2.3 物质的量 复习学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学学习任务单聚焦“物质的量”核心内容，涵盖摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度等基础概念，通过考点过关梳理关键注意事项，从概念辨析到阿伏加德罗常数计算再到溶液配制，搭建从基础到应用的学习支架。 资料以考题重现和判断练习强化科学思维，通过正误辨析突破易混点，实验配制题培养科学探究与实践能力，习题紧扣高考热点，助力学生形成严谨的化学观念和问题解决能力。

广州市华文高级中学学生课堂宽学案（高一 化学科） 编号：2026年 1月5日 编制人：张红斌 审核人：化学组 物质的量的复习 姓名 班级 学号 考题重现 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol CH4 中含有共价键的数目为 4NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中，所含的原子总数为0.9NA C. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Cl—的数目为 0.3 NA D. 1 mol CO2和H2的混合气体含有的分子数目为 3NA 2 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 的体积约为22.4L C. 28g氮气中含有的原子数为 D. 溶液中，含有的数约为 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA B. 标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA C. 常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2NA D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7 g氨气所含的分子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的电子数目为NA C. 1 L0.1 mol/LK2SO4溶液中含K+数为0.1NA D. 0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为0.2NA 考点过关 · 物质的量的单位——摩尔 1.注意：摩尔质量的单位g mol-1与质量的单位g的差别，摩尔是单位不是基本物理量是；问题如果的是数（数目）一定用NA单位。摩尔质量的与相对分子质量的关系只有数值相等 · 气体摩尔体积 Vm＝ 2.温度、压强不变时，气体摩尔体积的数值是固定不变的； 标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1=即1mol任何气体在标况下的体积为22.4 L。 3.注意：①换算使用22.4 L·mol－1时一定注意使用的条件标况下和物质在标况下为气体； · 物质的量浓度 cB＝ 6.意义：如1 mol/L的氯化钠溶液就是每1 L溶液中含有1 mol溶质氯化钠 注意：①V是溶液的体积，并非溶剂的体积；水的体积不能当做溶液的体积；两个体积之和也不能当做溶液的体积 ②只有浓度不能计算任何物质的物质的量和数目； ③与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)； ④物质的量浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其物质的量浓度不变。 7.溶液的稀释： ①在稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即：溶液稀释前后，溶质的物质的量相等。 ②稀释公式：c浓V浓＝c稀V稀 8. 物质的量浓度与质量分数的换算：c=1000ρw/M 判断下列对错 质子中子电子的计算 1 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16（ ） 2.3.6 g 的中含有的电子数为0.6 （ ） 3.标准状况下，3.2gCO中含有的质子数为1.8（ ） 4.中含有的中子数为（ ） 5.所含电子数为（ ） 6.与的混合物中所含中子数为NA（ ） 7.中含有的质子数、中子数和电子数均为 （ ） 物质的浓度的关系 1.溶液中含有（ ） 2.1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1（ ） 3.0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+（ ） 4.物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为（ ） 5.0.1 溶液中含有的数为0.3（ ） 6.将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中（ ） 7.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为（ ） 气体摩尔体积 4.标准状况下，中氢原子总数为（ ） 2.中含有的氮原子数为（ ） 3.在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5（ ） 4.中原子的数目为（ ） 5.常温常压下，和的混合气体中含有的分子数目为（ ） 混合物质的关系 1.由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为（ ） 2.28 g 和CO混合气体的分子数一定为2（ ） 3.常温常压下，32gO2和34gH2S分子个数比为1：1（ ） 4.32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA（ ） 5.78 g 和混合固体中含有阴离子数目为（ ） 6.标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5 NA （ ） 其他 1 .78g 中含有阴离子的数目为（ ） 2.5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA（ ） 3.标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA （ ） 4.足量与0.1mol铁完全反应，转移的电子数目为0.2（ ） 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量的铁充分反应，转移的电子数为 B．过氧化钠与足量反应，转移的电子数为 C．相同质量的和所含的原子数目之比为 D．向沸水中滴入含的饱和溶液，形成的胶体中胶体粒子数为 练习 配制的稀硫酸 (a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为___________mL。 实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 （3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。 （25-26高一上·北京·期中）配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （24-25高一上·辽宁·期末）I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制的溶液，请回答下列问题： (1)需量取该浓硫酸的体积是 。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填写仪器名称)。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______(填标号) A．溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容 B．量取浓硫酸时俯视刻度线 C．溶解时有少量溶液洒出 D．摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线 II.某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题： [有效成分] [质量分数]24％ [密度] [净含量] [注意事项]…… (4)计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为 g(保留小数点后一位)。 (5)下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有_______(填标号)。 A．①③⑤ B．①④⑤ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥ 1 学科网（北京）股份有限公司 $