第十单元 课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲PPT

该初中化学中考复习课件聚焦第十单元“常见的酸、碱、盐”核心考点，覆盖溶液酸碱性（必考）、常见酸与碱（必考）、中和反应（5年4考）等中考高频内容。通过建构物质转化关系图、对比表格梳理性质用途、归纳易错易混点，精准对接中考说明，分析考点权重，助力学生系统掌握知识网络。 课件亮点在于“知识精讲+实验攻关+真题应用”模式，如结合2023年中考真题（5B、7B）解析溶液酸碱度应用，通过中和反应实验探究（2025.16）培养科学探究与实践能力，利用pH曲线分析溶质成分提升科学思维。提供酸碱性判断、物质鉴别等典型题型解题技巧，帮助学生高效突破考点，教师可依此实施针对性复习，提升中考备考效率。

知识精讲 化学 第十单元　常见的酸、碱、盐 课时1　溶液的酸碱性　常见的酸和碱 更符合安徽新中考 目录 01 02 建构物质转化关系 教材知识精讲 03 重点实验攻关 更符合安徽新中考 建构物质转化关系 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、酸(HCl、H2SO4)的化学性质(酸五条) 1.请写出下列物质的化学式 甲：_____________(烧碱) 乙：_______________(纯碱) NaOH Na2CO3 更符合安徽新中考 返回目录 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①________________________________ ②__________________________________ ③___________________________________________ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑(合理即可) NaOH＋HCl NaCl＋H2O(合理即可) Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) ④___________________________________________ ⑤___________________________________________ ⑥___________________________________________ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O(合理即可) BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 更符合安徽新中考 返回目录 二、碱［NaOH、Ca(OH)2］的化学性质(碱四条) 1.写出甲的化学式：_________ Na2CO3 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①______________________________________ ②_______________________________________________ ③______________________________________________ ④______________________________________________ HCl＋NaOH NaCl＋H2O(合理即可) MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O(合理即可) Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH 更符合安徽新中考 返回目录 教材知识精讲 1.酸碱指示剂与溶液酸碱性(定性) 溶液的酸碱性 (必考) 石蕊：酸红碱蓝中不变；酚酞：遇酸色不变遇碱红艳艳 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 ①________色 ②________色 ③________色 无色酚酞溶液 无色 ④________色 无色 红 蓝 紫 红 【易错易混】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 更符合安徽新中考 返回目录 2.溶液酸碱度的表示——pH(定量) (1)溶液pH的测定(详见本册P6) (2)溶液pH与溶液酸碱性的关系 pH＜7，溶液呈⑤________性； pH＝7，溶液呈⑥________性； pH＞7，溶液呈⑦________性。 酸 中 碱 【易错易混】pH试纸不能用水润湿，否则会使测得的酸性溶液pH变 ⑧________，碱性溶液pH变⑨________。 大 小 更符合安徽新中考 返回目录 (3)溶液酸碱度的应用 a.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 b.了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。 c.测定雨水的pH(pH＜⑩_________的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况，以便采取必要的措施(2023.5B)。 d.测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解人体的健康状况。 5.6 【知识补充】酸性溶液、碱性溶液稀释过程中pH 与加水质量关系示意图如下： 更符合安徽新中考 返回目录 1.几种常见的酸的性质与用途 (1)盐酸和硫酸 常见的酸 (必考) 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无臭、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶 盖后的现象 瓶口形成白雾，原因是浓盐酸具有⑪__________性 瓶口无明显现象 挥发 更符合安徽新中考 返回目录 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 【知识补充】其他常见的酸：碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(白醋的主要成分，CH3COOH)(5年3考)。 更符合安徽新中考 返回目录 (2)浓硫酸的特性　　 物质的浓度不同，其性质也会不同 吸水性 (物理性质) 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作⑫____________，可用来干燥中性或酸性气体(如O2、H2、CO2等) 腐蚀性 (化学性质) 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤等中的水分，生成黑色的炭 【温馨提示】浓硫酸的稀释(详见本册P6) 干燥剂 【特别提醒】a.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水冲洗，然后再涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。b.存放或 运输浓硫酸时，要贴如图所示标识。 更符合安徽新中考 返回目录 2.酸的化学性质 化学性质 化学方程式与现象 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变⑬_____，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金 属反应 通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气(⑭__________反应) 铁和稀盐酸：⑮_____________________________ 现象：有气泡产生，溶液由无色变为⑯________色 锌和稀硫酸：⑰__________________________(实验室制氢气) 现象：⑱________________ 红 置换 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 浅绿 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 有气泡产生 更符合安徽新中考 返回目录 化学性质 化学方程式与现象 与金属氧 化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(⑲____________反应) 氧化铁(铁锈的主要成分)和稀盐酸：⑳______________ ___________________ 现象：㉑________________________________________ 氧化铜和稀硫酸：㉒______________________________ 现象：㉓______________________________________ 复分解 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 更符合安徽新中考 返回目录 化学性质 化学方程式与现象 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(㉔____________反应) 氢氧化钠和稀盐酸：㉕____________________________ 氢氧化钡和稀硫酸：㉖_________________________________ 现象：㉗________________ 与某些盐反应 通式：酸＋盐→新酸＋新盐(㉘ ____________反应) 碳酸钙和稀盐酸：㉙_____________________________________碳酸氢钠和稀盐酸： ㉚__________________________________ 现象：㉛________________ 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是㉜_____________________________ 复分解 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生 在水中解离出的阳离子都是H＋ NaOH＋HCl NaCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O 有白色沉淀产生 复分解 更符合安徽新中考 返回目录 【知识补充】稀盐酸和稀硫酸的特性(写出对应的化学方程式)： 稀硫酸和氯化钡：㉝________________________________(检验S)；稀盐酸和硝酸银：㉞________________________________(检验Cl－)；以上两个反应均有㉟______________产生。 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 白色沉淀 更符合安徽新中考 返回目录 1.几种常见的碱的性质与用途 常见的碱 (必考) 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 俗名 　㊱________________________ 　 ㊲____________________ 物理 性质 白色固体，㊳________溶于水，并放出大量的热，易潮解 白色粉末状固体，㊴______ 溶于水，溶解度随温度升高而㊵__________ 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 易 微 减小 更符合安徽新中考 返回目录 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 用途 作气体干燥剂；是重要的化工原料，广泛用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中作炉具清洁剂去除油污 作建筑材料；保护树木，防止冻伤并防止害虫产卵；配制农药波尔多液；改良㊶________性土壤 酸 【特别提醒】a.氢氧化钠固体易潮解，应放在容器中称量(潮解过程中发生的是物理变化)；b.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。 【知识补充】氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为㊷_____________________。 CaO＋H2O Ca(OH)2 更符合安徽新中考 返回目录 化学性质 化学方程式与现象 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变㊸______；使无色酚酞溶液变㊹_____ 与非金 属氧化 物反应 通式：碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳：㊺_____________________________ 氢氧化钙和二氧化碳：㊻______________________________ 现象：㊼__________________ 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 有白色沉淀生成 蓝 红 2.碱的化学性质 更符合安徽新中考 返回目录 化学性质 化学方程式与现象 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水(㊽____________反应) 氢氧化钠和稀硫酸：㊾__________________________________ 氢氧化钙和稀盐酸反应：㊿____________________________ 复分解 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O 更符合安徽新中考 返回目录 化学 性质 化学方程式与现象 与某些 盐反应 通式：碱＋某些盐→新碱＋新盐(反应物均可溶)( _________反应) 氢氧化钠和硫酸铜反应： __________________________________ 现象： _____________________________________ 氢氧化钙和碳酸钠： ___________________________________ 现象： ____________________ 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是 ___________________________ 复分解 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 Ca(OH)2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓　 有白色沉淀产生 在水中解离出的阴离子都是OH－ 【知识补充】碳酸钠溶液和氢氧化钙能反应，但和氢氧化钠不能反应，说明不同碱的化学性质存在差异的原因是 ________________________。 在水中解离出的阳离子不同 更符合安徽新中考 返回目录 中和反应 (5年4考) 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 应用 (5年4考) (1)医疗上：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物来治疗胃酸过多；(2025.4D) (2)生活上：被蜂或蚂蚁叮咬后会产生蚁酸，可涂抹一些含有 __________(填“碱性”或“酸性”)物质的溶液减轻痛痒，如肥皂水等； (3)工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；(2023.7B) (4)农业上：调节土壤的酸碱性，如可用 ____________改良酸性土壤 碱性 熟石灰 【易错易混】中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 【特别提醒】氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。 更符合安徽新中考 返回目录 重点实验攻关 中和反应的探究［2025.16(5)(6)］ 实验 原理 通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断反应的发生 实验操 作及 现象 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到①________________；然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用②_______不断搅拌，至溶液颜色恰好变为③_____色为止 溶液变为红色 玻璃棒 无 更符合安徽新中考 返回目录 实验 结论 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 ④___________________________ 微观 实质 酸中的⑤_____(填化学符号，下同)与碱中的⑥_______作用生成水分子，实际参加反应的粒子是⑦____________；没有发生变化的粒子是⑧______________，微观反应示意图如图所示：   HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋ OH－ H＋、OH－ Na＋、Cl－ 更符合安徽新中考 返回目录 实验 反思 (1)指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是⑨__________________________________________________ __________； (2)试剂滴加顺序：不能用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液的方法验证二者恰好完全反应，原因是 ⑩______________________________________； (3)异常现象分析：在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，原因可能是⑪____________________ 石蕊溶液的红色、紫色和蓝色在变化时，视觉上 不易分辨 酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色 氢氧化钠已变质 更符合安徽新中考 返回目录 pH曲 线分析 ［2025. 16(5)(6)］   NaOH NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 稀盐酸 HCl NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl 氢氧化钠溶液 更符合安徽新中考 返回目录 【知识补充】反应后溶液中溶质成分的判断及检验：实验结束后，当观察到溶液呈红色时，说明碱过量，此时溶液中溶质成分为NaOH、NaCl；当观察到溶液呈无色时，说明二者可能恰好完全反应，也可能酸过量，此时检验溶液中溶质成分的方法如下： 更符合安徽新中考 返回目录 $