辽宁省五校（大连八中、大连二十四中、东北育才、鞍山一中、辽宁省实验）2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： Fe-56 0-16 客观卷I 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电 池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧 化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2(g)是吸热反应 D.升高温度，增加了反应物分子中活化分子百分数，因而化学反应速率增大 2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C.用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D.利用阳极氧化处理铝制品，使其表面形成致密的氧化膜，防止其被腐蚀 3.关于反应Cl2+2NaOH=NaC+NaCl0+H2O,下列图示或化学用语错误的是 A.基态Na原子轨道表示式： 四田t田 2s 2p 39 B.C2中共价键的电子云轮廓图： C.H20的空间填充模型： D.NaC1固体溶解形成的水合离子：© 8 Bpco 4.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.0.1mol/LNO,溶液中：Mg2+、K*、SO}、NO B.含SO2的水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br、CI 高二年级化学试卷第1页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.使紫色石蕊变红的溶液：K+、[AI(OH),]、CI、NO; D.由水电离的c(H*)=1×10-4molL的溶液中：Ca2+、K+、C1、HCo 5.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF>Ⅲ HF分子间存在氢键，Ⅲ分子间不存在氢键 B 键角：NH4H2O 中心原子均采取sp杂化，孤电子对间有较大的斥力 C 酸性：H,C0,<H2S0, 非金属性：C<S 酸性： F的电负性大于C1,F-C的极性大于C-C,使 D CF COOH>CCICOOH CE,COOH羧基中的O-H键更容易电离 6.某温度下，重水(D20)的离子积Kw=1.6×105,pD=-1gcD)。下列说法错误的是 A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B.该温度下，纯重水的pD=8-2lg2 C.该温度下，在100mL0.2molL的DC1重水溶液中，加入100mL0.4 mol.L NaOD的重 水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) D.该温度下，1L含0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 7,下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 2滴FeCl,溶液 温度计 授器 酸 内筒 杯盖 隔热层、 秒表 热水头冰水 锌粒 热水 外壳 常温 NO,与N,0,的混合气体 2mL5%H,0,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：探究温度对化学平衡的影响 B.图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C.图3：验证FCl,对HO2分解的催化作用 D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 8.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 高二年级化学试卷第2页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列说法错误的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa 400-500°C ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 A.控制原料气 (}-2729,是因为N,相对易得，适当过量可提高H,转化率 (N2) B.合成氨一般选择400~500℃进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： NH,COONH,,(S)=2NH,(g)+COz(g)。该反应的平衡常数的负对数值(lgK)随温度() 的变化如图所示，下列说法不正确的是 -lg K 3.638 3.150 2.717 R 2.294 1.877 25303540457°c A.该反应的△D0 B.A点对应状态的平衡常数K(A)=102294(molL3 C.当NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 10.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 K=1.75×105 次氯酸 K,=4.0×10-8 碳酸 K=4.5×107K2=4.7×101 亚硫酸 K1=1.4×102K2=6.0×108 高二年级化学试卷第3页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列叙述正确的是 A.将0.lmol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH,CO0）先增大后减小 B.少量CO,通入NaC1o溶液中反应的离子方程式为： C02+H,0+2C10=C0+2HC10 C.少量的SO2通入Ca(ClO),溶液中反应的离子方程式为： SO,+H,0+Ca2++2CIO-=CaSo,+2HCIO D.25C,等浓度的CH,COONa、NaClO、Na,CO,、NaHCO,和NaSO,溶液中，碱性 最强的是Na,CO, 11.将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法 正确的是 铁锈 镀层 Fe片 A,钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 B.镀层金属上的电极反应式：2H,0+4e+02=40H C.电镀时，镀层金属作为阴极 D.若有16g铁锈（以Fe,0,计）生成，理论上负极有0.6mol电子转移 12.镍氢电池的工作原理如图所示，放电时，电流由a极经外电路流向b极。下列叙述 正确的是 负载 Ni(OH),(s) MH.(s) NiO(OH)(s) KOH(aq)KOH(aq) MH(s) 离子交换膜M A,放电时，b极发生还原反应 B.充电时，a极与电池负极连接 C.放电时，a极的电极反应式为NiO(OD+e+H,O=Ni(OH2+OH ·D.充电时，b极的电极反应式为MHx+OH-e=MHx-1+H2O 高二年级化学试卷第4页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 13.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选 探究方案 实验目的 项 向盛有2mL0.lmol/LNaOH的溶液的试管滴 A. 加2~4滴MgCl2溶液，再滴加2~4滴CuCl2溶 KSp[Cu(OH)]<KspMg(OH)2 液，产生蓝色沉淀 常温下，用pH计测量0.lmol·L NaHCO,溶液 B. 和0.lmol·LCH,COONa溶液的pH,前者大 水解程度：HCO;<CH,COO 于后者 A、B两试管中分别加入2mL0.lmol.L1酸性 KMnO,溶液，再向A中加入 探究反应物浓度对化学反应速率 C 2mL0.2mol·LH2C204溶液，向B试管中加 的影响 入1mL0.2mol·LH2C,04溶液和1mL蒸馏水， 记录两试管中溶液褪色所需时间。 压缩盛有NO,气体的注射器至原来体积的一 证明NO2气体中存在平衡 D 半，观察气体颜色变化 2N02=N204 14.室温下，通过矿物中PbSO4获得PbNO3)2的过程如图。 Na,CO,溶液 HNO, PbS0,脱硫)→PbC0,→（溶解）→PbNO,)2 已知：Ksp(PbS04)=1.6×10-8,Ksp(PbC(03)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH)<cH+c(HCO)+2cH2CO3) c(so) 8 B反应PbSO4(s)+CO?(aq)户PbC03(s)十SO(aq)正向进行，需满足 ×105 (co)37 C.“脱硫”后上层清液中：cNa+cH)=c(OH)t2c(SO) D.PbCO3悬浊液加入NO3“溶解过程中，溶液中CO}浓度逐渐减小 高二年级化学试卷第5页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 15.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H+H,ON,H;+OH- Kb1=3.0×106 N2H;+H2ON,H2+OH- Kb2=7.6×1015 常温下，用0.100mol·L的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100molL的联氨水溶液。滴 定过程中溶液的pOH[pOH=-lgc(OH)】变化如图所示（已知lg3≈0.48）。下列关于滴定 过程的说法正确的是 POH N 5 101520hmL A.滴定前，0.100molL1的联氨水溶液的pOH=3.74 B.若M点pOH=7,则c(CI)=c(N2H)+2c(N2H+) C.当c(N,)=c(N2H民)，该点在N点和P点之间且靠近P点 D.·该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 主观卷Ⅱ 二、非选择题（共四大题，共55分） 16.（13分)I.物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会 后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯(CH2=CH2)与 四氟乙烯(CR2=CE)的共聚物ETFE制成。 ()CF2=CF,和ET℉E分子中C原子的杂化轨道类型分别为 (2)N2E(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2E2的结构式为 (3)已知P,O。与P,01o的结构如图，则P,0,中的键角∠0-P-0一P4010中的键角 ∠O-P-O。(A.大于B.小于C.等于)原因是 P06 PO10 高二年级化学试卷第6页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅱ.氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中，通常用X一HY一表示（一”表示共价 键，“表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键： ① ② ③ ④ ⑤ OH HO- CHO CHO (4)①②③中N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为 ④和⑤的沸点高低顺序为④ ⑤（填“高于”或“低于”或“等于”）。 (5)H一F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是 H 甲 乙 17.(14分)NiC12是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为NiO,还含 有Al,O3、FeO、Fe,0,、Mg0、SiO,等)为原料制备NiCl2·6H20晶体的工艺如下。 盐酸 Mg(OH) KMn0 H亚 Na,C0,溶液 盐酸 废镍 催化剂 浸取→调pH5 滤液①.「 滤液② 氧化 氟化除杂 滤液③ 沉镍 滤渣④厅 溶解 操作ANCL2·6H.0 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤液④ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 N72+ Mg2 Al+ Fes Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0 ②Kn（Mg52)=6.4×10-10 ③离子浓度<1×105mol.L时，离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是 滤渣①的主要成分 是 (2)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KM血O4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2, 该步反应的离子方程式为 高二年级化学试卷第7页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)“氟化除杂时，要使溶液中的Mg2·沉淀完全，需维持c(F-)不低于 mo/L。 (4)“调H=5"的目的是 (S)操作A为 过滤、洗涤。 (6)将所得NCl2·6H,O与液态SOCl,混合加热可制备无水NiCL,并得到两种酸性气体，反 应的化学方程式为 18.（14分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原 滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： I、某学生配制出0.1000mol/LNaOH标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 (1)正确滴定操作步骤的顺序是：A→ →F(填选项字母，下同)。 A.移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞： B.调节液面至“0或“0'以下某一刻度，记下读数： C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液： D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm; E.用标准溶液润洗滴定管2~3次： F,把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (2)下列实验操作正确的是 标准溶液 蒸馏水 样品溶液 A.在托盘天平上放置两张一 B.滴定时，一手挤压乳胶管 C.滴定终点前冲洗锥形 样的称量纸，称取NaOH固 内玻璃珠，一手摇动锥形瓶， 瓶内壁 体用于配标准溶液 眼睛注视滴定管内液面变化 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 高二年级化学试卷第8页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 0.1000mol/L的NaOH标准液的体积/mL 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为 可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸HOOCCOO田俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性KMO,标准溶液滴定至草酸恰好全部氧 化成二氧化碳。 (4酸性KMO4标准液装入的仪器名称为（填“酸式滴定管或“碱式滴定管）。 (⑤)滴定终点的现象为 (6)在化学分析中，以AgNO,标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K,CO4为指示剂。当溶 液中的C1浓度等于1.0×10-5mol/L时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中 c(Ag*)=molL,c(Cr04)molL(科学计数法保留2位小数，已知25℃ 时Ag2Cr04、AgC1的Kp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。 19.(14分)在碳中和目标推动下，全球C02加氢制甲醇技术加速发展。 I.间接法制甲醇 先将CO2与过量H2反应获得含有C0和H2的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应iC02(g)+H2(g)≠C0(g)+H,O(g)△H1>0 反应iⅱCO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H, (1)相关键能如下表所示，则△H2= kJmo1(用含字母的代数式表示) 高二年级化学试卷第9页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 化学键 C日O H-H C-H C-0 O-H 键能/kJ.mol c d e (2)恒压条件下，反应i结束后， 先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于 提高CO和H,的平衡转化率，解释其原因为 Ⅱ.直接法制甲醇 以CO2和H,为原料生产甲醇，发生反应ⅱ，同时发生副反应i. 反应iiC02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1<0 (3)向2L恒容密闭容器中加入1molC02和3molH2发生反应。平衡时，C0和CH,OH在 含碳产物中的体积分数及C02的转化率随温度的变化如图所示。 80 60 40 C0,转化率 (270,24) 0 150 200 250 300 350 400 温度/℃ ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n)。 ②270°C时反应达到平衡，反应ⅱ的平衡常数K进=」 (moL)2(列出计算式即可)。 ③150°C~400°C范围内，C02的转化率先降低后升高的原因为 (4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理 如图所示。P(b)电极是电池的 (填“正极”或“负极)，Pt(a)电极反应式 为 Pt(a) 负载 Pt(b) C02+H20 HO+空气 CH,OH+H,O- 质子交换膜 空气 电解质溶液为稀硫酸 甲醇燃料电池工作原理示意图 高二年级化学试卷第10页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap