第6章 化学反应与能量单元复习归纳-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第六章化学反应与能量通 单元复习归纳 1I1IIII0 知识体系构建 IIIIIIIII1IIIIIII 化学反应伴随着能量变化是因为反应过程中旧化学键断裂和新化学键形成会 分别吸收和释放能量 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物总能量<生成物总能量 化学反应 化学能与热能 放热反应：释放热量的化学反应，反应物总能量>生成物总能量 与热能 △Q=生成物总能量一反应物总能量 =反应物键能总和一生成物键能总和 化学反应中能量 (吸热为“+”，放热为“一”) 变化的计算 负极发生氧化反应，正极发生还原反应 外电路中电子由负极流向正极 原电池工作原理 电流方向：正极→导线一→负极→溶液→正极 (化学能→电能) 外电路 内电路 化学反应与能量 化学反应 内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极 与电能 干电池（一次电池） 化学电池 充电电池（二次电池） 常见化学电池的组成和工作原理 燃料电池 △c △n (单位：mol·L·min、mol·L·s等) △t V.△t 化学反应的速率 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等 化学反应条 目的 件的控制 措施 特征 化学反应 的限度 化学平衡状态 标志 速率相等，变量不变 计算 H11H1111111HiH1HH14 高考创新题型 111111111111111111111111111011111111111011111111111111111111111111611110111111 命题趋势 例①[新考法、新趋势：将化学反应的能 化学反应伴随能量变化的原因、常见的放热反 量变化与物质的推断相融合，创新考查元素及 应和吸热反应的判断、原电池的基本知识和规律、 其化合物的性质及转化](2025·湖北选择考) 常见的化学电池的原理和应用、化学反应速率的简 如图所示的物质转化关系中，将固体A与固体 单计算与比较、化学平衡状态的判断和简单计算等 是主要的考查内容。 B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体 本章内容大多数都与化学反应原理模块相融 D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石 合进行考查。由反应的能量变化推断物质、新型化 蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体， 学电池的原理分析、化学反应速率的表示方法、化 常用作钡餐，下列叙述错误的是()。 学平衡的标志、反应速率和反应限度的简单计算以 A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液 及图像分析等情境题具有很大的创新空间。 pH升高 93 重难点手册高中化学必修第二册R B.D为易溶于水的有毒物质 装置分析 C.F溶于雨水可形成酸雨 该装置为化学电池。由放电过程中两极的质量 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 均增大可知，a极上Cu20失去电子发生氧化反应生 HCI 成Cu2(OH)3Cl,则a极为负极；b极上NaTi2(PO4)3 O2,催化剂 HO 得到电子发生还原反应生成Na3Ti2(PO4)3,则 E G b极为正极（如表所示）。 搅拌 HO 电极及反应类型 电极反应式 Na,SO,溶液 B D H a极（负极），氧Cu2O+2H2O-2e+C1= 思路点拨 化反应 Cu2(OH)3C1+H(C项正确) 回忆熟悉的、重要的吸热反应，结合C→A、C→ b极（正极），还 NaTiz (PO)3+2e+2Na- E→FG等转化关系及C能使湿润的红色石蕊试纸 原反应 Nag Tiz (PO)3 变蓝、G是强酸、H常用作钡餐等特征信息，找到解 题突破口：A是NH4Cl,B是Ba(OH)2·8H2O,C是 解析放电时阳离子(Na)向正极(b极)迁移，A NH3,D是BaCl2,E是NO,F是NO2,G是 项正确；该电池负极消耗CI、正极消耗Na+,所以可 HNO3,H是BaSO4o 用于海水脱盐，B项正确；由原电池电极反应可知还原 性：Cu2O>Nas Ti2(PO4)3,而将b极换成Ag/AgCl 解析在氨水中加入少量固体NH,Cl,c(NH) 电极后b极的质量仍增大，则此时b极的电极反应式 增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH浓度减小，溶 为Ag一e十C一AgCL,所以该电极作负极，则还原 液pH减小，A项错误；BaCL2易溶于水，有毒，B项正 性：Ag>Cu2O,综上可知，还原性：Ag>Cu2O> 确；NO2与水反应生成硝酸，故NO2溶于雨水可形成 Na3Ti2(PO4)3,若以Ag/AgCl电极代替a极，则a极 硝酸型酸雨，C项正确；常温下浓硝酸可使Fe钝化， 仍为负极，电极反应式为Ag-e+CI一AgCl,b极 故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D项正确。 的电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e+2Na+ 答案A Na3Ti2(PO)3,电池不会失去储氯能力，D项错误。 例2[新情境、新角度：新型电池工作原 答案D 理分析](2025·黑吉辽蒙选择考)一种基于 例3[新素材、新考法：融合物理知识创 Cu2O的储氯电池装置如图所示，放电过程中 新考查化学反应速率的表示方法](2025·湖 a、b极的质量均增大。若将b极换成Ag/AgCI 北选择考)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原 电极，b极的质量仍增大。关于图中所示电池， Fe2O3(s)。 下列说法错误的是( 9 (1)如图分别是260℃、280℃和300℃下 负载 CaH2(s)还原Fe2O3(s)过程中反应体系电阻 进料口 出料口 R随反应时间t变化的曲线，可用 (填 Cu,O/ 6 NaCI溶液 NaTi(PO)/ Cu.(OH).CI Na Ti(PO,, 序号)表示反应的快慢。 A.放电时Na向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H2O+C1--2e 10 Cuz (OH)C1+H+ D.若以Ag/AgCI电极代替a极，电池将 10 失去储氯能力 t/h 94 ,第六章化学反应与能量通 b.、4R R 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定 C. △t d. △t 量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应。 (2)上图中曲线 (填“I”“Ⅱ”或 、 下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 “Ⅲ”)对应的反应温度最高。 (填序号)。 解析(1)随着铁的生成，电阻变小，可用单位时 a.气体密度不变 间内电阻的变化即一 来表示反应速率。(2)其他 △t b.气体压强不变 条件相同时，温度越高，反应速率越快，曲线I的电阻 c.H2O(g)的体积分数不变 变化最快，故曲线I对应的反应温度最高。 d.CO和CO2的物质的量相等 答案(1)d。(2)I. 解析a项，气体质量是定值，体积是固定的，密度 例④[新导向：回归常规题型，经典热点 始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡状 再现](2025·安徽选择考)通过甲酸分解可获 态；b项，两个反应均为气体体积增大的反应，则随着 得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解 反应进行，压强变大，压强不变说明反应达到平衡状 反应： 态；c项，H2O(g)的体积分数不变，说明其物质的量不 DHCOOH(gCO(g)+H2O(g 再改变，反应达到平衡状态；d项，CO和CO2的物质 △H1=+26.3kJ·mol1 的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断反应达到 2HCOOH(gCO2(g)+H2(g) 平衡状态。 △H2=-14.9kJ·mol-1 答案bc。 95