6.1 第1课时化学反应与热能(10分钟课前预习)-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

②硅 半导体材料 二氧化硅 光导纤维 太阳能电池 (2)③SiC金刚砂 (3)①碳原子C0 ②石墨片层 ③只有一个碳原子直径 【牛刀小试】 1.(1)×(2)/(3)/(4)/(5)/ 2.C解析：陶、瓷、砖、瓦、紫砂及石棉等主要成分都是硅 酸盐，而汉白玉主要成分是碳酸钙。 3.A解析：单晶硅、光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料（如 富勒烯、石墨烯、碳纳米管等)都属于新型无机非金属材 料，光学玻璃是传统无机非金属材料。 4.A解析：陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘 材料、卫生洁具等，A正确；普通硅酸盐水泥的主要原料 是石灰石、黏土，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化 硅，C错误；石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是单 质，D错误。 5.(1)⑧0 (2)⑤⑥⑦⑨(3)①②③④ 第六章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 【自主学习】 1.释放吸收化学热热化学 5 2.(1)化学键的断裂与形成吸收释放吸热 放热 (2)反应物总能量和生成物总能量 热能化学能 3.(1)物质的燃烧化石燃料 (2)②粉尘、SO2、NO、CO (3)③太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能 【牛刀小试】 1.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)× 2.D解析：该反应生成1molH2时吸热68.8kJ,则为吸 热反应，该反应将热能转化为化学能，A错误；化学键断 裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应生成1molH2 时吸热68.8kJ,则生成3molH2时吸热68.8×3= 206.4kJ,所以(4×415.1+2a)-(1076+3×436)= 206.4,a=465,B错误；该反应是吸热反应，生成物总能 量大于反应物总能量，但无法比较CO和H2的总能量与 CH4和H2O的总能量大小关系，C错误；该反应生成 1molH2时吸热68.8kJ,当反应吸收206.4kJ热量时， 生成2086，A3molH,氢元素从+1价降低至0价，电子 转移6NA,D正确。 3.(1)旧的化学键断裂所吸收的能量 新的化学键形成释 放的能量总反应所放出的能量 (2)放热c(或b一a) 解析：(1)由图像分析可知，a表示旧的化学键断裂所吸 收的能量，b表示新的化学键形成所释放的能量，C表示 总反应所放出的能量。(2)反应物的总能量高于生成物， 所以该反应是放热反应，放出的热量为c(或b一a)kJ。 4第六章) 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 ⊙自主学习 能量E, 1.吸热反应与放热反应 旧化学键断裂 能 E1>E2, 反应 反 生 类型 放热反应 吸热反应 决定 物 物 热量的化 概念 热量的化学反应 新化学键形成 化 学反应 E1<E2, 反应 实现了 能转化为 实现了 能 意义 能量E, 能 转化为 能 (2)化学反应中能量变化的决定因素 (1)氢氧化钡与氯化 (1)镁条、铝片与盐酸的 化学反应中能量变化决定于 铵的反应 反应 的相对大小。 (2)盐酸与碳酸氢钠 实例 (2)木炭、氢气、甲烷等在氧 的反应 放热反应 吸热反应 气中的燃烧 (3)灼热的炭与二氧 反应物的总能量高 生成物的总能量高 (3)氢气与氯气的化合等 化碳的反应等 化学反应 向环境 化学反应 向环境 释放能量 吸收能量 2.化学反应中能量变化的原因 生成物的总能量低 反应物的总能量低 (1)化学反应中能量变化的实质 化学反应中能量变化的主要原因是 化学能转化为 热能转化为 被生成物所“储存 ·15 3.化学能与热能相互转化的应用 (5)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 (1)现阶段人类获取热能的主要途径是 就可以进行( 利用最多的常规能源是 2.已知断裂（或形成）1mol化学键吸收（或释放）的能量如 (2)化石燃料获取能量面临亟待解决的问题 下表所示。甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)十 ①短期内不可再生，储量有限。 H2O(g)-C0(g)+3H2(g),该反应生成1molH2时 ②影响环境：煤和石油产品燃烧排放的 吸热68.8kJ,则下列说法正确的是( 等是大气污染物的主要来源。 化学键 H-HH-OC-H C=0 (3)节能的措施 键能/KJ·mol-1 436 a 415.1 1076 ①燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。 A.该反应化学能转化为热能 ②能量利用阶段提高能源的利用率。 B.a=1087.25 ③开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 C.CO和H2的总能量大于CH和H,O的总能量 等。 D.当反应吸收206.4kJ热量时，电子转移6NA ⊙牛刀小试 3.已知反应H,(g)十号0，(g)一H,0(g),反应过程中能 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”) 量变化如图所示。 能量kJ 2H(g)+0(g (1)相同条件下形成1molH一C1键放出的能量与断开1 (1)a、b、c分别代表什么 molH一Cl键吸收的能量相等() 意义？ (2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为 H,(g+20,(g a: 放热反应() b: H20(g) (3)化学反应既有物质变化，又有能量变化() C: 反应过程 (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的 (2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，放出的 能量全部转化为热能( 热量为 kJ(用字母表示)。 ·16·