第九单元溶液练习题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液练习题 一、单选题 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，涉及的说法错误的是 A．使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶 B．量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大 C．称量氯化钠时托盘天平指针偏右，应继续添加药品 D．玻璃棒的搅拌可以增大氯化钠的溶解度 2．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 3．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   4．如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 5．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称取NaCl的质量为8g C．步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 6．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 7．下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是 A．一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液 B．一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液 C．一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液 8．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有 A．用量筒量取水时仰视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 9．在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为 A． B． C． D． 10．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20% D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解 11．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质)。下列说法错误的是 A．m=0.2 B．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 C．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g 12．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是 A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 二、填空题 13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 (3)下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 (4)下列属于乳浊液的是_______。 A．牛奶 B．酒精 C．生理盐水 D．石灰乳 14．实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题： (1)需要98%浓硫酸的体积为 mL。 (2)配制过程中，下列仪器不需要的有 (填写仪器名称)。 (3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液 (填名称)。 (4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。 ①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间 ②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯 ③量取水的体积时，俯视读数 ④把量好的水倒入烧杯时，有少量水浅出烧杯 ⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④ 15．生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (名称或化学式均可)。 (2)下列物质溶于水时，温度下降的是______(填选项)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH (3)将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液常采用 方法(填一种即可)。 (4)金刚石和石墨、C60是重要的碳的单质，其中硬度最大的是 。 16．实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 ；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 17．写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)生理盐水： 。 (2)过氧化氢溶液： 。 (3)白磷的二硫化碳溶液： 。 (4)铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液： 。 18． (1)将24g硝酸钾溶于96g水中，其溶液中溶质的质量分数为 。现将此溶液分为三等份： (2)取第一份溶液，该溶液中溶质的质量分数为 。 (3)取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体 。 (4)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水 。 19．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液 (2)图2中P点的含义是 ； (3)将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。 20．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 (2)下列有关说法正确的是____(填序号)。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl-和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 (填序号)。 三、计算题 21．某兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 请计算： (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g(直接写出答案)。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数(表达计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、配制溶液时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶，A正确； B、量取水时，俯视读数量取的水少于需要的水，从而溶液中溶质质量分数偏大，B正确； C、称量氯化钠时，托盘天平指针偏右，说明砝码重于药品，应继续添加药品，C正确； D、玻璃棒的搅拌可以加速的溶解，并不能增大的溶解度，D错误。 故选D。 2．C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 3．C 【分析】 实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意； B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意； C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意； D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。 综上所述：选择C。 4．C 【分析】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，说明该物质遇水温度升高，电阻增大。 【详解】A、蔗糖溶于水，无明显温度变化，不符合题意； B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 6．B 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B错误； C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故C错误； D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D正确。 故选：D。 8．D 【详解】A、用量筒取水时仰视读数，所读数值偏小，实际数值偏大，则溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式溶液中蔗糖的质量分数=，溶质的质量分数偏小，故A错； B、烧杯用蒸馏水润洗，则烧杯中溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式=，溶质的质量分数偏小，故B错； C、由于蔗糖放在右盘，则m（蔗糖）+m（游码）=m（码），则m（蔗糖）=m（砝码）-m（游码），溶质质量偏小，结合计算公式，溶质的质量分数偏小，故C错； D、少量水溅出则溶剂质量减小，溶液质量减小，结合计算公式，溶质的质量分数偏大，故D对。 故选：D。 9．D 【详解】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应； 故选：D。 10．D 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确； B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确； C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确； D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。 故选：D。 11．B 【详解】A、解：设生成氢气的质量为x        x=0.2g，即m=0.2，不符合题意； B、加入12g稀盐酸时，氧化铁恰好完全反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故此时溶液中的溶质为：FeCl3，符合题意； C、刚开始加稀盐酸时发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、解：设需要浓盐酸的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，y=40g，不符合题意。 故选B。 12．C 【详解】A、烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A正确； B、由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，固体均溶解，则图甲两烧杯中溶液的质量M=N，故B正确； C、由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，升温到t2℃时，M的溶解度增大，则图乙烧杯I中的溶液一定是不饱和溶液，故C错误； D、当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无M析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，符合题干信息，故D正确。 故选C。 13．(1)D (2)酒精（或乙醇） (3)C (4)A 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作溶质，如盐酸中溶质是氯化氢气体，医用酒精中溶质是酒精，食盐水中溶质是氯化钠。 故选D； （2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精； （3）溶液是均一、稳定的混合物； A、豆浆不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； B、米粥不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； C、 蔗糖水中的蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，是溶液，选项正确； D、玉米汁不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选：C； （4）A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意； B、酒精属于纯净物，不是乳浊液，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、石灰乳是氢氧化钙固体分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意； 故选A。 14．(1)10 (2)长颈漏斗 (3)碳酸氢钠 (4)C 【分析】1)根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析;(2)根据配制溶液各个步骤所需仪器分析；(3)考查实验室应急处理方法；(4)根据溶质的质量分数小于9.2%，可能是溶质质量取少了或溶剂取多了分析。 【详解】（1）利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有： （2）配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗； （3）如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤； （4）①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小； ②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大； ⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。 故选C。 【点睛】化学是一门以实验为基础的学科，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释的相关知识，并要时刻注意实验的安全问题，能结合所学知识分析解答问题，处理好化学实验与实验安全的关系。 15．(1) 酒精//乙醇 (2)B (3) 加入硝酸钾/蒸发溶剂水/降低温度 (4) 金刚石 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶剂是溶解溶质的液体。碘酒是碘（溶质）溶解在酒精中形成的溶液。酒精是溶剂，其化学名称为乙醇，化学式为。故填：酒精或。 （2）物质溶解时可能吸热（温度下降）或放热（温度上升）。硝酸铵溶于水时吸收热量，导致温度下降；氯化钠溶解时温度变化不明显；氢氧化钠溶解时释放热量，温度上升。故选B。 （3）饱和溶液指在一定温度下不能再继续溶解某溶质的溶液。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可促使其饱和。因此将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法包括：加入溶质硝酸钾、蒸发溶剂水或降低温度。 （4）金刚石的碳原子排列紧密，形成立体网状结构，其硬度极高；石墨为层状结构，层间易滑动，故硬度小，（足球烯）硬度较低。故填：金刚石； 16． 6 减少适量氯化钠固体 不变 【详解】根据溶质质量分数公式可得，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，即，所以需要称取氯化钠6g； 称量6g氯化钠时，若天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量已经大于6g，所以应该减少适量氯化钠固体； 溶液具有均一性，稳定性的特征，所以将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，少量溶液溅出瓶外，不影响剩余溶液的性质，故溶液的溶质质量分数仍然保持不变。 17．(1) (2) (3)P (4) 【详解】（1）生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水，所以溶质的化学式是：。 （2）过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水形成的，过氧化氢是溶质，所以溶质的化学式是：。 （3）白磷的二硫化碳溶液是将白磷溶于二硫化碳中形成的，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，所以溶质的化学式是：。 （4）铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液是硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁，溶剂是水，所以溶质的化学式是：。 18．(1)20% (2)20% (3)13.3g (4)40g 【详解】（1）溶液中溶质的质量分数为：； （2）溶液具有均一性，故取第一份溶液，该溶液中溶质的质量分数为20%； （3）解：设需要加入硝酸钾固体的质量为x，则，x≈13.3g； （4）解：设需要加入水的质量为y，则，y=40g。 19．(1)乙 (2)时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 (3)能 【详解】（1）如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液； （2）溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等； （3）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 20．(1)B (2)AB (3)B 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意； B、氯化钠溶液中的存在的微粒是氯离子、钠离子和水分子，即、和，说法正确，符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （3）B烧杯中有氯化钾固体剩余，则图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B。 21．(1)0.2 (2)第一次加入20g稀硫酸时，生成的氢气的质量为20g+20g-39.92g=0.08g，设20g稀硫酸中溶质的质量为x，则 x=3.92g 则稀硫酸中溶质质量分数为 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $