第十单元 常见的酸、碱、盐-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲word

该初中化学讲义聚焦第十单元“常见的酸、碱、盐”，覆盖溶液酸碱性、酸碱盐性质、复分解反应及化肥等中考核心考点，通过物质转化关系图构建知识网络，设计“考点精讲-实验探究-真题训练”流程，帮助学生突破酸碱盐性质及反应规律难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于“建构转化关系”与“实验探究”结合，如通过酸的化学性质转化图强化“结构决定性质”的化学观念，中和反应探究实验培养科学探究能力，配套易错易混点辨析及分层练习，助力学生高效掌握考点，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

第十单元　常见的酸、碱、盐 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、　酸(HCl、H2SO4)的化学性质(酸五条) 1.请写出下列物质的化学式 甲：　NaOH　(烧碱) 乙：　Na2CO3　(纯碱) 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑(合理即可)　 ②　NaOH＋HCl NaCl＋H2O(合理即可)　 ③　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)　 ④　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O(合理即可)　 ⑤　BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 ⑥　AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　 二、碱［NaOH、Ca(OH)2］的化学性质(碱四条) 1.写出甲的化学式：　Na2CO3　 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①　HCl＋NaOH NaCl＋H2O(合理即可)　 ②　MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)　 ③　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O(合理即可)　 ④　Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 @核心考点精讲 【易错易混】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 【易错易混】pH试纸不能用水润湿，否则会使测得的酸性溶液pH变⑧　大　，碱性溶液pH变⑨　小　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液的酸碱性(必考) 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性(定性) 石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇酸色不变遇碱红艳艳 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 ①　红　色 ②　蓝　色 ③　紫　色 无色酚酞溶液 无色 ④　红　色 无色 2.溶液酸碱度的表示——pH(定量) (1)溶液pH的测定(详见本册P6) (2)溶液pH与溶液酸碱性的关系 pH＜7，溶液呈⑤　酸　性； pH＝7，溶液呈⑥　中　性； pH＞7，溶液呈⑦　碱　性。 【知识补充】酸性溶液、碱性溶液稀释过程中pH与加水质量关系示意图如下： 【知识补充】其他常见的酸：碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(白醋的主要成分，CH3COOH)(5年3考)。 【特别提醒】a.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。b.存放或运输浓硫酸时，要贴如图所示标识。 (3)溶液酸碱度的应用 a.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 b.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。 c.测定雨水的pH(pH＜⑩　5.6　的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况，以便采取必要的措施(2023.5B)。 d.测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解人体的健康状况。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　常见的酸(必考) 1.几种常见的酸的性质与用途 (1)盐酸和硫酸 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无臭、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 瓶口形成白雾，原因是浓盐酸具有⑪　挥发　性 瓶口无明显现象 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 (2)浓硫酸的特性　　物质的浓度不同，其性质也会不同 吸水性 (物理性质) 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作⑫　干燥剂　，可用来干燥中性或酸性气体(如O2、H2、CO2等) 腐蚀性 (化学性质) 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤等中的水分，生成黑色的炭 【温馨提示】浓硫酸的稀释(详见本册P6) 2.酸的化学性质 化学性质 化学方程式与现象 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变⑬　红　，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金 属反应 通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气(⑭　置换　反应) 铁和稀盐酸：⑮　Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 现象：有气泡产生，溶液由无色变为⑯　浅绿　色 锌和稀硫酸：⑰　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　(实验室制氢气) 现象：⑱　有气泡产生　 与金属氧 化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(⑲　复分解　反应) 氧化铁(铁锈的主要成分)和稀盐酸：⑳　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 现象：㉑　红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　 氧化铜和稀硫酸：㉒　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 现象：㉓　黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色　 续表 【知识补充】稀盐酸和稀硫酸的特性(写出对应的化学方程式)： 稀硫酸和氯化钡： ㉝　BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　(检验S)； 稀盐酸和硝酸银： ㉞　AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　(检验Cl－)；以上两个反应均有㉟　白色沉淀　产生。 【特别提醒】a.氢氧化钠固体易潮解，应放在容器中称量(潮解过程中发生的是物理变化)；b.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。 【知识补充】氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为㊷　CaO＋H2O Ca(OH)2　。 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(㉔　复分解　反应) 氢氧化钠和稀盐酸：㉕　NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 氢氧化钡和稀硫酸：㉖　Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O　 现象：㉗　有白色沉淀产生　 与某些 盐反应 通式：酸＋盐→新酸＋新盐(㉘ 　复分解　反应) 碳酸钙和稀盐酸：㉙　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 碳酸氢钠和稀盐酸：㉚　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 现象：㉛　有气泡产生　 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是㉜　在水中解离出的阳离子都是H＋　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　常见的碱(必考) 1.几种常见的碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 俗名 　㊱　苛性钠、火碱、烧碱　 　 ㊲　熟石灰、消石灰　 物理 性质 白色固体，㊳　易　溶于水，并放出大量的热，易潮解 白色粉末状固体，㊴　微　溶于水，溶解度随温度升高而㊵　减小　 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 用途 作气体干燥剂；是重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中作炉具清洁剂去除油污 作建筑材料；保护树木，防止冻伤并防止害虫产卵；配制农药波尔多液；改良㊶　酸　性土壤 2.碱的化学性质 化学性质 化学方程式与现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变㊸　蓝　；使无色酚酞溶液变㊹　红　 与非金 属氧化 物反应 通式：碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳：㊺　2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 氢氧化钙和二氧化碳：㊻　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 现象：㊼　有白色沉淀生成　 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水(㊽　复分解　反应) 氢氧化钠和稀硫酸：㊾　2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 氢氧化钙和稀盐酸反应：㊿　Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O　 续表 【知识补充】碳酸钠溶液和氢氧化钙能反应，但和氢氧化钠不能反应，说明不同碱的化学性质存在差异的原因是 　在水中解离出的阳离子不同　。 【易错易混】中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 【特别提醒】氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。 与某些 盐反应 通式：碱＋某些盐→新碱＋新盐(反应物均可溶)( 　复分解　反应) 氢氧化钠和硫酸铜反应： 　2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 现象： 　有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色　 氢氧化钙和碳酸钠： 　Ca(OH)2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓　 现象： 　有白色沉淀产生　 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是 　在水中解离出的阴离子都是OH－　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　中和反应(5年4考) 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 应用 (5年4考) (1)医疗上：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物来治疗胃酸过多；(2025.4D) (2)生活上：被蜂或蚂蚁叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些含有 　碱性　(填“碱性”或“酸性”)物质的溶液减轻痛痒，如肥皂水等； (3)工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；(2023.7B) (4)农业上：调节土壤的酸碱性，如可用 　熟石灰　改良酸性土壤 @重点实验攻关 　　　　　　　　　　　　　中和反应的探究［2025.16(5)(6)］ 实验 原理 通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生 实验操 作及 现象 　　　 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到①　溶液变为红色　；然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用②　玻璃棒　不断搅拌，至溶液颜色恰好变为③　无　色为止 实验 结论 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为④　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 续表 微观 实质 酸中的⑤　H＋　(填化学符号，下同)与碱中的⑥　OH－　作用生成水分子，实际参加反应的粒子是⑦　H＋、OH－　；没有发生变化的粒子是⑧　Na＋、Cl－　，微观反应示意图如图所示： 实验 反思 (1)指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是⑨　石蕊溶液的红色、紫色和蓝色在变化时，视觉上不易分辨　； (2)试剂滴加顺序：不能用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法验证二者恰好完全反应，原因是⑩　酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色　； (3)异常现象分析：在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，原因可能是⑪　氢氧化钠已变质　 pH曲 线分析 ［2025. 16(5)(6)］ 【知识补充】反应后溶液中溶质成分的判断及检验：实验结束后，当观察到溶液呈红色时，说明碱过量，此时溶液中溶质成分为NaOH、NaCl；当观察到溶液呈无色时，说明二者可能恰好完全反应，也可能酸过量，此时检验溶液中溶质成分的方法如下： 课时2　常见的盐 @建构物质转化关系 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、碳酸钠的性质 1.写出下列物质的化学式 小苏打：　NaHCO3　　熟石灰：　Ca(OH)2　 2.写出图中涉及的化学方程式 ①　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 ②　Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 ③　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 ④　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 ⑤　NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 二、含钙化合物之间的转化 1.写出甲的化学式：　CaO　 2.写出图中涉及的化学方程式 ①　CaCO3 CaO＋CO2↑　 ②　CaO＋H2O Ca(OH)2　 ③　Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O(合理即可)　 ④　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 ⑤　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O(合理即可)　 @核心考点精讲 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　常见的盐(必考) 【知识补充】盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 【易错易混】a.盐中不一定有金属离子，如NH4Cl；b.盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液呈碱性，CuSO4溶液呈酸性。1.几种常见盐的性质和用途 物质 氯化钠 (NaCl) 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3) 俗称或 主要成分 食盐的主要成分 ①　纯碱　、苏打 　②　小苏打　 石灰石、大理石、鸡蛋壳的主要成分 物理 性质 白色晶体，易溶于水 白色粉末，③　易　溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体， ④　难　溶于水 水溶液 酸碱性 ⑤　中性　 ⑥　碱性　 ⑦　碱性　 — 化学 特性 (填化学 方程式) 能与硝酸银 溶液反应： ⑧　NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　 — 受热易分解：⑨　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 高温下能分解：⑩　CaCO3 CaO＋CO2↑　 主要 用途 配制生理盐水、选种、作调味品、作融雪剂、腌渍食物等 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 是制作面点所用发酵粉的主要成分之一、用于治疗胃酸过多症 重要的建筑材料、作补钙剂等 【知识补充】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子(HC)的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 【知识补充】常见化合物的溶解性(记忆口诀)： OH－：只溶铵钾钠钡钙，钙微溶； C：只溶铵钾钠镁，镁微溶； S：钙银微溶钡不溶； N：皆能溶； Cl－：银不溶； 钾钠铵盐皆可溶。2.盐的化学性质 化学 性质 化学方程式与现象 与金属 反应 通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(⑪　置换　反应) 硫酸铜和铁：⑫　CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu　 现象：铁表面附着一层⑬　红　色固体，溶液⑭　由蓝色变成浅绿色　 硝酸银和铜：⑮　2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag　 现象：铜表面析出一层⑯　银白　色固体，溶液⑰　由无色变成蓝色　 与酸 反应 通式：盐＋酸→新盐＋新酸(⑱　复分解　反应) 碳酸钙和盐酸：⑲　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 氯化钡和稀硫酸：⑳　BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 现象：㉑　有白色沉淀生成　 与碱 反应 通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(㉒　复分解　反应) 碳酸钠和氢氧化钙：㉓　Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH　 现象：㉔　有白色沉淀产生　 硫酸铜和氢氧化钠：㉕　CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓　 现象：有㉖　蓝色絮状沉淀　产生，溶液由蓝色变成无色 与某些 盐反应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2(㉗　复分解　反应) 碳酸钠和氯化钙：㉘　Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 硫酸铜和氯化钡：㉙　CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2　 现象：均有㉚　白色沉淀　产生 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　复分解反应及其应用(必考) 1.复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 特点 在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变， 即“双交换，价不变” 条件 a.反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑另一种反应物的溶解性； b.生成物：有㉛　沉淀　或有㉜　水　或有㉝　气体　生成 类型 a.酸＋碱→盐＋水b.酸＋盐→新酸＋新盐 c.碱＋盐→新碱＋新盐　　d.盐＋盐→新盐＋新盐 e.酸＋金属氧化物→盐＋水 【知识补充】物质共存中的隐含条件 a.“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH＜7，则溶液中一定存在H＋；碱性或pH＞7，则溶液中一定存在OH－ 。 b.“无色”条件型：溶液中不存在Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)等。c.“呈电中性”条件型：溶液呈电中性(不显电性)，则在同一组物质的离子中，既含有阳离子，也含有阴离子。 【速记口诀】氮磷钾，叶果茎；氮长叶子，磷长果；钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮。 【知识补充】a.铵态氮肥(如NH4Cl)与碱性物质混合施用，会产生氨气，进而降低肥效(2021.11A)。 b.CO(NH2)2不属于铵态氮肥。2.物质的共存 条件 物质(即所含离子)之间不会反应生成沉淀或气体或水 常见 的不 能共 存的 离子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化肥(必考) 1.化肥的种类及作用 种类 判断依据 主要作用 氮肥 只含氮、磷、钾三种营养元素中㉞　氮　元素的化肥，如尿素［CO(NH2)2］［2025.6D，2024.13(2)］ 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 只含氮、磷、钾三种营养元素中㉟　磷　元素的化肥，如磷酸钙［Ca3(PO4)2］ 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 只含氮、磷、钾三种营养元素中㊱　钾　元素的化肥，如氯化钾(KCl) 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如硝酸钾(KNO3)(2022.6C) 能同时均匀地供给几种养分，有效成分高 2.化肥的施用 (1)合理施用：提高农作物产量，解决部分地区粮食短缺的问题。 (2)不合理施用：造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 学科网（北京）股份有限公司 $