第八单元金属和金属材料练习题-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料练习题 一、单选题 1．福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A．西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜 B．北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C．南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D．明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑易氧化 2．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金说法正确的是 A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．合金不属于金属材料 C．合金中一定没有非金属元素 D．生铁和钢都是铁的合金 3．铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 ,同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀, ②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 A．① B．② C．③ D．①②③ 4．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．干冰用于人工增雨 C．液氦用于制造低温环境 D．铜丝用于制作导线 5．2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船发射成功。神舟飞船大多使用铝合金大型挤压型材、铝锂合金、铝合金厚板、铝合金铸件、高性能复合材料等多种材料，下列说法不正确的是 A．铝合金作火箭骨架是因为铝的密度大 B．偏二甲肼作火箭燃料是因为其具有可燃性 C．铝合金的硬度比纯铝大，因此更适合做火箭外壳 D．火箭发射成功又一次彰显了大国实力 6．由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是 A．AgCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2 7．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．人类使用铝的年代早于铜、铁 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 8．下列说法不正确的是 A．合金属于金属材料 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C．在工农业生产中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 D．钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性” 9．俗语“真金不怕火炼”能充分体现金具有的性质为 A．硬度较小 B．具有良好的导电性 C．密度较大 D．化学性质稳定 10．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是    A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量减小 C．三种金属的活动性顺序为 D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 11．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　） A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 12．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 A．金属X可能是铁 B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 C．金属活动性：X>Y D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物 13．将两种或多种金属放在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具体金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法。试根据下表所示数据判断（其他条件均满足），不宜采用上述方法制取的合金是 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535 沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750 A．Fe-Cu合金 B．Mg-Al合金 C．Al-Na合金 D．Cu-Na合金 14．向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是 A．滤液中一定存在 B．剩余固体中一定含有单质Cu C．剩余固体中一定含有单质Ag D．滤液中可能存在三种溶质 二、填空题 15．根据图所示，回答相关问题。 (1)实验中铜片上出现的现象是 。 (2)写出反应的化学方程式 。 16．请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)从中我们知道镁的物理性质有 （写3点） (2)在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是 。 (3)氮化镁中氮元素的化合价是 (4)写出镁的一条用途 。 (5)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 17．某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。 (1)使溶液A和固体B分离的实验操作是 （填操作名称）。 (2)若溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是 （填化学式，下同），写出一定发生反应的化学方程式： 。 (3)若固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质是 。 18．我国古代文献《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分为制取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下(假设每步反应均恰好完全进行)： (1)硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)焙烧时发生的主要反应为：，则黑色固体X化学式为 。 (3)写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 反应。(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”) (4)在冶炼中加入锡可得青铜，青铜与铜相比更耐腐蚀的是 。 19．利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如下： (1)废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是 。 (2)反应1的化学方程式为 。 (3)反应2中加入的物质X是 （填序号）。 a.稀    b.稀HCl (4)操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)反应3的化学方程式为 。 20．铁、锌、铜、铝等金属与我们的日常生活密不可分，请根据所学知识回答： (1)铝块能制成铝箔，是利用了铝的 。 (2)铁、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 ，请写出能和稀硫酸反应的一个化学方程式 。 (3)下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______（填字母序号）。 A．硫酸铝溶液、铁片、铜片 B．硫酸亚铁溶液、铝片、铜片 C．硫酸铜溶液、铝片、铁片 三、实验题 21．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 （1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 （2）实验原理： （用化学方程式表示）。 （3）实验现象： 。 （4）实验结论： 。 【问题与交流】 ①该实验成功的关键是什么？（写1点） 。 ②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质 。 22．小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。 【作出猜想】 (1)猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③ 。 【设计实验】 (2)①小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 实验结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr ②小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 产生大量气泡 实验结论 金属活动性由强至弱为： （填元素符号） 【讨论交流】 (3)小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同的原因是 。 【实验验证】 (4)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中观察到的现象是 。 【实验反思】 (5)除上述方法以外，请写出一组能比较铁、铜、铬活动性强弱的药品 。 【拓展迁移】 (6)写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式 。 四、计算题 23．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：    (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。 (2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、青铜是合金，熔点低于纯铜，该选项说法正确； B、生铁锻打成钢时含碳量降低，是因为过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项说法正确； C、金的化学性质稳定，该选项说法正确； D、墨汁中炭黑化学性质不活泼，不易被氧化，该选项说法不正确。 故选D。 2．D 【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，不符合题意； B、金属材料分为纯金属和合金，故合金属于金属材料，不符合题意； C、合金是由一种金属与一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物，合金中可能有非金属元素，不符合题意； D、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀，故说法错误； ②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属，故说法错误； ③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀，故说法正确。 故选C。 4．A 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，黏土在高温条件下发生复杂的化学反应，有新物质生成，发生了化学变化，利用的是化学性质，该选项正确。 B、干冰用于人工增雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，属于物理性质，该选项错误。 C、液氦用于制造低温环境，是利用液氦汽化吸热，属于物理性质，该选项错误。 D、铜丝用于制作导线，是利用铜丝的导电性，属于物理性质，该选项错误。 故选A。 5．A 【详解】A、火箭骨架需要轻质高强的材料，而密度大意味着材料更重，不利于火箭发射。铝的密度小，因此铝合金被广泛用于火箭骨架，以减轻重量，A不正确； B、偏二甲肼是一种可燃性液体燃料，在火箭发动机中与氧化剂反应释放大量能量，推动火箭升空，B正确； C、合金通常比纯金属具有更高的硬度和强度，因此铝合金比纯铝更适合用于制造火箭外壳，以承受发射过程中的各种应力，C正确； D、火箭发射是国家科技实力的体现，D正确。 故选A。 6．D 【详解】A、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，不能用金属单质和盐酸直接反应制得，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不能用金属单质和盐酸直接反应制得，不符合题意； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不符合题意； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】A、不是所有金属都呈银白色，如铜是紫红色的，不符合题意； B、金属活动性越强，使用的年代越晚，金属活动性：铝＞铁＞铜，故人类使用铝的年代晚于铜、铁，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，不符合题意； D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意。 故选D。 8．B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，该选项说法正确； B、黄铜为铜合金，硬度比纯铜大，该选项说法不正确； C、合金和组成的纯金属相比，具有强度高、硬度大、抗腐蚀性更强等，在日常生活中，使用更多的为合金，而不是纯金属，该选项说法正确； D、钛合金和人体具有很好的“相容性”，则可用于人造骨，该选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变，体现了金的热稳定性强，说明金的化学性质稳定。故选：D。 10．C 【详解】A、甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，甲中反应后得到浅绿色溶液，故A说法错误； B、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，所以反应后溶液的质量增大，故B说法错误； C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe弱，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，故C说法正确； D、由C可知三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，将M片与Zn片互换位置，乙中锌能与氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁，可得到Zn>Fe，丙中M不能与氯化锌反应，可得到Zn>M，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D说法错误； 故选：C。 11．D 【解析】根据图中现象可以比较金属的活动性，金属的活动性强弱是锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，滤液中一定含有氯化亚铁、氯化锌，可能含有氯化铜。 【详解】A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确； B、由反应的质量关系可知，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确； C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确； D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，故D说法不正确。 故选D。 12．C 【详解】A.反应后为无色溶液，所以金属X不可能是铁，此选项错误； B.由反应现象可知X的活动性大于Y，但是不能判断在金属活动性顺序中，X一定排在氢前，此选项错误； C. 由反应现象可知，金属活动性：X>Y，此选项正确； D.因银白色金属表面析出一层红色固体，可知Y的化合物溶液为铜的化合物的溶液，铜的化合物溶液为蓝色溶液，但反应后的溶液为无色溶液，所以反应后无色溶液中不可能同时含有金属的化合物和金属的化合物，此选项错误； 故选C。 13．D 【分析】将两种或多种金属放在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具体金属特性的熔合物——合金，则制作合金的两种金属可以同时以液态存在。 【详解】A、铁、铜在1535℃~2567℃之间都为液态。不符合题意； B、镁、铝在660℃~1090℃之间都为液态。不符合题意； C、铝、钠在660℃~883℃之间都为液态。不符合题意； D、钠在883℃以上变为气态，而铜在1083℃才变为液态。符合题意； 故选D。 14．B 【分析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，一定没有铝；滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液，可能含有硝酸银。 【详解】A、根据金属活动性顺序，Al＞Cu＞Ag，无论反应程度如何，Al必然参与反应，因此滤液中一定含有硝酸铝，说法正确； B、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被置换出来的铜，说法错误； C、滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，说法正确； D、铝首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，铝可置换硝酸铜中的铜，因为滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，若铝粉少量，未完全置换Ag+，则剩余硝酸银，故滤液中一定含有反应产生的硝酸铝和原有的蓝色的硝酸铜溶液和未反应完全的硝酸银，共三种溶质，说法正确。 故选B。 15．(1)铜片变黑 (2) 【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下反应可以生成氧化铜。所以现象是铜片变黑。 （2）发生反应的化学方程式为。 16．(1)镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3 (2)Mg2+ (3)-3 (4)制造烟花（或照明弹或镁合金等合理答案均可） (5)镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致测量结果偏大，故不能用镁代替红磷。 【详解】（1）颜色、熔点、密度均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3； （2）镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，镁原子容易失去电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+； （3）Mg3N2中镁元素是+2价，设氮元素化合价为x,根据正负化合价之和为零计算： 故填：-3； （4）镁能在空气中燃烧发出耀眼白光，故用途为：可作照明弹（或燃烧弹或制造烟花）； （5）镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致测量结果偏大，故不能用镁代替红磷。 【点睛】 17．(1)过滤 (2) Ag (3)Mg(NO3)2 【详解】（1）过滤是将液体和固体分离的操作，故使溶液A和固体B分离的实验操作是过滤，故填：过滤； （2）根据金属活动性顺序：Mg>(H)>Cu>Ag可知，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入镁粉，镁粉先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，由于镁粉量的不同，溶液A中的溶质不同，若溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是Ag，镁粉与AgNO3反应生成银和硝酸镁，反应方程式为：，故填：Ag；； （3）若固体B中加稀盐酸有气泡产生，说明镁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应生成硝酸镁，溶液A中一定含有的溶质是Mg(NO3)2，故填：Mg(NO3)2。 18．(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率 (2)CuO (3) 置换 (4)青铜 【详解】（1）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是增大反应物之间的 接触面积，加快反应速率； （2）根据化学方程式可知，反应前有2个Cu，1个S，4个O，反应后，有1个S，2个O，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中有1个Cu，1个O，化学式为CuO； （3）“铁浸”是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应； （4）青铜是铜锡合金，合金的耐腐蚀性通常比纯金属更强，因此青铜更耐腐蚀。 19．(1)增大废铁丝和废液的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)a (4) 漏斗 引流 (5) 【详解】（1）将铁丝研磨成分数，能增大反应物的接触面积，使其反应更充分。 （2）反应1为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）操作1为过滤，能将固体和液体分离，则得到的固体中含有铁和铜，由于操作2得到的为硫酸亚铁，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则物质X为稀硫酸，故选a。 （4）操作2也是将固体和液体分离，则其也为过滤，过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和玻璃棒； 仪器玻璃棒的作用为引流。 （5）反应3中，铜和硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜，根据反应前后元素的总类不变，则得到的还有水，反应的化学方程式为：。 20．(1)延展性 (2) 铜 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)B 【详解】（1）金属铝具有良好的延展性，所以铝块能制成铝箔； （2）铜的金属活动顺序排在氢后，不能与稀硫酸反应； 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； （3）A.铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误； B.铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确； C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误； 故选：B。 21． 铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着 在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜 铁丝要打磨干净（合理即可） 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可） 【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中； （2）实验原理：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：； （3）实验现象：实验过程中随着铜被置换出来，铁丝表面有红色固体产生，溶液颜色变浅，直至变为浅绿色； （4）实验结论：该实验证明铁的金属活动性比铜强。 【问题与交流】①该实验成功的关键铁丝表面要打磨干净，因铁容易生锈，其表面的污物和锈会影响实验； ②铁和硫酸铜溶液反应的微观实质铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。 22．(1)Fe>Cr>Cu (2) 无气泡 Cr>Fe>Cu (3)Cr表面有一层致密的氧化物薄膜 (4)铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (5)铬片、硫酸亚铁溶液、铜片 (6)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 【详解】（1）由金属活动性Fe＞Cu，再根据猜想①Cr＞Fe＞Cu、猜想②Fe＞Cu＞Cr，可推知：猜想③Fe＞Cr＞Cu； （2）铜的金属活动性在氢之后，铜片放在稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，无气泡； （3）铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比铁活泼，铜片放在稀硫酸中，无气泡，说明铜最不活泼，由此得出金属活动性由强至弱为：Cr>Fe>Cu； （4）张明和李红两个同学记录铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，会阻止铬和稀硫酸反应； （5）铬与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和铬，铜不与硫酸亚铁反应，利用药品铬片、硫酸亚铁溶液、铜片可以比较铁、铜、铬活动性强弱； （6）铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 23．(1)0.6 (2)解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%； 答：样品中铝的质量分数为54%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $