精品解析：新疆塔城地区第一高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

塔地一高2025-2026学年第1学期高一期中 高一化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷 选择题(共48分) 可能使用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共24个小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 2. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用焰色试验区分NaOH与NaCl C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D A. A B. B C. C D. D 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应 C. 墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 D. 墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液沉淀 B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 10. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 11. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 14. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 15. 下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下比在水中的溶解度大 B. 热稳定性： C. 和均可与溶液反应 D. 相同质量的和与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠可作发酵粉用于烘焙糕点 与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠 B 还原性：Na＞Cu 钠与CuSO4溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 17. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 的含原子数 B. 与足量反应生成的分子数目为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 19. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 20. 已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 21. 粗盐中除含有少量泥沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及、等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 完成步骤⑤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 步骤①和⑤均为过滤 D. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 22. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体：加水溶解，过滤、结晶 B. 固体：加热至不再产生气体 C. 溶液：加过量溶液后过滤 D. ：将混合气体通过足量灼热的 23. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 配制100mL 0.1 mol/L的稀盐酸 将量取的浓溶液直接转移至容量瓶中 A. A B. B C. C D. D 24. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐()；②料酒(乙醇)；③碱面()；④洁厕灵()⑤净水剂(明矾)；⑥铁锅()；回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在水溶液的电离方程式___________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________，能够导电的有___________。 （4）④和⑥反应的离子方程式为___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （6）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。 26. 某学生欲用胆矾()配制的硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________胆矾固体 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列关于容量瓶的相关操作正确的是___________。(填序号) A. B. C. D. （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 A. 称量时物质和砝码位置放反了 B. 转移液体时溶液未冷却 C. 摇匀后，液面下降，补充水 D. 定容时俯视刻度线 27. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是___________g，标况下的体积为___________L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为___________，摩尔质量为___________。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 28. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________，与足量反应转移电子数为___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将一定量固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置所盛放的试剂是___________，(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)其作用是吸收A装置中挥发的气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塔地一高2025-2026学年第1学期高一期中 高一化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷 选择题(共48分) 可能使用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题共24个小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A．石胆（硫酸铜）与铁反应生成铜，发生置换反应，属于化学变化，A不符合题意； B．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．铁矿石（如）被还原为铁，发生氧化还原反应，属于化学变化，C不符合题意； D．打磨磁石仅改变其形状，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 答案选D。 2. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用焰色试验区分NaOH与NaCl C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是在灼烧时金属元素原子核外电子跃迁时的能量变化，在该过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．NaOH与NaCl都是钠元素的化合物，焰色试验都显黄色，因此用焰色试验无法区分NaOH与NaCl，B错误； C．只有钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，其它金属元素金属焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．焰色试验中，当检测完一种物质的溶液，再检测另外一种物质时，需用盐酸洗净铂丝，使前边金属元素的化合物转化为熔沸点低的氯化物，通过灼烧变为气体分离除去，避免对检测物质的检验造成感染，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，属于盐类化合物。不与酸反应，但可以与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．氨水是混合物，不属于碱。由选项A分析可知，属于酸性氧化物。MgO不与碱反应，但可以与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C错误； D．该选项中的各物质分类正确，D正确； 故答案选D。 4. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应 C. 墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 D. 墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，A正确； B．墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．墨汁形成胶体分散系，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C错误； D．墨汁和溶液本质区别是分散质粒子粒径不同，D正确； 故答案选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸根是，不能拆分为和，正确电离方程式应为，A错误； B．是强碱，电离出和，不能拆分为和，正确电离方程式应为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为，电离方程式为，C正确； D．中的是弱酸的酸式酸根，不能完全电离出，正确电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 6. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 上述过程可表示为 B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. 只有在水溶液中通电才能发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确； C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误； D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、、Na+、相互不反应，可以共存，故A选； B．溶液中，、反应生成CO2气体，、反应生成FeCO3沉淀，酸性条件下、发生氧化还原反应，不能共存，故B不选； C．含的溶液为紫色，不符合无色透明的条件，不能大量共存，故C不选； D．溶液中，、反应生成，不能大量共存，故D不选； 选A。 8. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液沉淀 B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在氧气中加热被氧化为CuO，CuO和硫酸反应生成溶液，与NaOH发生复分解反应生成沉淀和，A正确； B．高温煅烧分解生成CaO，CaO与水反应生成，与发生复分解反应生成沉淀和NaOH，B正确； C．与盐酸反应生成溶液，和发生复分解反应生成沉淀和HCl，C正确； D．与稀盐酸反应生成溶液，但是的酸性弱于HCl，与不发生反应，无法生成 沉淀，D错误； 故答案选D。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：，选项中的离子方程式不符合描述，A错误； B．向溶液中加少量澄清石灰水，被完全消耗，选项中的离子方程式符合描述，B正确； C．向稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，选项给出的离子方程式中离子的比例错误，C错误； D．醋酸是弱电解质，无法完全电离，在离子方程式中不能用代表，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 10. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B. AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C. a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D. BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，A点Ba(OH)2浓度最大，导电能力强，A点存在：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确； B．AB是硫酸逐渐中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，离子浓度减小，到B点离子浓度约为0，导电能力几乎为0，AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，故B正确； C．BaSO4在水中难电离，但是属于强电解质，a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明此时离子浓度几乎为零，故C错误； D．加入过量的硫酸，BC段导电性增强，是因为过量的硫酸又电离出了离子，导电能力逐渐增强，故D正确； 故答案为C。 11. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．中元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确； B．反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误； C．中N元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，C错误； D．在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选A。 13. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应①是置换反应，A正确； B．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，生成3mol氯气，转移5mol电子，每生成1molCl2转移mol电子，B错误； C．反应③中KBrO3中Br从+5价到0价，是氧化剂，Cl2从0价到+5价是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，C正确； D．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D正确； 答案选B。 14. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 15. 下列有关和的说法正确的是 A. 相同条件下比在水中的溶解度大 B. 热稳定性： C. 和均可与溶液反应 D. 相同质量的和与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中的溶解度更大，A错误； B．受热易分解，所以热稳定性：>，B错误； C．可与溶液反应生成沉淀，也可与溶液反应生成沉淀，C正确； D．相同质量的和与足量盐酸反应时，由于的相对分子质量较小，所以较大，根据碳元素守恒，产生的气体质量大，D错误； 故答案选C。 16. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠 B 还原性：Na＞Cu 钠与CuSO4溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，但二者无因果关系，A不合题意； B．钠与水反应生成NaOH，再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，陈述Ⅱ错误，B不合题意； C．焰色反应是物理性质，与钠的还原性无关，C不合题意； D．丁达尔效应是胶体的特有性质，分散系本质区别即为分散质粒子的直径不同，而胶体颗粒直径范围为1～100nm，D正确； 故答案为：D。 17. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 的含原子数 B. 与足量反应生成的分子数目为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未注明标准状况，22.4L不一定为1mol，A错误； B．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢分子，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 19. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 20. 已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 【详解】A．气球②体积仅大于气球①，其中装的是CO2，A正确； B．气球①和气球③体积不同，气球③体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球①装的是SO2，气球②装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③中为O2，气球④中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 21. 粗盐中除含有少量泥沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及、等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 完成步骤⑤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 步骤①和⑤均为过滤 D. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐的提纯的实验操作，溶解后②加入过量将变为沉淀，③加入过量的NaOH将变为沉淀，④加入过量的将除去和②加入过量变为和沉淀，⑤将前面生成的4种沉淀过滤除去，⑥加入HCl除去③加入过量的和④加入过量的，最后经过⑦得到精盐，据此解答。 【详解】A．根据分析③中的主要作用是除去，A错误； B．根据分析⑤是将前面生成的4种沉淀过滤除去，其操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．根据分析①为溶解，⑤为过滤，C错误； D．⑥加入HCl除去③加入过量的和④加入过量的，不能用硝酸代替盐酸，会引入硝酸根离子，D错误； 故答案选B。 22. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体：加水溶解，过滤、结晶 B. 固体：加热至不再产生气体 C. 溶液：加过量溶液后过滤 D. ：将混合气体通过足量灼热的 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl易溶于水，难溶于水。加水溶解后，通过过滤可除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl固体，A正确； B．受热易分解，反应方程式为：，加热至不再产生气体，可将杂质完全转化为，不会引入新杂质，B正确； C．加入过量溶液，虽然可以沉淀生成沉淀，但过量的会成为新的杂质，残留在溶液中，无法得到纯净的NaCl溶液，C错误； D．将混合气体通过足量灼热的CuO，CO会与CuO发生反应：，该反应可以将杂质CO转化为目标物质，且不会引入新杂质，D正确； 故答案选C。 23. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体250 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 配制100mL 0.1 mol/L的稀盐酸 将量取的浓溶液直接转移至容量瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，不能用滤纸，A错误； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4•5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，B错误； C．容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，C正确； D．稀释浓溶液需在烧杯中进行，不能直接将浓溶液转移到容量瓶中进行稀释，D错误； 故答案为：C。 24. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3，即原溶液中一定有。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A项错误。 B．由于事先加入盐酸引进了Cl-，无法判断原溶液X也含有Cl-，B项错误。 C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C项错误。 D．由分析可知，D项正确。 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐()；②料酒(乙醇)；③碱面()；④洁厕灵()⑤净水剂(明矾)；⑥铁锅()；回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在水溶液的电离方程式___________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________，能够导电的有___________。 （4）④和⑥反应的离子方程式为___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （6）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤ ②. ② ③. ⑥ （4） （5） （6）两性 【解析】 【小问1详解】 明矾的化学式为，明矾具有固定组成，属于纯净物； 【小问2详解】 在水中电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液的电离方程式为； 【小问3详解】 ①食盐(NaCl)固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②料酒(乙醇) 中乙醇不能电离，不导电，乙醇是非电解质；③碱面()中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④洁厕灵的主要成分是气体，不导电，但其水溶液导电，HCl是电解质；⑤净水剂(明矾) 中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥铁锅()是金属，能导电，Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质；故厨卫用品的主要成分是电解质的有①③④⑤，是非电解质的有②，能够导电的有⑥； 【小问4详解】 ④洁厕灵()和⑥铁锅()发生置换反应：，离子方程式为：； 【小问5详解】 实验室中向盛有沸腾蒸馏水的烧杯中滴入几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，则制出氢氧化铁胶体，方程式为：； 【小问6详解】 和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、，说明既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。 26. 某学生欲用胆矾()配制的硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量___________胆矾固体 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列关于容量瓶的相关操作正确的是___________。(填序号) A. B. C. D. （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 A. 称量时物质和砝码位置放反了 B. 转移液体时溶液未冷却 C. 摇匀后，液面下降，补充水 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）12.5 （3）①③⑤②④ （4）C （5）BD 【解析】 【小问1详解】 配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 若取用来配制硫酸铜溶液，需使用容量瓶，所以计算时要用，所以五水硫酸铜的质量为，需用托盘天平称量12.5g； 【小问3详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为①③⑤②④； 【小问4详解】 A．检查容量瓶是否漏水，需要先盖好瓶塞，倒立不漏水后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，观察是否漏水，A错误； B．容量瓶读数时，应平视容量瓶的刻度线，视线、刻度线与凹液面的最低点在同一水平线上，B错误； C．移液时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线下方，C正确； D．摇匀时，应盖好瓶塞，一手按住瓶塞，一手托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀，D错误； 故答案选C； 【小问5详解】 A．称量时物质和砝码位置放反了，药品少了，浓度偏小，A错误 B．转移液体时溶液未冷却，定容时水加少了，溶液浓度变大，B正确； C．摇匀后，液面下降，补充水，水多了，浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水少了，溶液浓度变大，D正确； 故答案选BD。 27. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）个氮气分子的质量是___________g，标况下的体积为___________L。 （2）某金属氯化物中含，则的物质的量为___________，摩尔质量为___________。 （3）标准状况下气体溶于水配成的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 【答案】（1） ①. 14 ②. 11.2 （2） ①. 0.3 ②. 135g/mol （3）0.6 （4）0.100 （5）0.2 【解析】 【小问1详解】 氮气分子数为，其物质的量为，质量为；8 g 的物质的量为，标准状况下体积为，故答案为：14；11.2； 【小问2详解】 中的物质的量为，则的物质的量为，其摩尔质量为，故答案为：0.3；； 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，配成溶液后，浓度为，故答案为：0.6； 【小问4详解】 根据稀释定律，代入，解得稀释后溶液的浓度为，故答案为：0.100； 【小问5详解】 根据溶液电中性原则，有，代入数据，解得，故答案为：0.2。 28. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________，与足量反应转移电子数为___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式___________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。 ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。 ②B装置所盛放的试剂是___________，(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)其作用是吸收A装置中挥发的气体和水蒸气。 ③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. 【解析】 【分析】本题目探究了的化学性质，实验探究了与发生的反应，装置A的作用是盐酸与锌粒发生反应制备，装置B的作用是干燥并去除HCl气体，装置C的作用是与发生反应，装置D的作用是检验是否有水生成，据此分析： 【小问1详解】 与反应生成，反应方程式为，的物质的量为，该反应为歧化反应，中O从-1价升高为的0价，降低为中的-2价。根据方程式可知，每2 mol转移2 mol电子，故转移电子数为； 【小问2详解】 具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，反应为的S从+4价升高为+6价，的O从-1价降低为-2价，反应方程式为； 【小问3详解】 与水反应生成，因此与反应生成，减少，增加；数目增加；不参与反应，数目几乎不变； 【小问4详解】 ①实验验证与发生反应，涉及到气体的产生和收集，因此步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应检查装置气密性； ②为了吸收A装置中挥发的气体和水蒸气，可以选择碱石灰，无水氯化钙不能有效吸收气体； ③根据实验现象，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，可知发生反应，无水硫酸铜未变蓝色则说明无生成，则发生反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $