第八单元常见的酸、碱、盐单元练习题-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、单选题 1．氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 2．以下是几种辽宁特色饮品在常温时的 pH 大致范围，其中呈碱性的是 A．本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0 B．沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0 C．锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0 D．丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5 3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 4．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 5．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 6．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀 C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 8．如图所示图像能正确反映其对应关系的是    A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B．②表示浓盐酸长期敞口放置在空气中 C．③表示向等质量锌、铁中加入足量等质量分数的稀硫酸 D．④表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 9．在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的离子是 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、 二、填空题 10．分析下列反应，回答有关问题。 ① ② (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。 (2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。 11．根据所学化学知识，回答下列问题： (1)用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，结果会 (填“偏大”或“偏小”)。 (2)活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。 12．煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是 。生石灰发生的化学反应方程式是 。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是 。 13．在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液 ，用温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用 轻轻搅拌。当溶液 时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度，发现溶液温度 。取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，溶液 。 14．以下是同学们进行“自制酸碱指示剂并应用”的过程。下表是紫甘蓝汁酸碱指示剂变色情况。 试剂酸碱性 酸性 中性 碱性 滴入紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 紫色 绿色 (1)小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是 。 (2)将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到 ，现象相同的原因是它们都含有 (填离子符号)。 (3)用紫甘蓝汁检测出某土壤浸出液呈现酸性，若不及时改良处理，土壤中的会逐渐丢失，其原理和实验室制取二氧化碳相似。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (4)小明向水中加入了硫酸钠和紫甘蓝汁，进行如图2的电解实验。 ①加入硫酸钠的目的是 。 ②a处溶液变绿，说明a处溶液的 (选填“>”或“<”)7。 ③电解水的化学方程式是 。 15．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 16．回答下列问题： (1)常见酸的性质 i.酸的性质实验 操作 现象 性质 为紫色石蕊试液时，现象为 稀硫酸能与酸碱指示剂反应 X为 (填化学式)溶液时，现象为 稀硫酸能与部分盐溶液反应生成CO2 X为稀 (填化学式)溶液时，无明显变化 稀硫酸能与碱溶液反应 ii.请在图1中，画出上述操作中酸碱反应前后溶液的pH变化示意图 。 (2)土壤酸碱性对植物生长的影响 同学们进行了如图2所示的成果展示，并交流讨论、完善探究方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是 。 iii.“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→ →过滤→测pH。 三、实验题 17．在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。 【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。 【做出猜想】 猜想一：产物中含有CO、H2O； 猜想二：产物中含有CO2、H2O； 猜想三：产物中含有 。 【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。    （1）装置B的作用是 。 （2）F装置中若发生反应，则化学方程式是 。 【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。 （3）实验中能观察到的现象是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。 （4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 （文字说明或画图都可）。 四、计算题 18．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 (1)恰好完全反应时pH值为 。 (2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子（OH-），故选B。 2．B 【详解】A、本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0，小于7，呈酸性，故选项错误； B、沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0，大于7，呈碱性，故选项正确； C、锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0，小于7，呈酸性，故选项错误； D、丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5，小于7，呈酸性，故选项错误。 故选：B。 3．B 【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 4．A 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 5．A 【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 6．C 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，说法正确； B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，说法正确； C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，说法错误； D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，说法正确； 故选：C。 7．D 【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。 【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误； B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误； C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误； D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。 故选：D。 8．C 【详解】A、向NaOH溶液加水稀释，OH-浓度减小，pH会减小但始终大于7，不会等于或小于7，①错误； B、浓盐酸长期敞口放置，HCl挥发，溶质质量减小，溶质质量分数减小，但不会到0，②错误； C、等质量锌、铁与足量稀硫酸反应，锌金属活动性强，反应速率快，根据、，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，完全反应后，铁产生的氢气更多，③正确； D、用等质量、等质量分数过氧化氢溶液制取氧气，加MnO2只加快反应速率，不改变氧气最终质量，图中氧气最终质量不等，④错误。 故选C。 9．B 【分析】酸性溶液中存在大量的氢离子，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液或者碱性溶液中大量共存，故B符合题意； C、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水；氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D、铁离子、镁离子分别能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。 故选B。 10．(1)盐 (2) 【详解】（1）、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以都属于盐，由此可知碱与二氧化碳反应都生成盐和水。 （2）由上述规律可得，与反应生成和水，反应的化学方程式为。 11．(1)偏小 (2)吸附 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，，且碱性越强pH越大，用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH，会导致碳酸钠溶液被稀释，碱性减弱，则测定出的pH结果会偏小； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其吸附性来脱色以制白糖。 12． 导管口有气泡冒出，烧杯内液体变红 水的比热容较大，会吸收较多热量，难以通过明显现象证明反应放热（合理即可） 【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，使烧瓶内气体受热膨胀，所以导管口有气泡冒出；生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，所以烧杯内液体变红；反应的化学方程式为：， 该实验通过反应放热产生的现象（如导管口有气泡冒出）来证明能量变化。如果加入生石灰中的水过多，而水的比热容较大，会吸收较多热量，反应放出的热量可能被水吸收而难以通过明显现象（如导管口有气泡冒出等）证明该反应过程中能量的变化。 13． 由无色变为红色 玻璃棒 刚好变成无色 上升 由无色变为红色 【解析】略 14．(1)溶解紫甘蓝中的色素 (2) 溶液变红 (3) (4) 增强水的导电性 > 【详解】（1）小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素； （2）由表格数据可知，向酸性试剂中滴加紫甘蓝汁后变红色，溶液和溶液均显酸性，则将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到溶液变红，现象相同的原因是溶液和溶液都含有； （3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）①纯水的导电性很弱，则电解水实验中，加入硫酸钠的目的是增强水的导电性； ②由表格数据可知，向碱性试剂中滴加紫甘蓝汁后变绿色，该实验观察到a处溶液变绿，说明a处溶液显碱性，其>7； ③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 15．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2) CO2 过滤 (3) (4)BC 【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； （2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作； （3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； （4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意； B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意； C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。 故选BC。 16．(1) 溶液变为红色 Na2CO3（合理即可） 产生大量气泡 NaOH（合理即可） (2) 6.5-7.5 酸雨 有机肥或绿肥或石灰等 土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适为6～8] 溶解 【详解】（1）i、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液时，现象是：溶液变为红色； 依据性质为：稀硫酸能与部分盐溶液反应生成二氧化碳，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故X为Na2CO3溶液时，现象为：产生大量气泡； 依据性质为：稀硫酸能与碱溶液反应，氢氧化钠属于碱，且氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故X为稀NaOH溶液时，无明显变化； ii、稀硫酸显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当氢氧化钠过量时，pH大于7，故pH变化示意图为：  ； （2）i、a、由图2中左上角土壤酸碱性主要类型可知，根据酸碱性强弱可以分为：强碱、碱性、中性、酸性、强酸，依据图中数据可知，中性的范围为6.5-7.5； b、酸性土壤形成的自然因素之一是酸雨的形成； c、施用有机肥或绿肥或石灰等可以缓解土壤酸化； ii、若土壤pH＜6时，固氮菌活性降低；而pH＞8时，硝化作用受抑制。由此可以得出的结论是土壤pH过高或过低，都会影响土壤养分有效性，从而影响植物生长［或土壤酸碱性(pH)是土壤的重要性质，与植物的生长发育密切相关或氮有效性的最适pH为6～8]； iii、“测定土壤样品酸碱性”实验时，主要操作流程依次是取样→溶解→过滤→测pH。 17． CO、CO2、H2O 检验气体中是否含有二氧化碳 A中白色固体变蓝色；F中固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大 需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸 【详解】[做出猜想] 乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，有一氧化碳生成、二氧化碳和水生成，故猜想三：产物中含有CO、CO2、H2O； （1）气体中含有二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，可以推测装置B的作用是检验气体中是否含有二氧化碳； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：； （3）经过实验，同学们认为猜想三成立，则生成物有CO、CO2、H2O，实验中能观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色；澄清石灰水变浑浊；氧化铁固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大；C中发生的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： （4）由于一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减小，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的炽热的试管炸裂，所以需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。 18．(1)7 (2)解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，所以恰好完全反应时pH值为7； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $