精品解析：陕西省渭南市潼关县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 （满分：60分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质只含金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 铁粉 C. 空气 D. 氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都属于非金属元素，故选项不符合题意； B、铁粉是由铁元素组成，铁元素属于金属元素，故选项符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，不含金属元素，故选项不符合题意； D、氧化铜是铜元素和氧元素组成，铜元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，故选项不符合题意。 故选B。 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 收集氧气 D. 氢气验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，不符合题意； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，符合题意； C、氧气不易溶于水，且不与水反应，所以用排水法收集氧气，不符合题意； D、向下排空气法或排水法收集一试管氢气，收集满氢气试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气纯净，不符合题意； 故选B。 4. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 灭火原理是隔绝氧气 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石导热性好 C 清理鱼缸并通入氧气 氧气可供给呼吸 D 食品包装袋中充氮气防腐 氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，二者有直接关联，不符合题意。 B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，而不是因为其导热性好，二者没有直接关联，符合题意。 C、清理鱼缸并通入氧气，是因为氧气可以供给鱼类呼吸，二者有直接关联，不符合题意。 D、食品包装袋中充氮气防腐，是因为氮气的化学性质稳定，能防止食品氧化变质，二者有直接关联，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2O ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子个数的是①② B. 表示化合价数值的是④⑤ C. 表示离子所带电荷数的是③④ D. 表示分子中原子个数的是⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O表示2个氧原子；②由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。 表示2个氨分子；③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示一个硫离子带两个单位的负电荷； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字， 表示2个氯离子；⑤化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2；⑥表示氮气、氮气由氮元素组成、一个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成。 【详解】A. 表示分子个数的是②，此选项错误； B. 表示化合价数值的是⑤，此选项错误； C. 表示离子所带电荷数的是③，此选项错误； D. 表示分子中原子个数的是⑥，此选项正确。 故选D。 6. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2 B. 保持乙化学性质的最小粒子是 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后分子的种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，A正确； B、物质乙是氢气，氢气由氢气分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，B正确； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，该反应涉及的化合物有SiCl4和HCl，共涉及2种化合物，C错误； D、化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子，在化学反应前后分子种类发生改变，D正确。 故选C。 7. 用下列各组物质进行实验，能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B Ag、CuCl2溶液、FeSO4溶液 C. Fe、Ag、Cu、稀硫酸 D. Ag、Cu、FeCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与CuSO4反应置换出Cu，证明Fe＞Cu；Ag与CuSO4不反应，证明Ag＜Cu，故可验证Fe＞Cu＞Ag，正确。 B、Ag不能与CuCl2溶液和FeSO4溶液不发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Fe，不能判断Fe、Cu的金属活动性强弱，错误。 C、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，错误。 B、Ag和Cu均不能与FeCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，错误。 故选A。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：过度排放CO2会加剧温室效应，故CO2是大气污染物 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，因此两者的物理性质相同 C. 推理：用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，所以黄铜硬度大于纯铜 D. 分析：催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 大气污染物包括CO、SO2、NO2、颗粒物、细颗粒物、臭氧等，CO2是温室气体，但不属于典型大气污染物，此选项错误； B. 金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但碳原子排列不同，所以物理性质差异大，此选项错误； C. 金属制成合金后，硬度变大。用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，此选项正确； D. 催化剂改变了其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是未参与反应的杂质，此选项错误。 故选C。 9. 取碳和氧化铜的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，固体的总质量变化情况如图。下列说法不正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为红色 C. 反应后产生气体的总质量为(a-b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不断增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，产生二氧化碳气体的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。M点时固体总质量已减小，但没有达到最小值，说明反应正在进行中，此时固体中包含未反应的碳、未反应的氧化铜，以及生成的铜，共三种物质，而不是两种，该说法错误。 B、N点时反应恰好完全结束，此时固体只有生成的铜，铜是红色的，该说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成气体的质量，即(a−b) g，该说法正确。 D、在0∼t2​min内，反应生成了二氧化碳气体，固体总质量不断减小，但铜元素的质量在反应前后保持不变，因此固体中铜元素的质量分数会不断增大，该说法正确。 故选A。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）食盐是最常用的调味剂，其主要成分氯化钠是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）炒菜时能闻到香味，从微观角度解释其原因是分子在________。 （3）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________性，可将红糖脱色变成白糖。 【答案】（1） 离子 （2） 不断运动 （3） 吸附 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。所以其主要成分氯化钠是由离子构成的。故应填写：离子； 【小问2详解】 炒菜时能闻到香味，是因为分子在不断运动，菜中的香味分子不断向四周扩散，所以能闻到香味。故应填写：不断运动； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，从而使红糖脱色变为白糖。故应填写：吸附。 11. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。 （1）载人飞船常用铝粉和高氯酸铵（）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发发生如下反应：，则X的化学式为________。 （2）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为________。 （3）高铁上通常用高铁酸钠（）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。中Fe元素的化合价为________。 【答案】（1） （2） （3） +6 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律（化学反应前后，原子的种类和数目不变），分析反应方程式： 反应物中：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子。 生成物中：2个N原子、4个O原子、2个Cl原子、4X（未知）。 因此，4X包含8个H原子和4个O原子。 X的化学式为； 【小问2详解】 甲烷是天然气和可燃冰的主要成分，属于最简单的有机物，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子组成，化学式为； 【小问3详解】 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。已知：中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。设铁元素的化合价为x。则： 12. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题： （1）小组同学用图1装置进行电解水实验，已知水已充满正、负两极。接通电源，待C中液面下降到刻度8时，理论上B中液面达到的刻度为________。实验中可观察到A中液面________（填“上升”或“下降”）。 （2）小组同学用图2实验来验证质量守恒定律。 ①在加热铜粉到装置冷却至室温的过程中，小气球的变化是________。 ②若实验中铜粉不足量，________（填“会”或“不会”）影响实验结果。 【答案】（1） ①. 4 ②. 上升 （2） ①. 先膨胀后缩小 ②. 不会 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，二者的体积比为2：1。C连接电源负极，产生氢气，B连接电源正极，产生氧气。当C中液面下降到刻度8时，根据氢气和氧气的体积比，理论上B中液面应达到刻度4。因为电解水时，B、C内生成气体，压强增大，将水压入A中，所以实验中可观察到A中液面上升。 【小问2详解】 ①在加热铜粉时，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，小气球先膨胀；待完全反应后，装置逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，小气球又缩小，所以小气球的变化是先膨胀后缩小。 ②质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验验证质量守恒定律的原理是在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变。无论铜粉是否足量，反应都在密闭容器中进行，体系的总质量都不会发生改变，因此不会影响实验结果。 13. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。回答下列问题： （1）X的化学式为________（写一种）。 （2）反应③的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应①一定是化合反应 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 打开碳酸饮料瓶时会发生反应④ 【答案】（1） （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 反应①C与X反应生成CO，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，故X可以是氧气，其化学式为； 【小问2详解】 反应③与Z反应生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、反应①C与X反应生成CO，可以是碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也可以是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故反应①不一定是化合反应，说法错误，不符合题意； B、反应②CO与Y反应生成，可以是CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，体现了CO的可燃性；也可以是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，体现了CO的还原性，说法错误，不符合题意； C、打开碳酸饮料瓶，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，即发生了反应④，说法正确，符合题意。 故选：C。 14. 某小组同学利用W型玻璃管，按图1装置完成了以下两个实验。（省略夹持仪器） 实验一：燃烧条件的探究。向W型玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，将其放入到80℃热水中。 （1）一段时间后，观察到W型玻璃管中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是________。 （2）白磷燃烧时发生反应的化学方程式为________。 实验二：空气中氧气含量的测定。已知W型玻璃管的容积为300mL。 （3）待实验一中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可观察到量筒中的水回流到W型玻璃管中，且最终剩余约________mL。 （4）图2是通过气压传感器测得图1装置内压强随时间变化的曲线，ab段压强减小的原因是________。 【答案】（1）温度达到着火点 （2） （3）40 （4）白磷燃烧结束后，装置内温度逐渐降低，气体遇冷收缩，压强减小 【解析】 【小问1详解】 向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点； 【小问2详解】 白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 已知 W 形玻璃管容积为300mL，因为氧气约占空气总体积的五分之一，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了，故最终剩余约； 【小问4详解】 ab段压强减小的原因是白磷燃烧结束后，装置内温度逐渐降低，气体遇冷收缩，压强减小。 15. 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，为回收金属银，同学们设计如下实验。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 （2）滤液A的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）ag。 （3）滤液C中的金属阳离子是________（填离子符号）。 （4）在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A. 观察滤液A是否为蓝色 B. 取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 观察滤渣B中是否有红色固体 【答案】（1） （2）小于 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，步骤Ⅰ中加入过量铜粉，锌比铜活泼，铜与硝酸锌不反应，铜比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中发生反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液A的质量小于ag； 【小问3详解】 滤渣B中含反应生成的银和过量的铜，加入适量的硝酸银溶液，过滤，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液C中的溶质为硝酸铜，含有的金属阳离子为：； 【小问4详解】 A、滤液A为蓝色，是因为滤液A中含硝酸铜，无法确定加入的铜粉是否过量，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，无法用加入稀盐酸，观察是否有气泡产生的方法判断加入的铜粉是否过量，不符合题意； C、步骤Ⅰ中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色的，铜是红色的，滤渣B中含有红色固体，说明加入的铜粉过量，符合题意。 故选C。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 化学小组用如下装置进行“二氧化碳的制取与性质”的实验探究，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）图1中A、B装置均可以用于实验室制取二氧化碳、发生反应的化学方程式为_______；选择B装置作为发生装置的优点是_______。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）取两支相同的试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管________（填“1”或“2”）中有气泡产生。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）a （4）1 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； B装置能将固体药品放在多孔塑料隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故选择B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 实验室用C装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入； 【小问4详解】 1号试管中金鱼藻叶片在有二氧化碳的条件下进行光合作用，叶片通过光合作用产生氧气，故置于阳光下一段时间后，观察到试管1中有气泡产生。 17. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某兴趣小组同学以铁为主题开展项目式学习。 【任务一】铁的冶炼 （1）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________。 【任务二】探究铁锈蚀的条件 兴趣小组按如下步骤进行实验探究。（装置气密性良好） 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管；待U形管内充满后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL后，在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示： 观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝 现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化 （2）步骤1中，检查U形管中已经充满的方法是：在b管口________。 （3）此实验中能支持“铁制品锈蚀需要水”这一条件的现象是________。 （4）通过对比________（填序号）处的实验现象，还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。 （5）小组同学还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U形管中的液面________（填“L”或“R”）端液面升高，则可证明他的猜测是正确的。 【任务三】铁制品的防护 （6）为防止铁制品生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物保护膜，其防锈原理是________。 【答案】（1） （2）放一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已经充满氧气 （3）干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝有较多红褐色铁锈 （4）②③ （5）L （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，步骤1中，为确定U形管中已经充满氧气，进行的实验操作是在b导管口放一根带火星的木条，如果木条复燃，说明U形管中已经充满氧气。 【小问3详解】 铁制品锈蚀需要水，此实验中能支持此条件的现象是干燥的普通铁丝没有明显变化，潮湿的普通铁丝表面产生较多红褐色锈斑。 【小问4详解】 普通铁丝、纯铁丝不同之处是铁的纯度不同，通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。 【小问5详解】 铁生锈会消耗氧气，使装置内压强减小。a试管中是食盐水，能加快铁的锈蚀，消耗氧气更多，压强减小更明显；b试管中是水，铁锈蚀相对较慢。一段时间后，若观察到U形管中L端升高，说明a试管中压强更小，即盐加快了铁的锈蚀，则可证明他的猜测是正确的。 【小问6详解】 对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物保护膜，其防锈原理是隔绝氧气和水。 四、计算与分析题（5分） 18. 某炼铁厂实验室为检验某批次的生铁是否合格（含碳量为2%~4.3%视为合格），进行如图的实验： 请分析并计算： （1）实验中生成氢气的质量为________g。 （2）通过计算判断该批次生铁是否合格。 【答案】（1）0.35 （2）解：设：生铁中铁的质量为x x=9.8g 生铁中含碳量= 因此该批次生铁合格。 答：该批次生铁合格。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，氢气的质量=10g+100g-109.65g=0.35g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 （满分：60分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质只含金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 铁粉 C. 空气 D. 氧化铜 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 收集氧气 D. 氢气验纯 4. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 灭火原理是隔绝氧气 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石导热性好 C 清理鱼缸并通入氧气 氧气可供给呼吸 D 食品包装袋中充氮气防腐 氮气的化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2O ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子个数的是①② B. 表示化合价数值的是④⑤ C. 表示离子所带电荷数的是③④ D. 表示分子中原子个数的是⑥ 6. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2 B. 保持乙化学性质的最小粒子是 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后分子的种类改变 7. 用下列各组物质进行实验，能验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Ag、CuCl2溶液、FeSO4溶液 C. Fe、Ag、Cu、稀硫酸 D. Ag、Cu、FeCl2溶液 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：过度排放CO2会加剧温室效应，故CO2是大气污染物 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，因此两者的物理性质相同 C. 推理：用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，所以黄铜的硬度大于纯铜 D. 分析：催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9. 取碳和氧化铜的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，固体的总质量变化情况如图。下列说法不正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为红色 C. 反应后产生气体的总质量为(a-b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不断增大 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）食盐是最常用的调味剂，其主要成分氯化钠是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）炒菜时能闻到香味，从微观角度解释其原因是分子在________。 （3）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________性，可将红糖脱色变成白糖。 11. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。 （1）载人飞船常用铝粉和高氯酸铵（）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发发生如下反应：，则X的化学式为________。 （2）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为________。 （3）高铁上通常用高铁酸钠（）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。中Fe元素的化合价为________。 12. 化学是一门以实验为基础学科，请根据图示回答下列问题： （1）小组同学用图1装置进行电解水实验，已知水已充满正、负两极。接通电源，待C中液面下降到刻度8时，理论上B中液面达到的刻度为________。实验中可观察到A中液面________（填“上升”或“下降”）。 （2）小组同学用图2实验来验证质量守恒定律。 ①在加热铜粉到装置冷却至室温的过程中，小气球的变化是________。 ②若实验中铜粉不足量，________（填“会”或“不会”）影响实验结果。 13. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。回答下列问题： （1）X的化学式为________（写一种）。 （2）反应③的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 反应①一定是化合反应 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 打开碳酸饮料瓶时会发生反应④ 14. 某小组同学利用W型玻璃管，按图1装置完成了以下两个实验。（省略夹持仪器） 实验一：燃烧条件的探究。向W型玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，将其放入到80℃热水中。 （1）一段时间后，观察到W型玻璃管中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧条件之一是________。 （2）白磷燃烧时发生反应的化学方程式为________。 实验二：空气中氧气含量的测定。已知W型玻璃管的容积为300mL。 （3）待实验一中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可观察到量筒中的水回流到W型玻璃管中，且最终剩余约________mL。 （4）图2是通过气压传感器测得图1装置内压强随时间变化的曲线，ab段压强减小的原因是________。 15. 实验室废液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，为回收金属银，同学们设计如下实验。 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。 （2）滤液A质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）ag。 （3）滤液C中的金属阳离子是________（填离子符号）。 （4）在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A. 观察滤液A是否为蓝色 B. 取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C. 观察滤渣B中是否有红色固体 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 化学小组用如下装置进行“二氧化碳的制取与性质”的实验探究，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为________。 （2）图1中A、B装置均可以用于实验室制取二氧化碳、发生反应的化学方程式为_______；选择B装置作为发生装置的优点是_______。 （3）实验室用C装置收集二氧化碳时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入 （4）取两支相同的试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管________（填“1”或“2”）中有气泡产生。 17. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某兴趣小组同学以铁为主题开展项目式学习。 【任务一】铁的冶炼 （1）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________。 【任务二】探究铁锈蚀的条件 兴趣小组按如下步骤进行实验探究。（装置气密性良好） 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管；待U形管内充满后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL后，在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示： 观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝 现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显变化 （2）步骤1中，检查U形管中已经充满的方法是：在b管口________。 （3）此实验中能支持“铁制品锈蚀需要水”这一条件的现象是________。 （4）通过对比________（填序号）处的实验现象，还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。 （5）小组同学还发现切过咸菜铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U形管中的液面________（填“L”或“R”）端液面升高，则可证明他的猜测是正确的。 【任务三】铁制品的防护 （6）为防止铁制品生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物保护膜，其防锈原理是________。 四、计算与分析题（5分） 18. 某炼铁厂实验室为检验某批次的生铁是否合格（含碳量为2%~4.3%视为合格），进行如图的实验： 请分析并计算： （1）实验中生成氢气的质量为________g。 （2）通过计算判断该批次生铁是否合格。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $