6.1 第1课时化学反应与热能-【重难点手册】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 重点和难点) 课标要求 重点：1.化学能与热能的相互转化，放热反应和吸热 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能认 反应。 识化学反应中能量变化的本质。 2.能源的利用，新能源的开发和应用。 2.认识化学能与热能的相互转化，认识化学 3.原电池的工作原理。 能与电能的相互转化及其重要应用。 4.化学电池。 3.能举例说明化学在解决能源危机中的重 难点：1.化学反应中能量变化的比较和计算。 要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发 2.电极反应式的书写。 展的影响。 第一课时 化学反应与热能 L1111010 ★ 必备知识梳理 IIIIIIIIHI 基础梳理 记规律@ 知识点(1 放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧反应：如CH4在空 1.实验示例分析 ◆记规律回 气中、H2在Cl2中、镁条在CO 中燃烧等。 ②所有的酸碱中和反应。 温度计 温度计 滴有 ③大多数化合反应：如CaO 几滴 H2O=Ca(OH)2。 验 水的 常见的 ④活泼金属与H2O或酸的反应 2 ml 木片 H, 热 如钠、钾与水反应，镁条、铝片与 作 2mo· 镁条 20gBa(OH)2·8H,O 盐酸反应。 盐酸 +10gNH,C1晶体 ⑤分解反应中的2H,02 MnO2 2HO十O2个，置换反应中的2A1H Fe,0,高温Al,0,十2Fe(s热反 ①有刺激性气味的气体产生； 应)等 ①镁条表面产生大量气泡； ②混合物呈糊状； 现 ②温度计示数变大（用手触摸 ①大多数分解反应：如CaCO ③用手摸烧杯壁，感觉烧杯变冷； 试管壁，感觉试管发热) ④拿起烧杯，发现木片与烧杯粘在一起 高温ca0十C02↑。 宽 ②灼热的炭与水蒸气、二氧化碳 的反应：如C+H,0(g)高温C0 吸热 +H2。 发生反应Mg+2HC1一发生反应2NH4C+Ba(OH)2·8H2O ③铵盐与强碱反应：如2NH,C十 应 Ba(OH)2·8H2O=BaCl2十 MgCL2+H2个，产生H2,反 -BaC2+2NH3↑+10H2O,产生氨气， 2NH3个+10H2O。 应放出热量 反应吸收热量 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 [比较记忆]碳酸钠（纯碱） 60 第六章化学反应与能量通 2.放热反应和吸热反应 溶于水放出热量（放热过程）；碳 酸氢钠（小苏打）溶于水吸收热 放热反应 吸热反应 量（吸热过程）。 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 Na2CO3与盐酸的反应是 反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量小于生成 放热反应；NaHCO3与盐酸的 宏观解释 成物具有的总能量 物具有的总能量 反应是吸热反应。 反应物 盟 生成物 放 吸收 能量变化 热量 图示 -生成物 尽应物热量 O 反应过程 0 反应过程 化学能→热能 热能→化学能 敲黑板) 例①下列变化过程中属于吸热反应的有 (填序号)。 (1)化学反应的能量转化 ①炭与水蒸气反应②胆矾受热变为白色粉末③稀释浓硫 化学能是化学物质储存的 酸④硝酸铵晶体溶于水 ⑤Na2O2与水反应⑥冰融化 能量，化学反应在发生物质变化 ⑦NH4C1固体与Ca(OH)2固体混合制氨气⑧碳酸钙受热分解 的同时，化学能可以转化为热 能、电能和光能等。同样，热能、 ⑨人工固氮（工业合成氨） 电能和光能等也可以转化为化 解析根据对化学反应的能量变化的认识加以判断：反应①②⑦⑧是吸 学能。 热反应，反应⑤⑨是放热反应(N2和H2的反应需要在高温、高压、有催化剂 (2)相同条件下，形成1mol 的条件下进行，但它是放热反应)。③放出热量，④⑥吸收热量，但它们都不 某化学键所放出的能量与断开 属于化学反应。注意辨别放热过程与放热反应、吸热过程与吸热友应 1mol该化学键所吸收的能量 答案①②⑦⑧。 在数值上相等。如相同条件下， 知识点②化学反应的能量变化 若形成1 mol H-CI键放出akJ 能量，则断开1molH-Cl键吸 1.从微观角度探析化学反应的能量变化 收akJ能量。 (1)反应过程 (3)化学反应的本质和特征 旧化学 新化学 本质：旧化学键断裂，新化 反应物 键断裂原子或键形成 学键形成，原子重新组合 原子团 生成物 华 发生物质变化（遵 (2)能量变化探因：反应物的化学键断裂要吸收能量，生成物 循质量守恒定律) 的化学键形成要放出能量，吸收和放出的能量不相等，所以任何化 伴随能量变化（遵 循能量守恒定律) 学反应都必然伴随着能量变化。 [辨析]有物质变化的不一 吸收能量E E>E,反应 定是化学反应，如核反应；有能 吸收能量 量变化的不一定是化学反应，如 反应物 旧化学键断裂 生成物 新化学键形成 物质的熔化、冷凝等；有化学键 E<E,反应 放出能量 断裂的变化不一定是化学反应， 放出能量E ◆敲黑板) 如NaCl、HCl溶于水等。 2.从宏观角度分析化学反应的能量变化 (1)反应过程：反应物→生成物。 6 重难点手册高中化学必修第二册RJ (2)能量变化探因：各种物质都储存有化学能，物质的组成、结 构与状态不同，所具有的能量也不同。反应物的总能量与生成物 的总能量不同，所以反应物转化为生成物的同时必然伴随着能量 的变化。 反应物的总能量E 生成物的总能量E。 拓考点@ 化学反应的能量变化图像 从能量变化的角度来看，放 生成物的总能量E。 反应物的总能量E, 热反应可看成是反应物所具有 的化学能转化为热能释放出来， E>E2,反应放出能 E<E,反应吸收能 (热)量，放热反应 (热)量，吸热反应 ◆拓考点@ 吸热反应可看成是热能转化为 例②请回答下列问题。 化学能被生成物“储存”起来。 大多数化学反应通常都要 (1)H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图1 经历一个能量较高的过渡态，都 所示。 包括吸收能量和放出能量两个 oo 2×565kJ 过程，其能量变化如图1、2 154kJ 436kJΠⅢ 0O00 所示。 00 oo 1 mol F, 1mol H, 2 mol HF 反应物 生成物 反应物 图1 「放出能量 生成物 由图1可知：断裂1molF2(g)中的化学键 (填“吸 反应过程 收”或“放出”)的能量为 kJ;形成1 mol HF(g)中的化学 图1放热反应 键 (填“吸收”或“放出”)的能量为 k。 (2)某硝酸厂在催化剂存在时用H2将尾气中的NO还原为 生成物 反应物 区收能量 N2。已知反应过程中的能量变化如图2所示。 反应过程 图2吸热反应 2NO(g)2×630kJ·mol2N(g) 945kJ·mol →N,(g) 2H,(g)2×436k·mol 20g)74×463kJ·mol2H,0g →4H(g) 图2 则1molN2(g)和2mol水蒸气反应生成H2(g)和NO(g)的 过程中 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。 解析(1)由图1可知，断裂1molF2(g)中的化学键吸收的能量为154kJ; 形成1 mol HF(g)中的化学键放出的能量为565kJ。(2)2 mol NO(g)与 2molH2(g)反应生成1molN2(g)与2molH2O(g)的过程中，断开反应物 中化学键吸收的总能量为2×630kJ+2×436kJ=2132kJ,形成生成物中 化学键释放的总能量为945kJ+4×463kJ=2797kJ,即放出(2797 2132)kJ=665kJ热量，则1molN2(g)和2molH2O(g)完全反应生成 2 mol NO(g)和2molH2(g)的过程中吸收665kJ热量。 若正及应放热，则逆及应吸热，且 答案(1)吸收；154；放出；565。(2)吸收；665。正、逆及应放出或吸收 的热量的数值相等 62 第六章化学反应与能量 知识点(3人类对能源的利用 新能源 拓考点⑧ 1.人类利用化学反应中热能的主要途径一 物质的燃烧 氢能 氢能的优点：污染小、可再 始于火 早期：以树 现代：以煤、石油 未来：调整和优 枝、杂草为 和天然气为主要 化能源结构，开 生、来源广、燃烧热值高等。 的发现 主要能源 能源 发利用新能源 氢能利用两大难题：制取和 储存。新型储氢材料的开发应 2.化石燃料和新能源 用和氢燃料电池的优化创新为 化 煤 特点储量有限，短期内不可再生：燃烧产生大量 的大气污染物（粉尘、SO,、NO、CO等） 氢能的应用开辟了广阔的前景。 燃 石油 解决 料 办法 ·开源节能：开发新能源和节约现有能源 天然气 能 源 新 太阳能 氢能 风能 资源丰富、可以再生 优 没有污染或污染较小， 点 敲黑板⊙ 地热能 海洋能生物质能 属于清洁能源 ◆拓考点逾 化学反应能量变化的决定因素 一个化学反应是吸热反应 重难拓展 还是放热反应，取决于反应物总 重难点 放热反应和吸热反应的判断方法 能量与生成物总能量的相对大 小，取决于断裂反应物中的化学 (1)典型示例法：记忆常见的放热反应和吸热反应示例（见知 键所吸收的总能量与形成生成 识点1)。 ◆敲黑板。 物中的化学键所释放的总能量 (2)实验判断法：依据实验现象判断。如剧烈反应，管（杯）壁 的相对大小。 明显变热（发烫）的反应是放热反应；管（杯）壁明显变冷的反应是 吸热反应。 (3)图像判断法：依据能量变化图像判断。反应物的总能量大 于生成物的总能量，则反应为放热反应；反之，反应为吸热反应。 (4)数据判断法：依据化学键的能量数据判断。如果反应物中 诊考策通 从能量角度判断和比较 化学键断裂吸收的总能量大于生成物中化学键形成释放的总能 物质的稳定性 量，则反应为吸热反应；反之，反应为放热反应。 从能量角度描述的稳定性 (5)互逆判断法：若正反应是放（吸）热反应，则其逆反应是吸 与热稳定性、光稳定性（受热、见 (放)热反应。 。诊考策国 光是否容易分解)不同，其内涵 例①某反应A>C包含两步（基元）反应：A→B、BC。反应 和规律是：物质本身所具有的能 过程中的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()。 量越低，该物质越稳定，即能量 越低越稳定（如图所示）。 物质本身周不稳定] 物质的 的能量低稳定川 稳定性 例如，相同物质的量的 A H2O(1)和H2O(g)相比，H2O(1) 反应过程 的能量低，H2O(I)更稳定 A.两步反应均为吸热反应 63 重难点手册高中化学必修第二册RJ, B.B→C的过程中放出的能量为(E4一E3) C.A的总能量与C的总能量之差为(E4一E2) D.反应A→B必须在加热条件下才能发生 解析由图可知，反应物A的总能量低于生成物B的总能量，反应物B 的总能量高于生成物C的总能量，所以A→B为吸热反应，B→C为放热反 应，A项错误；B→C的过程中放出的能量为(E4一E3),B项正确；由图可 3纠错练1 知，A的总能量与C的总能量之差为[E4一(E1十E3一E2门]，C项错误；A→ 下列叙述正确的是()。 B为吸热反应，但反应不一定需要加热，D项错误。 A依据反应203(g) 答案B 3O2(g)是放热反应可判断O3 易错点1放热反应和吸热反应的判断误区 比O2稳定 B.氧化还原反应都是放热 插 (1)筒单地根据反应条件判断放热反应和吸热反应。 播 误认为在常温下就能进行的反应一定是放热反应，在高温条件下进 反应，弱酸和弱碱的电离都是吸 热反应 行的反应一定是吸热反应。 C.只用水作试剂可以鉴别 (2)错误地依据4种基本反应类型、氧化还原反应等反应类型判断放 氢氧化钠、食盐、硝酸铵这三种 热反应和吸热反应。 白色固体 误认为化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应，氧化还原反 D.如图所示，若加入B后 应都是放热反应。实际上，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应以 U形管中乙端液面下降，则A 及氧化还原反应等反应类型都既有放热反应，又有吸热反应。燃烧反应 与B的反应是放热反应 和酸碱中和反应都是放热反应。 (3)混淆放热反应与放热过程、吸热反应与吸热过程。 都是化学及应 (4)用断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量来计算反应 的能量变化时，化学键的数目算错。 目IEIIBISIAEBIIEIII11H ★关键能力提升 1IMABI0BB1II101I011111111111011101111111111110111811110118111 题型（① 化学反应的能量变化和物质的 深挖教材 稳定性比较 物质的稳定性和化学反应的能量变化的比较 例①[深挖教材，教材P41T4]一定条件 这道题以碳的同素异形体为素材，涉及物质的 下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件 总能量及稳定性的比较、反应的能量变化和反应类 型（放热反应、吸热反应）的判断等，可作为化学反 下，下列结论正确的是()。 应与能量变化考点的命题来源，可以衍生出图像分 A.金刚石比石墨稳定 析题等多种主流题型。 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放 解析因石墨转化为金刚石要吸收能量，故等质 的热量相同 量的石墨的能量低于金刚石的能量，等质量的石墨和 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 金刚石完全燃烧，金刚石释放的热量多，B项错误，D D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的 项正确；能量越高，越不稳定，故金刚石不如石墨稳 总能量高 定，A项错误；金刚石转化为石墨要释放能量，为放热 64 第六章化学反应与能量用 反应，C项错误。 A.图中的I、Ⅱ、Ⅲ、V都属于放热反应 答案D B.1molS(s)完全燃烧生成SO2(g),放出 名师支招 的能量为(E6一E2)kJ (1)化学反应的能量变化的比较 C.过程Ⅱ与过程“Ⅲ十V”放出的能量相同 ①直接比较法：依据规律、经验和常识等直接 D.相同条件下，1 mol SO3(g)的能量低于 判断。如对于同一反应，相同条件下，反应物的质 mol SO2(g) 量或物质的量越大，反应放出或吸收的热量就越 多；对于同一物质，完全燃烧比不完全燃烧放出的 题型(2化学反应中能量变化的简单 热量多。 计算 ②图示比较法：画出化学反应过程中的能量变 1.物质的量应用于能量变化的简单计算 化图像，依据反应物的总能量与生成物的总能量的 例2-1已知1molH2(g)(g)完全燃烧生 大小来比较，E(反应物)与E(生成物)相差越大，放 成H2O(1)时放出285.8kJ的热量，1gC3Hg 出或吸收的热量就越多。S(g)与S(s)燃烧反应的 (g)(丙烷)完全燃烧生成H2O1)和CO2(g)时 比较如图1所示，H2(g)燃烧生成HO(g)和H2O(1) 放出50.45kJ的热量。现有氢气和丙烷的混 的比较如图2所示。 合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847k, S(g)+O,(g) 2H,(g)+O.(g) S(s)+O,(g) 则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()。 2HO(g A.1:3B.3:1 C.1:4D.2:1 SO (g) 2H,O1) 反应过程 反应过程 解析首先计算1 mol C H（g)完全燃烧放出的 气态硫的能量高，Q>Q 液态水的能量低，Q,>Q 热量为50.45kJ·g1×44g≈2220kJ。设混合气体 图1 图2 中H2、C3Hg的物质的量分别为xmol、ymol,则有： (2)同素异形体稳定性的比较 |x+y=5, 1x≈3.75， 解得 则 依据同素异形体相互转化的能量变化可比较 285.8×x+2220Xy=3847, y≈1.25， 它们的稳定性：若是吸热（放热）反应，则反应物（生 V(H2):V(C3Hg)=3:1。 成物)的能量低，反应物（生成物）更稳定。 答案B 例如，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红 名师支招 磷的能量高，则红磷比白磷稳定。 物质的量应用于能量变化的简单计算 跟踪练①(2025·山东省实验中学月考) (1)计算依据：化学反应的能量变化与反应物 的物质的量成正比，并具有加合性。例如，已知 硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如 1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出xkJ热 图所示。 量，1molH2O(g)转化为H2O(1)放出44kJ热量， 则0.5molH2(g)完全燃烧生成H2O(1)放出的热 视频微课 25s+30,g) 量为（受+22）kW。 盟 E (2)计算方法：列比例式或列方程组计算」 E 2SO,(g)+O,(g) 2S0,(g) 2.由键能（能量变化）计算能量变化（键能） 反应过程 化学反应的能量变化等于反应物分子中 下列说法正确的是( )。 化学键断裂所吸收的能量与生成物分子中化 65 重难点手册高中化学必修第二册R 学键形成所释放的能量之差，即反应物中化学 键的键能总和减去生成物中化学键的键能 的种类和数目。如1mol P P)中含有6mol 总和。 用∑E(反应物)、∑E(生成物)分别表 (而不是4mol)P-P键。 第二步，判断化学反应中化学键的断裂和形 示反应物、生成物分子中的总键能，则： 成，具体分析断裂了几摩尔什么键，形成了几摩尔 △Q=∑E(反应物)一∑E(生成物)。 什么键 △Q<0,为放热反应；△Q>0,为吸热反应 例22合成氨的原料氢气可由天然气制 第三步，依据公式△Q=E(反应物) 备：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)十3H2(g)。下 ∑E(生成物)计算，不可错用生成物中的键能总 表列出了几种化学键的键能： 和减去反应物中的键能总和。若△Q<0(>O),不 化学键 H-HC-H H-O C≤O 可错判为吸收（放出）能量。 键能/(kJ·mol-1) 436 413 463 1072 跟踪练2用氯气生产某些含氯有机物时 则1 mol CH4(g)与1molH2O(g)反应的 易产生副产物HCl,利用反应4HCI(g)+O2(g) 能量变化是 CuO/CuCl 400℃ =2C2(g)十2H2O(g)可实现氯的循 解析物质的量均为1mol的CH4、H2O、CO中 环利用。该反应中，2 mol HCI被氧化时放出 分别有4molC-H键、2molH一0键、1molC≤O 57.8kJ的能量，有关化学键的断裂情况如图 键，3molH2中有3molH一H键。 所示。则断开1molH一O键与断开1mol AQ=4E(C-H)+2E (H-O)-E(CO)- H一C1键所需能量相差 kJ,H20中 3E(H-H)=(413×4+463×2-1072-436× 的H一O键比HCI中的H一CI键 3)kJ·mol1=十198k·mol1,是吸热反应。 答案吸收198kJ能量。 (填“强”或“弱”)。 名师支招 ⊙=O497kJ·mol 键断裂 +@ 依据键能计算能量变化的思路 第一步，准确判断1mol物质中含有的化学键 @-@ 243kJ·mo @+@ 键断裂 第二课时 化学反应与电能 MABIIIIIIIA0B10BB111111110111111121110111110111111111131011111 必备知识梳理 11相1 BIBI1iiH 基础梳理 敲黑板⊙ 知识点1 原电池的工作原理 认识火力发电（燃煤发电） 1.实验探究 ◆敲黑板 化学能 (化石燃料) 图 将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入电流表），平行插入盛 实验操作 化学能经过一系列能量转 有稀硫酸的烧杯中 化过程，间接转化为电能。 66重难点手册高中化学必修第二册RJ 号mLN0,即共号mLN0,发生反应NO+30, 十2H20=4HNO3。若剩余2mLO2,则4：3= 一2)，解得a=12:若剩余2m 3=(僧-2a,解得a=85] 第二课时氨和铵盐 【必备知识梳理】 [纠错练1]A[向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会 产生氨气，氨气与浓盐酸挥发出来的HC1会反应产 生NH4CI固体，形成白烟，NH3能与H2SO4发生 反应，但H2SO4难挥发，不产生白烟，A项正确， B项错误；氨气能与AICL3、MgC2等溶液反应生成 AI(OH)3、Mg(OH)2等沉淀，溶液均变浑浊，C项 错误；NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液呈碱 性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]D[A、C两项形成无色喷泉，B项形成 蓝色喷泉，D项形成黑色喷泉。] 第三课时硝酸酸雨及防治 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸， 发生反应3Fe2++4H++NO?一3Fe3++NO个+ 2H2O,溶液变为棕黄色，有气泡产生，A项错误；Fe 与HCl溶液反应生成FeCl2,与HCI溶液的浓度无 关，B项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化 性，C项错误；Fe、Cu与稀硝酸反应后有金属剩余， 再加入稀硫酸，酸性条件下NO?具有强氧化性，金 属继续反应，故m1>m2,D项正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]0.56mol·L1;9.9。 [铜与混酸发生的反应是Cu、H、NO。之间的反 应，依据离子方程式3Cu+8H十+2NO一-3Cu+十 2NO个+4H2O进行过量讨论，由n(Cu)=0.3mol、 n(Ht)=0.6mol、n(NO3)=0.2mol可知，Cu、 N0,过量，H完全反应，则消耗易mlCu,生成 9 0.15molN0,则c(Cu+)=40X0.4mol·L1≈ 184 0.56mol·L,溶液增加的质量等于消耗的Cu的 质量减去逸出的NO的质量，即64g·mol1× 40 mol-0.15 molx30gmol-=9.9g.] 第三节无机非金属材料 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[只有③正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)Si0,十4Mg高温Mg,Si十2Mg0。 (2)Mg2Si+4HCI-SiH4个+2MgCl2。 (3)SiH4△Si+2H2。 第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能 【必备知识梳理】 [纠错练1]C[A项，O3转化为O2是放热反应， 则等质量的O2的能量低，O2比O3稳定；B项，氧 化还原反应不都是放热反应，电解质的电离不属于 化学反应；C项，氢氧化钠固体溶于水明显放热，硝 酸铵固体溶于水明显吸热，食盐溶于水的热效应不 明显，可用水作试剂鉴别氢氧化钠、硝酸铵、食盐三 种白色固体；D项，乙端液面下降，说明瓶内压强减 小，A与B的反应是吸热反应。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[题图中的Ⅲ是吸热反应，A项错误； 1molS(s)完全燃烧生成S02(g),放出的能量为 (E。一E)kJ,B项错误；过程Ⅱ与过程“Ⅲ+N”的 2 反应物总能量和生成物总能量分别相同，反应放出 的能量=反应物总能量一生成物总能量，故放出的 能量相同，C项正确；根据题图可知，相同条件下， 2 mol SO3(g)的能量低于2molS02(g)和1mol O2(g)的总能量，但1molS03(g)的能量不一定低 于1 mol SO2(g),D项错误。] [跟踪练2]31.65；强。 [2 mol HCI被氧化时放出57.8k的能量，故 4 mol HC1被氧化时放出115.6kJ的热量，则有 243kJ·mol-1×2mol+4mol×E(H-O)-1mol ×497kJ·mol-1-4mol×E(H-Cl)=115.6kJ, E(H一O)-E(H一Cl)=31.65kJ·mol-1,化学键 断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的 H一O键比HCI中的HCI键强。] 第二课时化学反应与电能 【必备知识梳理】 [纠错练1]B[A1作负极，放电产生的A13+与 OH反应，负极反应式为A1-3e+4OH一 [A1(OH)4]-,A、C两项错误，B项正确；将NaOH 溶液换成稀硫酸，Mg作负极，电流计指针偏转方向 发生变化，D项错误。] 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)增大；MnO2+2e+4Ht一Mn2++ 2H2O。 (2)①负极。②H2O2+2e+2H一2H2O。③1mol。 [(1)MnO2→Mn2+是还原反应，Zn→[Zn(OH)4]2 是氧化反应，所以MnO2电极是正极、Zn电极是负 极。电池工作时，阴离子移向负极、阳极子移向正 极，故SO?经a膜由MnO2电极向右移动，K+经 b膜由Zn电极向左移动，使得K2SO4溶液的浓度 增大。MnO2在正极得到电子生成Mn2+,电解质 溶液呈酸性，电极反应式为MnO2+2e+4H+一 Mn2++2H2O。（2)①过氧化氢吸收SO2,电池总 反应为H2O2十SO2一H2SO4,则通入SO2的电极 上SO2失去电子发生氧化反应，即石墨1是负极。 ②石墨2是正极，正极上H2O2得电子生成水，电 极反应式为H2O2+2e+2H+-2H2O。③11.2L 即0.5molS02参与反应，转移1mol电子，则迁移 的H的物质的量为1mol。] 迁移的H所带总电荷数和电路中通过的电子数相等 第二节化学反应的速率与限度 第一课时化学反应的速率 【必备知识梳理】 [纠错练1](1)C。(2)C;ABEF;D。 【关键能力提升】 [跟踪练1](1)1.5。(2)0.2。(3)2。(4)6：5。 纠错练与跟踪练参考答案与提示 [(1) A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g) 起始/mol4 6 0 0 转化/mol1 2 3 平衡/mol3 4 3 则A的平有浓度c(W-台-咒-15mlL 2 mol (2)v(B)-2 LX5 min =0.2mol·L1·min1。 (3)由平衡时n(C):n(D)=3:2可得n=2.。 (4)n平=12mol,n起=10mol,p平：p起=n平：n起 =12:10=6:5。] 第二课时化学反应的限度反应条件的控制 【必备知识梳理】 [纠错练1]D[A项，若X减少0.1mol,则必然消 耗0.3molY,0.3molY不可能都参加反应，错误； B项，当2(X)正=v(Z)逆时，反应达到化学平衡状 态，当v(X)正=v(Z)逆时，反应肯定不处于化学平衡 状态，错误；C项，如果消耗0.1molY,则生成Z的 物质的量约为0.07mol,错误；D项，设X参加反应 的物质的量为xmol,可“列三行”进行计算： X(g)+3Y(g) =2Z(g) 起始/mol 0.3 0.3 0 转化/mol 3x 2x 平衡/mol 0.3-x 0.3-3x 2x 由此可知，X的体积分数为是8云×10% 50%,即X的体积分数始终不变，当Z的体积分数 不变时反应达到化学平衡状态，正确。] 【关键能力提升】 [跟踪练1]C[“列三行”分析： 2A(g)十B(g)==2C(g)n总 起始/mol 4 2 0 6 转化/mol 1.2 0.6 1.2 平衡/mol 2.8 1.4 1.2 5.4 A项，a(B)=0.6mol 2 mol ×100%=30%;B项，02min 1.2 mol 内，w(C)=1LX2min =0.6mol·L1·min1; 185