10.2常见的酸和碱 讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱 · 导入 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酝酿的时，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。这里学习的酸和碱是指两类不同的物质。 · 知识例题点对点 一、常见的酸（acid）☆☆ 知识点1 几种常见的酸☆ 实验10-4 观察盐酸、硫酸 步骤 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。 酸 盐酸（hydrochloric acid） 硫酸（sulfuric acid） 图示 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体，(工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色) 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 有白雾出现(原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴) 无现象（难挥发） 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37％~38％）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98％）1.84 g/cm3 溶解性 与水以任意比例互溶，易挥发 溶于水放出大量热量，难挥发 用途 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 其他酸 实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 图10.2-1 生活中的一些物质含有酸 实验10-5 浓硫酸的腐蚀性 步骤 将纸、小木棍、布放在玻璃片上完成下列实验 图示 图10.2-2 浓硫酸有腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 先变黑，后出现小洞 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 结将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞 结论 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤、纸、小木棍、布（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素的原子按水的组成比脱去，生成黑色的炭 实验10-6 浓硫酸的稀释 步骤 如图所示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变。 图示 图10.2-3 稀释浓硫酸的正确操作 图10.2-4 稀释浓硫酸的正确操作 现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 解释 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的 注意：①在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 ②口诀：酸入水，杯壁下流 ③事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 例1．（2025•永丰县模拟）“证据推理”是化学学科核心素养之一，下列证据推理合理的是（　　） A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B．原子中质子数决定元素的种类所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．酸溶液中存在氢离子，所以有氢离子的溶液一定是酸溶液 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 【解答】解：A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子，故A不符合题意； B、原子中质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数都是10，故B不符合题意； C、酸溶液中存在氢离子，但有氢离子的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液，故C不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，故D符合题意。 故选：D。 例2．（2025•同步）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（　　） A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。 D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。 故选：D。 例3．（2025•锡山区校级三模）性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（　　） A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B．氧气能助燃，可作燃料 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 【解答】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故A不正确； B、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故B不正确； C、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故C正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故D不正确。 故选：C。 例4．纯净的浓硫酸是 　无　 色粘稠、油状的液体，具有很强的 　吸水　 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 　脱水　 而炭化． 【解答】解：纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化． 例5．（2025•扬州二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．石墨质软，可用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，故选项说法错误。 B、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，故选项说法正确。 C、金属铜具有优良的导电性，可用作导电材料，故选项说法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。 故选：B。 例6．（2025秋•金山区校级月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　） A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，故选项错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项正确。 C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，故选项错误。 D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，故选项错误。 故选：B。 例7．（2025•同步）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（　　） A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸 【解答】解：胃酸的主要成分是盐酸，人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是盐酸。 故选：D。 例8．下列物质都是常见的酸，它们在工业生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸；②盐酸；③碳酸；④醋酸 （1）可用于金属表面除锈的是 　①　 ； （2）食醋中含有的酸是 　④　 ； （3）汽水中大量含有的一种酸是 　③　 ； （4）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 　②　 。 【解答】解：（1）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，硫酸可用于金属表面除锈。 （2）食醋中含有的酸是醋酸。 （3）汽水中大量含有的一种酸是碳酸。 （4）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸。 故答案为： （1）①； （2）④； （3）③； （4）②。 知识点2 酸的化学性质☆ 探究酸的化学性质 与指示剂作用 如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 图10.2-5 酸与指示剂作用 点滴板优点：显色明显、节约药品、减少污染、可同时进行多个实验。 酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 总结酸的通性1 酸可以使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与金属反应 在白色回忆第一单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 总结酸的通性2 酸+金属→盐+氢气 与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？如图10.2-6 图10.2-6 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的化合物的溶液呈黄色） Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 总结酸的通性3 酸+金属氧化物→盐+水 酸的 通性 酸定义 在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 定义 不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸有相似的化学性质，酸的这些相似化学性质称作酸的通性。 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 与活泼金属作用 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物作用 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 与碱作用（以后学习） NaOH+HCl===NaCl+H2O 与某些金属化合物（盐）作用 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 注意：溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电 例9．（2024秋•平南县期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【解答】解：A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。 B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。 C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。 D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。 故选：D。 例10．（2025秋•闵行区期中）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是（　　） A．都是水溶液 B．都含有酸根离子 C．都含有H+ D．都含有氧元素 【解答】解：物质的结构决定物质的性质，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子。 故选：C。 例11．（2025秋•淄博期中）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　吸水　 性。 （2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 　小木棍蘸有硫酸的部位变黑　 。 （3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 ； ②与氯化钡溶液反应：　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　 。 （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 　②③　 。（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂； （2）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （3）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl； （4）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故①正确； ②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故②错误； ③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故③错误； 故选：②③。 故答案为：（1）吸水； （2）小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl； （5）②③。 二、常见的碱（base）☆☆ 知识点1 几种常见的碱☆ 项目 内容 名称 氢氧化钠 sodium hydroxide 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 物理性质 颜色、状态 白色片状或颗粒状 白色粉末状 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量的热，水溶液有涩味，有滑腻感 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制备 原理 可由碳酸钠溶液与石灰水反应制得 可由生石灰（CaO）与水反应制得 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中用以去除油污的炉具清洁剂中，实验室里可用氢氧化钠固体做某些气体的干燥剂 建筑上，用熟石灰与沙子混合砌砖； 树木上，涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； 农业上，可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作农药使用； 还可以用来改良酸性土壤等等；如图10.2-7 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 图10.2-7 其他碱 除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等，如图10.2-8 图10.2-8 例12．（2025秋•岱岳区期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 【解答】解：A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项正确。 B、氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。 C、氧化钙的俗称为生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。 D、固体二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故选项错误。 故选：A。 例13．（2024•靖江市校级模拟）下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 【解答】解：A、H2SO4属于酸，选项错误； B、CaO属于氧化物，选项错误； C、KOH溶于水后解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，选项正确； D、NaCl属于盐，选项错误； 故选：C。 例14．（2025秋•岱岳区期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均是常见的碱，故选项说法正确。 B、氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，均不能放在纸上称量，故选项说法错误。 C、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。 D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项说法错误。 故选：A。 例15．（2025•广东校级模拟）下列的物质性质与用途，有直接联系的是（　　） A．铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B．二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C．活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 【解答】解：A、铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔，选项说法正确，故A符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作大棚蔬菜的气体肥料，而不是因为其水溶液显酸性，选项说法错误，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用于自制简易净水器，而不是因为其具有可燃性，选项说法错误，故C不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱显碱性，能与酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：A。 知识点2 碱的化学性质☆ 项目 内容 化学式 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化学性质 使紫色石蕊试溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某些非金属氧化物作用 2NaOH+CO2===Na2CO3 + H2O （NaOH密封保存的原因之一） 2NaOH+SO2 ===Na2SO3（亚硫酸钠）+ H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+ H2O 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+ H2O 与某些非金属氧化物作用 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+ H2O Ca(OH)2+SO3===CaSO4+ H2O 碱的通性 碱定义 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 定义 碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢离子（OH-），所以不同的碱有相似的化学性质，即碱的通性。 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某些非金属氧化物作用 CO2+ 2NaOH===Na2CO3 + H2O；SO2 + Ca(OH)2===CaSO3+ H2O 与酸作用（下面学习） H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 与某些金属化合物（盐）作用 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 例16．（2025•岳麓区校级三模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选：C。 例17．（2025秋•岱岳区期中）氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的（　　） A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 【解答】解：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钾溶液显碱性，其中含有大量的氢氧根离子（OH﹣）。 故选：B。 例18．（2025秋•同步）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　探究碱与指示剂的作用　 ； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ； （3）实验3中发生反应的现象是 　气球膨胀　 ；写出反应的化学方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　碱能与某些非金属氧化物反应　 ；②　碱能够和某些盐反应　 ；③　碱能和酸碱指示剂反应　 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　都含有氢氧根离子　 。 【解答】解：（1）实验1的目的是探究碱与指示剂的作用。 故答案为：探究碱与指示剂的作用。 （2）实验2中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （3）实验3中发生反应的现象是气球膨胀；是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：气球膨胀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与某些非金属氧化物反应；②碱能够和某些盐反应；③碱能和酸碱指示剂反应。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是都含有氢氧根离子。 故答案为：碱能与酸发生中和反应；碱能够和某些盐反应；碱能和酸碱指示剂反应；都含有氢氧根离子。 三、中和反应☆☆ 知识1 中和反应☆ 实验10-7中和反应实验 操作 如图10.2-9所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 图10.2-9 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸示意图 现象 滴入酚酞溶液后变为红色；慢慢滴入稀盐酸，溶液恰好变为无色 结论 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水；例：HCl+NaOH===NaCl+H2O；HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O； 实质 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水分子的过程。H++OH-===H2O 图10.2-10 氢氧化钠与盐酸反应示意图 注意：中和反应是放热反应 例19．（2025秋•环翠区期中）下列有关酸碱中和反应的说法不正确的是（　　） A．中和反应一定生成盐和水 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是放热反应 D．中和反应的反应物一定是酸和碱 【解答】解：A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，故选项说法正确。 B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 C、中和反应一定是放热反应，故选项说法正确。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的反应物一定是酸和碱，故选项说法正确。 故选：B。 例20．（2025•志丹县模拟）如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（　　） A．甲、乙有可能分别是稀盐酸和氢氧化钠固体 B．气球变大后不会再恢复原状 C．甲和乙混合发生的变化一定是化学变化 D．石灰水变浑浊的原因一定是生成了CaCO3 【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠固体反应会放出热量，使装置内温度升高。温度升高时，澄清石灰水的溶解度降低，氢氧化钙析出，导致石灰水变浑浊；同时装置内气体受热膨胀，压强增大，使气球胀大，所以甲、乙有可能分别是稀盐酸和氢氧化钠固体，故选项A说法正确； B、如果是因为温度升高导致气球胀大，当温度恢复到室温后，装置内压强减小，气球会恢复原状，故选项B说法错误； C、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，甲和乙混合也可能是如氢氧化钠固体溶于水放出热量引起上述现象，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此不一定是化学变化，故选项C说法错误； D、石灰水变浑浊也可能是因为温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出，不一定是生成了碳酸钙，故选项D说法错误。 故选：A。 知识2 中和反应在实际中的应用☆ 项目 内容 调节土壤酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤； 加碳酸水来中和土壤中的碱性物质； 不可用氢氧化钠改良酸性土壤，碱性太强。 处理工厂废水 处理硫酸厂的污水和印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O； 医疗 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，利用碱性物质治疗胃酸（盐酸）过多 Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 蚊虫叮咬涂稀氨水或肥皂水，可减轻症状 生活 食用皮蛋时加入食醋，去涩味，使皮蛋变得可口 洗发时，先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素 调节溶液酸碱性 在科学实验中经常把溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液酸性或碱性太强，就需要用碱或酸中和 例21．（2025秋•莱阳市期中）中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸反应，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，该反应属于中和反应，故选项错误。 C、厨房中用食醋除铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸铁、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确。 D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是因为硫酸能与氢氧化钠反应，硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，该反应属于中和反应，故选项错误。 故选：C。 · 易错 × √ 误认为浓硫酸的吸水性和脱水性完全相同 实际是吸水性指直接把水分吸收，并与之结合形成硫酸的水合物，而脱水性则是指浓硫酸将某些物质（如纸张、木材等）中的氢、氧元素的原子按水分子的组成“夺取”出来，形成硫酸水合物。 误认为含铁元素的物质与酸反应生成物中铁都显+2价 实际是指单质铁Fe和氧化压铁FeO是符合的，但氧化铁Fe2O3与酸反应的生成物中的铁为+3价，而且溶液的颜色也不同，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈黄色 误认为碱都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 实际是可溶性碱的溶液是符合的，但不溶性碱不符合，因为其没有自由移动的OH- 误认为碱中一定含有金属元素 实际是根据碱的定义，有一特例如氨水（NH3·H2O）属于碱溶液，但其中不含金属元素 误认为能生成盐和水的反应是中和反应 实际是根据中和反应定义强调的是酸与碱作用生成盐和水的反应 误认为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液也一定显中性 实际是前面2条是符合的，但盐溶液如NH4Cl溶液的pH<7，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液；如Na2CO3溶液的pH>7，溶液显碱性，但它不是碱的溶液。 误认为等质量、等质量分数的酸和碱的溶液混合后一定呈中性，pH=7 实际是要根据具体实际反应方程式及生成盐的物质判断两点，第一，酸或碱是否有剩余，若有剩余酸则溶液显酸性pH<7；剩余碱，pH>7，溶液显碱性；若恰好完全反应，看是强酸与弱碱反应生成的强酸弱碱盐，还是强碱与弱酸反应生成的强碱弱酸盐 误认为将无色酚酞溶液加入NaOH与稀盐酸反应后的溶液中不变色，则二者恰好完全反应 实际是可能恰好完全反应，也可能是酸过量了 · 中考真题 一．浓硫酸的吸水性以及应用（共1小题） 1．（2025•齐齐哈尔）下列有关实验的分析中正确的是（　　） A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 【考点】浓硫酸的吸水性以及应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；二氧化碳与水的反应及实验；电解水实验中加氢氧化钠、硫酸等的作用．版权所有 【解答】解：A.检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯，故A错误。 B.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸，故B错误。 C.浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降，故C错误。 D.纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行，故D正确。 故选：D。 二．盐酸的物理性质（共1小题） 2．（2024•西宁）下列实验现象对应的解释错误的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【考点】盐酸的物理性质；蜡烛燃烧实验；二氧化碳与水的反应及实验；合金与合金的性质．版权所有 【解答】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，故该选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，故该选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不显酸性，故该选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，故该选项正确； 故选：C。 三．常见几种酸的用途（共1小题） 3．（2024•临沂）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【考点】常见几种酸的用途；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途；浓硫酸的吸水性以及应用．版权所有 【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。 B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故选项说法正确。 C、盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故选项说法正确。 D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确。 故选：A。 四．常见酸、碱的俗称及化学式（共1小题） 4．（2025•江西）化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是（　　） A．甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B．竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C．纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D．芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 【考点】常见酸、碱的俗称及化学式；元素的简单分类；化学变化和物理变化的判别；从组成上识别氧化物．版权所有 【解答】解：A、甲骨中含有钙元素，钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、竹子削成竹片，只是形状发生改变，没有新物质生成，竹子发生的是物理变化，故选项说法正确。 C、造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱或烧碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。 D、芯片的主要材料是硅，硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故选项说法错误。 故选：B。 五．几种常见碱的物理性质及用途（共1小题） 5．（2025•淄博）下列物质的性质与应用，对应关系正确的是（　　） A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【考点】几种常见碱的物理性质及用途；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途．版权所有 【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法错误。 B、氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。 C、石墨具有优良的导电性，可用于制造电极，故选项说法错误。 D、稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气，故选项说法正确。 故选：D。 六．生石灰的性质与用途（共1小题） 6．（2025•德州）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．石墨有导电性——作电极 B．生石灰能与水反应——作干燥剂 C．干冰升华吸热——作制冷剂 D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 【考点】生石灰的性质与用途；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途．版权所有 【解答】解：A、石墨具有导电性，而电极需要能导电的材料，所以石墨可作电极，该对应关系正确，故A不合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可吸收水分，因此能作干燥剂，该对应关系正确，故B不合题意； C、干冰（固态二氧化碳的俗称）升华时吸收大量的热，能使周围温度降低，所以可作制冷剂，该对应关系正确，故C不合题意； D、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质不活泼，该对应关系不正确，故D符合题意。 故选：D。 七．中和反应的概念及微观本质（共1小题） 7．（2025•齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【考点】中和反应的概念及微观本质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物．版权所有 【解答】解：A、阳离子带正电荷，带正电荷的离子一定是阳离子，故选项推理正确。 B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 D、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 故选：A。 八．中和反应相关实验与计算（共1小题） 8．（2025•江西）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．版权所有 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 九．无明显现象的中和反应的判断（共1小题） 9．（2024•牡丹江）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3g 41.6g 0.065g 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 　溶液由红色变为无色　 ，发生反应的化学方程式为 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　 。 【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 　浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体　 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 　压强减小，外界空气进入广口瓶　 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 　白色沉淀　 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 【考点】无明显现象的中和反应的判断．版权所有 【解答】解：【实验1】酚酞遇碱变红；用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，二者相遇后发生反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应发生后，溶液的碱性减弱，溶液由红色变为无色，由此可知酸碱发生了反应； 【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体；由于气体的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度最小，关闭弹簧夹K和打开单向阀b、单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉淀产生，可证明反应盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。 故答案为： 【实验1】溶液由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O； 【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；压强减小，外界空气进入广口瓶；白色沉淀。 十．中和反应的实际应用（共1小题） 10．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【考点】中和反应的实际应用．版权所有 【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。 C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故选项错误。 D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 故选：A。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 常见的酸和碱 · 导入 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酝酿的时，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。这里学习的酸和碱是指两类不同的物质。 · 知识例题点对点 一、常见的酸（acid）☆☆ 知识点1 几种常见的酸☆ 实验10-4 观察盐酸、硫酸 步骤 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。 酸 盐酸（hydrochloric acid） 硫酸（sulfuric acid） 图示 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体，(工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色) 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 有 出现(原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴) 无现象（难挥发） 气味 有 气味 无味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37％~38％）1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98％）1.84 g/cm3 溶解性 与水以任意比例互溶，易挥发 溶于水放出大量热量，难挥发 用途 用于金属表面 、制造 （如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 其他酸 实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。生活中常见的许多物质中也含有酸。 洁厕灵中含有盐酸 图10.2-1 生活中的一些物质含有酸 实验10-5 浓硫酸的腐蚀性 步骤 将纸、小木棍、布放在玻璃片上完成下列实验 图示 图10.2-2 浓硫酸有腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 先变黑，后出现小洞 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 结将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞 结论 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤、纸、小木棍、布（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素的原子按水的组成比脱去，生成黑色的炭 实验10-6 浓硫酸的稀释 步骤 如图所示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变。 图示 图10.2-3 稀释浓硫酸的正确操作 图10.2-4 稀释浓硫酸的正确操作 现象 烧杯壁发 ，没有液滴四溅 液滴四溅 解释 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的 注意：①在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 ②口诀：酸入水，杯壁下流 ③事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 例1．（2025•永丰县模拟）“证据推理”是化学学科核心素养之一，下列证据推理合理的是（　　） A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子 B．原子中质子数决定元素的种类所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．酸溶液中存在氢离子，所以有氢离子的溶液一定是酸溶液 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 例2．（2025•同步）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（　　） A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 例3．（2025•锡山区校级三模）性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是（　　） A．稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B．氧气能助燃，可作燃料 C．浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 例4．纯净的浓硫酸是 　 　 色粘稠、油状的液体，具有很强的 　 　 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 　 而炭化． 例5．（2025•扬州二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．石墨质软，可用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 例6．（2025秋•金山区校级月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　） A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴 C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应 例7．（2025•同步）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（　　） A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸 例8．下列物质都是常见的酸，它们在工业生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸；②盐酸；③碳酸；④醋酸 （1）可用于金属表面除锈的是 　 　 ； （2）食醋中含有的酸是 　 　 ； （3）汽水中大量含有的一种酸是 　 　 ； （4）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 　 　 。 知识点2 酸的化学性质☆ 探究酸的化学性质 与指示剂作用 如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 图10.2-5 酸与指示剂作用 点滴板优点：显色 、 药品、减少污染、可同时进行 个实验。 酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 总结酸的通性1 酸可以使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液 与金属反应 在白色回忆第一单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 总结酸的通性2 酸+金属→盐+氢气 与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？如图10.2-6 图10.2-6 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的化合物的溶液呈黄色） Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 总结酸的通性3 酸+金属氧化物→盐+水 酸的 通性 酸定义 在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 定义 不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸有相似的化学性质，酸的这些相似化学性质称作酸的通性。 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 与活泼金属作用 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物作用 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 与碱作用（以后学习） NaOH+HCl===NaCl+H2O 与某些金属化合物（盐）作用 CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 注意：溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电 例9．（2024秋•平南县期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 例10．（2025秋•闵行区期中）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是（　　） A．都是水溶液 B．都含有酸根离子 C．都含有H+ D．都含有氧元素 例11．（2025秋•淄博期中）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 　 　 性。 （2）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 　 　 。 （3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：　 　 ； ②与氯化钡溶液反应：　 　 。 （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 　 　 。（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 二、常见的碱（base）☆☆ 知识点1 几种常见的碱☆ 项目 内容 名称 氢氧化钠 sodium hydroxide 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 物理性质 颜色、状态 白色片状或颗粒状 白色粉末状 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量的热，水溶液有涩味，有滑腻感 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗称 碱、 碱、苛性钠 石灰、 石灰 制备 原理 可由碳酸钠溶液与石灰水反应制得 可由生石灰（CaO）与水反应制得 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O===Ca(OH)2 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中用以去除油污的炉具清洁剂中，实验室里可用氢氧化钠固体做某些气体的干燥剂 建筑上，用熟石灰与沙子混合砌砖； 树木上，涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； 农业上，可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作农药使用； 还可以用来改良酸性土壤等等；如图10.2-7 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 图10.2-7 其他碱 除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等，如图10.2-8 图10.2-8 例12．（2025秋•岱岳区期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 例13．（2024•靖江市校级模拟）下列物质中属于碱的是（　　） A．H2SO4 B．CaO C．KOH D．NaCl 例14．（2025秋•岱岳区期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 例15．（2025•广东校级模拟）下列的物质性质与用途，有直接联系的是（　　） A．铜具有良好的延展性，可被加工成超薄铜箔 B．二氧化碳的水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料 C．活性炭具有可燃性，可用于自制简易净水器 D．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 知识点2 碱的化学性质☆ 项目 内容 化学式 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化学性质 使紫色石蕊试溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某些非金属氧化物作用 2NaOH+CO2===Na2CO3 + H2O （NaOH密封保存的原因之一） 2NaOH+SO2 ===Na2SO3（亚硫酸钠）+ H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+ H2O 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+ H2O 与某些非金属氧化物作用 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+ H2O Ca(OH)2+SO3===CaSO4+ H2O 碱的通性 碱定义 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 定义 碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢离子（OH-），所以不同的碱有相似的化学性质，即碱的通性。 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 与某些非金属氧化物作用 CO2+ 2NaOH===Na2CO3 + H2O；SO2 + Ca(OH)2===CaSO3+ H2O 与酸作用（下面学习） H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 与某些金属化合物（盐）作用 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 例16．（2025•岳麓区校级三模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 例17．（2025秋•岱岳区期中）氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的（　　） A．钾离子 B．氢氧根离子 C．氢离子 D．水分子 例18．（2025秋•同步）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动： （1）实验1的目的是 　 　 ； （2）实验2中发生反应的化学方程式是 　 ； （3）实验3中发生反应的现象是 　 　 ；写出反应的化学方程式 　 　 。 （4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①　 　 ；②　 　 ；③　 　 。以上反应均能体现碱的通性，而碱具有通性的原因是 　 　 。 三、中和反应☆☆ 知识1 中和反应☆ 实验10-7中和反应实验 操作 如图10.2-9所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 图10.2-9 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸示意图 现象 滴入酚酞溶液后变为红色；慢慢滴入稀盐酸，溶液恰好变为无色 结论 氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水；例：HCl+NaOH===NaCl+H2O；HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O； 实质 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水分子的过程。H++OH-===H2O 图10.2-10 氢氧化钠与盐酸反应示意图 注意：中和反应是放热反应 例19．（2025秋•环翠区期中）下列有关酸碱中和反应的说法不正确的是（　　） A．中和反应一定生成盐和水 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．中和反应一定是放热反应 D．中和反应的反应物一定是酸和碱 例20．（2025•志丹县模拟）如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（　　） A．甲、乙有可能分别是稀盐酸和氢氧化钠固体 B．气球变大后不会再恢复原状 C．甲和乙混合发生的变化一定是化学变化 D．石灰水变浑浊的原因一定是生成了CaCO3 知识2 中和反应在实际中的应用☆ 项目 内容 调节土壤酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤； 加碳酸水来中和土壤中的碱性物质； 不可用氢氧化钠改良酸性土壤，碱性太强。 处理工厂废水 处理硫酸厂的污水和印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O； 医疗 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，利用碱性物质治疗胃酸（盐酸）过多 Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 蚊虫叮咬涂稀氨水或肥皂水，可减轻症状 生活 食用皮蛋时加入食醋，去涩味，使皮蛋变得可口 洗发时，先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素 调节溶液酸碱性 在科学实验中经常把溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液酸性或碱性太强，就需要用碱或酸中和 例21．（2025秋•莱阳市期中）中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 · 易错 × √ 误认为浓硫酸的吸水性和脱水性完全相同 实际是吸水性指直接把水分吸收，并与之结合形成硫酸的水合物，而脱水性则是指浓硫酸将某些物质（如纸张、木材等）中的氢、氧元素的原子按水分子的组成“夺取”出来，形成硫酸水合物。 误认为含铁元素的物质与酸反应生成物中铁都显+2价 实际是指单质铁Fe和氧化压铁FeO是符合的，但氧化铁Fe2O3与酸反应的生成物中的铁为+3价，而且溶液的颜色也不同，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈黄色 误认为碱都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 实际是可溶性碱的溶液是符合的，但不溶性碱不符合，因为其没有自由移动的OH- 误认为碱中一定含有金属元素 实际是根据碱的定义，有一特例如氨水（NH3·H2O）属于碱溶液，但其中不含金属元素 误认为能生成盐和水的反应是中和反应 实际是根据中和反应定义强调的是酸与碱作用生成盐和水的反应 误认为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液也一定显中性 实际是前面2条是符合的，但盐溶液如NH4Cl溶液的pH<7，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液；如Na2CO3溶液的pH>7，溶液显碱性，但它不是碱的溶液。 误认为等质量、等质量分数的酸和碱的溶液混合后一定呈中性，pH=7 实际是要根据具体实际反应方程式及生成盐的物质判断两点，第一，酸或碱是否有剩余，若有剩余酸则溶液显酸性pH<7；剩余碱，pH>7，溶液显碱性；若恰好完全反应，看是强酸与弱碱反应生成的强酸弱碱盐，还是强碱与弱酸反应生成的强碱弱酸盐 误认为将无色酚酞溶液加入NaOH与稀盐酸反应后的溶液中不变色，则二者恰好完全反应 实际是可能恰好完全反应，也可能是酸过量了 · 中考真题 一．浓硫酸的吸水性以及应用（共1小题） 1．（2025•齐齐哈尔）下列有关实验的分析中正确的是（　　） A．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C．浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性 D．电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性 二．盐酸的物理性质（共1小题） 2．（2024•西宁）下列实验现象对应的解释错误的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 三．常见几种酸的用途（共1小题） 3．（2024•临沂）下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 四．常见酸、碱的俗称及化学式（共1小题） 4．（2025•江西）化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是（　　） A．甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B．竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C．纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D．芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 五．几种常见碱的物理性质及用途（共1小题） 5．（2025•淄博）下列物质的性质与应用，对应关系正确的是（　　） A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 六．生石灰的性质与用途（共1小题） 6．（2025•德州）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．石墨有导电性——作电极 B．生石灰能与水反应——作干燥剂 C．干冰升华吸热——作制冷剂 D．稀有气体化学性质不活泼——用于霓虹灯 七．中和反应的概念及微观本质（共1小题） 7．（2025•齐齐哈尔）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 八．中和反应相关实验与计算（共1小题） 8．（2025•江西）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 九．无明显现象的中和反应的判断（共1小题） 9．（2024•牡丹江）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3g 41.6g 0.065g 【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 　 　 ，发生反应的化学方程式为 　 　 。 【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 　 　 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 　 　 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 　 　 ，可证明反应发生。 【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。 十．中和反应的实际应用（共1小题） 10．（2025•长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $