精品解析：新疆和田地区墨玉县2024-2025学年高一上学期期中考试统考 化学试卷

墨玉县第2024-2025学年第一学期期中测试 高一年级化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 相对原子质量：Mn:55 O:16 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 生石灰作干燥剂 B. 硝酸钾做焰色试验 C 风化 D. 钢铁生锈 2. 下列说法正确的一组是 A. 海水、液氯、盐酸均为混合物 B. 熔融的电解质都能导电 C 元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原 D. 金刚石和石墨可通过物理变化实现转化 3. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡溶于硫酸中： B. 过氧化钠溶于水： C. 溶液和溶液混合恰好中和： D. 铁和稀硫酸反应： 5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 7. 下列属于碱的是 A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2 8. 下列溶液中所含最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 时水和氮气含有相同的分子数 C. 溶液中，含有的氧原子总数为 D. 气体中总原子数为 11. 用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 12. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g 13. 下列情况中，气体分子数不一定相同的是 A. 相同体积的CO和CO2 B 同温同压下1 L CO和1 L CO2 C. 常温常压下1 g CO和1 g N2 D. 同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 构成化合物氯化镁的基本粒子： B. 在水溶液中电离方程式： C. 通入酸性溶液中，反应的电子转移情况： D. Cl-的结构示意图： 二、综合题（共58分） 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A.铜丝 B.漂白粉 C.NaCl晶体 D.醋酸溶液 E.粉末 F.干冰 ①属于电解质的是______（填写序号，下同）。 ②在上述所给状态下能导电的是______。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______元素（填元素名称）。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式______。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中不属于盐的是______（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式______。 16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是______、______。 （3）钠与水反应的化学方程式为______。 （4）根据上述实验过程中钠所发生相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：______。 （5）呼吸面具中与反应的化学方程式是______。 （6）与水反应还可生成NaOH与。与水生成NaOH与的反应是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“否）。为证明有生成，向反应后的溶液中加入______（填该物质的化学式），立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 17. 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、（含KSCN）溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。 已知能与反应生成红色络合物。 （1）写出化学实验室中使用制取的化学方程式：______。如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则转移电子数目为______。 （2）b处的实验现象为______，c处的实验现象为______。 （3）通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是______。 （4）下列选项正确的是______（填编号）。 A.Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B.用单线桥表示电子转移： C.火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 18. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用与足量的浓盐酸反应（假设二氧化锰完全反应），试写计算步骤： （1）实验室制备氯气的化学方程式______。 （2）制得标准状况下氯气体积是__________。（写出计算步骤） （3）参与反应的HCl的物质的量是__________。（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 墨玉县第2024-2025学年第一学期期中测试 高一年级化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 相对原子质量：Mn:55 O:16 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 生石灰作干燥剂 B. 硝酸钾做焰色试验 C. 风化 D. 钢铁生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰作干燥剂的化学方程式为，无化合价变化，非氧化还原反应，A错误； B．硝酸钾做焰色试验为物理变化，B错误； C．风化生成碳酸钠和水，无化合价变化，非氧化还原反应，C错误； D．钢铁生锈为Fe与氧气反应生成Fe2O3，化合价有变化，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的一组是 A. 海水、液氯、盐酸均为混合物 B. 熔融的电解质都能导电 C. 元素由游离态变成化合态可能被氧化，也可能被还原 D. 金刚石和石墨可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水、盐酸为混合物，液氯为单质，纯净物，A错误； B．酸是电解质，但熔融状态下是分子不能电离，不能导电，B错误； C．元素由游离态变成化合态，化合价有可能升高，也有可能降低，故可能被氧化，也可能被还原，C正确； D．同素异形体之间的转化为化学变化，D错误； 故选C。 3. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，则题给装置能达到产生氢气的实验目的，故A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故B错误； C．碳酸钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证两者的热稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，则题给装置无法达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故C错误； D．有色鲜花中含有的水分能与干燥氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花漂白褪色，则题给装置无法达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡溶于硫酸中： B. 过氧化钠溶于水： C. 溶液和溶液混合恰好中和： D. 铁和稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液反应至恰好为中性时，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：，C正确； D．铁和稀硫酸反应：，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．和反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，B错误； C．该组离子不反应，能大量共存，C正确； D．和反生成二氧化碳和水， 和，碳酸氢根离子水解后使得溶液中有大量的氢氧根离子,而银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银,但是它很不稳定,马上就分解为氧化银和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Mg B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. Na长期暴露在空气中的最终产物是 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错误； B．与反应方程式为，中O元素化合价既升高又降低，故既作氧化剂又作还原剂，化合价没有变化，不作还原剂，B错误； C．Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成，风化生成，C正确； D．溶液和溶液都可以与溶液反应生成碳酸钡沉淀，故溶液不能鉴别溶液和溶液，D错误； 故选C。 7. 下列属于碱的是 A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】电离出的阳离子全是氢氧根离子的化合物是碱。Na2CO3 是盐； HClO 是酸； CuO是氧化物 ； Ca(OH)2是碱；故D正确。 8. 下列溶液中所含最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中所含＝0.3mol/L； B．溶液中所含＝0.2mol/L； C．溶液中不存在氯离子； D．溶液中所含＝0.2mol/L； 答案选A。 9. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确； 答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 时水和氮气含有相同的分子数 C. 溶液中，含有的氧原子总数为 D. 气体中总原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液的体积未知，无法计算其中含有的数目，A错误； B．时水的物质的量是0.5mol，氮气的物质的量不是0.5mol，二者含有的分子数不相同，B错误； C．溶液中溶剂水还含有氧原子，因此含有的氧原子总数大于，C错误； D．气体的物质的量是1mol，其中总原子数为，D正确； 答案选D。 11. 用如图所示实验装置进行对应实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．玻璃导热性比较差，把稳定性强放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确； 答案选D。 12. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设NaHCO3的质量为x，根据差量法可得： ，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为5.00g-1.68g=3.32g，故选B。 13. 下列情况中，气体分子数不一定相同的是 A. 相同体积的CO和CO2 B. 同温同压下1 L CO和1 L CO2 C. 常温常压下1 g CO和1 g N2 D. 同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．相同体积CO和CO2气体的状态不一定相等，则气体分子数不一定相同； B．据n =，同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下，1L CO和1L CO2分子数一定相等； C．依据n=，CO和N2摩尔质量M相等，则质量相等时两种气体的物质的量相等，所以常温常压下，1g CO和1g N2一定具有相等的分子数； D．依据n=，同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下等体积的CO2和H2，一定具有相等的物质的量和分子数； 答案选A。 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 构成化合物氯化镁的基本粒子： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 通入酸性溶液中，反应的电子转移情况： D. Cl-的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成化合物氯化镁的基本粒子是Mg2＋、Cl－，表示化学式，A错误； B．在水溶液中的电离方程式为：，B正确； C．通入酸性溶液中二氧化硫失去电子，反应的电子转移情况：，C错误； D．Cl－的结构示意图为：，D错误； 答案选B。 二、综合题（共58分） 15. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质： A.铜丝 B.漂白粉 C.NaCl晶体 D.醋酸溶液 E.粉末 F.干冰 ①属于电解质的是______（填写序号，下同）。 ②在上述所给状态下能导电的是______。 （2）海底埋藏着大量“可燃冰”，其外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量等。可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）某同学炒菜时汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______元素（填元素名称）。 （4）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式______。 （5）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中不属于盐的是______（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. CE ②. AD （2） ①. 混合物 ②. 化学变化 （3）钠 （4）2CO+2NO2CO2+N2 （5） ①. Al(OH)3、Mg(OH)2 ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 A．铜丝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质； C．NaCl晶不能导电，溶于水导电，属于电解质； D．醋酸溶液为电解质溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； E．Na2O粉末不导电，属于电解质； F．干冰是非电解质，不能导电； ①属于电解质的是CE； ②在上述所给状态下能导电的是AD； 【小问2详解】 可燃冰主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等，所以是混合物；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：混合物；化学变化； 【小问3详解】 汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，根据金属钠的焰色试验推知，说明汤汁中含有钠元素； 【小问4详解】 在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，可知产物为二氧化碳和氮气，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； 【小问5详解】 由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐类，在水溶液中电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不属于盐。据此可知，碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中，不属于盐的是：Al(OH)3、Mg(OH)2； 胃酸的主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 16. 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______。 （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是______、______。 （3）钠与水反应的化学方程式为______。 （4）根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：______。 （5）呼吸面具中与反应的化学方程式是______。 （6）与水反应还可生成NaOH与。与水生成NaOH与的反应是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“否）。为证明有生成，向反应后的溶液中加入______（填该物质的化学式），立即产生能使带火星的木条复燃的气体。 【答案】（1） ①. 钠块表面失去银白色光泽，很快变暗 ②. 4Na+O2=2Na2O （2） ①. 钠与水反应放出热量 ②. 钠的熔点低 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （4）防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 （5） （6） ①. 否 ②. MnO2 【解析】 【小问1详解】 切开的金属钠暴露在空气中，钠与氧气反应生成薄层氧化钠，失去金属光泽，表面变暗，故最先观察到的现象是钠块表面失去银白色光泽，很快变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O； 【小问2详解】 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使体系温度升高，达到了钠的熔点，使金属钠熔化成一个小球，也就说明了钠的熔点不高； 【小问3详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问4详解】 钠的化学性质活泼，易被氧气氧化，能与水反应，则金属钠保存在煤油中的目的：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触； 【小问5详解】 与发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 与水生成NaOH与的过程中，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；因在二氧化锰催化作用下，会迅速分解生成能使带火星的木条复燃的氧气，则可向反应后的溶液中加入MnO2，立即产生能使带火星的木条复燃的气体，则证明溶液中有，故答案为：否；MnO2。 17. 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、（含KSCN）溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。 已知能与反应生成红色络合物。 （1）写出化学实验室中使用制取的化学方程式：______。如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则转移电子数目为______。 （2）b处的实验现象为______，c处的实验现象为______。 （3）通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是______。 （4）下列选项正确的是______（填编号）。 A.Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B.用单线桥表示电子转移： C.火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 【答案】（1） ①. ②. 8NA （2） ①. b处溶液变蓝色 ②. c处溶液红色褪去 （3）KMnO4>Cl2>FeCl3 （4）A 【解析】 【小问1详解】 与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，所以制取的化学方程式为：；该反应中还原剂为浓HCl，被氧化的浓HCl的物质的量为8mol时生成4molCl2，转移4×2mol=8mol电子，个数为8NA； 【小问2详解】 氯气通入KI溶液（含淀粉）中，I-会被氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故b处溶液变蓝色；将氯气通入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，会发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，会消耗NaOH，红色消失，故 c处溶液红色褪去； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl2>FeCl3；所以氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3； 【小问4详解】 A．Na和H2均能在氯气中燃烧，所以燃烧不一定是有氧气参加，它是指发光放热的氧化还原反应，A正确； B．钠与氯气反应时，钠失去电子，氯气得到电子，所以上述单线桥表示的电子转移方向反了，B错误； C．火焰为黄色，发出黄光，这是金属钠的焰色所致，属于物理变化，C错误； 答案选A。 18. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用与足量的浓盐酸反应（假设二氧化锰完全反应），试写计算步骤： （1）实验室制备氯气的化学方程式______。 （2）制得标准状况下氯气体积__________。（写出计算步骤） （3）参与反应的HCl的物质的量是__________。（写出计算步骤） 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）2.24 L （3）0.4 mol 【解析】 【小问1详解】 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的反应原理为：二氧化锰（MnO2）与浓盐酸（HCl）在加热条件下反应，生成氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水（H2O），方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O； 【小问2详解】 先计算二氧化锰的物质的量，再根据化学方程式确定氯气的物质的量（物质的量比1:1），最后利用标准状况下气体摩尔体积（22.4 L/mol）求体积。 M(MnO2)= 87 g/mol，所以n(MnO2)= =0.1mol，根据化学方程式MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O可知，n(Cl2)= n(MnO2)=0.1mol，根据V=nVm可知，制得氯气在标准状况下的体积为=2.24L； 【小问3详解】 结合第2问，根据题意得， 得到n(HCl)=0.1mol4=0.4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $