精品解析：陕西省榆林市2025-2026学年九年级上学期化学作业单

2025-2026学年度第一学期作业单 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 干冰 C. 金刚石 D. 碳酸钠 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 加入固体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 3. 下列化学式书写正确的是 A. 氧化铁：Fe3O4 B. 硫酸钾：K2SO4 C. 氯化铝：AlCl D. 氢氧化钠：NAOH 4. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金有金属光泽——可用作饰品 B. 一氧化碳具有可燃性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大——可用于裁玻璃 5. 化学兴趣小组开展了“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，小华了解到家用燃料的变迁历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 B. 将煤制成蜂窝煤，是为了增大与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 C. 石油气经压缩储存在钢瓶中，该过程中分子体积发生改变 D. 做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰，灭火原理为隔离可燃物 6. 载人飞船的发动机利用了液态肼()，如图是在催化剂作用下，发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应共涉及3种单质 C. 反应生成的乙和丙的分子个数比为3：2 D. 该反应前后分子的种类不发生改变 7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 8. 小华设计了如下两种装置测定空气中氧气的含量(已知：注射器活塞初始位置均在15 mL处，反应前后气球均是瘪的)。下列说法不正确的是 A. 装置一、二中气球位置不同，装置二设计更合理 B. 实验过程中不断推拉注射器活塞，其目的是使装置中氧气充分反应 C. 实验中观察到固体由红色变为黑色 D. 选用合适的装置进行实验，则实验结束时，注射器活塞应停在10 mL刻度处 9. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入少量的氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变小 D. 杠杆左高右低不再平衡 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 （1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。“2C”表示的含义为___________。 （2）也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中Fe元素的化合价为+3，则Co元素的化合价为___________。 （3）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，有氢气生成的电极接在电源的___________(填“正”或“负”)极。 11. 某学习小组自制了如下的简易净水器和简易供氧器。 （1）图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了它的___________性。利用该净水器净化河水，出水口得到的水为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）图2中制气室的试剂___________(填“能”或“不能”)是高锰酸钾，通过洗气室中的水可观察氧气输出的___________(填“速率”或“质量”)。 12. 金属在生活中应用很广泛。 （1）化学小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计如下三个方案： I．取样，加入硝酸银溶液；Ⅱ．取样，加入硫酸锌溶液；Ⅲ．取样，在空气中加热。 ①其中不合理是方案___________(填序号)。 ②某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是___________(用化学方程式解释)。 （2）下图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 U形管内液面L端___________(填“低于”或“高于”)R端。 （3）金属是一种宝贵的资源。下列保护金属资源的做法不正确的是___________(填字母)。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废弃金属 D. 在金属栏杆表面刷漆防锈 13. 化学兴趣小组利用如下装置探究可燃物的燃烧条件。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) （1）打开分液漏斗活塞，观察到丙中有气泡产生，丙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则证明可燃物燃烧需要___________。 （3）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y分别是___________(填序号)。 ①20℃水，红磷 ②80℃水，红磷 ③40℃水，白磷 14. 某化学兴趣小组对木炭燃烧实验进行了改进，改进后的实验装置如图所示。 【实验步骤】①连接仪器，并在直角玻璃管中放入湿润的紫色石蕊试纸及炭粉，向广口瓶中加入足量的澄清石灰水； ②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热； ③打开止水夹，通入氧气。 （1）实验中观察到步骤___________(填“②”或“③)中炭粉燃烧更剧烈。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________。 （3）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，使其变浑浊的原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生___________(填化学式)气体。 15. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验，甲是或NaCl中的一种物质。请回答。 （1）50℃时，的溶解度为___________g。 （2）烧杯内的物质甲是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 固体中含有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯 B. 50℃时，分别用和NaCl固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 C. 图2烧杯④中析出固体的质量是40 g 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）F为探究分子运动的实验。一段时间后，观察到烧杯___________(填“甲”或“乙”)中溶液变红色。 17. 铜是重要的金属资源，某小组同学围绕金属铜展开了相关活动。 活动一：铜的认识 （1）《吕氏春秋》记载：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 活动二：探究金属Cu、Al、Ag的活动性顺序 小组同学设计的两种实验方案如图所示。(所有金属丝均已打磨) （2）方案___________(填“一”或“二”)能验证三种金属的活动性顺序。 （3）方案一试管①中观察到的实验现象是___________，方案二试管②中发生反应的化学方程式是___________。 活动三：铜的回收 乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液，小组同学利用该溶液进行了如下实验： （4）若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。此过程中加入镁粉的质量___________(填“>”、“<”或“=”)所得滤渣的质量。 （5）若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)会有气泡产生 四、计算与分析题 18. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验小组取25 g该样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应) 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期作业单 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分60分，时间60分钟，学生直接在试题上答卷； 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 干冰 C. 金刚石 D. 碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 五氧化二磷(P2O5)由磷元素和氧元素两种非金属元素组成，此选项不符合题意； B. 干冰是二氧化碳固体，由碳元素和氧元素两种非金属元素组成，此选项不符合题意； C. 金刚石为碳单质，碳是非金属元素，此选项不符合题意； D. 碳酸钠由钠元素、碳元素和氧元素三种元素组成，其中钠元素是金属元素，此选项符合题意。 故选D。 2. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 加入固体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体时，应将试管横放，把固体放在试管口后再缓慢竖立试管（防止固体砸破试管底部），图中直接将固体竖直投入试管，易导致试管破裂，操作不正确。 B、量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 C、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方（不伸入试管内），操作正确。 D、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭（不能用嘴吹），操作正确。 故选A 3. 下列化学式书写正确的是 A 氧化铁：Fe3O4 B. 硫酸钾：K2SO4 C. 氯化铝：AlCl D. 氢氧化钠：NAOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁化学式应为Fe2O3，故化学式书写错误，不符合题意； B.硫酸钾化学式应为K2SO4，故化学式书写正确，符合题意； C.氯化铝化学式应为AlCl3，故化学式书写错误，不符合题意； D.氢氧化钠化学式应为NaOH，且元素符号书写错误，故化学式书写错误，不符合题意，故选B。 4. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金有金属光泽——可用作饰品 B. 一氧化碳具有可燃性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大——可用于裁玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、金具有金属光泽，外观美观，这一性质使其可用作饰品，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 B、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，能将金属从其化合物中还原出来，而不是因为其可燃性，该选项中物质性质与用途的对应关系错误，符合题意。 C、干冰升华时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 D、金刚石硬度大，是天然存在的最硬的物质，这使得它可用于裁玻璃，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 故选B。 5. 化学兴趣小组开展了“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，小华了解到家用燃料的变迁历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 B. 将煤制成蜂窝煤，是为了增大与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 C. 石油气经压缩储存在钢瓶中，该过程中分子体积发生改变 D. 做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰，灭火原理为隔离可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，不符合题意； B、将煤制成蜂窝煤可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意； C、石油气经压缩储存在钢瓶中，该过程中分子体积不发生改变，只是分子间隔发生变化，符合题意； D、天然气为可燃物，做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰，灭火原理为隔离可燃物，不符合题意。 故选C。 6. 载人飞船的发动机利用了液态肼()，如图是在催化剂作用下，发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应共涉及3种单质 C. 反应生成的乙和丙的分子个数比为3：2 D. 该反应前后分子的种类不发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，反应物是，生成物乙为、丙为、丁为，其反应化学方程式为。 A、由以上分析可知，该反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，符合分解反应的特征。故选项A正确； B、单质是由同种元素组成的物质，该反应中涉及2种单质，故选项B错误； C、由反应化学方程式可知乙和丙的分子个数为2：3，故选项C错误； D、该反应前是分子，反应后生成分子，分子，分子，反应前后分子的种类改变。故选项D错误。 故选A。 7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由A选项的解析可知，x=14，则参加反应的甲和丁的质量比是，说法正确，符合题意； D、由图可知，参加反应的丁和生成乙的质量比为，若消耗14g丁，则生成乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 小华设计了如下两种装置测定空气中氧气含量(已知：注射器活塞初始位置均在15 mL处，反应前后气球均是瘪的)。下列说法不正确的是 A. 装置一、二中气球的位置不同，装置二设计更合理 B. 实验过程中不断推拉注射器活塞，其目的是使装置中氧气充分反应 C. 实验中观察到固体由红色变为黑色 D. 选用合适的装置进行实验，则实验结束时，注射器活塞应停在10 mL刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置二中的气球在玻璃管的末端，能更有效地使氧气与铜粉充分接触，设计更合理，该说法正确。 B、实验过程中不断推拉注射器活塞，可以让装置内的气体充分流动，使氧气与铜粉充分反应，该说法正确。 C、铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，因此现象为 “固体由红色变为黑色”，该说法正确。 D、硬质玻璃管的容积为25mL，注射器活塞初始位置在15mL处，则装置内空气总体积为。氧气约占空气体积的，即。反应后注射器活塞应停在刻度处，而不是10mL，该说法错误。 故选D。 9. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入少量的氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变小 D. 杠杆左高右低不再平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，溶液的温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，且氯化钠和氢氧化钙不发生化学反应，饱和溶液仍能溶解氯化钠，则少量的氯化钠溶于水后，烧杯内不会出现白色固体，说法不正确，符合题意； B、氯化钠溶于水后，溶液中的溶质的质量增加，溶液的质量随之增加，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，氢氧化钙的质量不变，则烧杯内溶液中氢氧化钙的质量分数变小，说法正确，不符合题意； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，溶液的体积变化不大，溶液的密度增加，左端液体中的小球受到的浮力增加，小球上升，则杠杆左高右低不再平衡，说法正确，不符合题意。 故选A 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 我国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 （1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成。“2C”表示的含义为___________。 （2）也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中Fe元素的化合价为+3，则Co元素的化合价为___________。 （3）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢气，有氢气生成的电极接在电源的___________(填“正”或“负”)极。 【答案】（1） 两个碳原子 （2） +2 （3） 负 【解析】 【小问1详解】 在化学中，元素符号前的数字表示该原子的个数。“C”是碳元素的符号，“2C”表示2个碳原子。 【小问2详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则。 在中，Fe的化合价为+3，O的化合价通常为-2。 设Co的化合价为x。 则有： 因此，Co元素的化合价为+2。 【小问3详解】 电解水时，水分解为氢气和氧气。 和电源正极相连的电极上产生的是氧气，和电源负极相连的电极上产生氢气。因此，有氢气生成的电极接在电源的负极。故填：负 11. 某学习小组自制了如下的简易净水器和简易供氧器。 （1）图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了它的___________性。利用该净水器净化河水，出水口得到的水为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）图2中制气室的试剂___________(填“能”或“不能”)是高锰酸钾，通过洗气室中的水可观察氧气输出的___________(填“速率”或“质量”)。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 混合物 （2） ①. 不能 ②. 速率 【解析】 【小问1详解】 活性炭能除去水中色素和异味，是利用其吸附性（活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味）。该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，因此出水口得到的水仍含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 制气室的试剂不能是高锰酸钾：因为高锰酸钾制氧气需要加热，而该装置是常温制气（适合过氧化氢溶液与二氧化锰的组合）。通过洗气室中的水可观察氧气输出的速率：氧气从制气室进入洗气室的水中，会产生气泡，气泡产生的快慢能反映氧气输出的速率。 12. 金属在生活中应用很广泛。 （1）化学小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计如下三个方案： I．取样，加入硝酸银溶液；Ⅱ．取样，加入硫酸锌溶液；Ⅲ．取样，在空气中加热。 ①其中不合理的是方案___________(填序号)。 ②某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他依据的反应原理是___________(用化学方程式解释)。 （2）下图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 U形管内液面L端___________(填“低于”或“高于”)R端。 （3）金属是一种宝贵的资源。下列保护金属资源的做法不正确的是___________(填字母)。 A. 寻找金属代用品 B. 任意开采金属矿物 C. 回收利用废弃金属 D. 在金属栏杆表面刷漆防锈 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. （2）高于 （3）B 【解析】 【小问1详解】 鉴别黄金（）与黄铜（铜锌合金，含 、）的核心依据是金属活动性顺序：金属活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应，或与酸（氢前金属）反应。 方案 Ⅰ：加入硝酸银溶液金属活动性顺序：。 黄金（）的活动性弱于，与硝酸银溶液不反应； 黄铜中的 、活动性均强于 ，会发生置换反应（如、），能观察到银白色固体析出。因此方案 Ⅰ 可鉴别，合理。方案 Ⅱ：加入硫酸锌溶液金属活动性顺序：。黄金、黄铜中的 、的活动性均弱于 ，加入硫酸锌溶液后，黄金、黄铜均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别。因此方案 Ⅱ 不合理。方案 Ⅲ：在空气中加热黄金化学性质稳定，加热时不与氧气反应，无明显变化； 黄铜中的会与氧气反应：，为黑色，能观察到颜色变化。因此方案 Ⅲ 可鉴别，合理。所以，方案Ⅱ不合理。故填：Ⅱ； 金属活动性顺序中，位于氢前，位于氢后： 黄铜中的能与稀硫酸反应，生成氢气（有气泡产生）； 黄金与稀硫酸不反应，无明显现象。反应的化学方程式为：。故填：； 【小问2详解】 铁生锈的必要条件：同时接触氧气和水。 左侧U形管中的铁钉与水和空气接触，会生锈消耗氧气，导致左侧气体压强减小；右侧U形管中的铁钉在干燥的空气中，不易生锈，气体压强基本不变。因此左侧液面会上升，高于右侧液面。故填：高于； 【小问3详解】 保护金属资源的核心思路：节约资源、防止锈蚀、回收利用、寻找代用品。 A、寻找金属代用品，减少对金属资源的依赖，该做法正确； B、金属矿物是不可再生资源，任意开采会导致资源枯竭、破坏生态环境，该做法不正确； C、回收利用废弃金属，节约冶炼成本、减少资源消耗，该做法正确； D、金属栏杆表面刷漆，隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，延长使用寿命，该做法正确。 故选：B。 13. 化学兴趣小组利用如下装置探究可燃物的燃烧条件。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) （1）打开分液漏斗的活塞，观察到丙中有气泡产生，丙中发生反应的化学方程式为___________。 （2）冒气泡一段时间后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则证明可燃物燃烧需要___________。 （3）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y分别是___________(填序号)。 ①20℃水，红磷 ②80℃水，红磷 ③40℃水，白磷 【答案】（1） （2）与氧气接触 （3） ② 【解析】 【小问1详解】 丙中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气的反应，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 冒气泡一段时间后，甲中白磷温度达到着火点，但不接触氧气，不燃烧，乙中白磷温度达到着火点，接触氧气，燃烧，由此对比可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 【小问3详解】 要验证可燃物燃烧的另一个条件，即温度达到可燃物的着火点，可对比乙、丁实验现象完成，X、Y分别是20℃水，红磷，则乙、丁实验中温度和可燃物两个变量，不能得出结论，①错误； X、Y分别是80℃水，红磷 ，对比丁中红磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出结论，②正确；X、Y分别是40℃水，白磷，乙和丁中白磷都能燃烧，没有不能燃烧的对比实验，不能得出结论，③错误。 故选②。 14. 某化学兴趣小组对木炭燃烧实验进行了改进，改进后的实验装置如图所示。 【实验步骤】①连接仪器，并在直角玻璃管中放入湿润的紫色石蕊试纸及炭粉，向广口瓶中加入足量的澄清石灰水； ②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热； ③打开止水夹，通入氧气。 （1）实验中观察到步骤___________(填“②”或“③)中炭粉燃烧更剧烈。 （2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________。 （3）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，使其变浑浊的原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生___________(填化学式)气体。 【答案】（1）③ （2）碳酸 （3） （4）CO 【解析】 【小问1详解】 炭粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，故填：③； 【小问2详解】 炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验中观察到紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是碳酸； 【小问3详解】 炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 炭粉不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以小气球的作用是处理尾气防止污染，是因为实验过程中可能产生一氧化碳气体，其化学式为CO。 15. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验，甲是或NaCl中的一种物质。请回答。 （1）50℃时，的溶解度为___________g。 （2）烧杯内的物质甲是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 B. 50℃时，分别用和NaCl固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 C. 图2烧杯④中析出固体的质量是40 g 【答案】（1）85.5 （2）硝酸钾##KNO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，故填：85.5； 【小问2详解】 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，烧杯③100g水中加入了85.5g，未出现沉淀，故甲是硝酸钾； 【小问3详解】 A、由于KNO3的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响比较小，则若KNO3中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确； B、50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需NaCl质量较小，则NaCl中加水更多，故B正确； C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，烧杯④中共含硝酸钾20g+65.5g=85.5g，则共析出固体85.5g-42.75g=42.75g，故C正确； 故选C。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）F为探究分子运动的实验。一段时间后，观察到烧杯___________(填“甲”或“乙”)中溶液变红色。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）乙 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，标有字母m的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择E排水法，所以应选择的装置组合是AE；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AE；。 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到滴有酚酞溶液的蒸馏水中，变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，所以观察到烧杯乙中溶液变红色。故填：乙。 17. 铜是重要的金属资源，某小组同学围绕金属铜展开了相关活动。 活动一：铜的认识 （1）《吕氏春秋》记载：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 活动二：探究金属Cu、Al、Ag的活动性顺序 小组同学设计的两种实验方案如图所示。(所有金属丝均已打磨) （2）方案___________(填“一”或“二”)能验证三种金属的活动性顺序。 （3）方案一试管①中观察到的实验现象是___________，方案二试管②中发生反应的化学方程式是___________。 活动三：铜的回收 乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液，小组同学利用该溶液进行了如下实验： （4）若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。此过程中加入镁粉的质量___________(填“>”、“<”或“=”)所得滤渣的质量。 （5）若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)会有气泡产生。 【答案】（1）大 （2）一 （3） ①. 铝丝表面产生红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ②. （4） ①. Mg2+ ②. < （5）一定不 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜大。 小问2详解】 方案一：铝能置换出硫酸铜中的铜，铜能置换出硝酸银中的银，可验证活动性为Al＞Cu＞Ag； 方案二：铜不能置换出硫酸铝中的铝，铝能置换出硝酸银中的银，只能验证Al＞Cu和Al＞Ag，无法验证Cu和Ag的活动性顺序。 【小问3详解】 方案一试管①中铝与硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，现象是铝丝表面产生红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； 方案二试管②中铝与硝酸银反应，生成硝酸铝和银，化学方程式为。 【小问4详解】 金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，镁先与硝酸银反应，即；再与硝酸铜反应，即。向滤渣中加稀盐酸无现象，说明滤渣中没有镁，因此滤液中一定含有Mg2+； 镁与硝酸银反应时，每24份质量的镁置换出216份质量的银，滤渣质量增加；与硝酸铜反应时，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，滤渣质量也增加，因此加入镁粉的质量小于所得滤渣的质量。 【小问5详解】 滤液中有Cu(NO3)2，说明镁粉不足，未将铜全部置换出来，因此滤渣中没有镁，加入稀硫酸一定不会有气泡产生。 四、计算与分析题 18. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验小组取25 g该样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应) 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）80% 解：根据图像可知，当生成8.8g二氧化碳后，再加入稀盐酸，二氧化碳质量不再增多，所以碳酸钙完全参加反应，设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。 ，x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应生成二氧化碳的质量是8.8g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $