九年级上册化学期末考试模拟测试02（人教版九年级第1～9章）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

九年级上学期化学期末考试模拟测试02（解析版） 注意： 1、训练范围：人教版九年级第1~9单元 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列吉林特产的制作过程中，一定发生化学变化的是 A．延边苹果梨榨汁 B．通化蓝莓干晾晒 C．四平金士百啤酒酿造 D．长白山松花砚雕刻 【答案】C 【详解】A、延边苹果梨榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、通化蓝莓干晾晒，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、四平金士百啤酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、长白山松花砚雕刻，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．以下有关物质燃烧的描述中正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【详解】A、木炭在空气中燃烧通常发出红光，白光需在纯氧中，错误； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非氧化铁，错误； C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，正确； D、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，仅在纯氧中火星四射，错误。 故选C。 3．同学们在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验时的操作如下，其中错误的是 A．   溶解 B．   称量氯化钠 C．   量取水 D．   取用氯化钠 【答案】A 【详解】A.量筒只用于量取液体，不能用作溶解容器和反应容器，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故图中所示操作错误； B.托盘天平的使用遵循了“左物右码”的原则，称量氯化钠粉末时在左右盘都放了相同的称量纸，故图中所示操作正确； C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故图中所示操作正确； D.取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故图中所示操作正确； 故选A。 4．下列各图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池 B．储存酒精罐 C．加油站 D．居民区 【答案】B 【详解】A、该图标为“国家节水标志”，学校洗手池旁应张贴该标志，不符合题意； B、酒精为可燃物，而不是有毒品，储存酒精罐不应张贴有毒品标志，符合题意； C、该图标是“禁止吸烟”，加油站的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，应禁止吸烟，不符合题意； D、该图标是“禁止燃放鞭炮”，居民住宅区应禁止燃烧烟花爆竹，防止发生火灾等，不符合题意。 故选B。 5．2025年，我国在多个领域取得重大突破。下列不属于化学研究范畴的是 A．研发可降解塑料 B．全固态金属锂电池技术实现跨越 C．聚焦高端聚烯烃等新能源与新材料研发 D．全国首台造船迷你机械臂 【答案】D 【详解】A、研发可降解塑料，涉及物质的组成、结构、性质及其变化，属于化学研究范畴，故不符合题意； B、全固态金属锂电池技术实现跨越，涉及物质的组成、结构、性质及其变化，属于化学研究范畴，故不符合题意； C、聚焦高端聚烯烃等新能源与新材料研发，涉及物质的组成、结构、性质及其变化，属于化学研究范畴，故不符合题意； D、全国首台造船迷你机械臂，属于物理学研究的范畴，故符合题意。 故选D。 6．下列对“100g溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液”的认识，正确的是 A．100g该溶液中含溶质20g B．100g水中溶有溶质20g C．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5 D．将该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】A 【详解】A、100g溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液，是指100g该溶液中含溶质，说法正确，符合题意； B、100g溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液，是指100g该溶液中含溶质，而不是100g水中溶有溶质20g，说法错误，不符合题意； C、该溶液中溶质和溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意； D、将该溶液分成两份，由于溶液具有均一性，所以每份溶液的溶质质量分数不变，仍为20%，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．下列说法不正确的是 A．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦 B．节约用水是保护水资源的唯一途径 C．我国闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂 D．空气中氮气的体积分数约为 【答案】B 【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦，如使用硬水，会导致浪费肥皂，且洗不干净衣物，不符合题意； B、保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，节约用水不是保护水资源的唯一途径，符合题意； C、我国闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； D、空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意。 故选B。 8．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．丁在高温的条件下，也不与氧气反应 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【分析】金属活动性顺序表为：“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”。 【详解】A、由分析可知，丁是金，由于金的化学性质稳定，在高温的条件下，也不与氧气反应，故说法正确； B、由分析可知，甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，故说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，故说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，故说法正确。 故选C。 9．化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．镁离子— B．高锰酸钾—K2MnO4 C．1个水分子—H2O D．2个氮原子—N2 【答案】C 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+，故选项错误； B、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，钾离子显+1价，高锰酸根离子显-1价，化学式为：KMnO4，故选项错误； C、分子的表示方法，化学式可以表示该物质的一个分子，所以一个水分子直接用化学式来表示为H2O，故选项正确； D、原子的表示方法，元素符号可以表示一个该原子，若要表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N，故选项错误。 故选C。 10．t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，不正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 【答案】D 【详解】A、上述两饱和溶液降温到t1℃析出晶体，溶解度相等，溶质质量分数相等，此选项正确； B、NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，降温结晶提纯硝酸钾，此选项正确； C、两饱和溶液质量相等，NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钠，此选项正确； D、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃升温到t3℃，溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此选项错误。 故选D。 11．我国研发人员生产出厚度仅为0.015 mm的超薄不锈钢精密箔材，号称“手撕钢”，可应用于高精尖设备的制造。下列相关说法不正确的是 A．该材料的成分是纯铁 B．该材料具有良好的抗腐蚀性能 C．不锈钢的含碳量比生铁低 D．该材料的成功生产体现了金属材料良好的延展性 【答案】A 【详解】A、不锈钢是铁的合金（主要成分是铁，还含铬、镍等元素），并非纯铁，该说法不正确。 B、不锈钢的核心特性之一是具有良好的抗腐蚀性能，该说法正确。 C、生铁的含碳量为，不锈钢属于钢，钢的含碳量为，因此不锈钢的含碳量比生铁低，该说法正确。 D、能制成厚度仅的超薄箔材，体现了金属材料良好的延展性，该说法正确。 故选：A。 12．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中含有的木炭粉 高温灼烧 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳 点燃该混合气体 D 证明人体呼出气体样品是否含有二氧化碳 将燃着的木条伸入气体样品中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、在高温条件下，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 D、将燃着的木条伸入呼出气体样品中，燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中氧气含量较少，不能证明含有二氧化碳，检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的。 故选B。 13．利用加热铜粉的实验验证质量守恒定律（如图），下列分析正确的是 A．反应后铜粉变红，电子秤示数不变 B．可以用玻璃棒代替玻璃导管 C．实验成功的关键是铜粉足量 D．气球的作用为平衡气压，防止瓶塞喷出 【答案】D 【详解】A. 铜在加热条件下发生反应生成黑色的氧化铜，反应后铜粉变黑，因为反应在密闭容器内进行，电子秤示数不变，此选项错误； B. 该装置中气球的作用是平衡内外压强，不能用玻璃棒代替玻璃导管，此选项错误； C. 实验成功的关键是装置气密性要好，与铜粉的量无关，此选项错误； D. 气球的作用为平衡气压，防止在加热时，由于瓶内气体发生膨胀压强增大而导致瓶塞喷出，此选项正确。 故选D。 14．我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A．电解槽中a电极与电源的负极相连 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C．电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 【答案】B 【详解】A、a电极产生O2，电解水时阳极（与电源正极相连）产生氧气，因此a电极应与电源正极相连，说法错误。 B、由工作原理可知，防水透气膜可让气态水分子透过（进入电解槽），同时隔离海水杂质离子，说法正确。 C、氢氧化钾和氢氧化钠均为强碱，均可作为电解质增强溶液导电性，因此可以替换，说法错误。 D、电解水生成氢气与氧气的体积比为，质量比为，说法错误。 故选B。 15．氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镓元素为金属元素 B．镓原子的中子数为31 C．图中的值为8 D．镓失去3个电子后形成 【答案】B 【详解】A、”镓”汉字含有钅“字旁，属于金属元素，说法正确； B、由元素周期表的信息可知：元素名称左上方数字表示镓元素原子的质子数，图中“31”表示质子数，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以镓原子的中子数是，说法错误； C、由镓原子原子结构示意图可知：质子数=核外电子数，x的数值为8，说法正确； D、镓原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，说法正确； 故选B。 16．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 【答案】B 【详解】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，该反应的生成物为氮气和二氧化碳，即生成物之一是氮气，符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后原子没有发生变化，不符合题意； D、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气两种，不符合题意。 故选B。 17．化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项中符合如图所示的关系的是 A B C D X 物理变化 物理性质 混合物 催化剂 Y 化学变化 化学性质 纯净物 二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、没有生成新物质的变化叫做物理变化，生成新物质的变化叫做化学变化，物理变化和化学变化的概念不同，两者属于并列关系，不存在交集，故选项错误； B、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，两者属于并列关系，不存在交集，故选项错误； C、物质按组成成分可以分为纯净物和混合物，由一种物质组成的物质叫做纯净物， 由两种或多种物质组成的物质叫做混合物，两者属于并列关系，不存在交集，故选项错误； D、二氧化锰可以作催化剂，催化剂还可以是氧化铁、氧化铜等其他物质，两者属于包含关系，故选项正确。 故选：D。 18．下列实验能达到目的的是 A B 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C D 实验 目的 探究溶剂种类对溶解度的影响 探究二氧化碳与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、验证铁钉锈蚀需要与水接触，右边的实验，铁钉要只与空气接触，试管口要塞塞子，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； B、验证可燃物燃烧需要与氧气接触，要将热水中的红磷换为白磷，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； C、 该实验溶质种类相同，溶剂的种类不相同，可探究溶剂种类对溶解度的影响，该实验能达到实验目的，此选项符合题意； D、二氧化碳气体经过湿润的紫色石蕊小花可能会带出水蒸气，导致干燥的紫色石蕊小花也会变红，造成干扰，要让二氧化碳气体先经过干燥的紫色石蕊小花，再经过湿润的紫色石蕊小花，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选：C。 19．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等，故选项说法错误； B、由瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故选项说法错误； C、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是19.56%，蜡烛燃烧前装置内含量最高的是氮气，故选项说法错误； D、由瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，故选项说法正确。 故选：D。 20．下图是碳的价类图如图所示。下列说法中，错误的是 A．a点对应的物质可能很硬也可能很软 B．转化为c点对应物质时，一定发生了分解反应 C．a点对应的物质可转化为b、c两点对应的物质 D．中碳元素的化合价为-4价 【答案】B 【详解】A、由图可知，a点对应物质的类别是单质，则a为碳单质，可以是金刚石，金刚石是天然存在的最硬的物质，也可以是石墨，石墨质软，故a点对应的物质可能很硬也可能很软，说法正确，不符合题意； B、由图可知，c点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则c点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质的化学式为，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故转化为c点对应物质时，可能发生了分解反应，说法错误，符合题意； C、由图可知，b点对应碳元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为CO，由A选项分析可知，a为碳单质，由B选项分析可知，c为，碳单质在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳、充分燃烧生成二氧化碳，故a点对应的物质可转化为b、c两点对应的物质，说法正确，不符合题意； D、中氢元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中碳元素的化合价为-4价，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)保持氮气化学性质的最小粒子 。 (2)地壳中含量最多的金属元素 。 (3)五个硫酸根离子 。 (4)写出所示粒子的符号 。 【答案】(1)N2 (2)Al (3) (4)Mg2+ 【详解】（1）氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的粒子为氮气分子，表示为N2； （2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号表示为Al； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以五个硫酸根离子表示为：； （4）图示中质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+。 22．山西省水资源总量偏少，空间分布不均，整体呈现由南向北递减的趋势。降水时间分布不均，汛期主要集中在6~9月份。请联系实际，解决问题： (1)人工增雨。遇到干旱时期，可利用干冰进行人工增雨，利用的原理是 。 (2)水的生成。氢气是一种清洁的高能燃料，其燃烧的化学方程式为 。该反应可证明水是由 组成的。 (3)防治水环境污染。为了保护河水不被污染，可以采取的措施有 。 (4)水的用途。水在日常生活中的用途有 。 【答案】(1)干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴 (2) 氢元素和氧元素 (3)污水处理后再排放(合理即可) (4)饮用、洗涤、灌溉(合理即可) 【详解】（1）遇到干旱时期，可利用干冰进行人工增雨，利用的原理是干冰在空气中升华时吸收大量热量，导致周围温度急剧下降，水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成降雨； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；该反应可证明水是由氢元素和氧元素组成的； （3）水污染主要源于工业废水、生活污水和固体废弃物，为了保护河水不被污染，可以采取的措施有污水处理后再排放（合理即可）； （4）水是生命和生活的必需物质，常见用途包括：饮用、洗涤、 灌溉等。 23．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是 （用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为 。 (2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及 种元素。 【答案】(1) 分子在不断运动 Ca2+ (2) 四/4 失去 不同 5/五 【详解】（1）远处就能闻到茶香的原因是：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子表示为：Ca2+； （2）①镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子； ②由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A粒子中质子数为17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故镓元素与A元素所占方格颜色不同； ③元素是质子数相同的一类原子的总称，上图中A、C质子数相同，属于同种元素，则一共涉及五种元素。 24．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是 。 (2)不锈钢不易生锈，生铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。 (3)新工艺绿色环保，钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，主反应为，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液里一定含有 (填化学式，下同)；若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有 。 【答案】(1)进风口鼓入的是热空气，氧气充足 (2)组成不同 (3)置换反应 (4) 【详解】（1）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，进风口鼓入的是热空气，氧气充足，故进风口处生成的主要是二氧化碳； （2）因为组成不同，所以不锈钢和生铁的性质不同。 （3）该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故属于置换反应。 （4）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞H＞银，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，如果还有硝酸银，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液里一定含有Zn(NO3)2。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，银与盐酸不反应，铁、锌均与盐酸反应生成氢气，又因为锌先与硝酸银反应，铁后与硝酸银反应，故说明滤渣中一定有铁，故滤渣中可能含有锌。 25．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点表示在℃时两物质的溶解度关系为b c（填“>”、“<”或“=”）。 (2)℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。 (5)将a、b和c三种物质的饱和溶液由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1)= (2)b>a>c (3)75g (4)降温 (5)a>b>c 【详解】（1）由图可知，P点是t1℃时，b、c两物质的溶解度曲线交点，表示t1℃时，b、c两物质的溶解度相等，故填写：=。 （2）t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c，由溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，所以饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故填写：b>a>c。 （3）t2℃时b的溶解度是50g，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g，故填写：75g。 （4）a的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，若欲从含有少量a物质的b物质中提取纯净的b物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填写：降温。 （5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是b>a>c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：b>a>c，由于b和a的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，b和a的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时b的溶解度大于t2℃时c的溶解度，t1℃时a的溶解度大于t1℃时b的溶解度，故降温到t1℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为a>b>c，故填写：a>b>c。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．水的天然循环、水的分解与合成，均体现了“分”与“合”的思想。 (1)如图1为电解水实验的示意图。 ①接通直流电源一段时间，试管a中产生的是 ，若a中的气体是6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL。 ②电解水的文字表达式为 ，在进行该实验时，我们会向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)如图2是电解水与合成水的微观示意图，请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是___________(填序号)。 A．物质的种类 B．元素的种类 C．分子的种类 (3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可分，而 不能再分。 (4)为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生所需时间如图3. 电解浓度为10%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 【答案】(1) 氢气（或） 3 增强导电性 (2)B (3) 分子 原子 (4)电压越大，电解水速率越快 【详解】（1）①电解水时，负极（试管a）产生氢气（），正极（试管b）产生氧气，二者体积比为，若a中氢气体积为，则 b 中氧气体积约为； ②电解水生成氢气和氧气，其文字表达式为，向水中加少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性（纯水导电性弱，加入电解质可加快电解速率）。 故填：①氢气（或）；3；②；增强导电性。 （2）化学反应的本质是 “分子破裂为原子，原子重新组合成新分子”； A、物质的种类：化学反应会生成新物质，物质种类一定改变，不符合题意。 B、元素的种类：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，符合题意。 C、分子的种类：反应中旧分子破裂、新分子生成，分子种类一定改变，不符合题意。 故选：B。 （3）化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此在化学变化过程中，分子可分，而原子不能再分。 故填：分子；原子。 （4）分析图3中 “氢氧化钠溶液” 的数据：电压从升高到时，产生所需时间从 缩短到，说明：氢氧化钠溶液中，电压越高，电解水的速率越快。 故填：电压越大，电解水速率越快。 27．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验时的先后操作是 。 (3)在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是 。收集二氧化碳气体时应选用 装置，验证二氧化碳已收集满的方法是 。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)铁架台 (2) D 先撤出导气管，然后停止加热 (3) 能控制反应的开始与停止 E 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓ 【详解】（1）据图可知，仪器b的名称是：铁架台； （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体，发生装置应选D； 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 收集完毕后，停止加热时的操作顺序是先撤出导气管，然后停止加热，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂； （3）发生装置C可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点是能控制反应的开始与停止； 二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故选收集装置E； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓。 四、解答题（本题共3小题，共19分） 28．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算： (1)Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 【答案】(1)3：20 (2)2.2 (3)解：设参加反应的碱式碳酸铜的质量为x    x=11.1g 样品中氯化铜的质量=20.0g-11.1g=8.9g 答：样品中氯化铜的质量为8.9g。 【详解】（1）Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：20g+100.0g-117.8g=2.2g； （3）见答案。 29．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： (1)反应产生二氧化碳的总质量为 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)3.3 (2) 解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x   x=75% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%； (3)由（1）的分析可知，第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，则应根据第一次加入稀盐酸的数据计算稀盐酸中溶质的质量分数 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y   y=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g；第二次加入50g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g-106.7g=1.1g，则第一次加入50g稀盐酸，稀盐酸完全反应，第二次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，则反应产生二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g； （2）见答案； （3）见答案。 30．发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。 (1)是某固态电池中的一种成分，其中Cl为价，锂元素的化合价为 。 (2)锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： ①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) (4)实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)实验室制取4 g氢气，理论上需要Zn的质量为多少？ 【答案】(1)+1 (2)常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (3) 或     将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象 (4) 分子之间存在间隔 (5)解：设需要锌的质量是x x=130g 答：理论上需要锌的质量为130g。 【详解】（1）Cl元素的化合价为+7价，氧元素的化合价为-2价，设其中锂元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有：x+（+7）+（-2）×4=0，解得x=+1，锂元素的化合价为+1； （2）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀； （3）①装置A中铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为： ，装置B中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； ②通过图示实验只能判断出铝和铜的活动性都强于银，但无法判断铝和铜的活动性顺序，通过装置B可知：铜比银活泼，金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，根据这个知识点，只要把装置A的硝酸银溶液换成硫酸铜溶液就可以通过实验现象判断得出：铝比铜活泼；实验步骤为：将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象； （4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （5）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期化学期末考试模拟测试02（原卷版） 注意： 1、训练范围：人教版九年级第1~9单元 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列吉林特产的制作过程中，一定发生化学变化的是 A．延边苹果梨榨汁 B．通化蓝莓干晾晒 C．四平金士百啤酒酿造 D．长白山松花砚雕刻 2．以下有关物质燃烧的描述中正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 3．同学们在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验时的操作如下，其中错误的是 A．   溶解 B．   称量氯化钠 C．   量取水 D．   取用氯化钠 4．下列各图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池 B．储存酒精罐 C．加油站 D．居民区 5．2025年，我国在多个领域取得重大突破。下列不属于化学研究范畴的是 A．研发可降解塑料 B．全固态金属锂电池技术实现跨越 C．聚焦高端聚烯烃等新能源与新材料研发 D．全国首台造船迷你机械臂 6．下列对“100g溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液”的认识，正确的是 A．100g该溶液中含溶质20g B．100g水中溶有溶质20g C．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5 D．将该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 7．下列说法不正确的是 A．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦 B．节约用水是保护水资源的唯一途径 C．我国闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂 D．空气中氮气的体积分数约为 8．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．丁在高温的条件下，也不与氧气反应 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 9．化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．镁离子— B．高锰酸钾—K2MnO4 C．1个水分子—H2O D．2个氮原子—N2 10．t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，不正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 11．我国研发人员生产出厚度仅为0.015 mm的超薄不锈钢精密箔材，号称“手撕钢”，可应用于高精尖设备的制造。下列相关说法不正确的是 A．该材料的成分是纯铁 B．该材料具有良好的抗腐蚀性能 C．不锈钢的含碳量比生铁低 D．该材料的成功生产体现了金属材料良好的延展性 12．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中含有的木炭粉 高温灼烧 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳 点燃该混合气体 D 证明人体呼出气体样品是否含有二氧化碳 将燃着的木条伸入气体样品中 A．A B．B C．C D．D 13．利用加热铜粉的实验验证质量守恒定律（如图），下列分析正确的是 A．反应后铜粉变红，电子秤示数不变 B．可以用玻璃棒代替玻璃导管 C．实验成功的关键是铜粉足量 D．气球的作用为平衡气压，防止瓶塞喷出 14．我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A．电解槽中a电极与电源的负极相连 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C．电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 15．氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镓元素为金属元素 B．镓原子的中子数为31 C．图中的值为8 D．镓失去3个电子后形成 16．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 17．化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项中符合如图所示的关系的是 A B C D X 物理变化 物理性质 混合物 催化剂 Y 化学变化 化学性质 纯净物 二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验能达到目的的是 A B 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C D 实验 目的 探究溶剂种类对溶解度的影响 探究二氧化碳与水的反应 A．A B．B C．C D．D 19．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 20．下图是碳的价类图如图所示。下列说法中，错误的是 A．a点对应的物质可能很硬也可能很软 B．转化为c点对应物质时，一定发生了分解反应 C．a点对应的物质可转化为b、c两点对应的物质 D．中碳元素的化合价为-4价 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)保持氮气化学性质的最小粒子 。 (2)地壳中含量最多的金属元素 。 (3)五个硫酸根离子 。 (4)写出所示粒子的符号 。 22．山西省水资源总量偏少，空间分布不均，整体呈现由南向北递减的趋势。降水时间分布不均，汛期主要集中在6~9月份。请联系实际，解决问题： (1)人工增雨。遇到干旱时期，可利用干冰进行人工增雨，利用的原理是 。 (2)水的生成。氢气是一种清洁的高能燃料，其燃烧的化学方程式为 。该反应可证明水是由 组成的。 (3)防治水环境污染。为了保护河水不被污染，可以采取的措施有 。 (4)水的用途。水在日常生活中的用途有 。 23．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是 （用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为 。 (2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及 种元素。 24．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是 。 (2)不锈钢不易生锈，生铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。 (3)新工艺绿色环保，钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，主反应为，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液里一定含有 (填化学式，下同)；若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有 。 25．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点表示在℃时两物质的溶解度关系为b c（填“>”、“<”或“=”）。 (2)℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。 (5)将a、b和c三种物质的饱和溶液由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．水的天然循环、水的分解与合成，均体现了“分”与“合”的思想。 (1)如图1为电解水实验的示意图。 ①接通直流电源一段时间，试管a中产生的是 ，若a中的气体是6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL。 ②电解水的文字表达式为 ，在进行该实验时，我们会向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)如图2是电解水与合成水的微观示意图，请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是___________(填序号)。 A．物质的种类 B．元素的种类 C．分子的种类 (3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可分，而 不能再分。 (4)为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生所需时间如图3. 电解浓度为10%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 27．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验时的先后操作是 。 (3)在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是 。收集二氧化碳气体时应选用 装置，验证二氧化碳已收集满的方法是 。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，反应的化学方程式是 。 四、解答题（本题共3小题，共19分） 28．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算： (1)Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 29．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： (1)反应产生二氧化碳的总质量为 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 30．发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。 (1)是某固态电池中的一种成分，其中Cl为价，锂元素的化合价为 。 (2)锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： ①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) (4)实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)实验室制取4 g氢气，理论上需要Zn的质量为多少？ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 九年级上学期化学期末考试模拟测试02（考试版） 注意： 1、训练范围：人教版九年级第1~9单元 2、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 I-127。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列吉林特产的制作过程中，一定发生化学变化的是 A．延边苹果梨榨汁 B．通化蓝莓干晾晒 C．四平金士百啤酒酿造 D．长白山松花砚雕刻 2．以下有关物质燃烧的描述中正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 3．同学们在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验时的操作如下，其中错误的是 A．   溶解 B．   称量氯化钠 C．   量取水 D．   取用氯化钠 4．下列各图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池 B．储存酒精罐 C．加油站 D．居民区 5．2025年，我国在多个领域取得重大突破。下列不属于化学研究范畴的是 A．研发可降解塑料 B．全固态金属锂电池技术实现跨越 C．聚焦高端聚烯烃等新能源与新材料研发 D．全国首台造船迷你机械臂 6．下列对“100g溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液”的认识，正确的是 A．100g该溶液中含溶质20g B．100g水中溶有溶质20g C．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5 D．将该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 7．下列说法不正确的是 A．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦 B．节约用水是保护水资源的唯一途径 C．我国闵恩泽院士研发了多种石油化工生产的催化剂 D．空气中氮气的体积分数约为 8．小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．丁在高温的条件下，也不与氧气反应 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 9．化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是 A．镁离子— B．高锰酸钾—K2MnO4 C．1个水分子—H2O D．2个氮原子—N2 10．t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，不正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 11．我国研发人员生产出厚度仅为0.015 mm的超薄不锈钢精密箔材，号称“手撕钢”，可应用于高精尖设备的制造。下列相关说法不正确的是 A．该材料的成分是纯铁 B．该材料具有良好的抗腐蚀性能 C．不锈钢的含碳量比生铁低 D．该材料的成功生产体现了金属材料良好的延展性 12．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化铜中含有的木炭粉 高温灼烧 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳 点燃该混合气体 D 证明人体呼出气体样品是否含有二氧化碳 将燃着的木条伸入气体样品中 A．A B．B C．C D．D 13．利用加热铜粉的实验验证质量守恒定律（如图），下列分析正确的是 A．反应后铜粉变红，电子秤示数不变 B．可以用玻璃棒代替玻璃导管 C．实验成功的关键是铜粉足量 D．气球的作用为平衡气压，防止瓶塞喷出 14．我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A．电解槽中a电极与电源的负极相连 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C．电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 15．氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．镓元素为金属元素 B．镓原子的中子数为31 C．图中的值为8 D．镓失去3个电子后形成 16．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 17．化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系，下列选项中符合如图所示的关系的是 A B C D X 物理变化 物理性质 混合物 催化剂 Y 化学变化 化学性质 纯净物 二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验能达到目的的是 A B 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C D 实验 目的 探究溶剂种类对溶解度的影响 探究二氧化碳与水的反应 A．A B．B C．C D．D 19．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 20．下图是碳的价类图如图所示。下列说法中，错误的是 A．a点对应的物质可能很硬也可能很软 B．转化为c点对应物质时，一定发生了分解反应 C．a点对应的物质可转化为b、c两点对应的物质 D．中碳元素的化合价为-4价 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 21．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)保持氮气化学性质的最小粒子 。 (2)地壳中含量最多的金属元素 。 (3)五个硫酸根离子 。 (4)写出所示粒子的符号 。 22．山西省水资源总量偏少，空间分布不均，整体呈现由南向北递减的趋势。降水时间分布不均，汛期主要集中在6~9月份。请联系实际，解决问题： (1)人工增雨。遇到干旱时期，可利用干冰进行人工增雨，利用的原理是 。 (2)水的生成。氢气是一种清洁的高能燃料，其燃烧的化学方程式为 。该反应可证明水是由 组成的。 (3)防治水环境污染。为了保护河水不被污染，可以采取的措施有 。 (4)水的用途。水在日常生活中的用途有 。 23．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是 （用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为 。 (2)金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及 种元素。 24．钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 (1)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是 。 (2)不锈钢不易生锈，生铁容易生锈，二者性质不同的原因是 。 (3)新工艺绿色环保，钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，主反应为，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液里一定含有 (填化学式，下同)；若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中可能含有 。 25．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点表示在℃时两物质的溶解度关系为b c（填“>”、“<”或“=”）。 (2)℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。 (5)将a、b和c三种物质的饱和溶液由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分） 26．水的天然循环、水的分解与合成，均体现了“分”与“合”的思想。 (1)如图1为电解水实验的示意图。 ①接通直流电源一段时间，试管a中产生的是 ，若a中的气体是6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL。 ②电解水的文字表达式为 ，在进行该实验时，我们会向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)如图2是电解水与合成水的微观示意图，请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是___________(填序号)。 A．物质的种类 B．元素的种类 C．分子的种类 (3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可分，而 不能再分。 (4)为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生所需时间如图3. 电解浓度为10%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 27．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验时的先后操作是 。 (3)在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是 。收集二氧化碳气体时应选用 装置，验证二氧化碳已收集满的方法是 。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，反应的化学方程式是 。 四、解答题（本题共3小题，共19分） 28．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算： (1)Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 29．某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验。已知：杂质不溶于水，也不与盐酸反应。请根据图示数据计算： (1)反应产生二氧化碳的总质量为 。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 30．发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。 (1)是某固态电池中的一种成分，其中Cl为价，锂元素的化合价为 。 (2)锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： ①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) (4)实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。储氢是实现氢能商业化应用的重要环节，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (5)实验室制取4 g氢气，理论上需要Zn的质量为多少？ 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $