天津市武清区天和城实验中学2023-2024高一下学期第一次月考化学试题

2023-2024高一年级下学期第一次形成性练习化学学科 出题人：王佳 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1。材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A。太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B。石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C。半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D。中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2。下列关于疏及其化合物说法中不正确的是 A。硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性 B。工业上煅烧黄铁矿(FeS,)生产sO, C。将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化 D。SO,能使滴有酚酞的Na0m溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同 3。下列关于疏元素叙述正确的是 A。空气中排放过量S02会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大 B.浓硫酸与S反应为2HS04(浓)十s二3S0,↑十2H0,在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现 了酸性 C。Cu和S共热形成CuS D。把足量的铜粉投入只含2m01皿2S04的浓疏酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L 4。氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法错误的是 A。在雷雨天，空气中的N2与02可反应生成N0 B。侯氏制碱法以H20、NH、C02、NaC1为原料制备NaHC0,和NH,C1 C。自然固氮、人工固氮都是将N2转化为N皿 D。多种形态的氨及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5。下列关于氮氧化物的说法正确的是 A.N0、NO2可在大气中可稳定存在B。NO、NO2均为大气污染气体 C。N0、NO2均易溶于水 D。NO、NO2均能与水发生反应 高一化学学科试卷第1页，共6页 6.下列关于工业生产疏酸的说法错误的是 A.用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B。工业生产得到的硫酸主要以H,SO,分子形式存在 〔。疏酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D。接触法制疏酸分为三个流程：疏磺或疏铁矿→SO2;SO2→SO；SO,→H,SO, 7。关于下列物质的性质描述正确的是 A。浓疏酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 B.铵盐都不稳定，受热分解都生成N皿g C。久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性 D。蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓疏酸具有吸水性和强氧化性 8。如图装置，烧瓶中充满气体X,烧杯和胶头滴管中装有液体Y,挤压胶头滴管后，下列说法合理 的是 气体X 液体Y 烧瓶内现象 装置 A。 C02 NaOH溶液 无明显现象 -X B. NO2和O2(体积比为4：1) 滴有酚酞试液的溶液 充满无色溶液 NH, 滴有紫色石蕊试液的溶液 充满红色溶液 D. Hc1 水 无明显现象 A。A B。B C。C D。D 9。NH,是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氯化合物的基础原料。下列有关NH,的描述 中正确的是 A。氨与浓硫酸、浓盐酸等酸相遇会产生大量白烟 B.工业上可以用NH,为原料合成硝酸 C。氨气易液化，因此可用作制冷剂D。液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 10.下列说法不正确的是 A。在稀疏酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(N0),固体，铜粉溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C.1mo1N2与3mo1H2完全反应生成2mo1NHg D。传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 高一化学学科试卷第2页，共6页 11。下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A。加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B。化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因 C。化学反应过程中一定伴随能量变化 D。化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 12.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到NO、NO,混合气体共11.2L (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A。1.0mo1 B。1.1mo1 C。1.4mo1 D.1.6mo1 13,M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关 物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A M为CO2 x可能是NaOH溶液 B N为NaSO X可能是S0, 0 M为Cl2 N可能是FeCl, X为02 z可能是s02 A.A B.B C。C D。D 14。下列图示与对应的叙述相符的是 个能量 反应物 能量 白磷+02. CO,(g)+H(g) 红磷+O 生成物 生成物 反应物 CO(g)+H,O(g) 反应过程 反应过程 反应过程 图甲 反应过程 图乙 图丙 图 A。图甲代表浓H2S0,稀释过程中体系的能量变化 B。图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C。图丙表示白磷比红磷稳定 D.图丁表示C0与20的反应过程为吸收能量 高一化学学科试卷第3页，共6页 15。某课外实验小组设计的下列实验合理的是 NI,C1周体 可上下移动的铜丝 制取氨气发生装置 B 制备并收集少量N02 配制一定浓度的硫酸溶液 D 吸收多余氨气 -H20 CCL 16。下列离子方程式书写正确的是 A。氨水中加入氯化亚铁溶液：Fe2++2NH,·H,O=2NH+Fe(OH),↓ B。Fe,O3溶于氢碘酸：Fe,O,+6H=2Fe3#+3H,O C。碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+OH=H,O+NH,个 D。少量Re和稀No,的反应：3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2NO个+4H,O 17.下列说法中正确的是（) A.加入盐酸有气体生成，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有 CO,也可能有HCO, B.某溶液加入BaC12溶液产生白色沉淀，加入稀NO3沉淀不消失，证明原溶液中一定存在S0,2 C。用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧。火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液 D.向某溶液中加入aOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口呈红色，则该溶液中 一定有NH 18.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用。。( -o88 分别 表示N2、H2、N皿，已知：N2(g)+3皿2(g)2N皿(g),该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 77777777777 9999999999999999 7777777777 ① ③ ④ 催化剂 催化剂 A。②*③过程，是吸热过程 B。③*④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的N3 C。合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D。合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 高一化学学科试卷第4页，共6页 二、填空题（本题包括四道大题，共49分】 19。某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A(A不与水反应)的试管中滴加溶液B时， 发现·形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题。 (1)所发生的反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (②)参加反应的A和B的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (③)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成 释放出来。 (④)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量 (填“高于”或“低于”)形成生成物中 化学键放出的能量。 (⑤)下列变化与上述热量变化相同的有 (填序号) ①铝片与稀盐酸的反应：②Ba(O)2·8H0晶体与NC1晶体混合反应：③浓疏酸溶于水：④氯 酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰：⑥H2在C12中燃烧。 20。如图是实验室制备S02并验证S02某些性质的装置图。试回答： 浓的硫酸 石蕊溶液品红溶液H2S溶液酸性KMnO4碘水 溶液 0 (1)写出仪器A的名称，写出此实验中制备S02化学方程式。 (2)C中的现象是，此实验证明$02是气体。 (3)D中的反应现象证明$02有性：F中的现象是，G中S02与碘水反应的方程式： (4)Ⅲ中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化疏气体，防止污染空气：反应的离子方 程式为。 高一化学学科试卷第5页，共6页 21。某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究N皿3催化氧化反应。 催化剂 尾气处理 装置 ,稀硝酸 铜片 A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、Na0m固体、MnO2 ()装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是 (②)装置D的名称是，其所装试剂是。 (3)装置B中发生反应的化学方程式是 。 (④)实验一段时间后，观察到装置℉中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因： 22。氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将H分解为N2和 H2,反应过程中的能量变化如图所示。 E N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应过程 已知断开（或形成）1olN=N键、HH键分别需要吸收（或放出）945kJ、436kJ的热量，则断开 ImolN-H吸收的热量为 kJ。利用该反应制备标况下806.4LH,时，吸收的热量为kJ。 (2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为 能 (3)氢气燃烧时放出大量的热。若断开1m01氢气中的化学键消耗的能量为QkJ,断开1mo1氧气 中的化学键消耗的能量为QkJ，形成1mo1水中的化学键释放的能量为QkJ，则下列关系正确 的是 A.Q1+02<Q3 B.2Q1+Q2<2Q C。2Q1+Q2>20g D.Q+0>Q 高一化学学科试卷第6页，共6页