10.2常见的酸和碱（第三课时中和反应）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

中和反应，向烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液。再滴加几滴酚酞试液。用玻璃棒搅拌均匀，溶液呈浅红色，向其中滴加稀盐酸。边滴加边搅拌。脂质溶液恰好变成无色为止，说明氢氧化钠已与盐酸完全反应了。用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在玻璃片上用酒精灯火焰微微烘烤，使水分蒸发。观察到玻璃片上留下少量白色固体，它是反应生成的氯化钠。 null 《课题2 酸和碱的中和反应》 第三课时 中和反应 目录 探究酸与碱能否发生反应 认识中和反应及其微观本质 中和反应在生活中的实际应用 总结巩固与知识检测 01 02 03 04 01 探究反应 酸与碱的相遇 实验观察 ★ 实验过程： ① 取约5mL稀氢氧化钠溶液于烧杯中 ② 慢慢滴入稀盐酸，同时不断搅拌 ③ 观察溶液是否发生明显变化 ● 实验现象： → 反应过程中无明显颜色或状态改变 → 属于无现象化学反应，需借助指示剂判断 指示剂验证 操作步骤 ■ 碱中加指示剂： ① 向NaOH溶液中滴加酚酞 → 溶液变红色 ② 开始滴加稀盐酸 → 边滴边搅拌 ③ 至溶液红色恰好褪去 → 停止滴定 ■ 结论判断： → 颜色消失说明碱被消耗 → 反应已发生 颜色变化原理 ● 酚酞特性： → 在碱性溶液中呈红色 → 在中性或酸性溶液中为无色 ★ 关键点： → 红色褪去意味着pH降至8.2以下 → 证明中和 → 支持反应进行 原理分析 第一阶段：碱性环境 ■ 初始状态： → NaOH溶液中有大量 → 滴入酚酞后溶液呈红色 ● 离子存在： 、酚酞分子（红色） 第二阶段：反应进行 ★ 结合： → → 浓度逐渐降低 ● 颜色渐变： → pH从>10降至接近7 → 红色逐渐变浅 第三阶段：反应终点 ■ 恰好中和： →完全反应生成水 → 溶液呈中性（pH≈7） ● 最终现象： → 酚酞变为无色 → 溶液褪色 02 认识中和反应 揭秘的结合之谜 中和反应定义 中和反应 中和反应：酸与碱发生作用生成盐和水的反应 实例： 反应物为酸和碱，生成物为盐和水 所有此类反应均属于中和反应范畴 在酸性土壤中加入熟石灰以中和其酸性 盐的解离特性 盐的定义 ■ 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 ● 如： ※ 盐是中和反应的重要产物之一。 水溶液中的解离 1 2 ■盐溶于水时会解离出自由移动的离子 ●例如： 这是溶液导电的原因 解离过程不产生 微观反应解析 结合生成水 反应本质：结合生成稳定的分子 离子来源：酸提供 能量变化：反应放热 结果：溶液酸碱性消失趋于中性 03 生活中的中和反应 化学改变生活 改良酸性土壤 问题背景：酸雨或长期耕作会使土壤酸性增强影响作物生长 解决方法：向土壤中撒入适量熟石灰利用其碱性中和土壤酸度 反应原理： 实现土壤 pH 调节利于农业生产 工业废水处理 酸性废水处理 碱性废水处理 来源示例：硫酸厂排放含硫酸的废水 处理方法：加入廉价碱性物质如熟石灰进行中和 反应方程式： 来源示例：印染厂排出的碱性废水 处理方法：加入稀硫酸或通入二氧化碳气体中和 反应示例： 胃酸过多时，我们常建议服用氢氧化铝来中和胃酸。这种反应是如何保护胃黏膜的？你了解其中的化学原理吗？ 中和反应在实际生活中的运用 04 总结巩固 知识检测与回顾 中和反应回顾 ■ 概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 ■ 实质： 。 ■ 实例： ① 胃酸过多服用含药物 ② 农田施用熟石灰中和酸性土壤 ③ 工厂用碱性物质处理酸性废水 下 课 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $