甘肃省武威市天祝藏族自治县普通高中教育联盟考试2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区战内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是 A火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应 B.“北斗卫星”搭载了“物原子钟”，铷单质化学性质很活泼 C.探月工程在月壤中发现的3He与3H所含中子数相同 D.用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性 2.下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A元素周期表由7个横行、16个纵列构成 B.人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 C,第IA族的所有元素都属于碱金属元素 D.非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 3.C常用于文物的年代测定，C和N可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A14gC与14g9N含有的质子数相等 B.C原子中质子数大于中子数 C,N与N属于不同的核素 D.不同核素的化学性质一定不同 4.常温下，某溶液中含有H+、Na+、K+、X,MO,SO6种离子（不考虑水的电离），六种离子浓度之比 为1：1：2：2：2：3。则X可能为 A.Fe2+ B.Mg2+ C.CI- D.Ba2+ 【高一1月质量检测·化学第1页（共6页）】 w 5,如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A碘位于第IA族 B.x=18 e明 CHI的稳定性比HCl强 D.碘的最高正价为+7 6劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FcCL溶液处理覆铜板 FcCl溶液显酸性 B 用干布将清洗干净的铁锅擦干 保持干燥环境，防止铁生锈 用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO具有强氧化性 D 用发酵粉烘培糕点 NaHCO.受热易分解 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A将一小块钠投人硝酸银溶液中：Na十Ag*—Na+十Ag B.向FeL2溶液中通人过量Cl2:2Fe2++2I+2Cl2一2Fe3++L2十4CI C.将HC1O,溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象：H+十OH一H2O D.向饱和NaHCO.溶液中滴加少量氯水：HCO5十HClO一ClO~+CO2+H2O 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 干燥C, 稀氨水三三日 铝片 品子红色鲜花 A验证钠质地较软 B.除去铝片表 C.检验某溶液中 D.验证氯气 面的氧化膜 是否含有钾元素 具有漂白性 9.传统的五金制品指金、银，铜，铁，锡五种金属。古代治锡的反应原理为2S02十3C高遇2Sn十2C0个 十C02个。下列说法中正确的是 A传统五金包含的元素都属于过渡元素 B.C0和C02互为同素异形体 C.反应中每消耗36gC,转移8mol电子 D.碳族元素除碳外，其余均为金属元素 10.某小组同学需用450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配 制该溶液（部分装置如图）。下列说法正确的是 NaOH 固体 蒸馏水 ② ⊙ 【高一1月质量检测·化学第2页（共6页）】 m A,需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0g B.操作①⑤有明显错误 C.操作③前，容量瓶必须保持干燥 D.操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 11.下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A.NaNNOH B.C6NOH溶液NaC1OO,0HC10 C.CCCuOH) D.饱和NaCl溶液先通-NaHCO,.ANa,CO, 后通C0, 12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其 电子层数的3倍。下列说法正确的是 w X Z A常温常压下，几种元素的单质均为气态 B.最简单氢化物的稳定性：W<X<Y C.最简单阴离子半径大小：Z>Y>X D.ZX2可用于自来水消毒 13.某化学兴趣小组设计如图所示装置制备C2并探究Cl2的有关性质（装置如图）。用KMnO,制备Cl2 时，MnO,转化为Mn2+,下列相关说法错误的是 浓盐酸 湿润的草湿润的淀 色石蕊试纸粉试纸 KMnO, 饱和 固体 食盐水 NaBr溶液 气球 A.制备Cl2的离子方程式为2MnO+10C-+16H+一2Mn2++5Cl2个+8H20 B.石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C.淀粉KI试纸变蓝，说明有12生成，可证明I厂的还原性比C的强 D.通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>2 【高一1月质量检测·化学第3页（共6页）】 e 14.某混合物M可能含有A1、Fe、CuO、Fe2O,为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图所示，已 知：m>n;氧化性：Fe+>Cu+>H+,步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是 过量盐酸 蓝绿色溶液 过量NaOH溶液 固体N(ng) 混合物M(mg) 步豫Ⅱ 步骤I 固体W 溶液N A混合物中一定含有A1 B.蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu+、Fe+、Fe3+和H+ C.固体W一定是纯净物 D.溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和NaOH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二 维图。 个化合价 +7 +6 +4 2 物质类别 必 单 爱 回答下列问题： (1)氯的氧化物有多种，其中b的化学式为 ;C20属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学 方程式： (2)写出c在光照条件下分解的化学方程式： (3)f在a中燃烧的产物是 (填化学式)。向g溶液中通人单质a,反应的离子方程式 为 (4)一定温度下，将一定量的a通人KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1：1的混合溶液， 若反应过程中转移3.612×1023个电子，则参加反应的C2为 L(标准状况下)。实验室可 用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a,写出反应的化学方程式： 【高一1月质量检测·化学第4页（共6页）】 W 16.(14分)元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a~f 均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 回答下列问题： (1)元素a在元素周期表中的位置是 元素f的核外L层有 个电子。 (2)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写 出对应的离子方程式： (3)d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是 (填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方 程式： (4)元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO2和NaOH制备Na2SeO,写出反应的化学方程 式： 。下列相关说法正确的是 (填字母)。 ASe的主要化合价有一2、十4、十6 B.Se的核外电子数是d的4倍 C.原子半径：r(Se)>r(d) D.Se得电子能力比S强 17.(15分)化学兴趣小组同学设计实验测定某Na2O2样品中Na2O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪 器已省略)。 稀盐酸 饱和 大理石 NaHCO. 回答下列问题： (1)装置A中制备C02的离子方程式为 (2)装置B的作用是 (3)写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。装置C中的实验现象为 (4)装置D的作用是吸收多余的CO2,可选用的试剂X为 (5)取mgNa2O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O2折算成标准状况下的体积 为amL,则Na2O2样品中Na2O2的质量分数为 %(用含a、m的式子表示)；若没有 装置D,测得的Na2O2的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响")。 (6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO溶液不合适，会将水蒸气带人装置C中影响实睑结果，判 断该观点是否正确？并说明理由： 【高一1月质量检测·化学第5页（共6页）】 18.(15分)高铁酸钾(KzFεO,)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑（主要成分为铁和铁的氧 化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 过量 过量H,O,NaOH NaCIO KCI 盐履溶液 辩液 溶液溶液 废佚屑-限浸调pH☐一→氧化转沉→K,PeO, t 滤渣 滤液 鸿液 已知：I.K2FeO,可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.KzFO,在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 Ⅲ.“氧化”过程中发生反应：4OH+3Cl0+2Fe(OH)1一2FeO+3CI+5H20。 回答下列问题： (1)铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是 (填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的 铁水注人模具前，模具必须进行干燥处理，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe+,若仍有Fe3+,滴加KSCN溶液后出现的现象为 (3)“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加人一定量的双氧水，目的是 (用离子方程式表示)。加人NaOH溶液过量的目的是 (写一点即可)。 (4)“氧化”时，被氧化的元素是 ,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)对比K2FeO,、KMnO,、FeCl3三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初 始浓度均为2.0X10-4mol·L-1,COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 2 氧化阶段 絮凝阶段 50 量KFcO ◆KMnO 48 FeCl, (-T-3m)/aoo 46 42 40 38 360510152025051015202530 时间/min 已知：K2Fe0,在水中会发生反应：4K2Fe0,十10H20一4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2个。结 合上图分析，与KMnO,和FeCl,相比，K2FeO,作为净水剂的优点是 【高一1月质量检测·化学第6页（共6页）】 W高一化学参考答案、提示及评分细则 1.C燃料燃烧过程中，燃料本身发生氧化反应，A项正确；铷为碱金属元素，单质的化学性质极其活泼，B项正确；二者质 子数不同，故中子数也不相等，C项错误；SCM440合金可用于制作齿轮，因其具有良好的硬度和耐磨性，D项正确。 2.B元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第Ⅷ族、0族构成，而第Ⅷ族由3个纵列构成，则元素周期表由18个纵列 构成，A项错误：人们常在过渡元素中寻找催化剂材料，B项正确：第IA族的氢元素不属于碱金属元素，C项错误；非金 属元素简单氢化物的酸性强弱不能用来判断其非金属性强弱，D项错误。 3.C14gC中含有的质子数为6N,14g号N中含有的质子数为7N,A项错误；8C原子中，质子数为6，中子数为7，B 项错误；二者质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，C项正确；同种元素的不同核素，由于其最外层电子数相 等，化学性质基本相同，D项错误。 4.B根据溶液的电中性计算，X带有2个正电荷，Fe+不与MO1共存，Ba+不与SO-共存，只有Mg+符合题意，B项 正确。 5.C由图可知，碘的最外层电子数为7，碘位于第ⅦA族，最高正价为十7，A项正确，D项正确；根据核外电子数=质子数 可知，x=18,B项正确；C1的非金属性比I强，HCI的稳定性比HI强，C项错误。 6.AFCl中铁为十3价，具有氧化性，可腐蚀铜，A项错误：干燥条件可以延缓铁生锈，B项正确：“84”消毒液的有效成 分是NaCIO,NaC1O有强氧化性，可杀菌消毒，C项正确；发酵粉主要成分是NaHCO,NaHCO受热易分解，D项正确。 7.C钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH和Ag反应生成AgOH沉淀，A项错误；Cl过量，Fe+和I厂均被全部氧化， B项错误；氯水中存在盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，应为盐酸和HCO方反应，D项错误。 8.A钠质地较软，可用小刀轻轻切开，A项正确；A2O和稀氨水不反应，B项错误；检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察 焰色，C项错误；装置中为干燥C和红色鲜花，鲜花含水分，C与水反应生成HCO使鲜花褪色，无法证明C具有漂白 性，D项错误。 9.C锡为碳族元素（主族元素），A项错误；CO和CO不是单质，不互为同素异形体，B项错误；生成1个CO时，对应1 个C被氧化(0>+4)，失去4e,同时生成2个CO(0>+2),每个失去2e,转移电子总数为4十2×2=8个，故反应中 每消耗36gC,转移8mol电子，C项正确：碳族元素除碳外，硅也是非金属元素，D项错误。 10.B需用500mL容量瓶，故需要NaOH的质量为1.0mol·L1×0.5L×40g·mol1=20.0g,A项错误；①NaOH 为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；⑤定容时，应平视刻度线，B项正确：容量瓶中有水不会对实验结果产生影响，不需要 保持干燥，C项错误；定容后，溶液的浓度已经固定，故不能再加水，D项错误。 1l.CNa在空气中发生缓慢氧化生成NaO,NaO吸水变成NaOH,A项正确：Cl2通入NaOH溶液中可制得NaCIO, NaCIO与CO2、H2O反应可生成HCIO,B项正确；CuO与水不能反应生成Cu(OH)2,C项错误；侯氏制碱法先通NH 使溶液碱性增强，有利于吸收CO2生成NaHCO,再加热NaHCO3分解生成Na2CO3,D项正确。 12.DX原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X为氧元素，则W为氮元素，Y为硫元素，Z为氯元素。硫在常 温常压下为固态，A项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则H2O 的稳定性强于HS,B项错误；S2-和C电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则S2-半径较大，C项错误；CO2 可用于自来水消毒，D项正确。 13.D根据电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式为2MnO十10C厂+16H一2Mn++5C2个+8H2O,A项正确：C2 与水反应生成的盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红色，HCO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，B项正确；淀粉-KI溶液 变蓝，说明C可氧化厂(C2+2I一2C+),即广的还原性比C强，C项正确；本实验只能证明C的氧化性比 2和Br2都强，无法证明B2的氧化性比2强，D项错误。 14.B混合物M可能含有Al、Fe、CuO、FeO,由于A1和NaOH溶液反应，且m>n,则混合物中一定含有A1,A项正确： 【高一1月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W 若混合物中含Fe2O3,溶于盐酸后生成Fe+,因氧化性：Fe+>Cu+>H+,Fe3+先和Fe反应生成Fe2+,有固体Cu析 出，说明Fe+已被反应完全，所以蓝绿色溶液一定无F3+,B项错误；步骤Ⅱ得到“蓝绿色溶液”，则原固体中一定含有 CuO,“没有气体生成且析出固体W”,说明原固体中一定含有Fe,CuO溶于盐酸产生的Cu+部分被Fe置换成Cu,C 项正确；溶液N中的溶质为Na[Al(OH)4]和过量的NaOH,D项正确。 15.(每空2分，共14分) (1)Cl2O;Cl2 O+H2O-2HCIO (2)2HC10光题2HC1+0,个 (3)FeCl3:2Fe2++C22Fe3++2C1 (4)8.96:KCIO+6HC1(浓)KC1+3C2↑+3HO 部分答案解析： (4)根据题意，可写出总反应化学方程式为8KOH+4C2一KCIO+KCIO+6KC+4HO,消耗C2与转移电子数的 关系为4C26e,若转移0.6mol电子，消耗C2在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L·mol1=8.96L。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)第二周期第IA族；8(1分) (2)A1(OH)3+OHΓ[A1(OH)4];A1(OH)3+3HA8++3HO (3)F2(1分)：C2+HO=HCIO+H+CI (4)SeO2+2NaOH-Na2 SeO+H2 O;AC 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)CaCO3+2H--Ca2++CO2+H2O (2)除去挥发出来的HCI(合理即可) 得到2×e (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3O2;淡黄色粉末变白 失去2×e (4)NaOH溶液（合理即可，1分） (5)3:偏大 567m (6)不正确，等量的NO与H2O或CO2反应，生成的O2的量相等，不影响实验结果（只写“不正确”不给分，合理即可） 部分答案解析： (⑤)依据方程式反应比例，mNa0)=2m(O)=2X=2X22:md斤市200mo1,则样品中过氧化钠的质量 分数=Na0)·M_1200molX78g·mol- 78aX100%=39%。 1样品 mg ×100%=112001 56m1 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)FeO(1分)：3Fe十4HO(g)商温FeO十4H (2)溶液变红色 (3)2H+2Fe+十HO2一2Fe3++2HO;“氧化”过程需要消耗OH厂，为“氧化”过程提供反应物（或提供碱性环境， K2FeO,在碱性溶液中稳定，合理即可) (4)Fe(铁)：3：2 (5)与FcCl相比，KFeO中铁为+6价，具有强氧化性，与KMnO4相比，KFcO,生成的Fe(OH)3(胶体)具有吸附 性，能吸附水中的悬浮颗粒，综合分析，KFO对废水中有机污染物的去除效果最好（合理即可） 【高一1月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W