第八单元 金属和金属材料-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲word

该初中化学讲义聚焦“金属和金属材料”单元，覆盖金属材料、化学性质、活动性顺序、冶炼及锈蚀等中考核心考点，通过物质转化关系图、核心考点精讲构建知识体系，设计“考点梳理-实验探究-真题训练”教学流程，帮助学生突破难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于融合化学观念与科学探究，如通过铁铜转化关系图理解物质转化规律，“探究铁钉生锈条件”实验培养科学探究能力，金属活动性顺序验证训练证据推理的科学思维。设分层练习与即时反馈，确保高效复习，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

第八单元　金属和金属材料 课时1　金属及其化学性质 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、与铁(Fe)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：　Fe2O3　 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(合理即可)　 ②　3Fe＋2O2 Fe3O4 　 ③　4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2(合理即可)　 ④　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑)　 ⑤　Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O(合理即可)　 ⑥　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可)　 二、与铜(Cu)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：　CuO　 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①　2Cu＋O2 2CuO　 ②　H2＋CuO Cu＋H2O(合理即可)　 ③　Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 ④　2NaOH＋CuCl2 Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)　 ⑤　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可)　 ⑥　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 @核心考点精讲 【知识补充】a.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。如导电性、导热性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；硬度最大的金属是铬。b.金属之最(补充)：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属是钙；目前世界年产量最高的金属是铁。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属材料(5年3考) 1.金属材料：包括①　纯金属　和②　合金　。(2024.10A) 2.常见金属的物理性质及用途 物理性质 用途 共性 ③　导电　性 如铜作导线 ④　导热　性 如铁作铁锅 ⑤　延展　性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 特性 a.颜色：大多数金属呈⑥　银白　色，但铜呈⑦　红　色，金呈⑧　黄　色，铁粉呈黑色； b.状态：常温下大多数金属都是固体，但汞为液体　汞俗称水银 3.合金大多数的合金是⑫　混合物　(填“纯净物”或“混合物”) 　如黄铜片和铜片相互刻画，有明显刻痕的是⑬　铜片　(2025.10A) 【易错易混】合金属于金属材料，不属于合成材料。 【知识补充】“百炼成钢”，是指氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，从而得到钢。 【知识补充】a.铝制品耐腐蚀的原因是㉑　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　。 b.金即使在高温下也不与氧气发生反应，即“真金不怕火炼”。 【特别提醒】金属与酸反应的剧烈程度，受金属颗粒大小和酸的浓度等因素影响，比较反应剧烈程度时，要控制其他条件相同。(5年3考) 概念 合金是指在纯金属中加热熔合某些⑨　金属　或⑩　非金属　，制得具有金属特征的物质 特性 一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的熔点更低、强度和硬度更大、抗腐蚀性更好［2024.17(1)，2022.3C］ 常见的 合金 铁合金：生铁(含碳量2％～4.3％)和 钢(含碳量0.03％～2％)都属于铁合金。二者性能不同的原因是⑪　含碳量不同　。 铝合金：强度和硬度好，质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船等制造业。 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等；与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 其他合金：锰钢、黄铜、硬铝、焊锡、18K黄金等 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属的化学性质(必考) 1.金属与氧气反应(5年3考) (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(属于⑭　化合　反应) (2)举例　　大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同 金属 现象 化学方程式 铝 常温下，在空气中银白色表面逐渐变暗 ⑮　4Al＋3O2 2Al2O3　 镁 ⑯　发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟，生成白色固体　 ⑰　2Mg＋O2 2MgO　 铁 ⑱　剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　 ⑲　3Fe＋2O2 Fe3O4　 铜 有黑色物质生成 ⑳　2Cu＋O2 2CuO　 2.金属与酸反应(必考) (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(属于㉒　置换　反应) (2)条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前。 (3)举例(以稀盐酸为例) 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 ㉓　Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 锌 反应比较剧烈，有较多气泡产生 ㉔　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为 ㉕　浅绿　色 ㉖　Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 3.金属与金属盐溶液反应(5年3考) (1)通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属(属于㉗　置换　反应) (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。 【特别提醒】铁与酸或盐溶液发生置换反应只能生成＋2价的亚铁离子；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色。 【特别提醒】钾、钙、钠的金属活动性很强，在常温下就能和水发生反应，不能置换出位于它们后面的盐溶液中的金属。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫 酸铜 ㉘　铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　 ㉙　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 铜与硝 酸银 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为㉚　蓝　色 ㉛　Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 锌与硝 酸铜 锌表面有 ㉜　红　色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ㉝　Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属活动性顺序(5年3考) 1.常见金属的活动性顺序 2.金属活动性的判断 (1)在自然界中的存在形式：一般以㊴　化合物　形式存在比以㊵　单质　形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余金属多以化合物的形式存在。 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越㊶　强　的金属开发利用得越晚。 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越㊷　强　。 (4)与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性㊸　强　。 (5)与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性㊹　强　于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性㊺　弱　于盐中金属。 3.金属活动性顺序的验证与探究(详见精练册P45“提分专题三”) 课时2　金属资源的利用和保护 @核心考点精讲 【知识补充】除了金、银等有单质形式存在，其余金属多以化合物的形式存在。 【特别提醒】a.焦炭的作用：一是燃烧提供热量，二是提供还原剂CO；b.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；c.高炉炼铁得到的是生铁，不是纯铁。 【特别提醒】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈时，酸不能过量，且不能将铁制品长时间浸入酸中，否则酸会与铁继续发生反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属的冶炼［2023.14(2)第二空，2021.12］ 1.常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要 成分 ①　Fe2O3　 ②　Fe3O4　 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 2.高炉炼铁 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 原理 在高温下，利用炉内反应生成的③　CO　(填化学式)把铁从氧化铁中还原出来，此过程中涉及的反应有： ④　C＋O2 CO2　； ⑤　C＋CO2 2CO　； ⑥　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 流程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属的锈蚀与防护(5年4考) 1.铁的锈蚀与防护(5年4考) 铁的 锈蚀 条件 与空气中的⑦　水蒸气　、⑧　氧气　直接接触。铁锈的主要成分是Fe2O3∙xH2O 除锈 方法 物理方法：用砂纸打磨 化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗，反应的化学方程式为⑨　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O［或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O］　 铁的 防护 原理 ⑩　隔绝空气(或氧气)或水　 措施 a.保持铁制品表面洁净干燥，如擦干洗净后的铁锅(2025.6B)； b.在铁制品表面涂保护膜，如⑪　涂油(合理即可)　、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等； c.制成耐腐蚀的合金，如将铁制成不锈钢等 2.金属资源的保护 (1)意义：节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染。 (2)有效途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属；c.有计划、合理地开采金属矿物；d.寻找金属的代用品等。@重点实验攻关 　　　　　　　　　　　　　探究铁钉生锈的条件(5年4考) 实验方法 控制变量思想(对比实验)　　探究因素：水、氧气(或空气) 实验设计 实验现象 (约一周) 铁钉表面生成了一层红棕色物质，在水面与空气交界处的铁钉部分，生成的红棕色物质最多 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 实验分析 (1)对比试管Ⅰ、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与①　空气(或氧气)　接触；　变量是氧气 (2)对比试管Ⅰ、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与②　水(或水蒸气)　接触　变量是水 实验结论 铁生锈的主要条件是与③　空气(或氧气)和水(或水蒸气)　直接接触 实验反思 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是④　除去铁钉表面的污物和氧化物　； (2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是⑤　除去溶解在水中的氧气　，迅速冷却的目的是⑥　防止空气中的氧气再溶解到水中　； (3)若一段时间后发现试管Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都出现少量锈迹，可能的原因分别是⑦　试管Ⅱ中植物油不能完全隔绝空气(或氧气)、试管Ⅲ中干燥剂量不足(合理即可)　 实验串联 (1)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可全部锈蚀； (2)铝的金属活动性比铁强，但铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是⑧　铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　； (3)用如图所示装置进行实验，一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现锈迹，说明蜡烛燃烧的产物中含有⑨　水(或H2O)　 实验改进 　　　　　 (1)如图1是借助U形管改进铁锈蚀条件探究的装置图，一段时间后观察到的现象为⑩　湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹　； (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管内液面⑪　左高右低　(填“左高右低”或“左低右高”) 学科网（北京）股份有限公司 $