2026年贵州省中考化学一轮复习-第10讲 质量守恒定律

该初中化学中考复习课件聚焦“质量守恒定律”核心考点，覆盖概念理解、微观解释、实验探究及应用等中考要求，结合近3年3考的高频考查数据，归纳出实验验证、化学式推断、微观示意图分析等常考题型，精准对接中考说明。 课件亮点在于“考点梳理+实验专项+真题精练”模式，如实验11通过对比密闭与敞口装置分析误差，培养科学探究能力；以2022安顺真题为例，示范用原子守恒推断R的化学式，训练科学思维。易错训练纠正认知误区，助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

第10讲 质量守恒定律 脉络·体系构建 知识·要点梳理 　 知识点　 质量守恒定律（3年3考） 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量 ⁠等于反应后生成的各物质 的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 化学反应的过程 总和　 3. 质量守恒的原因 （1）宏观上：化学反应前后元素的 没有改变，元素的 ⁠ 也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）微观上：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， ⁠ 没有增减，原子本身的 也没有改变。所以，化学反应前后物 质的质量总和必然相等。 种类　 质量　 种类　 数 目　 质量　 4. 质量守恒的理解 角度 微观 宏观 “六不变” ①原子的 ⁠不变 ②原子的 ⁠不变 ③原子的 ⁠不变 ④物质的 ⁠不变 ⑤元素的 ⁠不变 ⑥元素的 ⁠不变 “两必变” 分子种类必变 物质种类必变 “两可变” 分子数目可能变 元素化合价可能变 5. 质量守恒定律的探究（详见实验11） 6. 质量守恒定律的应用（详见精练册微专题13） 质量　 种类　 数目　 总质量　 质量　 种类　 1. （人教九上P110探究改编）用下列装置进行证明质量守恒定律的实验， 将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（　C　） A 　 B C 　 D C 2. （人教九上P115T2改编）浓硫酸具有强氧化性。将木炭投入浓硫酸中并 加热，反应剧烈，产生大量气泡。该反应的生成物不可能是（　C　） A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. H2O 3. （人教九上P115T1改编）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之 一。下列认识不正确的是（　B　） A. 质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B. 化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D. 化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 C B （1）质量守恒定律应用于化学变化，也能应用于物理变化。 （　×　） （2）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物 质量的简单加和。 （　√　） （3）不参加反应的物质质量不计入“质量总和”中。 （　√　） × √ √ 实验·专项通关 实验11　质量守恒定律探究实验 【基础通关】 1. 试剂选择：试剂能发生化学反应，且反应现象明显。 2. 装置选择 （1）有气体参加或生成的化学反应，则需在 容器内进行（最好 用相应溶液吸收多余的气体），若不在密闭容器中进行，则不能验证质量 守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。 （2）无气体参加或生成的化学反应，可以在密闭容器内进行，也可以在 敞口装置中进行。 密闭　 3. 方案设计 方案 方案一 方案二 方案三 方案四 装置 原理 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 2Cu＋O2 2CuO　 Fe＋ CuSO4 FeSO4＋Cu　 Na2CO3＋ 2HCl 2NaCl＋H2O ＋CO2↑　 2Mg＋O2 2MgO　 方案 方案一 方案二 方案三 方案四 现象 加热至冷却过 程中，气球 先 ⁠， 后 ⁠， 红色粉末逐渐 变为 ，反应前后天平示数相同 铁钉表面 有 ⁠色固体 附着，溶液蓝色 变浅，反应前后 天平示数相同 烧杯中有 ⁠ 产生，托盘 天平指针向右偏 转，托盘天平失 去平衡 镁条燃烧， 发出 ⁠ ⁠， 放出大量的 热，生成白 色固体。反 应前后称量 的质量不相 等 胀大　 变瘪　 黑色 红　 气 泡　 耀眼 的白光　 分析 m反应前＝m 反应后 m反应前＝m反应后 m反应前＞m反应后 m反应前＜m反 应后 能否 验证 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 4. 实验结论 方案一和方案二可验证参加反应的各物质的质量总和 ⁠反应后生成 的各物质的质量总和。 能　 能　 不能　 不能　 等于　 【能力进阶】 实验反思 （1）方案一中气球的作用是 ⁠ ⁠。 （2）若方案一中取用铜粉的量不足，对实验结果 ⁠ （填“有”或“没有”）影响。 （3）方案三反应结束后，最终指针向右偏转，原因是 ⁠ ⁠ 平衡装置内外压强，防止瓶塞 飞出　 没有　 反应 生成的CO2逸散到空气中，反应后左边质量减小　 误差分析 天平不平衡的可能原因： （1）有的反应物或生成物的状态不同，其质量没有计算在 内，如参加反应的或反应生成的气体质量； （2）反应装置气密性不好，使部分物质进入或逸散，造成质 量发生变化； （3）用气球收集反应生成的气体时受浮力的影响，如方案一 的装置中产生大量气泡，用气球收集产生的气体，由于存在浮 力，天平不平衡 真题·明晰命题 质量守恒定律的理解（3年1考） 1. 判断正误 （1）（2025·贵州改编） 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量，可用来验证质量守恒定律。 （　√　） （2）（2022·黔西南州改编） 化学反应前后物质的总质量不变，其本质原因是化学反应前后元素种类和 原子个数不变。（　√　） √ √ 质量守恒定律的验证 2. 如图所示实验能验证质量守恒定律的是 （填字母）。 A（2021·贵阳）　 B（2022·遵义） A　 质量守恒定律的应用（3年1考） （详见微专题13） 3. （2022·安顺）在惰性气体氛围中制取钽的原理为5Na＋K2TaF7 Ta＋ 2KF＋5R，则R的化学式为 ⁠。 NaF　 微观反应示意图（3年3考） （详见微专题14） 4. （2025·贵州改编）一种储氢方式如图所示， 与 的质量比 是 ⁠。 14∶15　 5. （2024·贵州）如图，生成石墨的化学方程式为 ⁠。 Si＋CH4 SiH4＋C　 6. （2023·贵州）消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O）可利用如下反 应，如图为该反应的微观示意图。 （1）在框内补充D的微观模型图： ⁠。 （2）画出氧离子的结构示意图： ⁠。 　 （3）由甲醛的化学式获得的信息有 ⁠ ⁠。 （4）写出该反应的化学方程式： ⁠。 甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素 组成的（合理即可）　 CH2O＋O2 CO2＋H2O　 7. （2021·黔西南州）高纯硅是制造芯片的基础材料，工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图如图： 回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 ⁠。 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl　 （2）在化学反应前后，可能发生了改变的是 （填字母）。 a.原子数目 b.分子数目 c.元素种类 d.物质的总质量 b　 精练·巩固提升 基础巩固 1. （2025·贵州师大附中模拟）下列实验现象中，能够验证质量守恒定律 的是（　B　） A. 铜在空气中加热固体质量增加 B. 硫酸铜溶液与铁反应，总质量不变 C. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应后质量减轻 D. 镁条在空气中燃烧后，生成物质量增加 B 2. （2025·青岛）某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不 正确的是（　D　） A. 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B. 反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C. 该反应遵循质量守恒定律 D. 将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒 定律 D 3. （2025·湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错 误的是（　C　） A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 C 4. （2025·宜宾）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发 生反应：3Fe＋4H2O X＋4H2，则X的化学式为（　C　） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe（OH）3 5. （2025·长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CxH2＋ 5O2 4CO2＋2H2O。x的值是（　B　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C B 6. （2025·山东）我国科研团队不断改进CH4- CO2干气重整技术，将CO2定 向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微 观示意图如下，下列说法正确的是（　C　） A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 C 7. （2025·广安）甲酸（HCOOH）是一种常见的有机化工原料。加热时， 选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列选项 错误的是（　B　） A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为HCOOH H2↑＋CO2↑ D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 B 8. （2025·长春）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为 CH3OH，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反 应的微观示意图如图。 （1）图中表示CH3OH的是 （填序号）。 （2）该反应的化学方程式为 ⁠。 丁　 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O　 （3）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16 g，则参加反应的氢 气的质量为 g（可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O— 16）。 （4）该反应的应用价值是 ⁠ （答一条）。 3　 反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和” 目标等　 能力提升 9. （2025·安徽）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2＋ 6H2 4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物 的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （　A　） A. m＝0.28 B. X的化学式为CH4 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2 A 10. （2025·烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈 蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析， 稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　C　） A. Cu、H2O、CO2 B. CuO、H2O、CO2、Cl2 C. CuCl2、H2O、CO2 D. CuSO4、H2O、CO2 C 11. 某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比 例，某兴趣小组将5.0 g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实 验测定的数据如图2所示。根据要求回答问题。 图1 图2 Ⅰ.CO还原CuO实验 （1）如图1装置有一处明显缺陷是 ；检查装置气密性 后，装入试剂，实验开始，应该先 （填“点燃酒精灯”或 “通入CO气体”）。 没有处理尾气　 通入CO气体　 图1 图2 Ⅱ.实验数据处理 （2）由图2可知5.0 g固体样品与足量CO反应生成CO2的质量为 ⁠ ；固体样品减少的质量是 （填字母序号）。 A. 5.0 g固体样品中CuO的质量 B. 5.0 g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C. 5.0 g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D. 参加反应的CO中所含氧元素的质量 （3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。 20％ 2.2 g　 C　 $