第九单元 溶液-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲word

该初中化学讲义聚焦“溶液”单元，覆盖溶液的形成、溶解度、溶质质量分数及粗盐提纯等中考核心考点，5年4考或必考。以“定义-特征-应用”构建知识体系，整合饱和与不饱和溶液转化、溶解度曲线分析等要点，通过考点梳理、方法指导、真题训练及实验攻关环节，帮助学生突破难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如用控制变量法比较溶解性，通过溶解度曲线点线面解读培养分析能力，实验环节设置误差分析（如配制溶液时仰视读数影响）。即时训练结合中考真题，分层设计辨析题，助力学生高效掌握考点，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

第九单元　溶液 溶液及其应用 　　　　( 5年4考 　　　　) 溶液的 形成 (5年4考) 溶液 的特 征与 组成 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①　均一　、②　稳定　的混合物 　　　(2022.11B) 特征 ③　均一　性：溶液各部分的组成、性质、浓度完全一致 ④　稳定　性：外界条件(温度、压强等)不变时，溶质和溶剂不分离 混合物：溶液至少由两种物质组成 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体，也可以是气体或液体 溶剂：能溶解其他物质的物质，⑤　水　是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可 　　 作溶剂 【知识拓展】物质在水中溶解时生成自由移动的离子，使得溶液能够导电，如食盐水(氯化钠在溶液中是以⑥　Na＋(或钠离子)　和⑦　Cl－(或氯离子)　的形式存在)；若物质溶于水时以分子形式存在，则此物质的水溶液不导电，如蔗糖溶液(2023.5C) 物质 溶解 性的 比较 研究方法：控制变量法 实验设计： 　影响物质溶解性的因素： ①溶质的性质； ②溶剂的性质； ③外界条件，如温度、压强等 实验现象和结论： 溶质 溶剂 现象 结论 碘 水 碘几乎不溶于水 同一物质在不同溶剂中溶解性不同；不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 碘 汽油 碘溶于汽油，溶液呈深红色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾不溶于汽油 溶解时 的吸放 热现象 吸热：物质溶解时溶液的温度⑧　降低　，如NH4NO3 固体 放热：物质溶解时溶液的温度⑨　升高　，如NaOH 固体、浓H2SO4 【易错易混】氧化钙遇水放出热量，是因为氧化钙与水发生了反应 吸放热不明显：物质溶解时溶液的温度变化不明显，如NaCl、蔗糖 溶液的 应用 农业生产：植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收，如无土栽 　　培的蔬菜依靠营养液生长等 化工生产：在溶液中进行的化学反应通常比较快，如将固体反应物溶解，然后将这些溶 　　液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行等 医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水、医用酒精和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配 　　制的溶液(2025.4B) 溶解度 　　　　( 必考 　　　　) 饱和 溶液 与不 饱和 溶液 定义：在一定⑩　温度　下，向一定量⑪　溶剂　里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 　　所得到的溶液叫作这种溶质的⑫　饱和溶液　；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种 　　溶质的⑬　不饱和溶液　 判断 方法 a.若溶液中有未溶解的溶质，则该溶液一定为⑭　饱和　(填“饱和”或“不饱和”，下 　　同)溶液 b.若溶液中无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，充分搅 　　拌后，若不溶解，则该溶液为⑮　饱和　溶液，反之则该溶液为⑯　不饱和　溶液 溶解度 　　　　( 必考 　　　　) 饱和 溶液 与不 饱和 溶液 相互 转化 a.改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 饱和溶液 b.改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势) 上升型：不饱和溶液 饱和溶液　下降型：不饱和溶液 饱和溶液 结晶 定义：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶 方法 ⑱　蒸发结晶　：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠 ⑲　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如硝酸钾　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　KNO3属于复合肥 粗盐中难溶性杂质的去除(详见P38“重点实验攻关”) 溶解度 固体 溶解 度与 气体 溶解 度 固体溶解度 气体溶解度 概念 在一定⑳　温度　下，某固态物质在㉑　100　g溶剂里达到㉒　饱和　状态时所溶解的㉓　质量　 通常指该气体在压强为101 kPa和一定㉔　温度　时，在1体积水里溶解达到㉕　饱和状态　时的气体㉖　体积　 影响因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度：多数固体物质的溶解度随温度升高而㉗　增大　，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而㉘　减小　，如Ca(OH)2 温度：随温度的升高而㉙　减小　； 压强：随压强的㉚　增大　而增大，如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系： 溶解度曲线 点 a.曲线上的点表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示㉛　t2 ℃时，甲物质的溶解　 　　　度为50 g　 b.两条曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示t1 ℃时，甲、丙两 　　种物质的溶解度相等 线 (练习：详见P37　　　　　　 “即时训练”)　　　　　　a.陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大(如甲) b.缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大(如乙) c.下降型：物质的溶解度随温度升高而减小(如丙) 面 a.曲线下面的区域：所有点均表示溶液为该物质的㉜　不饱和　溶液 b.曲线上面的区域：所有点均表示溶液为该物质的㉝　饱和　溶 　　液，且有未溶解的固体　　　　　　　　　　　　　 溶质的质量分数 　　　　( 必考 　　　　) 定义：溶液中溶质的质量分数是㉞　溶质质量　与㉟　溶液质量　之比 计算 所有溶液：溶质的质量分数＝×100％＝×100％ 饱和溶液：溶质的质量分数＝×100％ 溶液的 稀释 依据：稀释前后，溶液中㊱　溶质　的质量不变 计算公式：m浓∙w浓＝m稀∙w稀(w表示溶质的质量分数，m溶液＝ρ溶液V溶液) 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见P37“重点实验攻关”) 1.如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是(　D　) A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g B.a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.40 ℃时，100 g水中可溶解63.9 g KNO3固体 D.0 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7％ (1)NaCl的溶解度受温度变化影响较小(　√　) (2)40 ℃时b点的NaCl溶液是不饱和溶液(　✕　) (3)将40 ℃时的KNO3溶液降温至20 ℃，溶液一定饱和(　✕　) (4)将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液从40 ℃降温至20 ℃，析出晶体较多的是NaCl(　✕　) (5)NaCl中混有少量的KNO3时，提纯NaCl的方法是降温结晶(　✕　) @重点实验攻关 　　　　　　　　　　　　　　　　　　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(必考) 1.用固体配制溶液(配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液) 实验 用品 天平、称量纸、①　烧杯、玻璃棒、量筒　、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 实验 步骤 　 计算 需要氯化钠的质量为②　3　g，水的质量为③　47　g(ρ水＝1 g/cm3) 称量 用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 量取 选用量程为④　50　mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用⑤　玻璃棒　不断搅拌，使氯化钠完全溶解　搅拌的目的：加速溶解 装瓶贴 标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中⑥　溶质的质量分数　)，放入试剂柜 误差 分析 溶质质量 分数偏小 溶质质量⑦　减小　(填“增大”或“减小”，下同) a.氯化钠固体中含有杂质； b.固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留 c.称量前天平未调零，指针向左偏转； 溶剂质量⑧　增大　 a.量取水时仰视读数； b.烧杯内壁有水 溶质质量 分数偏大 溶质质量⑨　增大　 a.称量前天平未调零，指针向右偏转； b.所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量⑩　减小　 a.量取水时俯视读数； b.量取的水没有完全转移到烧杯中 2.用浓溶液配制稀溶液 ［用已配好的6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g 溶质质量分数为3％的氯化钠溶液］ 实验 步骤 计算 需要质量分数为6％的氯化钠溶液⑪　25　g(体积约⑫　24　mL)，水⑬　25　g(体积⑭　25　 mL) 量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，放入试剂柜中 误差 分析 溶质质量分数偏大 量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数 溶质质量分数偏小 量取浓溶液时俯视读数，量取水时仰视读数 　　　　　　　　　　　　　　　　　　粗盐中难溶性杂质的去除(5年4考) 实验原理 除去粗盐中的泥沙是利用氯化钠和泥沙的⑮　溶解性　不同 实验用品 烧杯、⑯　玻璃棒　、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水 实验步骤 溶解 用天平称取5 g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用⑰　玻璃棒　不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐，记为m1 g 过滤 将粗盐水用玻璃棒引入过滤器中过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，当⑱　蒸发皿中出现较多固体　时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 产率 计算 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后记为m2 g，则产率＝×100％ 　　　　　　　得到的精盐是混合物 实验操 作分析 (1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解：⑲　搅拌，加速溶解　； 过滤：⑳　引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出　； 蒸发：㉑　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　； (2)在进行过滤操作时，若过滤速度过慢，其原因可能是㉒　滤纸没有紧贴漏斗内壁(合理即可)　；若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是㉓　滤纸破损(或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边缘)　； (3)在溶解和过滤操作之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是㉔　使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度　 误差分析 产率偏低 a.蒸发滤液时，液滴飞溅；b.从蒸发皿中转移固体时，固体撒落；c.过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤；d.称量精盐质量时“左码右物”且使用了游码 产率偏高 a.过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损；b.蒸发时未充分蒸干 2.小红暑期去工厂进行社会实践，工厂的师傅请她帮忙设计方案分离回收铝粉、银粉和铁屑的混合物，她根据所学知识设计以下实验方案：①用磁铁吸引混合物；②向吸引后的剩余物中加入足量稀盐酸；③过滤并分别处理滤渣和滤液。下列对实验方案的分析中，错误的是(　D　) 　　　 选项 实验步骤 分析结论 A 步骤① 可分离出铁屑 B 步骤② 产生气泡说明剩余物中存在铝粉 C 步骤③ 洗涤、烘干滤渣可得到银粉 D 步骤①②③ 该实验能验证铝、铁、银的金属活动性顺序为铝＞铁＞银 学科网（北京）股份有限公司 $