精品解析：贵州省 六盘水市水城区2024-2025学年高一上学期12月化学试卷

2024—2025学年第一学期高一质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在当今时代，打印设备不可或缺，墨粉是打印机打印的关键因素。墨粉中常含有树脂、颜料(黑白打印机的墨粉采用炭黑作颜料，一般情况下，炭黑的颗粒直径为，)、电荷控制剂、磁性材料等。下列说法正确的是 A. 墨粉属于纯净物 B. 墨粉中的磁性材料为 C. 炭黑可作还原剂 D. 将上述炭黑分散在水中，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．墨粉中含有树脂、颜料、电荷控制剂、磁性材料等多种物质，则墨粉为混合物，A错误； B．墨粉中常用的具有磁性的铁的氧化物是，因此墨粉中的磁性材料不是，B错误； C．炭黑的主要成分是碳单质，碳单质是化学反应中通常表现出还原性，因此炭黑可作还原剂，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特性，胶体中分散质粒子直径在1-100 nm，题中炭黑的颗粒直径为，由于，故=5000nm12000 nm，远大于100 nm，将其分散在水中形成的是悬浊液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 2. 人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A. 钢筋 B. 玻璃 C. 水泥 D. 塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢筋属于金属材料，A正确； B．玻璃属于无机硅酸盐材料，B错误； C．水泥属于无机硅酸盐材料，C错误； D．塑料属于有机高分子合成材料，D错误； 故选A。 3. 下列物质的用途描述错误的是 物质 用途 A．自来水消毒 B．中和胃酸 物质 铁粉 用途 C．红色油漆的颜料 D．食品抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，A正确； B．具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，中和胃酸应该用和，B错误； C．的颜色是红棕色，可用作红色油漆的颜料，C正确； D．铁粉具有强的还原性，可用作食品的抗氧化剂，D正确； 故选B。 4. 下列物质或概念中，前者包括后者的是 A. 溶液、胶体 B. 物质的量、物质的质量 C. 碱性氧化物、 D. 氧化还原反应、置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，不符合题意，A错误； B．物质的量与物质的质量是不同的物理量，不存在包含关系，不符合题意，B错误； C．是过氧化物，与碱性氧化物不存在包含关系，不符合题意，C错误； D．置换反应属于氧化还原反应，有包含关系，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子质子数为8，中子数为10，则质量数为8+10=18，应表示为，故A错误； B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端 ，故B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 6. 规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A. 使用后剩余的金属应放入废液缸 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D. 氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余的金属应放回原瓶，A错误； B．浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，B错误； C．澄清石灰水是氢氧化钙的稀溶液，浓度很低，无法有效吸收多余的氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，C错误； D．氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，D正确； 故选D。 7. 我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是 A. 是一种新型合金 B. 镁合金的熔点比纯镁的高 C. “高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D. 合金中只含有金属元素，不含非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是化合物，不是合金，故A错误； B．合金的熔点一般低于各成分金属，镁合金的熔点比纯镁的低，故B错误； C．合金一般具有良好的耐腐蚀性，故C正确； D．合金中也可能含非金属元素，比如生铁和钢都含有碳元素，故D错误； 答案选C。 8. 卤素在我们的生活、生产中应用非常广泛，下列说法错误的是 A. 卤素原子最外层电子数相同 B. 同周期中，卤素的非金属性最强 C. 、、、的酸性依次减弱 D. 、、、分别与反应的难度依次增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素（F、Cl、Br、I、At）属于第ⅦA族元素，它们的原子最外层都有7个电子，因此最外层电子数相同，A正确； B．在同一周期中，主族元素的非金属性从左到右逐渐增强，卤素位于同周期的最右侧（稀有气体除外），因此同周期中卤素的非金属性最强，B正确； C．HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸，从HCl到 HI，H-X键的键能逐渐减小，在水溶液中更易电离出H+，因此酸性依次增强，C错误； D．非金属性：F>Cl>Br>I，非金属性越强，与氢气越容易化合，反应条件越简单，因此，、、、分别与反应的难度依次增大，D正确； 故选C。 9. 配制的溶液的部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A. 若容量瓶洗净后未干燥，会导致所配溶液浓度偏大 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 为了便于操作，固体溶解可直接在容量瓶中进行 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，因为本身就要向容量瓶中加水，A项错误； B．配制500mL0.100mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容，正确顺序为②①④③，B项正确； C．固体的溶解不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，C项错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水的体积偏小，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，D项错误； 故选B。 10. 短周期主族元素、、、在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法一定正确的是 A. 非金属性： B. 最高正化合价： C. 的原子序数比的大9 D. 上述四种元素均为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族：X在W的上方，非金属性 X>W，同周期：W在Z的右侧，非金属性W>Z，则非金属性顺序为 X>W>Z，A正确； B．若X为O（无最高正价）或F（无正价），则X与W的最高正化合价不相等，例如：X=O，W=S（最高+6），此时X无+ 6价，“X=W” 不成立，B错误； C．X在第二周期，原子序数为a；Z在第三周期，原子序数为a+7，因短周期同主族原子序数差为8，Z在W左侧，故为a+8−1=a+7，因此，Z的原子序数比X大7，C错误； D．若X为N，则W为P，Z为Si，Y为Al，其中Al为金属元素，D错误； 故选A。 11. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列说法错误的是 A. 实验①中，铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 B. 向实验②烧杯中加入氯水，溶液由绿色变为黄色 C. 实验②③烧杯中均不发生氧化还原反应 D. 若含的饱和溶液滴入沸水中，得到的胶体粒子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铁，能观察到产生棕褐色的烟，A项正确； B．溶于水，溶液呈黄色，B项错误； C．实验②溶于水，易水解生成，反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，实验③浓溶液滴入沸水中生成胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C项正确； D．因为胶体粒子是由多个分子聚合而成的，所以，0.01 mol生成的胶体粒子的物质的量小于0.01 mol，胶体粒子的数目小于，D项正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 金属在空气中加热，消耗的分子数为 C. 向盐酸中投入足量，生成的分子数为 D. 常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．22g的物质的量为，一个含中子数为，则含中子数为，A符合题意； B．在空气中加热时既与反应生成，高温时也会与反应生成，的物质的量为，由方程式可知，即使全部与反应，也仅消耗0.25 mol，分子数为，B不符合题意； C．既与盐酸反应，也与水反应，反应均生成，盐酸中的物质的量为1 mol，但过量时，水也会参与反应，无法仅通过盐酸的量计算生成的分子数，C不符合题意； D．未说明与的“物质的量具体数值”，仅说“等物质的量”，无法确定原子数为​，D不符合题意； 故选A。 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 将过量通入溶液中： C. 向溶液中加入粉末： D. 向溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性极强，会优先与溶剂水反应：，A错误； B．溶液中含和，过量时，二者都会被氧化，离子方程式为，B错误； C．在溶液中完全电离为、和，与反应生成和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含 B 向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性： C 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向溶液中投入一小块，有白色沉淀生成 置换出了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠元素的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，若不透过蓝色钴玻璃，无法确定溶液中是否含，A错误； B．向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应：，其中是氧化剂， 是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可得氧化性：，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有和SO2，因此溶液中可能含 、、、等，并非一定含，C错误； D．Na化学性质极活泼，会先与水反应：,生成的NaOH再与反应生成白色沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列为中学化学中常见的几种物质：①铝；②；③；④固体；⑤溶液；⑥盐酸；⑦溶液。 （1）其中能导电的是_____（填标号，下同）；属于电解质的是_____。 （2）写出④在水中的电离方程式：_____。 （3）写出①和⑤反应的离子方程式：_____。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为（未配平）。 ①在该反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号）。 ②配平上述反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 ③若反应中转移电子，则处理的的物质的量为_____。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④ （2） （3） （4） ①. ②. ③. 0.2 【解析】 【分析】①Al是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质； ②CO2不能电离出离子，不能导电，是非电解质； ③属于盐，是电解质，无自由移动的阴阳离子，不能导电； ④NaHSO4固体是强酸的酸式盐，是电解质，无自由移动的阴阳离子，不能导电； ⑤溶液能导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电。 【小问1详解】 根据分析，其中能导电的是①⑤⑥⑦；属于电解质的是③④； 【小问2详解】 ④NaHSO4固体在水中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 金属铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 ①反应中，Fe元素化合价由+2价升至+3价，被氧化的元素是Fe； ②Cr元素化合价由+6价变为+3价，化合价降低，中的2个Cr得6e-；Fe由+2价变为+3价，化合价升高，6个Fe2+失6e-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，方程式配平并用双线桥表示为； ③Cr元素由+6价降低为+3价，1mol反应时转移6mol电子，若反应中转移电子1.2mol，则处理的的物质的量为0.2mol。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题： （1）若利用该装置制备，为，则为___________(填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若利用该装置制备，为浓盐酸，则不可能是，原因是___________；若为，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，制备得到的气体依次通入盛有___________(填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有___________的形管中除杂、干燥，最终得到纯净的。 （3）若利用该装置制备，为稀硫酸，为粉末，反应开始时未观察到气泡，请用离子方程式解释原因：___________，由该实验判断非金属性：S___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热 ②. ③. 饱和食盐水 ④. 氯化钙（或五氧化二磷） （3） ①. ②. > 【解析】 【分析】由图知，该装置为固体与液体在不加热条件下反应制取气体的装置，根据以下小问中给的物质进行反应，据此回答。 【小问1详解】 该装置是固体与液体不需要加热制备气体，若利用该装置制备，为，则为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 若利用该装置制备，为浓盐酸，则Y不可能是，因为浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置没有加热仪器；若为，则制备Cl2是利用与浓盐酸反应，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；制得的Cl2中含有HCl和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉HCl、装有氯化钙（或五氧化二磷）的U形管中除掉水蒸气，最终得到纯净的Cl2； 【小问3详解】 若利用该装置制备，为稀硫酸，为粉末，反应开始时发生反应，未观察到气泡；继续滴加，发生反应，可得酸性：>，和分别为S和C的最高价氧化物对应的水化物，则该实验可以判断非金属性S>C。 17. 已知、、、、、六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为8，的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(写离子符号)。 （3）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）N的单质能与的最高价氧化物对应的水化物反应制备消毒剂，发生反应的离子方程式为___________。 （5）X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，当该反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为___________L。 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） （3） ①. 弱于 ②. （4） （5） ①. 氧化剂 ②. 22.4L 【解析】 【分析】、、、、、是原子序数依次增大的六种元素，且为元素周期表中连续三个短周期的主族元素，则为H；的一种同位素可用于测定一些文物的年代，则为C；与的最外层电子数相同，则为Na；的最外层电子数是最内层电子数的三倍，则为S，与的质子数之差为8，则为O，所以、、、、、依次为H、C、O、Na、S、Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 为O，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族。 【小问2详解】 、、的简单离子分别为、、，和的电子层数为2，核外电子层结构相同；的电子层数为3，核外电子层结构相同，且电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为：。 【小问3详解】 为C、为O，因非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：弱于；为Na、N为Cl，W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，的最高价氧化物对应的水化物为，二者分别属于强碱、强酸，两者反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 据分析可知，N的单质即，的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应制备消毒剂，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 据分析，X与W形成的化合物即H与Na形成的化合物为NaH，它可与反应生成氢气，反应的化学方程式为：，在这个反应中，中的H元素化合价由+1价降至0价，则作氧化剂，由反应式可得到关系式：，则当此反应转移时，反应生成，其标准状况下的体积为22.4L。 18. 一种高铝粉煤灰的主要成分为，还含有少量、、，利用该高铝粉煤灰制铝的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为、___________(填化学式)。 （3）往滤液1中通入过量，充分反应后经过滤得到滤液2，滤液2中含有的溶质为___________(填化学式)，其中焰色为黄色的溶质在生活中的一种应用为___________。 （4）“焙烧”和“电解”时均发生了分解反应，高温“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；下列仪器中，实验室模拟“焙烧”操作时需要使用的有___________(填标号)；电解熔融的物质a时，生成，反应中转移的电子数为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）Al （2） ①. ②.  、 （3） ①. ②. 发酵粉、治疗胃酸过多等 （4） ①. ②. BD ③. ​  【解析】 【分析】这个工艺流程是高铝粉煤灰（主要成分为氧化铝，还含少量氧化铁、氧化钙、氧化镁）经氢氧化钠溶液碱浸时，氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的四羟基合铝酸钠进入滤液1，与水反应生成，而和不溶于溶液，因此滤渣1的主要成分为 、和；向滤液1中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝经焙烧分解得到氧化铝（即流程中的物质a），最后电解氧化铝制得铝。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al。 【小问2详解】 在碱浸步骤中，与反应生成四羟基合铝酸钠。反应的离子方程式为：。同时，与水反应生成，而和不溶于溶液，因此滤渣1的主要成分为 、和。 【小问3详解】 在“碱浸”后，滤液1的主要成分为 ​ 和过量NaOH。向其中通入过量，会发生以下反应：，因此，滤液2中的溶质为 。其中， 的焰色反应为黄色，它在生活中的应用包括作为发酵粉（用于烘焙食品）、治疗胃酸过多（中和胃酸）等。 【小问4详解】 “焙烧”是将 分解为的过程，反应方程式为：。实验室 “焙烧” 固体需用坩埚、三脚架，焙烧仪器：坩埚置于泥三角上，泥三角放三脚架上，故选BD​。电解熔融的反应为：。根据方程式，每生成4mol Al ，转移12mol 电子。现在生成8.1g  Al ，即  。对应转移的电子数为：即 ​ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期高一质量监测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在当今时代，打印设备不可或缺，墨粉是打印机打印的关键因素。墨粉中常含有树脂、颜料(黑白打印机的墨粉采用炭黑作颜料，一般情况下，炭黑的颗粒直径为，)、电荷控制剂、磁性材料等。下列说法正确的是 A. 墨粉属于纯净物 B. 墨粉中的磁性材料为 C. 炭黑可作还原剂 D. 将上述炭黑分散在水中，可产生丁达尔效应 2. 人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A. 钢筋 B. 玻璃 C. 水泥 D. 塑料 3. 下列物质的用途描述错误的是 物质 用途 A．自来水消毒 B．中和胃酸 物质 铁粉 用途 C．红色油漆的颜料 D．食品抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质或概念中，前者包括后者的是 A. 溶液、胶体 B. 物质的量、物质的质量 C. 碱性氧化物、 D. 氧化还原反应、置换反应 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 6. 规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A. 使用后剩余的金属应放入废液缸 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D. 氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 7. 我国某研究团队研发的“高亮不锈镁”荣获国际镁协2024年度“优秀变形镁合金产品奖”。下列说法正确的是 A. 是一种新型合金 B. 镁合金的熔点比纯镁的高 C. “高亮不锈镁”具有优异的耐腐蚀性 D. 合金中只含有金属元素，不含非金属元素 8. 卤素在我们的生活、生产中应用非常广泛，下列说法错误的是 A. 卤素原子最外层电子数相同 B. 同周期中，卤素的非金属性最强 C. 、、、的酸性依次减弱 D. 、、、分别与反应的难度依次增大 9. 配制的溶液的部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是 A. 若容量瓶洗净后未干燥，会导致所配溶液浓度偏大 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 为了便于操作，固体溶解可直接在容量瓶中进行 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液浓度偏小 10. 短周期主族元素、、、在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法一定正确的是 A. 非金属性： B. 最高正化合价： C. 的原子序数比的大9 D. 上述四种元素均为非金属元素 11. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列说法错误的是 A. 实验①中，铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 B. 向实验②烧杯中加入氯水，溶液由绿色变为黄色 C. 实验②③烧杯中均不发生氧化还原反应 D. 若含的饱和溶液滴入沸水中，得到的胶体粒子数小于 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 金属在空气中加热，消耗的分子数为 C. 向盐酸中投入足量，生成的分子数为 D. 常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 将过量通入溶液中： C. 向溶液中加入粉末： D. 向溶液中加入少量澄清石灰水： 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，没有观察到火焰呈紫色 该溶液中不含 B 向酸性溶液中滴加溶液至过量，溶液紫红色褪去 氧化性： C 向某溶液中加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向溶液中投入一小块，有白色沉淀生成 置换出了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列为中学化学中常见的几种物质：①铝；②；③；④固体；⑤溶液；⑥盐酸；⑦溶液。 （1）其中能导电的是_____（填标号，下同）；属于电解质的是_____。 （2）写出④在水中的电离方程式：_____。 （3）写出①和⑤反应的离子方程式：_____。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为（未配平）。 ①在该反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号）。 ②配平上述反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 ③若反应中转移电子，则处理的的物质的量为_____。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题： （1）若利用该装置制备，为，则为___________(填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若利用该装置制备，为浓盐酸，则不可能是，原因是___________；若为，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________，制备得到的气体依次通入盛有___________(填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有___________的形管中除杂、干燥，最终得到纯净的。 （3）若利用该装置制备，为稀硫酸，为粉末，反应开始时未观察到气泡，请用离子方程式解释原因：___________，由该实验判断非金属性：S___________(填“>”或“<”)。 17. 已知、、、、、六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。与的最外层电子数相同，的一种同位素可用于测定一些文物的年代，与的质子数之差为8，的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________。 （2）Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(写离子符号)。 （3）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；足量W的最高价氧化物对应的水化物与N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）N的单质能与的最高价氧化物对应的水化物反应制备消毒剂，发生反应的离子方程式为___________。 （5）X与W形成的化合物可与反应生成的单质，在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，当该反应转移时，反应生成的气体体积(标准状况)为___________L。 18. 一种高铝粉煤灰的主要成分为，还含有少量、、，利用该高铝粉煤灰制铝的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________，滤渣1的主要成分为、___________(填化学式)。 （3）往滤液1中通入过量，充分反应后经过滤得到滤液2，滤液2中含有的溶质为___________(填化学式)，其中焰色为黄色的溶质在生活中的一种应用为___________。 （4）“焙烧”和“电解”时均发生了分解反应，高温“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；下列仪器中，实验室模拟“焙烧”操作时需要使用的有___________(填标号)；电解熔融的物质a时，生成，反应中转移的电子数为___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $