7.3 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第七章有机化合物通 用酸性高锰酸钾溶液检验橙花醇中的碳碳双键（或醇 跟踪练2回答下列问题。 羟基)。 (1)乙二醇的结构简式为HOCH2一CHOH, 答案D 丙三醇（甘油）的结构简式为CH2一CH一CH2。 名师支招 OHOHOH 由个及类 推理性质 ①乙二醇与丙三醇是否互为同系物？ 由乙醇的性质推理含有一OH的醇类化合物 (填“是”或“否”)。 的性质： 置换及应 ②乙二醇在铜作催化剂的条件下被足量 (1)能与Na反应置换出氢气1mol一OH~ 氧气氧化成醛的化学方程式为 A 1mlNa2l其，不与N0H溶液，，0C0 ③乙二醇与足量Na反应的化学方程式为 溶液、NaHCO3溶液反应。 取代友应 (2)物质的量之比为3：6：2的A、B、C (2)能与羧酸发生酯化反应。 三种醇分别与足量钠充分反应，产生H2的体 (3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使酸性重铬 积相同（相同条件下），则A、B、C三种醇分子 酸钾溶液变绿色（叔醇一般不能被氧化）。氣化及应 中所含羟基的个数之比为 第二课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类 1IIIMII1I111111111111111111111111111011111111111101101111111111111111111111 ]必备知识梳理 m111110111111010010111 基础梳理 敲黑板) 知识点（①乙酸的分子组成、分子结构、性质和用途 (1)温度低于熔，点(16.6℃) 时，乙酸会凝结成类似冰一样 1.乙酸的分子组成和分子结构 的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 醋酸。 (2)从试剂瓶中取用已凝结 H 成晶体的醋酸，可将试剂瓶放在 COOH C2 H.O2 CH COOH 温水浴中或用热毛巾捂热，待醋 (羧基) 酸晶体（部分）熔化后再取用。 2.乙酸的物理性质和主要用途 (3)羧基 C—OH包含 俗名 颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 主要用途 -C- 和一OH,但不是2种官 强烈刺激 易溶于水化工原料、调 能团，乙酸的官能团是羧基，不 醋酸 无色 液体 16.6℃ 118℃ 性气味 和乙醇 味品 能说是羰基和羟基。 (4)乙酸分子间能形成氢 ◆敲黑板 键，乙酸与水分子间也能形成氢 3.乙酸的化学性质 键，所以乙酸的沸点高，乙酸易 (1)乙酸的酸性 溶于水。 133 重难点手册高中化学必修第二册RJ。 酸性：CH,COOH>H,CO,>H,O>CH,CH,OH 电离方程式： 性质：具有酸的通性。 CHCOOHCHCOO +H ①能使紫色的石蕊溶液变红； ②能与活泼金属（如锌）、碱性氧 酸 类别：一元弱酸 化物如氧化铜)、碱（如氢氧化钠） 弱酸盐（如Na,CO,、NaHCO,)反应 应用：除去水垢。 化学方程式：2CH,COOH+CaCO,→(CH,COO),Ca+H,O+CO,↑ (2)酯化反应 乙醇+乙酸+浓硫酸 实验装置 饱和 Na,CO,溶液 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，且能闻到香味 记规律@ 乙酸在化学反应中的断键方式 化学方程式 cH,COOH+C,HOH张鲮酸CH,COOC,H,+H,0 △ CH -O--H →酸性 ◆记规律回 H 酯化反应 →取代反应 H O ②① 例①乙酸分子的结构式为H CC O H,下列反应及断 ③ H 键部位正确的是()。 ①乙酸电离时断裂①键 诊考策过 ②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂②键 0 ③在红磷存在时，Br2与CH COOH发生反应：CH COOH+ OH(羧基)和 Br,红陵Br一CH,一COOH+HBr,断裂③键 0 -C一O—R(酯基)中的碳氧双 键一般不能发生碳碳双键所能 ④乙酸生成乙酸酐：2 CH COOH→CH CH+ 发生的加成反应和加聚反应。 HO,断裂①②键 A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④ 解析乙酸电离出H+时，断裂①键；在酯化反应中酸脱羟基，断裂②键； 乙酸与Br2反应，Br原子取代了甲基上的H原子，断裂③键；乙酸生成乙酸 酐的反应中一个乙酸分子断裂①健，另一个乙酸分子断裂②键。 答案B 诊考策国 134 第七章有机化合物通 知识点(2 官能团与有机化合物的分类 敲黑板) 类别 官能团 代表物 (1)有机化合物常见的官 烷烃 甲烷CH4 能团除左栏表格中列出的以 烯烃 C= 碳碳双键 乙烯CH2=CH2 烃 外，还有酮羰基（一C)、醚键 炔烃 一C三C一 碳碳三键 乙炔CH=CH 芳香烃 苯 (00←.速(-) 等，对应的有机化合物的类别分 卤素原子 0 卤代烃 6-文 溴乙烷CHCH2Br 碳卤键 别是酮（如CH3CCH3,丙酮）、 醇 -OH 羟基 乙醇CH3CH2OH 醚（如CH OCH3,二甲酰）、胺 (如CHNH2,甲胺)等。 0 的 醛 3n (2)醛类化合物都含有醛基， 醛基 乙醛 CH-C-H 锡 但含有醛基的化合物不一定属于 0 0 羧酸 -OH骏整 乙酸 CH-C-OH 醛。例如，甲酸(H一C一OH)和 0 酯 甲酸酯(H一C一OR)分子中 酯基 乙酸乙酯 CH- O-C2Hs 均含有醛基，但它们分别属于羧 ·敲黑板。 酸和酯，不属于醛。 重难拓展 重难点① 酯化反应 酯的制备 记规律回 1.概念：酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。 规律 酸脱羟基醇脱氢 2.规律：酸脱羟基醇脱氢。 特点 反应速率较慢 应 反应可逆，产率低 CHs COHTH 180 C2Hs 浓硫酸CH 类型 C -18 OC2 Hs 取代反应 十H2O(示踪原子18O存在于酯中) ◆记规律过 3.酯化反应实验（以制取乙酸乙酯为例） 3mL乙醇 诊考策如 2mL浓硫酸 2mL乙酸 (1)鉴别乙酸乙酯、乙酸、乙 碎瓷片 醇可选用的试剂为饱和Na2CO 乙酸乙酯 溶液（现象分别为液体分层、产 饱和Na,CO溶液 实验装置 生气泡、无明显现象)、紫色石蕊 ①试管倾斜约45°（以增大受热面积）； 试液（现象分别为液体分层、溶 ②导管的作用是导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇； ③碎瓷片的作用是防止暴沸； 液变红色、无明显现象)。 ④收集酯的试管中导管不能插入液面以下，避免倒吸 (2)乙酸乙酯的分离、提纯。 ◆诊考策 ①酯化反应实验得到的乙 135 重难点手册高中化学必修第二册R」。 续表 酸乙酯和Na2CO3溶液的混合 物采用分液法分离。先将水层 先加乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙 从下口放出，并及时关闭活塞， 试剂加入 酸，即按“乙醇→浓硫酸→乙酸”的顺序加入 顺序 不能先加浓硫酸，不能向浓硫酸中加入乙醇， 再将酯层从上口倒出。 否则液体会溅出伤人 ②提纯操作：向分离出的酯层 浓硫酸 ①催化剂 加快反应速率； 中加入饱和NaC溶液，以洗去酯 的作用 ②吸水剂—提高乙酸乙酯的产率 层中的少量Na2CO3,分液后保留 饱和Na2CO3 ①溶解挥发出来的乙醇； 酯层；向酯层中加入无水CaC2, ②与挥发出来的乙酸反应，除去乙酸； 溶液的作用 CC2与乙醇形成络合物而除去乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯 以除去酯层中的乙醇，过滤后保 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，且能闻到 留酯层；向酯层中继续加入无水 实验现象 香味 硫酸镁，千燥；对酯层进行蒸馏， 干燥剂 产率偏低的 乙醇或乙酸被蒸出；温度过高，发生了副反应；部分产物挥 收集77℃（乙酸乙酯的沸点）左 可能原因 发等 右的馏分。 例①（经典·上海卷）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等 (3)酯化反应实验的改进。 工业，中学化学实验常用图1所示的装置来制备乙酸乙酯。 制取沸，点较高的酯，或沸点 与反应物醇、羧酸的沸，点很接近 (1)用含有同位素18O的乙醇CH3CH218OH与乙酸反应，反 的酯，为避免反应物（原料）大量 应体系中含有18O的分子有 (填结构简 挥发使产率降低，通常用配有烧 式)，生成的酯的相对分子质量是 瓶和球形冷凝管的加热、回流装 (2)酯化反应实验中，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实 置，使挥发的醇、羧酸（及酯）回 流至烧瓶中，待充分反应后对烧 际用量多于此量，原因是 ;浓硫酸用 瓶中的混合液进行分离提纯而 量又不能过多，原因是 得到酯。 (3)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 如制备乙酸丁酯（沸，点与乙 (4)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 酸、正丁醇相近)，常采用如图所 示装置。 ,然后分液。 (5)若用图2所示的装置制备乙酸乙酯，其缺点有 球形冷凝管 一水 反应 圆底烧瓶 混合液 沸石 饱和碳酸 饱和碳酸 在反应混合液中加入环己 钠溶液 钠溶液 图1 图2 烷，利用环己烷水的共沸体系 (沸点为69℃)带出水分以利于 解析(1)可以使用同位素示踪法证实酯化反应的过程是羧酸分子羧基 酯化反应正向进行，也是实验中 中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯： 常采用的一种酯化反应实验操 作，如制备乙酸异戊酯可采用如 CH*0CL0叶cH 18OC2H,所以18O 图所示装置： 136 第七章有机化合物通 存在于乙醇和乙酸乙酯中，生成的酯是CH3一 -180-C2H,M.=90。 环己烷 (5)图2装置温度不易控制，容易导致乙酸、乙醇挥发或发生副反应（如乙醇 发生分子间脱水等)。 沸石 馏出环己烷水，根据馏出的水 答案(1)C2H18OH、CH3 18OC2H5;90。 (2)浓硫酸能吸收生 的体积还可估算及应进度 成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性 和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率。 (3)增大反应物浓度，使平衡 向生成酯的方向移动，提高酯的产率（合理即可）。 (4)振荡；静置。 (5)原料损失较大；易发生副反应。 易错点1酯化反应实验的误区 纠错练1 (1)反应规律认知错误。酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢。 分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸 插 播 的混合物，可按下列步骤进行： (②)反应条件书写错误。反应符号和条件应写作浓硫酸”。 △ A 乙酸乙酯1 (3)浓硫酸的作用分析错误。浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。如 C→D→乙酸 B 果反应混合液变黑，则是因为浓硫酸表现了脱水性和强氧化性而使乙醇 炭化。 (1)试剂1最好选用 (4)副反应分析错误。乙醇在浓硫酸作用下，在140℃左右发生分子间 (2)操作1是 ,所 脱水反应：2 CHCHOH-是CH一0C其（乙酸）+H,0。所以，如 用的主要仪器的名称是 (3)操作2是 果温度控制不当，生成的乙酸乙酯中会混有乙醚。 (4)试剂2最好选用 (5)吸收试剂错误。吸收试剂不宜用水或NaHCO3溶液，更不能用 (5)对乙酸和硫酸钠的混合 NaOH溶液。 酯在NaOH溶液中会发生水解 溶液，能否通过降温至16.6℃ (6)分离方法选用错误。错误地直接用蒸馏法分离乙酸和乙醇等。 使乙酸结晶的方法分离出乙酸？ 易形成共沸物，难以分高 为什么？ 重难点(2酯 1.酯的结构 记规律@ 醇与酸发生酯化反应生成的一类有机化合物叫做酯，可表示 饱和一元醇的通式为 0 CnH2x+2O。 饱和一元羧酸与饱和一元 为R一C一O一R'(R代表H或烃基，R'代表烃基，R和R'可以相 醇形成的酯、饱和一元羧酸的通 式均为CnH2nO2。 同，也可以不同)。酯类物质的官能团为 OR(酯基，R不能 分子式相同的羧酸、酯、羟 是氢原子)。 ◆记规律回 基醛（酮）互为同分异构体。如 CH3CH2COOH、HCOOC2H、 2.酯的命名 依据酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。如甲酸乙酯为 CH2CH2CHO、CH2CCH OH OH Hcooc2H;苯甲酸苯甲酯为《》 互为同分异构体。 137 重难点手册高中化学必修第二册RJ, 3.酯的存在 敲黑板⊙ 很多鲜花和水果（如苹果、香蕉、菠萝、草莓等）中存在酯，它们 酯化反应形成酯基： 的香味来自酯。 4.物理性质 RCOH+HO-R 酯难溶于水，易溶于有机溶剂，密度一般比水小。低级酯（含 O 稀硫酸 碳原子数较少)有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、 R—C—O—R'+H2O 香水、化妆品中的香料和有机溶剂。 水解反应断裂酯基： 5.化学性质 R COR'+H-OH 酯可发生水解反应，断键方式为一COR十号OH,如： 0 稀硫酸 R—C OH+R-OH 酯的水解反应是酯化反应 酸化，生成酸和酵，可发△ 的逆反应。无机酸、碱都可以作 酯水解的催化剂，当用碱作催化 剂时，水解程度较高，几乎可以 H0cHto△c4是o+6 完全水解 碱催化，生成羧酸盐和醇，水解及应不可逆 ◆敲黑板。 例②丙烯酸乙酯是一种食用香料，如图是合成丙烯酸乙酯的 路线图。已知A在标准状况下的密度是1.25g·L1,C是A的 同系物且相对分子质量比A大14。回答下列问题： 0,8催化CH,-CHCO0CH,CH →D 催化剂 丙烯酸乙酯 (1)A→B的反应类型是 ,C的名称是 拓考点网 (2)丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称是 无机酸酯 酯化反应中的酸不只限于有 (3)下列有关丙烯酸乙酯性质的说法，正确的是 机羧酸，无机含氧酸如硝酸、硫 (填序号)。 酸、磷酸等也能反应生成酯。例 ①密度比水小②能溶于水③能发生加成反应( ④能发生 如硝酸可与乙醇反应生成酯： 取代反应⑤能发生氧化反应 CHOH+H0-NO,一定条件 (4)写出下列反应的化学方程式。 CH3CH2一O-NO2(硝酸乙酯) ①B与D反应生成丙烯酸乙酯： +H20。 OH OHOH ②丙烯酸乙酯与NaOH溶液共热： 甘油(CH2CHCH2) 与硝酸反应生成的三硝酸甘油 CH2-O-NO2 ◆拓考点面 酯CH一O-NO2(又名硝酸甘 解析丙烯酸乙酯是由丙烯酸和乙醇发生酯化反应制得的。由M(A) CH2-ONO2 =1.25g·L1×22.4L·mol-1=28g·mol1可知，A是CH2=CH2,则 138 第七章有机化合物锥 C是CH3CH=CH2,B是CH3CH2OH,D是CH2=CH-COOH。 油)，是一种淡黄色油状液体，属 答案(1)加成反应；丙烯。(2)碳碳双键、酯基。 于烈性炸药，在医疗上也用作血 (3)①③④⑤. 管扩张药，治疗冠状动脉狭窄引 (4)OCH,CH,OH+HOOCCH--CH,催化剂 起的心绞痛。 △ CH2 -CHCOOCH2 CH3 +H2O. ②CH,-CHCOOC,.H,+NaOH△CH2-CHCOONa+-C,H,OH。 .......................................... 培优突破 突破点(1 多宫能团有机化合物的性质分析 1.各种官能团的核心性质 名称 结构 核心性质 碳碳双键、 可发生加成反应（与H2、Br2反应）、氧化 C=0 碳碳三键 反应（与KMnO4/H+反应）、加聚反应 防易错可 (1)有机物与Cl2(或Br2)在 可发生置换反应（与Na反应）、酯化反 (醇)羟基 -OH 光照条件下发生取代反应时， 应、氧化反应 1molC2(或Br2)取代1mol 具有酸性（与Naz CO3、NaHCO3反应）， H原子。不是取代2molH原子 羧基 COOH 可发生酯化反应 酯基 -COOR 可发生水解反应 中的碳氧双键能催化加氢， 2.有机反应中常见的定量关系 om. 0-R 与反应物或产物的定量关系（物质的量 常见反应 官能团 之比) 碳氧双键一般不与H2发生加 成反应。 加成反应 CC H2(或X2)~C=C 0 (与H2或X2) (3)苯环、碳氧双键(C一) 一C=C 2H2(或2X2)~一C=C 一般不与卤素单质发生加成 -OH 2Na~2-OH~H2 与Na反应 反应。 -COOH 2Na~2-COOH~H2 (4)醇不能与NaOH溶液、 -COOH NaOH~-COOH~-COONa Naz CO3溶液、NaHCO3溶液 与NaOH反应 一般情况下， 反应。 -OR NaOH~-COOR~-COONa 与Na2CO3或 C0号~2COOH~C02 -COOH NaHCO3反应 HCO3~-COOH~CO2 ◆防易错刘 例①(2024·江苏选择考改编)化合物Z是一种药物的重要 中间体，部分合成路线如下： 139 重难点手册高中化学必修第二册R」 COOC,H CH,OH 诊考策淘 C,H.OOC 解多官能团有机物性质 C,H.ONa 类题的方法 X 分析有机物的分子结构特点 下列说法正确的是( )。 A.X分子中含有3种官能团 准确判断有机物结构中含有 的官能团 B.1molY最多能与1molH2发生加成反应 运用含相同官能团的有机物 C.Z不能与Br2的CCL4溶液反应 化学性质相似的规律 D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 结合已学习过的含相同官能 解析X中含有酮羰基、酯基2种官能团，A项错误；Y中碳碳双键和酮 团的典型代表物的化学性质 羰基均可以与H2发生加成反应，酯基不能与H2发生加成反应，故1molY 推断多官能团有机物的化学 最多能与2molH2发生加成反应，B项错误；Z中含有碳碳双键，可以与 性质 Br2发生加成反应，C项错误；Y和Z中均含有碳碳双键，均可以被酸性 KMnO4溶液氧化而使其褪色，D项正确。 答案D◆诊考策。 BIIMIIBIBBIIIIBNGISA0B011110010111110100111 关键能力提升 1IIIIAIBIIAEBINMIIIA1111001111111111011111011101111111111111111111111111111 题型（① 有机物官能团的辨识与化学性 钠反应放出氢气，B、C两项正确。 质的推断 答案D 例①(2022·河北选择考)茯苓新酸DM 名师支招 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，其结构 多官能团有机物性质的确定步骤 如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是 第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双 键、碳碳三键、醇羟基、羧基、醛基等。 ( )。 第二步，联想每种官能团的典型性质。 HOOC OH 第三步，结合选项分析有机物性质描述的正误。 OH 跟踪练①(2025·湖南师大附中月考)如 H.COOC 图所示为某有机物的结构，下列关于它的说法 正确的是( )。 A.可使酸性KMnO4溶液褪色 CH2 OH B.可发生取代反应和加成反应 -CH-CH-COOH C.可与金属钠反应放出H2 A.该有机物属于芳香烃 D.分子中含有3种官能团 B.该有机物含四种官能团 解析该化合物中含有羟基、碳碳双键、羧基、酯 C.可用酸性KMnO4溶液检验其分子中 基4种官能团，D项错误；该化合物中含碳碳双键，可 以被酸性KMnO,溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪 的碳碳双键 色，A项正确；该化合物中含有碳碳双键，可以发生加 D.与1mol该有机物反应，消耗Na、NaOH、 成反应，含有羟基和羧基，可发生取代反应，可与金属 NaHCO3(均足量)的物质的量之比为2：1：1 140 第七章有机化合物通 目11112111111it2i1 核心素养聚焦 HH相1H11中H 考向(1官能团的辨识 81℃)，其反应原理为 浓硫酸 例①回答下列问题： OH OH (1)(2025·河北选择考)有机化合物 +H2O. COOH中含氧官能团的 环己烷 名称为 反应 冷凝水 混合液 (2)(2025·云南选择考)有机化合物 沸石 Bx H中的官能团名称为 下列说法错误的是( A.以共沸体系带出水分可促使反应正向 进行 考查内容 核心素养 试题难度 B.反应时水浴温度需要严格控制在69℃ 官能团的判断 宏观辨识与微观探析 ★☆☆☆☆ C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度 解析(1)该化合物中一S一和C=C 不是含氧 考查内容 核心素养 试题难度 酯的制备实验 科学探究与创新意识 ★★★☆☆ 官能团， 一O一、一COOH是含氧官能团。 解析由题给化学方程式可知，反应生成水，以共 沸体系带出生成的水，减少了生成物，可促使反应正向 (2)该化合物中的官能团为一Br、 进行，A项正确。由题意知，共沸体系沸点为69℃，因 答案(1)羰基、醚键、羧基。 (2)碳溴键、醛基。 此反应时水浴温度不得低于69℃，利用共沸体系带 考向(2酯的制备实验 出水分，因此水浴温度不能高于81℃，B项错误。接 例2(2023·湖北选择考)实验室用如图 体系中沸点最低的有机物的沸点4 收瓶中是环己烷水混合物，环已烷难溶于水，故会与 所示装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸 水分层，C项正确。根据投料量可计算若反应进行完 异戊酯（沸点为142℃），实验中利用环己烷-水 全时水的体积，所以可根据反应生成的水的体积估算 的共沸体系（沸点为69℃）带出水分。已知体 :反应进度，D项正确。 系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点为 答案B 141【关键能力提升】 [跟踪练1]C[苯乙炔分子中含有碳碳三键， 能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误； H○灯&_8-日，*乙快分子中最多有6个原 子共直线，B项错误；苯乙炔分子中含有苯环和碳碳 三键，能发生加成反应，苯环上的氢原子能被取代， 可发生取代反应，C项正确；苯乙炔属于烃，难溶于 水，D项错误。] 第三节乙醇与乙酸 第一课时乙醇 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[1 mol OH所含电子数为10Na, 乙醛的结构简式为CH CHO,乙醇将Cr2O号还原 为Cr3+,溶液由橙红色变为绿色，A、B、D三项不 注意不是褪色 正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[1个维生素A分子中含有5个碳碳 双键，1mol维生素A最多能与5molH2发生加成 反应，A项错误；维生素A分子中含有“一CH2OH” 结构，能被氧化得到醛，B项错误；维生素A分子中 所含碳原子数较多，不易溶于水，C项错误；维生素 A的分子式为C2oH30O,不饱和度为6(1个环、5个 碳碳双键)，苯环(《二)的不饱和度为4、CH0 的不饱和度为1，所以维生素A的同分异构体中既 有芳香醇也有芳香醛，D项正确。] CH2 OH [跟踪练2]（1)①否。 ② Cu CH,OH +02 CHO +2H2O。③HOCH2-CH2OH+2Na→ CHO NaOCH2CH2ONa+H2↑。 (2)2:1:3。 [(2)相同条件下相同体积的氢气的物质的量相等， 设生成6molH2,根据2一OH~2Na~H2可知，参 加反应的羟基的物质的量为12mol,由A、B、C三 种醇的物质的量之比为3：6：2，可确定三种醇分 纠错练与跟踪练参考答案与提示 子中羟基的数日之比为号：号：号-2：1：3] 第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)饱和Na2CO3溶液。 (2)分液；分液漏斗。(3)蒸馏。(4)浓硫酸。 (5)不能。因为溶液中的CH COOH不会在16.6℃ 时凝结。 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[该有机物中含有氧原子，不属于 烃，A项错误；该有机物含羟基、碳碳双键、羧基 3种官能团，B项错误；该有机物中的羟基也能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，C项 错误；能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、 NaHCO,反应的是羧基，因此与1mol该有机物反 应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 2:1:1,D项正确。 第四节基本营养物质 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[食用花生油的主要成分不是高分 子，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应， 麦芽糖及其水解产物都能与新制的Cu(OH)2反 应，A、B、C三项不正确。 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[将甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合， 相同物质间可形成3种链状二肽，不同物质间可形 成6种链状二肽[如甘氨酸(H2N一CH2一COOH) CHs 与丙氨酸(H2N一CH一COOH)可形成2种二 肽]，故生成的链状二肽最多有9种，C项正确；人体 内没有水解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提 供能量，D项错误。] 第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用 第一课时金属矿物的开发利用 【必备知识梳理】 [纠错练1]AD。 ACl3是共价化合物，工业上一 般用电解A12O3(加冰晶石)的方法治炼铝，B项不 187