第六单元 碳和碳的氧化物-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲word

该初中化学中考复习讲义聚焦“碳和碳的氧化物”单元，覆盖碳单质性质与用途、碳的氧化物性质及转化、二氧化碳实验室制取等中考核心考点。通过“建构物质转化关系”梳理12个关键反应，结合5年考情标注高频考点，设计“考点精讲-实验探究-即时训练”教学流程，帮助学生建立“结构-性质-用途”的化学观念，突破碳单质与氧化物转化难点。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过“木炭还原氧化铜实验反思”培养证据推理能力，设计“CO₂与NaOH反应验证”对比实验提升科学探究与实践能力。特设“试剂替换分析”“气体净化干燥”等专题策略，配合分层训练和真题链接，确保学生高效掌握必考内容，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应试能力。

第六单元　碳和碳的氧化物 课时1　碳单质的多样性　碳的氧化物 @建构物质转化关系 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 1.请写出图中字母所代表物质的化学式 A：　C　　B：　CO　 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①　C＋O2 CO2　 ②　2CO＋O2 2CO2　 ③　CO2＋C 2CO　 ④　2C＋O2 2CO　 ⑤　CuO＋CO Cu＋CO2　 　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 ⑥　2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　 　3C＋2Fe2O3　　4Fe＋3CO2↑　 ⑦　CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 ⑧　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)　 ⑨　CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 ⑩　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)　 ⑪　CO2＋H2O H2CO3　 ⑫　H2CO3 H2O＋CO2↑　 @核心考点精讲 【知识补充】a.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有⑤　吸附　性(物理性质)，可用于吸附色素和异味(2025.6C，2023.8C)；b.活性炭的吸附作用比木炭更强，常用于水的净化、冰箱除味剂、防毒面具、制糖工业脱色；c.金刚石薄膜透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层；导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳单质的性质与用途(5年4考) 1.物理性质和用途(5年3考) 物质 金刚石 石墨 C60 结构 物理 性质 纯净的金刚石是无色透明的固体，是天然存在的最①　硬　的物质 ②　灰黑　色、有金属光泽的固体，质软，有滑腻感。熔点高，具有优良的导电性 由分子构成，分子结构形似足球 用途 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作钻机钻头、制装饰品等 作铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板、石墨电极、润滑剂等 可应用于超导、催化、能源及医学等领域 区别与 联系 都是由③　碳元素　组成的单质，化学性质相似；但物理性质差异很大，原因是④　碳原子的排列方式不同　 【知识补充】a.古代用墨书写或绘制的字画可以保存很长时间而不变色的原因是常温下碳单质的化学性质不活泼；b.反应物的量不同，反应的剧烈程度不同，反应的产物也不同。2.化学性质和用途(2021.12D) 化学性质 化学方程式 用途 稳定性 常温下碳单质的化学性质不活泼 用于制作墨汁 可燃性 氧气不足：⑥　2C＋O2 2CO　(写化学方程式，下同) 氧气充足：⑦　C＋O2 CO2　 用作燃料 与某些氧 化物反应 与氧化铜反应：⑧　C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　 与氧化铁反应：⑨　3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　 冶炼金属 与二氧化碳反应：⑩　C＋CO2 2CO　(吸热反应) — 木炭还原氧化铜(2021.12) (1)实验现象：a处：⑪　黑色粉末逐渐变红　；b处导管口有气泡产生，⑫　澄清石灰水变浑浊　。 (2)实验结论：高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 (3)实验反思：实验结束后，为防止b处液体倒吸使试管炸裂，应进行的操作是⑬　先撤出导管，再停止加热　，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，其原因是⑭　防止生成的铜再次被氧化　。 冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因 点燃CO前要验纯，防止发生爆炸 【特别提醒】CO有毒，会污染空气，属于空气污染物，因此在做一氧化碳还原金属氧化物的实验时，一定要开启排风扇，且要进行尾气处理。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一氧化碳和二氧化碳的性质与用途(必考) 1.物理性质(2022.16) 物质 二氧化碳(CO2) 一氧化碳(CO) 色、味、态 通常状况下是无色、无臭的气体 密度 　　比空气的密度⑮　大　 　　比空气的密度略⑯　小　 溶解性 　　　　⑰　能　溶于水 难溶于水 2.化学性质与用途(必考) (1)一氧化碳的化学性质与用途(5年3考) 化学性质 化学方程式及现象 用途 可燃性 化学方程式：⑱　2CO＋O2 2CO2　 现象：燃烧放出大量的热，火焰呈⑲　蓝色　 作燃料 与某些氧 化物反应 还原氧化铁：⑳　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 现象：㉑　红棕色固体变为黑色　 还原氧化铜：㉒　CO＋CuO Cu＋CO2　 现象：㉓　黑色固体变为红色　 冶炼金属 毒性 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧 — (2)二氧化碳的化学性质与用途(必考) 【知识补充】倾倒二氧化碳实验中，若观察到上层蜡烛先熄灭，原因可能是㉖　二氧化碳倾倒过慢，导致烧杯内温度升高，二氧化碳不易在烧杯底部聚集(或二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气的浓度减少，合理即可)　。 【知识拓展】实验Ⅲ结束后，将纸花取出，用吹风机吹干，观察到纸花由红变紫，这是因为㉚　H2CO3 H2O＋CO2↑　(用化学方程式表示)。 【建构模型】 a.一般情况下，不燃烧也不支持燃烧 实验装置 实验现象 　　　　两支蜡烛自㉔　下　而㉕　上　依次熄灭 实验结论 二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，且不燃烧也不支持燃烧(化学性质) b.与水反应(取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验) 实验装置 Ⅰ.喷水 Ⅱ.放入CO2中 Ⅲ.喷水后放入CO2中 实验现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花㉗　由紫变红　 分析或解释 水不能使石蕊溶液变红 CO2不能使石蕊溶液变红 CO2与水发生化学反应生成H2CO3，H2CO3能使石蕊变㉘　红　 实验结论 二氧化碳与水发生了反应，发生反应的化学方程式为㉙　CO2＋H2O H2CO3　 c.与碱反应(练习：详见P24“即时训练”) 实验装置 实验现象 澄清石灰水变浑浊 无明显现象 化学方程式 ㉛　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 ㉜　2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　 应用 用于检验二氧化碳 用于吸收或除去二氧化碳 d.用途：光合作用的原料、用于灭火、作化工产品的原料(生产尿素、纯碱等)、生产汽水、作气体肥料，干冰可用作制冷剂、用于人工增雨等。 3.二氧化碳的制取 (1)工业制法：可利用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为㉝　CaCO3 CaO＋CO2↑　。 (2)实验室制法(详见P26“重点实验攻关”) 为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小乐设计了如图所示的甲、乙两个实验方案，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为甲中试管内液面上升，乙中气球胀大。 　　甲　　乙 (1)小乐认为上述实验是可行的，其共同原理是　氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低　。 (2)小莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是　氢氧化钠溶液的溶剂是水，CO2能溶于水，且能与水反应，也能使容器内气压降低　；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　将氢氧化钠溶液换成等体积的水　。 (3)小红通过检验生成物：向乙实验后的溶液中加入　稀盐酸(或稀硫酸，合理即可)　，观察到　有气泡产生(与上一空对应)　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 (4)你认为两实验中存在安全隐患的是　甲　(填序号)，理由是　氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二氧化碳对生活和环境的影响(5年4考) 1.自然界中的碳循环 进入久未开启的地窖前应先进行“灯火试验”，若蜡烛燃烧不旺或熄灭，则说明CO2浓度过高，不能进入 【易错警示】CO2过度排放会导致温室效应加剧，但CO2无毒，不会污染空气，所以CO2不是空气污染物。 2.二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身无毒，但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。所以在人群密集的地方应注意通风换气。 3.温室效应 (1)危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产； 引起暴雨等极端天气事件发生的频率和强度增大，导致旱涝灾害加剧；影响自然生态系统，改变生物多样性等。 (2)加剧的原因及防治措施 加剧的原因 防治措施 化石燃料的 大量燃烧 a.减少使用化石燃料，促进节能产品和技术的开发和普及； b.开发利用新能源，如㉞　太阳能、氢能、地热能(合理即可)　等； c.采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳 森林资源的减少 大力植树造林，禁止乱砍滥伐 4.低碳行动与可持续发展 【知识补充】碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”(2021.1)。(1)低碳就是较低㉟　二氧化碳　排放。 (2)低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施。 (3)日常做法：不使用一次性筷子，不使用一次性塑料袋购物，纸张双面使用，尽量使用公共交通工具，用节能灯代替白炽灯等。 以碳单质为例 课时2　二氧化碳的实验室制取 @重点实验攻关 实验原理 ①　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　(用化学方程式表示) 实验用品 及装置 　发生装置选择依据：固液常温型； 收集装置选择依据：二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大，故应选择②　向上排空气法　收集 操作步骤 查：检查装置的气密性； 装：向锥形瓶中装入大理石(或石灰石)； 定：固定仪器； 加：向长颈漏斗中加入稀盐酸； 收：收集气体 检验 将产生的气体通入澄清石灰水中，若③　澄清石灰水变浑浊　，则证明生成的气体是CO2。反应的化学方程式为④　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 验满 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明气体已经收集满 实验 反思 试剂 替换 判断下列试剂能否替换，并说明原因： (1)碳酸钠代替大理石(或石灰石)：⑤　不能；碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应剧烈，不利于气体的收集　； (2)浓盐酸代替稀盐酸：⑥　不能；浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2不纯　； (3)稀硫酸代替稀盐酸：⑦　不能；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应的进一步进行　 气体的 检验 (1)检验CO2时，若澄清石灰水不变浑浊，原因可能是⑧　制得的CO2气体中混有HCl气体(或澄清石灰水已变质，合理即可)　； (2)不能用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2，因为⑨　能使燃着的木条熄灭的气体还可能是N2等其他不燃烧、不支持燃烧的气体　 气体的 净化与 干燥 甲　　　　　 乙　　　　 丙 (1)若要收集纯净、干燥的CO2，将气体发生装置与上述装置连接，则导管口正确的连接顺序为⑩　abcde　； (2)装置甲的作用是⑪　除去CO2中混有的HCl　；装置乙的作用是⑫　检验HCl是否被除尽　；装置丙的作用是⑬　除去水蒸气(或干燥二氧化碳)　 实验改进 　　　　　 上述装置具有能随时控制反应发生和停止的优点 学科网（北京）股份有限公司 $