 温度/℃ 20 40 40 硝酸钾的溶解度/g 31.6 63.9 63.9 溶剂的质量/g 100 100 100 加入物质的质量/g 60 60 63.9 物质溶解的质量/g 31.6 60 63.9 状态 饱和 不饱和 饱和 类型1　 溶解度表(5年2考) 1.(2025山西改编)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是(D) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 B.30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g C.40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2∶5 D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出 2.(2025合肥瑶海区二模)KCl和CuSO4在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是(C) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g CuSO4 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B.温度在20 ℃～30 ℃之间两者溶解度可能相等 C.20 ℃时，饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为32％ D.60 ℃等质量的两者饱和溶液降温至0 ℃，氯化钾析出晶体更少 类型2 溶解度曲线(5年2考) 3.(2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(D) A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g 4.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(B) A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊 C.20 ℃时氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100％ D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小 5.(2025苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中可形成不饱和溶液 C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl 第5题图 　第6题图 6.(2023安徽12题)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(C) A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B.a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80％ C.a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为不饱和溶液 类型3 实验操作图类(2022.12) 7.(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(B) A.KNO3的溶解度：甲＞乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 类型4 图表综合类 8.【实践活动∙自制蔗糖晶体】课外实验具有趣味性、新颖性、实践性等特点。小荣在家中自制蔗糖晶体的过程及蔗糖在不同温度时的溶解度表如下。不考虑水分蒸发，下列结论正确的是(B) 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.①中加入的蔗糖质量可能是40.8 g B.②中溶液为80 ℃时蔗糖的饱和溶液 C.③中溶液的溶质质量分数与①相等 D.④中析出蔗糖晶体的质量为36.2 g 9. ［综合应用分析题］(2025贵州一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ.质量分数为3％～6％的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2％的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图1。 图1 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是Na2CO3(或碳酸钠)　。 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6％的NaCl溶液，需要NaCl的质量是6　g。 (3)固色时，需先用40～50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50 ℃的理由是温度升高，有利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以配制最大浓度的Na2CO3溶液　，分批次加入的目的是防止染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维损伤或染料聚集　。 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流程如图2所示。 图2 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是防止冷却后碳酸钠结晶出来　，滤液b中Na2CO3的质量分数＞　(填“＞”“＜”或“＝”)滤液a中Na2CO3的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是降温结晶、过滤　。 学科网（北京）股份有限公司 $