第九单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液练习题 一、单选题 1．某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为 A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3 2．配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是 A．称量的氯化钠中含有杂质 B．称量时，药品与砝码放反了 C．量取水的体积时，仰视读数 D．装瓶时，有部分溶液洒出 3．在t℃时，向a克水中加入 b克食盐，充分搅拌后，则所得食盐溶液的质量为 A．等于（a+b）克 B．小于等于（a+b）克 C．大于等于（a+b）克 D．小于（a+b）克 4．下列相关事实用微观粒子的观点解释错误的是 选项 事实 解释 A 糖水是混合物 物质由不同种分子构成 B 氯化钠溶于水 氯化钠分子分散到水分子中间 C 用汽油能除衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 5．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 6．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．小树苗长成参天大树 D．水和酒精混合后体积小于 7．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质 D．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 8．根据甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．30℃时，甲物质的溶解度为60 B．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方式提纯甲 C．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 D．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 9．下列实验方案能达到预期目的的是 目的 A．探究氢氧化钠溶解放热 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究分子在不断地运动 方案 A．A B．B C．C D．D 10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．M点表示在该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等 B．30℃时，向130 g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% C．50℃时，物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中甲的溶解度最大 11．如图，图一是 A、B 两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的 A 和 B 分别加入盛有 100g 水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法正确的是 A．烧杯甲中加入的是 A，烧杯乙中加入的是 B B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 12．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质和C物质的溶解度 B．30℃时，A、B两物质的溶解度相等 C．所有固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．C物质属于易溶物质 二、填空题 13．溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母序号）。 A 高锰酸钾      B 汽油      C 面粉      D 白糖 （2）碘酒中的溶剂为 。 （3）如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U形管右侧液面将 （填“升高”或“降低”），试解释出现该现象的原因： 。      14．海水晒盐时，利用涨潮将海水引入“ ”；待海水澄清后，引入“ ”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“ ”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的 ；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到 ，同时得到含有大量化工原料的 (叫作 )。 15．如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为 （填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏小”“不变”或“偏大”）。 16．硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图2所示的混合物体系①～⑤ (1)①中溶液 （选填“是”或“不是”）饱和溶液。 (2)②中溶液的质量为 克。 (3)②～③变化过程中，溶剂的质量 （填字母，下同），溶质的质量 。 A．不变B．变大C．变小 (4)④中溶液的溶质质量为 ，⑤中析出晶体的质量为 克。 17．认真分析各图，回答相关问题： (1)图1中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。 (2)在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)图3为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图3回答： ①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ； ②时，将60g甲固体放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量是 g； ③若将时等质量的甲、丙饱和溶液分别升温到时，则所得溶液的质量关系是甲 （填“>”“<”或“=”）丙。 18．根据 NaCl 和KNO3 两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，KNO3 的溶解度是 g； (2)20℃时，将 10gNaCl 固体放入 50g 水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入 NaCl g； (3)下列说法正确的是______（字母填序号）。 A．20℃时，KNO3 的溶解度小于 NaCl B．60℃时，向 100g 水中加入 130gKNO3，可制得 230gKNO3 溶液 C．40℃时，若配制相等质量的 KNO3、NaCl 的饱和溶液，NaCl 需要水的质量多 D．将KNO3 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3 的饱和溶液 E．在 20℃到 40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和 KNO3 饱和溶液 三、实验题 19．下图是小亮同学配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的实验。    (1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、 、 、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)用上述图示中的序号表示配制溶液的操作的顺序 ； (3)通过计算确定需要水的体积是 mL（水的密度为1g/mL），配制时应选择 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒取所需要的水； (4)图②中错误是 ，称取氯化钠实际质量为 ，如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）； (5)在定量实验中，不精细或操作不规范就会导致实验结果有误差。如果配制的溶液的溶质质量分数大于18%，可能的原因是： 、 。 四、计算题 20．计算下列小题。 (1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】NH4NO3溶液的溶质质量分数为50%，其含义是每100份质量的硝酸铵溶液中含有50份质量的硝酸铵，此时溶液中含溶剂50份质量，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为50：50：100=1：1：2。故选B。 2．D 【详解】A、称量的氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、称量时，药品与砝码放反了，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，符合题意。 故选D。 3．B 【详解】在t℃时，向a克水中加入b克食盐，如果溶液不饱和，溶液质量=（a+b）克，如果溶液饱和，且没能全部溶解，溶液质量小于（a+b）克。故选：B。 4．B 【详解】A、糖水是由糖和水混合而成，是由不同种分子构成的物质，属于混合物，不符合题意； B、氯化钠溶于水是钠离子和氯离子分散到了水分子中间，符合题意； C、用汽油能除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，不符合题意。 故选B。 5．A 【详解】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 6．C 【详解】A、蔗糖溶于水后没有新物质生成，没有发生化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释。A不符合题意； B、由于分子不断运动，水杯内饮用水敞口放置质量减少，没有新物质生成，不是化学变化。该现象不能用质量守恒定律解释。B不符合题意； C、小树苗长成参天大树，经过光合作用、呼吸作用等一系列化学变化。所以该现象能用质量守恒定律解释。C符合题意； D、10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，是由于水分子很容易进入酒精分子的间隔中，所以体积变小。过程中没有新物质生成，没有发生化学变化。该现象不能用质量守恒定律解释。D不符合题意。 综上所述：选择C。 7．A 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物，符合题意； B、溶质可以是固体、液体或气体，如酒精（液体）或二氧化碳（气体）溶于水，不符合题意； C、饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，不符合题意； D、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，如果不是同种物质的饱和溶液与不饱和溶液，无法判断，不符合题意； 故选A。 8．D 【详解】A、溶解度有单位，单位是“g”，由图可知，30℃时，甲物质的溶解度为60g，选项错误； B、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项错误； C、由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，选项错误； D、20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； 故选D。 9．A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使瓶内温度升高、压强增大，U型管中a液面下降、b液面上升，可探究氢氧化钠溶解放热，能达到目的； B、稀硫酸与氯化钠不反应，无法验证质量守恒定律，不能达到目的； C、燃烧的条件：物质是可燃物、有氧气参与、达到可燃物的着火点，该实验中冷水中的白磷不燃烧，热水中的白磷燃烧，只能得出燃烧需要达到可燃物的着火点，不能得出燃烧需要氧气这一条件，不能达到目的； D、蘸有浓盐酸的棉球挥发出HCl，HCl不能使酚酞变色，无明显现象，无法探究分子运动，不能达到目的。 故选A。 10．D 【详解】A、M点为甲、乙溶解度的交点，表示该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确； B、30℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下100g水中最多溶解30g甲，则130g甲的饱和溶液中含有甲的质量为30g，则向其中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为，该选项说法正确； C、50℃时，物质乙的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多溶解40g乙，则该温度下物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，该选项说法正确； D、由图可知，10℃时，乙的溶解度最大，该选项说法不正确， 故选D。 11．D 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，物质B溶解的比物质A多，甲中固体全部溶解，乙中有固体剩余，所以，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液；故说法错误； B、等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，根据，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，故说法错误； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂的质量增加至200g，由于不知道加入固体A的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能全部溶解，也可能有剩余，故说法错误； D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2℃时，A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等，根据可知，则两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等，故说法正确。 故选D。 12．B 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误； B、30℃时，A、B两物质的溶解度相等，故说法正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误； D、20℃时，C物质的溶解度小于10g,所以C物质属于可溶物质，故说法错误。 故选B。 13． AD 酒精 升高 向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大 【详解】（1）高锰酸钾、白糖溶于水形成稳定、均一的混合物；汽油、面粉难溶于水不能形成均一、稳定的混合物；故选AD； （2）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘； （3）加入氢氧化钠固体，溶于水放出大量的热，装置中气体膨胀，压强变大，片刻后U型管右侧液面将上升。 14． 储水池 蒸发池 结晶池 饱和溶液 粗盐 母液 苦卤 【解析】略 15． ⑤③①④② 偏大 【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③①④②。 量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水体积偏小，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。 16．(1)不是 (2)131.6 (3) A B (4) 63.9g 18.1 【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中溶液是20℃，100g的水中加入30g的硝酸钾，形成的是不饱和溶液，故填：不是； （2）②中溶液相比①中又增加了30g溶质，但是只能溶解1.6g固体形成该温度下饱和溶液，溶液质量=100g+31.6g=131.6g，故填：131.6； （3）②～③变化过程中，溶剂的质量不变，升温过程中，硝酸钾溶解度升高，原来未溶解的固体会继续溶解，40℃硝酸钾的溶解度为63.9g，大于前面操作加入的固体质量共60g，烧杯底部固体能全部溶解，溶质质量变大，故填：A；B； （4）④中溶液比③中又多加了3.9g固体，形成了40℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液中有100g溶剂和63.9g溶质，溶质质量为63.9g；降温至30℃能从饱和溶液中析出固体，析出固体质量=63.9g-45.8g=18.1g，故填：163.9g；18.1g。 17．(1)压强 (2) 有固体析出 不饱和 (3) 乙>甲=丙 80 > 【详解】（1）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出； （2） 在图2所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故甲试管中出现的现象是：有固体析出； 温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故乙试管中的溶液变为不饱和溶液； （3）①由图可知， t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙； ② t2℃ 时，甲的溶解度为60g，该温度下，将60g甲固体放入50g水中充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液的质量为：30g+50g=80g； ③若将 t1℃ 时等质量的甲、丙饱和溶液分别升温到 t2℃ 时，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，有溶质析出，故升温后，丙的溶液质量减小，故所得溶液的质量关系是：甲＞丙。 18．(1)63.9 (2)8 (3)ACDE 【详解】（1）40℃时，KNO3 的溶解度是63.9g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则该温度下100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，20℃时，将 10gNaCl 固体放入 50g 水中形成的是不饱和溶液，还能继续溶解18g-10g=8g，故再加8g氯化钠溶液饱和； （3）A、根据表格可知，20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g，氯化钠溶解度是36g，则硝酸钾的溶解度小于氯化钠，选项正确； B、60℃时，硝酸钾溶解度是110g，说明该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，向 100g 水中加入 130gKNO3，只能溶解110g，可制得 100g+110g=210gKNO3 溶液，选项错误； C、40℃时，若配制相等质量的 KNO3、NaCl 的饱和溶液，由于氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则NaCl 需要水的质量多，选项正确； D、将KNO3 的饱和溶液从 60℃降温到 20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会析出溶质，过滤后得到的溶液是20℃时KNO3 的饱和溶液，选项正确； E、在 20℃到 40℃之间的某一温度下，根据表格数据可知硝酸钾和氯化钠的溶解度有相等的时候，此时根据饱和溶液中溶质质量分数还可用公式计算，因此能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和 KNO3 饱和溶液，选项正确； 故选：ACDE 19．(1) 烧杯 量筒 搅拌、加速溶解 (2)④②①⑤③ (3) 82 100 (4) 砝码和氯化钠的位置放反了 12g 12.8% (5) 量取水时俯视读数（合理即可） 往烧杯中加水时，水溅出 【详解】（1）上图中的玻璃仪器有：广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒； 溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑤③； （3）所需氯化钠的质量为：100g×18%=18g，所需水的质量为：100g-18g=82g，即82mL； 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图②中错误是砝码和氯化钠的位置放反了； 左盘质量=右盘质量+游码质量，故实际称取氯化钠的质量为：10g+5g-3g=12g； 如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为：； （5）如果量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶液的溶质质量分数大于18%；如果往烧杯中加水时，水溅出，会导致溶剂质量减小，溶质质量分数偏大。 20．(1)500 (2)27.2% 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g； 设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为 则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%. 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 故需要加入水的质量为500g； （2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $