九年级上学期化学期末复习（重难点85题23大考点）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

九年级上学期化学期末复习（重难点85题23大考点） 训练范围：沪教版九年级第1~7单元 23大高频考点概览 考点01 认识化学科学 考点02 化学研究什么 考点03 怎样学习化学 考点04 空气的组成 考点05 性质活泼的氧气 考点06 氧气的制备 考点07 水的组成和净化 考点08 构成物质的微观粒子 考点09 组成物质的化学元素 考点10 物质的组成的表示和分析 考点11 化学反应发生的条件 考点12 化学反应中的质量关系 考点13 化学方程式的书写及应用 考点14 二氧化碳的性质与用途 考点15 二氧化碳的实验室制法 考点16 自然界中的碳循环 考点17 金属矿物及铁的冶炼 考点18 金属的性质和应用 考点19 金属防护和废金属回收 考点20 物质在水中的溶解 考点21 溶液组成的表示 考点22 饱和溶液和不饱和溶液 考点23 物质的溶解性 地 城 考点01 认识化学科学 1．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）航天航空工程中，下列不属于化学研究领域的是 A．计算卫星轨道 B．开发新型燃料 C．测定月壤组成 D．研制航天材料 2．下列措施不符合环保主题的是 A．垃圾分类处理 B．加强空气监测 C．露天焚烧塑料 D．合理施用化肥 地 城 考点02 化学研究什么 3．（25-26九年级上·河南周口·期末）石墨可制作受电弓碳滑板，是高铁列车重要组件，安装在受电弓的最上部（如图）。石墨的下列性质与此应用无关的是 A．滑腻感 B．导电性 C．熔点高 D．有光泽 4．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是 A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．只要功夫深，铁杵磨成针 5．酒精是医疗及日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述：①无色透明；②具有特殊气味；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤易燃烧；⑥燃烧时生成水和二氧化碳。 (1)其中属于酒精物理性质的是 （填序号，后同）；化学性质的是 ；化学变化的是 ，理由是 。 (2)写出酒精在空气中完全燃烧的文字表达式： 。 地 城 考点03 怎样学习化学 6．（25-26九年级上·甘肃平凉·期末）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A．   熄灭酒精灯 B．   读取液体体积 C．   加热固体 D．   夹持试管 7．（25-26九年级上·广东广州·期末）在化学实验中，实验操作要保证人身安全、仪器安全和试剂安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求不是从试剂安全角度考虑的是 A．不用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂 B．从试剂瓶倒完溶液后，应立即盖紧瓶塞 C．不品尝任何试剂的味道 D．用药匙取用一种试剂后，取另一种试剂前必须擦拭干净 8．（24-25八年级上·贵州毕节·期末）写出下列仪器的名称： (1)b： ；c： ；f： 。 (2)吸取和滴加少量的液体时，需用的仪器是 。 (3)能在酒精灯上隔着h进行加热的玻璃仪器是 。 (4)用来夹持b在酒精灯上加热的是 。 地 城 考点04 空气的组成 9．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）拉瓦锡通过实验（实验装置如图所示）和分析得出了空气由氧气和氮气组成。下列说法错误的是 A．在汞槽中的汞起到液封的作用 B．生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响 C．反应结束后，需冷却至室温测量容器中气体的减少量 D．容器里剩余气体中只含有氮气（） 10．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A．空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 B．当日首要污染物为臭氧 C．该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D．乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 11．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）图1是空气中氧气含量测定实验装置图，图2是气体压强传感器测出的集气瓶中气压变化图。 (1)实验中红磷要足量的原因 。 (2)连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，在红磷点燃前，打开示波器开关，以获取点燃前集气瓶内的气体压强(如图2中AB段所示)。 ①气压变化至D点时，接下来的实验操作是 。 ②图象中的CD段气压变化的原因是 。 地 城 考点05 性质活泼的氧气 12．（24-25九年级上·河北张家口·期末）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体 B．蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳 C．木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 13．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 14．（25-26九年级上·贵州·期末）掌握实验室制取气体的方法及通过实验认识物质的性质是必备的化学素养。化学兴趣小组的同学分为两组欲在实验室进行相关实验： 任务二：乙组同学在探究氧气是否具有助燃性过程中，做了如图所示实验：收集一瓶氧气，把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴梗在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示。请分析： (1)把铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (2)铁丝应在火柴梗 时伸入集气瓶中。 地 城 考点06 氧气的制备 15．（25-26九年级上·吉林长春·期末）对下列实验现象中出现异常情况的可能原因分析，不合理的是 A．实验室制氧气时，始终不能收集满——装置漏气 B．做铁丝在氧气中燃烧实验，未观察到火星四射——铁丝生锈了，未打磨 C．用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏小——量取时仰视读数 D．用高锰酸钾制取氧气时，水槽内水变红——试管口未放棉花 16．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）化学兴趣小组设计如图装置进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．没有催化剂，过氧化氢不能产生氧气 B．产生的泡沫可用于灭火 C．过氧化氢分解的催化剂不止一种 D．化学反应前后催化剂质量减小 17．（24-25九年级上·湖北襄阳·期末）实验技能是学习化学的基础和保证。如下实验是基于特定需求设计和制作简易供氧器。 (1)图1加湿仓中水的作用是 ，图中“O2通道”相当于下图中的 。 (2)10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池增氧，应选的试剂是 ，理由是 。 18．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）请根据下图回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，收集氧气的装置是 ，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式 。 (2)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是 ，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式 (3)实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气(NH3)，则制取氨气所需的气体发生装置为 ，氨气极易溶于水，且密度小于空气，一般可用 装置收集氨气。 地 城 考点07 水的组成和净化 19．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．加热固体 B．连接仪器 C．点燃酒精灯 D．检验氢气纯度 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味 C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺 D．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 21．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）生产、生活中蕴含许多化学知识。回答下列问题： (1)校园的饮水间贴有图1所示的图标，该图标是“国家 标志”。理解该标志后你在生活中的具体做法是 (答一条即可)。 (2)图2是活性炭净水器示意图。为提高净水效果，入水口应选择 (填“a”或“b”)。 (3)图3中，高铁列车的受电弓滑板主要采用石墨类材料制成。该用途体现了石墨的性质有 ___________ (填序号)。 A．导电性 B．灰黑色 C．有滑腻感 D．熔点高 22．（25-26九年级上·吉林松原·期末）水是人类的重要资源。 (1)图1为电解水的实验示意图。 ①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ②写出电解水的化学方程式 。 (2)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的 性，从而达到过滤水中的杂质。 地 城 考点08 构成物质的微观粒子 23．（25-26九年级上·吉林白城·期末）我国新疆赛里木湖是“冰泡湖”，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒天气导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出得快 B．能形成“冰泡”，说明甲烷易溶于水 C．“冰泡”中气体分子大小发生了变化 D．“冰泡”中气体分子不再运动 24．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．1滴水中大约有个水分子—分子的体积很小 B．用水银温度计测量体温—温度升高，原子间的间隔变大 C．品红在热水中比在冷水中扩散得更快—温度越高分子运动越快 D．金刚石和石墨的物理性质不同—二者由不同种原子构成 25．（25-26九年级上·贵州·期末）化学与人类的生产生活密切相关。 中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，氢、氘、氚属于同种元素，结合下表回答。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x (1)表中x数值为 。 (2)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 地 城 考点09 组成物质的化学元素 26．（25-26九年级上·广东广州·期末）如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 B．硫原子核内有16个质子 C．硫的相对原子质量为16 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 27．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）“结构决定性质”是化学的核心观念之一，如图所示是两种原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于质子数不同 C．a、b两种原子对应元素形成的化合物是由分子构成的 D．根据原子的结构示意图不能确定中子数 28．（24-25九年级上·吉林白山·期末）“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的重要思维方法。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。 (1)为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充______（填字母）。 A．1个 B．1个 C．2个 (2)从物质分类角度看，甲图物质属于化合物中的 。 (3)此化学反应前后元素的种类 （填“有”或“没有”）变化。 地 城 考点10 物质的组成的表示和分析 29．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）如表为某牙膏的部分标签，其中单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。下列说法正确的是 A．单氟磷酸钠（Na2PO3F）中只含有一种金属元素 B．碳酸钙中的阴离子符号为 C．碳酸钙中钙离子的结构示意图为 D．“氟含量”指的是氟分子的含量 30．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）冰糖葫芦让冬日的临夏有点甜！制作冰糖葫芦的原料山楂中富含多种有机酸，山楂酸（）具有抗癌、抗氧化等多种生物活性。下列关于山楂酸的说法错误的是 A．山楂酸由30个碳原子、48个氢原子和4个氧原子构成 B．山楂酸中碳、氢、氧元素的质量比为45:6:8 C．山楂酸的相对分子质量为472 D．山楂酸中氢元素的质量分数约为10.2% 31．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）从宏微相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。 (1)宏观角度辨识水的组成：科学家用通电的方法使水分解（装置如图1），通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由 元素组成的。 (2)微观角度探析水的合成：图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 的过程。 32．（25-26九年级上·山东聊城·期末）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素 。 (2)标出高氯酸钠(NaClO4)中氯元素的化合价 。 (3)写出粒子的符号 。 (4)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 。 33．（24-25九年级上·海南海口·期末）蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： (1)蔗糖的相对分子质量为 。 (2)蔗糖中 元素的质量分数最大。 地 城 考点11 化学反应发生的条件 34．（24-25九年级上·云南红河·期末）对下列现象的解释中，合理的是 A．燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 B．用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 C．煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点 D．篝火晚会时把木材架空——增加了氧气的量 35．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）消防安全无小事。下列叙述错误的是 A．炒菜时的油锅着火，盖上锅盖灭火 B．森林失火，设置防火隔离带 C．图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 D．煤气泄漏，立即打电话报警 36．（25-26九年级上·吉林白城·期末）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 (1)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 （填“上”、“中”或“根”）部喷射。 (2)若被困在火灾区，可采用的自救措施是 （写一条）。 37．（25-26九年级上·吉林松原·期末）用如图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，一段时间后，红磷不燃烧，白磷燃烧。 (1)白磷燃烧时会产生大量的 。 (2)步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。 地 城 考点12 化学反应中的质量关系 38．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）工业上在铁触媒催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气可合成氨气。Fe3O4是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。图2是Fe3O4在“失效”和“再生”过程中的质量与时间变化的关系图。已知T1～T3时刻，是Fe3O4“失效”过程：T4～T5时刻，是固体“再生”过程。下列说法不正确的是 A．“再生”过程中铁元素的质量分数变小 B．“失效”过程发生的化学反应中生成物有两种 C．若B点处固体中含Fe3O4的质量为46.4g，则M点的值为68.0 D．C点处固体中含FeO的质量为21.6g 39．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。已知X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．反应I有水生成 C．反应Ⅱ是化合反应 D．该成果的利用能够缓解能源危机 40．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 (2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于 (填基本反应类型)。 41．（24-25九年级上·广东湛江·期末）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 (1)生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填放热或吸热）。 (2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO；    假设Ⅱ：CH4；   假设Ⅲ：H2；    假设Ⅳ：CO2； 以上假设中，假设 不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出 说明气体不纯 b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设 不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的 ，充分振荡 假设Ⅲ成立 【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先 再鉴别产物的方法进行。 地 城 考点13 化学方程式的书写及应用 42．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）我国科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后原子和分子数目都保持不变 B．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的质量和性质都没有发生改变 C．反应Ⅱ中，参加反应的和生成的质量比为22：7 D．乙烯由两个碳原子和四个氢原子构成 43．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）2023年杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇CH3OH”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇CH3OH，其转化过程如图所示[M、N的符号为(和)]。下列说法不正确的是 A．该成果可为“碳中和”提供科学方案 B．反应Ⅰ前后分子和原子的数目都没有改变 C．反应Ⅱ中CO和M的质量之比为7：1 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：4 44．（25-26九年级上·吉林长春·期末）珊珊同学用如图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图A 中的绿植比图B中的生长得更好。 (1)植物光合作用发生的化学方程式为：6CO2+6XC6H12O6+6O2，则X的化学式为 。 (2)结合所学知识分析图A中的绿植生长得更好的原因是： 。 (3)“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，其原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2.若生产6.4吨甲醇，理论上需要 吨CO2。 45．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）“神舟二十一号”载人飞船于2025年10月31日顺利入驻“天宫”。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)火箭选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成二元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上约为 。 (3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①该反应中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②生成丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。 46．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： (1)使用仪器a的优点是 。 (2)实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为 。 (3)采用C装置收集气体时，气体应满足的条件是 ，实验时导管接近集气瓶底部的目的是 。 (4)兴趣小组从网上查到如下信息：实验室可以用颗粒状的锌粒与稀硫酸反应制得氢气。于是兴趣小组在实验室选用发生装置和收集装置分别是 （填装置编号，从A-E中选择）。 47．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。反应的化学方程式为。 (1)中硫元素的化合价为 。 (2)若吸收12.8 t二氧化硫，计算理论上需要氧化钙的质量。（请写出计算过程） 48．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）兴趣小组同学用如图所示装置探究红磷的燃烧并测定空气中氧气含量，取一定量的红磷进行实验，红磷燃烧一段时间后熄灭，试管内仍有红色物质。实验结束测得试管内固体的质量比反应前增加了0.04g。 回答下列问题： (1)红磷燃烧一段时间后熄灭，灭火的原理是 （填“隔绝氧气”“隔离可燃物”或“温度降低到着火点以下”）。 (2)计算生成五氧化二磷的质量（精确到0.01g）。 地 城 考点14 二氧化碳的性质与用途 49．（24-25九年级上·海南海口·期末）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是 A．X是空气的成分之一 B．X可以灭火 C．X有毒 D．X可以和水反应 50．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B．植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C．工业废水经处理达标后灌溉农田，可节约水资源 D．图书馆图书失火，可用二氧化碳灭火器扑灭 51．（25-26九年级上·上海·期末）通过植物的光合作用固定二氧化碳并不是自然界唯一的“减碳”形式。 (1)地球表面被大量的水所覆盖，二氧化碳可以被水吸收，写出水与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (2)其实用岩石也可以固定二氧化碳，冰岛的Carbfix技术团队就加速了这一自然过程，他们将二氧化碳溶解到水里，然后将这些富含二氧化碳的水注入到岩层中，二氧化碳可以与玄武岩等活性岩层发生化学反应，形成稳定的矿物，这些矿物可以被永久地储存。代表性反应为，则X的化学式为 。 52．（24-25九年级上·云南红河·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选择的发生装置为 (填序号)，若采用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了下图所示实验进行探究活动。 (3)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管 (填“左”或“右”)侧试纸变红。 (4)图2所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和 。 地 城 考点15 二氧化碳的实验室制法 53．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是 A．用红磷测定空气中氧气的含量 B．高锰酸钾制氧气 C．等质量、不同形态的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应 D．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 54．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列关于二氧化碳的叙述正确的是 A．实验室可以选用碳酸钠与盐酸来制取二氧化碳 B．可以用排水法收集二氧化碳 C．实验室可以选用石灰石与稀硫酸来制取二氧化碳 D．二氧化碳可以用作气体肥料 55．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程示意图如下图所示。 (1)石灰石的主要成分是 。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (4)反应器中产生的气体，可以收集后用于 （写一条合理建议）。 56．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的重要内容。某小组设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： (1)请写出图中标有字母a的仪器名称： 。 (2)若选用高锰酸钾制氧气，则选择的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；若用D装置收集，实验过程中发现水槽中的水变为红色，可能的原因是 ；为确保收集的氧气更纯，加热后，要等到导管口有 的气泡冒出时再开始收集。 (3)琳琳同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 （填“①”或“②”）端进入。 (4)实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是 ；选择的收集装置是 （填“D”“F”或“G”）；夏夏同学正在收集一瓶，她不知是否收集满了，其验满方法是 。 地 城 考点16 自然界中的碳循环 57．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征错误的是 A．A——电解水一段时间 B．B——在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量 C．C——相同分子数的甲烷和酒精分别完全燃烧 D．D——高温条件下木炭与氧化铜充分反应 58．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）下列是有关碳及其化合物的四个反应，相关分析正确的是 ① ② ③ ④ A．上述反应均为化合反应 B．上述反应前后，氧元素化合价均发生改变 C．反应物相同时，生成物一定相同 D．③④有利于CO2的吸收，减缓温室效应 59．（25-26九年级上·安徽·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳 (填“单质”或“元素”)。 (2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 (3)小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是 。 (4)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (5)根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。 地 城 考点17 金属矿物及铁的冶炼 60．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是 A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业 B．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D．碳单质的化学性质不活泼，可用于水墨作画长久保存 61．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A．金刚石用于裁玻璃————硬度大 B．焦炭用作冶金工业——氧化性 C．焦炭用作燃料———可燃性 D．石墨用作电极——导电性 62．（24-25九年级上·云南红河·期末）中国拥有五千年的悠久历史和文明，其中不乏许多化学知识。 (1)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质 。 (2)“水银入石亭脂(天然硫)，同研得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 (3)中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。有一种富硒茶叶，其中的“硒”指的是 (填“元素”“原子”或“分子”)。 (4)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 63．（24-25九年级上·吉林·期末）为应对全球变暖，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的战略目标；结合碳的相关知识，回答下列问题。 (1)“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)写出图中右侧试管中发生的化学反应方程式 。 (3)图中酒精灯火焰上加网罩的目的是 。 (4)下列说法中正确的是________。 A．图中发生的反应过程中可能会有一氧化碳生成 B．图中导管口刚开始产生气泡，就说明碳与氧化铜发生了反应 C．古代字画能够保存至今而不变色是因为在常温下，碳单质的化学性质不活泼 D．通过减少化石能源的使用和大力植树造林有助于早日实现“碳中和” 地 城 考点18 金属的性质和应用 64．（25-26九年级上·天津·期末）下列实验现象描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟 D．把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成 65．（24-25九年级上·海南海口·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A． B．稀盐酸 C． D． 66．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）阅读表格，综合考虑表中各方面的因素，回答以下问题。 金属 全球产量/104吨 密度/(g•cm﹣3) 熔点/℃ 导电性 市场价格/(元•吨﹣1) 铝 15000 2.7 660 61 16000 铜 8000 8.9 1083 99 17700 金 2 19.3 1064 74 8800000 铁 301430 7.9 1535 17 2200 铅 3000 11.3 327 7.9 4900 银 8 10.5 962 100 1365000 注：导电性以银的导电性为100作标准。 (1)导电性最好的金属是 。 (2)在你认为导电性好的金属中，哪种更适宜做导线？ 。为什么？ 。 (3)为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形，而用铁锅则不会？ 。 67．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 地 城 考点19 金属防护和废金属回收 68．（25-26九年级上·湖北·期末）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于物理变化 ②金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染 A．A B．B C．C D．D 69．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色，停止实验。下列说法正确的是 A．红棕色固体的主要成分是 B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C．该实验过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间的变化趋势可用图b表示 D．锥形瓶内参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体的质量 70．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）实验是化学研究的重要手段。化学兴趣小组同学利用试管对教材中的实验进行了创新，根据如图实验回答问题： (1)实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是 。 (2)实验二中，通过对比试管 (填标号)中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。 (3)实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了 。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a．实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 b．实验三中，通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化可得出铁生锈要与氧气接触 c．以上三个探究实验都运用了控制变量法 d．以上三个实验中发生的反应都属于氧化反应 71．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 地 城 考点20 物质在水中的溶解 72．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取少量固体，加水溶解 C 检验蜡烛燃烧是否产生水 将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 除去溶液中混有的 加入足量的铁粉 A．A B．B C．C D．D 73．（25-26九年级上·甘肃天水·期末）化学来源于生活，又服务于生活。回答下列问题。 (1)铁锅中的铁属于 (填“金属”或“非金属”) 材料； (2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性； (3)生活中常见的乳浊液有 。 地 城 考点21 溶液组成的表示 74．（24-25九年级上·广东·期末）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 D．甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲 75．（24-25九年级上·河南信阳·期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④ 76．（24-25九年级上·福建莆田·期末）回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 (8)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 。 77．（24-25九年级上·四川泸州·期末）如图是小明配制100 g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： (1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (2)若图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为13.5g；若所量取的水的体积没有错误，实际配制的溶液溶质质量分数为 (保留到0.1%)。 (3)用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量蔗糖固体 B．减少适量蔗糖固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码 (4)按下图开始实验时，先将弹簧夹松开，给红磷加热，红磷燃烧后，一开始活塞的运动方向为向右运动，反应完全并冷却至室温后，注射器活塞最终停留在约 mL刻度处(导管体积忽略不计)。 (5)上图所示实验中正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的要求合理的是___________。 A．可以用铁代替红磷实验 B．红磷要足量 C．产物不能为气体 地 城 考点22 饱和溶液和不饱和溶液 78．（24-25九年级上·四川德阳·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 79．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 80．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）如下图是利用海水提取粗盐的大致过程，请回答下列问题。 (1)海水晒盐主要发生 变化(填“物理”或者“化学”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)结晶池后的实验操作是 。 某同学配制了50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。 (4)需要固体氯化钠的质量为 g。 (5)配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是___________(填序号)。 A．bcad B．bacd 地 城 考点23 物质的溶解性 81．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是 A．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B．随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D．关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度 82．（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 83．（25-26九年级上·吉林长春·期末）KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)60℃， KNO3的溶解度为 g。 (2)KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为 热。 (3)小铭同学在40℃时配制163.9g KNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为 g。 (4)若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为 。 84．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ；水的质量关系为 。 (4)若有一接近饱和的丙物质的溶液，在质量分数不改变的前提下使其形成饱和溶液的方法是 。 85．（24-25九年级上·河北唐山·期末）溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 (1)在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A．caedb B．ceadb C．dbeca (2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 ，氯化钠溶液中的微观粒子有 (填写粒子符号)。 (3)将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为 。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (4)交点P的意义是 ； (5)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g； (6)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 (7)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期化学期末复习（重难点85题23大考点） 训练范围：沪教版九年级第1~7单元 23大高频考点概览 考点01 认识化学科学 考点02 化学研究什么 考点03 怎样学习化学 考点04 空气的组成 考点05 性质活泼的氧气 考点06 氧气的制备 考点07 水的组成和净化 考点08 构成物质的微观粒子 考点09 组成物质的化学元素 考点10 物质的组成的表示和分析 考点11 化学反应发生的条件 考点12 化学反应中的质量关系 考点13 化学方程式的书写及应用 考点14 二氧化碳的性质与用途 考点15 二氧化碳的实验室制法 考点16 自然界中的碳循环 考点17 金属矿物及铁的冶炼 考点18 金属的性质和应用 考点19 金属防护和废金属回收 考点20 物质在水中的溶解 考点21 溶液组成的表示 考点22 饱和溶液和不饱和溶液 考点23 物质的溶解性 地 城 考点01 认识化学科学 1．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）航天航空工程中，下列不属于化学研究领域的是 A．计算卫星轨道 B．开发新型燃料 C．测定月壤组成 D．研制航天材料 【答案】A 【详解】A、计算卫星轨道涉及物理学中的力学和轨道计算，不属于化学学科研究领域，符合题意； B、开发新型燃料，新能源的开发，属于化学学科研究领域，不符合题意； C、测定月壤组成涉及物质成分分析，属于化学学科研究领域，不符合题意； D、研制航天材料，材料的开发和应用，属于化学学科研究领域，不符合题意。 故选A。 2．下列措施不符合环保主题的是 A．垃圾分类处理 B．加强空气监测 C．露天焚烧塑料 D．合理施用化肥 【答案】C 【分析】本题考查环保主题的理解。环保主题的核心是保护环境、减少污染、促进资源可持续利用。 【详解】A、垃圾分类可以将可回收物（如纸张、塑料）重新利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染，同时有害垃圾（如电池）得到安全处理，避免土壤和水体污染。这符合环保主题，该选项不符合题意。 B、空气监测能及时发现污染物（如二氧化硫、PM2.5），帮助采取措施减少工业排放或交通污染，保护空气质量和人体健康。这符合环保主题，该选项不符合题意。 C、塑料焚烧会产生有毒气体（如一氧化碳），这些物质污染空气，危害呼吸系统，且塑料中的添加剂会释放有害物质，加剧环境污染。露天焚烧是常见的污染行为，不符合环保主题，该选项符合题意。 D、合理使用化肥（如控制用量、选择类型）可以减少化肥流失，避免水体富营养化（导致藻类爆发、鱼类死亡），保护土壤和水资源，支持农业可持续发展。这符合环保主题，该选项不符合题意。 故选C。 地 城 考点02 化学研究什么 3．（25-26九年级上·河南周口·期末）石墨可制作受电弓碳滑板，是高铁列车重要组件，安装在受电弓的最上部（如图）。石墨的下列性质与此应用无关的是 A．滑腻感 B．导电性 C．熔点高 D．有光泽 【答案】D 【详解】高铁列车依靠车顶的受电弓碳滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓碳滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高。该用途与石墨具有光泽无关。 故选D。 4．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是 A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】D 【详解】A、“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是金属冶炼过程，涉及到矿石的冶炼等化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中 “烈火焚烧” 指的是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 C、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，同时蜡烛受热熔化变为液态蜡油，这部分涉及物理变化，但整体诗句主要体现的是蜡烛燃烧的化学变化过程，不符合题意。 D、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是铁杵的形状发生了改变，从粗的铁杵变成了细的针，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 5．酒精是医疗及日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述：①无色透明；②具有特殊气味；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤易燃烧；⑥燃烧时生成水和二氧化碳。 (1)其中属于酒精物理性质的是 （填序号，后同）；化学性质的是 ；化学变化的是 ，理由是 。 (2)写出酒精在空气中完全燃烧的文字表达式： 。 【答案】(1) ①②③④ ⑤ ⑥ 有新物质生成 (2) 【分析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 【详解】（1）①无色透明；②具有特殊气味；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故填：①②③④； ⑤易燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故填：⑤； ⑥燃烧时生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。故填：⑥、有新物质生成； （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。 地 城 考点03 怎样学习化学 6．（25-26九年级上·甘肃平凉·期末）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A．   熄灭酒精灯 B．   读取液体体积 C．   加热固体 D．   夹持试管 【答案】A 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，应用外焰加热，且试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、用试管夹夹持试管应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 7．（25-26九年级上·广东广州·期末）在化学实验中，实验操作要保证人身安全、仪器安全和试剂安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求不是从试剂安全角度考虑的是 A．不用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂 B．从试剂瓶倒完溶液后，应立即盖紧瓶塞 C．不品尝任何试剂的味道 D．用药匙取用一种试剂后，取另一种试剂前必须擦拭干净 【答案】C 【详解】 A、不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂，否则会污染试剂，属于试剂安全，故选项错误； B、试剂瓶倒完试液后，要立即盖紧瓶塞，否则试剂会挥发或吸收空气中成分，并与其发生化学反应而变质，属于试剂安全，故选项错误； C、不能用手接触试剂，不得尝任何试剂的味道，否则会对人体造成伤害，属于人身安全，不属于试剂安全，故选项正确； D、用药匙取用一种试剂后，取另一试剂前必须擦拭干净，否则会污染试剂，属于试剂安全，故选项错误； 故选：C。 8．（24-25八年级上·贵州毕节·期末）写出下列仪器的名称： (1)b： ；c： ；f： 。 (2)吸取和滴加少量的液体时，需用的仪器是 。 (3)能在酒精灯上隔着h进行加热的玻璃仪器是 。 (4)用来夹持b在酒精灯上加热的是 。 【答案】(1) 试管 漏斗 坩埚钳 (2)胶头滴管 (3)烧杯 (4)试管夹 【详解】（1）由图可知，仪器b的名称是：试管；仪器c的名称是：漏斗；仪器f的名称是：坩埚钳； （2）胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体； （3）烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热； （4）可用试管夹夹持试管在酒精灯上加热。 地 城 考点04 空气的组成 9．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）拉瓦锡通过实验（实验装置如图所示）和分析得出了空气由氧气和氮气组成。下列说法错误的是 A．在汞槽中的汞起到液封的作用 B．生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响 C．反应结束后，需冷却至室温测量容器中气体的减少量 D．容器里剩余气体中只含有氮气（） 【答案】D 【详解】A、汞槽中的汞能隔绝玻璃钟罩内气体与外界空气，起到液封作用，说法正确。 B、生成的氧化汞为固态，不会对气压差（汞液面上升）产生影响，说法正确。 C、反应后装置温度较高，气体受热膨胀，需冷却至室温才能准确测量气体减少量，说法正确。 D、拉瓦锡实验中剩余的气体并非只含氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等其他成分，说法错误。 故选D。 10．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）化学实践小组的同学们组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了当日空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法错误的是 A．空气质量指数（AQI）越小，说明空气质量越好 B．当日首要污染物为臭氧 C．该“检测站”缺少对这一空气污染物的检测 D．乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 【答案】C 【详解】A、由图可知，AQI为62时空气质量良，说明空气质量指数越小，说明空气质量越好，该选项说法正确，不符合题意； B、首要污染物是指空气质量分指数（IAQI）最高的污染物，根据图中数据计算可知，臭氧的IAQI最高，为当日首要污染物，该选项说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分，不是空气污染物，该选项说法错误，符合题意； D、乘坐公共交通出行，减少私家车出行，可减少化石燃料的燃烧，从而减少空气污染，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）图1是空气中氧气含量测定实验装置图，图2是气体压强传感器测出的集气瓶中气压变化图。 (1)实验中红磷要足量的原因 。 (2)连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，在红磷点燃前，打开示波器开关，以获取点燃前集气瓶内的气体压强(如图2中AB段所示)。 ①气压变化至D点时，接下来的实验操作是 。 ②图象中的CD段气压变化的原因是 。 【答案】(1)把装置中的氧气耗尽 (2) 打开弹簧夹 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小 【详解】（1）实验中红磷要足量的原因是把装置中的氧气耗尽； （2）①气压变化至图像中D点时，温度已经降低到室温，应进行的实验操作是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内压强增大； ②图象中CD段气压变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。 地 城 考点05 性质活泼的氧气 12．（24-25九年级上·河北张家口·期末）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体 B．蜡烛燃烧时发光、放热、生成水和二氧化碳 C．木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】A 【详解】A、镁条在空气中燃烧，现象描述准确，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁，该选项符合题意。 B、生成水和二氧化碳是实验结论，并非直接观察到的现象，该选项不符合题意。 C、木炭在氧气中燃烧应发出白光，而非微弱的红光，该选项不符合题意。 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是其在氧气中燃烧的现象，该选项不符合题意。 故选A。 13．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是白色固体，分散在空气中的固体小颗粒形成“白烟”，液体小液滴形成“白雾”，因此，描述成“白雾”错误，A错误； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，因此，描述成“蓝紫色火焰”错误，B错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射（因反应剧烈，铁屑飞溅），生成的四氧化三铁为黑色固体，该描述完全符合实验观察，C正确； D、木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，这部分正确，但“生成二氧化碳气体”是产物推断，而非直接现象，D错误； 故选：C 14．（25-26九年级上·贵州·期末）掌握实验室制取气体的方法及通过实验认识物质的性质是必备的化学素养。化学兴趣小组的同学分为两组欲在实验室进行相关实验： 任务二：乙组同学在探究氧气是否具有助燃性过程中，做了如图所示实验：收集一瓶氧气，把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴梗在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示。请分析： (1)把铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (2)铁丝应在火柴梗 时伸入集气瓶中。 【答案】(1)增大铁丝的受热面积 (2)快熄灭还未熄灭 【详解】（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积； （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝应在火柴梗快燃尽时伸入集气瓶中。 地 城 考点06 氧气的制备 15．（25-26九年级上·吉林长春·期末）对下列实验现象中出现异常情况的可能原因分析，不合理的是 A．实验室制氧气时，始终不能收集满——装置漏气 B．做铁丝在氧气中燃烧实验，未观察到火星四射——铁丝生锈了，未打磨 C．用量筒量取液体时，实际量取的液体体积偏小——量取时仰视读数 D．用高锰酸钾制取氧气时，水槽内水变红——试管口未放棉花 【答案】C 【详解】A、实验室制氧气时，装置漏气会使氧气逸出，无法收集满；分析合理，不符合题意； B、做铁丝在氧气中燃烧实验，如果铁丝表面不干净，铁丝不能燃烧。铁丝生锈未打磨会影响燃烧效果；分析合理，不符合题意； C、用量筒量取液体时，仰视读数，读数偏小，会导致实际量取的液体体积偏大，分析不合理，符合题意； D、用高锰酸钾制取氧气时，试管口未放棉花，加热时高锰酸钾粉末会随氧气流进入水槽，导致水变红。分析合理，不符合题意； 故选：C。 16．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）化学兴趣小组设计如图装置进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A．没有催化剂，过氧化氢不能产生氧气 B．产生的泡沫可用于灭火 C．过氧化氢分解的催化剂不止一种 D．化学反应前后催化剂质量减小 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在无催化剂时也能缓慢分解产生氧气，只是反应速率慢，说法错误。 B、产生的泡沫中含有氧气（过氧化氢分解生成氧气），氧气具有助燃性，不能用于灭火，说法错误。 C、过氧化氢分解的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜等，不止一种，说法正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，说法错误。 故选C。 17．（24-25九年级上·湖北襄阳·期末）实验技能是学习化学的基础和保证。如下实验是基于特定需求设计和制作简易供氧器。 (1)图1加湿仓中水的作用是 ，图中“O2通道”相当于下图中的 。 (2)10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。若给鱼池增氧，应选的试剂是 ，理由是 。 【答案】(1) 湿润氧气并观察氧气产生的速率 B (2) CaO2 能持续较长时间地供氧 【详解】（1）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，气泡产生速率可以反映氧气产生速率，因此图 1 加湿仓中水的作用是湿润氧气并观察氧气产生的速率； 观察图中“O2通道”，O2需要通过水，同时不能将水排出加湿仓，相当于图中的 B 装置。 （2）由图 2 可知，相同质量的Na2O2和CaO2与水反应，Na2O2反应速率快，短时间内产生大量氧气；CaO2反应速率较慢，但能持续产生氧气。给鱼池增氧需要持续稳定地提供氧气，所以应选CaO2。 18．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）请根据下图回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，收集氧气的装置是 ，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式 。 (2)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是 ，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式 (3)实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气(NH3)，则制取氨气所需的气体发生装置为 ，氨气极易溶于水，且密度小于空气，一般可用 装置收集氨气。 【答案】(1) B D或F (2) A (3) B E 【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置属于固体加热型制气体，所以应选用的发生装置是B； ②氧气不易溶于水且密度比空气大，收集氧气可以用向上排空气法或排水法，所以收集氧气的装置是D或F； ③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： （2）①A装置中，分液漏斗可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，故实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是A； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为： （3）①实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置属于固体加热型制气体，所以应选用的发生装置是B； ②由于氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，所以收集装置是E。 地 城 考点07 水的组成和净化 19．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．加热固体 B．连接仪器 C．点燃酒精灯 D．检验氢气纯度 【答案】D 【详解】A、给试管中的固体加热时，不能手持试管，防止烫伤，应用铁架台夹持，且加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，错误。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误。 C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引发火灾，错误。 D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的 “噗” 声，才表明氢气已经纯净。正确。 故选D。 20．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A．农业上为了节约用水将喷灌改为漫灌 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味 C．电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺 D．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 【答案】B 【详解】A、 农业上为了节约用水将漫灌改为喷灌或滴灌，故选项说法错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确； C、在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，但没有助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，故选项说法错误 ； D、 自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏的操作，故选项说法错误； 故选：B。 21．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）生产、生活中蕴含许多化学知识。回答下列问题： (1)校园的饮水间贴有图1所示的图标，该图标是“国家 标志”。理解该标志后你在生活中的具体做法是 (答一条即可)。 (2)图2是活性炭净水器示意图。为提高净水效果，入水口应选择 (填“a”或“b”)。 (3)图3中，高铁列车的受电弓滑板主要采用石墨类材料制成。该用途体现了石墨的性质有 ___________ (填序号)。 A．导电性 B．灰黑色 C．有滑腻感 D．熔点高 【答案】(1) 节水 随手拧紧水龙头(答案不唯一) (2)b (3)ACD 【详解】（1）图1所示图标，该图标是“国家节水”标志；生活中节约用水可以随手拧紧水龙头，淘米水可以浇花等。故应填写：节水；随手拧紧水龙头； （2）为提高净水效果，入水口应选择b，从b进入可以使水与活性炭充分接触，有助于除去悬浮颗粒且不易堵塞活性炭孔；故应填写：b； （3）高铁受电弓上的滑板主要采用石墨类材料制成，说明石墨具有导电性；列车运行时，受电弓滑板与接触网摩擦会产生大量热量，需要石墨具有高熔点；为了减少列车与电弓滑板间的摩擦力，延缓使用寿命，则说明石墨具有滑腻感。故ACD符合题意，B不符合题意。 故选ACD。 22．（25-26九年级上·吉林松原·期末）水是人类的重要资源。 (1)图1为电解水的实验示意图。 ①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 （填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ②写出电解水的化学方程式 。 (2)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的 性，从而达到过滤水中的杂质。 【答案】(1) b (2)吸附 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，b管收集的气体为氧气，则a、b管内气体体积比约为2:1。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，则b中气体使木条燃烧更旺。电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （2） 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 地 城 考点08 构成物质的微观粒子 23．（25-26九年级上·吉林白城·期末）我国新疆赛里木湖是“冰泡湖”，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒天气导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出得快 B．能形成“冰泡”，说明甲烷易溶于水 C．“冰泡”中气体分子大小发生了变化 D．“冰泡”中气体分子不再运动 【答案】A 【详解】A、由题意可知 “冰泡” 是因极寒气温导致冰封速度过快，将沼气（甲烷）“锁” 在冰层之中形成的，这表明水结冰速度比甲烷逸出得快，故选项说法正确； B、甲烷难溶于水，在湖底产生后能以气泡形式上升，才有可能在上升过程中被冰封形成 “冰泡” 现象，若易溶于水则无法形成气泡，故选项说法错误； C、水结冰形成 “冰泡” 过程主要是物质状态变化，“冰泡” 中气体分子本身大小不会发生变化，变化的是分子间间隔，故选项说法错误； D、分子总是在不断运动，“冰泡” 中的气体分子也在不停地运动，只是在固态冰中运动相对受限，故选项说法错误； 故选：A。 24．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．1滴水中大约有个水分子—分子的体积很小 B．用水银温度计测量体温—温度升高，原子间的间隔变大 C．品红在热水中比在冷水中扩散得更快—温度越高分子运动越快 D．金刚石和石墨的物理性质不同—二者由不同种原子构成 【答案】D 【详解】A、1滴水中含有大量水分子，说明分子体积极小，该选项正确； B、水银温度计中汞原子间隔随温度上升而增大，该选项正确； C、温度越高，分子运动越快，扩散速度随之加快，该选项正确； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质差异源于原子排列方式不同，而非原子种类不同； 故选：D。 25．（25-26九年级上·贵州·期末）化学与人类的生产生活密切相关。 中国自主设计的“人造太阳”首次成功放电。合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料，氢、氘、氚属于同种元素，结合下表回答。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x (1)表中x数值为 。 (2)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 【答案】(1)1 (2)具有可燃性 【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，则表中x数值为1； （2）化学性质需要在化学变化中表现出来，贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质是具有可燃性。 地 城 考点09 组成物质的化学元素 26．（25-26九年级上·广东广州·期末）如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 B．硫原子核内有16个质子 C．硫的相对原子质量为16 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【详解】A、核外电子离核越远，能量越高，因此硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，该选项说法不正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据硫元素信息图可知硫原子的原子序数是16，在原子中，质子数等于原子序数，硫原子的质子数为16，该选项说法正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，根据硫元素信息图可知硫原子的相对原子质量为32.07，该选项说法不正确； D、原子结构示意图中最外层电子数为6，大于4，在化学反应中硫原子容易得到电子，该选项说法不正确。 故选B。 27．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）“结构决定性质”是化学的核心观念之一，如图所示是两种原子的结构示意图。下列说法错误的是 A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于质子数不同 C．a、b两种原子对应元素形成的化合物是由分子构成的 D．根据原子的结构示意图不能确定中子数 【答案】C 【详解】A、a的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，该选项正确； B、元素的本质区别在于质子数（即核电荷数）不同，a元素的质子数是11，b元素的质子数是17，两者属于不同元素，该选项正确； C、a、b两种原子对应元素形成的化合物NaCl为离子化合物，非分子构成，该选项错误； D、该原子结构示意图未体现中子数，无法确认，该选项正确； 故选：C。 28．（24-25九年级上·吉林白山·期末）“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的重要思维方法。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。 (1)为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充______（填字母）。 A．1个 B．1个 C．2个 (2)从物质分类角度看，甲图物质属于化合物中的 。 (3)此化学反应前后元素的种类 （填“有”或“没有”）变化。 【答案】(1)A (2)氧化物 (3)没有 【详解】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变。观察图示，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后已有1个氢分子（含2个氢原子）和1个氧分子（含2个氧原子），所以为使图示表达完整准确，应在乙中补充1个氢分子，提供2氢原子，故选A。 （2）从物质分类角度看，甲图物质是水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，而乙图中的物质是氧气和氢气，二者都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 （3）由图示可知，该反应为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，水由氢元素和氧元素组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此该化学反应前后元素的种类没有变化。 地 城 考点10 物质的组成的表示和分析 29．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）如表为某牙膏的部分标签，其中单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。下列说法正确的是 A．单氟磷酸钠（Na2PO3F）中只含有一种金属元素 B．碳酸钙中的阴离子符号为 C．碳酸钙中钙离子的结构示意图为 D．“氟含量”指的是氟分子的含量 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，单氟磷酸钠由钠、磷、氧、氟元素组成，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氧元素和氟元素属于非金属元素，由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，故只含有一种金属元素，符合题意； B、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：，不符合题意； C、钙是20号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钙原子核外电子排布为2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子形成钙离子，则钙离子的结构示意图为：，不符合题意； D、“氟含量”指的是氟元素的含量，不是氟分子，不符合题意。 故选A。 30．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）冰糖葫芦让冬日的临夏有点甜！制作冰糖葫芦的原料山楂中富含多种有机酸，山楂酸（）具有抗癌、抗氧化等多种生物活性。下列关于山楂酸的说法错误的是 A．山楂酸由30个碳原子、48个氢原子和4个氧原子构成 B．山楂酸中碳、氢、氧元素的质量比为45:6:8 C．山楂酸的相对分子质量为472 D．山楂酸中氢元素的质量分数约为10.2% 【答案】A 【详解】A. 山楂酸是一种物质，由山楂酸分子构成，每个山楂酸分子由30个碳原子、48个氢原子和4个氧原子构成，此选项错误； B. 山楂酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(30×12)：(48×1)：(4×16)= 45：6：8，此选项正确； C. 山楂酸的相对分子质量为30×12+48×1+4×16=472，此选项正确； D. 山楂酸中氢元素质量分数为：≈10.2%，此选项正确。 故选A。 31．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）从宏微相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。 (1)宏观角度辨识水的组成：科学家用通电的方法使水分解（装置如图1），通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由 元素组成的。 (2)微观角度探析水的合成：图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成 的过程。 【答案】(1) H2 氢、氧 (2) 化合 原子 【详解】（1）电解水实验中，管a（负极）产生氢气（H2），管b（正极）产生氧气，体积比为2:1； 科学家们通过对实验的分析、归纳，得出水是由氢、氧元素组成的。 （2）氢气在空气中燃烧时，与氧气反应生成水，是 “多变一” 的反应，属于化合反应； 从微观角度看，过程Ⅰ表示分子分解成原子，过程Ⅱ表示原子重新结合成新分子。 32．（25-26九年级上·山东聊城·期末）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素 。 (2)标出高氯酸钠(NaClO4)中氯元素的化合价 。 (3)写出粒子的符号 。 (4)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 。 【答案】(1)Al (2)NaO4 (3)Mg2+ (4)Na2FeO4 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al； （2）高氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，各元素正负化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+(-2)×4=0，x=+7，所以高氯酸钠中氯元素的化合价为+7价，表示为：； （3）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+； （4）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，由离子所带电荷可知，钠显+1价，高铁酸根显-2价，化学式为：Na2FeO4。 33．（24-25九年级上·海南海口·期末）蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： (1)蔗糖的相对分子质量为 。 (2)蔗糖中 元素的质量分数最大。 【答案】(1)342 (2)氧/O 【详解】（1）蔗糖（C12H22O11）的相对分子质量为。 （2）蔗糖中C、H、O的质量比为，氧元素（O）质量占比最大，因此氧元素质量分数最大。 地 城 考点11 化学反应发生的条件 34．（24-25九年级上·云南红河·期末）对下列现象的解释中，合理的是 A．燃气灶火焰呈黄色或橙色——氧气量不足，燃烧不充分 B．用嘴吹灭蜡烛——隔绝氧气 C．煤炉越扇越旺——降低了煤的着火点 D．篝火晚会时把木材架空——增加了氧气的量 【答案】A 【详解】A、当氧气供应不足时，燃料中的碳不能完全与氧气反应生成二氧化碳，部分碳会以炭黑颗粒的形式出现，使火焰颜色发黄或发橙。该解释合理，符合题意。 B、用嘴吹灭蜡烛，主要是使蜡烛火焰周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，而不是隔绝氧气，虽然吹气时会有一定的气流带走部分氧气，但这不是蜡烛熄灭的主要原因。该解释不合理，不符合题意。 C、煤炉越扇越旺，是因为扇风为煤炉提供了更多的氧气，使燃烧更剧烈，而不是降低了煤的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该解释不合理，不符合题意。 D、篝火晚会时把木材架空，主要是增大了木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分，而不是增加了氧气的量，该解释不合理，不符合题意。 故选A。 35．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）消防安全无小事。下列叙述错误的是 A．炒菜时的油锅着火，盖上锅盖灭火 B．森林失火，设置防火隔离带 C．图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 D．煤气泄漏，立即打电话报警 【答案】D 【详解】A、油锅着火盖上锅盖，是通过隔绝氧气（空气）灭火，方法正确，不符合题意； B、森林失火设置防火隔离带，是通过清除可燃物阻止火势蔓延，方法正确，不符合题意； C、图书着火时用二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后无残留，不会损坏图书，方法正确，不符合题意； D、煤气泄漏时，立即打电话会产生电火花，可能引燃泄漏的煤气，引发爆炸，方法错误，符合题意。 故选：D。 36．（25-26九年级上·吉林白城·期末）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 (1)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 （填“上”、“中”或“根”）部喷射。 (2)若被困在火灾区，可采用的自救措施是 （写一条）。 【答案】(1)根 (2)用湿毛巾捂口鼻（合理即可） 【详解】（1）用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使干粉覆盖在可燃物表面，隔绝空气（或氧气），并抑制燃烧的链式反应，从而达到灭火的目的； （2）在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。 37．（25-26九年级上·吉林松原·期末）用如图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。实验步骤如下：①通入氮气，排出管内空气；②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧；③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，一段时间后，红磷不燃烧，白磷燃烧。 (1)白磷燃烧时会产生大量的 。 (2)步骤③中对比“红磷不燃烧，白磷燃烧”的现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。 【答案】(1)白烟 (2)温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）白磷燃烧时会产生大量的白烟。白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体小颗粒，形成白烟。 （2）步骤③中，红磷和白磷都与氧气接触，且都处于 80℃的环境，但红磷不燃烧，白磷燃烧。红磷着火点为260℃，80℃未达到其着火点；白磷着火点为40℃，80℃达到了其着火点。所以对比 “红磷不燃烧，白磷燃烧” 的现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。 地 城 考点12 化学反应中的质量关系 38．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）工业上在铁触媒催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气可合成氨气。Fe3O4是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。图2是Fe3O4在“失效”和“再生”过程中的质量与时间变化的关系图。已知T1～T3时刻，是Fe3O4“失效”过程：T4～T5时刻，是固体“再生”过程。下列说法不正确的是 A．“再生”过程中铁元素的质量分数变小 B．“失效”过程发生的化学反应中生成物有两种 C．若B点处固体中含Fe3O4的质量为46.4g，则M点的值为68.0 D．C点处固体中含FeO的质量为21.6g 【答案】D 【详解】A、“再生”过程中氧化亚铁与氧气在一定温度下反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数为，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小，说法正确，不符合题意； B、“失效”过程中四氧化三铁与氢气反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，1个转化为3个，多出的1个氧原子与2个氢原子结合成1个水分子，故“失效”过程中发生的化学反应中生成物有氧化亚铁和水两种，说法正确，不符合题意； C、由图可知，的质量为69.6g，则69.6g中铁元素的质量为，时刻，是“失效”过程，该过程中固体成分为和FeO，已知B点的质量为46.4g，其中铁元素的质量为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量为，则的质量为，，则M点的值为68.0，说法正确，不符合题意； D、时刻，是“失效”过程，该过程中固体成分为和FeO，由图可知，的质量为69.6g，则69.6g中铁元素的质量为，C点对应固体质量为66.4g，设C点对应固体中和FeO的质量分别是x、y，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则，解得，故C点处固体中含FeO的质量为43.2g，说法错误，符合题意。 故选：D。 39．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。已知X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．反应I有水生成 C．反应Ⅱ是化合反应 D．该成果的利用能够缓解能源危机 【答案】C 【详解】A、已知X是一种单质，反应Ⅱ是CO与X反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X含氢元素且为单质，故X是H2，说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。反应Ⅰ是CO2与H2反应生成CO和一种生活中常见的氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，该氧化物是H2O（水），说法正确。 C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。反应Ⅱ是CO与H2反应生成(CH2)n，根据化学反应前后元素种类不变，还会生成H2O，则生成物有2种，不属于化合反应，说法错误。 D、该成果将CO2转化为汽油，可增加能源供给，缓解能源危机，说法正确。 故选C。 40．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 (2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1) 过滤 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 (2)烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 (3)不活泼 (4)分解反应 【详解】（1） 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤；在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分。 （2）若坯料中铁粉未被除去，烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁，会使烧制的陶瓷出现黑点。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质不活泼。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3受热生成Al2O3和一种常见液体，则该液体为水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 41．（24-25九年级上·广东湛江·期末）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 (1)生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填放热或吸热）。 (2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO；    假设Ⅱ：CH4；   假设Ⅲ：H2；    假设Ⅳ：CO2； 以上假设中，假设 不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出 说明气体不纯 b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设 不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的 ，充分振荡 假设Ⅲ成立 【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先 再鉴别产物的方法进行。 【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 (2) Ⅳ 二氧化碳不具有可燃性 尖锐的爆鸣声 I 澄清石灰水 无明显现象 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。 【详解】（1）生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应； （2）提出假设 二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立； 实验探究 检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立； 反思评价 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。 地 城 考点13 化学方程式的书写及应用 42．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）我国科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后原子和分子数目都保持不变 B．催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的质量和性质都没有发生改变 C．反应Ⅱ中，参加反应的和生成的质量比为22：7 D．乙烯由两个碳原子和四个氢原子构成 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则反应Ⅰ中，反应前后原子数目保持不变；由微观示意图可知，反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂Ⅰ作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则反应Ⅰ中，反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意； B、催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变，而物理性质可能改变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，表示二氧化碳，表示乙烯，反应Ⅱ为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中，参加反应的和生成的质量比为，说法正确，符合题意； D、乙烯由乙烯分子构成，一个乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 43．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）2023年杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇CH3OH”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇CH3OH，其转化过程如图所示[M、N的符号为(和)]。下列说法不正确的是 A．该成果可为“碳中和”提供科学方案 B．反应Ⅰ前后分子和原子的数目都没有改变 C．反应Ⅱ中CO和M的质量之比为7：1 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1：4 【答案】D 【详解】A、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应Ⅰ的化学方程式为，反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子数目在该反应中没有改变，故该说法正确。 C、反应 Ⅱ 中，化学方程式为：，CO与M()的质量比为28:(2×2)=7:1，说法正确。 D、总转化的化学方程式：，转化中和M（）的分子数之比为1:3，说法错误。 故选D。 44．（25-26九年级上·吉林长春·期末）珊珊同学用如图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图A 中的绿植比图B中的生长得更好。 (1)植物光合作用发生的化学方程式为：6CO2+6XC6H12O6+6O2，则X的化学式为 。 (2)结合所学知识分析图A中的绿植生长得更好的原因是： 。 (3)“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，其原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2.若生产6.4吨甲醇，理论上需要 吨CO2。 【答案】(1) (2)碳酸饮料分解产生二氧化碳，为植物光合作用提供原料 (3)8.8 【详解】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变推知：反应前6个碳原子，12个氧原子，反应后有6个碳原子，12个氢原子，18个氧原子，则6x中有12个氢原子，6个氧原子，故X为水，化学式：。 （2）图A中的绿植生长得更好，是因为碳酸饮料在密闭环境中会缓慢释放出二氧化碳气体，为植物提供了充足的光合作用原料，从而促进植物生长；故填：碳酸饮料分解产生气体，为植物的光合作用提供原料。 （3）解：设生产6.4吨甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为x。 故填：8.8。 45．（24-25九年级上·甘肃武威·期末）“神舟二十一号”载人飞船于2025年10月31日顺利入驻“天宫”。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)火箭选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成二元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上约为 。 (3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①该反应中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②生成丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)H2O (2)2:1 (3) 分子 2:1 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前碳原子个数为2，氢原子个数为8，氮原子个数为2+2×2=6，氧原子个数为2×4=8；反应后氮原子个数为3×2=6，碳原子个数为2，氧原子个数为2×2=4。那么4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，所以X的化学式为H2O。 （2）电解水的化学方程式为，由化学计量数可知，产生氢气和氧气的体积比理论上约为2:1。 （3）①化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以该反应中发生改变的粒子是分子。 ②根据微观示意图，该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4，所以生成丙（H2O）和丁（CH4）的分子个数比为2:1。 46．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： (1)使用仪器a的优点是 。 (2)实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为 。 (3)采用C装置收集气体时，气体应满足的条件是 ，实验时导管接近集气瓶底部的目的是 。 (4)兴趣小组从网上查到如下信息：实验室可以用颗粒状的锌粒与稀硫酸反应制得氢气。于是兴趣小组在实验室选用发生装置和收集装置分别是 （填装置编号，从A-E中选择）。 【答案】(1)便于添加液体药品 (2) (3) 密度比空气大，且不与空气中成分反应 排尽集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净 (4)BD/BE 【详解】（1）仪器a为长颈漏斗，其优点是便于添加液体药品； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （3）采用C装置通过向上排空气法收集气体时，气体应满足的条件是密度比空气大，且不与空气中成分反应； 实验时导管接近集气瓶底部的目的是排尽集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净； （4）实验室可以用颗粒状的锌粒与稀硫酸反应制得氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氢气密度比空气小、难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置E或D，综上可知，选用的发生装置和收集装置分别是BD或BE。 47．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。反应的化学方程式为。 (1)中硫元素的化合价为 。 (2)若吸收12.8 t二氧化硫，计算理论上需要氧化钙的质量。（请写出计算过程） 【答案】(1)+6 (2)11.2 t 解：设理论上需要氧化钙的质量为x。 答：理论上需要氧化钙的质量为11.2 t。 【详解】（1）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+ x+(-2)×4=0，得x=+6价；故填：+6。 （2）见答案。 48．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）兴趣小组同学用如图所示装置探究红磷的燃烧并测定空气中氧气含量，取一定量的红磷进行实验，红磷燃烧一段时间后熄灭，试管内仍有红色物质。实验结束测得试管内固体的质量比反应前增加了0.04g。 回答下列问题： (1)红磷燃烧一段时间后熄灭，灭火的原理是 （填“隔绝氧气”“隔离可燃物”或“温度降低到着火点以下”）。 (2)计算生成五氧化二磷的质量（精确到0.01g）。 【答案】(1)隔绝氧气 (2)实验结束测得试管内固体的质量比反应前增加了0.04g，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为0.04g。 解：设生成五氧化二磷的质量为x   x= 答：生成五氧化二磷的质量为0.07g。 【详解】（1）红磷燃烧一段时间后熄灭，试管内仍有红色物质，说明装置内氧气耗尽，则灭火的原理是隔绝氧气； （2）见答案。 地 城 考点14 二氧化碳的性质与用途 49．（24-25九年级上·海南海口·期末）火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是 A．X是空气的成分之一 B．X可以灭火 C．X有毒 D．X可以和水反应 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除3X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 A、CO2是空气的成分之一（约占空气体积的0.03%），说法正确。 B、CO2本身不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，说法正确。 C、CO2​无毒，说法错误。 D、CO2​能与水反应生成碳酸（），说法正确。 故选C。 50．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B．植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C．工业废水经处理达标后灌溉农田，可节约水资源 D．图书馆图书失火，可用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】B 【详解】A、电动车在居民楼内充电，容易发生火灾，故说法正确； B、植树造林有助于吸收空气中的二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，故说法错误； C、工业废水经处理达标后灌溉农田，可节约水资源，故说法正确； D、二氧化碳灭火后没有残留，所以图书馆图书失火，可用二氧化碳灭火器扑灭，故说法正确。 故选B。 51．（25-26九年级上·上海·期末）通过植物的光合作用固定二氧化碳并不是自然界唯一的“减碳”形式。 (1)地球表面被大量的水所覆盖，二氧化碳可以被水吸收，写出水与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (2)其实用岩石也可以固定二氧化碳，冰岛的Carbfix技术团队就加速了这一自然过程，他们将二氧化碳溶解到水里，然后将这些富含二氧化碳的水注入到岩层中，二氧化碳可以与玄武岩等活性岩层发生化学反应，形成稳定的矿物，这些矿物可以被永久地储存。代表性反应为，则X的化学式为 。 【答案】(1) (2)SiO2 【详解】（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有2个Mg、1个Si、8个O、2个C，反应后含有2个Mg、2个C、6个O，缺少1个Si和2个O，因此X的化学式为：SiO2。 52．（24-25九年级上·云南红河·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选择的发生装置为 (填序号)，若采用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了下图所示实验进行探究活动。 (3)图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管 (填“左”或“右”)侧试纸变红。 (4)图2所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和 。 【答案】(1)集气瓶 (2) A 气泡连续均匀冒出 (3)右 (4) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 调节气压 【详解】（1）仪器①为集气瓶。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为。 该反应是固体加热型，选择的发生装置为 A（A 装置适用于固体加热制取气体）。 若采用 C 装置（排水法）收集氧气，当观察到 导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。因为刚开始排出的气体是装置内的空气，连续均匀气泡冒出时，说明氧气较纯净。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红。二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试纸变红，而二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，故右侧试纸变红。 （4）图 2 中，红磷不燃烧，白磷燃烧，二者都与氧气接触，所处环境温度相同，白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，所以根据 Y 型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 该实验中，Y 型管顶端气球的主要作用是密封、防止产生的P2O5污染空气和平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出。因为白磷燃烧放出热量，使装置内压强增大，气球可缓冲压强。 地 城 考点15 二氧化碳的实验室制法 53．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是 A．用红磷测定空气中氧气的含量 B．高锰酸钾制氧气 C．等质量、不同形态的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应 D．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、红磷测定空气中氧气含量，燃烧放热使集气瓶内压强先增大，待冷却后，因消耗了约占空气体积的氧气，压强会降低至初始压强的左右。图像中压强下降至0，与事实不符，该选项错误； B、高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，锰酸钾和二氧化锰都是固体，因此反应完全后质量不应为0，该选项错误； C、等质量、不同形态的三种碳酸钙分别与足量的同种稀盐酸反应，产生二氧化碳的速率不同，粉末状固体产生二氧化碳的速率＞粒状固体＞块状固体，粉末状固体最先反应完全，最终生成二氧化碳质量应相等，图中产生二氧化碳的速率与实际不符，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量守恒。该反应体系中，氢元素始终存在于溶液中，其总质量保持不变，图像正确； 故选：D。 54．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列关于二氧化碳的叙述正确的是 A．实验室可以选用碳酸钠与盐酸来制取二氧化碳 B．可以用排水法收集二氧化碳 C．实验室可以选用石灰石与稀硫酸来制取二氧化碳 D．二氧化碳可以用作气体肥料 【答案】D 【详解】A、因为碳酸钠与盐酸反应速率过快，不易控制，实验室通常选用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，故说法错误； B、二氧化碳能溶于水并与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法，故说法错误； C、石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续，故说法错误； D、二氧化碳是光合作用的原料，在农业中可用作气体肥料促进植物生长，故说法正确。 故选D。 55．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程示意图如下图所示。 (1)石灰石的主要成分是 。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (4)反应器中产生的气体，可以收集后用于 （写一条合理建议）。 【答案】(1)/碳酸钙 (2) (3)增大反应物间的接触面积，加快反应速率（合理即可） (4)灭火（合理即可） 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。 （2）石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）粉碎机可以将块状石灰石粉碎成粉末，搅拌器可以使粉末状石灰石与稀盐酸充分接触，从而加快反应，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （4）反应器中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，可以用来灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等。 56．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的重要内容。某小组设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： (1)请写出图中标有字母a的仪器名称： 。 (2)若选用高锰酸钾制氧气，则选择的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；若用D装置收集，实验过程中发现水槽中的水变为红色，可能的原因是 ；为确保收集的氧气更纯，加热后，要等到导管口有 的气泡冒出时再开始收集。 (3)琳琳同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 （填“①”或“②”）端进入。 (4)实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是 ；选择的收集装置是 （填“D”“F”或“G”）；夏夏同学正在收集一瓶，她不知是否收集满了，其验满方法是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) A 试管口没放棉花 连续均匀 (3)① (4) 能控制反应速率 F 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满 【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗； （2）若选用高锰酸钾制氧气，应选择固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 若用D装置收集，实验过程中发现水槽中的水变为红色，可能是因为试管口没放棉花团，造成高锰酸钾粉末沿导管进入了水槽中，使水变红； 若利用D装置收集氧气时，为确保收集的氧气更纯，加热后，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，不能产生气泡就立即收集，因为开始排出的气体中含有装置中的空气； （3）因为水的密度比氧气大，所以用水将E装置中的氧气排出时，水从①进入，气体从②排出，故填①； （4）相比于B装置，C装置可以通过控制分液漏斗的活塞来控制液体流下的速度，进而控制装置内的反应速率。故填可以控制反应速率。 二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳可溶于水，所以收集二氧化碳时，采用向上排空气法收集，故选F； 二氧化碳不支持燃烧，所以对二氧化碳进行验满时，将燃着的小木条放置在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明其体已满。故填将燃着的小木条放置在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明其体已满。 地 城 考点16 自然界中的碳循环 57．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征错误的是 A．A——电解水一段时间 B．B——在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量 C．C——相同分子数的甲烷和酒精分别完全燃烧 D．D——高温条件下木炭与氧化铜充分反应 【答案】D 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，图像正确，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，图像正确，该选项不符合题意。 C、乙醇燃烧的化学方程式为：，其中氧分子和水分子的个数比为1：1，甲烷燃烧的化学方程式为：，其中氧分子和水分子的个数比为1：1，消耗等量的氧分子，生成水分子的个数相同，消耗等量的两种分子，最终生成水分子的个数比为3:2，综上所述，图像正确，该选项不符合题意。 D、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，当和恰好完全反应时，反应物中的碳元素和氧元素恰好完全转化为二氧化碳，此时剩余固体质量最小，而剩余固体全部为铜单质，反应前固体质量为碳和氧化铜的质量的和，由化学方程式可知碳和氧化铜的质量的和与生成物铜单质的质量比为：，当反应前固体质量为m时，剩余固体质量最小为，，故该选项符合题意。 故选D。 58．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）下列是有关碳及其化合物的四个反应，相关分析正确的是 ① ② ③ ④ A．上述反应均为化合反应 B．上述反应前后，氧元素化合价均发生改变 C．反应物相同时，生成物一定相同 D．③④有利于CO2的吸收，减缓温室效应 【答案】D 【详解】A. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应④生成物有两种，不是化合反应，此选项错误； B. 反应③中氧元素的化合价均为-2，未发生改变，此选项错误； C. 反应①和反应②的反应物相同，但生成物不同，此选项错误； D. 反应③和④均消耗CO2，有助于减缓温室效应，此选项正确。 故选D。 59．（25-26九年级上·安徽·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳 (填“单质”或“元素”)。 (2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 (3)小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是 。 (4)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (5)根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。 【答案】(1)元素 (2)光合作用 (3)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (5)蒸馏，将混合物加热到64.7℃ 【详解】（1）物质是由元素组成的，二氧化碳和甲醇中都含碳元素； （2）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用； （3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等； （4）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （5）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，分离出CH3OH的方案：蒸馏，将混合物加热到64.7℃(合理即可)。 地 城 考点17 金属矿物及铁的冶炼 60．（24-25九年级上·甘肃临夏·期末）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应关系错误的是 A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶金工业 B．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D．碳单质的化学性质不活泼，可用于水墨作画长久保存 【答案】A 【详解】A、一氧化碳用于冶金工业是利用其还原性，而非可燃性，错误； B、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作食品防腐，正确； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，正确； D、碳单质常温下化学性质不活泼，故水墨作画可长久保存，正确。 故选：A。 61．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A．金刚石用于裁玻璃————硬度大 B．焦炭用作冶金工业——氧化性 C．焦炭用作燃料———可燃性 D．石墨用作电极——导电性 【答案】B 【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； B、焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故选项说法错误； C、焦炭具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确； D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确。 故选B。 62．（24-25九年级上·云南红河·期末）中国拥有五千年的悠久历史和文明，其中不乏许多化学知识。 (1)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质 。 (2)“水银入石亭脂(天然硫)，同研得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 (3)中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。有一种富硒茶叶，其中的“硒”指的是 (填“元素”“原子”或“分子”)。 (4)烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 【答案】(1)不活泼/稳定 (2)Hg+S=HgS (3) 分子在不断运动 元素 (4) O/Si Na+ 【详解】（1）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）。碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以能使字画长久保存。 （2）水银即汞（Hg），与石亭脂（天然硫S）反应生成银朱（HgS），化学方程式为Hg+S=HgS。 （3）中国茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是分子在不断运动。茶叶中的香气分子不断运动，扩散到空气中，我们就能闻到茶香。 有一种富硒茶叶，其中的 “硒” 指的是元素。这里的 “硒” 强调的是物质的组成成分，并不特指某一个原子或分子。 （4）烧制瓷器所用的黏土中含氧（O）、硅（Si）、铝（Al）等元素，其中氧和硅属于非金属元素，可写出其中一种非金属的元素符号如O（或Si）。普通玻璃中所含钠离子带一个单位正电荷，其符号是Na+。 63．（24-25九年级上·吉林·期末）为应对全球变暖，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的战略目标；结合碳的相关知识，回答下列问题。 (1)“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)写出图中右侧试管中发生的化学反应方程式 。 (3)图中酒精灯火焰上加网罩的目的是 。 (4)下列说法中正确的是________。 A．图中发生的反应过程中可能会有一氧化碳生成 B．图中导管口刚开始产生气泡，就说明碳与氧化铜发生了反应 C．古代字画能够保存至今而不变色是因为在常温下，碳单质的化学性质不活泼 D．通过减少化石能源的使用和大力植树造林有助于早日实现“碳中和” 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)使火焰更集中，升高反应区域的温度 (4)ACD 【详解】（1）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长；“碳中和” 是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳达峰”、“碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）； （2）右侧试管中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）碳与氧化铜反应需要较高的温度，加网罩可使火焰更集中，从而升高反应区域的温度，使反应更容易进行； （4）A、碳与氧化铜反应时，如果碳过量，在高温下碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，所以图中发生的反应过程中可能会有一氧化碳生成，正确； B、图中导管口刚开始产生气泡，由于试管内的空气受热膨胀，排出的是装置内的空气，不是生成的气体，不能说明碳与氧化铜发生了反应，错误； C、古代字画能够保存至今而不变色是因为在常温下，碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，正确。 D、减少化石能源的使用可以减少二氧化碳的排放，大力植树造林可以利用植物的光合作用吸收二氧化碳，都有助于早日实现 “碳中和”，正确。 故选ACD。 地 城 考点18 金属的性质和应用 64．（25-26九年级上·天津·期末）下列实验现象描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟 D．把铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成 【答案】C 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项A正确； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项B正确； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项C错误； D、铝丝伸入硫酸铜溶液，生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色固体生成，故选项D正确； 故选C。 65．（24-25九年级上·海南海口·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A． B．稀盐酸 C． D． 【答案】B 【详解】A、磷在氧气中点燃会生成五氧化二磷（），转化可实现。 B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，转化不能实现。 C、二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下，通过光合作用生成氧气（），转化可实现。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），转化可实现。 故选B。 66．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）阅读表格，综合考虑表中各方面的因素，回答以下问题。 金属 全球产量/104吨 密度/(g•cm﹣3) 熔点/℃ 导电性 市场价格/(元•吨﹣1) 铝 15000 2.7 660 61 16000 铜 8000 8.9 1083 99 17700 金 2 19.3 1064 74 8800000 铁 301430 7.9 1535 17 2200 铅 3000 11.3 327 7.9 4900 银 8 10.5 962 100 1365000 注：导电性以银的导电性为100作标准。 (1)导电性最好的金属是 。 (2)在你认为导电性好的金属中，哪种更适宜做导线？ 。为什么？ 。 (3)为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形，而用铁锅则不会？ 。 【答案】(1)银/Ag (2) 铜/Cu 铜的产量高，铜的价格比银的价格低，铜性价比好于银 (3)铝的熔点低，故在炒菜时容易软化变形，而铁的熔点高，不会变形 【详解】（1）根据表格中“导电性”一栏数据（以银为100），银的导电性为100，高于铜（99）、金（74）、铝（61）等其他金属，因此银（Ag）导电性最好。 （2）导电性要求：导线需要良好的导电性，铜的导电性仅次于银，满足需求。 成本与产量：银产量极低、价格昂贵，不适合大规模使用；铜产量较高、价格相对较低，更适合实际应用。 铝的劣势：铝导电性（61）仅为铜的60%左右，且熔点低（660℃），高温易变形，不适合高负荷电路。 铜的导电性（99）接近银（100），但全球产量（8000万吨）远高于银（8万吨），且市场价格（17700元/吨）远低于银（1365000元/吨）。因此： 导电性好的金属中，铜（Cu）更适宜做导线，原因是铜的产量高，铜的价格比银的价格低，铜性价比好于银。 （3）熔点指物质从固态变为液态的温度。炒菜时锅底温度可达数百摄氏度，铝的熔点较低仅660℃，受热易软化变形；铁的熔点较高为1535℃，不易软化。 67．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 (4)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (5) 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； （3）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； （4）试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； （5）工业用赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 地 城 考点19 金属防护和废金属回收 68．（25-26九年级上·湖北·期末）下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于物理变化 ②金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①不是只有燃烧才能放出热量，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，错误； ②燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 不符合题意； B、①农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，错误； ②家用电器着火，不能泼水灭火，防止触电，损坏电器，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，正确； 不符合题意； C、①金刚石硬度大，可用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃，正确； ②燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故燃气泄漏，应迅速关闭阀门并打开门窗通风，正确； 符合题意； D、①煤的综合利用，发生了一系列的反应，如煤的气化，有一氧化碳、氢气等新物质生成，属于化学变化，错误； ②金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，正确。 不符合题意。 故选C。 69．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色，停止实验。下列说法正确的是 A．红棕色固体的主要成分是 B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C．该实验过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间的变化趋势可用图b表示 D．锥形瓶内参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体的质量 【答案】D 【详解】A、为黑色固体，铁锈为红棕色固体，主要成分为，说法错误，不符合题意； B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉表面积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率变慢，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则锥形瓶内参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体的质量，则实验过程中，锥形瓶中固态物质的质量增加，直至反应结束不再变化，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则锥形瓶内参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体的质量，说法正确，符合题意。 故选：D。 70．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）实验是化学研究的重要手段。化学兴趣小组同学利用试管对教材中的实验进行了创新，根据如图实验回答问题： (1)实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是 。 (2)实验二中，通过对比试管 (填标号)中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点。 (3)实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了 。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a．实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色 b．实验三中，通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化可得出铁生锈要与氧气接触 c．以上三个探究实验都运用了控制变量法 d．以上三个实验中发生的反应都属于氧化反应 【答案】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红 (2)③④ (3)除去水中溶解的氧气 (4)ac 【详解】（1）实验一中，试管②内湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红； （2）实验二中，通入氧气后，试管③中白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；试管④中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则通过对比试管③④中白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点； （3）实验三中，试管⑧内使用的是煮沸后的蒸馏水，煮沸是为了除去水中溶解的氧气； （4）a、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，因此实验一中，通过试管①中的现象，可说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，说法正确，符合题意； b、实验三中，试管⑥中铁钉只与干燥空气接触，不生锈；试管⑧中铁钉只与水接触，不生锈，则通过对比试管⑥⑧中铁钉的变化不能得出铁生锈要与氧气接触，说法错误，不符合题意； c、以上三个探究实验都运用了控制变量法，说法正确，符合题意； d、实验一中二氧化碳与水反应生成碳酸，不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应；实验二白磷燃烧、实验三铁生锈均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法错误，不符合题意。 故选：ac。 71．（24-25九年级上·山东淄博·期末）下图为实验室探究铁生锈条件及模拟炼铁的实验。请完成下列问题： (1)图甲中的试管①②③中分别放了一枚洁净光亮的铁钉，几天后发现试管中的铁钉出现了不同现象。试管①中的蒸馏水经煮沸后迅速冷却，上面漂浮一层植物油，目的是 。能说明铁生锈需要铁与氧气接触的对照实验现象是 。图甲③中生锈最明显的部位是 （填“a”、“b”或“c”），说明铁生锈主要是铁跟 等物质发生化学反应的结果； (2)图乙实验中，要先通入CO一会儿，然后再加热。观察到硬质玻璃管中的现象是 ，M溶液是 （写名称），作用是 ，酒精灯的作用是点燃尾气，防止尾气污染环境。 【答案】(1) 除去蒸馏水中溶有的氧气，并防止氧气进入 试管①铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 b 氧气和水 (2) 固体由红色变黑色 澄清石灰水 检验生成的二氧化碳气体 【详解】（1）水中含有氧气，试管①中的蒸馏水经煮沸并迅速冷却，能除去其中的氧气，上面漂浮一层植物油，可防止氧气进入；试管①中铁只与水接触，不会生锈，试管③中铁与水和氧气同时接触，会生锈，对比可知，铁生锈需要与氧气接触；图甲③中生锈最明显的部位是b，说明铁生锈主要是铁跟氧气和水等物质发生化学反应的结果。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则可观察到玻璃管中的固体由红色变黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则M为澄清石灰水，作用是检验生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了反应。 地 城 考点20 物质在水中的溶解 72．（24-25九年级上·河北石家庄·期末）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取少量固体，加水溶解 C 检验蜡烛燃烧是否产生水 将干燥的烧杯罩在火焰上方 D 除去溶液中混有的 加入足量的铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，碳粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引，能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意； B、分别取少量固体，加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，能鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，能达到实验目的，不符合题意； C、将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的铁粉，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，既除去了杂质硝酸铜，也除去了原物质硝酸银，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 73．（25-26九年级上·甘肃天水·期末）化学来源于生活，又服务于生活。回答下列问题。 (1)铁锅中的铁属于 (填“金属”或“非金属”) 材料； (2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性； (3)生活中常见的乳浊液有 。 【答案】(1)金属 (2)导热 (3)油水混合物(合理即可) 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此铁锅中的铁属于金属材料；故填：金属。 （2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性；故填：导热。 （3）乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，生活中常见的乳浊液有植物油与水混合液等，故填：油水混合物(合理即可)。 地 城 考点21 溶液组成的表示 74．（24-25九年级上·广东·期末）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质的方法 D．甲物质中有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯得到甲 【答案】C 【详解】A、溶解度的比较必须在特定温度下进行，此选项未提及温度，不能直接说甲的溶解度大于乙的溶解度，A错误。 B、t1℃时，甲、乙溶解度均为15g。根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=×100%（S为溶解度 ），则该温度下饱和溶液溶质质量分数=≈13.04%≠15%，B错误。 C、对于任何不饱和溶液，加入溶质都可使其转化为饱和溶液，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加溶质的方法，C正确。 D、甲的溶解度随温度变化幅度大，乙的溶解度随温度变化幅度小。当甲物质中混有少量乙物质时，应采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，留在溶液中，D错误。 故选C。 75．（24-25九年级上·河南信阳·期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂水的量增加，根据，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，根据天平称量原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数”，此时药品质量=砝码质量-游码示数，称得蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏小； ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈，砝码生锈后质量变大，会导致称得的蔗糖质量偏大，溶质质量分数偏大； ④用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使量取的水的实际体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯，溶液具有均一性，溅出部分溶液不影响溶液的溶质质量分数。 综上，①②④会导致溶液中蔗糖的质量分数偏小。 故选D。 76．（24-25九年级上·福建莆田·期末）回答下列问题 (1)铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是 。 (4)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (5)化石燃料包括煤、石油和 。 (6)生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (7)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 。 (8)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①，Z和不反应 ② 则X、Y、Z的金属活动性顺序为 。 【答案】(1)导电性 (2)铝 (3)盖锅盖 (4)乳化 (5)天然气 (6)煮沸 (7)氢气 (8)Y>Z>X 【详解】（1）金属的物理性质包括延展性（可拉成细丝）和导电性（允许电流通过）。铜因导电性好且延展性强，适合制作导线。 （2）地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁等。铝是含量最多的金属元素。 （3）灭火原理包括隔绝氧气（如盖锅盖）、降低温度。炒制过程中，若锅内油温过高而着火，可采用的一种灭火方法是盖锅盖，可切断氧气供应，使火焰熄灭。 （4）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成小液滴，形成乳浊液，便于水冲洗。 （5）化石燃料由古代生物遗骸经地质作用形成，包括煤（固体）、石油（液体）和天然气（气体）。 （6）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，因此生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （7）电解水时，水分解为氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气。 （8）从反应判断金属活动性：①Y能与酸反应，Z不能，说明Y比Z活泼；②Z能置换X的盐，说明Z比X活泼，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X。 77．（24-25九年级上·四川泸州·期末）如图是小明配制100 g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： (1)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (2)若图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为13.5g；若所量取的水的体积没有错误，实际配制的溶液溶质质量分数为 (保留到0.1%)。 (3)用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量蔗糖固体 B．减少适量蔗糖固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码 (4)按下图开始实验时，先将弹簧夹松开，给红磷加热，红磷燃烧后，一开始活塞的运动方向为向右运动，反应完全并冷却至室温后，注射器活塞最终停留在约 mL刻度处(导管体积忽略不计)。 (5)上图所示实验中正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的要求合理的是___________。 A．可以用铁代替红磷实验 B．红磷要足量 C．产物不能为气体 【答案】(1)⑤③①④② (2)13.9% (3)A (4)8 (5)BC 【详解】（1）配制溶液的步骤通常为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶中取出蔗糖（⑤），然后用托盘天平称量（③），将称量好的蔗糖倒入烧杯（①），接着用量筒量取水（④），最后用玻璃棒搅拌溶解（②）。所以正确的操作顺序为⑤③①④②。 故本问答案为：⑤③①④②。 （2）首先计算溶剂水的质量，已知配制溶液质量为100g，溶质蔗糖理论质量，实际称得蔗糖质量m1=15g−1.5g=13.5g，水的质量m2=100g−16.5g=83.5g（因为量取水的体积没错误，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=。 然后计算实际配制溶液的溶质质量分数=×100%≈13.9%。故本问答案为：13.9%。 （3）用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码质量大于蔗糖质量，应该增加适量蔗糖固体，使天平平衡。不能调节平衡螺母，因为在称量过程中不能再调节平衡螺母；也不能移动游码，游码已经确定好了位置。所以选 A。 故本问答案为：A。 （4）红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的。装置内总体积为40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL。 红磷燃烧时放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，活塞向右运动；反应完全并冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，最终停留的刻度为20mL−12mL=8mL。故本问答案为：8。 （5）A、铁在空气中不能燃烧，不能用铁代替红磷进行实验，A 错误。 B、红磷要足量，才能将装置内的氧气完全消耗掉，保证实验结果的准确性，B 正确。 C、产物不能为气体，如果产物是气体，装置内压强不会明显减小，无法准确测定氧气的含量，C 正确。 故本问答案为：BC。 地 城 考点22 饱和溶液和不饱和溶液 78．（24-25九年级上·四川德阳·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 【答案】B 【详解】A、溶液具有稳定性、均一性，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故说法错误； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，度说法正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故说法错误； D、一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故说法错误。 故选B。 79．（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【详解】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 80．（24-25九年级上·河北邯郸·期末）如下图是利用海水提取粗盐的大致过程，请回答下列问题。 (1)海水晒盐主要发生 变化(填“物理”或者“化学”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)结晶池后的实验操作是 。 某同学配制了50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。 (4)需要固体氯化钠的质量为 g。 (5)配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是___________(填序号)。 A．bcad B．bacd 【答案】(1)物理 (2)C (3)过滤 (4)5 (5)B 【详解】（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）A、进入贮水池中的海水，氯化钠的质量不变，只是水分等部分蒸发，A 错误； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，是溶剂水的质量逐渐减少，B 错误； C、有晶体析出，说明该温度下，母液中的氯化钠溶液已达到饱和状态，C 正确。 故选：C。 （3）结晶池后是将粗盐（固体）和母液（液体）分离，实验操作是过滤。 （4）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要固体氯化钠的质量为。 （5）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以顺序是 bacd，选 B。 地 城 考点23 物质的溶解性 81．（24-25九年级上·广东肇庆·期末）下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是 A．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B．随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D．关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度 【答案】A 【详解】A、在海水晒盐过程中，蒸发池中水分蒸发，溶液质量减少，但氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，直到饱和，选项A正确。 B、因为结晶池中溶液为饱和状态，氯化钠质量分数高于海水，错误； C、除去难溶性杂质需溶解、过滤、蒸发，缺少过滤步骤，错误； D、溶解度是物质固有性质，加水不能增大溶解度，只能溶解更多固体，错误。 故选：A。 82．（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 【答案】B 【详解】A、二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，不符合题意； B、打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； C、冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意； D、使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，不符合题意。 故选B。 83．（25-26九年级上·吉林长春·期末）KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)60℃， KNO3的溶解度为 g。 (2)KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为 热。 (3)小铭同学在40℃时配制163.9g KNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为 g。 (4)若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为 。 【答案】(1)110 (2)吸 (3)32.3 (4)蒸发结晶 【详解】（1）根据表中内容可知，60℃时KNO₃的溶解度为110g。 （2）KNO₃溶于水时溶液温度降低，说明溶解过程吸收热量（吸热）。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则163.9g KNO3饱和溶液中，溶质质量为63.9g、溶剂的质量为100g，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故析出晶体质量为63.9g-31.6g=32.3g。 （4）从溶液中获得全部溶质需除去溶剂，则可采用蒸发结晶的方法。 84．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ；水的质量关系为 。 (4)若有一接近饱和的丙物质的溶液，在质量分数不改变的前提下使其形成饱和溶液的方法是 。 【答案】(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)80 (3) 乙>甲>丙 无法确定 (4)升高温度 【详解】（1）溶解度曲线中交点表示对应温度下，物质的溶解度相等，P点是甲、乙曲线的交点，对应温度为t2℃，含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t3℃时甲的溶解度为60g（即100g水最多溶解60g甲），则50g水最多溶解30g甲；将40g甲加入50g水中，只能溶解30g，所得溶液质量为。 （3），溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。t1℃时，三种物质的溶解度为乙>甲=丙，因此饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙；升温至t2℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故最终溶质质量分数为乙>甲>丙； 题目未说明t1℃时三种饱和溶液的质量，因此无法确定水的质量关系。 （4）丙的溶解度随温度升高而减小，升温时丙的溶解度降低，因此升高温度可将接近饱和的丙溶液在溶质质量分数不变的前提下（无溶剂增减）变为饱和溶液。 85．（24-25九年级上·河北唐山·期末）溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 (1)在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A．caedb B．ceadb C．dbeca (2)配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 ，氯化钠溶液中的微观粒子有 (填写粒子符号)。 (3)将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为 。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (4)交点P的意义是 ； (5)t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g； (6)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 (7)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)B (2) 50g 、、 (3)500g (4)在t1℃时甲丙的溶解度相同 (5)70 (6)冷却热饱和溶液/降温结晶 (7)乙>甲>丙 【详解】（1）配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和水，最后再进行溶解，正确的操作顺序为ceadb，故选：B； （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中的微观粒子有和、； （3）设需加水的质量为，，解得，所以需加水的质量为500g； （4）点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等； （5） t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g； （6）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲； （7） t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $