10.3 常见的盐（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理了常见的盐及相关知识体系。从盐的定义、分类、溶解性入手，明确氯化钠、碳酸钠等常见盐的性质与用途，进而掌握复分解反应的定义、条件及类型，最后学习化肥的分类、作用及鉴别，形成从概念到物质、反应到应用的学习支架。 知识链路按“概念-物质-反应-应用”逻辑展开，通过实验探究（如碳酸钠与盐酸反应）培养科学探究能力，用对比表格（盐的性质用途、化肥分类）训练科学思维，强调化肥合理使用的环境责任体现科学态度。含易错提醒、判断题及解题点拨，帮助学生突破难点，构建“性质决定用途”的化学观念。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 一、氯化钠 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 （盐类物质中 含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） （2）分类： ①根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 2、氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性； 【注意】亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起 ，其中氮元素化合价 。 （1）对人体的作用 是调味品+维持正常生理活动的必需物质，主要以离子形式存在于体液中。 钠离子：参与神经调节、维持细胞内外水分分布、促进物质交换。 氯离子：是胃液成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲。 摄入建议：成年人每天食盐摄入不超过 5g，长期过量不利健康。 （2）主要用途 医疗：配制 ，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒。 工业：作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 农业：氯化钠溶液可以用来 。 生活：作 ，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； 交通：用氯化钠来 公路上的 ； （3）自然界分布 来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 我国资源：氯化钠资源丰富。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸钠：俗称 ，广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 2、碳酸氢钠：俗称 ，是焙制糕点所常用的 的主要成分之一；在医疗上，它是 过多症的一种药剂；它还被用于生产 、 器等。 3、碳酸钙： 的主要成分，大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作 等。 4、实验10-11：向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中如图所示，观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。 实验内容 现象 分析 碳酸钠 + 稀盐酸 试管内迅速产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳（2HCl＋Na2CO3 = 2NaCl＋H2O+CO2↑），二氧化碳使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊 碳酸氢钠 + 稀盐酸 试管内迅速产生大量气泡（反应更剧烈）；澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳（HCl＋NaHCO3 = NaCl＋H2O+CO2↑），二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 5、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要 盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有 析出，溶液由 变为浅 。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有 体析出，溶液由 变为 。 （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有 生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均 ，生成物有 。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均 ，生成物有 。 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 三、复分解反应 1、实验10-12:向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 现象 分析 2、实验10-13:向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验 现象。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+ CuSO4溶液 试管内出现蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuSO4 ═ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2溶液+ CuSO4溶液 试管内出现白色沉淀 BaCl2 + CuSO4 ═ BaSO4↓+ CuCl2 思考与讨论 （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ （2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ （3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3、 复分解反应定义：由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 （1）通式：AB + CD = AD + CB （2）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”。 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 （3）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成。 4、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 5、酸碱盐之间发生的复分解反应类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水； （2）酸+碱→盐+水； （3）酸+盐→新酸+新盐； （4）碱+盐→新碱+新盐； （5）盐+盐→新盐+新盐。 6、酸碱盐之间发生的复分解反应类条件：反应物 参与反应时，反应物可溶或不溶， 参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。 四、化肥 1、化学肥料：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2、氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用 分类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 、硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3、复合肥料：农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 需要量大而土壤中又缺乏，因此 是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4、豆科植物能转化空气的氮：豆科植物根部的 能把空气中的氮转化为含 。 5、化肥的鉴别：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 6、区分常见的氮肥 （1）常见氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈 态，有 ，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的 ，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 7、施用化肥对环境的影响：化肥的不合理使用带来的环境问题是 。 （1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染； （2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染； （3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。 8、农药的不合理使用带来的危害： 、 等；要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 9、铵态氮肥的检验：铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 【注意】氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 一、氯化钠 基本性质 用途举例 俗称食盐，白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性 生活中用作调味品、腌制食品（如咸菜、腊肉），提升风味同时延长保质期 能维持人体正常生理活动（调节体液平衡） 医疗上配制 0.9% 的生理盐水，用于输液补充人体流失的盐分 化学性质稳定，可通过蒸发结晶提纯 工业上用作原料制取氢氧化钠、氯气等化工产品；农业上用于选种 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记氯化钠的俗称、物理性质和核心用途，明确 “生理盐水的浓度为 0.9%” 这一关键数据；然后结合题目中的应用场景（如生活调味、化工生产），对应氯化钠的性质分析，同时区分 “食盐” 与 “工业盐（亚硝酸钠）” 的不同（工业盐有毒，不能食用）。 特别提醒： 1、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐采用蒸发结晶的方法，而非降温结晶。 2、亚硝酸钠外观与氯化钠相似，但有毒，需注意区分，不能误食。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 基本性质 用途举例 碳酸钠(Na2CO3) 俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 工业上用于生产玻璃、造纸、纺织；生活中用于去除油污（如洗涤剂成分） 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打，白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性 烘焙糕点时用作发酵粉（受热分解生成CO2使糕点蓬松）；医疗上用于治疗胃酸过多 碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水 建筑材料（如大理石板材、水泥原料）；补钙剂的主要成分；实验室制取CO2的原料 解题方法点拨： 解答这类题目时，先区分三种物质的俗称、溶解性和酸碱性，牢记 “碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，碳酸钙与酸反应也能生成CO2” 这一共同性质；然后结合题目中的用途（如发酵粉、补钙剂）或反应现象，对应具体物质分析，同时注意 “纯碱不是碱，是盐” 的易错点。 特别提醒： 1、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2↑，这是它作为发酵粉的原理。 2、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3Ca0+CO2↑,，是工业制取生石灰的反应。 三、复分解反应 基本性质 用途举例 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（表达式：AB+CD= AD+CB)） 氢氧化钠与盐酸的中和反应；碳酸钠与盐酸反应制取CO2 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水三者之一 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀（NaC1+AgNO3= AgC1↓+NaNO3)）；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 反应前后各元素化合价均不变 氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先牢记复分解反应的定义和发生条件，判断反应能否发生时，重点看 “是否有沉淀、气体或水生成”；然后结合常见物质的溶解性表（如氯化银、硫酸钡不溶于水），分析反应物之间能否交换成分生成符合条件的生成物，同时注意 “化合价不变” 这一特点。 特别提醒： 1、不是所有化合物之间都能发生复分解反应，如氯化钠和硝酸钾混合，没有沉淀、气体或水生成，不反应。2、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 四、化肥 化肥类型 基本作用 常见化肥 用途举例 氮肥 促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 尿素(CO(NH2)2)、氯化铵(NH4C1)、硝酸铵（NH4NO3） 种植叶菜类蔬菜（如白菜、菠菜）时施用，提高产量 磷肥 促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进果实饱满 过磷酸钙、磷矿粉 种植果树、粮食作物时施用，提高果实品质和产量 钾肥 促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 氯化钾（KC1）、硫酸钾（K2SO4） 种植玉米、高粱等茎秆类作物时施用，防止倒伏 复合肥 同时提供两种或两种以上营养元素 硝酸钾（(KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 广泛用于各类作物，满足植物生长的多种需求 解题方法点拨： 解答这类题目时，先根据化肥的元素组成判断类型（含 N 为氮肥、含 P 为磷肥、含 K 为钾肥、含两种及以上为复合肥），再结合各类化肥的作用匹配作物需求；鉴别化肥时，可利用铵态氮肥与碱混合会放出氨气（有刺激性气味）的特性来区分。 特别提醒： 1、铵态氮肥（如氯化铵、硝酸铵）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰）混合施用，否则会释放氨气，降低肥效。 2、化肥要合理施用，过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题。 一、易错提醒 1、盐不一定都由金属离子和酸根离子构成，如氯化铵由铵根离子和酸根离子构成。 2、盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性、硫酸铜溶液显酸性。 3、纯碱（碳酸钠）属于盐类，不属于碱类，因其由金属离子和酸根离子构成。 4、食盐（氯化钠）是盐，但盐不只是食盐，盐是一类物质的总称。 5、盐与盐发生复分解反应的前提是两种盐都必须可溶于水。 6、碳酸盐与酸反应一定生成二氧化碳，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐。 7、检验碳酸根离子时，不能只加稀盐酸，还需将生成的气体通入澄清石灰水。 8、复分解反应中，盐与碱反应时，反应物必须都可溶（铵盐除外）才能发生反应。 9、有咸味的盐不一定能食用，如亚硝酸钠有咸味但有毒，不能当食盐使用。 10、盐的晶体不一定都含有结晶水，如氯化钠晶体不含结晶水，碳酸钠晶体含结晶水。 11、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会释放氨气降低肥效。 12、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质，不一定含有硫酸根离子（可能含碳酸根离子）。 13、盐的溶解度受温度影响情况不同，如硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受影响小。 14、工业用盐（亚硝酸钠）和食盐（氯化钠）化学性质不同，不能混淆使用。 15、盐与金属发生置换反应时，需遵循金属活动性顺序，且盐必须可溶于水。 二、判断题 1．检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体( ) 2．检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体( ) 3．食盐配制生理盐水( ) 4．大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( ) 5．检验实验室制氢气后的溶液中溶质成分中是否有稀硫酸可用氯化钡溶液( ) 6．碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵剂。( ) 7．铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。( ) 8．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应。( ) 9．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐( ) 10．化肥对农业增产具有重要作用，所以施用得越多越好。( ) 11．水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( ) 12．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸( ) 13．食盐做调味剂( ) 14．碳酸钠用于制肥皂( ) 15．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) 16．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小( ) 17．离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。( ) 18．实验室制取二氧化需要用的一组药品是石灰石和稀硫酸。( ) 19．氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯化钠( ) 20．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( ) 21．翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有黑色的铜生成。( ) 22．碳酸钠俗称纯碱、苏打。( ) 23．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) 24．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( ) 25．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) 26．简易灭火器的反应：NaCO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑。( ) 27．碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) 28．CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( ) 29．碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。( ) 30．中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。( ) 31．复合肥料就是由多种肥料混合而成的，一定是混合物。( ) 32．氮肥含氮元素，则含氮元素的物质都可作氮肥。( ) 33．硝酸铵、硝酸钾、硝酸都属于氮肥。( ) 34．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再通二氧化碳( ) 35．焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( ) 36．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( ) 37．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( ) 38．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 一、氯化钠 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 2、氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性； 【注意】亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。 （1）对人体的作用 是调味品+维持正常生理活动的必需物质，主要以离子形式存在于体液中。 钠离子：参与神经调节、维持细胞内外水分分布、促进物质交换。 氯离子：是胃液成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲。 摄入建议：成年人每天食盐摄入不超过 5g，长期过量不利健康。 （2）主要用途 医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒。 工业：作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 农业：氯化钠溶液可以用来选种。 生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； 交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； （3）自然界分布 来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 我国资源：氯化钠资源丰富。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸钠：俗称纯碱、苏打，广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 2、碳酸氢钠：俗称小苏打，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 3、碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 4、实验10-11：向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中如图所示，观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。 实验内容 现象 分析 碳酸钠 + 稀盐酸 试管内迅速产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳（2HCl＋Na2CO3 = 2NaCl＋H2O+CO2↑），二氧化碳使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊 碳酸氢钠 + 稀盐酸 试管内迅速产生大量气泡（反应更剧烈）；澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳（HCl＋NaHCO3 = NaCl＋H2O+CO2↑），二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 5、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色； （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 三、复分解反应 1、实验10-12:向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 现象 试管内出现白色沉淀 分析 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 2、实验10-13:向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验 现象。 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+ CuSO4溶液 试管内出现蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuSO4 ═ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2溶液+ CuSO4溶液 试管内出现白色沉淀 BaCl2 + CuSO4 ═ BaSO4↓+ CuCl2 思考与讨论 （1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 是复分解反应（两种化合物相互交换成分生成新的化合物）；共同现象：都有沉淀生成。 （2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 含碳酸根的盐与稀盐酸反应的共同现象：都能产生大量气泡（生成二氧化碳气体）。 （3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 中和反应属于复分解反应；共同生成物是水。 3、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。 （1）通式：AB + CD = AD + CB （2）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”。 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 （3）反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 5、酸碱盐之间发生的复分解反应类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水； （2）酸+碱→盐+水； （3）酸+盐→新酸+新盐； （4）碱+盐→新碱+新盐； （5）盐+盐→新盐+新盐。 6、酸碱盐之间发生的复分解反应类条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、化肥 1、化学肥料：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2、氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用 分类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙［Ca3(PO4)2］等 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 、硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3、复合肥料：农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4、豆科植物能转化空气的氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 5、化肥的鉴别：初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。 6、区分常见的氮肥 （1）常见氮肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 （2）常用方法 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 7、施用化肥对环境的影响：化肥的不合理使用带来的环境问题是土壤污染、水污染、空气污染。 （1）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染； （2）化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）、氮化物和硫化物气体（如一氧化二氮、氨气和硫化氢等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染； （3）氮肥的不合理使用，使之下渗到地下水中，造成亚硝酸盐含量超标，直接影响地下水水质及农产品食用安全；甚至威胁人体健康；例如，使蔬菜中的硝酸盐含量增加，过量的硝酸盐在人体内转化为对人体有害的亚硝酸盐；现在，许多叶菜类蔬菜中的硝酸盐和亚硝酸盐含量都已超标，有的超标还比较严重，这对人体健康是一种非常严重的潜在威胁。 8、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等；要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 9、铵态氮肥的检验：铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 【注意】氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。 一、氯化钠 基本性质 用途举例 俗称食盐，白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性 生活中用作调味品、腌制食品（如咸菜、腊肉），提升风味同时延长保质期 能维持人体正常生理活动（调节体液平衡） 医疗上配制 0.9% 的生理盐水，用于输液补充人体流失的盐分 化学性质稳定，可通过蒸发结晶提纯 工业上用作原料制取氢氧化钠、氯气等化工产品；农业上用于选种 解题方法点拨： 解答这类题目时，先熟记氯化钠的俗称、物理性质和核心用途，明确 “生理盐水的浓度为 0.9%” 这一关键数据；然后结合题目中的应用场景（如生活调味、化工生产），对应氯化钠的性质分析，同时区分 “食盐” 与 “工业盐（亚硝酸钠）” 的不同（工业盐有毒，不能食用）。 特别提醒： 1、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐采用蒸发结晶的方法，而非降温结晶。 2、亚硝酸钠外观与氯化钠相似，但有毒，需注意区分，不能误食。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 基本性质 用途举例 碳酸钠(Na2CO3) 俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 工业上用于生产玻璃、造纸、纺织；生活中用于去除油污（如洗涤剂成分） 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称小苏打，白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性 烘焙糕点时用作发酵粉（受热分解生成CO2使糕点蓬松）；医疗上用于治疗胃酸过多 碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水 建筑材料（如大理石板材、水泥原料）；补钙剂的主要成分；实验室制取CO2的原料 解题方法点拨： 解答这类题目时，先区分三种物质的俗称、溶解性和酸碱性，牢记 “碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应生成CO2，碳酸钙与酸反应也能生成CO2” 这一共同性质；然后结合题目中的用途（如发酵粉、补钙剂）或反应现象，对应具体物质分析，同时注意 “纯碱不是碱，是盐” 的易错点。 特别提醒： 1、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2↑，这是它作为发酵粉的原理。 2、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3Ca0+CO2↑,，是工业制取生石灰的反应。 三、复分解反应 基本性质 用途举例 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（表达式：AB+CD= AD+CB)） 氢氧化钠与盐酸的中和反应；碳酸钠与盐酸反应制取CO2 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水三者之一 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀（NaC1+AgNO3= AgC1↓+NaNO3)）；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 反应前后各元素化合价均不变 氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH） 解题方法点拨： 解答这类题目时，先牢记复分解反应的定义和发生条件，判断反应能否发生时，重点看 “是否有沉淀、气体或水生成”；然后结合常见物质的溶解性表（如氯化银、硫酸钡不溶于水），分析反应物之间能否交换成分生成符合条件的生成物，同时注意 “化合价不变” 这一特点。 特别提醒： 1、不是所有化合物之间都能发生复分解反应，如氯化钠和硝酸钾混合，没有沉淀、气体或水生成，不反应。2、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 四、化肥 化肥类型 基本作用 常见化肥 用途举例 氮肥 促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 尿素(CO(NH2)2)、氯化铵(NH4C1)、硝酸铵（NH4NO3） 种植叶菜类蔬菜（如白菜、菠菜）时施用，提高产量 磷肥 促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进果实饱满 过磷酸钙、磷矿粉 种植果树、粮食作物时施用，提高果实品质和产量 钾肥 促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 氯化钾（KC1）、硫酸钾（K2SO4） 种植玉米、高粱等茎秆类作物时施用，防止倒伏 复合肥 同时提供两种或两种以上营养元素 硝酸钾（(KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 广泛用于各类作物，满足植物生长的多种需求 解题方法点拨： 解答这类题目时，先根据化肥的元素组成判断类型（含 N 为氮肥、含 P 为磷肥、含 K 为钾肥、含两种及以上为复合肥），再结合各类化肥的作用匹配作物需求；鉴别化肥时，可利用铵态氮肥与碱混合会放出氨气（有刺激性气味）的特性来区分。 特别提醒： 1、铵态氮肥（如氯化铵、硝酸铵）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰）混合施用，否则会释放氨气，降低肥效。 2、化肥要合理施用，过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题。 一、易错提醒 1、盐不一定都由金属离子和酸根离子构成，如氯化铵由铵根离子和酸根离子构成。 2、盐的水溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性、硫酸铜溶液显酸性。 3、纯碱（碳酸钠）属于盐类，不属于碱类，因其由金属离子和酸根离子构成。 4、食盐（氯化钠）是盐，但盐不只是食盐，盐是一类物质的总称。 5、盐与盐发生复分解反应的前提是两种盐都必须可溶于水。 6、碳酸盐与酸反应一定生成二氧化碳，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐。 7、检验碳酸根离子时，不能只加稀盐酸，还需将生成的气体通入澄清石灰水。 8、复分解反应中，盐与碱反应时，反应物必须都可溶（铵盐除外）才能发生反应。 9、有咸味的盐不一定能食用，如亚硝酸钠有咸味但有毒，不能当食盐使用。 10、盐的晶体不一定都含有结晶水，如氯化钠晶体不含结晶水，碳酸钠晶体含结晶水。 11、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会释放氨气降低肥效。 12、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质，不一定含有硫酸根离子（可能含碳酸根离子）。 13、盐的溶解度受温度影响情况不同，如硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受影响小。 14、工业用盐（亚硝酸钠）和食盐（氯化钠）化学性质不同，不能混淆使用。 15、盐与金属发生置换反应时，需遵循金属活动性顺序，且盐必须可溶于水。 二、判断题 1．检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体( ) 【答案】错误 2．检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体( ) 【答案】正确 3．食盐配制生理盐水( ) 【答案】正确 4．大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料( ) 【答案】错误 5．检验实验室制氢气后的溶液中溶质成分中是否有稀硫酸可用氯化钡溶液( ) 【答案】错误 6．碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵剂。( ) 【答案】正确 7．铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。( ) 【答案】正确 8．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应。( ) 【答案】× 9．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐( ) 【答案】错误 10．化肥对农业增产具有重要作用，所以施用得越多越好。( ) 【答案】错误 11．水壶长期使用后，底部带有少量水垢产生，可用食用白醋洗涤( ) 【答案】正确 12．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸( ) 【答案】正确 13．食盐做调味剂( ) 【答案】正确 14．碳酸钠用于制肥皂( ) 【答案】错误 15．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) 【答案】正确 16．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小( ) 【答案】正确 17．离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。( ) 【答案】正确 18．实验室制取二氧化需要用的一组药品是石灰石和稀硫酸。( ) 【答案】错 19．氯化钙和碳酸钠反应后溶液中一定只有氯化钠( ) 【答案】错误 20．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( ) 【答案】错误 21．翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有黑色的铜生成。( ) 【答案】错误 22．碳酸钠俗称纯碱、苏打。( ) 【答案】正确 23．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) 【答案】错误 24．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( ) 【答案】错误 25．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) 【答案】错误 26．简易灭火器的反应：NaCO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑。( ) 【答案】错误 27．碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) 【答案】正确 28．CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( ) 【答案】× 29．碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。( ) 【答案】正确 30．中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。( ) 【答案】正确 31．复合肥料就是由多种肥料混合而成的，一定是混合物。( ) 【答案】错误 32．氮肥含氮元素，则含氮元素的物质都可作氮肥。( ) 【答案】错误 33．硝酸铵、硝酸钾、硝酸都属于氮肥。( ) 【答案】错误 34．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法将样品溶于水，再通二氧化碳( ) 【答案】错误 35．焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( ) 【答案】正确 36．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( ) 【答案】错误 37．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( ) 【答案】错误 38．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应。( ) 【答案】错误 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $