江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

江苏省海门中学2025-2026学年度第一学期一月份学情调研 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Mn-55 I卷（选择题共39分） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 1,石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可 形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A,石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B.石墨烯是有机物 C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D.碳纳米管属于胶体 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为20的硫原子：8S B.Na2s的电子式：Na[:S:]P C.CO2的结构式为O-C-O D.Na2CO3中化学键类型：离子键和共价键 3.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 金属钠 氢氧 稀 NaOH 100mL 化钠 硫 Fe 20℃ 酸 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：观察H2在C2中的燃烧 B.图2：配制氢氧化钠溶液 C.图3：制取少量过氧化钠 D.图4： 制备氢氧化亚铁 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B.NaCIO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C.A1(OHD3受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D,活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子是内层电子的 3倍，Y的简单离子在同周期中半径最小，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半， W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)rY)<r(Z)r(W) B,工业上可以电解X和Y形成的熔融态化合物制备Y C,X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D.ZW5中原子均满足8电子稳定结构 第1页共7页 阅读下列村料，完成6-8小题： 0 元素主要以直化物、疏化物、合氧酸和合氧酸盐等形式存在。疏的单质有SSS。S 等多种分子形态，共中S,(气。。的结构录稳定：魔的氢化物S、S)的水 这液均为二元弱酸：大部分金属疏化物FcS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可 发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各国层中的循环。疏代硫酸盐可用于金的治炼， 疏代航酸根(S,O)可看作是SO:中的一个0原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化 所得产物中含S-S非极性健。 6,下列有关含硫物质的说法正确的是 A.S2SS。S是硫的四种同位素 B.二硫化氢(HS2)中只有极性共价键 C.二氧化疏有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D.因为O分子间存在氢键所以热稳定性强 ?.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A.实验室探究SO2的制备与性质 NaSO:(S)70%碗酸，S02g),0,BaC,(aBaS0(.S) B.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO SO:(g)Na,CO.NaHSO(ad)NaH(NaaSO(a) C.工业上制备HSO4的部分流程 FeS290:熳烧S02(g)0、催化剂、商温S0,g D.实验室探究浓硫酸的性质 S04(浓)Cu、加热S02(g)KMa0.(aqS0(aq 8.下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A.FeS除废水中Hg2+:S2-+Hg2+=HgSJ B,HS2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH=HS,+HO C.黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H0+70,细菌2Fe2+4H+4S0 D.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O}+4C2+5HO=2SO?+8C+10H 9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A,由Na和水反应生成NaOH和H,可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气 B.由氢化物的稳定性：H2O>NH,推测氢化物的稳定性也是：H2S>PH C. 由Ca(ClO)2+CO2+H20=CaCO↓+2HCI0推测Ca(C1O)2+SO2+H0=CaS03l+2HC10 D. 相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCOh的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于 NaHCO3的溶解度 第2页共7页 10,处理某酸浸液（主要含Li广、Fe2、Cu2、A)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H02 Na,CO3 酸浸液→沉铜 氧化→…一→沉锂 Cu AI(OH沉淀Fe(OH,沉淀 LiCO 下列说法正确的是 A,“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，AI(OHD3沉淀越完全 C.“氧化”过程中溶液pH升高 D.“沉锂”过程利用了Li2CO,的溶解度比Na2CO,小的性质 11.下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 常温下，铝遇浓硫酸 A CuSO,溶液，观察铝片没有出现红色 发生钝化 B 向FCl溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 Cu的还原性比Fe强 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMO4溶液，酸性 氧化物中含+2价的 KMnO.溶液褪色 Fe 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生 D 白色胶状沉淀(HSiO3) 非金属性：C>Si 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 导电能力 离子/mol NaHCO. d Na,CO, a b CuSO4溶液 时间/s Cl2/mol ① 时间s ② ③ ④ A. 图①为向Ba(OH,溶液中滴加CuSO,溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 C. 图③为FeBr2、Fclh混合溶液，各离子物质的量随Ch通入的变化图像， d代表的是Fe2 D.图④为分别向盛有等物质的量Na,CO,和NaHCO,溶液的密闭容器中滴入等浓度盐 酸时气压的变化 第3页共7页 ).油画创作通常需要用到多种无机颜料。研 究发现，在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄(As2S)褪色的主要原因是发生了如 As2S3(s) 空气，紫外光A0,HS,0, 图两种化学反应。下列说法正确的是 空气，自然光 A.AsO:与水反应可以生成对应的HAs04 HAsO.+H:SO. B.反应I和中，元素As和S都被氧化 C、反应I和I中，参加反应的 n(o.) (H,o):I<I D.反应I和I中，氧化1 molAs2S,转移的电子数之比为3：7 Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14.(13分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 1.海带提碘 HO H2O2、 稀H2SO4 CCL 海带→ 灼烧 海带灰 浸泡 浸出液 氧化 提纯 碘单质 ()灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 (2)写出HO2和CC14的电子式▲、 (③)没计实验证明浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中， △（可能 用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水， 写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ.从海水中提取的Mg联合金红石（主要成分TO)治炼金属钛，工艺流程如图所示： 焦炭 C12 氢气Mg 电解 MgCl2 分离 Mg.Cl2 金红石 TiCl 熔融 I Ⅱ 海绵钛 钛锭 (4)写出C1在周期表中的位置 (S)用电子式表示MgC的形成过程▲。 100 (6)反应【需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可 ▲1S00℃ 燃性气体，则该步骤的化学方程式为▲。 。1000℃ (第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所 ■800℃ 示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因 10 30 S0时间/mim 第4页共7页 15.(15分)C10常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠0NaC1O)是一 种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取C1O2,进而制备NaC1O2,并对 相关实验进行探究。 L.NaCIO2的制备（亚氯酸钠在装置B中生成） 稀硫酸 N 冰水浴 NaOH 双氧水 NaC10, NaOH Na,SO, 电磁视作器 A B (1)现由浓硫酸配制240mL反应所需的9molL1稀H2S04溶液，需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、量筒、▲。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会▲ (填“偏高”、“偏低”或无影响”)。 (2)装置A中Na2SO3溶液的实际用量远大于理论值的原因是△。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为▲。 Ⅱ.实验方案设计 (4)装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4,可用于获取Na2SO410HzO。请补充验证 所得Na2SO410H0中是否含有C厂的实验方案：取少量样品加水溶解， △。（实验 中可选用的试剂：AgNO,溶液、BaCh溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ.NaCIo2的应用 (5)酸性条件下，Fe3*可催化溶液中的NaCIO2产生氧化性更强的CIO2气体，总反应可表示 为5C10,+4H心4C10,+C+2H,0。请补充完整过程I的离子方程式： I.Fe+CIO=FeCIO2*: Ⅱ.△； m.5Fe2++C102+4H=5Fe3++CI+2H,0。 (6)利用C1O2可将弱碱性水中的Mn2*转化为MnO2(有吸附 0.2 性)除去，反应分两步进行。 0.16 步骤a:2Cl02+Mn2++40H=2C102+Mn02↓+2H,0 0.12 0.08 步骤b:CIO2+2Mm2++4OH=CI+2Mn02↓+2H,0 0.04 如图所示，反应相同时间，原水中M*浓度增大，但除 翠 0.5 3 4 原水中Mn2*/mgL: 锰后水中剩余Mn2+浓度减小的原因是▲。 第5页共7页 16.(17分)一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2“、Mg2“、NH的硫酸盐）的工( 艺流程如下。 NH,.H2O 02 NH:H2O 21“明 (NHa)2S2O&NH,HCO, H,PO H2SO 40V 废盐 调pH 溶 沉锰了 调pH=6.0 →沉锰可 沉镁了 沉镁工 结晶 Mn,O Mno, 煅烧MgNH,PO,6,O X Mgo 焙烧 →MnSO,·H2O ()制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 (写出两种) ,人之 (2)沉锰。 ①写出“沉锰I”中由Mn2+转化为MnOa的离子方程式：▲。 ②若通入空气过多会使MO4中锰元素的质量分数降低，其原因是 ③称取1.050g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000 mol-L'Na,C,0,溶液和适量稀疏酸， 加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000 mol-L'K,Cx,O,溶液滴定过量的Na2C2O4, 消耗K2Cr2O,溶液20.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn,O4的纯度 ▲（写出 计算过程)。已知：C,O}+Mn,0,+H→2C02个+Mn2+H,0: C,O+C,O+H→C02个+Cr3+H,0。(均未配平) (3)沉镁。 ①沉镁P中，当pH为8.0-10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO,·yMg(O2·zH,O],煅烧 得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是▲。 ②沉镁T中，加H,PO,至pH=8.0时，Mg2沉 淀完全；若加至pH=4.0时沉淀MgNHPO6HO) H,PO 0.8 H,PO NH 完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程 NH; 式▲。 (4)制备MnSO4 利用沉锰”获得的MnsO4、MnO2与“结晶”获得的 XINH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH和一种无色 HPO 无味气体。若反应生成的MnSO4与NH的物质的 0. 0.0 4.0 8.0 12.0 量之比为2：3，则理论上消耗MnO4与MnO2的 pH 物质的量之比为▲。 17.(16分)“绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。 I.处理大气污染 (1)工业上常在燃煤过程中加入CaCO,浆状物脱除SO2,脱硫的产品CaSO4用于制造石膏， 该脱硫反应的总化学方程式是△。 :Wm界是小 第6页共7页 (2400C时，将-定比例含S02的废气和h混合气体通过装有Fez0,催化剂的反应器时能 有效脱除S0,同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初 期生成的FeS2。则FeS,催化硫化的过程可描述为：H2与FeS2生成FeS和HS, (3)VO炭基材料是在活性炭上载有V2O5活性成分，构成更 高活性的活性炭催化剂，更有利于SO2转化为SO,最 终实现脱硫。控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2 的存在对VO炭基材料催化剂脱疏活性的影响，结果如 20 图17-1所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可 46810121416 能是▲一· 0,浓度% Ⅱ.处理水污染 图17-1 (4)常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入HO2,以Fe2+作催化 剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(，OH)来氧化降解废水中的有机物（有机物总含 碳量用TOC表征) ①其他条件一定时，nHO2):nFe2*)的值对TOC去除效果的影响如图17-2所示： 10000 LA5 9500 42 12000 47 9000 S11200 43 8500 10400 39 8000 9600 35 7500 33 7000 8800 030 2 3 4 800 1015202530354045 27 50 n(H:Okn(Fe) H,O加人最L·L ◆TOC/(mg·L) 去除/% +T0C/mg·L年去除率% 图17-2 图17-3 当TOC的去除率最大时，nHO2):n(Fe2*)片▲。 ②在pH=4.5,其他条件一定时，HO2的加入量对TOC去除效果的影响如图17-3所示， 当HO,的加入量大于40mL·L时，TOC去除率反而减小的原因是▲。 (⑤)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO,)的氧化技术引起关注。研究发现， 一种MO一石墨烯纳米复合材料对催化活化S,O?产生SO:具有很好的效果。S,O结 ①与FHO2试剂相比，Mn3O:一石墨烯/S,O?的使用范围更广。SO,在强碱性条件下反 应生成OH,写出该反应的离子方程式：▲。 ②一种制取M,O:一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(G0表示石墨烯) NaBO2、H MnO,-GO NaBH Mn'-GO 空气/H,0 200C、12h Mn,O-GO 在石墨烯表面制得Imol Mn,O4,理论上需要消耗NaBH,的物质的量为▲mol。 第7页共7页