第一部分 提分专题四 溶解度图表分析-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

　　　　　提分专题四　　　溶解度图表分析(必考，1～3分)

类型1    溶解度曲线(5年2考)

根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

考向1　溶解度的理解

(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度为20　g。

(2)P点表示t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为30 g　。

(3)t2 ℃时，20 g丙物质至少需要66.7　g(结果保留至0.1)水才能完全溶解。

(4)丙物质的溶解度随温度的变化趋势是丙的溶解度随温度的升高而减小　。

考向2　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化❶

(5)t1 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和　(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。

(6)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液是饱和　溶液。

(7)t3 ℃时，N点表示甲物质的不饱和　溶液，若使甲物质溶液的状态由N点变为M点，可采取的方法是增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　。

❶溶解度曲线上的点及其移动规律

①仅对溶液升温，图中的点向右移动，如E点→B 点(饱和→不饱和)。

②仅对溶液降温，图中的点向左移动，如B点→E 点(不饱和→饱和)。

③添加溶质或恒温蒸发溶剂，图中的点向上移动，如D点→E点(不饱和→饱和)。

④添加溶剂，图中的点向下移动，如E点→D点(饱和→不饱和)。

考向3　一定温度下，溶液中相关量的计算和比较❷

(8)t2 ℃时，将40 g 丙物质加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为130　g。

(9)t1 ℃时，不能　(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为20％的甲溶液。

(10)t3 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙　。

(11)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙物质配成饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为甲＜乙＜丙　，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙＜丙　。

❷溶液中相关量的计算和比较的方法

计算或比较溶液相关量时，首先判断溶液是否饱和；若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100％；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100％＝×100％。

考向4　改变温度时，溶液中相关量的计算和比较❸

(12)将丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质的质量变小　(填“变大”“变小”或“不变”，后同)，溶剂的质量不变　，溶液的质量变小　，溶质质量分数变小　。

(13)将甲、乙、丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲　。

(14)将等质量的甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃，析出晶体较多的是甲　，溶剂质量的大小关系为甲＜乙　，所得溶液质量的大小关系为甲＜乙　。

❸改变温度时，溶液中各种量的变化与比较