第九单元溶液练习题--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液练习题 一、单选题 1．健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是 A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小 2．将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43g，则43g表示 A．温度每降低30℃，析出KNO3的质量 B．每100g溶剂中析出KNO3的质量 C．每100g溶液中析出KNO3的质量 D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量 3．二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 4．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 5．下列分析不正确的是 A．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度 D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小 6．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水 B．医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温 C．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 D．衣服沾上油污，可以利用洗洁精或汽油洗涤，两者原理相同 7．下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 8．下列事实的解释正确的是 A．品红在静置的水中会扩散一分子总是不断地运动 B．打开汽水瓶盖，冒出大量气泡一温度升高，气体的溶解度减小 C．金刚石硬度大，石墨质地软一构成物质的原子种类不同 D．水变为水蒸气后体积增大一水分子的体积变大 9．如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 10．下列说法正确的是 A．植物油与汽油混合得到乳浊液 B．牛奶、豆浆是溶液 C．加乳化剂可使乳浊液由易分层变得不易分层 D．水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂 11．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 12．将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是 A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL 13．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液 二、填空题 14．完成教材P26实验9-1，记录并分析实验现象，总结实验结论。   蔗糖 食盐 现象               结论               15．如下图是利用海水提取粗盐的大致过程，请回答下列问题。 (1)海水晒盐主要发生 变化(填“物理”或者“化学”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)结晶池后的实验操作是 。 某同学配制了50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。 (4)需要固体氯化钠的质量为 g。 (5)配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是___________(填序号)。 A．bcad B．bacd 16．小辰探究食盐在水中的溶解情况。他取一只烧杯倒入一定量的水，用药匙将食盐一点点撒入水中，仔细观察食盐的变化直到食盐在水中消失。最后又用药匙向烧杯中加极少量高锰酸钾并观察。 (1)对于食盐在水中不见了，小辰从微观角度进行了解释： 。 (2)如果把上述食盐倒入瓶中封存起来，放置一个月，食盐会不会从水中分离出来？小辰的猜想是： ，小辰的猜想依据是： 。 (3)这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？小辰的猜想是： 。小辰的猜想依据是： 。 (4)小辰若要用大粒食盐配制盐水，为使大粒食盐尽快溶解，根据生活经验可采取的方法是 。 (5)加入高锰酸钾后观察到的现象是 ，由此小辰的猜想是： 。 17．实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是 。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。 18．实验室配制20g13%的NaCl溶液(称量时1克以下用游码)。 (1)图②取用药品的仪器名称是 。 (2)图④中玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)该实验需量取水 mL。按上图操作，最终结果将 (填“偏大偏小或不变”)。 (4)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号)。 A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．②①⑤③④ D．①②④⑤③ 19．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题： (1)甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)t2℃时，将30g乙与50g水混合，所得溶液的质量为 。 (3)将t2C时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 乙(填“>”“ <”或“=”)。 (4)甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是 。 20．构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。请和化学兴趣小组的同学一起来构建混合物分离的思维模型： (1)空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。图1为工业制氧气的方法，分离液态空气制 取氧气是依据液氮和液氧的 不同。剩余液体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)图2是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。图中①是 ( 填 “ 蒸 发 ” 或 “冷却”)池。能通过海水晒盐并获得氯化钠是因为氯化钠的溶解度 。 (3)结合上述实验总结：混合物分离提纯的一般思路是 (填序号排序)。 ①分析成分性质差异     ②选择合适的分离提纯方法      ③明确混合物的成分 (4)应用：实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，实验后的二氧化锰经 (填该分离操作的名称)、洗净、干燥等操作可以回收。 21．下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。此仪器的作用是 。 (2)配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。 (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 (4)量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会 。（偏大、偏小、不变） (5)称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，正确操作是 。 三、实验题 22．某中学的化学兴趣小组设计了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案，实验过程如图所示。请你参与其中，完成以下内容。 【实验用品】 (1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 (2)计算：配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要 g氯化钠固体， g的水。 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称量好的氯化钠放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒的作用是 。 【问题与交流】 (4)①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是 。 ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例如： 。 23．请根据如图装置回答下列问题。 (1)装置A中仪器a的名称是 ，实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是 （填字母，下同），该反应方程式为 。 (2)实验C的实验目的是 。 a.探究溶质种类对溶解性的影响     b.探究溶剂种类对溶解性的影响 (3)实验D中将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是 。 (4)实验E烧杯中的水在实验中没有起到的作用是________。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．供热升温 四、计算题 24．现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数（已知：），取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0 (1)表中数据a的值为 。 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意； B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43克，即降温后每100g溶剂中会析出43g硝酸钾。故选B。 3．C 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 4．A 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 5．C 【详解】A、由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确； B、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确； C、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误； D、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。 故选C。 6．D 【详解】A.吸附、沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，都是常用的净水方法，正确； B.硝酸铵溶于水吸收热量，可以用于制作冰袋给发烧病人降温，正确； C.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸可以使部分钙镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，正确； D.衣服沾上油污，可以利用洗洁精或汽油洗涤，但原理不同，洗洁精利用的是乳化原理，汽油利用的是溶解原理，错误； 故选D。 7．A 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 8．A 【详解】A、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不断运动，品红分子扩散到了水分子中，符合题意； B、打开汽水瓶盖，冒出大量气泡，是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、水变为水蒸气后体积增大，是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意。 故选A。 9．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 10．C 【详解】A、植物油能溶于汽油，得到均一、稳定的溶液，不符合题意； B、牛奶、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、乳浊液不是均一、稳定的混合物，久置会分层。加乳化剂可使乳浊液由易分层变得不易分层，符合题意； D、水能溶解很多物质，但是不是所有溶液里水都是溶剂，如碘酒溶液中，溶剂是酒精，不符合题意。 故选C。 11．B 【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 12．B 【详解】稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x (50mL×1.84g/cm3)×98%=(50mL×1.84g/cm3+x)×20% x=358.8g 水的密度是1g/cm3，所以需要358.8mL水，故选B。 13．C 【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确； B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确； C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误； D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。 故选C 14． 蔗糖消失在水中 食盐消失在水中 蔗糖可以溶解在水中 食盐可以溶解在水中 【详解】蔗糖和食盐都能溶于水形成无色溶液，所以分别将蔗糖和食盐放入到水中，会看到蔗糖和食盐分别逐渐消失在水中，通过实验现象可得出蔗糖和食盐能溶于水。 15．(1)物理 (2)C (3)过滤 (4)5 (5)B 【详解】（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）A、进入贮水池中的海水，氯化钠的质量不变，只是水分等部分蒸发，A 错误； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，是溶剂水的质量逐渐减少，B 错误； C、有晶体析出，说明该温度下，母液中的氯化钠溶液已达到饱和状态，C 正确。 故选：C。 （3）结晶池后是将粗盐（固体）和母液（液体）分离，实验操作是过滤。 （4）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要固体氯化钠的质量为。 （5）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以顺序是 bacd，选 B。 16．(1)构成氯化钠的钠离子和氯离子不断运动到水分子的间隔中去了 (2) 不会 溶液具有稳定性 (3) 一样 溶液具有均一性 (4)使用热水、搅拌 、研成粉末 (5) 溶液变为紫红色 同种溶剂可溶解不同种溶质 【详解】（1）氯化钠由钠离子与氯离子构成，将氯化钠加入水中后，构成氯化钠的钠离子和氯离子不断运动到水分子中去了，故能观察到食盐消失。 （2）溶液具有稳定性，则将氯化钠溶液封存一个月不会发生变化； （3）溶液具有均一性，则该食盐水的各部分都会一样的咸； （4）为使大粒食盐尽快溶解，可采取方法是使用热水，搅拌，研成粉末等； （5）高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色 ，由此可提出的猜想是同种溶剂可溶解不同种溶质。 17．(1)8 (2)50 (3)②①④⑤③⑥ (4)加速溶解 (5)不影响 (6)20 【详解】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8； （2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50； （3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥； （4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解； （5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响； （6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。 18．(1)药匙 (2)加快固体溶解速度 (3) 17.4 偏小 (4)C 【详解】（1）图②取用药品的仪器名称是药匙； （2）图④中玻璃棒搅拌的作用是加快固体的溶解速度； （3）实验室配制20g13%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×13%=2.6g，则需要水的质量为20g-2.6g=17.4g，水的密度为1g/mL，则需要量取水的体积为； 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，而图示中，药品和砝码的位置放反了，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称量的氯化钠的质量偏小，则最终所得的氯化钠的溶质质量分数偏小； （4）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④，故选：C。 19．(1)t1 (2)70g (3)＜ (4)降温结晶 【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃； （2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，t2℃时，100g水中最多溶解40g乙物质，50g水中最多溶解20乙物质，所以将30g乙与50g水混合，所得溶液的质量为20g+50g=70g； （3）从图知：t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，则t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数甲大于乙，所以t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g中甲的溶剂水比乙的溶剂少，当温度由t2℃降到t1℃时，甲乙溶液均有晶体析出，但溶剂不变；因在t1℃时甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故t1℃时，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。 20．(1) 沸点 混合物 (2) 蒸发 受温度变化的影响很小 (3)③①② (4)过滤 【详解】（1）工业制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同。在分离液态空气时，首先将空气降温、加压变成液态，然后升温，由于液氮的沸点比液氧低，所以液氮先汽化，剩下的主要是液氧，但还含有其他一些气体成分，因此剩余液体是混合物； （2）海水晒盐的过程是将海水引入蒸发池，通过蒸发水分使盐结晶析出，所以图中①是蒸发池。氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以通过蒸发溶剂的方法可以使氯化钠从海水中结晶析出； （3）混合物分离提纯时，首先要明确混合物的成分，然后分析各成分的性质差异，最后根据性质差异选择合适的分离提纯方法，所以顺序为③①②； （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应后的混合物是水和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，通过过滤可以将二氧化锰从液体中分离出来，然后经过洗净、干燥等操作可以回收二氧化锰。 21．(1) 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率 (2)100 (3)④②①⑤③ (4)偏小 (5)向左盘增加氯化钠，直至天平平衡 【详解】（1）由图可知，玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率； （2）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，则需要水的体积为88mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑤③； （4）量取水时仰视了刻度，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则配制的溶液中溶质质量分数会偏小； （5）用天平称量药品时应该遵循“左物右码”的原则，称取 NaCl时发现天平指针偏向右边，说明右盘重，药品的量少，正确操作是向左盘增加氯化钠，直至天平平衡。 22．(1)胶头滴管 (2) 7.5 42.5 (3)搅拌，加快溶解速率 (4) 继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡 可用于治疗疾病(合理即可) 【详解】（1）配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；所需药品是氯化钠和蒸馏水，故填：胶头滴管； （2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是50g×15%=7.5g，需要氯化钠的质量是50g-7.5g=42.5g； （3）溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （4）①称量时操作都正确，发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡； ②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中可用于治疗疾病，或农业上用于选种等，故填：可用于治疗疾病(合理即可)。 23．(1) 试管 A (2)b (3)先变大、后变小 (4)A 【详解】（1）a是试管。高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A固体加热型装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （2）实验C中溶剂种类不同，其他相同，所以是探究溶剂种类对溶解性的影响，故选b。 （3）红磷燃烧放出大量的热，气体膨胀、气球变大。熄灭后温度降低气体收缩，红磷燃烧消耗氧气气体减少，气球变小。所以实验过程中气球的变化是先变大，后变小。 （4）烧杯中的热水温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，所以起到了供热升温的作用。热水隔绝了水中白磷和氧气接触，起到隔绝空气的作用。没有作反应物。故选A。 24．(1)154.0 (2)解：10g食用纯碱样品完全反应，最终生成沉淀的质量为10.0g＋90.0g＋100.0g－192.0g＝8.0g 设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 x＝8.48g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第1次加入20.0g氯化钙，生成10.0g＋90.0g＋20.0g－118.0g＝2.0g碳酸钙沉淀，第2次加入20.0g氯化钙，生成10.0g＋90.0g＋20.0g＋20.0g－136.0g＝4.0g碳酸钙沉淀，即每20.0g氯化钙完全反应，生成2.0g碳酸钙沉淀，第4次加入20.0g氯化钙，生成10.0g＋90.0g＋20.0g＋20.0g＋20.0g＋20.0g－172.0g＝8.0g碳酸钙沉淀，则第3次实验沉淀的总质量为6.0g，所以表中数据a的值为10.0＋90.0＋20.0＋20.0＋20.0－6.0＝154.0； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $