2026届高考化学专项训练——陌生方程式书写专题

高考化学专项训练——陌生方程式书写专题 1．某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属为主要成分的、、废旧合金（含少量、Fe2O3、等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。 (1)加入足量溶液发生反应的离子方程式为： 、 。 (5)测定绿矾中的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为： （用离子反应方程式表示）。 2．黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为 。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为 。 3．四钼酸铵[]的用途非常广泛，一种以钼精矿(主要含，还含有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵工艺流程如下图所示。 (1)“焙烧”时反应的化学方程式为 。 (4)“沉淀”时生成四钼酸铵沉淀的离子方程式为 。 (7)工业上，还可以在碱性环境下用溶液和反应制备钼酸盐，同时生成副产品硫酸盐，写出该反应的离子方程式： 。 4．工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含Fe2O3、、，其它杂质不考虑）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图所示。 (2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 。 5．硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 (2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，产生Fe3+的反应有： (写出离子方程式)。 (3)写出“还原”过程的离子方程式： 。 (4)“结晶”过程的步骤为： 若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因： 。 6．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含Nd(钕)、Fe、B等]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：①金属钕的活动性较强，难溶于水。②硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。 ③钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶性的配合物。 (3)“碱转换”生成的离子方程式为 。 (4)“沉淀”后生成的晶体在氮气氛围下充分煅烧的化学方程式为 。 7．三氧化二镍是用于制造高能电池的材料。工业上以金属镍废料(主要含镍，还含少量铁和铝及其氧化物)为原料制备的工艺流程如图。回答下列问题： (7)“氧化2”生成的化学方程式为 。 8．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： (3)“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为 。 9．硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS、，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： (2)写出“氧化酸浸”中与反应的离子方程式： 。 (7)写出“沉锰”的离子方程式： 。 10．精炼铜产生的铜阳极泥富含、、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 已知：常温下，  ，  。 (1) “酸浸氧化”生成的离子方程式为 。 (2) “溶浸”时发生反应的离子方程式为，“还原”生成的离子方程式为 。 11．节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (4)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为 。 12．工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水；②  ； (2)“浸取”时PbS反应的离子方程式为 。 13．某研究组开发了一种从铜阳极泥(含Au、Ag、Cu、Ag2Te、Cu2Te等)中提取金、银等贵金属的工艺，流程如图所示，请回答以下问题： 已知：①“滤渣1”的主要成分为、、。 (2)“酸浸”时生成反应的化学方程式为 。 (3)“溶金”时生成反应的离子方程式为 。 14．以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图1： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小。ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、和。 ⅲ．，，，。回答下列问题： (3)“酸浸”过程中参与反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为 。 15．钒(V)是一种重要的战略金属，广泛用于钢铁、航空航天等领域。一种从废钒催化剂(含、、、、、)中回收的工艺流程如图： 已知：、均溶于溶液。回答下列问题： (1) 若“浸取”时加入一定量的还原剂将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下与发生反应的离子方程式： 。 (2)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式： 。 16．用体系浸出矿物中的金，具有绿色环保、浸金速度快等特点而被广泛研究。某含金矿物主要含化合态的Si、Al、K、Fe、Ca、M g等及少量游离态Au，从中提取金的一种工艺流程如下： 已知：能与形成稳定的；的。回答下列问题： (2)氧化浸出时氨水过量，与硫酸铜反应生成，浸出金的机理如图所示。 ①体系浸出矿物中金的总反应的离子方程式为 。 (4)还原时反应的离子方程式为 。 17．金属冶炼过程中产生的二次金粉具有重要的价值。一种从二次金粉(主要成分为Au、Zn、Cu、Pd和Se)中回收金粉和硒的工艺流程如图所示。 (3)“氯化溶解”时，Se转化为，反应过程中无气体产生。该反应的离子方程式为 。 (4)“还原1”时，只有被还原，转化为金粉的化学方程式为 。 18．是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量Fe2O3、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。 (3)“除杂1”时，反应的离子方程式为 。 (6)在高温下“合成”，反应的化学方程式为 。 19．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程： (3)王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式： 。 (4)向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为 。 20．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、SiO2、CuO等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下： 已知：①Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)3不溶于水。②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。 (2)“氧化浸取”过程中，FeS发生反应的化学方程式为 。 (4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。 21．五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3 等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图。 已知：I．Ksp(CuS)=6.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29；Ⅱ．As2O3 微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为 。 (4)“除砷”时，H2PO2-转化为H3PO4，该反应的离子方程式为 。 22．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 (2)“反应1”的离子方程式为 。 (3)“反应2”的离子方程式为 。 23．我国钴资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。高锰含钴料是含钴矿石和工业废料在湿法冶炼中的一种初级产物(主要成分为，其余多种金属元素含量均很小)，从其中回收和的部分工艺流程如下： 已知：①中元素为+2价，“还原酸浸”后，和均为+2价； (2)“还原酸浸”中发生反应的离子方程式为 。 24．铂催化剂(主要成分为Pt、α-Al2O3及少量铁)在使用过程中，Pt易被氧化为难溶于酸的PtO2而失活。一种从废铂催化剂中回收海绵铂的工艺流程如图所示。 (4)“沉铂”过程铂元素主要发生如下转化：H2PtCl4(aq)[Pt(NH3)4]Cl2(aq)Pt(NH3)2Cl2(s)。 为保护环境，设计了“还原Ⅱ”步骤，产物除海绵铂外还有一种无毒无害气体和铵盐。写出“还原Ⅱ”中生成海绵铂的化学方程式为 。 25．黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液； ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱；ⅲ．能萃取而不能萃取。 (6)从无机层获得的离子方程式是 。 26．碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、，还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲，其工艺流程如图所示。 已知：①是一种两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。 ②为酸性氧化物，溶于水生成亚硒酸。常温下，亚硒酸的电离平衡常数为，。 (2)“氧化焙烧”后碲元素转化为，写出反应的化学方程式： 。 (4)“酸化”后，碲以形式存在，则“还原”过程中反应的离子方程式为 。 27．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，的为。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ②生成的[Cu(S2O3)3]5-又在O2和氨氛围中生成[Cu(NH3)4]2+和S2O32-而循环，写出该反应的离子方程式 。 参考答案 1．(1) (5) 【详解】（1）根据上述分析可知，、均能与溶液反应，化学反应方程式为、，为强碱、为可溶性盐，在离子方程式中拆分为离子，故离子方程式为、。 （5）酸性条件下氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 2．(1) (3) 【详解】（1）由题意可知，溶液和在900℃的温度下与黑钨精矿中的反应可得到钨酸钠()，其化学方程式为。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为； 3．(1) (4) (7) 【详解】（1）焙烧产生的气体为二氧化硫，所以该步骤化学方程式为； （4）沉淀步骤中，向含滤液中加NH4NO3、HNO3“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13•2H2O的离子方程式为； （7）根据得失电子守恒元素守恒及电荷守恒可确定离子方程式为。 4． (2) 【详解】（2）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为。 5． (3) (4) 【详解】（3）还原的目的是用硫铁矿将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，依据氧化还原反应原理，离子方程式为； （4）若未加入，加热时会产生，则亚铁离子被氧化，氧化剂只能为氧气，故发生的反应为：； 6． (3) (4) 【详解】（3）“碱转换”时，与NaOH反应生成，其离子方程式为； （4）在氮气氛围下充分煅烧，没有氧气参与，草酸中+3价的碳发生歧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳，故反应方程式为。 7． (7) 【详解】（7）“氧化2” 是NiCl2在NaClO和NaOH的作用下生成Ni2O3，反应中：Ni从+2价被氧化为+3价；ClO-被还原为Cl-。结合得失电子守恒、原子守恒，配平后的化学方程式为：。 8． (3) 【详解】（3）氧化沉钴过程为将氧化为沉淀，同时自身被还原为，得到和的混合产物，反应的离子方程式为。 9． (2) (7) 【详解】（2）中为+4价，作氧化剂被还原为；中为+2价、为-1价，被氧化为单质，结合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，离子方程式为：； （7）由题，提供，与电离出的碳酸根离子生成沉淀，同时与其电离出的氢离子反应生成和，因此离子方程式为：。 10．(1) （3）4[Ag(S2O3)2]3-＋N2H4＝4Ag↓＋N2↑＋8S2O32-＋4H+ 【详解】（1）形成络合物(配位键)，降低金还原电势(增加还原性，或促进金被氧化溶解)。“酸浸氧化”过程中，金元素被氧化，作氧化剂，生成的离子方程式为：。 （3）由流程可知[Ag(S2O3)2]3-被N2H4还原为4Ag↓，同时产生N2↑，而配体S2O32-则进入溶液中，其离子方程式为：4[Ag(S2O3)2]3-＋N2H4＝4Ag↓＋N2↑＋8S2O32-＋4H+。为避免与发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与反应产生沉淀，难以与分离，污染空气)，还原时pH不能调的过低。 11．(1)或 (4) 【详解】（1）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，其中铜盐发生反应的化学方程式为或； （4）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为； 12．(2) 【详解】（2）“浸取”时PbS和MnO2在盐酸中发生氧化还原反应生成S、Mn2+、PbCl2，加入的促进反应正向移动生成进入溶液，故离子方程式为； 13． (2) (3) 【详解】（2）由分析知，“酸浸”时生成反应的化学方程式为； （3）由分析知，“溶金”时生成反应的离子方程式为； 14．(3) (5) 【详解】（3）由分析可知，酸浸步骤加入双氧水和硫酸的混合液的目的是将三氧化二钴转化为硫酸亚钴，将还原为，反应的离子方程式： （5）由题意可知，溶液变为紫红色发生的反应为溶液中的锰离子与过二硫酸根离子反应生成高锰酸根离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子反应方程式为： 15．(1) V2O5++4H+=2VO2+++2H2O (2)6 VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+ 【详解】（1）酸性条件下，Na2SO3将V2O5还原为VO2+，被氧化为，结合守恒原则可得反应的离子方程式为V2O5++4H+=2VO2+++2H2O （2）“氧化”时，KClO3将VO2+氧化为，被还原为Cl-，结合守恒原则可得离子方程式为6 VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+ 16． (2) (4) 【详解】（2）由图可知，浸出矿物中金的总反应为四氨合铜离子做催化剂条件下金与溶液中硫代硫酸根离子、水和通入的氧气反应生成二硫代硫酸根合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：； （4）由分析可知，加入锌还原的目的是将溶液中二硫代硫酸根合金离子转化为金，反应的离子方程式为：； 17． (3) (4) 【详解】（3）“氯化溶解”时，转化为，反应过程中无气体产生，故转化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； （4）“还原1”时，转化为金粉，转化为，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 18． (3) (6) 【详解】（3）“除杂1”时，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； （6）在高温下，碱式碳酸锰、碳酸锂和氧气反应“合成”LiMn2O4、二氧化碳，反应的化学方程式为。 19． (3) (4) (或) 【详解】（3）根据题中信息，王水氧化Pd产生红棕色气体，故该气体为，反应的化学方程式为； （4）①向中加入足量浓氨水反应生成，离子方程式为(或)； 20．(2) 2FeS+3H2O2+6HCl＝2FeCl3+2S+6H2O (4)Na++Cl2+Bi(OH)3+3OH-=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O 【详解】（2）因为H2O2受热易分解，所以“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃；根据得失电子守恒，原子守恒，FeS发生反应的化学方程式为：2FeS+3H2O2+6HCl＝2FeCl3+2S+6H2O； （4）根据得失电子守恒，原子、电荷守恒，“氧化”过程发生反应的离子方程式为：Na++Cl2+Bi(OH)3+3OH-=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O； 21．(2) (4) 【详解】（2）“滤渣Ⅰ”中含有一定量的，可以加入氨水对其“除氯”转化为，反应的离子方程式为：；根据题目已知，在碱性条件下“除氯”转化为，为两性氧化物，能溶于过量NaOH溶液，且实际操作时NaOH的量不易控制。 故答案为：； （4）“除砷”时，H2PO2-被氧化为H3PO4，而被还原为单质As，反应的离子方程式为：。 22． (2) (3) 【详解】（2）根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为SiO2和CeO2，滤液1中的阳离子主要是Fe2+、 Fe3+，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液，故滤渣2中的成分为二氧化硅；反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：； （3）反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为，由此可得方程为：； 23．(2) 【详解】（2）“还原酸浸”中与SO2、H2SO4反应生成MnSO4和CoSO4，发生反应的离子方程式为； 24．(5) 【详解】（5）“还原Ⅱ”中，Pd(NH3)2Cl2用N2H4▪H2O还原得到海绵钯，化学方程式为： 25． (6) 【详解】（6）由分析可知从无机层中加入氨水获得的离子方程式为： 26． (2) (4) 【详解】（2）由分析可知，转化为，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为 （4）由分析可知，根据氧化还原反应配平可知，“还原”过程中反应的离子方程式为 27． (2) （2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①； ②生成的[Cu(S2O3)3]5-又在O2和氨氛围中生成[Cu(NH3)4]2+和S2O32- ，其离子方程式为： 2 学科网（北京）股份有限公司 $