四川省宜宾市普通高中2026届高三上学期第一次诊断性测试（一模）化学试题

宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金 属材料的是 A.竹龄五年以上的楠竹 B.用于雕刻竹簧的平口钢刀 C.用于维护刻刀的碳化硅磨刀石 D.用于抛光竹簧产品的棉布 2.下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A SbH3（锑化氢)的沸点高于NH3 SbH3分子间存在氢键 B SiO2延展性较差 Si一O键键能较大 C C2HsNH3NO3(硝酸乙基铵)常温下为液态 C2H5NH3NOg属于分子晶体 D 03在水中溶解度大于02 O3和H20均是极性分子 3. 实验室制取KC103的反应为3C2+6K0H浓)△5KC1+KC103+3H20。下列有关化学用语 表述正确的是 A.Cl2中共价键的电子云图： B.KOH的电子式：K:O:H C.KCI中CI的结构示意图： D.KC0,中C0的VSEPR模型：O89 4.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 C0,(S0, 玻璃 温度计 搅拌器 一饱和食盐水 -溴丁烷 内简、 杯盖 无 隔热层 外壳 酸性 KMnO, 饱和Na,CO,溶液 溶液 A.除去CO2中混 B.中和反应反应热 C.验证1-溴丁烷发生 D.检验乙炔的还原性 有的少量S02 的测定 消去反应生成丁烯 化学试题第1页共8页 5.磷酸奥司他韦常用于治疗流感，合成磷酸奥司他韦的某中间体结构如下图。下列关于该中间 体的说法错误的是 A.分子式为C16H26N2O4 NH, H B.手性碳原子数目为3 C.sp2杂化的碳原子数目为4 COOCHs D.1mol该中间体最多能与1molH2发生加成反应 6.合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的CO,反应为[CuNH)2]+ CO+NH3一[Cu个NH)3CO]△H<0。下列说法正确的是 A.Cu*的价层电子排布式为3d4s B.[CuNH3)3CO]+中提供孤电子对的是Cu C.反应前后，Cu的配位数由2变为4 D.吸收CO后的铜氨液经冷却处理可再生 7下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是 A.稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H+NO3一3Ag*+NO↑+2H2O B.Na2S溶液中通入过量S02:S2-+2S02+2H20一H2S↑+2HS0 C.草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2Mn04+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20 D.FeC2溶液中滴加K[Fe(CN)6溶液：K*+Fe2+Fe(CN)6]P一KFe[Fe(Cn6 8某无机盐MR2(ZY42·2X2Y可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的 前四周期元素，Y是地壳中含量最多的元素，X和Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电 子数；M和R为同周期金属元素，且未成对电子数均为O。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.该无机盐中Z的化合价为十6价 C.化合物MY可作干燥剂 D.R的第一电离能大于同周期相邻元素 9,高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 CH,OH-a →CH=CH-0-cH M 定条件 CH=CH 下列说法正确的是 A,若①为加成反应，则a为CH2=CH B.②为缩聚反应 C.N中所有碳原子共平面 D.P在碱性条件下可发生降解 化学试题第2页共8页 10.市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水 分，实验装置如图（夹持装置省略）。 P,O 抽气 硫 空气 电热板 已知：纯磷酸熔点为42℃，易吸水潮解。 下列说法错误的是 A.CaCl2、浓硫酸和P2Os均用于干燥空气 B.通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸 C.通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水 D.电热板加热温度宜控制在35℃左右 11.全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示， 固态电解质仅允许H自由移动。电池放电时的总反应为3NaAH4十6CeH2一Na3AH6十 2A1+6CeH3。下列说法错误的是 负载 CeH, A极2 0 0 B极 BaH2 CeH BaH, A.放电时，A极发生了氧化反应 B.放电时，H由A极移动到B极 C.充电时，B极电极反应式为Na3AIH6十2A1+6H一6e一3 NaAIH4 D.充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为2g 12. 利用某铁尾渣（含Fe2O3、SiO2及少量Nd2O3、Al2O3、Co2O3)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co) 的富集渣及高纯度的FSO47H2O,其工艺流程如下图。 活性炭 H2SO FeS 铁尾渣→医原还原渣，酸溶→调p盟→除结→系列操作→PS04·7,0 滤渣 含Nd(OH3、 含CoS的 A1(OD3等 富集渣 的富集渣 已知：还原渣中铁元素主要以Fe、Fe0和少量Fe3O4的形式存在。 下列说法正确的是 A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B.“还原”步骤中，仅F2O3被活性炭还原 C.“除钴”过程发生反应S2十Co+一CoS) D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤等 化学试题第3页共8页 13.镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。MgH2和Mg2H4的晶胞结构如图所示。 Me晶胞中Mg一H键键长为rpm,M的分数坐标为0,00，N为（吃，号》，Mg原子位于 H原子形成的正八面体空隙。 ● o 15a pm 2.5a pm 25a pm OMgH, 1.5a pm ●MgOH OMgH2●Ni MgH晶胞 Mg.NiH,晶胞及部分粒子投影图 下列说法错误的是 A.MgH2中H原子的配位数为3 B.P的分数坐标为(2,1.2,0) 3a 3a C.MgH2晶胞和Mg2N4晶胞中原子数之比是3：28 D.单位体积储存氢气的质量：MgH2≤Mg2NiH4 14Cu2+与NH3的水溶液体系中含铜物种的分布系数（8)与1gcNH)曲线如图。 [分布系数(8)为含铜物种占总铜（只考虑溶液中铜）的物质的量分数] 1.0 -0.8 Cu [Cu (NH)1 %0.6-9￥十01○ N 0.4 M(-2.1.0.48) 、公王中刚蜀 月90.0 3-6 -4 -2 lgc (NH,) 下列说法错误的是 A.向浓氨水中滴加少量CuSO4溶液，主要生成[CuNH3)4]+ B.P点溶液中c([CuNH)2]2+>c(CuQH3)]2=c([CuNH3)3]+ C.[CuNH3)J2++NH=[CuNH)4]2+,K=102.1 D.向N点的溶液中持续通入NH3,c([CuNH)2]P先增大后减小 化学试题第4页共8页 15.碳一碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水A1C3催化下，(CH3)3CCI与苯反应生成 叔丁基苯[CH5一C(CH)3],反应历程的能量变化如下图（反应物的相对能量均为0，TS代 表过渡态，M代表中间体)。 【@e:T一0HH10HO C(CH), 相对能量 容困溶深方盐 (kcal/mol) ©H HCI [AICL] C(CH) Cr C(CH) T$2 AICL (CH)CCI TS1 3.8 00 -、IM3 AICI 1.0 0.4 、IM4 2.5以艦 反应物 IM2 生成物 -1.6 -7.8 © C(CH), ( C(CH) ⑨ >[AICI] [AICL] H -16.7 (CH),C CH)CJ[AICL] (去潮卧禁血 反应历程 下列说法错误的是 A.由C一CI键键能和A1一CI键键能可计算生成M1的△H B.M2中[(CH3)3C]与苯环中大π键电子云产生了相互作用 C.活化能：Ea(TS1)>Ea(TS2) D.T$2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（14分) 三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY3H20,摩尔质量为421gmo-1)是重要的铁强化剂。某 学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。 已知：①乙二胺四乙酸（EDTA)是一种弱酸，可用H4Y表示； ②NaFeY3H20是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中溶解度为4.3g。 I.制备NaFeY3H20 i.制备FeC03。取9.78g绿矾溶于水配成溶液，加入2.60gNa2C03 固体，搅拌，充分反应，得到FCO3浊液。 pH传感器 i.制备Fe(OH)3。在上述浊液中，加入15mL30%H202溶液， 搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 温度计 ⅲi.制备NaFeY。如右图，向三颈烧瓶中加入60mL蒸馏水，再 依次加入EDTA和步骤ⅱ制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶 搅拌子 液，控制pH为4.5~6.0，温度为60℃~80℃，持续反应40min。 磁力搅拌器 V.分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤，洗涤，干燥，获得粗产品。 Ⅱ.测定NaFeY3Hz0的纯度 称量mg粗产品，加入稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL,加入稍微过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol-L1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作23次，消 耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为vmL。 化学试题第5页共8页 已知：FeY+4Ht—Fe3++H4Y 2Fe3++2I=2Fe2++I2 2S203+2=2I+406 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)步骤ⅱ中，制备F(O田3的化学方程式是；洗涤沉淀的操作是 (3)步骤ⅲi中，pH不宜过低的原因是 (4)步骤ⅳ中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是一。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 热烫 锐器 护目镜 用电 A B C D (6)产品的纯度为 %(用含m、c、v的代数式表示)。 (7)滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果 （填“偏高”或“偏低”)。 17.（13分) 铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿（含FeCr2O4、Fe2O3 及少量A12O3、SiO2)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。 纯碱O2H20 沉淀剂 NaS H2SO 铬铁矿→焙烧→浸取→脱铝硅→还原→酸溶→电解→C 滤渣1滤渣2Na2S2O3等 已知：①焙烧渣的主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaA1O2、Na2SiO3; ②AIO2在水溶液中易转化为[AI(OHD4]丁。 回答下列问题： (1)铬元素位于元素周期表第四周期第 族。 (2)“焙烧”时，FeCr2O4发生反应的化学方程式是 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“脱铝硅”时，控制pH为7~8，“沉淀剂”宜选用 (填标号)。 a.稀硫酸 b.NaOH溶液 (5)“还原”的目的是将CO?转化为三价铬，发生反应的离子方程式是 。为了后续 的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈 (填“结晶态”或“胶体态”)。 (6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH (填“升高”或“降低”)， 影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是 。 化学试题第6页共8页 18.（14分) 乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇 制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢（反应）和乙醇部分氧化重整制氢（反应Ⅱ）。 反应I:C2HsOH(g)+3H20(g)=6H2(g)+2C02(g)△H=+173.5kJ/mol 反应Ⅱ：CH0Hg)+30(g)一3H(g)+2C02(g)△=-545kmol 回答下列问题： (1)一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、Ⅱ，测得数据如下表。 物质的量(mol) C2HsOH(g) H2O(g) 02(g) 起始 4.5 8 2 平衡 a 2 0.5 ①反应I的△S 0(填“>” “<”或“=”) ②a= ③反应达平衡时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。 (2)Rh-Ni/La2O3-CeO2-A2O3催化剂催化反应I的部分路径如图所示（其中“ads”表示吸附）。 CH,CH,OH+H,O CH3(ads)+CO(ads)++1/2H2CH,CH2O(ads)-CHa(ads) CH(ads)+CO(ads)CHCHO(ads) ↓ CH,(ads)+CO(ads)CH.CO(ads) 反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及CH和 在催化剂表面积聚集，导致 (3)研究A12O3分别负载Pd、Pt、Rh、Ru在650~800℃范围内催化反应I的表现如图(a)、 (b)所示（图中虚线表示无负载）。 100。 酒 RU o Pt ARh 60▣A1203￥ 401 600 650 700 750 800 850 温度℃ (a) 80 - vPd ■RU ARh 2 600 650 700 750 800 850 温度/℃ (b) 化学试题第7页共8页 ①氢气选择性最高的催化剂是 ②在650C~850℃范围内，Al2O3分别负载Pd、Pt、Rh、Ru后H2的选择性随温度升高先减 小后增大，原因是 (4)恒温恒容密闭容器中，按原料组成n(C2H5O田：nH2O)=7:9进行反应I。若初始总压 为80kPa,达到平衡时p(C2HsOH)=p(HO)。 ①平衡时，pH2)= kPa. ②该温度下反应I的平衡常数K,=(kPa)4。 19.(14分) 吡咯(《阳)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图（部 分试剂和反应条件略去) 。 A CHsOH B 一定条件 NaNO2 D C2H402 CaH02 A CHNO4 NH2 加热 (1)NaOH(aQ)G (2)H(aq) 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)由A生成B的反应类型是 (3)B→C反应中，另一产物的结构简式为 (4)D中含氧官能团名称是亚硝基（一NO) (5)G的结构简式为 (6)F的同分异构体中，满足下列条件的共有 种。 ①含有吡咯环结构和N一H键； ②含有2个羧基； ③核磁共振氢谱为4组峰。 HOOC (7)另一种吡咯衍生物H 的合成路线（部分反应条件省略）如下： HOOC L HOOC C6H10O3 M (1)NaOH(aq) NH (2)H*(aq) HOOC H 已知J含有4种元素，其结构简式为 。K和L生成M的化学反应方程式为 化学试题第8页共8页宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试 化学参考答案 每小题3分，共45分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C B B c D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D C A 16. (14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2FeC03+H2O2+2H20— 2Fe(OH)3+2C02↑(2分) 向漏斗中加入蒸馏水，液面没过沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复操 作23次(2分) (3)pH过低，Y4与H*反应，导致Y4浓度过低，不利于形成FeY(2 分) (4)NaFeY3H2O在乙醇中溶解度更小，有利于析出更多的晶体(2分) (5)ACD(2分) (6)(2分) (7)偏低(1分) 17.（13分) (1)VIB(1分) (2)4FeCr2O4十7O2+8Na2C03焙烧8Na2CO4十2Fe2O3+8C02(2分) (3)A1(OH)3、H2SiO3(2分) (4)a(2分) (5)6S2+8C0+23H20一8C(OH3↓+3S20}+220H(2分) 结晶态(1分) (6)升高(1分) 防止溶液pH升高，C+水解生成C(OH)3(2分) 18. (14分) (1)①>(1分) ②1.5（1分) ③放出(1分) 198(1分) (2)C0(1分) 导致催化剂活性位点减少，降低催化剂活性(2分) 第1页共2页 (3)①R/A12O3(1分) ②负载催化剂在较低温度时乙醛的选择性增大，高温时乙醛的选择性减小 (2分) (4)30(2分) 90000(2分) 19. （14分) (1)乙酸或醋酸(1分) （2)取代反应(1分) (3)C2H5OH或CH3CH2OH(2分) (4)酮羰基，酯基(2分) HO (5) 0H(2分) (6)4(2分) (0a分) 监0 +2H20（2分) 第2页共2页