【青桐鸣大联考】2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 0 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用视皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将各案写在答題卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试站来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关能源和电池的说法错误的是 A.燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 B.核能、风作和生物质作都瓜于可再生能源 C,废旧电池中含有重金属、欣和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D.太阳能电池可将光能转换为电能 2.下列网于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO, B.Ca(OH)2 C.NH,·H,O D.NH,NO, 3.下列事实能用泐夏特列原理解释的是 A.新制的氯水呈现浅费绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C.向H,O,溶液中加人MnO,制O: D.硫他工业中，SO:的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4.盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙音预防脚齿 D.纯碱溶液除油污 5.下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 化学试题第1页（共8页） A.生佚比纯佚更容易发生腐蚀 B.纯根器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐伽 C.在铁质地漏表面铍铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D.电解精炼绸时，粗铜与电源正极相连，精恫与电源负极相连 6.下列方程式书写正确的是 A.25℃、101kPa下，表示NH,燃烧热（摩尔燃烧常）的热化学方程式：4NH,(g)十 502(g)一4N0(g)+6H,0(1)△H=-1169kJ·mol-1 B.某温度下，100mL1.0mol·L1硫酸与100mL1.0mol·LBa(0H)2溶液完全 反应生成0.2molH,O(I)时放出热量αkJ,则此温度下表示中和反应反应热的热 化学方程式为H*(aq)+OH(aq)一一H,O(I)△H=-5akJ·mol1 C.用石盈作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式：2NaCl十2H,0通电 2NaOH+Cl↑+H:t D.NSO,与稀H,SO,反应的离子方程式：S,O}+2H+一SO,↑+S↓+H,O 7.合成氨工业中，原料气为N:、H:及少量CO、NH,的混合气，在反应前寤用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为[Cu(NH,):]++CO+NH,一[Cu(NH,),CO] △H<0,下列说法错误的是 A.升高温度，一定作提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.熔域是驱动该反应自发进行的主要因素 8.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中回产物，向该反应体系中分别加人两种催化 剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 反应进程 反应进程 ① ② A.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 化学试题第2页（共8页） B.升高诅度，总反应的平衡常数K州大 C降低温度，) c￥(Z) 增大 D.总反应的△H=E1一E: 9.Sb:O,可用作白色颜料和阻然剂，以高锑铅阳极泥（含Pb、PbO、Ag,Sb、Sb、Cu,As等） 为原料制备Sb:O的工艺流程如图.已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl,,设出 渣的成分为AgCl、PbCL,等，下列说法错误的是 高切 顶处理 篮化没山 高的设醉 +位SbC流作一 +Sb,0 的阳位记 汉山通 醇谊山度 A.“氯化没出"时，Ag,Sb与SbCl,反应的物质的量之比为】·3 B.“蒸愉脱脚”时，通过控阁祖度将脚分高除去 C.“水解"时，发生反应的化学方程式为2SbCl,+3H,O一Sb,0,+6HCl D.配制SbCl,溶液时，应将SbCL,溶于适量装馏水后，再加人少量稀盐酸 10.下列实脸操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有NO,和N,O,混合气体的密闭容器活塞向 减小压强，化学平衡向气体体职州 外拉，泥合气体的商色变深 大的方向移动 向2mL0.1mol·L'K,C,O,溶液（投色）中满加 成小c(H),平街向C,O我化 B l0满6mol·L-1NaOH溶液，溶液由桠色变为黄色 为CrO的方向移动 用pH计测CH,COONo溶液和NaCIO液的 电离常数，K,(CH,COOH)< C pH,前者小于后者 K,(HCIO) 向2mL0.1mol·L1AgNO,溶液中侬次满人 4蔺0.1mol·L NaCl溶液和4满0.1mol·L- D 溶度积，K.(AgCI)<K。(gCrO,) N,CO,溶液，先山现白色沉淀，后产生红色沉淀 (Ag:CrO,) 11.氨(NH,)是化工、化配和制药等领域的关健原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的： 水高效榭氨，电极材料中Ni,颜与CuFe-LDH协同可显著抑佩析氢反应和修复电解 环境，下列说法错识的是 化学试题第3页（共8页） A.a接外接电源负极，b极电势高 B.b极电极反应式为2H,O一4c一02↑+4H+ C.当a极生成17gNH,时，理论上有9molH*通过质子交换膜 D,若电屏使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化串降低 装 12.以SiO:-Mg0为塑体的铜经催化剂催化甲醛、乙块反应合成1,4-丁块二醇，其反应 历程如图.下列说法错误的是 H,0 aI=a A该催化剂的活性中心在铜原子表面 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。 B.①②③①均为氧化还原反应 C.该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13.丙烯是亚要的化工原料，在密闭容器中利用反应CH,(g)一CH,(g)十H,(g)制备. 线 压强为5MPa下平衡时物质的量分数x(CH,)随诅度变化和温度为600K时平衍时 物质的量分数x(CH,)随压强变化如图，下列说法正确的是 pP内 6 （575.02) d 400 500600 700 800 迅度K 化学试题第4页（共8页） AL,表示x(CH,)随压强的变化关系 B.将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C.5MPa、575K时，用物质的Γ分数表示的平衡常数K,=0.8 D.保持温度、压强不变，向b点反应体系中充人氢气，C,H:的平衡转化率减小 14.常泪下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶 液中含A做粒的分布分数[如8(HA)= c(HA) c(HA)+c(A)],滴人NaOH溶液的体积 V(NaOH)与溶液pH的关系如图.下列说法错误的是 注意清点有无印或缺页， TNaOHymL 10 0立0A0.6081.0分布分数d A.曲线I表示6(HA)随溶液pH的变化，且K,(HA)的数量级为10- B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A-)+c(HA)=2c(Na+) D.水的电离程度：c>b>a 若有要及时更唤 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 15.(14分)实验探究是学习化学的重要方法，回答下列问题： (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 度计 内筒 仟型 隔热层 外光 ①该装置中缺少的实验仪器为 (填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样 的测定至少俗要使用 次温度计。 ②实脸数据处理后发现，生成1moH,O(1)释放的热量小于57.3kJ,则造成实脸误差 的原因可能为 (填选项字母). A.取用50mL0.50mol·L-'醋酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验 B.分多次将NaOH溶液加人盛有盐欣的量热计中 化学试题第5页（共8页） C,将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D.用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 (2)利用氧化还原反应原理测定某过碳徹钠(Na,CO,·3H,O,)样品的活性氧含量. 称取0.15g过碳酸钠样品置于250mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加人一定量 稀硫酸河节pH,用0.0100mol·L1KMnO,标准溶液滴定，正复操作3次，平均消 耗KMnO,标准溶液体积为25.00mL.[不考虑副反应，活性氧含量= m(生成的O:) m(Na,C0,·3H,O,样品)X100%] ①滴定过程中，眼晴应注视 的变化：达到商定终点的现象为 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为 %(保留三位有效数字)，用KMO,标准溶 液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会（填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 (1)“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 …氢 载 化评 孔载设b 氢气 一氧气 ①正极电极反应式为 ,OH移向多孔碳载镍 (填“a”或b”)电极. ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为 (2)在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电 300~400℃ 解可以同时清除CO,和再生O:,其中萨巴蒂尔反应为CO,(g)十4H,(g) 恒化剂 CH(g)+2H,O(g)△H<0. ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为 ②已知该反应正反应的话化能为Exk·mo-,则逆反应的话化能E逗= kJ·mol(用含Ex和△H的式子表示)， 化学试题，第6页（共8页） ③已知25℃、101kPa下，H,(g)和CH(g)的燃挠热（摩尔燃烧焓）分别为285.8k灯·mol- 和890.2k·mol-',1mol水蒸气液化释放44kJ热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃 挠培)的热化学方程式：：萨巴蒂尔反应的△H=一k·mol一：已知化学键 C一O、H一H和H一O的键能分别为799kJ·mol-1、436kJ·mol-1和467k·mol-1, 则C一H键的健能为 kJ.mol- 17.(15分)三草酸合铁酸钾(K,[F(C,O,),]}是俐备负载型活性铁催化剂的主要原料，利 用胶铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 KCO() 位酸 H.CO, Il,onI.CO(q) 皮快所 配格 +FcCO.()- 氧化络合 +KFe(CO)m液 回答下列问题： (1)一定祖度下，H,C,O,溶液中含碳微粒的分布分数8随pH的变化如图. 61.0 08 06 (1205) (420) 0A 02 0 34567 ①H,C,O,第一步电离方程式为 ,H,C,O,的第二步电离常数K,= ②保持温度不变，将0.1mol·L草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填选项 字母). A.K(H:C2O) B.c(CO)C.c(OH-) D. c(H:C2O) c(HC2O) (2)①“沉淀”时，检验溶液中F*已沉淀完全的实验操作及现象为。 ②已知Kp(FeC,O,)=10-61,“沉淀"时，当溶液中Fe+恰好沉淀完全时[c(Fe+)= 10-3mol·L-l],c(C,0)= mol·L1;反应H2C20,(aq)+Fe2+(aq)= FcC,O,(s)+2H+(aq)的K=_。 (3)K,C,O,溶液中c(K+)=2c(C,O)+:温度升高，溶液碱性将 （填 “增强”“减弱”或“不变")。 (4)“每化络合"时，发生反应的化学方程式为 化学试画第7页（共8页） 18.(15分)甲醇是亚要的化工原料，利用工业成气C0:合成甲醇的体系中存在反应： I.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)++H2O(g)H=-49.6 kJ.mol- Ⅱ.C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,O(g)△H,=+41.2kJ·mol Ⅲ.CO(g)+2H,(g)=CHOH(g)△H, 回答下列问题： (1)反应Ⅱ能自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=")，反应Ⅲ的△H,=】 k·mol-. 装 (2)向压强为p,kPa和p:kPa的两恒压密闭容器中分别充人1 mol CO,(g)和3mol H,(g)发生上述反应，达到平衡时，CO,(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性 n(生成CHOH) [m(硝耗C0,) ×100%]随温度的变化如图. 100 100 P …乃 c260.60) c26030叭 150 200 250300350 400 四度℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A反应过程中，平均反应速串va(CO,)=v(CH,OH)+Dn(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C.从体系中分商出水，可以提高CO,的平衡转化宰 D.增大压强可以提高CO的选择性 ②CO,的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用 分压表示的平均反应速串v(CO2)= kPa·minl(列式即可)：反应Ⅱ的K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的v正=k正c(CO)·c2(H,),v卫=k2c(CH,OH),其中kEk2为速率 常数，只与温度有关，某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2mol H,g只发生反应，C0(g)的平衡转化率为50治则是-一升商温度，会 ke k三将 (填“增大”“减小”或“不变")。 化学试题第8页（共8页）秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 注意事项： 0 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用视皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将各案写在答題卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试站来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关能源和电池的说法错误的是 A.燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 B.核能、风作和生物质作都瓜于可再生能源 C,废旧电池中含有重金属、欣和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D.太阳能电池可将光能转换为电能 2.下列网于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO, B.Ca(OH)2 C.NH,·H,O D.NH,NO, 3.下列事实能用泐夏特列原理解释的是 A.新制的氯水呈现浅费绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C.向H,O,溶液中加人MnO,制O: D.硫他工业中，SO:的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4.盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙音预防脚齿 D.纯碱溶液除油污 5.下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 化学试题第1页（共8页） A.生佚比纯佚更容易发生腐蚀 B.纯根器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐伽 C.在铁质地漏表面铍铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D.电解精炼绸时，粗铜与电源正极相连，精恫与电源负极相连 6.下列方程式书写正确的是 A.25℃、101kPa下，表示NH,燃烧热（摩尔燃烧常）的热化学方程式：4NH,(g)十 502(g)一4N0(g)+6H,0(1)△H=-1169kJ·mol-1 B.某温度下，100mL1.0mol·L1硫酸与100mL1.0mol·LBa(0H)2溶液完全 反应生成0.2molH,O(I)时放出热量αkJ,则此温度下表示中和反应反应热的热 化学方程式为H*(aq)+OH(aq)一一H,O(I)△H=-5akJ·mol1 C.用石盈作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式：2NaCl十2H,0通电 2NaOH+Cl↑+H:t D.NSO,与稀H,SO,反应的离子方程式：S,O}+2H+一SO,↑+S↓+H,O 7.合成氨工业中，原料气为N:、H:及少量CO、NH,的混合气，在反应前寤用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为[Cu(NH,):]++CO+NH,一[Cu(NH,),CO] △H<0,下列说法错误的是 A.升高温度，一定作提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.熔域是驱动该反应自发进行的主要因素 8.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中回产物，向该反应体系中分别加人两种催化 剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 反应进程 反应进程 ① ② A.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 化学试题第2页（共8页） B.升高诅度，总反应的平衡常数K州大 C降低温度，) c￥(Z) 增大 D.总反应的△H=E1一E: 9.Sb:O,可用作白色颜料和阻然剂，以高锑铅阳极泥（含Pb、PbO、Ag,Sb、Sb、Cu,As等） 为原料制备Sb:O的工艺流程如图.已知“氯化浸出”时，Sb元素均转化为SbCl,,设出 渣的成分为AgCl、PbCL,等，下列说法错误的是 高切 顶处理 篮化没山 高的设醉 +位SbC流作一 +Sb,0 的阳位记 汉山通 醇谊山度 A.“氯化没出"时，Ag,Sb与SbCl,反应的物质的量之比为】·3 B.“蒸愉脱脚”时，通过控阁祖度将脚分高除去 C.“水解"时，发生反应的化学方程式为2SbCl,+3H,O一Sb,0,+6HCl D.配制SbCl,溶液时，应将SbCL,溶于适量装馏水后，再加人少量稀盐酸 10.下列实脸操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有NO,和N,O,混合气体的密闭容器活塞向 减小压强，化学平衡向气体体职州 外拉，泥合气体的商色变深 大的方向移动 向2mL0.1mol·L'K,C,O,溶液（投色）中满加 成小c(H),平街向C,O我化 B l0满6mol·L-1NaOH溶液，溶液由桠色变为黄色 为CrO的方向移动 用pH计测CH,COONo溶液和NaCIO液的 电离常数，K,(CH,COOH)< C pH,前者小于后者 K,(HCIO) 向2mL0.1mol·L1AgNO,溶液中侬次满人 4蔺0.1mol·L NaCl溶液和4满0.1mol·L- D 溶度积，K.(AgCI)<K。(gCrO,) N,CO,溶液，先山现白色沉淀，后产生红色沉淀 (Ag:CrO,) 11.氨(NH,)是化工、化配和制药等领域的关健原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的： 水高效榭氨，电极材料中Ni,颜与CuFe-LDH协同可显著抑佩析氢反应和修复电解 环境，下列说法错识的是 化学试题第3页（共8页） A.a接外接电源负极，b极电势高 B.b极电极反应式为2H,O一4c一02↑+4H+ C.当a极生成17gNH,时，理论上有9molH*通过质子交换膜 D,若电屏使用阴离子交换膜，则硝酸盐转化串降低 装 12.以SiO:-Mg0为塑体的铜经催化剂催化甲醛、乙块反应合成1,4-丁块二醇，其反应 历程如图.下列说法错误的是 H,0 aI=a A该催化剂的活性中心在铜原子表面 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。 B.①②③①均为氧化还原反应 C.该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.原料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13.丙烯是亚要的化工原料，在密闭容器中利用反应CH,(g)一CH,(g)十H,(g)制备. 线 压强为5MPa下平衡时物质的量分数x(CH,)随诅度变化和温度为600K时平衍时 物质的量分数x(CH,)随压强变化如图，下列说法正确的是 pP内 6 （575.02) d 400 500600 700 800 迅度K 化学试题第4页（共8页） AL,表示x(CH,)随压强的变化关系 B.将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C.5MPa、575K时，用物质的Γ分数表示的平衡常数K,=0.8 D.保持温度、压强不变，向b点反应体系中充人氢气，C,H:的平衡转化率减小 14.常泪下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶 液中含A做粒的分布分数[如8(HA)= c(HA) c(HA)+c(A)],滴人NaOH溶液的体积 V(NaOH)与溶液pH的关系如图.下列说法错误的是 注意清点有无印或缺页， TNaOHymL 10 0立0A0.6081.0分布分数d A.曲线I表示6(HA)随溶液pH的变化，且K,(HA)的数量级为10- B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A-)+c(HA)=2c(Na+) D.水的电离程度：c>b>a 若有要及时更唤 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 15.(14分)实验探究是学习化学的重要方法，回答下列问题： (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 度计 内筒 仟型 隔热层 外光 ①该装置中缺少的实验仪器为 (填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样 的测定至少俗要使用 次温度计。 ②实脸数据处理后发现，生成1moH,O(1)释放的热量小于57.3kJ,则造成实脸误差 的原因可能为 (填选项字母). A.取用50mL0.50mol·L-'醋酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验 B.分多次将NaOH溶液加人盛有盐欣的量热计中 化学试题第5页（共8页） C,将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D.用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 (2)利用氧化还原反应原理测定某过碳徹钠(Na,CO,·3H,O,)样品的活性氧含量. 称取0.15g过碳酸钠样品置于250mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加人一定量 稀硫酸河节pH,用0.0100mol·L1KMnO,标准溶液滴定，正复操作3次，平均消 耗KMnO,标准溶液体积为25.00mL.[不考虑副反应，活性氧含量= m(生成的O:) m(Na,C0,·3H,O,样品)X100%] ①滴定过程中，眼晴应注视 的变化：达到商定终点的现象为 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为 %(保留三位有效数字)，用KMO,标准溶 液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会（填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 (1)“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 …氢 载 化评 孔载设b 氢气 一氧气 ①正极电极反应式为 ,OH移向多孔碳载镍 (填“a”或b”)电极. ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为 (2)在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电 300~400℃ 解可以同时清除CO,和再生O:,其中萨巴蒂尔反应为CO,(g)十4H,(g) 恒化剂 CH(g)+2H,O(g)△H<0. ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为 ②已知该反应正反应的话化能为Exk·mo-,则逆反应的话化能E逗= kJ·mol(用含Ex和△H的式子表示)， 化学试题，第6页（共8页） ③已知25℃、101kPa下，H,(g)和CH(g)的燃挠热（摩尔燃烧焓）分别为285.8k灯·mol- 和890.2k·mol-',1mol水蒸气液化释放44kJ热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃 挠培)的热化学方程式：：萨巴蒂尔反应的△H=一k·mol一：已知化学键 C一O、H一H和H一O的键能分别为799kJ·mol-1、436kJ·mol-1和467k·mol-1, 则C一H键的健能为 kJ.mol- 17.(15分)三草酸合铁酸钾(K,[F(C,O,),]}是俐备负载型活性铁催化剂的主要原料，利 用胶铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 KCO() 位酸 H.CO, Il,onI.CO(q) 皮快所 配格 +FcCO.()- 氧化络合 +KFe(CO)m液 回答下列问题： (1)一定祖度下，H,C,O,溶液中含碳微粒的分布分数8随pH的变化如图. 61.0 08 06 (1205) (420) 0A 02 0 34567 ①H,C,O,第一步电离方程式为 ,H,C,O,的第二步电离常数K,= ②保持温度不变，将0.1mol·L草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填选项 字母). A.K(H:C2O) B.c(CO)C.c(OH-) D. c(H:C2O) c(HC2O) (2)①“沉淀”时，检验溶液中F*已沉淀完全的实验操作及现象为。 ②已知Kp(FeC,O,)=10-61,“沉淀"时，当溶液中Fe+恰好沉淀完全时[c(Fe+)= 10-3mol·L-l],c(C,0)= mol·L1;反应H2C20,(aq)+Fe2+(aq)= FcC,O,(s)+2H+(aq)的K=_。 (3)K,C,O,溶液中c(K+)=2c(C,O)+:温度升高，溶液碱性将 （填 “增强”“减弱”或“不变")。 (4)“每化络合"时，发生反应的化学方程式为 化学试画第7页（共8页） 18.(15分)甲醇是亚要的化工原料，利用工业成气C0:合成甲醇的体系中存在反应： I.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)++H2O(g)H=-49.6 kJ.mol- Ⅱ.C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,O(g)△H,=+41.2kJ·mol Ⅲ.CO(g)+2H,(g)=CHOH(g)△H, 回答下列问题： (1)反应Ⅱ能自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=")，反应Ⅲ的△H,=】 k·mol-. 装 (2)向压强为p,kPa和p:kPa的两恒压密闭容器中分别充人1 mol CO,(g)和3mol H,(g)发生上述反应，达到平衡时，CO,(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性 n(生成CHOH) [m(硝耗C0,) ×100%]随温度的变化如图. 100 100 P …乃 c260.60) c26030叭 150 200 250300350 400 四度℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A反应过程中，平均反应速串va(CO,)=v(CH,OH)+Dn(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C.从体系中分商出水，可以提高CO,的平衡转化宰 D.增大压强可以提高CO的选择性 ②CO,的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用 分压表示的平均反应速串v(CO2)= kPa·minl(列式即可)：反应Ⅱ的K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的v正=k正c(CO)·c2(H,),v卫=k2c(CH,OH),其中kEk2为速率 常数，只与温度有关，某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2mol H,g只发生反应，C0(g)的平衡转化率为50治则是-一升商温度，会 ke k三将 (填“增大”“减小”或“不变")。 化学试题第8页（共8页） 高二年级质量检测 化学 参考答案 1.B解析：核能属于不可再生能源，B项错误。故 是5akJ·mol1,B项错误；用石墨作阴极、Ag作 选B。 阳极电解NaCl溶液时阳极不生成Cl2,C项错误。 2.C解析：属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 故选D。 NH3·H2O,C项符合题意。故选C。 7.A解析：温度升高，气体在溶液中的溶解度降低， 3.A解析：氯水中存在平衡CL2十H2O=H+ CO的吸收速率会降低，A项错误；该反应为放热 CI+HCIO,光照时HCIO分解，浓度降低，使上 反应，加热可使平衡逆向移动，同时正向反应过程 述平衡正向移动，A项符合题意；铜在潮湿的空气 气体体积减小，减小压强可使平衡逆向移动，B项 中久置生锈是因为发生氧化还原反应，B项不符合 正确；放热反应的反应物的总能量大于生成物的总 题意；向H2O2溶液中加入MnO2制O2,加入催化 能量，C项正确；该反应为熵减和焓减的反应，焓减 剂可加快化学反应速率，C项不符合题意；硫酸工 是驱动该反应自发进行的主要因素，D项正确。故 业中，SO2的催化氧化反应采用常压，是考虑到工 选A。 业生产中若采用高压对设备的要求更高，会大幅提 8.C解析：根据题图可知，X(g)一Z(g)的活化能 高生产成本，且转化率并不会提高太多，D项不符 大，因此图示①所加催化剂可大幅提升该反应化学 合题意。故选A。 反应速率，A项错误；由题图可知，总反应为放热反 4.C解析：明矾净水的原理为铝离子水解产生的氢 应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数 氧化铝胶体具有吸附作用，A项不符合题意；泡沫 K减小，B项错误；降低温度，Z(g)一Y(g)正向 灭火器利用的是铝离子和碳酸氢根离子的双水解 移动，C平(Y), 反应，B项不符合题意；含氟牙膏预防龋齿利用了 c2增大，C项正确；反应X(g)一Y(g) 沉淀溶解平衡原理，C项符合题意；纯碱溶液除油 的焓变与第一步和第二步的正逆反应活化能均有 污利用了碳酸根的水解，使溶液显碱性，D项不符 关，利用E,和E2无法计算，D项错误。故选C。 合题意。故选C。 9.D解析：“氯化浸出”时Ag3Sb与SbCl,反应的方 5.B解析：生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池， 程式为Ag3Sb十3SbCL,-3AgC1+4SbCL3,A项 此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生 正确；“蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去， 锈，A项正确；纯银器久置表面变暗是因为银单质 B项正确；“水解”时，发生反应的化学方程式为 与空气中的含硫物质发生反应生成硫化银，且纯银 2SbCl3十3H20一Sb2O3十6HC1,C项正确；配制 器无法形成原电池，B项错误；在铁质地漏表面镀 SbCl3溶液时，应将SbCl3溶于较浓盐酸中，再加水 铜时，理论上阳极失去的铜的物质的量等于阴极得 稀释到所需浓度，D项错误。故选D。 到的铜的物质的量，电解液中含铜微粒的浓度保持 10.B解析：将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭 不变，C项正确；电解精炼铜时，粗铜与电源正极相 容器活塞向外拉，混合气体的颜色先变浅后变深， 连，精铜与电源负极相连，D项正确。故选B。 与原混合气体颜色相比，颜色应变浅，A项不符合 6,D解析：室温下，表示NH燃烧热（摩尔燃烧焓） 题意；向2mL0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中滴 的热化学方程式中应生成氨气和液态水，另外氨气 加10滴6mol·L1NaOH溶液，消耗了溶液中 的化学计量系数应为1，A项错误；某温度下， 的H+,平衡向生成CrO的方向移动，B项符合 100mL1.0mol·L1硫酸与100mL1.0mol·L 题意；用pH计测CH,COONa溶液和NaClO溶 Ba(OH)2溶液完全反应生成0.2molH2O(I)时 液的pH,前者小于后者，说明CH,COOH酸性强 有BaSO,(s)生成，所以中和反应的反应热数值不 于HCIO,C项不符合题意；AgNO3溶液过量，且 ·化学答案（第1页，共4页)· Ag2CrO4和AgCI的溶度积表达式不同，D项不符 电离程度最大，其次为b点，α点中和的酸最少， 合题意。故选B。 水的电离程度最小，D项正确。故选C。 11.C解析：根据两电极上粒子转化可知，a为阴极， 15.(14分) 接外接电源负极，b为阳极，电势高，A项正确；b (1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分) 极电极反应式为2H2O-4e一O2◆+4H+,B ②AB(2分，1个1分，错选不得分) 项正确；当a极生成17gNH3时，外电路通过 (2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后 8mole,理论上应有8molH+通过质子交换 半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫 膜，C项错误；若电解使用阴离子交换膜，则NO? (浅红)色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) 会向b极区迁移，硝酸盐转化率降低，D项正确。 ②13.3(2分)偏小(2分) 故选C。 解析：(1)①图示仪器中缺少玻璃搅拌器；完成 12.B解析：根据反应历程图可知，甲醛和乙炔均吸 次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温 附在铜原子上进行反应，因此催化剂的活性中心 度计，分别为测定盐酸的初始温度、NaOH溶液 在铜原子表面，A项正确；①②③④均为非氧化还 的初始温度和混合后溶液的最高温度。 原反应，B项错误；该反应历程中涉及极性键和非 ②计算过程无误，则造成释放热量偏小的原因可 极性键的断裂和形成，C项正确；根据图示可知， 能为醋酸为弱酸，电离需吸热，或者分多次加入 Cu(I)被甲醛还原为金属Cu,甲醛则被氧化为甲 NaOH溶液时造成热量损失，故选AB。 酸，进一步生成CO2与H2O,同时金属Cu会催化 (2)①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色 乙炔生成副产物聚乙炔，D项正确。故选B。 的变化；达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴 KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为浅紫（浅 13.B解析：反应C3H(g)C3H(g)+H2(g)的 红)色，且半分钟之内不褪色。 气体体积增大，因此温度一定时，增大压强，反应 ②根据得失电子守恒可知5O2~2KMnO4,则 逆向移动，x(C,H)减小，即L2表示平衡时物质 的量分数x(CH)随压强的变化，A项错误；根 "KM0,)-2×25.0X10LX n(02)=5 据图像可知，a点反应体系升温并加压可转化为b 0.0100mol·L1=6.25×10-4mol,活性氧含 点，B项正确；5MPa、575K时，该反应用物质的 量=6.25×104mo1X32g·mol-1 ×100%≈ 量分数表示的平衡常数K.=0.2X0.2-1 0.15g 0.6 13.3%。若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正 项错误；保持温度、压强不变，向b点反应体系中 确，将会造成体积读数偏小，测定结果偏小。 充入氩气，平衡正向移动，CHg的平衡转化率增 16.(14分) 大，D项错误。故选B。 (1)①02+4e+2H20—40H(2分)a 14.C解析：随着pH的增大，溶液中HA不断减少、 (1分) A不断增加，因此曲线I表示6(HA)随溶液pH ②作催化剂(2分) 的变化，根据a点计算可知K.(HA)=104.6,其 (2)①温度过低，反应速率慢；温度过高CO,转化 数量级为10-5，A项正确；用NaOH标准溶液滴 率低，采用300~400℃，催化剂活性高，且能兼顾 定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂， 反应速率和转化率(2分，合理即可) ②E正-△H(1分) B项正确；A的水解常数K二”=1094，结合 ③CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(1) K.(HA)=104.6可知，当溶液中c(A)= △H=-890.2kJ·mol1(2分)-165(2 c(HA)时m<5,则溶液中c(A-)+c(HA)≥ 分)409.75(2分) 2c(Na+),C项错误；c点酸碱恰好完全中和，水的 解析：(1)①该氢氧燃料电池正极电极反应式为 ·化学答案（第2页，共4页）·秘密★启用前 高二年级质量检测 化学 O 注意事项： O 1.答卷前，考生务必将自己的灶名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 0 2.回答选择题时，逃出每小题答案后，用悟笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 O 如需改动，用根皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试站来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关能源和电池的说法错误的是 A.燃料电池的能量转换效率远高于火力发电 B.核作、风作和生物质作都瓜于可再生作源 C.废旧电池中含有重金属、浟和碱等物质，随意丢弃会造成环境污染 D.太阳能电池可将光能转换为电能 2.下列风于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A.NaHCO, B.Ca(OH) C.NH·H,O D.NH,NO, 3.下列事实能用泐夏特列原理解释的是 A.新制的氯水呈现浅费绿色，光照后颜色变浅 B.铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C.向H,O:溶液中加人MnO2制O: D.硫酸工业中，SO:的催化氧化反应采用常压而不采用高压 4.盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是 A.明矾作净水剂 B.泡沫灭火器灭火 C.含氟牙符预防颜齿 D.纯碱溶液除油污 5.下列关于电化学腐蚀和电解原理的描述错误的是 化学试随第1页（共8页） A.生佚比纯佚更容易发生府蚀 B.纯银器久置表面变暗是因为银单质发生吸氧腐蚀 C.在铁质地诵表而镀铜时，理论上电解液中含铜微粒的浓度保持不变 D.电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精桐与电源负极相连 6.下列方程式书写正确的是 A.25℃，101kPa下，表示NH,格挠热（摩尔炫烧焓）的热化学方程式：4NH,(g)+ 502(g)一4NO(g)+6H,0(I)△H=-1169kJ·mol B.某温度下，100mL1.0mol·L-1硫浟与100mL1.0mol·L1Ba(OH)2溶液完全 反应生成0.2molH,O(l)时放出热量akJ,则此温度下表示中和反应反应热的热 化学方程式为H*(aq)+OH(aq)一一H,O(I)△H=一5akJ·mol- C.用石级作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式：2NaC1+2H,0通电 2NaOH+Cl2↑+H,↑ D.N,S,O,与稀H,SO,反应的离子方程式：S,O+2H+一SO:↑+S↓+H,O 7.合成氨工业中，原料气为N:、H:及少量CO、NH,的混合气，在反应前寤用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为[Cu(NH,):]+CO+NH,一[Cu(NH,),CO] △H<0,下列说法借误的是 A.升高温度，一定作提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C,反应物的总能量大于生成物的总作量 D.焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 8.反应X(g)Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加人两种催化 剂时的能量变化如图。下列说法正确的是 反应进型 反应进程 ① ② A.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率 化学试题第2页（共8页） B.升高诅度，总反应的平衡常数K州大 C降低温度， c￥(Z) 增大 D.总反应的△H=E1一E: 9.Sb:O,可用作白色颜料和阻燃剂，以高锑铅阳极泥（含Pb、PbO、AgSb、Sb、Cu,As等） 为原料脚备Sb:O,的工艺流如图.已知“氯化浸出”"时，Sb元紫均转化为SbCl,,设出 渣的成分为AgCl、PbCl,等，下列说法错误的是 5a, 高们 顶处理 篮化这出 商的说碎 情间 +位SbC,流非 +56,0 钮阳但配 汉出通 醇谊山放 A.“氯化没出”时，Ag,Sb与SbCl,反应的物质的量之比为】：3 B.“蒸愉脱砷”时，通过控制祖度将砷分高除去 C.“水解"时，发生反应的化学方程式为2SbCl,+3H,0一Sb,O,十6HCl D.配制SbC,溶液时，应将SbCL,溶于适量装馏水后，再加人少量稀盐酸 10.下列实脸操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有NO,和N,O,混合气体的密闭容器活塞向 成小压强，化学平街向气体体积增 外拉，泥合气体的简色变深 大的方向移动 向2mL0.1mol·L1K,CsO,溶液（投色）中蔺加 成小c(H°)，平衡向C,O}转化 B l0满6mol·L-1NaOH溶液，溶液由桠色变为黄色 为CrO的方向移动 用pH计测CH,COONo溶液和NaCIO溶液的 电离常数，K,(CH,COOH)< C pH,前者小于后者 K,(HCIO) 向2mL0.1mol·L1AgNO,溶液中侬次满人 4湳0.1mol·L-NaCl溶液和4满0.1mol·L- D 溶度积，K。(AgC)<K。(AgCrO,) N,CO,溶液，先山现白色沉淀，后产生红色沉淀 (Ag CrO,) 11.氨(NH,)是化工、化陀和制药等领域的关键原料，可利用如图装置电解含硝酸盐的： 水高效阁氨，电极材料中Ni,旗与CuFe-LDH协同可显著抑附析氢反应和修复电解 环境，下列说法错识的是 化学试题第3页（共8页） A.a接外接电源负极，b极电势高 B.b极电极反应式为2H,0一4c一O,↑十4H C.当a极生成17gNH,时.理论上有9molH*通过质子交换膜 D.若电屏使用阴离子交换股，则硝敵盐转化串降低 12.以SiO:-Mg0为塑体的铜经催化剂催化甲醛、乙快反应合成1,4-丁块二醇，其反应 历程如图。下列说法错误的是 , Bi--Co(I) HO al-ar o B 订 A.该催化剂的话性中心在铜原子表面 注意清点有无印或缺页，若有要及时更换 B.①②③①均为氧化还原反应 C,该反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.顶料气中甲醛含量过高，将会导致副产物增多 13.丙烯是亚要的化工原料，在密闭容器中利用反应C,H,(g)一CH,(g)十H,(g)制备. 压强为5MPa下平衡时物质的量分数x(C,H,)随祖度变化和温度为600K时平衡时 物质的量分数x(C,H,)随压强变化如图，下列说法正确的是 6 (575.02) d 400 00600 700 800 围度水 化学试题第4页（共8页） AL表示x(CH,)随压强的变化关系 B.将a点反应体系升温并加压可转化为b点 C.5MPa、575K时，用物质的分数表示的平衡常数K,=0.8 D.保持温度、压强不变，向b点反应体系中充人氢气，CH,的平衡转化率减小 14.常祖下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的Na0H溶液，溶 :(HA)+c(A]、滴人NaOH溶液的体积 c(HA) 液中含A做粒的分布分数[如8(HA)= V(NaOH)与溶液pH的关系如图，下列说法错误的是 注意清点有无印或缺页， TNaOHymL 10 0立0A0.60810分布分数站 A.曲线I表示6(HA)随溶液pH的变化，且K,(HA)的数量级为10- B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚武作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A-)+c(HA)=2c(Na+) D.水的电离程度：c>b>a 著有要及时更唤 二、非选择题：本题共↓小题，共58分。 15.(14分)实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： (1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实脸装置如图. 度计 线 内间 仟 孤热层 外光 ①该装置中缺少的实验仪器为 (填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样 的测定至少俗要使用 次温度计， ②实验数据处理后发现，生成1moH2O(I)释放的热量小于57.3kJ,则造成实脸误差 的原因可能为 (填选项字母). A.取用50mL0.50mol·L-'醋酸和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行实验 B.分多次将NaOH溶液加人盛有盐欣的量热计中 化学试题第5页（共8页） C.将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D.用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 (2)利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠(N,CO,·3H,O,)样品的活性氧含量. 称取0.15g过碳酸钠样品置于250mL锥形瓶中，加蒸偷水使之溶解，再加人一定量 稀硫酸河节pH.用0.0100mol·L-KMnO,标准溶液滴定，亚复操作3次，平均消 耗KMnO,标准溶液体积为25.00mL.[不考虑副反应，活性氧含量= m(生成的O:) m(Na,C0,·3H,O,样品)X100%] ①滴定过程中，眼晴应注视的变化：达到商定终点的现象为 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为%（保留三位有效数字），用KMO,标准溶 液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会（填“偏 大”“偏小”或“无影响”"). 16.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 (1)“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图. 负位 ……… 多孔载设b 氢气 一氧气 ①正极电极反应式为 ,OH移向多孔碳载镍 (填“a”或“b”)电极. ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镣电极电流显著增大，则镍的作用为 (2)在载人航天器长时间飞行时需要为航天员持续提供氧气，萨巴蒂尔反应及水的电 解可以同时清除C0,和再生O,其中萨巴希尔反应为CO,(g)+4H,(g) CH,(g)+2H,O(g)△H<0. ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为 ②已知该反应正反应的话化能为ExkJ·mol-,则逆反应的话化能E是= kJ·mol(用含Ex和△H的式子表示). 化学试题，第6页（共8页） ③已知25℃、101kPa下，H,(g)和CH(g)的燃烧热（摩尔燃烧焓）分别为285.8k灯·mol- 和890.2k·mo-1,1mol水蒸气液化释放44k热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃 挠培)的热化学方程式：；萨巴蒂尔反应的△H=一k·mol-:已知化学健 C一0、H一H和H一O的键能分别为799kJ·mol-1436k·mol-1和467k·mol-, 则C一H键的键能为k·mol'。 17.(15分)三草酸合铁酸钾(K,[F(C,O,),])是制备负我型活性铁催化剂的主要原料，利 用废铁屑制各三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 KCO() 酸 H.CO IOn1.CO) 皮快丽 配格 沉淀 +FcCO() 氧化格合 =KFe(COlm液 回答下列问题： (1)一定祖度下，H2C,O,溶液中含碳微粒的分布分数6随pH的变化如图. 31.0 08 06 (120) (420) 0A 02 4567 ①H,C,O,第一步电离方程式为 ,H,C,O,的第二步电离常数Ka= ②保持温度不变，将0.1mol·L-草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填选项 字母)。 A.K(H:C2O) B.c(CO)C.c(OH-)D c(H,C2O) c(HC2O斤) (2)①“沉淀”时，检验溶液中F*已沉淀完全的实脸操作及现象为。 ②已知K,(FeC,O,)=10-61,“沉淀"时，当溶液中Fe+恰好沉淀完全时[c(Fe+)= 10-3mol·L-l].c(C,0)=__ mol·L-l,反应H,Cz0,(aq)+Fe2+(aq)= FcC,O,(s)+2H+(aq)的K=。 (3)K,C,O,溶液中c(K+)=2c(C,O)+ :温度升高，溶液碱性将 (填 “增强”“减弱”或“不变”)。 (4)“每化络合"时，发生反应的化学方程式为 化学试画第7页（共8页） 18.(15分)甲醇是瓜要的化工原料，利用工业废气C0:合成甲醇的体系中存在反应： I.CO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.6kJ·mol- Ⅱ.C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g)△H:=+41.2k·mol- Ⅲ.CO(g)+2H,(g)CHOH(g)△H, 回答下列问题： (1)反应Ⅱ能自发进行，则△S 0(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ的△H,= k·mol-1 装 (2)向压强为p,kPa和p:kPa的两恒压密闭容器中分别充人1 mol CO,(g)和3mol H,(g)发生上述反应，达到平衡时，CO,(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性 n(生成CH,OH) [n(硝耗C0,) ×100%]随温度的变化如图. 100 100 P -P乃 c260.60) c26o30列 150200 250300 350 400 但度℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.反应过程中，平均反应速串va(CO:)=va(CH,OH)十v(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C.从体系中分商出水，可以提高CO,的平衡转化率 D.增大压强可以提高CO的选择性 ②CO,的平衡转化串随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用 分压表示的平均反应速串v(C0O)=kPa·minl(列式即可)：反应Ⅱ的K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的正=k正c(CO)·c2(H,),v塑=k过c(CH,OH),其中kEk2为速率 常数，只与温度有关。某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2mol H,(g)只发生反应Ⅲ，C0(g)的平衡转化率为50%，则三= 一升高温度· k三将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）高二年级 化学参 1.B解析：核能属于不可再生能源，B项错误。故 选B。 2.C解析：属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 NH3·H2O,C项符合题意。故选C。 3.A解析：氯水中存在平衡Cl2十H2O一H十 CI厂+HCIO,光照时HCIO分解，浓度降低，使上 述平衡正向移动，A项符合题意；铜在潮湿的空气 中久置生锈是因为发生氧化还原反应，B项不符合 题意；向H2O2溶液中加人MnO2制O2,加人催化 剂可加快化学反应速率，C项不符合题意；硫酸工 业中，SO2的催化氧化反应采用常压，是考虑到工 业生产中若采用高压对设备的要求更高，会大幅提 高生产成本，且转化率并不会提高太多，D项不符 合题意。故选A。 4.C解析：明矾净水的原理为铝离子水解产生的氢 氧化铝胶体具有吸附作用，A项不符合题意；泡沫 灭火器利用的是铝离子和碳酸氢根离子的双水解 反应，B项不符合题意；含氟牙膏预防龋齿利用了 沉淀溶解平衡原理，C项符合题意；纯碱溶液除油 污利用了碳酸根的水解，使溶液显碱性，D项不符 合题意。故选C。 5.B解析：生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池， 此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生 锈，A项正确；纯银器久置表面变暗是因为银单质 与空气中的含硫物质发生反应生成硫化银，且纯银 器无法形成原电池，B项错误；在铁质地漏表面镀 铜时，理论上阳极失去的铜的物质的量等于阴极得 到的铜的物质的量，电解液中含铜微粒的浓度保持 不变，C项正确；电解精炼铜时，粗铜与电源正极相 连，精铜与电源负极相连，D项正确。故选B。 6.D解析：室温下，表示NH3燃烧热（摩尔燃烧焓） 的热化学方程式中应生成氨气和液态水，另外氨气 的化学计量系数应为1，A项错误；某温度下， 100mL1.0mol·L1硫酸与100mL1.0mol·L1 Ba(OH)2溶液完全反应生成0.2molH2O(I)时 有BaSO,(s)生成，所以中和反应的反应热数值不 ·化学答案（第 贡量检测 考答案 是5akJ·mol1,B项错误；用石墨作阴极、Ag作 阳极电解NaCl溶液时阳极不生成Cl2,C项错误。 故选D。 7.A解析：温度升高，气体在溶液中的溶解度降低， CO的吸收速率会降低，A项错误；该反应为放热 反应，加热可使平衡逆向移动，同时正向反应过程 气体体积减小，减小压强可使平衡逆向移动，B项 正确；放热反应的反应物的总能量大于生成物的总 能量，C项正确；该反应为嫡减和焓减的反应，焓减 是驱动该反应自发进行的主要因素，D项正确。故 选A。 8.C解析：根据题图可知，X(g)—一Z(g)的活化能 大，因此图示①所加催化剂可大幅提升该反应化学 反应速率，A项错误；由题图可知，总反应为放热反 应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数 K减小，B项错误；降低温度，Z(g)=一Y(g)正向 移动，C平Y) ,c￥（乙）增大，C项正确；反应X(g)一Y(g) 的焓变与第一步和第二步的正逆反应活化能均有 关，利用E1和E2无法计算，D项错误。故选C。 9.D解析：“氯化浸出”时Ag3Sb与SbCl反应的方 程式为Ag3Sb+3SbCl,=3AgCl+4SbCl,A项 正确；“蒸馏脱砷”时，通过控制温度将砷分离除去， B项正确；“水解”时，发生反应的化学方程式为 2SbCl3+3H2O一Sb2O3十6HC1,C项正确；配制 SbCl溶液时，应将SbCl溶于较浓盐酸中，再加水 稀释到所需浓度，D项错误。故选D。 10.B解析：将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭 容器活塞向外拉，混合气体的颜色先变浅后变深， 与原混合气体颜色相比，颜色应变浅，A项不符合 题意；向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O,溶液中滴 加10滴6mol·L1NaOH溶液，消耗了溶液中 的H+,平衡向生成CrO的方向移动，B项符合 题意；用pH计测CH3 COONa溶液和NaClO溶 液的pH,前者小于后者，说明CH3COOH酸性强 于HCIO,C项不符合题意；AgNO3溶液过量，且 页，共4页)· Ag2CrO4和AgCl的溶度积表达式不同，D项不符 合题意。故选B。 11.C解析：根据两电极上粒子转化可知，a为阴极， 接外接电源负极，b为阳极，电势高，A项正确；b 极电极反应式为2H2O-4e一O2个+4H+,B 项正确；当a极生成17gNH3时，外电路通过 8mole,理论上应有8molH+通过质子交换 膜，C项错误；若电解使用阴离子交换膜，则NO, 会向b极区迁移，硝酸盐转化率降低，D项正确。 故选C。 12.B解析：根据反应历程图可知，甲醛和乙炔均吸 附在铜原子上进行反应，因此催化剂的活性中心 在铜原子表面，A项正确；①②③④均为非氧化还 原反应，B项错误；该反应历程中涉及极性键和非 极性键的断裂和形成，C项正确；根据图示可知， Cu(I)被甲醛还原为金属Cu,甲醛则被氧化为甲 酸，进一步生成CO2与H2O,同时金属Cu会催化 乙炔生成副产物聚乙炔，D项正确。故选B。 13.B解析：反应C3Hg(g)C3H。(g)十H2（g)的 气体体积增大，因此温度一定时，增大压强，反应 逆向移动，x(C3H)减小，即L2表示平衡时物质 的量分数x(C3H)随压强的变化，A项错误；根 据图像可知，a点反应体系升温并加压可转化为b 点，B项正确；5MPa、575K时，该反应用物质的 量分数表示的平衡常数K,=02X0.2=1, 0.6 15,C 项错误；保持温度、压强不变，向b点反应体系中 充入氩气，平衡正向移动，C,H。的平衡转化率增 大，D项错误。故选B。 14.C解析：随着pH的增大，溶液中HA不断减少、 A不断增加，因此曲线I表示6(HA)随溶液pH 的变化，根据a点计算可知K.(HA)=104.6,其 数量级为10-5，A项正确；用NaOH标准溶液滴 定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂， B项正确；A的水解常数K。=”=1094,结合 K.(HA)=10-4.6可知，当溶液中c(A)= c(HA)时m<5,则溶液中c(Aˉ)+c(HA)> 2c(Na+),C项错误；c点酸碱恰好完全中和，水的 ·化学答案（第 电离程度最大，其次为b点，α点中和的酸最少， 水的电离程度最小，D项正确。故选C。 15.(14分) (1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分) ②AB(2分，1个1分，错选不得分) (2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后 半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫 (浅红)色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) ②13.3(2分)偏小(2分) 解析：(1)①图示仪器中缺少玻璃搅拌器；完成一 次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温 度计，分别为测定盐酸的初始温度、NaOH溶液 的初始温度和混合后溶液的最高温度。 ②计算过程无误，则造成释放热量偏小的原因可 能为醋酸为弱酸，电离需吸热，或者分多次加入 NaOH溶液时造成热量损失，故选AB。 (2)①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色 的变化；达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴 KMnO,标准溶液时，溶液由无色变为浅紫（浅 红)色，且半分钟之内不褪色。 ②根据得失电子守恒可知5O2~2KMnO4,则 n(O2)三号n(KMmO)=2X25.00×103L× 0.0100mol·L1=6.25×10-4mol,活性氧含 量-6.25X10‘mol×32g·mol1 ×100%≈ 0.15g 13.3%。若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正 确，将会造成体积读数偏小，测定结果偏小。 16.(14分) (1)①02+4e+2H20—40H(2分)a (1分) ②作催化剂(2分) (2)①温度过低，反应速率慢；温度过高CO2转化 率低，采用300一400℃，催化剂活性高，且能兼顾 反应速率和转化率(2分，合理即可) ②E正-△H(1分) ③CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(1) △H=-890.2kJ·mol-1(2分)-165(2 分)409.75(2分) 解析：(1)①该氢氧燃料电池正极电极反应式为 页，共4页)· O2+4e+2H2O=4OH。原电池中，阴离子 移向负极，OH移向多孔碳载镍a。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流 显著增大，则镍的作用为作催化剂。 (2)①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~ 400℃，主要原因为温度过低，反应速率慢；温度 过高CO2转化率低，采用300~400℃，催化剂活 性高，且能兼顾反应速率和转化率。 ②已知该反应正反应的活化能为E正kJ·mol-1, 则逆反应的活化能E道=(E正一△H)kJ·mol1。 ③表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+ 2O2(g)C02(g)+2H2O(1)△H=-890.2 k·mol1;根据盖斯定律，萨巴蒂尔反应CO2(g)十 4H,(g)304o℃CH,(g)+2H,0(g)的△H= 催化剂 -4×285.8kJ·mol1-(-890.2kJ·mol1)+ 2×44kJ·mol1=-165kJ·mol1;根据键能数 据计算萨巴蒂尔反应焓变△H=4×E(H一H)十 2×E(C=O)-4×E(C-H)-4XE(H-O)= -165k·mol-1。将数据代入解得E(CH)= 409.75kJ·mol-1。 17.(15分) (1)①H2C2O4=H*+HC2O4(1分) 104.2(2分) ②C(2分) (2)①静置，取上层清液少许于试管中，滴加 K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成(2分，合 理即可) ②101.7(1分)10.3(2分) (3)2c(HC2O)+2c(H2C2Oc(HC2O)+ c(OH)一c(H)(2分)增强(1分) (4)2FeC2O4+H202+3K2C2O4+H2C2O4 2Kg[Fe(C2O4)3]+2H2O(2分) 解析：(1)①H2C2O4第一步电离方程式为 H2C2O4一H++HC2O4,根据曲线的交点可知， H2C204的K1=101.2、K2=1042。 ②保持温度不变，0.1mol·L1草酸溶液加水稀 释过程中，K2(H2C2O4)不变，A项不符合题意； c(C2O?)减小，B项不符合题意；温度不变，根据 ·化学答案（第 Kw=c(H+)·c(OH)可知，稀释时c(H)减 c(H2C2O) 小，c(OH)增大，C项符合题意：（HC,0) c(H)减小，D项不符合题意。故选C。 Kal (2)①“沉淀”时，检验溶液中Fe+已沉淀完全的 实验操作及现象为静置，取上层清液少许于试管 中，滴加K3[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成。 ②根据Kp(FeC2O4)=c(Fe+)·c(C2O)= 10s.7,代入c(Fe+)=105mol·L1解得 c(C202)=101.7mol·L1;H2C204(aq)+ Fe+(aq)一FeC2O4(s)+2Ht(aq)的K= Ka1·K2101.2X104.2 Kp(FeC204)10-6.7 =101.3。 (3)K2C2O4溶液中，根据元素守恒可得c(K+)= 2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O),根据 电荷守恒可得c(K)=2c(C2O)十c(HC2O,)十 c(OH)一c(H+);温度升高，促进C2O?水解， 溶液碱性将增强。 (4)“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为 2FeC2 O+H2 O2 +3K2C2 O+H2C2O- 2K3[Fe(C2O4)3J]+2H2O. 18.(15分) (1)>(1分)-90.8(2分) (2)①D(2分) ②反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度较 低时，主要发生反应I;温度较高时，主要发生反 应Ⅱ(2分，合理即可) ©，一6：2分，其他答案合理即可) 0.7 0.12X03(2分，其他答案合理即可) 0.7×2.34 (3)4(2分)减小(2分) 解析：(1)根据△G=△H一T△S,反应Ⅱ的△H> 0,若要能自发进行△G<0,则△S>0。根据盖斯 定律，反应Ⅲ的△H3=△H1-△H2=-90.8 kJ.mol厂1。 (2)①根据反应I和Ⅱ可判断，反应过程中平均反 应速率v总(CO2)=v总(CHOH)十？总(CO),A 项正确；反应I反应前后气体分子数减小，因此当 页，共4页)· 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时， 体系达到平衡状态，B项正确；从体系中分离出 水，可提高CO2的平衡转化率，C项正确。故 选D。 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增 大的原因为反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反 应，温度较低时，主要发生反应I;温度较高时，主 要发生反应Ⅱ。 ③在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经 过tmin达到平衡，反应过程中消耗n(CO2)= 0.3mol,n(H2)=0.3mol×60%×3+0.3mol× 40%=0.66mol,则平衡体系中n(C02) 0.7 mol,n(H2)=2.34 mol n(CO)=0.3 molX 40%=0.12mol,n(H20)=0.3mol×60%+ 0.3 mol X 40%=0.3 mol,n (CH OH)= 018mol,ma=3,64mol,则力(C0,)0力 ,ac0)-,-,-,k, ·化学答案（第 u(C0)=1。 3 3.6452 kPa.min; 0.12 0.3 反应Ⅱ的K。= 3.64p, 3.64p1 0.12×0.3 0.7， ×2.34 0.7×2.34 3.64p×3.64p1 2 91° (3)根据反应Ⅲ列三段式如下（单位：mol): CO(g)+2H2 (g)CH;OH(g) 起始 1 2 0 转化 0.5 1 0.5 平衡 0.5 1 0.5 根据v正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH,OH) 0.5 mol 可知正=K= 2L ”k逆 (1 mol x0.5 mol =4;反应Ⅲ 2L7 2L 热反应，升高温度，平衡逆向移动，k 减小。 4页，共4页)·高二年级质量检测 化学 评分细则 15.(14分) 10-4.2(2分) (1)①玻璃搅拌器(2分)3(2分) ②C(2分) ②AB(2分，1个1分，错选不得分) (2)①静置，取上层清液少许于试管中，滴加 (2)①锥形瓶中溶液颜色(2分)当滴入最后 K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成(2分，合 半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫 理即可) (浅红)色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) ②101.7(1分)10.3(2分) ②13.3(2分)偏小(2分) (3)2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)或c(HC2O4)+ 16.(14分) c(OH)-c(H+)(2分)增强(1分) (1)①02+4e+2H20-40H (2分)a (4)2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4 (1分) 2K3[Fe(C2O4)3]+2H20(2分) ②作催化剂(2分) 18.(15分) (2)①温度过低，反应速率慢；温度过高CO2转化 (1)>(1分)-90.8(2分) 率低，采用300~400℃，催化剂活性高，且能兼顾 (2)①D(2分) 反应速率和转化率(2分，合理即可) ②反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度较 ②E正-△H(1分) 低时，主要发生反应I;温度较高时，主要发生反 ③CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(1) 应Ⅱ(2分，合理即可) △H=-890.2kJ·mol-1(2分)-165(2 4t1一3.64p:(2分，其他答案合理即可) 0.7 分)409.75(2分) 17.(15分) 0.12×0.3 0.7×2.34 (2分，其他答案合理即可) (1)①H2C2O4==H+HC2O4(1分) (3)4(2分)减小(2分) ·化学评分细则（第1页，共1页)·